化學科粵版

Ⅰ 請問各個版本化學教材的區別 例如人教版化學與魯教版，粵教科學版的區別它們之間有什麼不同有什麼

之前做家教的時候研究過人教版和魯教版的化學書，個人認為所講的知識點基本都是一樣的，唯一的不同只是各章節安排的順序不一樣

Ⅱ 科粵版化學九年級上冊20個化學方程式總結

實驗室製取氧氣的反應原理2H2O2==MnO2==2H2O+O2(氣標）2KMnO4==加熱===K2MnO4+MnO2 +O2(氣標）2KClO3==MnO2、加熱==2KCl+3O2(氣標）氧氣的化學性質S+O2=點燃=SO23Fe+2O2=點燃=Fe3O42Mg+O2=點燃=2MgO4Al+3O2=點燃=2Al2O34P+5O2=點燃=2P2O5一氧化碳的化學性質2CO+Ｏ２＝點燃＝２ＣＯＣＯ＋ＣｕＯ＝加熱＝Ｃｕ+co2實驗室製取二氧化碳的反應原理CaCO3+２ＨＣｌ＝＝CaCl2+Ｈ２Ｏ+ＣＯ２（氣標）工業上製取二氧化碳的方法（高溫煅燒石灰石）ＣａＣＯ３＝高溫＝CａＯ＋ＣＯ２（氣標）

Ⅲ 九年級下冊化學書科粵版的和人教版的內容一樣嗎

主要內容都是按照新課程標准編寫的，在順序和表達等方面不同而已。

Ⅳ 科粵版九年級化學好學嗎

好學。一一一

Ⅳ 粵科版化學書哪個軟體有得教

y 粵科版初中 第一章大家都來學化學 教材分析:本章是化學啟蒙教育第一章,帶領學生走進化學學習課堂,通過對一門新功課的學習憧憬和疑問,激發學生對化學學...

Ⅵ 粵教版化學和科粵版化學是同一個版本嗎

2個不是一個版本。

Ⅶ 科粵版九年級下冊化學七,八章筆記歸納

第七章
一、溶液的形成
1、溶液
⑴溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
其中，溶質相當於分散質，溶劑相當於分散劑。在生活中常見的溶液有蔗糖溶液、碘酒、澄清石灰水、稀鹽酸、鹽水、空氣等。
⑵溶液的基本特徵：均一性、穩定性；
1.均一性：溶液各處的組成和性質完全一樣；
2.穩定性：溫度不變，溶劑量不變時，溶質和溶劑長期不會分離。
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 + 溶劑的質量 溶液的體積 ≠ 溶質的體積+ 溶劑的體積。
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
⑴概念： ⑵判斷方法：繼續加入該溶質，看能否溶解；⑶飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化

註：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低。②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
⑷濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關系；
①飽和溶液不一定是濃溶液；②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液；
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃；
⑸溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解；溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解；溶解沒有明顯熱現象：如NaCl；
二、溶解度
1、固體的溶解度
⑴溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標准：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
⑵溶解度的含義：20℃時NaCl的溶液度為36g含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl；或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
⑶影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
⑷溶解度曲線： 例：
⑴t3℃時A的溶解度為 80g
⑵P點的的含義 在該溫度時，A和C的溶解度相同
⑶N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降溫， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
⑷t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
⑸從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶 的方法獲取晶體。
⑹從B的溶液中獲取晶體，適宜採用 蒸發結晶 的方法獲取晶體
⑺t2℃時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得
溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A<C<B
⑻除去A中的泥沙用過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶法

2、氣體的溶解度
⑴氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時,氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。
⑵影響因素：①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離：⑴過濾法：分離可溶物 + 難溶物
⑵結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（C < S）

3、配製一定溶質質量分數的溶液
⑴用固體配製：①步驟：計算、稱量、溶解；②儀器：天平、葯匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒；
⑵用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋；②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒。
4、誤差分析
⑴、計算 (溶質算多了或少了，溶劑算多了或少了)
計算是否准確 若計算的溶質質量（或體積）偏大，則所配製的溶液濃度也偏大；反之濃度偏小
⑵、稱量誤差分析
①天平的砝碼沾有其他物質或生銹。（mB偏大，cB偏高）
②調整「0」點時，游碼在大於0的位置。（mB偏小，cB偏低）
③在敝口容器中稱量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物質。（mB偏小，cB偏低）
④稱量已部分風化的Na2CO3•10H2O、CuSO4•5H2O等。（mB偏大，cB偏高）
⑤用量筒量取濃溶液時，仰視讀數。（mB偏大，cB偏高）
⑶、配製過程誤差分析
①稱好後的葯品放入燒杯時，有少量灑在燒杯外。（mB偏小，cB偏低）
②溶解攪拌時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
③轉移時有部分液體濺出。（mB偏小，cB偏低）
④未洗滌燒杯和玻璃棒2次～3次。（mB偏小，cB偏低）
⑤溶解時放熱，且未冷卻至室溫（20℃）（V偏小，cB偏高）；溶解時吸熱，且未恢復到室溫（20℃）（V偏大，cB偏低）
⑥在定容時，仰視讀數（V偏大，cB偏低），俯視讀數（V偏小，cB偏高）
⑦在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多餘部分。（V偏大，cB偏低）
⑧加水至刻度線後，搖勻過程中，發現液面低於刻度線。（無影響）
⑨洗滌容量瓶後，未乾燥，瓶中有少量蒸餾水。（無影響）
⑷、俯視、仰視的分析
仰視時，容器內液面高於刻度線；俯視時，容器內液面低於刻度線。
第八章
初三化學《酸-鹼-鹽》知識點總結
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途

濃鹽酸

濃硫酸

顏色、狀態

「純凈」：無色液體

工業用鹽酸：黃色（含Fe3+）

無色粘稠、油狀液體

氣味

有刺激性氣味

無

特性

揮發性

(敞口置於空氣中，瓶口有白霧)

吸水性 脫水性

強氧化性 腐蝕性

用途

①金屬除銹

②製造葯物

③人體中含有少量鹽酸，助消化

①金屬除銹

②濃硫酸作乾燥劑

③生產化肥、精煉石油

2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣
（3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水
（5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合復分解條件）
3、三種離子的檢驗

試劑

Cl-

AgNO3 及HNO3

SO42-

①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2

CO32-

HCl 及石灰水

三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途

氫氧化鈉

氫氧化鈣

顏色、狀態

白色固體，極易溶於水（溶解放熱）

白色粉末，微溶於水

俗名

燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）

熟石灰、消石灰

製法

Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH

CaO +H2O== Ca(OH)2

用途

①氫氧化鈉固體作乾燥劑

②化工原料：制肥皂、造紙

③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉

①工業：制漂白粉

②農業：改良酸性土壤、配波爾多液

③建築：

2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合復分解條件）
註：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO+H2O
2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③復分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發生。
五、酸性氧化物與鹼性氧化物

酸性氧化物

鹼性氧化物

定

義

凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物

大多數非金屬氧化物是酸性氧化物

大多數酸性氧化物是非金屬氧化物

凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物

大多數金屬氧化物是鹼性氧化物

所有鹼性氧化物是金屬氧化物

化

學

性

質

（1）大多數可與水反應生成酸

CO2+H2O== H2CO3

SO2+H2O== H2SO3

SO3+H2O== H2SO4

（1）少數可與水反應生成鹼

Na2O +H2O== 2NaOH

K2O +H2O== 2KOH

BaO +H2O== Ba(OH)2

CaO +H2O== Ca(OH)2

(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水

CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O

(不是復分解反應)

(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水

Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O

四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性
（2）處理工廠的廢水
（3）用於醫葯
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 7 14

酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標准比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）pH<5.6的雨水為酸雨

問題：生成鹽和水的規律，一定是中和反應嗎？

《酸-鹼-鹽》復習練習
1、下列各組中的化學式、俗名與化學名稱均一致的是 （ ）
A、CaO 熟石灰 氧化鈣 B、Ca(OH)2 生石灰 氫氧化鈣
C、HCl 鹽酸 氫氯酸 D、NaOH 純鹼 氫氧化鈉
2、下列有關說法，不是稀硫酸和兩者共有的是 （ ）
A、實驗室製取氫氣 B、金屬表面除銹
C、敞口放置在空氣中，溶質的質量分數會變小 D、清洗水壺中的水垢
3、實驗室里鑒別稀硫酸和鹽酸，可以選用的試劑是 （ ）
A、 氧化銅 B、 氫氧化鋇 C、 氯化鋇 D、 硝酸銀
4、下列四種反應類型的化學反應中，反應物和生成物中均不可能存在單質的是 （ ）
A、分解反應 B、 化合反應 C、 置換反應 D、復分解反應
5、能將Ba(OH)2、NaCl、K2CO3三種無色溶液區分開來的是 （ ）
A、硝酸 B、硫酸 C、硝酸銀 D、石蕊試液
6、「雪碧」等碳酸飲料的pH小於7，晃動後打開瓶蓋，其pH將 （ ）
A、變大 B、變小 C、不變 D、無法判斷
7、下列各組內的離子，在溶液中不能大量共存的是 （ ）
A、H+ SO42- Ba2+ NO3- B、Ca2+ H+ NO3- Cl-
C、Mg2+ K+ NO3- Cl- D、K+ Na+ Mg2+ SO42-
8、將下列各組物質分別同時加入到水中，得到無色透明溶液的是 （ ）
A、CuSO4 Na2SO4 NaOH B、K2SO4 Ba(OH)2 HNO3
C、KOH MgSO4 KNO3 D、KCl K2SO4 KNO3
9、下列各組溶液中，不加任何其他試劑，就能鑒別的一組是 （ ）
A、CuSO4 HCl NaOH B、KOH HCl NaCl
C、H2SO4 CuSO4 HCl D、KOH MgSO4 KNO3
10、下列物質中可以導電的是 （ ）
A、NaCl溶液 B、NaCl固體 C、熔融的NaCl D、蔗糖溶液
11、用100克9.8%的硫酸溶液恰好中和一定量的氫氧化鈉溶液，如果改用等質量、等質量分數的稀鹽酸，再滴入紫色石蕊試液，溶液顯 （ ）
A、紫色 B、藍色 C、紅色 D、無色
12、寫出下列變化的化學方程式：
Cu CuO CuCl2 Cu(OH)2 CuO Cu
（1）____________________________________（2）
（3） （4）
（5）
13、選擇合適的試劑除去括弧內的雜質，寫出化學方程式
(1)FeCl2（CuCl2）
(2)KCl（CuCl2）
(3)NaNO3〔Fe2(SO4)3〕
(4)CO2（O2）
14、A、B等物質在溶液中存在如下三個轉換關系：
（1）A + FeCl3→B↓（紅褐色）+C
（2）C + D →E↓（白色）+ F
（3）F + AgNO3 → G↓（白色）+ HNO3
完成C跟D溶液反應的化學方程式：
寫出白色沉澱G的化學式 ；寫出A溶液中溶質的化學式 。
15、A為無色溶液，能使無色酚酞變為紅色，取少量A做如下實驗：根據實驗推斷下列物質的名稱：A是 ，B是 ，C是
寫出①②③④反應的化學方程式：
① ②
③ ④
16、復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一。學習時，應注意將知識進行歸納、總結，深刻理解復分解反應發生的條件，形成完整的知識體系。
（1）寫出下列反應的化學方程式。
①氯化鋇溶液與硫酸溶液混合： ；
②碳酸鉀溶液與稀鹽酸混合： ；
③氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合： 。
（2）你想過上述復分解反應為什麼能夠發生嗎？這是因為在這些反應物中含有一些「特殊」的陰、陽離子，它們能相互結合。如上述反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+ 和SO42－，而Cl－、H+ 則是「旁觀者」，並沒有參加反應。請你分析上述反應②中實際參加反應的離子是 ；上述反應③中實際參加反應的離子是 。
（3）請根據你的想像，在下圖右邊的容器中畫出體現NaOH溶液和稀HCl反應產物的示意圖。

Ⅷ 求初中化學(科粵版)所有實驗總結

一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
二、初中化學之三
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：
（1）工業「三廢」任意排放，
（2）生活污水任意排放
（3）農葯化肥任意施放
8、收集氣體的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭。
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性。
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸。
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性。
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉。
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心。
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解。
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解。
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣。
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。

三、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
四、初中化學常見物質俗稱
1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液

五、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣.
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
（二）、離子的檢驗.
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。

七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。

八、化學之最
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣里含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳

九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同

十、有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等；
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
十一、溶解性表的記憶口訣
鉀鈉銨鹽個個溶，硝酸鹽類也相同
鹼溶銨鉀鈉鋇鈣，硫酸鹽類除鋇鈣，
氯化物除銀亞汞，碳磷酸鹽多不溶

解化學計算題關鍵是讀數據，讀出每一個數據包含的物質，然後分析物質之間的關系，即可找出已知的量和物。
如：在一次化學課外活動中，某同學想除去氯化鉀固體中混有的氯化銅（不引進其他雜質）。化學老師為他提供了以下溶液：氫氧化鈉溶液、氫氧化鉀溶液、硫酸鈉溶液。該同學現取氯化鉀和氯化銅的混合物59.8g，全部溶解在200g水中，再加入60g所選溶液，恰好完全反應，生成沉澱9.8g。試回答：
（1）該同學所選的是 溶液。
（2）計算混合物中氯化銅的質量和反應後所得溶液中溶質的質量分數。（結果保留到小數點後一位數字 ）
59.8g（氯化鉀和氯化銅）+200g水+60g(氫氧化鉀和水）=9.8g(氫氧化銅） 是混合物的不能直接用於方程式計算，所以已知的是氫氧化銅的質量為9.8g,寫出反應方程式就能計算了
一.制氧氣:
2KClO3 (MnO2,加熱)= 2KCl + 3O2 ↑
2KMnO4 加熱 =K2MnO4 + MnO2 + O2↑
二.制氫氣:
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 ↑
三.制二氧化碳:
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ (不能用H2SO4)