化學高分

❶ 高難、高分化學！

1.A：如果屬於同一周期，A的半徑比B小，那麼A應該排在B右面，而越向右，非金屬性越強，所以A不可能在AB2中呈現正價，錯
C：反例,CS2，所以A可能不是金屬元素，錯
B：正確，因為沒有反例
答案是B
補充：D，是因為IIA沒有例子，所以可能是錯的
2.A：正確，都是放射性元素
B：正確，第七周期內有32中元素，可以拍到118
C：正確，F,Cl,Br，I，At，下面一個就一定是金屬元素了
D：錯誤，越往下金屬性越強，Al已經是兩性了，所以在Al下面4個周期的IIIA族元素的氫氧化物一定是強鹼
答案D
3.
根據C的最外層電子是次外層的3倍，說明C為氧（2 6）
A與C差兩個電子層，A一定有4個電子層，又因為A是原子半徑最大的，肯定是K
而K最外層電子數為1，根據1：4.B的最外層電子數為4。
又因為B又比E多兩層，B肯定是（2 8 4）為Si
A與E同主族，而E只有一層電子，說明E為H
D，只能是F，原子半徑比氧還要小但是比H還要大
答案 B:Si D：F E：H
KOH

4.A的最外層比此外層多5，說明A（2，7）為F
B，為Na，短周期中不能把Cu置換出來的金屬只有Na和Li（與水反應了）
Li比前一周期的H只大了2，而Na比前一周期的Li大了8
C的同位素有三種，而且分子量是1/2，1/3，所以C為H
D，只有NH3溶於水呈現鹼性，D為N
E，2核10電子，帶負電，可以與H+反應生成中性物質
為OH-
答案：A:F B:Na C:H D:N E:OH-
NH3

❷ 老何高分化學怎麼收費

這個你得找到課程之後才能知道具體的費用。反正遇到活動的時候也不貴，趕緊入手就對了。當然你要是為了提升化學成績而學，那重要的是課程內容所帶來的效果，而不是價格了。我感覺老何高分化學給我帶來了不少改變，基礎知識掌握的跟著扎實了，知識點也都弄懂了，下次化學肯定能考高分。

❸ 初中化學怎樣才能拿得高分

理科的學習的要注重細節,這個不難理解,我小學因為數學忘加單位,還被打過手板,化學尤其是,學過化學的人都領略過,化學是門咬文嚼字的理科,特別是實驗題,一不注意,一個字上就扣你一分,當然除此之外,化學學習課本尤為重要,很直接得告訴你,初中的化學沒什麼東西,我也在上初中,我上次看了我哥的化學課本,慘不忍睹,化學出題比較死,記住題型也是個不錯的辦法,再把書上的內容打通,什麼化學式,方程式,各元素的數值,實驗操作,你的計算,推斷題,實驗題就沒問題了,選擇上一定要細細的讀題,別看著陷阱往裡跳,最後,是計算題的格式,千萬寫全了!

❹ 怎樣才能學好化學才能得到高分

你好化學葯學好記住幾個字，多聽多記多寫多練多問，多聽老師講記住知識點多寫方程式多做題多問老師
，考試前不要靠提高題，細心！分數一般數不低的！！！

❺ 初中化學應該怎麼學習才能考高分

一、重視實驗。化學是一門以實驗為基礎和科學。學會觀察與描述，理解、記憶實驗方法與原理，練習儀器的使用與操作等；

二、培養興趣。我們身邊的物質，離不開化學。學習化學多聯系生活實際，學會從化學的角度去認識、理解身邊的物質等；
三、及時復習鞏固，提升學習能力，提高學習成績。

❻ 化學怎麼才能考高分

著重書本上的基礎知識
初中化學還是偏重文科的
就是需要背需要記得東西比較多
把兩本書完完整整的看兩遍
絕對不可能出現不及格的情況

❼ 化學如何考高分

理科的知識首先要理解，然後就是記憶，最後就是運用，你要想考高分，前兩步要做的非常好，最後一步就會輕松，要不想考高分會比較難。

❽ 中考化學怎樣得高分

要想中考化學拿高分，在復習時要做到以下三點：
1.歸納整理夯實基礎。對於化學基本概念和原理要理清概念、形成系統。一些概念和原理容易混淆，建議同學們要對重要性、關鍵性詞語整體把握，弄清楚使用范圍和條件。對元素化合物知識要進行梳理、織成網路、反復運用。這部分知識是初中階段的考查重點，一定要熟練到位。如在元素化合物知識中，主要學習了16種物質：4種單質、4種氧化物、2種酸和2種鹼、4種鹽，在復習時應注意尋找它們之間的聯系。根據知識體系，緊扣"三點"，即考點、重點、熱點，編織知識的網路結構，理清知識的脈絡聯系，分清知識的主次關系，可利用圖表，也可用文字歸納等，使知識系統化、結構化。
化學用語，特別是化學方程式是中考中佔分比例較重的一塊知識，也是同學們最容易得分的部分，對於書本上出現的化學方程式，可利用分類記憶法，如：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、特殊反應。對於信息方程式，一定要按照書寫步驟(寫、配、注等)來寫，方程式中的化學式要保證寫對。像容易出錯的氯氣、氨氣、銨鹽等要注意。
2.注重探究、培養能力。每年實驗探究題中，最後的實驗方案設計是最難的，其實，只要充分利用試卷資源，特別是題目中出現的實驗方案，你只要稍做修改，能模仿下來，就是非常好的答案。在文字描述時，語言要嚴謹、規范，這對獲取高分十分有利。
3.把握熱點、關注社會，學會遷移、靈活應用。社會關注的熱點也是中考的熱點，如環境問題、能源問題、科學新發現等，這類題目往往信息知識新穎，但落腳點低，只要仔細讀題，從中獲取有效信息，與所學知識聯系，特別是對應用到化學原理方面的知識，進行知識的遷移和應用，做到靈活應用。

課堂，是主陣地。提高上課效率，要做到"三個多"：多看老師、多看黑板、多跟老師說。此外，聽復習講評課是一個查缺補漏、不斷鞏固的重要環節，在講評時除了進一步鞏固知識外，還可以訓練自己的審題能力。
在聽好課的基礎上，認真對待每一次的作業，提高解題技巧。題目做得不在於多，而在於透。做過的講過的題目基本能保證會，並注意思考和總結，有意識地把題目歸類，並從中尋找規律，不斷地提高審題能力，加強語言表達的規范性，這是獲得高分的保障。
考前五天，不再是沒完沒了的寫題，而要把重點放在：回歸課本、回歸基礎。把書本瀏覽一遍，把"套餐"及做過的試卷多看看，曾經的錯題多想想。在看題的過程中，想想知識、想想方法。該過關的化學用語、化學計算再去過一遍。

❾ 怎樣學化學才能拿高分

1、化學主要首先理解原理，然後結合實驗現象、化學方程式，勤動手勤記憶，再結合一些典型習題，強化理解和記憶，然後注意知識點的對比、歸納和整理。其實題目都是挺有共性的，抓住方程式和各種計算公式，記住各種物質的性質。

2、學習化學另一個重點就是效率，只有高效的學習才能事倍功半。我通過練習《精英特全腦速讀記憶軟體》來激發大腦潛能，提高學習和復習效率。速讀記憶是一種高效的學習、復習方法，其訓練原理就在於激活我們「腦、眼」潛能，培養我們直接把視覺器官感知的文字元號轉換成意義，消除頭腦中潛在的發音現象，越過由發聲到理解意義的過程，形成眼腦直映式的閱讀方式，實現閱讀提速、整體感知、理解記憶、注意力集中的飛躍。

3、課前要預習。上課前一天，一定要抽出時間自覺地預習老師第二天要講的內容。學會先預習，後聽課這種良好的學習方法。

4、聽好每堂課.聽課是學習過程的核心環節，是學會和掌握知識的主要途徑。課堂上能不能掌握好所學的知識，是決定學習效果的關鍵。功在課堂，利在課後，如果在課堂上能基本掌握所學的基礎知識和技能，課後復習和做作業都不會發生困難。

5、認真記好筆記。要學好化學，記筆記也是重要的一環。記筆記除了能集中自己的注意力，提高聽課的效率外，對課後復習也有很大的幫助。所以，要學會記筆記，養成記筆記的好習慣。因此，在認真聽講的同時，還應該記好筆記。

6、認真觀察和動手實驗。通過演示和學生實驗，學會觀察老師演示實驗的操作、現象，獨立地做好學生實驗，上好實驗課，是學好化學的基礎。

❿ 高分，高分，，化學專家進！！！

一、目的

1、用量熱法測定HCl與NH3。H2O，NaOH與HAc的中和熱。

2、根據蓋斯定律計算HAc和NH3·H2O的離解熱。

3、了解化學標定法，並掌握其操作。

二、原理

在298K、溶液足夠稀的情況下，1molOH－與1molH＋中和，可放出57.3.kJ的熱量。即:

H＋(aq)+OH－(aq)=H2O(aq)△rHmθ=－57.3kJ/mol

在水溶液中，強酸和強鹼幾乎全部離解為H＋和OH－，故各種一元強酸和強鹼的中和熱數值應該是相同的。隨著實驗溫度的變化，中和熱數值略有不同，T溫度下的中和熱可由下式算得：

△rHθm,T=－57.3KJ/mol＋0.21T（1）

弱酸（或弱鹼）在水溶液中只是部分分離，所以弱酸（或弱鹼）與強鹼（強酸）發生中和反應，存在弱酸（或弱鹼）的電離作用（需吸收熱量，即解離熱），總的熱效應將比強酸強鹼中和時的熱效應的絕對值要小。兩者的差值即為該弱酸（或弱鹼）的解離熱。

用量熱計測定反應的熱效應時，首先要測定量熱計本身的熱容C´，它代表量熱器各部（如杯體、攪拌器、溫度計等）的熱容總和，即量熱器溫度每升高1K所需的熱量。

測定量熱計熱容C´的方法一般有兩種：化學標定法和電熱標定法。前者是將已知熱效應的標准樣品放在量熱計中反應；後者是往溶液中輸入一定的電能使之轉化為熱能，然後根據已知熱量和溫升，算出量熱計熱容C´。

本實驗採用化學標定法，即將已知熱效應的標准溶液HCl和過量的NaOH溶液放在量熱計中反應，使之放出一定熱量，根據在體系中實際測得的溫度升高值（ΔT），由下式計算出量熱計熱容C´。

n(HCl)·△rHmθ＋(Vρc＋C´)ΔT=0（2）

式中n(HCl)為參加反應溶液的物質的量；V為反應體系中溶液的總體積，單位為L；ρ為溶液的密度；c為溶液的比熱容，即每千克溶液溫度升高1K所吸收的熱量，單位為kJ·L－1·kg－1。

一般當溶液的密度不是太大或太小的情況下，溶液的密度與比熱容的乘積可視為常數。因此實驗中如果控制反應物體積相同，則(Vρc＋C´)亦為一常數，它就是反應體系（包括反應液和量熱器）的總熱容，以C表示。代入（2）式可得。由C變可方便地在相同條件下，測得任一中和反應的中和熱。

三、儀器和葯品

儀器：量熱計，溫度計，磁力攪拌器一套,PH試紙。

試劑：1.00mol/LHCl，3.00mol/LNaOH，3.00mol/LNH3··H2O，1.00mol/LHAc

四、步驟

1、總熱容的測定

（1）用量筒准確取1.00mol/LHCl溶液150mL置於乾燥的量熱計,量熱計塑料蓋上附有溫度計與攪拌棒，調節溫度計的高度，使水銀球距離杯底2cm左右。觀察鹽酸溶液的溫度，當保持不變時，記錄數據，作為HCl溶液的起始溫度。

（2）另取一干凈的量筒量取3.00mol/LNaOH溶液51mL，用另一溫度計測量該溶液的溫度，看是否與HCl溶液起始溫度一致，如不一致，則需略加調節使與HCl溶液起始溫度相同。

（3）取下量熱計上的塑料蓋，將上述的NaOH溶液迅速倒入量熱計中，蓋緊塑料蓋，並充分攪拌，觀察溫度計的變化，並用手輕輕敲打溫度計，待溫度計上升並達到最大值時，記下最高溫度。用PH試紙檢查一下量熱計中溶液的酸鹼性（溶液應該為鹼性）。

（4）倒掉量熱計中的溶液，用冷水沖洗干凈並使其降溫檫干後，重復上述測定依次。兩次測定的C值相對平均偏差應在2%以內。

2、HCl和NH3··H2O中和熱的測定

用3.00mol/LNH3··H2O溶液代替3.00mol/LNaOH溶液，重復上述操作，測定HCl和NH3··H2O中和反應的中和熱（量熱計中溶液的PH值應為7～8）。

3、HAc與NaOH的中和熱

用1.00mol/LHAc溶液代替本實驗1中的1.00mol/LHCl溶液，重復上述操作，測定HAc與NaOH的中和熱。

五、原始數據記錄

1、總熱容C的測定

實驗序號

1

2

溶液起始溫度/K

反應進行後所達到的最高溫度/K

溫度升高值ΔT/K

參加反應的物質的量n(HCl)/mol

實驗溫度下按公式（1）計算的強酸強鹼中和熱△rHmθ/kJ/mol

總熱容C/kJ.L-1

總熱容平均值C/kJ.L-1

兩次測定相對平均偏差

2．中和熱的測定

中和反應

HCl和NH3··H2O的中和熱測定

HAc與NaOH中和熱的測定

酸的物質量n(酸)/mol

1

2

1

2

酸的起始溫度/K

反應後達到的最高溫度/K

溫度升高值ΔT/K

中和熱△rHmθ/kJ·mol-1

中和熱平均值△rHmθ/kJ·mol-1

相對平均偏差

3、由HCl和NH3··H2O、HAc與NaOH及HCl與NaOH的中和熱數值，根據蓋斯定律，計算NH3··H2O、和HAc的離解熱。

預習思考題：

1、中和熱除與溫度有關外，與濃度有無關系？

2、下列情況對實驗結果有何影響？

（1）每次實驗時，若量熱計溫度與溶液起始溫度不一致。

（2）量熱計未洗干凈或洗後未用冷風吹乾。

（3）兩支溫度計未加校正。