化學實驗探究

㈠ 化學實驗探究

（1）（繼續向①號試管中滴加硝酸銀溶液，發現出現白色渾濁，於是他認為此無色溶液為氯化鋅溶液。）不一定，碳酸銀，硫酸銀（微溶），也是沉澱，但鋁離子會和碳酸根離子發生雙水解，所以沉澱可能是硫酸銀。甲同學沒有考慮其他銀鹽的性質
（2）BaNO3+ZnSO4=BaSO4↓+ZnNO3
（3）ZnSO4

㈡ 初中化學實驗探究方法。

初中化學文字實驗題需掌握的知識點（希望你能多看幾遍）

1.濃硫酸的稀釋
濃硫酸容易溶於水，同時放出大量熱，它的密度又大於水。若將水注入酸中，水會浮在硫酸上面，溶解時放出的熱會使水沸騰，使硫酸向四周飛濺，發生事故。因此稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裡，並不斷攪動，使產生的熱量迅速地擴散。
2. 氣體的溶解
根據氣體在水或吸收劑里的溶解性不同，可採用不同的方法來吸收氣體使之溶解。在水中極易溶解的氣體如氨、氯化氫、溴化氫等應採用B法，裝置特點是導氣管連接了一個倒扣的漏斗，漏斗邊緣浸入水中約1mm～2mm。它的優點是可防止水倒流入氣體發生裝置，又可增大吸收面積，利於氣體充分溶解。它有自動調節氣體發生裝置內外壓力趨於平衡的作用。即有自控倒吸作用。如氣體的溶解度不太大，如氯氣、硫化氫等應採取A法。
3.實驗中安全的注意事項
①不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗葯品的味道。
②絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3％～5％的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，保證人體的健康，防止環境的污染。
⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。
4．葯品的存放
白磷：因易氧化且能自燃，但它不與水反應，所以應放在水中存放。
強鹼：如氫氧化鈉、氫氧化鉀等。因它們易潮解、易與二氧化碳反應，又能與二氧化硅反應而腐蝕試劑瓶瓶口，所以應放在用膠塞密封的試劑瓶內。
濃硝酸：因具有揮發性，見光受熱易分解，應在低溫處的棕色瓶內存放。
氨水：因易揮發，所以應放在低溫處，密封在試劑瓶內。氨水對多種金屬有腐蝕作用，在運輸和貯存氨水時，一般要用橡皮袋、陶瓷壇或內塗瀝青的鐵桶等耐腐蝕的容器。
金屬鉀、鈉、鈣：因它們易氧化、易跟水反應，但它們不和煤油或石蠟油反應，所以應在煤油或石蠟油里存放。
硝酸銀：因見光受熱易分解，所以應在低溫處棕色瓶內存放。
濃硫酸：易吸收空氣中的水份，濃鹽酸易揮發，應放入試劑瓶里用磨口塞蓋嚴

一、氣體的製取、凈化和除雜
初中化學中的實驗組合題一般以氧氣、氫氣和二氧化碳三大氣體的製取和性質實驗或遷移應用其原理和性質的實驗為主線，將許多儀器連接起來形成完整的實驗裝置圖，再根據要求進行實驗。
氣體製取的儀器組合順序
制備純凈乾燥氣體的步驟是:
實驗儀器組裝公式：氣體發生裝置—除雜質裝置—乾燥裝置—氣體收集裝置→尾氣處理
⑴ 制氣裝置的選擇：A 所需葯品的狀態；B 反應條件
⑵ 集氣裝置的選擇：A 氣體的溶解性；B 氣體的密度
⑶ 除雜質的試劑和乾燥劑的選擇：實驗室製取的氣體常常有酸霧或水份。
酸霧可用水、氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水或飽和碳酸鈉（碳酸氫鈉）溶液除去，
水份可用乾燥劑如：濃硫酸（酸性）、鹼石灰（鹼性）、固體氫氧化鈉（鹼性）、氧化鈣（鹼性）、五氧化二磷（酸性）、無水氯化鈣（中性）、無水硫酸銅（中性）等除去
（1）酸性乾燥劑（濃硫酸）不能乾燥鹼性氣體如氨氣；
（2）鹼性乾燥劑（NaOH ）不能乾燥酸性氣體如二氧化硫、二氧化碳、、氯化氫等
氣體除雜的方法：A 水吸收法：易溶於水的氣體雜質用水吸收。（如HCl）
B 酸鹼吸收法：酸性氣體雜質用鹼性試劑吸收。（如氫氧化鈉溶液吸收CO2、HCl。）
C 沉澱法：將雜質氣體轉變為沉澱除去。（如用澄清石灰水除CO2）
D 固化法：將雜質氣體與固體試劑反應生成固體而除去。（如除去O2用灼熱的氧化銅）
E 轉純法：將雜質轉化為所需氣體。（如除去CO中的CO2，可將氣體通過熾熱的炭粉）
氣體除雜的原則：不減少被凈化氣體的質量，不引進新的雜質。
氣體除雜的注意事項：
A 選擇除雜試劑：一般只能跟雜質起反應，而不能與被凈化的氣體反應。
B 除雜務盡：選擇除雜試劑要注意反應進行的程度。（如除去CO2時用氫氧化鈉溶液比用澄清石灰水要好。因為氫氧化鈉的溶解度比氫氧化鈣要大很多，因此其溶質質量分數較大。）
C 有許多雜質要除去時，要注意除雜的順序。一般來說，雜質中有許多酸性雜質時，先除酸性較強的雜質；而水蒸氣要放在最後除去
除去雜質和乾燥的裝置一般用洗氣瓶或乾燥管。在洗氣瓶中導氣管一般是長進短出，在乾燥管中一般是大進小出。除雜和乾燥一般是先除雜後乾燥。
⑷ 處理裝置：一般有三種，一是用溶液吸收；二是點燃尾氣；三是回收。
製取氣體的操作順序
要製取氣體需要經過儀器連接、氣密性檢查、裝入葯品、儀器拆洗等步驟。
實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質具體方法：
除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、KOH溶液、鹼石灰等
除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
3、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法製取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
4、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
（1）制O2要除的雜質：水蒸氣（H2O）
（2）用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
（3）制CO2要除的雜質：水蒸氣（H2O）、氯化氫氣體（HCl）
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]

5.常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體
（1）有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
（2）有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
（3）有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。

二、檢驗、鑒別、推斷的含義
檢驗及鑒別是根據物質的某一特性，用化學方法來確定是不是這種物質或含不含某種成分，是對物質的確認、鑒別及區別。推斷是根據已知現象，應用物質特性進行分析，推理，判斷被檢測物是什麼或其中含有什麼，不含什麼，可能含有什麼。
（一）初中化學物質的檢驗
1、
氣體的檢驗
[1]氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
[2]氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯 中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
[3]二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
[4]氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
[5]水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
[6]一氧化碳：在玻璃尖嘴點燃氣體，在火焰上方罩一乾冷小燒杯，觀察燒杯內壁無水珠生成，然後將燒杯迅速倒轉，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若澄清的石灰水變渾濁，則是一氧化碳．
[7] 氮氣：將燃燒的木條伸入集氣瓶中，木條熄滅，然後向集氣瓶中倒入澄清石灰水，石灰水不變渾濁。
2、離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙 ⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等） ⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
（5）碳酸鹽（如：碳酸鈉等）

（2）鹼液（OH-）： ⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）

（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2

區別Cl-和SO42-:先用
Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液

(5)CO32-：用鹽酸和石灰水

(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子

（二）常見物質的物理性質歸納：
1、固體物質的顏色
A 白色固體：氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、
氫氧化鈣Ca(OH)2 、碳酸鈉Na2CO3、碳酸鈣CaCO3、氯酸鉀KClO3、氯化鉀KCl、氫氧化鈉NaOH、無水硫酸銅CuSO4等。
B 黃色固體：硫粉S C 紅色固體：紅磷P、氧化鐵Fe2O3、銅Cu
D 藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E 黑色固體：木炭C、氧化銅CuO、二氧化錳MnO2、四氧化三鐵Fe3O4、
生鐵Fe
F 綠色固體：鹼式碳酸銅Cu2(OH)2CO3 G 紫黑色固體：高錳酸鉀KMnO4
H 無色固體：冰，乾冰，金剛石 I 銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
2、生成沉澱的顏色
A 白色沉澱：不溶於水也不溶於稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶於水但溶於稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、
碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B 紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3 C 藍色沉澱：氫氧化銅 Cu(OH)2
3、 溶液的顏色

A 藍色溶液Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2等
B 黃色溶液Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3等
C 淺綠色溶液Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2等
D無色液體：水，雙氧水
E 紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液：石蕊溶液
4、氣體的顏色
A 紅棕色氣體：二氧化氮 B 黃綠色氣體：氯氣
C 無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體 等大多數氣體。
三、物質的分離和提純
分離：根據混合物中各成分的性質差異，採用適當的物理或化學方法將它們從混合物中—一分開，得到幾種純凈物的過程。
提純（除雜）：利用物質和雜質的性質不同，選擇適當實驗方法除去該物質中的少量雜質而得到純凈物的過程。提純時只保留混合物的提純成分，除去的雜質不保留。
提純的原則：
①「不增」：除雜時不能引人新雜質，加人的過量除雜劑也應最後除去。
②「不變」：選擇的除雜劑一般只與雜質反應，不能使被提純物質的性質改變。
③「易分」：要選擇簡單易分離、現象明顯、所得物質純度高的除雜方法。

㈢ 化學中的實驗探究一般需要：提出問題、猜想（假設）、實驗、證據、結論與解釋、討論等步驟．課本中關於二

㈣ 化學實驗探究題該怎麼分析，怎麼做

解答化學試驗題的基礎是做化學實驗，在學校有條件的情況下，希望學生們親手做實驗，自己准備實驗器材，組裝裝置，檢查氣密性，觀察實驗現象，注意要在實驗中注意的事項。實驗做完後要寫一份實驗報告，吧實驗的總結寫下來，這樣會使自己對這個實驗更了解，記憶更清晰，更深刻，學校如果沒有條件做每個實驗，但在老師做實驗時，同學們應該認真觀察，記住實驗現象，總結實驗結果。
其實，化學實驗都是有規律可循的，性質一樣的物質可以用相同的裝置進行實驗。如收集氧氣時，氧氣的密度比空氣的密度大，所以用向上排空氣的方法收集，氨氣的密度比空氣密度也大，因此同樣按此性質也可以收集。通過歸納，便可記住很多化學實驗了。以一例而能做多題，這不正是我們需要的結果嗎？故化學學過一段時間後，多個實驗要善於歸納總結。做化學實驗探究題時，頭腦應清晰，要理清實驗的步驟，注意做題的嚴謹性。要通過思考，以便陷入出題的全套中。要通過題目、題乾的主要字眼中找出一些蛛絲馬跡。實驗題中要明確的，也值得我們平時多注意，通過做實驗題而在考試中可遇到類似的實驗題，可舉一反三。要想在化學上取得高分，你一定要在化學實驗上比別人莫高一籌。解答化學題具有一定的技巧，可以幫你，只要你注意方法技巧，你一定會取得勝利的皇冠，你一定可以克服這樣的難題哦！
下面是一道常見的初中化學典型實驗探究推斷題，我們一起來分析一下：
例：有一包白色粉末，可能由碳酸鋇、碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鋇中的一種或幾種組成。為了確定它的組成，某化學小組同學進行了如下探究活動：提出假設：白色粉末由上述五種物質組成。
實驗探究：
步驟1：取少量白色粉末，加足量水溶解後過濾，得到白色沉澱和無色溶液。
步驟2：取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生。
獲得結論：
（1）原白色粉末中一定沒有________（寫化學式），說明假設不成立；
（2）步驟1得到的沉澱是_________（寫化學式）；
（3）白色粉末的組成可能是（寫化學式）_____________。
解析：（1）由步驟1得到白色沉澱和無色溶液。可以確定沒有cuso4，因為硫酸銅溶於水顯藍色；（2）由步驟2取少量由步驟1得到的白色沉澱，加入足量稀硝酸後，部分沉澱溶解，並有無色氣體產生，得沉澱為baso4和baco3；（3）綜合步驟1和步驟2，可得白色粉末的組成為na2so4、bacl2、baco3或na2so4、bacl2、na2co3或na2so4、bacl2、na2co3、baco3。
此類題不僅要求考生對元素及其他合物的轉化關系要相當熟悉，而且還要善於抓住題乾的要求和提供的關鍵信息，通過觀察、分析、歸納，尋求解題的途徑。主要考查兩個方面的知識。酸、鹼、鹽之間的相互轉化或其混合成分的確定；多種混合氣體，如氫氣、氧氣、一氧化碳、二氧化碳和氮氣等混合氣體成分的確定等。
解決這種類型的題目通常要分三步走：
第一步，仔細讀題。題目至少要讀兩遍：第一遍，粗讀，確定題目考點。這一步，非常重要，確定了考點之後，下面的答起來就容易了。 第二遍，精讀，一個字一個字地讀，任何語言（括弧裡面的也是）都不要放過，要把握關鍵詞。
第二步，開始做題。最好是按照順序，一步一步往下做，而且要上下內容聯系起來，如在題干中的補全實驗這一塊，有的學生不仔細從三個猜想、實驗內容和預計的現象去分析，結果出現了很多不該出現的錯誤。
第三步，有的題目還要求學生斟酌語言。寫實驗步驟和實驗現象的描述，這一步是重點，能不能拿到絕大部分數，全靠這里了。有些學生在題目現象時就說得不夠完整,以致於不能得全分。
綜上所述，該類試題貌似復雜，有的知識還比較陌生，乍一看覺得很難下手，但事實上解答該類試題所需要的知識點和解決方法，都是已學過的，解題時只要靜下心來讀懂題意就可攻克，難度並不大。但在中考中，很多學生在實驗探究題上，往往會出現由於試題分析不到位、內容回答不全面、語言表述不嚴謹等情況而丟分。此外，在平時在復習時,要記熟中考常見的實驗現象，比如說，氧氣、氫氣、二氧化碳的製取和性質，酸鹼鹽裡面的一些有顏色的物質等等；要掌握化學用語的使用要求；要把握題目的考點，也就是題里要問的東西，在哪一單元，和什麼物質相關。在完成實驗探究題時，要學會加工、分析課題給出的信息，包括明確的和隱含的信息，弄清實驗目的。

㈤ 化學中有哪些探究實驗採用的方法

科學探究的主要環節：提出問題、猜想與假設、制定計劃與設計實驗、進行實驗與收集證據、分析與論證、評估、交流與合作．
1.控制變數法（研究單一變數對一個事件的影響）
2.假設實驗法（大膽猜測，小心論證）
3.類比模型法（比如研究水分子，做成模型研究起來方便）

㈥ 怎樣做化學實驗探究題

首先要明確實驗目的，根據實驗目的，尋找合適的反應，即實驗原理，根據原理設計實驗，組裝實驗儀器，在實驗過程中可能操作不當的地方，則會引起實驗誤差，即誤差分析。
考題類型：
1、對未知物(產物或剩餘物等)的探究
2、物質性質的探究
3、化學反應原理的探究
答題模式（表述方法）：
a、取適量的----------物質（葯品）進行---------實驗（操作）如果有----------現象，則得出
--------b、（對另一種情況設計判斷）另取等量的-----------
物質（葯品）進行
-----------對照實驗（操作）如果有----------（現象），則得出
----------（結論）。
注意事項：
1、細心審題是關鍵：目的、原理要畫出來，並自始至終把握實驗目的。
2、認真分析是核心：①原理分析
②材料分析
③變數分析
④結果分析
3、正確表達是保障：大多數學生有實驗思路，就是拿不到分，因此我們在表達過程中一定要按格式答題，同時要體現出科學、等量、單一變數與對照性等原則，提高實驗的得分率。

㈦ 初三化學實驗探究報告

到了冬季，人們常用煤爐取暖。你知道點燃煤爐子的整個過程中有哪些知識與我們初中化學有關系呢？

先說一說火源——火柴。火柴頭由氯酸鉀、二氧化錳、硫粉等化學物質混合而成；火柴盒兩側的摩擦層主要由紅磷和其他物質調制而成。當火柴盒兩側的摩擦層與火柴頭摩擦時，產生熱量，發生氧化反應，紅磷燃燒，產生白煙；反應放出的熱量使氯酸鉀分解，生成的氧氣與硫反應，反應過程中的熱量最終引燃火柴梗。為便於使火柴梗更容易燃燒，常常在火柴梗上塗上一層易燃的石蠟。你可以試著寫出些過程中你能完成的化學方程式。

為了快速將煤引燃，應先用火柴引燃火草，之後在其上方放上劈柴，最上層放上煤。想一想，是不是這么一個順序？說明引火草、木柴、煤炭三者之間的著火點有什麼關系？

木柴經特殊加工可得到甲醇,化學式為CH3OH；煤炭經加工可得到多種有機物，其中一種叫做苯，化學式是C6H6。你可以試著寫出以上兩種有機物完全燃燒的化學方程式。

煤炭一經點燃，我們常看到煙筒中有時冒黑煙，有時冒黃煙，同時有難聞的氣味，其中有一種具有刺激性氣味的氣體是大氣污染物之一，也是形成酸雨的主要原因之一，你知道它是哪種物質？

煤的主要組成元素是碳元素,燃燒很旺時的主要反應是：C + O2 CO2 同時放出大量的熱；生成的熱量使上方的煤炭預熱，二氧化碳氣體遇到熾熱的炭發生了反應：CO2 + C2CO；之後CO隨氣流排出時遇到明火。我們則看見燃燒很旺的爐子上方有藍色的火焰產生，這就是CO在燃燒。

如果在燃燒很旺的爐子上方煮水，水沸騰後有水溢出流進爐子中去，我們則看見爐子燃燒更量，並且聽到呼呼聲，這是因為流進爐子里的水氣化與赤熱的炭發生反應生成了CO和H2。反應方程式是：C + H2O CO +H2 ，這也是水煤氣工廠生產煤氣的主要反應。

時間久了，產生的炭黑等物質使煙筒排氣容積變小，造成排氣不暢，進入空氣不足，爐火也就不旺了，此時有較多的一種無味有毒氣體——CO產生。如果房子密封性好，房間空氣交換不及時，爐內氣體泄露，房內的人很容易造成煤氣中毒，也就是一氧化碳中毒。因此，冬天取暖時，煙筒要密封好，並及時清掃煙筒，使其排氣暢通。

㈧ 在進行化學實驗探究應注意哪些安全問題

1、實驗室是學生進行化學知識學習和科學探究的場所,必須嚴肅、認真.
2、進入實驗室前必須要回熟悉和遵守實驗安全規答則.
3、了解實驗室水、電總開關的地方,了解消防器材（消防栓、滅火器等）、緊急救箱等的位置和正確使用方法.
4.、了解實驗室的主要設施及布局,通風廚的位置、開關和安全使用方法.
5、做實驗時必須穿長袖、過膝的衣褲.長發必須扎短,不準穿拖鞋.

㈨ 化學中的探究需要哪些步驟

步驟1：准備集氣瓶。將兩個集氣瓶分別盛滿水，並用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然後推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把盛滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽內。步驟2：收集呼出的氣體。將飲料管小心地插入集氣瓶內，並向集氣瓶內吹氣，直到集氣瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然後取出集氣瓶放在實驗桌上。步驟3：呼出的氣體與空氣的對比實驗實驗1：取兩個空集氣瓶，其中為空氣。向1瓶空氣和1瓶呼出的氣體中各滴入數滴澄清的石灰水，振盪，觀察現象並記錄。實驗2：將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，觀察並記錄。實險3：取兩塊乾燥的玻璃片，對著其中一塊呼氣，觀察玻璃片上水蒸氣的情況，並與另一塊放在空氣中的玻璃片作對比。
【實驗探究性試題的解題思路上，可以歸納為以下幾點：⑴ 審清題意，明確實驗目的；⑵ 弄清反應原理，充分利用題目給出的信息和資料；⑶ 圍繞主要問題思考選擇需要的儀器與葯品，選擇適當的實驗方法；⑷ 大膽用已有知識進行合理的猜想與假設，並小心排除刪選結論；⑸ 設計合理的實驗裝置和實驗探究操作步驟；⑹ 記錄實驗現象，分析實驗結果，直至最終得出正確的結論。在中考的復習中，則要求學生熟悉教材中實驗原理及裝置的特點，強化化學實驗探究題型的訓練；教師應對學生進行審題、解題方法、思維方式訓練的指導，注意答題的科學性、嚴謹性，答題要簡明扼要。簡單地說就是要做到「三會」：⑴ 會審題目。明確題探究的目的，探究的問題是什麼，然後利用所學化學知識和題目提供的信息，加工後准確答題；⑵ 會思考。善於多角度綜合思維，學會逆向思維方法；⑶會答題。回答問題要嚴謹，要全面，在保證科學性上，力求簡明扼要，一語中的。】

㈩ 初中化學實驗探究題的解題技巧

實驗探究題是對你的綜合運用知識能力的一種考查。
首先，要尋找解題的突破口，比如特殊的顏色，如鐵離子是黃色的，亞鐵離子是淺綠色的；氯化銀和硫酸鋇是不溶於稀硝酸的白色沉澱等，這樣會縮小你思考的范圍。
然後，根據題目提供的信息從突破口往兩邊推測，如果兩條路都通了，就證明你做對了。
最後，是整理階段，看看你的推測從頭到尾能走通嗎，如果可以，就證明你做對了，
因為，沒有具體的題目，只能這樣泛泛的說