化學離子
『壹』 初中化學離子的講解
1、定義：帶電的原子或原子團叫離子（原子團：常作為一個整體參加反應的原子集團），與分子、原子一樣，離子也是構成物質的基本粒子。如氯化鈉就是由氯離子和鈉離子構成的。
2、分類：
（1）陽離子：當原子失去一個或幾個電子時，質子數大於核外電子數，且質子數=核外電子數+所帶電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（2）陰離子：帶負電荷的離子（原子得電子）帶正電荷的離子（原子失電子），當原子得到一個或幾個電子時，質子數小於核外電子數，且質子數=核外電子數-所帶電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
3、屬性
在化合物的原子間進行電子轉移而生成離子的過程稱為電離，電離過程所需或放出的能量稱為電離能。電離能越大，意味著原子越難失去電子。
離子化合物，即陰、陽離子間以離子鍵組成的化合物，如可溶於水的酸、鹼、鹽，當在水中溶解並電離時，恆定條件下，處於離子狀態的比例和處於分子狀態的比例達到動態平衡，稱為離子平衡。
(1)化學離子擴展閱讀：
離子符號
在元素符號右上角表示出離子所帶正、負電荷數的符號。 例如,鈉原子失去一個電子後成為帶一個單位正電荷的鈉離子用「Na+」表示。硫原子獲得二個電子後帶元素符號：統一採取該元素的拉丁文名稱第一個字母來表示元素的符號（往往正負電的數字寫在正負號的前面）。
『貳』 化學（離子）
我用自己的經驗來告訴您。
高中化學的話，高中化學其實不難的,對於離子,就幾種常見的反應熟練了就可以,把元素周期表掌握了,各種離子不同價態在液體中顏色不同,化學性質不同,根據我的經驗，只要是做題（不用做很多），看書理解了，就ok了。
要是大學能斯特方程那些東西的話,你們大學肯定會發一套練習題，基本掌握了就沒問題了。
寫法是在元素符號右上角寫個+ 或- 就可以了 +，-前可以加數字，表示失去或得到電子的數量
離子是原子或原子團由於得失電子而形成的帶電微粒。
原子是由原子核和核外電子組成，原子核帶正電荷，繞核運動的電子則帶相反的負電荷。原子的核電荷數與核外電子數相等，因此原子顯電中性。如果原子從外獲得的能量超過某個殼層電子的結合能，那麼這個電子就可脫離原子的束縛成為自由電子。一般最外層電子數較少的原子、或半徑較大的原子，較易失去電子；反之，則較易獲得電子。當原子的最外層電子軌道達到飽和狀態（第一周期元素2個殼層電子、第二第三周期元素8個電子）時，性質最穩定。
分類
當原子得到一個或幾個電子時，核外電子數多於核電荷數，從而帶負電荷，稱為陰離子。
當原子失去一個或幾個電子時，核外電子數少於核電荷數，從而帶正電荷，稱為陽離子。
（絡離子是指由某些分子、原子或陽離子通過配位鍵與電中性分子或陰離子形成的復雜離子，例如水合離子。絡離子本身可以屬於陽離子或陰離子。）
『肆』 化學中的離子
在化學變化中，電來中性的源原子經常會得到或者失去電子而成為帶電荷的微粒，這種帶電的微粒叫做離子．
1.
核外電子排布的初步知識
（1）電子層及與電子能量關系
從原子的結構得知原子核很小，電子也很小，電子在很大的一個區域內高速運動，但電子的運動並不是雜復無章的。多電子原子中電子是分層運動的，核外電子根據能量的差異和通常運動的區域離核的遠近不同，分屬於不同的電子層。
電子層及與電子能量關系如下：
電子層數（n）：1、2、3、4、5、6、7
表示符號：k、l、m、n、o、p、q
離核距離：由近→遠
能量高低：由低→高
對於1～18號元素符號，名稱要記住並且會畫原子結構示意圖。1～18號元素原子核外電子排布有以下規律，掌握住便於記憶。
a.
原子最外層電子數
決定
元素化學性質
b.
質子數（核電荷數）決定元素種類
c.
質子數與電子數決定微粒電性
『伍』 化學化學，離子
必須在水溶液中的條件下。
因為HSO4-是強酸（可拆），HCO3-是弱酸（不可拆）。
是滴！！（其實質是：電解質的強弱，強的就能拆，弱的就不能了。額，你在自學嗎？
『陸』 化學離子
它們是通過離子鍵形成的化合物即離子化合物，離子鍵是由電子轉移(失去電子者為陽離子,獲得電子者為陰離子)形成的。即正離子和負離子之間由於靜電引力所形成的化學鍵。
通常其固態是晶體,離子晶體是由陰、陽離子組成的，離子間的相互作用是較強烈的離子鍵。離子晶體的代表物主要是強鹼和多數鹽類。離子晶體的結構特點是：晶格上質點是陽離子和陰離子；晶格上質點間作用力是離子鍵，它比較牢固；晶體里只有陰、陽離子，沒有分子。由於離子晶體中不存在分子，通常根據陰、陽離子的數目比，用化學式表示該物質的組成，如NaCl表示氯化鈉晶體中Na+離子與Cl-離子個數比為1:1， CaCl2表示氯化鈣晶體中Ca2+離子與Cl-離子個數比為1:2。
因此其所謂的化學式只是晶體的結構基元.
溶液中更是只有分散的離子.
『柒』 化學離子
對於簡單(單核)的離子，金屬離子一定帶正電荷，是屬於陽離子。
但對於較復雜的離子(原子團)，含金屬元素的離子就未必是金屬陽離子了，如MnO4-，AlO2-等。
『捌』 化學中離子是什麼，，，，，
分子和原子是不帶電的，原因是由於核電荷數（質子數）等於電子數；也就是正負電荷抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去電子，那麼這個分子或者原子就變成了離子，帶有一定的電荷；
如果得到電子，那麼帶有負電荷，稱為陰離子；
如果失去電子，那麼帶有正電荷，稱為陽離子；
有問題請追問~~
『玖』 化學中離子的定義是什麼
離子是來指原子由於自身或外界自的作用而失去或得到一個或幾個電子使其達到最外層電子數為8個（如第一層是最外層，則為2個，若是氫離子，則沒有外層電子）的穩定結構。這一過程稱為電離。電離過程所需或放出的能量稱為電離能。
『拾』 化學中離子是什麼,
分子和原子是不帶電的,原因是由於核電荷數（質子數）等於電子數回；也就是正負電荷答抵消了；
但是一旦分子或者原子得到或者失去電子,那麼這個分子或者原子就變成了離子,帶有一定的電荷；
如果得到電子,那麼帶有負電荷,稱為陰離子；
如果失去電子,那麼帶有正電荷,稱為陽離子；