化學反應的速率和限度教案
定向爆破是化學反應條件控制的一個具體事例,在實際生活中我們對化學反應速率和化學反應條件的控制是實際化學應用的必須解決的問題,那定向爆破來說就是指將被爆介質沿著預定方向拋擲堆積成一定形狀的爆破,簡單地說就是在化學反應過程中（這里我們指的是化學定向爆破）,對化學反應速率的控制是保證安全的前提和爆破范圍的控制,而化學反應的限度控制是我們爆破的能量大小的控制,化學反應速率和限度是定向爆破首先必須解決的的問題!
B. 化學有關「化學反應的方向、限度與速率」 的問題
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度），用單位時間內反應物或生成物的物質的量來表示。在容積不變的反應容器中，通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。也即化學反應動態平衡。
C. 求一個高中化學 必修二 化學反應速率和限度的例題及講解
在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發生如下反應2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)，經過5 min後達到平衡狀態。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：
(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。
(2)達平衡時CO的轉化率。
參考答案
(1)0.8 mol/(L·min) (2)50%
解析：2H2(g) ＋ CO(g) 催化劑→ CH3OH(g)
變化前5 mol 2 mol 0
變化量2 mol 1 mol 1 mol
變化後3 mol 1 mol 2 mol/L·0.5L＝1 mol
v(H2)＝2 mol÷0.5 L÷5 min＝0.8 mol/(L·min)
CO的轉化率＝1 mol÷2 mol×100%＝50%
D. 化學反應速率，化學反應限度 就是學不明白了該怎麼辦呀
為什麼不去請教老師呢？相信和老師面對面的互動，更有助於你對知識點的理解～自己鑽研總是要更困難一些的。
E. 化學反應的速率與限度
化學反應速率就是化學反應進行的快慢程度（平均反應速度）,用單位時間內反應物或專生成物的物質的量來表示屬.在容積不變的反應容器中,通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示.
化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度.也即化學反應動態平衡.
F. 化學反應的限度
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應版：在同一反應條權件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
G. 化學反應與限度需要學習哪些東西
化學反應速率與限度
一、化學反應速率
(1)化學反應速率的概念：
(2)計算
a. 簡單計算
b. 已知物質的量n的變化或者質量m的變化，轉化成物質的量濃度c的變化後再求反應速率v
c. 化學反應速率之比 ＝ 化學計量數之比，據此計算：
已知反應方程和某物質表示的反應速率，求另一物質表示的反應速率；
已知反應中各物質表示的反應速率之比或△C之比，求反應方程。
d. 比較不同條件下同一反應的反應速率
關鍵：找同一參照物，比較同一物質表示的速率（即把其他的物質表示的反應速率轉化成同一物質表示的反應速率）
二、影響化學反應速率的因素
(1)決定化學反應速率的主要因素：反應物自身的性質（內因）
(2)外因：
a. 濃度越大，反應速率越快
b. 升高溫度（任何反應，無論吸熱還是放熱），加快反應速率 c. 催化劑一般加快反應速率
d. 有氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快e. 固體表面積越大，反應速率越快 f. 光、反應物的狀態、溶劑等
三、化學反應的限度
1、可逆反應的概念和特點
2、絕大多數化學反應都有可逆性，只是不同的化學反應的限度不同；相同的化學反應，不同的條件下其限度也可能不同
a. 化學反應限度的概念：
一定條件下， 當一個可逆反應進行到正反應和逆反應的速率相等，反應物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡狀態」，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡，這就是可逆反應所能達到的限度。
b. 化學平衡的曲線：
c. 可逆反應達到平衡狀態的標志：
反應混合物中各組分濃度保持不變
↓
正反應速率＝逆反應速率
↓
消耗A的速率＝生成A的速率
d. 怎樣判斷一個反應是否達到平衡：
正反應速率與逆反應速率相等； 反應物與生成物濃度不再改變；混合體系中各組分的質量分數 不再發生變化；條件變，反應所能達到的限度發生變化。化學平衡的特點：逆、等、動、定、變、同。
3、化學平衡移動原因：v正≠ v逆
v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向
濃度: 其他條件不變, 增大反應物濃度或減小生成物濃度, 正向移動 反之
壓強: 其他條件不變,對於反應前後氣體,總體積發生變化的反應,增大壓強,平衡向氣體體積縮小的方向移動, 反之…
溫度: 其他條件不變,溫度升高,平衡向吸熱方向移動 反之…
催化劑: 縮短到達平衡的時間,但平衡的移動無影響
勒沙特列原理：如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡將向著減弱這種改變的方向發生移動
H. 化學反應速率與限度與什麼有關，詳細點
化學反應的速率影響因素分內因與外因。內因：物質的結構與性質。外因：1.溫度。溫度越高，其反應速率越快。2.催化劑。一般來說，催化劑會加快反應的速率。3.濃度。一般來說，濃度越高，反應速率越快。（例外：1.鐵與硫酸反應時，硫酸濃度高時，將會鈍化，反應減慢，最終停止。）4.固體表面積。固體表面積越大，反應速率越快。5.壓強。壓強越大，反應的速率越快。（只適用於反應物或生成物中有氣體的時候。）
關於化學反應的限度。
1、概念：化學反應限度就是研究可逆反應所能達到的最大程度。
2、可逆反應：在同一反應條件下，既能向正反應方向進行，又能向逆反應方向進行的化學反應。
3、說明：
（1）絕大多數反應都有一定的可逆性。一個反應是可逆反應的必需條件：在同一反應條件下進行。
（2）可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率和逆反應速率相等，反應物與生成物的濃度不再發生變化，反應達到化學平衡狀態。
（3)化學平衡時一種動態平衡。在化學平衡狀態下化學反應仍進行，但是反應混合物的組成保持一致，當反應條件改變時，原化學平衡狀態被破壞，一段時間後會達到新的平衡。
I. 化學反應的速率和限度均可通過改變化學反應條件而改變
恩，化學反應速率主要是針對可逆反應，但不可逆反應也有。
二氧化錳催化過氧化氫制氧氣，讓記得結論就有一個催化劑可以改變化學反應的速率.
有些反應還沒有找到相應的催化劑，或者是不需要催化劑就可以很快的反應.....
總之，這句話肯定是對的.你放心吧~
J. 化學反應速率和化學反應的限度是化工生產研究的主要問題之一．下列對化學反應速率和反應限度的認識正確的
A．決定化學反應速率的主要因素是物質的本身性質，而光照、超聲波、壓強和催化劑等為次要因素，故A錯誤；
B．化學反應速率理論是研究怎樣提高反應速率，故B錯誤；
C．可逆反應到一定程度時，會出現正、逆反應速率相等，各物質濃度不變，但不一定相等，故C錯誤；
D．根據影響化學平衡移動的因素，可研究怎樣改變反應條件，提高產品的產率，故D正確．
故選D．