化學反應速率習題

Ⅰ 化學反應速率的簡單習題

1、是選擇C的 你看看ABD 都是些不好的事 我們又怎麼能希望加快速率呢？
2、 是1mol/L的快的，因為鹽酸濃度大嘛。濃度大就說明單位體積溶液中的粒子數多，發生反應的機會就大呀~~`
當然是熱的鹽酸反應速率快的， 溫度高，說明粒子運動的速度大，那麼發生碰撞的機會和強度都會提高的

Ⅱ 給我一題化學反應速率的計算題，加答案加解釋過程

3Fe(s)+4H2(g)=Fe3O4(S)+4H2(g),在一可變的密閉容器中進行。
問（1）：增加Fe的兩，正反應速率為什麼不變？
（2）：保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，正反應速率和逆反應速率，為什麼不變？

既然溫度不變，影響化學反應速率的就是反應物生成物的濃度
（1）因為純液體和固體不因濃度改變而影響化學反應速率，所以增加Fe的量，正逆反應速率都不變
（2）改變壓強，如果改變了容器的體積，例如增大壓強，容器體積變大，又氣體物質的量不變，體積變大，則氣體的濃度下降。改變壓強是通過改變氣體濃度來改變化學反應速率的。而題目中說體積不變，則反應氣體的濃度不變，反應速率不變。

樓上說容器內壓強不變。。。我不知道有效壓強這個詞，不過容器的氣壓上升是肯定的

Ⅲ 《化學反應速率 化學平衡》單元測試答案

1. 反應4NH3＋5O2 4NO＋6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鍾後，NO的物質的量增加了0.3mol，則下列反應速率正確的是( )
D．V（NH3）=0.002mol L-1 •s-1

2. 一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：
mA(氣)＋nB(氣) pC(氣)+qD(氣)，當m、n、p、q為任意正整數時，下列狀態：①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率VA：VB：VC：VD=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是( )
A．①③④ (答案錯誤)

3. 在3NO2+H2O 2HNO3+NO+Q反應達到平衡後，改變下列條件，可使HNO3濃度增大的是( )
D．通入O2

4. 從下列事實，不能用勒沙特列原理解釋的是( )
B．對2HI(g) H2(g)+I2(g),平衡體系增大壓強可使顏色變深

5. 將2 mol SO2和2 mol SO3氣體，充入固定體積的密閉容器，在一定條件下發生下列反應：2SO2＋O2 2SO3，平衡時SO3為n mol，相同溫度下，分別按下列配比在相同體積的密閉容器中加入起始物質，到達平衡時SO3的物質的量大於n mol的是( )
C．2 mol SO2＋1mol O2 ＋2 mol SO3

6. 一定溫度時於密封容器中發生反應：mA(g)+nB(g) pC(g)，達平衡後，若將氣體體積壓縮到原來的1/2。當再達平衡時C的濃度是原來的1.9倍，則下列敘述正確的是( )
C．氣體A的轉化率降低

8. 下列可逆反應達平衡狀態後，降溫可以使混和氣體平均分子量減小的是
D．4NH3(氣)＋5O2(氣) 4NO(氣)＋6H2O(氣)＋Q

10. 將固體NH4I置於密閉容器中，在某溫度下發生反應：NH4I(固) NH3(氣)＋HI(氣)；2HI(氣) H2(氣)＋I2(氣)。當反應達到平衡時，[H2]=0.5摩/升，[HI]=4摩/升，則氨的濃度為( )
D．5 mol•L-1

12. NH3加熱分解為N2和H2，在相同條件下，測得分解後混合氣體密度為分解前的2/3，則氨的分解率為( )
A．50%

Ⅳ 高中化學題化學反應速率

採用一邊倒計算方法。
假設0.2Z完全轉化為XY。則可以得到0.1X 0.1Y，這樣相當於原來是X:0.2 Y:0.4
假設XY完全轉化為Z，可以得到0.2Z，這樣相當於有0.4Z,0.2Y
所以X的范圍是（0,0.2） Y的范圍是(0.2,0.4) Z的范圍是（0，0.4）
答案D

Ⅳ 化學反應速率的選擇計算題1

如果題沒錯
只能選A了

容器內壓強增加了p%，A的轉化率也為p%
說明轉化率不變，即壓強無關，所以強後氣體體積相等

Ⅵ 高中化學反應速率題目

就是求速度啊
跟路程除以時間是一樣的
反應總量除以時間就行了啊
時間給了，
現在求反應總量就行了

生成0.5molZ
所以需要1molX和1.5molY反應啊(根據方程式的系數比，得數不超過2mol）

這樣就出來了
0.5/(10*2) = 0.025 mol/(L*s)
1/(10*2) = 0.05 mol/(L*s)
1.5/(10*2) = 0.075 mol/(L*s)

學習進步

Ⅶ 求化學反應速率題目

在一體積固定的密封容器中加入A、B，發生反應如下：A+2B=3C。反應經過兩分鍾後，A的濃度從開始濃度的1.0·L-1降到0.8·L-1。已知反應開始時B的濃度是1.2·L-1。求
1）兩分鍾末B、C濃度？
2）以單位時間內A的濃度減小來表示兩分鍾內該反映的平均速率？

設體積為V
A=1V，B=1.2V
A+2B=3C
1：2：3
反應經過兩分鍾後
A=0.8V，
則B=0.8V C=0.6V
兩分鍾末B濃度0.8·L-1，C濃度=0.6·L-1

v=(1.0-0.8）/2=0.1·L-1min-1

Ⅷ 一個化學反應速率的題

題在哪裡？

Ⅸ 化學反應速率常數練習題

關系是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。化學反應速率化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速率），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。如時間用S，則化學反應速率的單位是mol·L-1·s-1。計算公式對於沒有達到化學平衡狀態的可逆反應：v（正）≠v（逆）還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q 不同物質表示的同一化學反應的速率之比等於化學計量數之比。本式用於確定化學計量數，比較反應的快慢，非常實用。同一化學反應的速率，用不同物質濃度的變化來表示，數值不同，故在表示化學反應速率時必須指明物質。反應速率常數反應速率常數：對雙分子反應A+B─→C+D，設A和B的相對運動速度為V, 則在長度為v，底面積為S(v)的圓筒內一個A分子與B分子碰撞的頻率為ZB(v)=S(v)VnB，單位體積內所有A分子的碰撞頻率為ZAB=ZB(v)nA,式中nA、nB分別為A分子和B分子的密度,S(v)為分子對的碰撞截面,若S(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：從化學動力學可知：所以k(v)=S(v)V，對速率求平均則得：式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(T)則稱為給定溫度T下的熱平衡反應速率常數。單位濃度單位一般用mol·L-1（摩爾升－1），時間單位用s-1、min-1、或h-1（秒、分或小時的負一次方）分類化學反應並非均勻速率進行：反應速率分為平均速率（一定時間間隔里平均反應速率）和瞬時速率（給定某時刻的反應速率），