化學物質的量

1. 高中化學中「物質的量」是什麼意思

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目物質的量的單位是 摩（爾）單位符號： mol 符號：n 標准：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子數量 在使用物質的量時,必須指明基本單元(它可以是組成物質的任何自然存在的原子,分子,電子,離子,光子等一切物質的粒子,也可以是按需要人為地將它們進行分割或組合而實際上並不存在的個體或單元).一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合. 二、阿伏加德羅常數(NA)[A是N的角碼寫在N右下方]以0.012kgC-12（請注意，此處C-12中（C-12 是指原子核內有6個質子和6個中子的碳原子）所含的碳原子數作基準，其近似值為6.0221367×10^23mol^-1.1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，近似值為NA=6.0221367×10^23。

2. 化學怎麼求物質的量

關於物質的量的六類計算技巧

一、 求物質的量的計算
求物質的量是運用物質的量解許多化學計算題的關鍵，通常有以下八種途徑：

1. 化學方程式中各物質的系數比等於其物質的量之比。
2. n ＝
3. n ＝ ≈
4. n（氣體）＝ ≈
5. n（氣體）＝
6. n（氣體1）＝ ×n（氣體2）
7. n（溶質）＝ c （mol／L）×V（溶液）（L）
8. n（可燃物）＝

例1：在標准狀況下，2 g氮氣含有m個氮分子，則阿伏加德羅常數為（ ）
A：28 m B：m／28 C：14 m D：m／14 E：7 m

例2：一定量的鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，放出H2的質量比為1∶2∶4，則鈉、鎂、鋁的物質的量之比為（ ）
A：1∶1∶1 B：4∶2∶1 C：2∶3∶4 D：3∶3∶4

二、 運用阿伏加德羅定律及導出公式的計算
由阿伏加德羅定律的表達式 （同溫同壓下的兩種氣體）
可以推導出 、 、 等計算公式。

例3：同溫同壓下，等質量的二氧化硫和二氧化碳相比較。下列敘述中正確的是（ ）
A：密度比為16∶11 B：密度比為11∶16
C：體積比為1∶1 D：體積比為11∶16
例4：某容器充滿氣體a，該氣體相對分子質量是84，稱量後抽出氣體a，然後充入N2，使其達到和a時相同的容器、溫度和壓強，再稱量。則a氣體的質量是（ ）
A：和N2質量相等 B：是N2質量為1／3倍
C：是N2質量的2倍 D：是N2質量的3倍

三、 有關混合氣體平均相對分子質量的計算
由於1mol氣體的質量以克作單位，在數值上與氣體的相對分子質量相等，因此，混合氣體的平均相對分子質量可以應用下列公式求解：
1. ＝Vm（L／mol）× （混）（g／L）＝22.4（L／mol）× （混）（g／L）
（混）為混合氣體標准狀態下的密度
2. ＝ m（混）、n（混）為混合氣體的總質量和總的物質的量
3. ＝d1·M1 d1為混合氣體對某氣體的相對密度，M1表示該氣體的摩爾質量
4. ＝M1×a1％ ＋ M2×a2％ ＋ M3×a3％ ＋ …… ＝
M為氣體成分的摩爾質量，a％為該氣體的體積百分含量

例5：甲烷和氧氣的混合氣體在標准狀況時的密度為1（g／L），則混合氣體中甲烷與氧氣的體積比為（ ）
A：1∶2 B：2∶1 C：1∶3 D：3∶2

例6：在體積為1L的乾燥燒瓶中用排空氣法充入HCl氣體後，測得燒瓶中氣體對氧氣的相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗：當噴泉停止後進入燒瓶中的液體的體積是（ ）
A：1L B：3／4 L C：1／2 L D：1／4 L

四、 有關強電解質溶液的微粒數目（或濃度）的計算
由於電解質溶液是電中性，即電解質溶液是陰、陽離子所帶的電荷總數相等，因此，有關強電解質溶液的微粒數目及濃度的計算可根據離子電荷守恆列式求解。

例7：若20g密度為d g／mL的硝酸鈣溶液里含有1g Ca2＋，則NO3－離子的濃度是（ ）
A： mol／L B： mol／L C：2.5d mol／L D：1.25d mol／L

五、 有關物質的量溶液的濃度計算
有關溶液質量的量濃度計算的基本公式是c （mol／L）＝

例8：某溫度時，將10mL飽和食鹽水蒸干後得到3.173 g的NaCl。
求（1）溶液的物質的量的濃度；
（2）用此溶液20 mL能配成0.1 mol／L的溶液多少升？

例9：把6.2 g氧化鈉溶解於93.8 g水中，所得溶液的密度為1.2 g／mL。
求（1）該溶液的物質的量的濃度；
（2）把溶液稀釋10倍，再取出10 mL和10 mL 0.2 mol／L的鹽酸混合，能生成多少克NaCl？

六、 根據熱化學方程式的計算
這類項目主要有兩種形式：
1. 直接型，根據熱化學方程式的意義，直接由已知量求出未知量。
2. 間接型，先將已知的熱化學方程式根據題意作變換，以得到能幫助求解的新的熱化學方程式，然後再作計算，分別舉例說明。

例10：已知CaCO3（s） CaO（s） ＋ CO2（g） － 178 kJ
C（s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393 kJ
1噸碳酸鈣煅燒生成生石灰，理論上需要含雜質為10％的焦炭多少噸？

例11：已知C（石墨） （s） ＋ O2（g） CO2（g） ＋ 393.5 kJ ------ （1）
C（石墨） （s） ＋ 1／2 O2（g） CO（g） ＋ 110.7 kJ -----（2）
求CO（g） ＋ 1／2 O2（g） CO2（g） ＋ x kJ 中的x值。

3. 化學物質的量求法

根據理想氣體狀態方程PV=nRT（注意R是一個常數），將定義式ρ=m/V及n=m/M帶入這一公式版，消去m，有：P/M=RT/M，也就是權PM=ρRT。由該式可以看出，當壓強、溫度相同時，氣體的密度和相對分子質量成正比。那麼氫氣的摩爾質量已知，顯然，只要求出該混合物的平均摩爾質量即可。
0.2g氫氣是0.2/2=0.1mol
8.8gCO2是8.8/44=0.2mol
6.4gO2是6.4/32=0.2mol
總共0.5mol，三種氣體各佔20%，40%，40%。
顯然，平均摩爾質量為：20%*2+40%*44+40*32=30.8
那麼，相對密度為30.8/2=15.4

4. 高中化學中物質的量是什麼意思

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度（單位：米)、質量（單位：千克）、時間（單位：秒）、電流強度（單位：安培）、發光強度（單位：坎德拉）、溫度（單位：開爾文）、物質的量（單位：摩爾），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(N_A)之比，即n=N/N_A。阿伏伽德羅常數的數值為0.012kg ¹²C所含碳原子的個數，約為6.02×10²³。它是把一定數目的微粒與可稱量的宏觀物質聯系起來的一種物理量。物質的量是一個物理量，它表示含有一定數目粒子的集體，符號為n。物質的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。國際上規定，1mol粒子集體所含的粒子數與0.012kg¹²C（碳12）中含有的碳原子數相同。

物質的量(mol)=物質的質量(kg)/物質的摩爾質量(kg/mol)

單位體積溶液里所含溶質的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質的物質的量濃度。

國際單位制（導出單位）：mol/m³。

1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫阿伏伽德羅常數，N_A=6.0221367……×10²³，是一個無限不循環小數，單位為1/mol。

注意<1>1mol任何微粒的粒子數為阿伏伽德羅常數,其不因溫度壓強等條件的改變而改變。

<2>應用阿伏伽德羅定律及理論(在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子)時要滿足：物質在所給溫度及壓強下為氣體。

5. 化學中，物質的量到底是什麼

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一（7個基本的物理量分別為：長度、質量、時間、電流強度、發光強度、溫度、物質的量），它和「長度」，「質量」，「時間」等概念一樣，是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)與阿伏加德羅常數(NA)之比,即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。
其表示物質所含粒子數目的多少
分子、原子、離子、質子、電子 中子等
物質的量的單位是 摩（爾）
符號：mol
標准：0.012 kg 原子核內有6個質子和6個中子的碳原子數量
在使用物質的量時,必須指明基本單元.一般利用化學式指明基本單元,而不用漢字.使用摩爾時,基本單元應指明,可以是原子分子及其粒子,或這些粒子的特定組合.

6. 化學物質的量計算

B。
A中，氫氧化鐵膠粒含有很多分子。
C中，甘油是三元醇，含有羥基3NA個。
D中，反應復雜，生成四種氯代甲烷的混合物。

7. 化學 物質的量

等質量（設為ag）的氫氣與氦氣,也就是氫氣H2為a/2mol,氦氣He為a/2mol.由此可知物質的量相等，即分子數相等。所以選D

8. 初中化學物質的量

分子數與物質的量成正比，物質的量n=m/M
A n=m/M=32g/32g/mol=1mol 原子的物質的量為：n=1mol *2=2
B n=m/M=54g/18g/mol=3mol 原子的物質的量為：n=3mol *3=9
C n=m/M=32g/64g/mol=0.5mol 原子的物質的量為：n=0.5mol *3=1.5
Dn=m/M=32g/16g/mol=2mol 原子的物質的量為：n=2mol *5=10
所以答案是 B D

9. 化學中什麼是物質的量，詳解。

物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一,是一個物理量的整體名詞。其符號為n，單位為摩爾(mol)，簡稱摩。物質的量是表示物質所含微粒數(N)（如：分子，原子等）與阿伏加德羅常數(NA)之比，即n=N/NA。它是把微觀粒子與宏觀可稱量物質聯系起來的一種物理量。其表示物質所含粒子數目的多少。

10. 常用化學元素的物質的量分別是多少

H1
C6
N7
O8
Na23
Mg24
Al27
S32
Cl35.5
K39
Ca40
Mn55
Fe56
Cu64
Zn65
Ag108
Ba137
碳酸根60
硫酸根96
這些就夠用了