人教版化學九年級上冊

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1、人民教育出版社宗旨

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人民教育出版社已成為我國中小學教材和教育圖書的建設基地，形成了獨特的品牌優勢、科研優勢、人才優勢、資源優勢和市場優勢。

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3. 人教版初三上冊化學知識點歸納

第一單元：
考點1． 化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學。
考點2． 原子—分子論的創立使化學進入了一個嶄新的時代
英國科學家道爾頓提出了近代原子學說；原子—分子論的創立使化學真正成為一門獨立的學科。1869年，俄國化學家門捷列夫（俄國人）發現了元素周期律和元素周期表。
考點3． 蠟燭及其燃燒的探究
實驗步驟 現象 結論

用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪 燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁 蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

考點4 對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
考點5 化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。

第二單元
考點1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
考點4．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途

氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等

氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等

稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
考點6．空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
考點9．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。

第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染

⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O

⒊氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
第四單元
考點1．原子的構成
⒈構成原子的粒子
質子：一個質子帶一個單位的正電荷
原子核
原子 中子：不帶電
電子：一個電子帶一個單位的負電荷
⒉在原子里，核電荷數＝質子數＝核外電子數，原子不顯電性。
考點2 相對原子質量
⒈相對原子質量的標准：碳-12原子質量的1/12。
⒉表達式：Ar=其他原子的質量/（碳-12的質量×1/12）
相對原子質量是一個比值，單位為1，符號為「Ar」，不是原子的實際質量。
⒊原子的質量主要集中在原子核上，相對原子質量≈質子數＋中子數
考點3。元素
⒈元素的定義：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。
⒉元素的種類決定於核電荷數（即核內質子數）。
⒊地殼中含量列前四位的元素（質量分數）：氧、硅、鋁、鐵，其中含量最多的元素（非金屬元素）是氧元素，含量最多的金屬元素是鋁元素。
⒋生物細胞中含量列前四位的元素：氧、碳、氫、氮。
考點4。元素符號
⒈元素符號：用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。
⒉書寫：
⑴由一個字母表示的元素符號要大寫，如：H、O、S、C、P等。
⑵由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，第二個字母要小寫（即「一大二小」），如：Ca、Na、Mg、Zn等。
⒊元素符號表示的意義：⑴表示一種元素；⑵表示這種元素的一個原子（注意：當元素符號所表示的原子能直接構成物質時，它還能表示「某單質」。）例如：
①表示氫元素
H 2H：表示二個氫原子
②表示一個氫原子 注意：元素不講個數，2H不能說成二個氫元素。
①表示鐵元素
Fe ②表示一個鐵原子 3 Fe：表示3個鐵原子
③表示金屬鐵
考點5 物質組成、構成的描述
⒈物質由元素組成：如：水是由氫元素和氧元素組成的。
⒉物質由粒子（分子、原子、離子）構成。例如：
⑴水是由水分子構成的。
⑵水銀是由汞原子構成的。
⑶氯化鈉是由鈉離子（Na+）和氯離子(Cl-)構成的。
⒊分子是由原子構成的：如：水分子是由氫原子和氧原子構成的；每個水分子是由二個氫原子和一個氧原子構成的。
考點6 元素周期表簡介
⒈元素周期表的結構
原子序數———— ————元素符號
（核電荷數） ———— 元素名稱
————相對原子質量
⑴周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個周期。
⑵周期表每一個縱行叫做一族，共有16個族（8、9、10三個縱行共同組成一個族）。
⒉元素周期表的意義
⑴是學習和研究化學知識的重要工具；
⑵為尋找新元素提供了理論依據；
⑶由於在元素周期表中位置越靠近的元素，性質越相似，可以啟發人們在元素周期表的一定區域尋找新物質（如農葯、催化劑、半導體材料等）。
考點7 核外電子的分層排布
⒈電子排布——分層排布：第一層不超過2個；第二層不超過8個；……最外層不超過8個。
⒉原子結構示意圖：
⑴含義：（以鎂原子結構示意圖為例）
⑵原子的最外層電子數與元素的分類、化學性質的關系
元素的分類 最外層電子數 得失電子趨勢 化學性質
稀有氣體元素 8個（氦為2個） 相對穩定，不易得失電子 穩定
金屬元素 一般少於4個 易失去最外層電子 不穩定
非金屬元素 一般多於4個 易得到電子 不穩定
① 元素的化學性質決定於原子的最外層電子數。
②原子最外層電子數為8（氦為2）的結構稱為相對穩定結構。
⑶原子、陽離子、陰離子的判斷：
原子：質子數＝核外電子數
陰離子：質子數＜核外電子數
陽離子：質子數＞核外電子數
考點8 離子
⒈定義：帶電荷的原子（或原子團）。
⒉分類
陽離子：帶正電荷的離子，如Na+、Mg2+
離子
陰離子：帶負電荷的離子，如Cl-、O2-
⒊離子符號表示的意義：表示離子（或一個離子），如：
Mg2+——表示鎂離子（一個鎂離子）
2Mg2+ 表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷

表示兩個鎂離子
⑴離子符號前面的化學計量數（系數）表示離子的個數；
⑵離子符號的表示方法：在元素符號（或原子團）右上角表明離子所帶的電荷，數值在前，正、負號在後。離子帶1個單位的正電荷或個單位的負電荷，「1」省略不寫。如：
陽離子：Na+、Ca2+、Al3+等
陰離子：Cl-、S2 等
⒋有關離子的小結
（1）離子所帶的電荷＝該元素的化合價
（2）常見原子團離子：
SO42- 硫酸根離子 CO32- 碳酸根離子 NO3- 硝酸根離子
OH- 氫氧根離子 NH4+ 銨根離子
考點9 化學式
⒈化學式的寫法
A．單質的化學式
⑴雙原子分子的化學式，如：氫氣——H2，氧氣——O2，氮氣——N2，氯氣——Cl2。
⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質：它們的化學式用元素符號來表示。
B．化合物的化學式
正價寫左邊，負價寫右邊，同時正、負化合價的代數和為零。
2化學式的涵義（以CO2為例說明）
表示一種物質：表示二氧化碳。
⑴宏觀上
表示該物質由哪些元素組成：表示二氧化碳由碳元素和氧元素組成。

表示該物質的一個分子：表示一個二氧化碳分子。
⑵微觀上
表示分子的構成：表示每個二氧化碳分子由一個碳原子和二個氧原子構成（或二氧化碳分子是由碳原子和氧原子構成的）。
考點10 化合價
⒈元素化合價的表示方法：化合價用+1、+2、+3、-1、-2……表示，標在元素符號的正上方

如：Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區別，離子所帶電荷符號用+、2+、-、2-……表示，標在元素符號的右上角，如：Na+、Cl-、Mg2+、O2-。
Mg2+表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷，O2-表示每個氧離子帶2個單位的負電荷。
⒉元素化合價的一般規律
（1）氫元素的化合價通常顯+1價，氧元素的化合價顯-2價。
（2）在單質中元素的化合價為零。
⒊牢記常見元素的化合價
+1 鉀、鈉、氫、銀 +2 鈣、鎂、鋇、鋅
+3 鋁 -1 氯、氟、溴、碘
-2 氧 +2、+3 鐵
⒋常見根（原子團）的化合價
根的名稱 銨根 氫氧根 硝酸根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
離子符號 NH4+ OH- NO3- SO42- CO32- PO43-
化合價 +1 -1 -1 -2 -2 -3

第五單元
考點1 質量守恆定律
⒈質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
⒉質量守恆定律的分析歸納：六個不變
原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變
元素的種類不變 元素的質量不變 反應物和生成物總質量不變
二個變 物質種類一定改變 分子的種類一定改變
一個可能改變——分子總數可能改變
考點2 化學方程式
化學方程式的意義 2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑴質：水在通電的條件下反應生成氫氣和氧氣。
⑵量：每36份質量的水在通電的條件下反應生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
⑶粒子：每2個水分子在通電的條件下反應生成2個氫氣分子和1個氧氣分子。
考點3 化學方程式的書寫
⒈書寫原則：⑴以客觀事實為基礎；⑵要遵守質量守恆定律。
第六單元：碳和碳的氧化物復習提綱
一、碳的幾種單質
1、碳的幾種單質的比較
名稱 金剛石 石墨 C60
外觀 無色 透明、正八面體形狀的固體 深灰色、有金屬光澤、不透明、細鱗片狀固體。 分子形似足球，有金屬光澤的固體，其微晶粉末呈黃色
導電性 幾乎不導電 良好 幾乎不導電
硬度 天然存在的最硬的物質 質軟，最軟的礦物質之一 質脆
導熱性 很差 良好 很差
用途 作鑽石、切割玻璃，作鑽探機的鑽頭 鉛筆芯、電極、高溫潤滑劑等
材料、醫學和超導體等領域
2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等物質都是由石墨的微小晶體和少量雜質構成的，由於木炭和活性炭均具有疏鬆多孔的結構，因此他們具有較強的吸附能力，可以吸附毒氣、色素以及有異味的物質等，可做吸附劑。因此，木炭和活性炭在製糖工業、食品工業、防毒面具製作等方面有重要的作用。
3、碳的幾種單質它們物理性質不同的原因：碳原子的排列方式不同。即結構不同。物質的組成結構 物質的性質 物質的用途

二、碳單質的化學性質
常溫下，碳單質化學性質穩定，幾乎與所有物質都不發生化學反應。但在高溫下可以與許多物質發生反應。
1、 可燃性：——作燃料
O2充足：C+ O2 CO2 （CO2無毒但可使人窒息而死）
O2不足：2C+O2 2CO （有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）
2、 還原性：——冶煉金屬
高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。
如：2Fe2O3 + 3C 4Fe+3CO2 C+2CuO 2Cu+CO2 （現象：黑色固體變紅色，並有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生）
CO2+C 2CO（吸熱反應）
三、二氧化碳製取的研究
（一）、製取氣體要考慮的因素：
1、 是否具有可操作性2、是否方便易行3、原料是否易得、便宜4、是否利於收集
（二）、實驗室製取二氧化碳
1、原料：大理石或石灰石與稀鹽酸
2、反應原理：CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2
3、裝置的選擇與設計：看書P111

4. 人教版化學九年級上冊的所有化學方程式和化學式!!急!!

化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 ==點燃== 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 ==點燃== Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 ==點燃== 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca（OH）2
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
分解反應
13、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
15、水在直流電的作用下分解：2H2O ==通電 ==2H2↑+ O2 ↑
16、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
17、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
18、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
19、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
21、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO ==加熱== Cu + H2O
22、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO== 高溫== 2Cu + CO2↑
23、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2== 點燃== CO2 + 2H2O
24、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C ==高溫== H2 + CO
25、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 ==高溫== 4Fe + 3CO2↑

其他
26、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
27、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
28、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
29、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
30、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
31、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
32、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
33、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸銀溶液反應：Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag
鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

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6. 人教版新版九年級上冊化學筆記

第一單元 走進化學世界
一、物質的變化和性質：(1)物理變化與化學變化有什麼區別？化學變化的實質是什麼？(2)物理性質與化學性質有什麼區別？(3)變化與性質有什麼區別？
二、探究空氣中CO2含量及與CO2相關的問題：(1)怎樣檢驗CO2？(2) 怎樣證明吸入的空氣中CO2含量比呼出的氣體低？(3)如何證明蠟燭的組成中含有碳、氫元素？
三、葯品的取用：(1)如何取用密度較大的塊狀固體葯品？如何取用粉末狀固體葯品？如何取用液體葯品？沒有說明用量一般取多少？(2)用細口瓶向試管中傾倒液體時應注意哪些問題？(3)量筒應該怎樣正確讀數？如果採用了俯視或仰視讀數測量值與真實值的關系？如何准確量取一定體積的液體？(4)如何稱取粉末狀的葯品或易潮解的固體？用天平如何稱量未知質量固體或定質量固體？砝碼和游碼應按什麼樣的順序使用？如果葯品和砝碼的位置顛倒，且使用了游碼，能否知道葯品的實際質量？
四、物質的加熱：(1)如何正確地點燃或熄滅酒精燈？灑出的酒精在桌面上燃燒，應如何處理？它的火焰哪一部分溫度最高？怎樣證明這一點？(2)加熱試管里的液體或固體時，分別應注意哪些問題？兩者有何區別？(3)給葯品加熱時，發現試管炸裂，可能原因有哪些？
五、葯品和儀器的處理：(1)玻璃儀器洗滌干凈的標志是什麼？如何放置？(2)實驗後葯品能否放回原瓶？

第二單元 我們周圍的空氣
一、空氣的組成：空氣中主要含有哪些氣體？每種氣體分別有哪些用途？
二、實驗探究空氣中氧氣的體積分數：
(1)燃燒匙中一般放什麼物質？給物質的量有什麼要求？目的是什麼？
(2)能否用木炭、硫磺代替紅磷？為什麼？能否用鋁箔、鐵絲來代替紅磷？為什麼？如用木炭、硫磺來做實驗，又如何改進實驗？
(3)產生什麼實驗現象？得到什麼結論？實驗原理是什麼？
(4)若測定的氧氣的體積分數明顯偏小，有哪些可能原因？
三、大氣污染物的來源和危害：(1)空氣中的污染物主要有哪些？原因是什麼？空氣被污染後會造成什麼危害？(2)空氣污染指數和綠色化學的相關問題。
四、能從組成上區分純凈物和混合物：
純凈物和混合物有什麼區別？例舉幾種常見的混合物？
五、探究C、S、Fe的燃燒有關問題
(1)在空氣和純氧中的現象分別是什麼？(2)為什麼木炭點燃後要緩緩插入集氣瓶中？(3)鐵絲為什麼要盤成螺旋狀？集氣瓶底為什麼要放一些細沙或水？如未發現「火星四射」的現象，原因有哪些？分別應如何改進？(4)通過上述實驗得出氧氣的什麼化學性質？(5)C、S、P、Al、Fe、Mg、H2、CO、CH4、C2H5OH分別與氧氣反應的化學方程式。
六、催化劑：知道催化劑的重要作用催化劑在化學反應中能起到什麼作用？如果要證明MnO2是某個反應的催化劑，需要做哪些實驗？
七、探究氧氣的實驗室製法：(1)有三種方法製取氧氣，原料分別是什麼？反應原理分別是什麼？反應條件是什麼？(2)用KMnO4製取氧氣的裝置需要哪些儀器？如何檢查該裝置的氣密性？(3)用KMnO4製取氧氣時，綿花的作用？試管口為什麼略向下傾斜？什麼時候開始收集？為什麼？結束時，如何操作？為什麼這樣？(4)基本操作步驟是什麼？
八、化合反應 分解反應
什麼叫化合反應和分解反應？化合反應和分解反應有什麼特點？各舉幾個例。
九、氧化反應 氧化物
什麼叫氧化反應?什麼叫氧化物？學會識別氧化反應和氧化物。
第三單元 自然界的水
一、水的組成：(1)發生的現象是什麼？(2)可得出什麼結論？(3)化學方程式？
二、單質和化合物：單質和化合物有什麼區別？各舉幾個例子，並寫出化學式。
三、認識物質的微粒性：構成物質的粒子有哪幾種？它們之間存在什麼關系？
四、探究分子的性質：分子的特徵有哪些？列舉幾個實例證明分子是不斷運動的？列舉幾個實例證明分子間有間隔的？
五、物理變化與化學變化的微觀解釋
六、水的凈化：(1)純水與天然水的區別是什麼？硬水與軟水的區別是什麼？怎樣檢驗硬水和軟水？(2)自來水凈化的一般過程是什麼？有哪些主要凈化水的操作？凈化程度最高的是何種操作？(3)明礬和活性炭的凈水的原理分別是什麼？(4)吸附過程和消毒過程各是什麼變化？(5)什麼樣的混合物可以用過濾的方法進行分離？過濾的操作要領「一貼二低三靠」的含義是什麼？過濾不成功的可能原因是什麼？生活中可用什麼代替漏斗？
七、水污染與節約用水：水污染的主要來源是什麼？應如何防治？ 認識節約標志，列舉生活中常見的節約用水的做法？

第四單元物質構成的奧秘
一、原子的構成
(1)知道原子是由原子核和核外電子的構成？
名稱
符號
名稱
符號
硫酸根
SO42－
磷酸根
PO43－
碳酸根
CO32－
碳酸氫根
HCO3－
硝酸根
NO3－
亞硫酸根
SO32－
氫氧化根
OH－
高錳酸根
MnO4－
銨根
NH4+
錳酸根
MnO42－
氯酸根
ClO3－

(2)原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分布和質量分布分別有什麼特點？
二、記住一些常見元素、原子團的名稱和符號

三、知道元素的簡單分類：元素可以分為哪三類？分類的依據是什麼？不同類別的元素的最外層電子數和化學性質各有什麼特點？
四、核外電子：初步認識核外電子在化學反應中的作用，為什麼說最外層電子數決定元素的化學性質？
五、原子與離子：知道同一元素的原子和離子可以相互轉化。如：Na與Na+、S與S2-如何相互轉化？在轉化過程中，質子數、中子數、最外層電子數變化情況？知道離子是構成物質的微粒，NaCl是由什麼粒子構成的？
六、說出幾種常見元素和原子團的化合價
七、能用化學式表示常見物質的組成
(1)根據俗名寫化學式；(2)根據用途寫化學式；(3)根據化合價寫化學式。
八、能利用相對原子質量、相對分子質量進行物質組成的簡單計算
(1)計算相對分子質量；(2)計算元素間的質量比；(3)計算某一元素的質量分數；(4)能根據物質的質量計算元素的質量或元素的質量計算物質的質量。
九、能懂商品標簽上的物質成分及含量
(1)要注意標示的是物質的質量還是元素的質量，如：加鈣鹽CaCO3-Ca，加碘鹽KIO3-I；(2)要注意標示的單位質量與所給的質量或體積單位是否一致。(3)判斷廣告其真實性：若標示的含量大於理論含量，則是虛假廣告。

第五單元 化學方程式
一、認識質量守恆定律，認識常見反應中的質量關系
(1)鐵釘生銹後質量為什麼增加？
(2)高錳酸鉀加熱一段時間後，剩餘固體質量為什麼減少？
二、用微觀的觀點對質量守恆定律作出解釋
(1)知道質量守恆的微觀原因？微觀原因是什麼？
(2)形成「化學變化過程中元素不變的觀念」，能用元素、分子、原子、離子的觀點解釋化學變化。
(3)會推斷未知物質的化學式(注意有無系數)
三、探究化學反應中的質量關系：在什麼情況下，必須在密閉體系中進行實驗。
四、能正確書寫簡單的化學方程式
(1)查化學式 --- 根據化合價；(2)查配平 --- 數原子數，尤其氧原子；
(3)查條件和箭頭 ---- 根據所學知識或題目所給信息。
五、能根據化學方程式進行簡單的計算
(1)化學方程式的配平必須要查；(2)比例式必須要列；(3)設答必須要完整；
(4)單位，x---不帶單位，數字---必須帶。(5)化學方程式計算要求是純量。

第六單元 碳和碳的氧化物
一、認識物質的多樣性
(1)碳的單質：金剛石、石墨、C60、碳納米管；認識同種元素可以形成不同單質；(2)木炭、活性炭的特性和用途；(3)金剛石和石墨性質有什麼顯著的特點？主要原因是什麼？分別有什麼用途？(4) 碳單質的有那些化學性質？
二、初步學習實驗室製取CO2
(1)用什麼葯品？固體能否選用CaCO3或Na2CO3粉末？液體能否選用稀鹽酸或稀硫酸？原理是什麼？用什麼裝置？(2)依據什麼選擇發生裝置和收集裝置？常見的發生裝置有哪些？常見的收集裝置有哪些？(3)如何進行氣體的檢驗和驗滿、驗純（可燃性氣體）？
三、知道自然界的氧和碳循環 ，如何實現？
四、溫室效應
知道溫室效應的成因和防治；注意與空氣污染、酸雨污染的防治區別。
五、探究CO2的主要性質及其用途
(1)CO2的物理性質有哪些？如何通過實驗來說明？由此性質決定它有什麼用途？(2)探究CO2與水、澄清水灰水反應，學會設計實驗說明CO2既不能燃燒也不能支持燃燒？由此性質決定它有什麼用途？
六、知道CO的主要性質及其用途
物理性質有哪些？化學性質有哪三個？如何檢驗CO？
七、本單元的化學方程式之間聯系要熟練掌握。

第七單元燃料及其利用
一、認識燃燒、緩慢氧化和爆炸的條件及防火、滅火、防爆炸的措施
(1)燃燒的條件及可燃物燃燒的條件； (2)緩慢氧化的條件 (3)爆炸發生的條件； (4)防火滅火的原理和方法； (5)防爆炸的措施（列舉實例）
二、實驗探究燃燒的條件
(1)與氧氣接觸，溫度達不到著火點；(2)溫度達到著火點，不與氧氣接觸；
(3)兩者皆滿足
三、燃料有關問題 石油的幾種產品及主要用途（汽油、柴油、液化石油氣等）；知道石油是由沸點不同的有機物組成的混合物；知道煤和石油的綜合利用；了解我國能源和資源短缺的國情；知道化石燃料是人類重要的自然資源；知道煤、石油、天然氣的形成？利用？主要組成元素？所屬物質類別？了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油氣、汽油、煤等燃料對環境的影響？懂得選擇對環境污染較小的燃料；認識新能源開發的重要意義。
四、認識燃料完全燃燒的重要性：意義？不完全燃燒的後果？措施？
五、本單元有關的反應化學方程式要熟記

7. 人教版初三化學目錄

第一單元走進化學世界（課題1物質的變化和性質，課題2化學是一門以實驗為基礎的科學，課題3走進化學實驗室）

第二單元我們周圍的空氣（課題1空氣，課題2氧氣，課題3製取氧氣，實驗活動1氧氣的實驗室製取與性質）

第三單元物質構成的奧秘（課題1分子和原子，課題2原子的結構，課題3元素）

第四單元自然界的水（課題1愛護水資源，課題2水的凈化，課題3水的組成,課題4化學式與化合價）

第五單元化學方程式( 課題1質量守恆定律,課題2如何正確書寫化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算)

第六單元碳和碳的氧化物（課題1金剛石、石墨和C60，課題2二氧化碳製取的研究，課題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2二氧化碳的實驗室製取與性質）

第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）

第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）

第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）

第十單元 酸和鹼 （課題1 常見的酸和鹼、課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應）

第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）

第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）

附錄I初中化學實驗室常用儀器

附錄IⅡ相對原子質量表

附錄III部分名詞中英文對照表

元素周期表

(7)人教版化學九年級上冊擴展閱讀：

發展

我國化學教育從初三開始，高中成為理科之一，除兩本必修教材外，又有《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》六個選修課程。全國一共六個版本：人教版、蘇教版、魯教版、浙科版，粵教版，上教版。

知識技能

1、掌握數學、物理等方面的基本理論和基本知識；

2、掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程及化工制圖的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；

3、了解相近專業的一般原理和知識；

4、了解國家關於科學技術、化學相關產業、知識產權等方面的政策、法規；

5、了解化學的理論前沿、應用前景、最新發展動態，以及化學相關產業發展狀況；

6、掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；具有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、整理、分析實驗結果，撰寫論文，參與學術交流的能力。

8. 化學人教版九年級上冊所有知識要點!

九年級化學1-7單元知識要點
第一單元 走進化學世界
1． 化學是一門以實驗為基礎的學科。
2． 葯品的使用要做到「三不」分別是：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。
3． 剩餘葯品的處理要做到「三不」分別是：不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不要拿出實驗室。
4． 固體葯品的取用小顆粒或粉末狀用葯匙或紙槽。操作方法是一、先使試管傾斜二、把盛有葯品的葯匙送至試管底部三、再把容器慢慢豎立起來，如沒有註明用量應取蓋滿試管底部為宜。塊狀或顆粒大的葯品用鑷子取。操作方法一、先把容器橫放二、把葯品放入容器口三、再把容器慢慢豎立起來。
5． 液體葯品的取用：①少量液體用滴管。②細口瓶倒液體時，瓶塞應倒放，標簽向手心，否則殘留的液體會腐蝕標簽。如果沒有註明用量應取1-2ml。③准確取液體用量筒和滴管，俯視讀數比實際偏大，仰視讀數比實際偏小。
6． 酒精燈火焰分為外焰、內焰、焰芯，溫度最高的是外焰，最低的是焰芯，加熱時用外焰加熱。
7． 可直加熱的儀器有（四種）試管、燃燒匙、石棉網、坩堝。必須墊上石棉網才可加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶，不能加熱的有量筒。加熱前必須預熱，操作方法是把試管在火焰上來回移動或把酒精燈火焰在葯品下方來回移動。給固體加熱試管口要略向下傾斜，給液體加熱試管與桌面傾角為45°。
8． 玻璃儀器洗刷干凈的標準是儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
9． 試管夾夾在離管口約1/3處，酒精燈內酒精不能超過容積的2/3，加熱試管內的液體不能超過容積的1/3。
10．給試管里的液體加熱，可能會造成試管破裂的原因有：試管外壁有水珠或沒有預熱試管、灼熱的試管用冷水沖洗等。
第二單元 我們周圍的空氣
1． 我們可以模擬拉瓦錫的實驗，證明空氣中O2約佔1/5，N2約佔4/5，這些都是體積分數。用的葯品是紅磷，化學方程式為4 P + 5 O2 點燃 2 P2O5，為什麼氣體體積減少小於1/5：容器的氣密性不好 或紅磷不足、沒有冷卻到室溫就放入水、氧氣濃度低於一定值時，不能再支持燃燒。
2． 實驗進一步表明，空氣的成分按體積計算，氮氣佔78%、氧氣佔21%、稀有氣體佔0。94%二氧化碳佔0。03%、其它氣體和雜質0。03%。
3． 計入空氣污指數的項目有SO2、CO、NO2、可吸入顆粒物和臭氧，保護空氣的措施有使用清潔能源、積極植樹造林、種草。
4． 空氣污染分為有害氣體和煙塵兩大類，其中氣體有SO2、CO、NO2
5． 空氣污染指數越小，質量級別越小，空氣質量越好。
6． O2的物理性質是：無色無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶於水。
O2化學性質和反應（主要的）現象：
① C＋O2—-＿＿在空氣中的現象木炭被燒紅，放出熱量，在氧氣中的現象發出白光，放出大量的熱
② S＋O2－-＿ 在空氣中的現象：淡藍色火焰，在氧氣中的現象藍紫色火焰，放熱生成刺激性氣味氣體。
③P＋O2－-＿＿＿在空氣中的現象產生濃厚的白煙
④Fe+O2—－____ 現象：火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體。
⑤Al+O2—－___ 現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體。
⑥H2＋O2――＿＿現象：淡藍色火焰，放出大量的熱，燒杯內壁有水珠生成。
7．O2的製法，工業製法為分離液態空氣，屬於物理變化。
實驗室製法：①用高錳酸鉀制O2的原理（化學方程式）2KMnO4 △ K2MnO4+ MnO2+ O2↑②用氯酸鉀制O2的原理 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ ③用過氧化氫溶液制O2的原理2 H2O2 MnO2 2 H2O + O2↑這三個反應屬分解反應。△
8、收集O2，由於密度密度比空氣略大，可用向上排空氣法；由於不易溶於水，可用排水法。
02的驗滿用用帶火星的木條伸到集氣瓶口，若帶火星的木條復燃，則氧氣已經收集滿了。
O2的檢驗有用帶火星的木條伸到集氣瓶中，若帶火星的木條復燃，則證明是氧氣。
9．用高錳酸鉀制O2注意事項：①試管口要向下略傾斜，目的是防止蒸發出來的水倒流而炸裂試管。②試管口要放一團棉花，目的防止高錳酸鉀進入導管。③加熱前要先預熱，其作用是防止試管炸裂。④停止實驗時，要先移出導管，後熄滅酒精燈。⑤剛出現氣泡不能馬上收集，原因這是試管中的氣體，應等到氣泡均勻時再收集。
10．O2的用途是支持燃燒、供給呼吸。
11．物理變化：宏觀上是指沒有新物質生成，微觀上構成物質的分子不變。
化學變化：宏觀上是指有新物質生成，微觀上構成物質的分子發生變化，生成新的分子。
12．物質的分類：純凈物宏觀上是指一種物質組成的，微觀上指一種分子構成的。
混合物宏觀上指不同物質組成的，微觀上指多種分子構成的。
13．物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質，如顏色、氣味、熔點、沸點、硬度、密度等。化學性質：物質發生化學變化時表現出來的性質，如可燃性、還原性、助燃性等。
14．催化劑：在化學反應里「一變」是改變其它物質化學反應的速率，本身的質量和化學性質在反應前後沒有變化。可用於H2O2制O2的催化劑有：二氧化錳和紅磚粉末、氧化銅等。
第三單元 自然界的水
1通電兩電極有氣體產生，正極產生氧氣，負極產生氫氣，水通電的化學方程式為2 H2O通電2 H2↑+ O2↑，正、負極氣體的體積比為1/2，分子個數比為1/2，質量比為8/1。
2．氫氣的物理性質為無色無味的氣體、密度比空氣小，難溶於水。
化學性質①可燃性,化學方程式為2 H2 + O2點燃2 H2O，不純的氫氣（混有空氣或氧氣）遇明火有可能爆炸，所以點燃H2前驗純。另外任何可燃性氣體或粉塵如果跟空氣充分混合，遇明火都有可能發生爆炸。②還原性，如果和氧化銅反應，化學方程式為H2 + CuO △ Cu + H2O，現象黑色粉末變紅，有水珠生成。
3．通電的實驗證明了水由氫元素和氧元素組成，或者說一個水分子由2個氫原子、1個氧原子構成的。
4．分子基本性質：①分子的質量和體積很小。②分子不斷運動。③分子間有間隙。④分子由原子構成。如一個氧分子由2個氧原子構成。⑤同種分子化學性質相同，不同種分子化學性質不同。原子和分子具有相似的性質。熱脹冷縮的現象體現分子的性質是分子間有間隙。
5．熟記下列概念，並舉例說明： 純凈物 單質H2、O2、Fe、C、S等
物質 化合物H2O、CO2、KClO3
混合物：空氣、溶液、稀有氣體等
6．分子是保持物質化學性質的最小粒子。原子是化學變化中的最小粒子。
分子和原子的根本區別：在化學變化中是否可分，物理變化時，分子本身不變，在化學變化中，分子破裂成原子，原子又重新組合成新的分子。也就是說，在化學變化中，分子會變，原子不變。
7． 水的凈化方法有沉澱、過濾、吸附、蒸餾，凈化效果最好的是蒸餾。可用於吸附凈水的物質有木炭、活性炭。
8． 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂離子的化合物的水，軟水是不含或含有較少可溶性鈣、鎂離子的化合物的水。加入肥皂水來區分硬水軟水。如果肥皂泡多是軟水，如果肥皂泡少或是起浮渣是硬水，降低水的硬度的方法有煮沸水（生活）、蒸餾（實驗室）。
9． 水體污染的來源有工業污染、農業污染、生活污染。防治水體污染的措施有工業上應用新技術、工藝減少污染物的產生污水處理符合標准後才排放、農業上合理使用化肥農葯、生活污水集中處理排放。愛護水資源從節約用水、防止水體污染兩方面採取措施。
第四單元 物質構成的奧秘
原子核 質子 （帶正電）
1．原子 中子 整個原子不顯電性
核外電子 （帶負電）
在原子中，質子數＝核電荷數＝核外電子數
2．原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量＝質子數＋中子數
3．構成物質的微粒有①分子，如氧分子，②原子，如鐵由鐵原子構成，③離子，如氯化鈉由鈉、氯離子構成。
4．質子數決定元素的種類，最外層電子數決定元素的化學性質。同種元素質子數或核電荷數相同。
5．元素符號的表示意義，如H表示氫元素、又表示一個氫原子。
6．金屬元素最外層電子數一般少於4個，在化學變化中易失去電子，變成陽離子，帶正電荷，非金屬元素最外層電子數一般多於4個，在化學變化中易得到電子，變成陰離子，帶負電荷。稀有氣體元素最外層電子數是8個（He是2個）。達到穩定結構：①只有一個電子層2個電子達到穩定。②有兩個電子層以上8個電子達到穩定。
7． 化學式如H2O的表示意義：表示①一種物質——水、②水由氫元素和氧元素組成、③水分子由氫原子和氧原子構成、④一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成。
8． 地殼的元素含量由多到少的五種是O、Si、Al、Fe、Ca。
9． 元素周期表有7個橫行，18個縱行。每個橫行叫做一個周期，共7個，每個縱行叫做族，共16個。
10．化合價的規律：化①合價有正價和負價之分。氧元素通常顯-2價，氫元素通常顯+1價，②寫化學式時通常正前負後。在化合物里正價與負價的代數和為零。③單質中元素化合價為為零。
11．寫出常見原子團化學符號並標出其化合價
硫酸根＿＿＿＿ 碳酸根＿＿＿＿ 硝酸根＿＿＿＿磷酸根＿＿＿ 氫氧根＿＿ 銨根＿＿
第五單元 化學方程式
1． 書寫化學方程式的兩個原則：以客觀事實為基礎、遵守質量守恆定律。
2． 質量守恆定律的概念：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
3． 質量守恆定律的原因：化學反應前後不變的有原子數目、原子種類原子的質量。
4． 化學方程式的意義：例如C + O2 點燃 CO2
宏觀上：碳和氧氣點燃生成二氧化碳。
微觀上：1個碳原子和1個氧氣分子反應生成1個二氧化碳分子。
質量上：每12份質量的碳跟32份質量的氧氣完全反應，可生成44份質量的二氧化碳。
第六單元 碳和碳的氧化物
1． 碳元素組成的單質：金剛石、石墨、C60 分子等，由於它們的碳原子排列不同，它們的物理性質差異較大。①由於金剛石很硬它來作鑽頭；②由於石墨很軟以用它來作筆芯，由於它可導電所以用來做電極③由於木炭具有吸附能力用來吸附色素④活性炭的吸附能力比木炭還強，用來吸附毒氣、脫色制白糖。
2． 「C60」每個C60分子由60個碳原子構成，它是單質，Mr=720。
3． 碳的化學性質： ⑴ 常溫下碳的化學性質不活潑，可用墨水書寫；溫度升高碳的活潑性增大。 ⑵ 可燃性：可用煤作燃料，①充分燃燒生成CO2，化學方程式為C + O2 點燃 CO2。② 不充分燃燒生成CO，化學方程式為2 C + O2 ( 不足 ) 點燃2 CO。 ⑶ 還原性：可用焦炭作還原劑，和氧化銅反應的化學方程式為CO +CuO加熱Cu + CO2，現象有：黑色CuO變紅，收成生成的氣體使石灰水變渾濁。
5．實驗室製取CO2的葯品：CaCO3和稀HCl，反應原理：CaCO3+ 2 HCl = CaCl2 + CO2↑+ H2O，實驗現象：有氣泡生成。工業製取CO2的原料是石灰石，反應原理：CaCO3高溫CaO + CO2↑。
6．CO2性質：⑴物理性質：無色無味的氣體、密度比空氣大、易溶於水，固體CO2叫乾冰，由於乾冰升華時吸熱可進行人工降雨。
⑵ 化學性質 ① CO2不能燃燒，也不支持燃燒；不能供給呼吸；②CO2和水反應：CO2通入石蕊試液中，可觀察到：紫色石蕊變紅，化學方程式為：CO2 + H2O = H2CO3，稍加熱，又觀察到紅色變紫色，化學方程式為：H2CO3==CO2 ↑+ H2O。所以我們得到結論：CO2和水反應生成碳酸，碳酸使石蕊變紅。③CO2通入澄清石灰水中，現象：石灰水變渾濁，化學方程式為：C + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O，這個反應用於檢驗CO2。
⑶ 溫室效應：由於空氣中CO2含量升高引起的，造成溫室效應的氣體有CH4、O3、防止溫室效應的措施有①減少化石燃料的使用②大力植樹造林③嚴禁亂砍亂伐森林。
⑷ 植物光合作用吸入CO2，放出O2
⑸ CO2的用途有滅火、人工降雨、光合作用、氣體肥料、化工產品的原料。
7．CO的化學性質
⑴ 具有毒性，使人中毒的生理過程是：CO極易與血液中的血紅蛋白結合，使人缺氧。
⑵ 可燃性，可用作燃料，化學方程式為：2 CO + O2點燃 2 CO2，現象藍色火焰，生成的氣體使石灰水變渾濁。
⑶還原性，可用作還原劑，CO還原氧化銅的化學方程式：CO +CuO加熱Cu + CO2，現象黑色的CuO變紅，生成的氣體使石灰水變渾濁。CO還原氧化銅實驗時，先通CO氣體，再加熱，目的是趕走玻璃管中的空氣，防止CO與空氣混合而引起爆炸。停止加熱後，還要繼續通CO，直到玻璃管冷卻，目的是防止灼熱的銅被氧化成CuO。
第七單元 燃料及其利用
1．燃燒是可燃物與氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
2．燃燒需要的三個條件是①可燃物②氧氣③ 溫度達到著火點 。
3．滅火的原理：① 清除可燃物；②隔絕空氣（氧氣）；③降溫到著火點以下 。
4．滅火器的適用范圍：①泡沫滅火器適用撲滅木材、棉花失火；②乾粉滅火器適用撲滅油、氣等燃燒引起的失火；③二氧化碳滅火器適用撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等失火。
5．可燃性氣體或粉塵與空氣(或氧氣)混合，點火可能會發生 爆炸。
6．化石燃料包括煤、 石油、 天然氣。它們都是 不可再生資源，都屬於 混合物。
7．煤主要含有 C元素，石油主要含有 C 、 H 元素，天然氣又稱瓦斯主要成分 甲烷 ，化學式 CH4，俗稱沼氣。
8．甲烷燃燒產生 藍色火焰，反應方程式CH4 + 2 O2點燃CO2 + 2 H2O，罩在火焰上方乾冷的燒杯壁有水珠 出現，證明甲烷中含有H元素，把燒杯倒過來加入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明甲烷中含有C元素。
9．化學反應伴隨有能量變化，而能量的變化通常表現為熱量變化。常見放熱反應有可燃物的燃燒、鎂與鹽酸的反應等，吸熱反應有C + CO2高溫 2 CO
10．使燃料充分燃燒方法① 燃燒時有足夠的空氣② 燃料與空氣有足夠的接觸面，充分燃燒的好處有① 產生的熱量更多 ② 節約了資源，減少污染。
11．酸雨由於煤燃燒產生的 SO2、NO2形成的。
12．酸雨帶來危害① 森林受到破壞 ② 建築物受到腐蝕 ③ 農作物減產 減少酸雨危害措施有①減少礦物燃料的燃燒 ②使用清潔能源 ③ 開發新能源 。
13．汽車尾氣污染物CO、未燃燒的碳氫化合物、 氮的氧化物、 含鉛化合物和煙塵 等，減少汽車尾氣污染措施有① 改進發動機的燃燒方式② 使用催化凈化裝置③ 使用無鉛汽油。
14．乙醇化學式C2H5OH，俗稱酒精，屬於可再生能源。燃燒產生淡藍色火焰，反應方程式C2H5OH + 3 O2點燃2 CO2 + 3 H2O。
15．H2屬於可再生能源，作為燃料的優點①熱量高②無污染③資源豐富。還不能廣泛使用的原因①氫氣的製取成本高 ② 貯存困難 。
16．人們正在開發利用的清潔能源有太陽能 、核能、 風能 、地熱能和潮汐能 等。

9. 人教版化學九年級上冊所有的化學式..

1． 氧化性：
F2 + H2 === 2HF
2F2 +2H2O===4HF+O2

Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl（2004北京高考）

2． 還原性

S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO↑+2H2O

PX3+X2===PX5
C+CO2===2CO
(生成水煤氣)
(製得粗硅)

Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
3．（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
4Na+O2===2Na2O

2Na+S===Na2S（爆炸）
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6H2SO4(濃、熱)===Al2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
(Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu

非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)
1．還原性:

16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（實驗室常用）
2H2S+SO2===3S↓+2H2O

2NH3+3Cl2===N2+6HCl
8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
4NH3+3O2(純氧)===2N2+6H2O

4NH3+6NO===5N2+6H2O(用氨清除NO)
2．酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（HF保存在塑料瓶的原因，此
反應廣泛應用於測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量）
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl
H2S+FeCl2===（不反應）
3．鹼性：
NH3+HCl===NH4Cl
NH3+HNO3===NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl
（此反應用於工業制備小蘇打，蘇打）
4．不穩定性：
2H2O2===2H2O+O2↑

非金屬氧化物
1．低價態的還原性：

2SO2+O2+2H2O===2H2SO4
（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl
2NO+O2===2NO2
2CO+O2===2CO2

2．氧化性：
NO2+2KI+H2O===NO+I2↓+2KOH
（不能用澱粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2）

(CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災)
3．與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4
3NO2+H2O===2HNO3+NO
N2O5+H2O===2HNO3
P2O5+H2O（冷）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱）===2H3PO4
(P2O5極易吸水,可作氣體乾燥劑)
4．與鹼性物質的作用:
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
(這是硫酸廠回收SO2的反應.先用氨水吸收SO2,再用
H2SO4處理: 2NH4HSO3+H2SO4=== (NH4)2SO4 + 2H2O
+ 2SO2 生成的硫酸銨作化肥,SO2循環作原料氣)
SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O
(不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2O
CO2+2NaOH(過量)===Na2CO3+H2O
CO2(過量)+NaOH===NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(過量)===CaCO3↓+H2O
2CO2(過量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3

SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (強鹼緩慢腐蝕玻璃)

金屬氧化物
1．低價態的還原性:
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
2。氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，
Al.，一般通過電解制Mg和Al.
(制還原鐵粉)

3．與水的作用:
Na2O+H2O===2NaOH
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
4．與酸性物質的作用:
Na2O+CO2===Na2CO3
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2
MgO+SO3===MgSO4
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3是兩性氧化物)
FeO+2HCl===FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
含氧酸
1．氧化性:
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,
但濃,熱的HClO4氧化性很強)

H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化

H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2↑+2H2O
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2
4HNO3(濃)+C===CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S===H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P===H3PO4+5NO2↑+H2O
6HNO3（濃、熱）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
8HNO3(稀)+3Fe（過量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
2．還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2===2H2SO4
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
3．酸性:
H2SO4(濃) +CaF2===CaSO4+2HF↑
H2SO4(濃)+NaCl===NaHSO4+HCl↑
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑
H2SO4(濃)+NaNO3===NaHSO4+HNO3
2HNO3+CaCO3===Ca(NO3)2+H2O+CO2↑(用HNO3和
濃H2SO4不能制H2S，HI，HBr，SO2等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3（PO4）2===3Ca(H2PO4)2（重鈣）
3． 不穩定性：
2HClO===2HCl+O2↑

鹼
1．低價態的還原性：
4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2．與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O
NaOH+SO2（足量）===NaHSO3
2NaOH+SiO2===Na2SiO3+H2O
2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O
NaOH+HCl===NaCl+H2O
NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O
2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O
3NaOH+AlCl3===Al（OH）3↓+3NaCl
NaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O
NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3↑+H2O
Mg(OH)2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3·H2O
Al(OH)3+NH4Cl （或NH3·H2O不溶解）

3．不穩定性:

鹽
1．氧化性:
2FeCl3+Fe===3FeCl2
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用於雕刻銅線路版)
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2
2．還原性:
2FeCl2+Cl2===2FeCl3
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S↓+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4
3．與鹼性物質的作用:
MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+NH4Cl
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
4． 與酸性物質的作用:
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O==2Fe(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ + 3NaCl
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑+ 3NaCl

3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)3↓+ 3 NaCl
5． 不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O