初三化學試題及答案

⑴ 求初三化學模擬題及答案

可能用到的相對原子質量： H 1 C 12 O 16 S 32 Ca 40 P 31

一、選擇題（本大題含20個小題，每小題2分，共40分）每小題只有一個選項符合題目要求，請選出正確答案填在題後括弧內

1． 從環境保護的角度考慮，下列燃料中最理想的是 ( )

A．氫氣 B．天然氣 C．酒精 D．汽油

2． 實驗室用石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳，一定不需要的儀器是( )

A．導氣管 B．試管 C．酒精燈 D．集氣瓶

3． 引起煤氣中毒的主要物質是 ( )

A．一氧化碳 B．甲烷 C．二氧化碳 D．二氧化硫

4． 造成酸雨的主要物質是 ( )

A．甲烷和一氧化碳 B．二氧化硫和一氧化碳

C．一氧化碳和二氧化碳 D．二氧化硫和二氧化氮

5． 下列能源中，不會對環境造成污染而且取之不盡的是 ( )

A．石油 B．天然氣 C．氫氣 D．太陽能

6． 下列氣體與空氣混合後遇明火可能發生爆炸的是 ( )

A．氧氣 B．氮氣 C．甲烷 D．二氧化碳

7． 利用「降溫到著火點以下」的原理熄滅蠟燭的是 ( )

8． 下列反應屬於化合反應的是 ( )

A．電解水 B．木炭跟氧化銅的反應

C．紅磷燃燒 D．實驗室用過氧化氫溶液制氧氣

9． 下列各敘述中，錯誤的是 ( )

A．化學反應前後，物質的質量總和相同

B．化學反應前後，元素的種類相同

C、化學反應前後，各種原子的總數相同

D．化學反應前後，物質的分子個數相同

10．根據化學方程式不能獲得的信息是 ( )

A．該反應中的反應物和生成物 B．各反應物和生成物的質量比

C．反應發生所需要的條件 D．化學反應的快慢

11．現將10克A和足量B混合加熱，A和B發生化學反應，10克A完全反應後生成8克C和4克D，則參加反應的A與B的質量比是 ( )

A．1：1 B．2：1 C．4：1 D．5：1

12．五氧化二氮化學式的寫法是 ( )

A．5O2N B．O5N2 C．N2O5 D．N5O2

13．某工地發生多人食物中毒事件，紅化驗為誤食工業用鹽亞硝酸鈉（NaNO2）所致，NaNO2中氮元素的化合價是 ( )

A．＋2 B．＋3 C．＋4 D．＋5

14． 2003年10月15日，我國用「長征」二號F捆綁式火箭將「神舟」五號載人飛船成功送上太空。火箭用聯氫(N2H4)作燃料，一氧化氮作氧化劑。反應的化學方程式是： N2H4+2NO＝2X+2H2O。則X的化學式是 ( )

A．N2 B．NO2 C．NH3 D．N2O

15．下列符號中只表示「2個氫原子」的是 ( )

A．2H2 B．H2 C．2H D．2H+

16．美國銥星公司（憶破產）原計劃發射77顆衛星，以實現全球衛星通訊，其要發射衛星的數目恰好與銥元素（Ir）的原子核外電子數目相等。下列關於銥元素的各種說法中正確的是 ( )

A．銥原子的質子數為70

B．銥原子的相對原子質量為77

C．銥原子的核電荷數為77

D．銥元素為非金屬元素

17．下列元素符號的大寫字母和小寫字母都不相同的一組是 ( )

A．銅、鈣 B．氦、汞 C．鐵、氖 D．錳、氯

18．下列物質屬於氧化物的是 ( )

A．水（H2O） B．氧氣(O2) C．氯酸鉀（KClO3） D．氯化鉀（KCl）

19．關於二氧化碳與一氧化碳性質說法不正確的是 ( )

A．都是不溶於水的氣體 B．都是無色無氣味的氣體

C．都是有毒的氣體 D．都有可燃性和還原性

20．相同數目的氫分子與氧分子的質量比是 ( )

A．1：8 B．1：16 C．1：2 D．1：32

二、填空：（本大題每空1分，共26分。）

21．用相應的化學符號填空。

鈉元素_________；帶2個正電荷的鎂離子 ＿＿＿＿＿；一個水分子＿＿＿＿＿

能使帶火星的木條復燃的氣體____________；乾冰的化學式____________；

天然氣的主要成分的化學式___________

22．汽車、輪船使用的燃料有__________________。埋於海底將來可能會取代化石燃料的新能源是______________。

23．吸煙對人體有害。燃著的香煙產生的煙氣中含有一種能與血紅蛋白結合的有毒氣體，它是＿＿＿ ，

24. 實驗室里製取二氧化碳的反應原理是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿用化學方程式表示）；收集二氧化碳的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

25.原子失去電子後，就帶有＿＿＿＿＿ 電荷，成為＿＿＿＿＿ 離子。

26.金剛石、石墨、和C60都是由＿＿＿＿＿＿＿元素組成的。其中硬度最大的是＿＿＿＿＿，可用於做電極的是＿＿＿＿＿＿＿ 。

27.在4P＋5O2＝2P2O5的反應中，＿＿＿＿ 份質量的磷跟 ＿＿＿＿＿ 份質量的氧氣反應，生成＿＿＿＿ 份質量的五氧化二磷。

28. 右圖是某元素的原子結構示意圖，該原子的核電荷數為＿＿＿＿ ，核外有個電子層，第二層有＿＿＿＿ 個電子，最外層上有 ＿＿＿＿個電子，在化學反應中這種原子容易＿＿＿ 電子。

29.書寫化學方程式時必須遵守兩個原則，其一是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ； 其二是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

30.將二氧化碳通入紫色石蕊試液中，石蕊試液會變紅色，這一過程中發生了化學變化，可用化學方程式表示為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

三、實驗題（每空1分，共14分）

31.右圖是實驗室用高錳酸鉀加熱熱製取氧氣的實驗裝置，

①請寫出儀器名稱：A、＿＿＿ B、＿＿＿＿＿ C、＿＿＿ D、＿＿＿＿

②製取氧氣實驗結束後，拆卸裝置的正確順序是：

先＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ，後＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

③寫出用高錳酸鉀制氧氣的反應的化學方程式 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

32. 將一杯渾濁的水進行過濾，回答下列問題。

（1）除玻璃棒和燒杯外，還需要的另外一種玻璃儀器是＿＿＿＿ 。

（2）寫出玻璃棒在過濾操作中的作用：＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 。

（3）過濾的目的是除去水中的 ＿＿＿＿＿＿＿ 雜質。

33．下面是實驗室制二氧化碳的實驗報告的一部分，請將表格填充完整。

實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式
向試管中裝入適量的石灰石，然後注入適量的稀鹽酸 石灰石與稀鹽酸反應生成了_____
將產生的氣體通入澄清的石灰水 二氧化碳與石灰水反應，方程式是_____________

四、簡答題（每題5分，共10分）

34.燃燒需要什麼條件？滅火的原理是什麼？

35.有CO和CO2兩瓶無色氣體，怎樣區別它們，簡述操作、現象和結論。

五、計算題（共10分）

36. 已知硫酸的化學式為H2SO4，計算：

（1）硫酸的相對分子質量是多少？（2）硫酸中硫元素與氧元素的質量比是多少？（3）硫酸中氫元素的質量分數是多少？

37.在含有氫氧化鈣14.8克的石灰水裡，至少通入質量為多少的二氧化碳，才能使氫氧化鈣全部轉化為碳酸鈣沉澱？

九年級化學上冊期末考試試題參考答案

一、選擇題（本大題含20個小題，每小題2分，共40分）

題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 A C A D D B A C D D

題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案 D C B A C C D A B B

二、填空題（本大題每空1分，共26分。）

21、Na Mg2+ H2O O2 CO2 CH4 22、汽油和柴油 可燃冰

23、一氧化碳 24、CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 向上排氣法

25、負 陰 26、碳 金剛石 石墨 27、124 160 284

28、（1）3 （2）D A（3）C29、遵重客觀事實 遵守質量守恆定律

30、CO2＋H2O===H2CO3

三、實驗題（每空1分，共14分）

31、①酒精燈 試管 集氣瓶 水槽 ②將導管移出水面 停止加熱

③2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑

32、(1)漏斗 （2）引流液體 （3）不溶性固體

33、實驗步驟 實驗現象 結論或化學方程式

向試管中裝入適量石灰石，然後注入適量的稀鹽酸 產生大量氣泡 石灰石與鹽酸反應生成了二氧化碳氣體。

將生成的氣體通入澄清石灰水中。 澄清的石灰水變渾濁 生成的氣體與石灰水發生了反應，化學方程式是Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O

四、簡答題（每題5分，共10分）

34、燃燒條件：（1）可燃物；（2）氧氣（或空氣）；（3）溫度達到著火點 滅火原理：（1）清除可燃物；（2）隔絕氧氣（或空氣）；（3）降低溫度到著火點以下

35、只答對一種就給分：點火；倒入石灰水；用紫色石蕊試液等

五、計算題（共10分）

36、（1）98；（2）1：2；（3）2.04% 37、8.8克

2011年九年級化學上冊期末試卷2在線考試評價 2011-01-08 19:43:43 閱讀20 評論0 字型大小：大中小 訂閱
總分:70分 時間:50分鍾 考試形式:閉卷

可能用到的相對原子質量： H -1 C -12 O -16 Na -23 Mg- 24

S -32 K -39 Ca- 40 Mn -55

一、選擇題（每題2分，計30分）

1．生活即化學，生活中有很多的變化都蘊含著化學原理，下列變化屬於化學變化的是（ ）

A．冰雪消融 B．食物腐敗 C．空氣流動 D．瓷器破碎

2．物質的性質決定了物質的用途，下列物質的用途由其化學性質決定的是（ ）

A．氫氣充探空氣球 B．酒精作燃料 C．乾冰用作人工降雨 D．木材可以製作桌椅

3．新華網報道2008年11月14日6時10分，上海商學院宿舍區發生火災，幾名大學生慌不擇路從6樓跳下，導致傷亡事故發生。其實每個人都應懂得防火知識，並學會遇到火災時如何逃走。當高層樓房下層起火，火勢兇猛無法撲滅時，下列逃生措施中正確的是（ ）

①沿樓梯迅速下樓 ②用濕毛巾堵住口鼻

③匍匐前進，尋找安全出口 ④迅速轉移到陽台，用繩索下墜 ⑤跳樓

A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤

4．掌握正確的實驗操作是做好實驗的基礎,下列實驗操作正確的是（ ）

5．學校是消防安全重點單位，在學校圖書館內不需要張貼的標志是（ ）

6．學好化學，就要學會歸納和總結，下列總結有錯誤的一組是（ ）

A
安全常識
B
生活知識

瓦斯爆炸——天然氣引起

煤氣中毒——CO引起
硬水——可溶性的鈣鎂化合物含量高

蜂窩煤易於燃燒——與空氣充分接觸

C
物質的性質與用途
D
物質分類

H2作高能燃料——可燃性

CO煉鐵——還原性
空氣——混合物

河水——氧化物

7．國際化學聯合會於2月19日宣布，第112號化學元素已獲正式名稱「Copernicium」，相應元素符號為「Cn」。化學元素周期表中又添新成員。新元素的質量約是氫原子質量的277倍，是目前獲得正式承認的最重的元素，則該元素原子核內的中子數為（ ）

A．112 B．277 C．165 D．389

8．哥本哈根全球氣候變化峰會為全球性節能減排設立了時間表，全球將迎來「低碳時代」。中國政府承諾：大力推行節能減排措施，到2020年實現減排40%以上。下列做法與節能減排無關的是（ ）

A．大力植樹造林 B．大力開發新能源

C．大力推進城市公交事業 D．使用無磷洗衣粉

9．邏輯推理是學好化學的重要思維方法，下面是從小明同學學習筆記中摘錄出來的一些推理，你認為正確的一句是（ ）

A．同種元素的原子具有相同的質子數，所以具有相同質子數兩種粒子一定是同種元素

B．由同種分子構成的物質是純凈物，所以純凈物一定由同種分子構成

C．氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的物質就是氧化物

D．當元素原子的最外層電子數達到8個電子時，元素的性質比較穩定，氖原子核外最層電子數為8，所以氖氣的化學性質比較穩定

10．如圖是「尾氣催化轉換器」將汽車尾氣中有毒氣體轉化為無毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同的原子。下列說法錯誤的是（ ）

A．該反應沒有單質生成 B．圖中的反應物全部是化合物

C．參加反應的兩種分子個數比為1:1 D．原子在化學變化中不可再分的

11．我國使用「長征3號甲」運載火箭的動力是由高氯酸銨（NH4ClO4）分解所提供的，反應方程式為2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，則X的化學式為

A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl

12．碳家族中，C60的分子結構形似足球（如下圖所示）。關於C60的說法中，錯誤的是（ ）。

A．它是一種單質

B．每個C60 分子由60個碳原子構成

C．它與金剛石是同一種物質

D．它完全燃燒後的產物是CO2

13．下列關於資源的敘述不正確的是（ ）

A．自然界中水是循環的，可利用的淡水資源不會減少

B．石油分餾可得到汽油、煤油等多種產品，屬於物理變化

C．地殼中含量最高的金屬元素是鋁元素

D．更多的利用太陽能可減少環境污染

14．學會用化學解決生活問題是學習化學的一項重要任務。下列物質鑒別方法錯誤的一組是（ ）

A．白酒和白醋——聞氣味 B．軟水和硬水——肥皂水

C．N2和CO2 ——燃著的木條 D．空氣和氧氣——帶火星的木條

15．在CO和CO2的混合氣體中，碳元素的質量分數是36%，將該氣體10 g通過足量灼熱的CuO粉末，完全反應後，氣體通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉澱的質量是（ ）

A．10 g B．13．4 g C．30 g D．40 g

二、非選擇題（16、19題的(1)小題每空1分，其餘題每空2分，計40分）

16．（1）（3分）用化學用語填空

氦氣_____________ 兩個水分子______________ 硫離子____________

（2）（6分）下表列出了人體中含量較高的幾種元素的原子結構示意圖，請回答下列問題：

H
Na
Cl
O
K
Ca
Mg

屬於第四周期的元素是___________，Ca2+的核外電子數為____________，金屬鈉、鉀的性質有許多相似之處，其原因是___________________。

17．（6分）黃河是中華民族的母親河，而素有黃河之腎之稱的黃河甘南濕地日趨萎縮，生態環境惡化加劇。

（1）2月2日是世界濕地日，今年世界濕地日的口號是「攜手保護濕地,應對氣候變化」。濕地的物種資源豐富，分布著大量的植物群落，可以緩解溫室效應。濕地緩解溫室效應主要是通過光合作用實現的，其過程可以表示為：

則澱粉組成中一定含有_______元素,可能含有______元素。

（2）「濕地水體富營養化」是保護濕地面臨的一個重大難題，引起濕地水體污染的原因可能有___________________________________________________________(答出一條即可)。

18．（12分）鹽城是全國酸雨高發地區之一，某化學興趣小組得知酸雨是因空氣中的二氧化硫與水反應生成酸而導致，他們想對此進行探究，請你參與他們的探究過程：

（1）做出假設： ；

（2）設計方案：用紫色的石蕊試液浸泡，製成紫色紙花並晾乾。先驗證水能否使紫色紙花變色，再驗證二氧化硫氣體能否使乾燥的紫色紙花試紙變色，最後驗證二氧化硫氣體能否使濕潤的藍色石蕊試紙紫色紙花變紅，實驗裝置和葯品如圖：

（3）查閱資料：你認為該實驗小組需要掌握的資料內容中應包括（填序號） ；

①二氧化硫易溶於水 ②酸能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅 ③SO2不與濃硫酸反應

（4）實驗：

①實驗中紙花（Ⅱ）的顏色始終沒有變化，這說明 。

②紙花（Ⅲ）在實驗過程中始終未見變色，此現象說明 。

③實驗Ⅰ的作用是 。

（5）結論：實驗過程中只有Ⅳ紙花變紅，說明原假設 （填「成立」或「不成立」）

19．（13分）經過學習，你一定掌握了相關氣體的制備方法。現有下列實驗裝置圖，回答問題：

（1）寫出標有序號的儀器名稱：①_____________，②____________；

（2）在實驗室中用高錳酸鉀製取氧氣的化學反應原理是__________________________；

（3）圖中裝置A有明顯錯誤，請指出_____________________________________________，改正後，實驗室用氯酸鉀製取氧氣，可選擇的發生裝置為_________（填寫裝置的字母代號，下同）；應選用的收集裝置是___________。

（4）小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定。他們從瓶中取出該溶液共 51 g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示：則該溶液中所含雙氧水的實際質量是多少克？

快要中考了，我也是初三的一起加油^_^o~ 努力！

參考答案:

一．選擇題

題 號
1
2
3
4
5
6
7
8

答 案
B
B
B
B
C
D
C
D

題 號
9
10
11
12
13
14
15
16

答 案
D
A
C
C
A
C
C

二．非選擇題

16．（1）He 、2H2O、S2- （2）K、Ca 、18、原子核外最外層電子相同

17． （1）C、H；O；

（2）污染加重，超過濕地水體的自凈能力、過度開發，濕地植物群落被破壞等。

18． （1）二氧化硫能與水反應生成酸

（3）①②

（4）水不能使紫色石蕊變紅；乾燥的二氧化硫氣體也不能使紫色的石蕊變紅；對照

（5）成立。

19．(1)試管、長頸漏斗

(2)2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑

(3)試管口未略向下傾斜；導氣管伸入試管內太長；A；C或E

(4)解：由圖像可知生成氧氣的質量為0．48g

設5 1g過氧化氫溶液中含過氧化氫的質量為x。

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 0．48 g

答：該溶液中所含雙氧水的實際質量為1．02 g

⑵ 求初三化學第一單元試題， 附答案。

《第一單元 走進化學世界》 單元測試
班級 姓名 學號 成績
一、我會選（每小題只有一個正確選項。每小題2分，共30分）
1、下列選項中，你認為不屬於化學研究范疇的是… ……（ ）
A．物質的組成與結構 B．物質的變化與性質
C．物體的運動狀態 D．物質的用途與製取
2、小貓可站在正在加熱的高分子材料板上，這種高分子材料所具有的特殊性能是（ ）
A．絕緣性強 B．導電性強 C．傳熱性強 D．絕熱性強
3、下列有關道爾頓和阿伏加德羅等科學家的研究結論的敘述中，不正確的是…………（ ）
A．物質是由原子和分子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎
B．在化學變化中，分子會破裂，原子也會破裂
C．原子論和分子學說的創立，奠定了近代化學的基礎
D．原子論和分子學說的創立，使人類對化學的認識由表象轉化為內部本質
4、關於空氣與呼吸排出的氣體的敘述正確的是……………………………………………（ ）
A．空氣與呼出的氣體都是無色的氣體，其成分完全相同
B．減少吸入空氣中的氧氣便轉化為呼出的氣體
C．呼出的氣體與空氣相比，氧氣有明顯的減少，二氧化碳和水蒸氣則有明顯的增加
D．吸入的空氣中只有氧氣，呼出的氣體中只有二氧化碳和水蒸氣
5、人們的習慣動作中也存在著一些科學道理。生活中常有揭開蓋子（塞子）的動作，如：茶杯蓋子、鍋蓋、酒瓶和飲料瓶蓋等，這些蓋子取下後應該怎樣放置比較合理……………（ ）
A．正放 B.倒放 C.側放 D.隨便放
6、如下圖所示的實驗儀器，常用來取用塊狀固體葯品的是………………………………( )

7、下列實驗操作錯誤的是……………………………………………………………………（ ）

8、下列有關實驗操作的敘述，不正確的是 ……………………………………………………( )
A．給試管中液體加熱時，液體體積不超過試管容積的1/3
B．把燒杯置於鐵架台的鐵圈上直接加熱
C．用量筒量取液體時，視線與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平
D．實驗剩餘的葯品，不能放回原試劑瓶
9、（08•湖南益陽）下列現象中發生的變化有一種與其他三種不同，這一種是…………（ ）
A．鞭炮爆炸 B．食物變餿 C．冰雪融化 D．鋼鐵生銹
10、（08•安徽）北京奧運會祥雲火炬的燃料為丙烷(C3H8)。下列關於丙烷性質的描述，屬於化學性質的是…………………………………………………………………………………………（ ）
A．無色氣體 B．著火點為450℃，易燃
C．沸點為-42.1℃，易液化 D．微溶於水，可溶於乙醇
11、（08•江蘇鹽城）下列各圖所示變化屬於物理變化的是………………………………（ ）

12、—位學生要用托盤天平稱量2.5g葯品，在稱量中發現指針向左偏轉。這時他應該…( )
A．減少葯品 B．向右盤中加砝碼 C．移動游碼 D．調節天平的平衡螺母
13、某學生用量筒取液體時，量筒平穩地放置在實驗台上，使視線與凹液面的最低點保持水平，讀數為18mL；倒出部分液體後，俯視凹液面的最低處，讀數為12 mL，則該學生實際倒出的液體體積為…（ ）
A．肯定大於6 mL B．肯定小於6 mL
C．肯定等於6 mL D．可能大於也可能小於6 mL
14、取3mL的液體，然後加熱，需要的儀器有…………………………………………………（ ）
①試管 ②燒杯 ③試管夾 ④酒精燈 ⑤蒸發皿 ⑥鐵架台（帶鐵圈） ⑦ 石棉網 ⑧滴管 ⑨量筒
A．①③④⑦⑨ B.①③④⑧⑨ C.②④⑥⑧⑨ D.④⑤⑥⑦⑧⑨
15、（08•廣東肇慶）下面O2和CO2（固態CO2俗稱乾冰）的自述中，屬於物理性質的是（ ）

二、我會填答（共48分）
16、（7分）如下圖所示，把下列實驗所用的儀器的標號和名稱填在橫線上。

⑴吸取和滴加少量的液體需要用 ；
⑵少量溶液相互發生反應時，需要用 ； ⑶蒸發溶液時，需要用 ；
⑷溶解溶質或是進行較多溶液反應時，需要用 ；
⑸量取液體時。需要用 ； ⑹用排水法收集氣體時，需要用 和
。
17、（7分）給物質加熱時，應用酒精燈燈焰的 部分，因為這部分溫度 ；用托盤天平稱量時，應把砝碼放在 盤；加砝碼時，應先加質量 的砝碼，砝碼要用 夾取；給試管里的液體加熱時，試管里的液體體積一般不要超過試管容積的 ；在實驗室里如不小心碰倒酒精燈，灑出的酒精在實驗台上燃燒起來，應立即用 撲蓋。
18、（2分）從現在起我們應該幫助爸爸、媽媽做一些家務事，鍛煉獨立生活能力，刷洗碗碟的過程是 ，判斷是否刷凈的標準是 。
19、（4分）試設計簡單實驗證明：
⑴空氣中含有水 。
⑵空氣中含有二氧化碳 。
⑶酒精燃燒的產物中既含有二氧化碳又含有水
。
20、（3分）物質的燃燒實驗都有三個明顯的現象：①放出大量的熱 ②生成了一種或幾種不同於反應物（指物質的色、態、味）的產物；③發出一定顏色和強度的光或火焰。（描述物質燃燒的現象一般是：一光、二熱、三生成）。試描述紅磷在空氣中的燃燒現象：

21、（4分）指出右圖中傾倒液體葯劑時的錯誤：
⑴_______________________________⑵_______________________________
⑶_______________________________⑷_______________________________
22、（5分）指出下列操作導致的後果。
⑴把塊狀固體葯品直接丟入試管底部，後果是 。
⑵使用膠頭滴管後，未經清洗就吸取別的試劑，後果是 。
⑶用燃著的酒精燈點燃另一隻酒精燈，後果是 。
⑷加熱液體時，試管口朝著有人的方向，後果是 。
23、（07•福建廈門）閱讀材料，回答問題：
材料1．臭氧是淡藍色氣體，大氣中的臭氧層能有效阻擋紫外線，保護地球的生存環境，但目前南極出現了臭氧層空洞，並有繼續擴大的趨勢。
材料2．復印機在工作時，會因高壓放電產生一定濃度的臭氧。長期吸入大量臭氧會引起口乾舌燥，咳嗽等不適症狀，還可能誘發中毒性肺氣腫。
材料3．臭氧發生器是在高壓電極的作用下將空氣中的氧氣轉化為臭氧(化學式為O3)的裝置。利用臭氧的強氧化性，可將其應用於游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒。請總結臭氧的有關知識：
⑴物理性質： ；
⑵化學性質： ；
⑶用途： ；
⑷從上述材料中可見臭氧對人類有利有弊。請再舉出一種物質，並說出其利弊：
；
⑸請提出一個縮小臭氧層空洞的設想： 。
24、（8分）鐵、銅、米醋、醬油、白酒、水、食鹽和白糖等都是我們熟悉的物質，如果將它們集中擺在你的面前，你能將它們一一鑒別出來嗎？若能，則請你思考，你的鑒別依據是什麼？

三、我會探究（共12分）
25、（12分）某校研究性學習小組的同學為了探究呼出的氣體與吸入的空氣中氧氣、二氧化碳和水蒸氣的含量是否相同，設計了簡單的實驗方案，其主要操作步驟如下圖所示。請根據圖示回答：

(1)第一步應如何操作?

(2)下表是他們的探究方案，請你填寫完整：
探究內容 實驗方法 判斷依據
二氧化碳含量是否相同
氧氣含量是否相同
水含量是否相同
四、我會歸納、總結（共10分）
26、（10分）探究實驗報告一：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的名稱：蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗的目的：理解掌握蠟燭的有關性質知識
實驗用品：蠟燭、火柴、 等
步驟和方法 現象 分析
點燃前 蠟燭是白色蠟狀固體，硬度小，稍有氣味
用小刀切下一小塊蠟燭投入水中 石蠟浮於水面
點燃蠟燭 蠟燭先熔化後氣化，再燃燒；火焰明亮且明顯分成三層
在燭焰上方罩一乾燥燒杯 燒杯內壁出現水霧或水珠
取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振盪 澄清石灰水變渾濁
熄滅蠟燭 火焰熄滅，燈芯上產生一縷輕煙 輕煙為蠟燭蒸氣冷卻所致，遇明火可以燃燒。
結論：在通常情況下，蠟燭是白色蠟狀固體，稍有氣味，熔點、熔點較低，硬度較小，密度比水小。蠟燭在點燃條件下能燃燒，燃燒產物中有水和二氧化碳等。
問題和建議：為進一步說明蠟燭是先氣化，然後是石蠟蒸氣燃燒，可用一根尖嘴的細玻璃管插入焰心，然後在尖嘴處點燃。根據是否能點燃，可推斷上述猜測是否正確。

《第一單元 走進化學世界》 單元測試答案
一、（共30分）1、C 2、D 3 B 4、C 5、B 6、C 7、A 8、C 9、C 10、B 11、B 12 A 13、B 14、B 15、B
二、我會填答（共48分）
16、⑴F滴管 ⑵B試管 ⑶C蒸發皿 ⑷D燒杯 ⑸A量筒 ⑹E水槽、G集氣瓶
17、外焰；最高；右；大；鑷子；1/3；濕抹布
18、用稀鹼液或洗滌劑洗滌，再用水洗凈，最後用抹布擦乾 碗碟上沒有水珠不成股流下即可認為洗凈
19、⑴取一些冰塊放入一隻乾燥的燒杯中，一會兒發現燒杯外壁有水滴出現。
⑵將盛有半杯澄清石灰水的燒杯敞口放置，一段時間後澄清石灰水水面出現一薄層白色固體⑶點燃少量酒精，先將一隻干而冷的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現水珠；另將一隻內塗石灰水的小燒杯罩在火焰上方，杯壁出現白色。上述現象說明酒精燃燒的產物中含有既含有二氧化碳又含有水。
21、（1）試管直立，試管應傾斜（2）標簽方向不對，應向著手心（3）試劑瓶口與試管口離開，應緊貼 （4）瓶塞正放在桌面上，應倒放
22、（1）試管破裂（2）讀數不準（偏大或偏小）（3）試劑交叉污染（4）引起火災（5）液體沸騰噴出傷人
23、(1)①淡藍色氣體；②具有強氧化性；③用於游泳池、生活用水、污水的殺菌和消毒； ⑷CO2 可用於滅火但過多排放會造成溫室效應； ⑸（合理答案即給分）。
24、試管外壁有水或受熱不均勻；試管接觸酒精燈燈芯（其他合理答案也可）。
25、銀白色的金屬是鐵，紫紅色的金屬是銅，有酸味的液體是米醋，有醬油味的液體是醬油，有酒味的液體是白酒，無色無味的液體是水，有鹹味的白色固體是食鹽，有甜味的白色固體是白糖。
三、我會探究（共12分）
26、 (1)用排水集氣法收集兩瓶呼出的氣體，另收集兩瓶空氣；(2)將澄清的石灰水分別滴入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據石灰水渾濁程度的不同判斷二氧化碳（CO2）含量的不同；將燃著的木條分別放入盛有呼出的氣體和空氣的集氣瓶中，根據木條燃燒情況的不同判斷氧氣（O2）含量的不同；取兩塊乾燥的玻璃片，對著其中的一塊呼氣，根據玻璃片上水霧的不同判斷水含量的不同。
四、我會歸納、總結（共10分）
27、 澄清石灰水和乾燥燒杯； 蠟燭密度比水小 ； 蠟燭熔點、沸點較低，燭焰的焰心主要是石蠟蒸氣，內焰為石蠟已有部分燃燒，外焰為石蠟已完全燃燒，所以外焰溫度最高。 蠟燭燃燒產生了水和二氧化

⑶ 初三上冊化學試題及答案

答案看多了，抄襲可能會養成習慣 會對以後的學習產生不良的影響，在網上是問不到答案的哈
現在就養成勤於思考的習慣 好好學習，即使自己答案錯了至少能加深印象

⑷ 初三化學上冊試題和答案。

一． 物質與氧氣的反應：

（1） 單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系

（1） 金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O
77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
概念：

1、基本反應類型：
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：一單換一單
復分解反應：互換離子

2、常見元素的化合價（正價）：
一價鉀鈉氫與銀，
二價鈣鎂鋇與鋅，
三價金屬元素鋁；
一五七變價氯，
二四五氮，硫四六，
三五有磷，二四碳；
一二銅，二三鐵，
二四六七錳特別。
就這些吧
詳細到我空間

⑸ 初三期中化學試題及答案

初三化學上冊綜合試題以及答案
總分100分
一、選擇題（每題只有一個正確答案，每小題2分，共40分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

1、下列變化屬於化學變化的是（
）
A．石塊雕成石獅
B．海水蒸發得到食鹽
C．鐵生銹
D．自行車輪胎受熱爆炸
2、某固體物質受熱後變為氣態物質，這種變化屬於：（
）
A．物理變化
B．可能是物理變化，也可能是化學變化
C．化學變化
D．既不是物理變化，也不是化學變化
3、目前下列化學製品在生活中不準使用的是 （
）
A．含磷洗衣粉

B．可降解塑料袋
C．高效低毒蚊香

D．合成纖維衣服
4、你認為下列選項不屬於化學這門科學研究范疇
（
）
A物質的組成和結構
B．物質的變化和性質
C物質的運動形式

D．物質的用途和製取
5、取用固體大顆粒葯品一般用（ ）
A．手拿 B．葯匙 C．紙槽 D．鑷子
6、向酒精燈內添加酒精時，不得超過酒精燈容積的（ ）
A．
B．
C．
D．
7、下列儀器不能用於在酒精燈火焰加熱的是（
）
試管 燒杯 量筒 集氣瓶 水槽 燃燒匙
A． B． C． D．
8、量取15毫升水，可選用（ ）
A．10毫升量筒

B．20毫升量筒
C．50毫升燒杯

D．100毫升量筒
9、加熱50ml液體時，所需的儀器是 (
)
①試管 ②燒杯 ③酒精燈 ④試管夾 ⑤石棉網 ⑥鐵架台 ⑦三腳架
A．①③⑤
B．②③⑤⑥
C．②③④⑥
D．①③⑤⑥
10、下列基本操作不正確的是（ ）
A．向燃著的酒精燈里添加酒精
B．用火柴點燃酒精燈
C．熄滅酒精燈時不能用嘴吹滅
D．用酒精燈的外焰部分給物質加熱
11、請找出適合貼在存放初中化學教學中常用的濃酸、濃鹼葯品櫃上的圖標 （
）

12、給試管里的液體加熱時，下列哪些操作是正確的（ ）
A．試管要傾斜，與桌面成45角
B．先使試管均勻受熱，然後在液體的中下部加熱，加熱時還應不時地上下移動試管
C．應使用試管夾，注意從試管底部往上套
D．以上都正確
13、燒杯加熱時用石棉網的目的是 (
)
A．加快反應
B．在鐵圈上易托平儀器
C．使燒杯受熱均勻
D．減慢反應
14、用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，記錄結果正確的是 (
)
A． 59.3g B．59.32g C．59.325g D．59.3291g
15、下列實驗儀器中，不能作為化學反應容器的是 (
)

16、用托盤天平稱量5g粗鹽，天平調零後，在稱量過程中，發現指針向左偏移，此時的操作是：(
)
A．減少砝碼
B．添加粗鹽
C．減少粗鹽
D．調節平衡螺母
17、用酒精燈給試管里的液體加熱時，發現試管破裂，可能原因有：①用酒精燈的外焰給試管加熱；②加熱前試管外壁的水沒有擦乾；③加熱時試管底部觸及燈芯；④被加熱的液體超過試管容積的1/3；⑤加熱時沒有不時地上下移動試管；⑥沒有進行預熱，直接集中加熱管里液體的中下部。其中與之相關的是：（
）
A．①③⑤⑥ B．②④
C．②③⑥ D．③④⑤
18、實驗時，對剩餘葯品的處理方法是：（
）
A．倒回原瓶
B．倒入廢水池子里
C．原地拋棄
D．放入指定容器里
19、 某同學用托盤天平稱量固體物質時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在了右盤。結果讀出固體質量為4.3克（1克以下用游碼）。固體物質的實際質量為（ ）
A．4.3克 B．4.6克 C．4克
D．3.7克
20、 某同學用量筒量取一定體積的液體，先仰視讀出液體體積為20毫升，該生傾倒出部分液體後，又俯視讀其體積為10毫升。則倒出液體的體積為（ ）
A．大於10毫升

B．10毫升
C．小於10毫升

D．無法判斷
二、填空題：（每空1分，共41分）
1、化學變化又叫
，其特徵是______________，常伴隨的現象有 _ _、
____、
_、
_、__________等。
2、液體葯品通常盛在
里，取用時，瓶蓋應 放在實驗台上，目的是防止_________________________，然後試劑瓶口與試管口要 ____________，使液體緩緩到入試管。若實驗沒有說明用量，應取____________ml液體。
3、天氣的主要成分是甲烷，液態的氫氣可以做火箭推動劑。為了探究甲
烷和氫氣的燃燒有什麼不同，分別在空氣中點燃甲烷和氫氣，在火焰上分別罩一個冷而乾燥的燒杯，發現罩在火焰上方的燒杯內有水霧產生，倒轉過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振盪，石灰水變渾濁，說明甲烷燃燒產生了_______又產生了________，罩在氫氣火焰上方的燒杯內有水霧產生，倒轉過來，向燒杯中倒入少量澄清石灰水，振盪，石灰水未變渾濁，說明氫氣燃燒產生了¬¬¬_______，由此得出結論：甲烷與氫氣的 成分________（填「相同」或「不相同」）。
4、鎂條燃燒時，化學能轉化為________能和_________能。
5、化學是一門以_______為基礎的科學，_________是學習化學的重要而有效的學習方式。
6、化學科學探究活動的基本環節有___________，____________，____________，____________，_______________，______________。
7、傾倒液體葯品時瓶上標簽要向著手心的原因是__________________，取用塊狀固體或密度較大金屬顆粒時，用鑷子將快狀固體葯品放入試管口，然後慢慢的將試管豎立起來的原因是____________________。
8、根據下列現象說明空氣中存在哪種物質，將物質名稱寫在題後的空格處。
①酥脆的餅干敞口防置在空氣一段時間後變軟了，說明空氣中含有_________。
②澄清的石灰水長期暴露在空氣中，瓶壁會出現白色固體，說明空氣中含有_________。
③小白鼠在有空氣的密閉容器中可存活一段時間，說明空氣中含有____________。
9、如下圖所示，把下列實驗所用儀器的標號和名稱填在橫線上。

① 吸取和滴加少量的液體需要用____________。
② 少量溶液相互反應時，需要用____________。
③ 蒸發液體時，需要用_____________。
④ 盛放較多量的液體試劑或反應容器___________。
⑤ 用排水法收集氣體時，需要用____________、____________。
⑥ 量取一定體積的液體時，需要用____________、____________。
10、用托盤天平盛量葯品時，葯品應放在______邊，
當天平達到平衡時游碼的位置如圖所示，砝碼
用了20g，則葯品的質量是__________g

三、實驗探究題(除特殊標記外每空一分，共19分)
1、小明和小紅對市場上銷售的一些分袋包裝的蛋糕發生了興趣，因為蛋糕

⑹ 求 ：初三化學試題帶答案和解析，（越詳細越好）

中考化學計算題
1. 現有一含雜質的固體氯化鋇樣品（雜質不溶於水），取12.5g樣品放入燒杯中，然後加入39.6g水使其充分溶解，靜置後濾去雜質，取10g濾液，加入足量的硝酸銀溶液，完全反應後生成沉澱2.87g。試求：（計算結果精確到0.1%）
（1） 濾液中溶質的質量分數；
（2） 樣品中氯化鋇的質量分數。
2. 碘鹽就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀（KIO3的相對分子質量為214），食用碘鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病，（計算結果保留一位小數）
（1）_________mg碘酸鉀中含碘20mg
（2）成人每天約需0.15mg，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽中含碘20mg，則成人每天需食用碘鹽____________.g
3、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質，雜質不溶於水，也不與稀硫酸反應）進行分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數據如下表：
甲 乙 丙
燒杯+稀硫酸 200g 150g 150g
加入的鐵樣品 9g 9g 14g
充分反應後，燒杯+剩餘物 208.7g 158.7g 163.7g
請你認真分析數據，回答下列問題：
（1） 哪位同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；
（2） 計算樣品中鐵的質量分數；
（3） 計算恰恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數。（燒杯的質量為25.4g；計算結果精確到1%）
4、把4g硫粉放在給定質量的氧氣中燃燒，有關實驗數據如下表所示。請回答下列問題：
第一次 第二次 第三次
O2質量(g) 3 4 6
SO2質量(g) 6
（1）第一次實驗中，參加反應的S的質量、O2的質量與生成的SO2的質量比是：_________.
（2）請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？
（3）在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質量。
5、將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶於水），50g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解後過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉澱。
求：（1）樣品中氯化鎂的質量。
（2）反應所得溶液中溶質的質量分數。
6、「骨質疏鬆症」是由人體缺鈣引起的，可服用補鈣劑來治療。乳酸鈣（CaC6H10O6•5H2O）是一種常見的補鈣劑，出售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣200mg.一個成年缺鈣病人每天服用20片乳酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算：（計算結果保留整數）
（1） 乳酸鈣中各元素的質量比。
（2） 該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天至少需喝多少毫升牛奶。
7、生鐵和鋼都是鐵合金，生鐵中碳的含量在2.0%~4.3%之間，鋼中碳的含量在0.03%~2%之間。將一塊質量為10.0g的鐵合金放入錐形瓶中，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，恰好使鐵合金中的鐵完全反應（碳不熔於稀硫酸；鐵合金中其他元素含量很低，可忽略不計），測得生成H2的體積為4.00L（H2在該條件下的密度為0.0880g/L）。試根據計算回答：（計算結果保留三位效數字）
（1）該鐵合金是生鐵還是鋼？
（2）反應後所得溶液的溶質質量分數。
8、將3.1克氧化鈉加到質量為m的水中，完全反應後，得到溶質的質量分數為16%的溶液，在該溶液中加入50克稀鹽酸，兩者恰好完全反應。（氧化鈉與水反應的化學方程式為：Na2O+H2O==2NaOH）。求：
（1） m的值
（2） 所加鹽酸中溶質的質量分數。
（3） 若要使反應後的氧化鈉溶液成為20ºC時的飽和溶液，至少要蒸發掉多少克水？（20ºC時，氧化鈉的溶解度為36克）
9、以下是我省生產的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀後回答以下問題：
配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀
凈含量：500g
成份表：氯化鈉≥88%
鈣（以Ca計）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I計）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包裝標簽上鈣含量是指___________（填單質鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種）
（2） 為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在家庭廚房裡可選用的物質是___________.
（3） 為了測定此鹽中的鈣元素含量，取10g這種鹽溶於水，加入足量鹽酸，生成0.132g二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數.
10、向盛有12.60g碳酸氫鈉固體的燒杯中，加入100.5g硫酸溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同葯品的質量（m）與反應時間（t）的關系如圖所示。燒杯連同葯品的起始質量為200.0g。反應的化學方程式為：
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑
回答下列問題：
m/g

193.4
193.9
194.6
196.7

200.0
0 1 2 3 4 5 t/s
（1） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應時，所需的時間約為_________
（2） 當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，所產生二氧化碳的質量為_________。
（3） 反應後，所得硫酸鈉溶液的溶質量分數為多少？
11、醫療上常用的生理鹽水是質量分數為0.9%（密度近似為1g/cm³）的氯化鈉溶液。500mL的這種生理鹽水中含氯化鈉________g，水________g。若以每分鍾50滴（20滴約為1mL）的速率給病人靜脈輸液500mL，約需___________分鍾輸完。
12、我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅，黃銅是銅和鋅的合金，它可用來造機器，電器零件及日用品，為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取10g黃銅加入到50g稀硫酸中，恰好完全反應，產生氫氣0.1g。試求：
（1） 該黃銅樣品中銅的質量分數。
（2） 原稀硫酸中溶質的質量分數。
13、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣。若每天從食物中得到0.6g鈣，其餘，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[（C6H11O7）2Ca]的質量分數為85%的鈣片_________g。（保留兩位小數）
14、為了對海水中的氯化物（假設以NaCl計算）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數據如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：
甲 乙 丙
所取海水樣品的質量 /g 100 50 50
加入AgNO3溶液的質量 /g 50 50 75
反應後所得的沉澱物的質量 /g 1．435 1．435 1．435

（1） 兩溶液恰好完全反應的是__________的實驗。
（2） 請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是多少？
15、把10g氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產生氣體為止，質量減少了2.4g。計算原混合物中氯酸鉀的質量分數
16、「煙台蘋果」享譽全國。波爾多液是煙台果農常用的一種果樹殺菌農葯。一果農管理了5畝果園，准備為果樹噴灑一次波爾多液，他現有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（CuSO4•5H2O）10㎏，每畝地需要用150㎏1%的硫酸銅溶液來配製波爾多液。請你計算一下他現有的硫酸銅葯品是否能夠滿足需要？（已知：藍礬中CuSO4的質量分數為64%）
17、二氧化硫是大氣污染物之一，我國的環境空氣質量標准中對空氣中二氧化硫的最高濃（單位體積的空氣中所含二氧化硫的質量）限值如下表所示：
濃度限值（mg/m³）
一級標准 二級標准 三級標准
0.15 0.50 0.70

為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（I2）1.27mg的碘溶液，再加入2—3滴澱粉溶液（澱粉遇I2變藍色），通過抽氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變為無色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是：SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI。實驗過程中進入試管內的空氣的總體積為1000L。請通過計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。

18、常溫下，將18.9g含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入盛有185.5g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，可得到200g不飽和溶液，求反應後所得溶液中溶質的質量分數。
19、實驗室現需1.12L純凈的氧氣（標准狀況下，氧氣的密度是1.429g/L）。某同學用質量比為3：1的氯酸鉀和二氧化錳製取氧氣，並回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數據：
實驗收集1.12L氧氣後試管內固體
殘余物的質量 充分加熱後試管內固體殘余物的
質量
7.98g 6.92g
問該同學最多能回收到多少克二氧化錳？（結果精確到0。01g）
20、實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應製取二氧化碳，若要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%（雜質不與鹽酸反應）的石灰石多少克？
21、將18g不純的氯化銅樣品（雜質不溶於水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質量分數為20%的溶液58.5g。求：
（1） 樣品中氯化銅的質量分數。
（2）加入的氫氧化鈉溶液的質量。
22、1989年世界衛生組織把鋁列為食品污染源之一，每人每日的攝入量控制在0.004g以下。
若在1Kg米麵食品中加入明礬2g（明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，相對分子質量為474），請回答下列問題：
(1) 人從食物中攝入的鋁指的是_________（填字母）。
A．鋁元素 B。鋁單質 C。鋁合金 D。只有明礬
(2) 明礬中各元素的質量比K：Al：S：O：H =_______；
鋁元素的質量分數為（計算結果精確到0.1%）_______.
(3) 如果某人一天吃了100上述米麵食品，通過計算說明其攝入的鋁的量是否超過安全攝入量？
23、某校化學興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下：2NaOH＋SO2＝NaSO3＋H2O
用NaOH溶液吸收1000L已除去CO2的空氣樣品，溶液質量增重了0.64g。已知此時空氣的密度約為1.3g／L，求：
（1）被吸收的SO2的質量。
（2）發生反應的NaOH的質量。
（3）空氣中SO2的質量分數（計算結果精確到0.01％）。
24、將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分反應，生成硫酸鋇沉澱11.65g。求硫酸鈉溶液中溶質的質量分數。
25、一定質量10%的A溶液和一定質量10%的CaCl2溶液恰好完全反應，生成白色沉澱B，化學方程式為：A+CaCl2==B↓+2NaCl（已配平）
（1）、A物質必定含有的金屬元素是_________，A和B的相對分子質量之差為__________。
（2）、濾出沉澱B，加入足量稀鹽酸，B逐漸溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。求濾出B後所得溶液中NaCl的質量分數。
26、配製0.9%的醫用生理鹽水500g，需氯化鈉_________g，蒸餾水__________g。
27、煅燒含碳酸鈣80%的石灰石100t,生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？
28、把100g溶質質量分數為20%的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質質量分數為10%的溶液，需要水________g，稀釋後溶液的質量為__________g。
29、取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質不反應，也不溶解），燒杯內物質質量變為139.4g。則石灰石中碳酸鈣的質量為_________g，反應後所得溶液中溶質的質量分數為______________
30、燃燒含硫的煤和鞭炮都會產生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒1.6g硫，能生成多少克二氧化硫氣體？
31、將6.9gK2CO3放入50g水中完全溶解後，加入80gCa（NO3）2溶液，恰好完全，反應的化學方程式為：K2CO3 +Ca（NO3）2====CaCO3↓+ 2KNO3。計算：
（1） 生成沉澱的質量。
（2） 過濾後，所得濾液的溶質質量分數。（計算結果精確到0.1）
32、在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力，可將各種病原微生物殺滅。工業品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm³）。使用時，通常取20mL原液，加自來水稀釋至1000mL，攪拌均勻，即配製成1000mL(密度約為1g/cm³)用於空氣噴霧消毒、環境地面消毒的過氧乙酸溶液。
（1） 20mL15%過氧乙酸原液的質量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？
（2） 配製成的1000mL過氧乙酸溶液中，過氧乙酸的質量分數是多少？
33、今年春天，非典型肺炎在我國部分地區造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式為C2H4O3
（1） 過氧乙酸的相對分子質量為________，碳、氫、氧三種元素的質量比為__________。
（2） 用含溶質的質量分數為20%的過氧乙酸溶液（密度為1.1g/cm³）配溶質的質量分數為0.4%的消毒液（密度為1.0g/cm³）15L，需要20%的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最後結果保留一位小數）？
34、把15g不純硫酸鈉（所含雜質不溶於水），放入85.8g水中配成溶液。過濾後，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成2.33g白色沉澱。試計算：（最後結果保留二位小數）
（1） 10g溶液中硫酸鈉的質量。
（2） 原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質量分數。
35、過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發、分解，有腐蝕性，自從防「非典」工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。
用市售的一種20%的過氧乙酸溶液，配製用於室內預防性消毒的0.2%的過氧乙酸溶液1000g時，需20%的過氧乙酸溶液和水各多少克？根據上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什麼?

全國中考化學計算題答案
1、（4分）33.7 7.5
2、（6分）解：（1）設10濾液中含氯化鋇的質量為x
BaCl2 + 2AgNO3====2AgCl↓ +Ba(NO3)2
208 287
x 2.87g
208：287===x：2.87g
x==2.08g
濾液中溶質的質量分數為2.08g/10g×100%==20.8%
（2）設12.5g樣品中含氯化鋇的質量為y
2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6g
y==10.4g
樣品中氯化鋇的質量分數為
(10.4g/12.5g)×100%===83. 2%
3、（8分）解：（1）乙
（2）設樣品中鐵的質量為x，生成的質量FeSO4質量為y
生成氫氣的質量150g + 9g－158.7g==0.3g
用甲、丙組數據計算氫氣質量也給分
Fe+H2SO4==FeSO4 + H2↑
56 152 2
x y 0.3g
x=8.4g
樣品中鐵的質量分數為：(8.4g/9g)×100%==93%
y==22.8g
溶液中溶質的質量分數：
22.8g/[158.7－25.4g－(9g－8.4g)]×100%==17%
答：（1）乙同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。
（2）樣品中鐵的質量分數是93%
（3）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數是17%
4、（共6分）（1）1：1：2（或32：32：64：或3：3：6）
（2）8g
(3)8g
5、（共7分）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
95 58 117
x 5.8g y
95/58==x/5.8g 58/117=5.8g/y
x=9.5g y=11.7g
NaCl溶液的溶質的質量分數為
11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%
答：（1）原樣品中氯化鎂質量為9.5g
（2）反應後，所得溶液中溶質的質量分數為10%
6、（5分）（1）解：m(Ca)：m(C)：m(H)：m(O)=40×12×6：1×20：1611
=10：18：5：44
（2）解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x
鈣的質量分數為：(40/308)×100%=13%
(x×0.104g)/100mL=0.2g×20×13%
x=500nL
7、（6分）（1）解：設該鐵合金中鐵的質量為x
(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56 2
x 0.352g
x=(56×0.352g)/2=9.856g
該鐵合金中碳的質量分數為(10.0g－9.856g)/10.0g×100%=1.44%
介於0.03%~2.0%之間，該鐵合金是鋼
（2）解：設反應後所得溶液中的質量為y
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑
152 2
y 0.352g
y=(152×0.352g)/2=26.75g
FeSO4的質量分數為：
26.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%
8、（6分）解：（1）根據題意，設生成NaOH的質量為x
Na2O+H2O==2NaOH
62 80
3.1g x
62：80=3.1g：x x=4g
4g/(3.1g+m)=16% m=21.9g

（2）設鹽酸中溶質的質量分數為y，生成NaCl的質量為a
HCl + NaOH ===NaCl
36.5 40 58.5
50g•y 4.0g a
36.5：40=50g•y：4.0g y=7.3%
（3）40：58.5=4.0g：a a=5.85g
設蒸發質量為b的水後可得到20˚C時NaCl的飽和溶
5.85g/(50g+25g－5.85g－b)=36/100
b=52.9g
答：（1）m為21.9g。（2）鹽酸中溶質的質量分數為7.3%
（3）需蒸發52.9g水
9、（5分）（1）鈣元素； （2）醋（或水）；
（3）解：設產生0.132g二氧化碳所需CaCO3的質量為x
CaCO3 +2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑
100 44g
x 0.132g
100/x=44/0.132g x=0.3g
Ca元素質量：0.3g×(40/100)=0.12g
Ca元素質量分數：(0.12g/10g)×100%=1.2%
答：此加鈣食鹽中鈣元素的質量分數為1.2%
10．（8分）（1）4s （2）6.6g
（3）設完全反應時，生成硫酸鈉的質量為x
2NaHCO3 + H2SO4 ====Na2SO4 + 2H2O+ 2CO2↑
142 88
x 6.6g
142/88=x/6.6g x=10.65g
m（Na2SO4溶液）=12.60g+100.5g－6.6g=106.5g
w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%
答：所得硫酸鈉溶液的溶質質量分數為10%
11．（3分）4.5; 495.5; 200
12．（6分）解：設樣品中鋅的質量為x；稀硫酸中的溶質質量為y
Zn+H2SO4==ZnSO4 + H2↑
65 98 2
x y 0.1g
(1) 65/2=x/0.1g x=3.25g
銅的質量為 10g－3.25g=6.75 樣品中銅的質量分數為
(6.75g/10g)×100%=67.5%
（2）98/2=y/0.1g y=4.9g
稀硫酸中硫酸的質量分數為(4.9g/50g)×100%=9.8%
答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數為67.5%
（2）原稀硫酸中溶質的質量分數為9.8%
13．（3分）2.53
14．（4分）（1）乙
（2）解：設50g海水中含氯化鈉的質量為x
NaCl + AgNO3===AgCl↓ + NaNO3
58.5 143.5
x 1.435g
x=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g
則海水中氯化鈉的質量分數為：(0.585g/50g)×100%=1.17%
答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質量分數是1.17%
15．（4分）解：設原混合物中氯酸鉀的質量為X
2KClO3=====2KCl + 3O2↑
245 96
x 2.4g
245：96=x：2.4g x=6.125g
(6.125g/10g)×100%=61.25%
答：原混合物中氯酸鉀的質量分數是61。
25%
16．（6分）解：現有的葯品中含硫酸銅的質量為：
30㎏×8%+10㎏×64%=8.8㎏
5畝果園需硫酸銅的質量為：
150㎏×1%×5=7.5㎏
因為8.8㎏>7.5㎏
所以這一果農現有的硫酸銅葯品能夠滿足需要
17．（5分）解：設參加反應的二氧化硫的質量為x
SO2+ I2 +2H2O==H2SO4 + 2HI
64 254
x 1.27mm
64：254=x：1.27mg x=0.32mg
空氣中二氧化硫的濃度為0.32mg/1000L=0.32mg/m³
由於0.15mg/m³<0.32mg/m³<0.5mg/m³
所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級
18．（5分）解：設混合物中K2CO3的質量為x，反應後生成KCl的質量為y
根據題意，反應後生成CO2的質量為18.9g + 185.5g－200 g=4.4g
K2CO3 +2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑
138 149 44
x y 4.4g
138：x==44：4.4g x=13.8g
149：y=44：4.4g y=14.9g
反應後所得溶液中溶質的質量分數為：
[14.9g＋(18.9g－13.8g)]/200g==10%
答：反應後所得溶液中溶質的質量分數為10％
19。（4分）在實際操作中，會損失少量氧氣。
解：設原混合物中MnO2質量為x，則KClO3質量為3x
2KClO3=====3KCl+3O2↑
245 149
3x 6.92－x
245/3x==149/(6.92g－x) x=2.45g
答：最多可回收2.45g的二氧化錳。
20、（4分）解：設至少需要含雜質20％的石灰石的質量為，則：
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
(1－20%)m 66.0g
100g：(1－20%)m=44g：66.0g m=187.5g
答：要製取66.0g二氧化碳，至少需要含雜質20%的石灰石187.5g
21、（6分）解：設樣品中CuCl2的質量為x，NaOH溶液中含NaOH質量為y
58.5g×20%=11.7g
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl
135 80 117
x y 1.17
(1)135：x=117：11.7g x=13.5g
樣品中CuCl2的質量分數為：(13.5g/18g)×100%=75%
(2)80：y=117：11.7g y=80g
NaOH溶液中的水的質量為58.5g－11.7g=46.8g
所以NaOH溶液的質量為：8g+46.8g=54.8g
（或其他正確答案也可以）
22、（5分）（1）A（或鋁元素）
(2)39：27：64：320：24; 5.7%
(3)(2g/1000g)×100g=0.2g 0.2g×5.7%=0.0114g>0.004g
超過了安全攝入量。
23、（7分）（1）0.64g
（2）設參加反應的氫氧化鈉的質量為x
2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O
80 64
x 0.64g
80：64=x：0.64g x=0.8g
（3）SO2質量分數=0.64g/(1000L×1.3g/L)×100%=0.05%
（其他合理答案也給分）
24、（3分）解：設硫酸鈉溶液中溶質的質量為X
Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 11.65g
142/233=x/11.65g x=7.1g
Na2SO4%=(7.1g/28.40g)×100%=25%
25、（8分）（1）鈉（或Na） 6
（2）解：由題意判斷：B是CaCO3，A是Na2CO3
設生成CaCO3的質量為w，Na2CO3溶液的質量為x，CaCl2溶液的質量為y，
生成NaCl的質量為z
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+CO2+H2O
100 44
w 4.4g
100/44=w/4.4g w=10g
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
106 111 100 117
10%x 10%y 10g z
106/100=10%x/10g x=106g
111/100=10%y/10g y=111g
117/100=z/10g z=11.7g
NaCl溶液中溶質的質量分數為
11.7g/(106g+111g－10g)×100%=5.7%
26. （4分） 4.5g 495.5g 22
27． （6分）解：設生成二氧化碳的質量為X
CaCO3=====CaO+CO2↑
100 44
100t•80% x
100/(100t•80%)==44/x x=35.2t
生石灰的質量：100t－35.2t=64.8t
答：（略）
28、（4分） 100 200
29. （4分） 20 16.2%
30. （3分） 解：設生成SO2氣體的質量為X
S+O2====SO2
32 64
1.6g x
32/64==1.6g/x x=3.2g
答：（略）
31、（5分）解：設生CaCO3沉澱的質量為x，生成KNO3的質量為y
(1) K2CO3+Ca(NO3)2====CaCO3↓+2KNO3
138 100 202
6.9g x y
138/100=6.9g/x x=5g
138/202=6.9g/y y=10.1g
(2)10.1g/(6.9g+50g+80g－5g)×100%=7.7%
答：（略）
32、（6分）解：（1）20ml15%過氧乙酸原液質量為：20cm³×1.15g/cm³=23g
其中含過氧乙酸的質量為：23g×15%=3.45g
（2）1000ml過氧乙酸溶液中過氧乙酸的質量分數：
3.45g/(1000cm³×1g/cm³)×100%==0.345% 答：（略）
註：1。計算結果為0.3%或0.34%或0.35%均給分 2．其他合理解法均可參照給分
33. （6分） (1)76 6：1：12
(2) V(過氧乙酸)=(1500cm³×1.0g/cm³×0.4%)/(0.2×1.1g/cm³)=277。7mL(或cm³)
34．（6分）（1）解：設10g溶液中硫酸鈉的質量為x
Na2SO4+BaSO4==BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 2.33g
142/x=233/2.33g x=1.42g
（2）85.8g水溶解的Na2SO4的質量為
1.42g/(10g－1.42g)×85.8g=14.2g
原不純硫酸鈉中Na2SO4的質量為(14.2g/15g)×100%=94.67%
35、(6分)解：設需20%的過氧乙酸溶液的質量為x
x×20%=1000g×0.2% x=10g 需水的質量：1000g－10g=990g 答：（略）
據題中給出的「過氧乙酸易揮發、分解、有腐蝕性」的有關介紹，結合學生生活實際，提出兩條以上合理的使用注意事項即可得2分。

⑺ 初三化學試卷及答案

九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11
相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
1、下列變化中，屬於化學變化的是
A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲
2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A．金剛石製作刀具 B．水作溶劑
C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸
3、下列說法正確的是
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼就是永不生銹的鋼
C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性
4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列滅火措施不正確的是
A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅
C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅
6．下列所示的實驗操作正確的是
7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物質中，屬於混合物的是
A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水
9、建設節約型社會，「從我做起」，我認為下列節約行為合理的是
A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的葯品倒入廢液缸
C、吃經高溫蒸煮後的變質大米 D、用淘米水澆花
10、「以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥」。下列敘述不科學的是
A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入
C、加碘食鹽的「碘」是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒
11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是
A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應製取氫氣
C．古代金銀製品能保存至今 D．用鋁合金製作門窗框架
12、下列實驗室製取氣體的設計中，可行的是
A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧
B．鹽酸跟氧化鈣反應製取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反應製取二氧化碳
D．稀硫酸跟銅反應製取氫氣
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ）
A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣
15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是
A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
16.下列關於分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒
17、下列對一些事實的解釋不正確的是
事實 解釋
A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同
B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同
C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多
D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大
18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其餘為氫元素。則R的化學式為 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列對有關實驗現象的描述正確的是
A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成
B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光
C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成
D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成
20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是

A B C D
A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒
B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中
C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸
D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
三、（本題包括5小題，共28分）
21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）「西氣東輸」工程中輸送的氣體是 ；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；
（4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列問題：
據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個「催化轉化器」。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。
（3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的「超越3號」氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。
23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位於元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬於 (填「金屬」或「非金屬」)元素。
(2)原子半徑：鈉 鎂(填「>」或「==」或「<」，下同)，原子得電子能力：硫 氯。
(3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。
(4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是
。
24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：

（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ；
（2）寫出反應①的化學方程式： ；
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
25、（6分）某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。
（1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸鹼度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。
(2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。
四、（本題包括1小題，共7分）
28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。
（2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO； ②該氣體是H2。
請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。
操作步驟
反應現象
結論
五、（本題包括1小題，共5分）
29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
(1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。
(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。
(3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
九年級化學試題參考答案和評分標准
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
題號 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本題共4小題，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰
（4）每一橫行，質子數逐漸增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH試紙、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本題包括1小題，共7分）
26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恆定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。
反應現象：帶火星的木條復燃
結論：是氧氣
六、（本題共1小題，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000