高中化學選修五教案

① 高中化學選修五前三章公式總結

甲烷燃燒
CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點燃)

甲烷隔絕空氣高溫分解
甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4→C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑）

甲烷和氯氣發生取代反應
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （條件都為光照。 ）

實驗室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（條件是CaO 加熱）

乙烯燃燒
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點燃）

乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （條件為催化劑）

乙烯和氯化氫
CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

乙烯和氫氣
CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （條件為催化劑）

乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （條件為催化劑）

氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （條件為催化劑）

實驗室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （條件為加熱，濃H2SO4）

乙炔燃燒
C2H2+3O2→2CO2+H2O （條件為點燃）

乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4

乙炔和氯化氫
兩步反應：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

乙炔和氫氣
兩步反應：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （條件為催化劑）

實驗室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2
C+H2O===CO+H2-----高溫
C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯
C2H4可聚合

苯燃燒
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （條件為點燃）

苯和液溴的取代
C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

苯和濃硫酸濃硝酸
C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （條件為濃硫酸）

苯和氫氣
C6H6+3H2→C6H12 （條件為催化劑）

乙醇完全燃燒的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （條件為點燃）

乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（條件為催化劑）（這是總方程式）

乙醇發生消去反應的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （條件為濃硫酸 170攝氏度）

兩分子乙醇發生分子間脫水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (條件為催化劑濃硫酸 140攝氏度)

乙醇和乙酸發生酯化反應的方程式
CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

乙酸和鎂
Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

乙酸和氧化鈣
2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O

乙酸和氫氧化鈉
CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

乙酸和碳酸鈉
Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

甲醛和新制的氫氧化銅
HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

乙醛和新制的氫氧化銅
CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉澱)+CH3COOH+2H2O

乙醛氧化為乙酸
2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫）

② 志鴻優化設計 高中優化教案.化學選修3.4.5.(人教版)哪裡有賣

必修1 2，選修4，在當當和卓越都有賣。選修3 5 目前沒發現賣的。

③ 高中化學選修5知識點歸納

同分異構體(考試必考)
有機化合物的分類和命名(考試常考大約分左右)
脂肪烴的性質(注意炔烴的製取)
不飽和度（Ω）的概念與應用(這個..其實不會也可以.但是是解題的最簡便方法..)
烴的衍生物及之間的轉換(考試基本都是這個,注意反應類型和反應規則..一定要把方程式背下來.)
差不多就這么多吧..我的建議是上課前預習課本..最好做點比較高難或者偏難的題的題..不過這些的基礎一定要打好.還有細心,要進行全面分析...

新課標教材章節名稱 必修1、2＋選修4
涉及的知識點
與老教材比較新增內容
刪減內容
備注

第一章從實驗學化學

1.1化學實驗基本方法
1化學實驗安全

2物質分離與提純

（1）過濾和蒸發

（2）物質的檢驗

（3）蒸餾

（4）萃取
（3）蒸餾

(4)萃取

1.2化學計量在實驗中的應用
與老教材基本不變

第二章化學物質及其變化

2.1物質的分類
1.簡單分類法及其應用

2分散系及其分類

3膠體
1.簡單分類法及其應用
3膠體的性質要求較老教材簡單

2.2離子反應
與老教材基本不變

2.3氧化還原反應
與老教材基本不變

不涉及配平

第三章金屬及其化合物
註：本章主要介紹了Na，Al，Fe及其化合物之間的轉化關系與老教材基本不變

3.1金屬的化學性質
1與氧氣反應（Na/Mg/Al）

2與水反應（Na/Fe)

3Al與NaOH反應

鹼金屬的性質在必修2介紹

3.2幾種重要的金屬化合物
1氧化物（MgO、Fe2O3/CuO/Al2O3）性質用途

2氫氧化物（鐵的氫氧化物、Al2O3的兩性）

3碳酸鈉與碳酸氫鈉

4Fe3+與Fe2+鹽的性質

5焰色反應

銅鹽的知識在教材資料卡片中出現

3.3用途廣泛的金屬材料
1常見合金的重要應用

（1）合金性質

（2）銅合金

（3）鋼

2正確選用金屬材料
銅合金知識介紹

選用金屬材料的原理

第四章非金屬及其化合物
註：本章主要介紹Si，Cl，S，N單質及其重要化合物的性質用途。

4.1無機非金屬材料的主角－硅
1二氧化硅

2硅酸

3硅酸鹽

4硅單質

水泥\玻璃\陶瓷

4.2富集在海水中的元素－氯
1氯氣

2氯離子的檢驗

鹵素的性質在必修2中介紹

4.3硫和氮的氧化物
1硫單質（簡介）

2二氧化硫

3 NO，NO2

4環境污染

P的化合物的性質

註：二氧化硫性質介紹較少（但魯科版教材介紹較詳細）

4.4硫酸硝酸和氨
1濃硫酸的性質

2濃硝酸的性質

3 氨的性質、噴泉試驗、銨鹽性質、檢驗、氨氣的實驗室製法

4自然界中氮的循環

不介紹濃硝酸的分解

硫酸工業

必修2

第一章物質結構元素周期律

1.1元素周期表
1周期表的結構

2元素性質與原子結構

（1）鹼金屬元素

（2）鹵族元素

3核素 同位素

1.2元素周期律
1原子核外電子排布

2元素周期律（核外電子排布、化合價、金屬性）

3周期表周期律的應用

原子半徑周期性變化在選修3介紹

1.3化學鍵
1離子鍵

2共價鍵

3化學反應的實質－化學鍵的斷裂與形成
用電子式表示形成過程（老教材只要求寫物質的電子式，不要求形成過程）
分子間作用力和氫鍵知識（在選修3介紹）
晶體結構與性質等在選修3

第二章 化學反應與能量（結合選修4化學反應原理相關章節）

2.1化學能與熱能（以選修4第一章的內容為主）
1化學反應與能量變化

（1)化學鍵與能量變化關系

（2）反應熱 焓變

（3）熱化學方程式

2中和熱概念、測定

3 燃燒熱概念計算

4反應熱的計算

（1）蓋斯定律

(2)反應熱的計算

蓋斯定律及其應用

2.2化學能與電能

(結合選修4第四章化學能與電能知識)
1.化學能轉化為電能

(1)原電池

(2)化學電源(原理/應用等)

帶鹽橋的原電池裝置

一次電池/二次電池及其反映原理

2.電解池

(1)電解原理

(2)應用(氯鹼工業原理,電鍍,電解精煉銅,電冶金)

電冶金

3.金屬的電化學腐蝕與防治

(1)金屬的電化學腐蝕

(2)金屬的電化學防護
增加了析氫腐蝕

注意析氫腐蝕的電極反應,以及總反應的書寫

2.3化學反應速率與限度(結合選修4第二章化學反應速率和平衡)
1 化學反應速率

(1)反應速率概念,計算

(2)影響反應速率的因素(濃度/溫度/壓強/催化劑等)

注:有效碰撞模型,活化分子,活化能等概念在選修4緒言介紹

2 化學平衡

(1)可逆反應概念

(2)化學平衡狀態-動態平衡

(3)影響化學平衡的條件--勒夏特列原理

(4)

化學平衡常數含義

利用化學平衡常數進行簡單計算
合成氨條件的選擇

3 化學反應進行的方向

能利用焓變和熵變說明反應進行的方向
3 化學反應進行的方向

能利用焓變和熵變說明反應進行的方向

第三章 有機化合物

3.1甲烷
1 甲烷的結構,性質(氧化,取代)

2 取代反應

3 烷烴

(1)烷烴的結構,物理性質

(2)同系物

(3)同分異構體

(4)命名

性質中刪掉了分解反應

注:有機物命名在選修5中詳細介紹

3.2來自石油核煤的兩種基本化工原料(乙烯/苯)
1 乙烯的結構

2 乙烯的性質(氧化,加成,加聚)

3 乙烯的用途

4 苯的結構

5 苯的性質

乙烯的實驗室製法,烯烴性質等在選修5中涉及

苯的同系物在選修5

3.3生活中兩種常見的有機物(乙醇/乙酸)
1乙醇的結構

2乙醇的性質(與鈉反應,氧化)

3乙酸的結構

4乙酸的性質(酸性/酯化)

其他知識見選修5

3.4基本營養物質
糖類油脂蛋白質的組成結構,性質,應用

第四章 化學與可持續發展

4.1開發金屬礦物和海水資源
1 金屬礦物的開發利用

(1)熱分解法

(2)熱還原法(鋁熱反應等)

(3)電解法

2 海水資源的開發利用

(1)海水淡化

(2)海水提溴

(3)海水提碘

(4)海水制鹽

(5)綜合利用

海水資源利用在老教材沒有,為新增知識點,但涉及知識在老教材都有

4.2化學與資源綜合利用環境保護
1煤石油天然氣的綜合利用(干餾,煤的氣化,石油分餾,裂化,裂解,聚合反應)

2環境保護與綠色化學

綠色化學,原子經濟

選修4

化學反應原理

第三章水溶液中的離子平衡

1 弱電解質的電離
1 強電解質 弱電解質

2弱電解質的電離

3電離常數

3電離常數

2 水的電離和溶液的酸鹼性
1水的電離 離子積

2溶液的酸鹼性 PH

3試驗測定酸鹼反應曲線(中和滴定)

3 鹽類的水解
1水解的實質

2水解方程式的書寫

3水解的應用

4 難溶電解質的溶解平衡
1難溶電解質的溶解平衡

2沉澱反應的應用

(1)沉澱的生成

(2)沉澱的溶解

(3)沉澱的轉化

3 溶度積(科學視野)
難溶電解質的溶解平

④ 高中化學選修5，第一，二，三，四章思維導圖

高中化學選修的時候，他可以選出這些導圖的

⑤ 高中化學選修5和選修3全套視頻

高中化學選修5和3都有

⑥ 求高中化學選修5 有機化學基礎 視頻全套

重點抓好以下幾個關系:
1.有機物類型與官能團的關系,
2.官能團與反應類型的關系
3.反應類型與反應條件的關系
4.各類有機物之間的相互轉化關系

⑦ 高中化學選修5應該怎麼學，畢竟必修部分的有機化學學

有機其實是很容易的，相對於選修四的原理要簡單不少，對於一個高二學生來說，有機學習時一定要弄清原理，要把大量的注意力放在反應條件上，比如說乙醇制乙烯時的條件時濃硫酸170攝氏度，如果寫加熱那麼就會一分沒有，再比如，酸性水解，某些縮聚反應的可逆都要記住，加成時候什麼需要光照，什麼需要加熱，怎樣的條件下酸性高錳酸鉀可以氧化，在檢驗原子、化學鍵的時候應該是酸性條件還是鹼性條件（如銀氨溶液，新制氫氧化銅溶液都需要加鹼後調整pH值才能使用）

樓主加油

⑧ 高中化學選修五有什麼特點

這么回答吧。
這本書分五個章節講述有機物：第一章認識有機化合物 第二章烴和鹵代烴 第三章烴的含氧衍生物 第四章生命中的基礎有機化學物質 第五章進入合成有機高分子化合物的時代
每一章節設置如下幾個模塊：
新課導讀 教材解讀 典例剖析 易錯疑難辨析 高考解讀 課堂小結 習題全解 自我評價
書後還添加了期中學習評價，期末學習評價