化學方程式配平練習
書寫化學方程式的要領與技巧
（一）掌握書寫化學式的要領
化學式在化學用語系列中，處於承上啟下的地位，前有元素符號和化合價知識，這是書寫化學式的基礎；後有化學方程式和電離方程式等，這又是以化學式為基礎的，其中如有一個化學式錯誤，則全式毫無意義，若再以這樣的錯誤化學方程式作依據進行化學計算，則錯得更遠，真可謂是「失之毫釐，差之千里」。可見，掌握書寫化學式的要領，直接影響著其他化學用語、其他化學知識和技能的學習。
初中化學中，出現的不同物質的化學式有一百多個。記憶和書寫物質的化學式，絕不能靠死記硬背，而應掌握其書寫要領，只要常寫常練，便能較快地達到熟練的程度。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
化學式的一般寫法是：
(1)單質的化學式
除H2、O2、N2、F2、Cl2、Br2和I2七種單質為雙原子分子外，其餘單質（惰性氣體、金屬單質和固態非金屬單質等）都是以元素符號表示其化學式。
(2)化合物的化學式
書寫時一般規律是先讀後寫，後讀先寫；排好順序，寫好角號。一般將顯正價的元素或原子團寫在左邊，顯負價的元素或原子團寫在右邊。其書寫步驟是：定位、標價、交叉約簡和檢驗四步。
例如：寫出氧化鋁、磷酸、氫氧化銅和硫酸鐵的化學式。
①定位：確定元素或原子團的順序。
AlO、HPO4、CuOH、FeSO4
②標價：正確地在各元素或原子團的上方標出化合價。
③交叉約簡：將化合價的絕對值交叉寫在對方元素或原子團的右下方，能約簡的要約為最簡約數。原子或原子團的個數為1時，通常1省去不寫。原子團在2個或2個以上時，應加上括弧。
④檢驗：當正價總數與負價總數之和為零時，化學式正確。
Al2O3、H3PO4、Cu(OH)2、Fe2(SO4)3
上述步驟是對初學者而言，寫得多了，熟練了，便可得心應手一次寫出。要注意的是，化學式表示某物質的組成，因此，只有某種物質是確實存在的，表示這種物質的化學式才有意義。不是任意兩種或兩種以上的元素都能化合成化合物，所以，我們不能隨意寫出一種客觀上不存在的物質的化學式。
（二）掌握書寫化學方程式的技巧
1．書寫化學方程式的步驟
以書寫碳在高溫時跟氧化鐵反應的化學方程式為例，歸納步驟如下：
①根據反應的事實（該反應生成鐵和二氧化碳氣體），在式子的左邊寫出反應物的化學式，在式子的右邊寫出生成物的化學式。反應物或生成物不止一種，就分別用加號把它們連接起來（反應物之間的「+」號表示「……跟……反應」，生成物之間的「+」號表示「……跟……」），並在式子左、右之間劃一條短線段。在這一步里，一定要注意把各種物質的化學式寫正確，否則，寫出的式子無意義！
C+Fe2O3──Fe+CO2
②根據質量守恆定律，用配系數的方法，使左、右兩邊同一元素原子的個數相等（即配平），然後將短線段改為等號（等號表示「生成了……」）。應當注意，配平時只能選擇適當的系數，不能改變化學式。
3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2
③在等號上、下方註明反應條件，如點燃、通電、高溫、加熱（用「△」號表示）、催化劑等，同時，標明生成物中的氣體或沉澱產物的狀態。生成物是氣體的在其化學式的右邊加上「↑」號（反應物中如有氣體，則氣態生成物不再標「↑」符號）；產物是沉澱的加「↓」號。
3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
概而言之，在書寫化學方程式時，必須要符合化學反應的客觀規律，不能憑空臆造。書寫程序一般是：寫好化學式—系數要配平—中間聯等號—條件要注清—生成氣體或沉澱，要用箭號來標明。
要寫好化學方程式，還要熟練掌握和運用酸、鹼、鹽的溶解性表，金屬活動性順序和常見元素、原子團的化合價，以及書寫物質化學式的技能。
2．化學方程式配平的方法
化學方程式的配平，是書寫完整的化學方程式的基本功和重要步驟。這里，結合初中化學的學習，歸納一下兩種配平方法。
(1)最小公倍數法──奇偶法
這是一種最簡單的方法，適用於初學者配平一些簡單的化學方程式。配平的著眼點，在於找出反應式中某一物質化學式中最大的奇數原子個數，與相應物質中對應原子的偶數個數的關系。配平步驟是：
①找出最大的奇數原子個數，與相應的物質中對應原子的偶數個數的關系；
②求出最小公倍數；
③求出相關物質的化學式系數；
④將相應的物質化學式前面配上相應的系數。
例如，配平Al+Fe3O4──Fe+Al2O3
解：①從反應式看，最大奇數是Al2O3中的氧原子個數3，相應物質Fe3O4中對應氧原子個數是偶數4；
②最小公倍數為：3×4=12
③求相關物質的化學式系數：
④配平：Al+3Fe3O4──Fe+4Al2O3
上式中4Al2O3在滿足3×4=12個氧原子的同時，將Al相應增為8個，3Fe3O4中Fe相應增為9個，則整個方程式配平為：
8Al+3Fe3O4=9Fe+4Al2O3
(2)觀察-推理法
這是一種以奇偶法為基礎，進一步加以推理來完成配平的方法。
觀察-推理法應用較廣泛，通常根據著眼點不同又分為兩種情況：
第一，從化學反應式中出現次數最多的元素著眼。其配平步驟是：
①找出在化學反應式中出現次數最多且原子個數為最大奇數的元素；
②將含該元素最大奇數個原子的化學式配上適當的偶數系數；
③以此為基礎，逐步推理，算出其他物質化學式的系數，將方程式配平。
例如，配平FeS2+O2—Fe2O3+SO2
解：①由觀察可知，氧元素出現的次數最多，且在Fe2O3中奇數3為最大；
②將Fe2O3配上系數2，則
FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
③從2Fe2O3觀察可知，其中Fe原子有4個，使兩邊Fe原子個數相等，就要在FeS2前面配上系數4，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+SO2
從4FeS2觀察可知，其中S原子有8個，要使兩邊S原子個數相等，就要在SO2前面配上系數8，則
4FeS2+O2—2Fe2O3+8SO2
從氧元素著眼，再回到氧原子個數的計算上來。右邊氧原子數為2×3+ 8×2=22個，因此，在O2前面應配上系數11，化學方程式兩邊就平衡了，即
4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
化學方程式的配平方法，除上述兩種以外，還有代數法、化合價升降法及新觀察法等等，今後，同學們會逐步學習到。
3．化學方程式書寫中常見錯誤簡析
化學方程式的書寫，是元素符號和化學式書寫能力的綜合運用，因而也是化學用語學習中顯得尤為重要和難度較大的部分。
2. 高中化學方程式配平技巧
得失電子即表現為化合價的升降：
得降
失升
得失電子守恆即化合價總升高要等於總降低。
如H2S+SO2-->S+H2O
H2S中s
-2價
變成產物中
0價
升高2價
so2中s
+4價
變成產物中
0價
降低4價
最小公倍數為4
所以升高2價的h2s需要陪2
so2配1
其他的再按照原子守恆配平即可。
3. 化學方程式配平，關於最小公倍數法的習題
一、熟練地寫出下列反應的化學方程式，並註明反應類型（化合、分解）。
化學方程式 反應類型
1.磷在氧氣中燃燒 反應
2.硫在氧氣中燃燒 反應
3.鋁在氧氣中燃燒 反應
4.木炭在氧氣中完全燃燒 反應
5.鐵在氧氣中燃燒 反應
6.過氧化氫中加入二氧化錳 反應
7氯酸鉀與二氧化錳混合共熱 反應
8.高錳酸鉀受熱 反應
9.氧化汞受熱 反應
10.水通電 反應
11. 氫氣在氧氣中燃燒 反應
12. .氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫 反應
13.鐵與硫酸銅溶液反應 反應
14.鎂在空氣中燃燒 反應
15.氫氣與氧化銅在加熱的條件下反應 反應
16.鎂粉與氧化銅混合加熱 反應
17.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合 反應
二、配平下例化學方程式.（若填方框，「1」要寫出，若不填方框，「1」必須省去）
+ NaCl1. NaOH + FeCl3 Fe(OH)3
2. H2+ Fe2O3 Fe+ H2O
3. H2+ Fe3O4 Fe+ H2O
4. C+ Fe2O3 Fe+ CO2
5. C+ Fe3O4 Fe+ CO2
6. CO+ Fe2O3 Fe+ CO2
7. CO+ Fe3O4 Fe+ CO2
8. FeS2+ O2 Fe2O3 + SO2
9. C2H5OH+ O2 CO2+ H2O
10. CH3OH+ O2 CO2+ H2O
11． CH4+ O2 CO2+ H2O
12. C2H2+ O2 CO2+ H2O
13. C2H4+ O2 CO2+ H2O
14. C2H6+ O2 CO2+ H2O
15. C3H8+ O2 CO2+ H2O
16． CxHy + O2 CO2+ H2O
17. Na+ H2O NaOH+ H2
18. N2+ H2 NH3
19. Cu+ O2 + CO2+ H2O Cu2(OH)2CO3（銅綠）
科學提高配平化學方程式的專項練習
姓名： 班級：
一、最小公倍數法：
（找出兩邊同種原子的個數最多的原子，然後求最小公倍數，得原子個數。）
1、 Al + O2—— Al2O3 2、Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4 4、Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3 6、Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
二、觀察法：
（觀察順序：從復雜入手，推導其它）（具體觀察順序——O、C、Fe）
1、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2 2、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
3、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2 4、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
5、 CO + FexOy —— Fe + CO2 6、 C + FexOy—— Fe + CO2
7、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O 8、H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
9、 H2 + FeXOY —— Fe + H2O 10、H2 + WO3—— W + H2O
11、 CO + O2 —— CO2 12、Fe + H2O—— H2+ Fe3O4
13、 Al（OH）3+ HCl ——AlCl3 + H2O
三、奇數配偶法：
（找出左右兩邊出現次數較多的元素，該元素的原子個數在兩邊為一基數一偶數）
1、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2 2、 C2H2 + O2——CO2+ H2O
3、 C + Fe2O3 —— Fe + CO2
4、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
5、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
四、歸一法：
（找出化學式中原子數目最多的化學式，使其化學計量數為「1」，觀察配平，若是分數再進行通分去掉分母，保證最後得到最簡整數比）
1、 C2H2 + O2 —— CO2 + H2O 2、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
3、 C22H46 + O2 —— CO2 + H2O 4、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
5、 As2O3+ Zn + HCl—— AsH3+ ZnCl2+ H2O
6、CXHY+ O2—— CO2+ H2O
五、題型變化：
1、3Cu+8HNO3 ==3Cu（NO3）2+2X↑+4 H2O，求X的化學式為 。
2、R+3O2==2CO2+3H2O 求R的化學式為 。
3、4K2Cr2O8==4K2CrO4+2R+3O2 求R的化學式為 。
4、a C3H6+b O2==c CO2+d H2O 找出a、b、c 之間的等量關系 。
六、根據信息書寫化學方程式練習：
1、發射衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，以四氧化二氮（N2O4）作氧化劑，燃燒尾氣由氮氣和水蒸氣組成。試寫出反應的化學方程式 。
2、用糧食作原料釀酒時，往往發現製得的酒發酸，這實際上是因為酒精（C2H5OH）在酶的作用下與空氣中的氧氣作用，生成了醋酸（CH3COOH）和水，請你寫出該反應的化學方程式為 。
3、工業上常用接觸法制硫酸（H2SO4），所使用的原料是硫鐵礦（主要含FeS）。
在高溫下，將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應生成三氧化二鐵和二氧化硫，再經過一系列轉化可生成硫酸。試寫出硫鐵礦與氧氣反應的化學方程式 ，在這個反應中鐵由+2價升到+3價，硫元素的化合價由 。
4、壁畫顏料中的鉛白[Pb2(OH)2CO3]由於受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化鉛（PbS），影響畫面的色澤。當用雙氧水處理時就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸鉛和水，試寫出雙氧水處理硫化鉛的化學方程式 。
5、哥倫比亞號太空梭曾用金屬鋁和高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物作為固體燃料。加熱鋁粉使其被氧氣氧化，放出大量的熱，促使混合物中的高氯酸銨受熱分解，同時生成四種氣體：兩種氣體是空氣中的主要成分，一種氣體是Cl2，還有一種氣體是化合物（常溫下是液態），因而產生巨大的推動力。試寫出其中涉及的化學方程式：
⑴、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁： ；
⑵、高氯酸銨受熱分解： ；
6、在通常情況下，碳單質的化學性質穩定，但它在常溫下可與一種叫高氯酸的物質發生反石墨，產物除水是液體外，其餘都是氣體，一種是有毒的氯氣（Cl2），一種是無色無毒的化合物。請寫出此反應的化學方程式： 。
7、砷化氫AsH3是一種很強的還原劑，在室溫下它能在空氣中自燃，其氧化產物是砒霜（As2O3），寫出該反應的化學方程式：
8、將黑色氧化銅粉末裝入試管中加熱，通入氨氣（NH3）則生成紅色的銅、水和一種氣體單質，該反應的化學方程式：
木有答案
4. 求化學方程式配平的練習
化學方程式配平方法支招
化學方程式的配平是書寫化學方程式的重要步驟和環節，掌握一定的配平方法和技巧是快速、准確書寫化學方程式的關鍵，配平化學方程式的方法有很多，除了課本中學過的最小公倍數法以外，還有奇數變偶法、觀察法、分數法等，本文將重點學習後三種配平方法。
一、奇數變偶法
配平的一般規律是：從反應前後原子個數較多且一奇一偶的原子配起。
例如：的配平，第一步先配平氧原子個數，因為反應前後氧原子個數較多且一奇一偶。先在的前面添上最小的偶數2，即：；根據氧原子個數守恆，在的前面添上化學計量數5；根據磷原子個數守恆，在P的前面添上化學計量數4，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即：。
點撥：奇數變偶法配平只是把反應前後原子個數不相等且一奇一偶的原子，添上偶數2使其變成最小的偶數，然後再利用最小公倍數配平其他原子的方法，和最小公倍數法惟一不同的是第一步先變為最小的偶數。
練習：請用奇數變偶法配平：
二、觀察法
通過觀察反應規律來配平的一種方法。
例如：的配平，通過觀察發現，反應物CO變為時奪取了一個氧原子，從反應物的化學式可以看出，它有3個氧原子需要被奪去，因此需要3個CO分子來奪，同時結合成3個分子，因此在CO和前面同時添上化學計量數3，即：，因為反應前Fe原子的個數是2，根據Fe原子個數守恆，在生成的Fe的前面添上化學計量數2，便可配平，然後註明反應條件「高溫」。即：。
點撥：如果用最小公倍數法配平此類的化學方程式，需要多次調整化學計量數，因為配平一種原子，再去配平另一種原子時，容易引起連鎖反應，原來配平的原子又改變了，如果掌握了觀察法的話，省去許多麻煩。觀察法的關鍵是學會觀察反應前後的變化規律，進行反應前後比較，找准原子的得、失變化規律。
練習：請用觀察法配平：
三、分數法
配平過程中用分數來配平的方法。
例如：的配平，配平時先把的化學計量數定為1。然後根據原子個數守恆配平P原子個數，先在P前面添上化學計量數2，即：；再配平氧原子個數，因為反應後氧原子的總個數為5，所以要想配平，必須在的前面添上分數，即：，最後兩邊同時乘以分母2來化簡。即：，同時把短線改為等號，註明條件「點燃」。即：。
點撥：分數法配平是先把較為復雜的化學式的化學計量數定為1，單質元素的原子最後配平以免引起連鎖反應；出現分數時，兩邊同時乘以分母的數字，去掉分母即可，此種方法是在最小公倍數法配平的基礎上，化簡分數完成配平的。
練習：請用分數法配平：
總之，化學方程式的配平並無定法，有時可以採用多種方法來配平，這就需要平時的練習中，細心揣摩總結規律，以求靈活迅速地配平。
5. 求初三化學方程式配平題
配平化學方程式練習
姓名： 班級： 學號：
1、 Al + O2—— Al2O3
2、 Al + Fe3O4 —— Fe + Al2O3
3、 Fe + O2—— Fe3O4
4、 Al + MnO2 —— Mn + Al2O3
5、 N2 + H2—— NH3
6、 Al + H2SO4 —— Al2（SO4）3 + H2
7、 CO + Fe2O3 —— Fe + CO2
8、 C + Fe2O3—— Fe + CO2
9、 CO + Fe3O4 —— Fe + CO2
10、 C + Fe3O4—— Fe + CO2
11、 H2 + Fe2O3 —— Fe + H2O
12、 H2 + Fe3O4—— Fe + H2O
13、 H2 + WO3—— W + H2O
14、 CO + O2 —— CO2
15、 Fe + H2O —— H2+ Fe3O4
16、 Al（OH）3 + HCl —— AlCl3 + H2O
17、 FeS2 + O2 —— Fe2O3 + SO2
18、 C2H2 + O2—— CO2+ H2O
19、 MnO2 + HCl—— MnCl2 + Cl2 + H2O
20、 Cl2 + Ca（OH）2 —— CaCl2 + Ca（ClO）2 + H2O
21、 C2H6 + O2 —— CO2 + H2O
22、C6H6 + O2 —— CO2 + H2O
23、 NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2
24、 NaOH + H2SO4 —— Na2SO4 + H2O
25、 Mg + HCl —— H2 + MgCl2
26、 CaCO3 + HCl —— CaCl2 + CO2 + H2O
配平 NH3 + O2—— NO + H2O
配平以下化學反應方程式
(1) Cu + HNO3 = Cu(NO3)2 + NO + H2O
(2) Zn + HNO3= Zn(NO3)2 + N2O + H2O
(3) KI + KIO3 + H2SO4 = I2 + K2SO4 + H2O
(4) HNO3 = NO2 + O2 + H2O
(5) S + KOH = K2S + K2SO3 + H2O
(6) FeS2 + O2 = Fe2O3 + SO2
(7) Cr2O72- + Fe2+ + H+ = Cr3+ + Fe3+ + H2O
(8) MnO4- + H2O2 + H+ = Mn2+ + O2 + H2O
(1) Cu2S + HNO3 → Cu(NO3)2 + S + NO + H2O
(2) FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2
6. 初中化學方程式配平練習，附上答案
一、最小公倍數法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等於2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注「↑」和「↓」）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。初中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。
二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。例2.氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。寫上2後，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的系數應為4，最後才確定O2的系數為5。即：練習：C2H6＋O2----H2O＋CO2；C2H4＋O2----H2O＋CO2
三、觀察法配平方法是：（1）通過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。例3.赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣H2O＋FeFe3O4＋H2顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然後註明反應條件並劃上等號（註：H2後面不要註上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。練習：Fe2O3＋CO-----Fe＋CO2；Fe3O4＋CO------Fe＋CO2
四、唯一元素法這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念「唯一元素」和「准唯一元素」。所謂「唯一元素」是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。例如：KClO-----3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三種元素KMnO-----4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3-----NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所謂「准唯一元素」是指對於那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數沒確定時，這種元素就稱之為「准唯一元素」。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數已確定時，O元素又成為「准唯一元素」。
7. 化學方程式配平方法與技巧初中
化學方程式在配平方的過程當中，我們可以根據這種元素當中的個數來完成這樣的交叉判斷方式。
8. 請提供高中氧化還原反應化學方程式配平的練習（越多越好）
高中二年級化學教案氧化還原反應方程式的配平
教學目標
知識目標
使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式。
能力目標
培養學生配平氧化還原反應方程式的技能。
情感目標
通過對各種氧化還原反應方程式的不同配平方法的介紹，對學生進行辯證思維的訓練。
教學建議
教學重點：氧化還原反應方程式配平的原則和步驟。
教學難點：氧化還原反應方程式配平的一些可借鑒的經驗。
教材分析：
氧化還原反應方程式的配平是正確書寫氧化還原反應方程式的一個重要步驟，也是側重理科學生所應掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應方程式的方法有多種，本節介紹的「化便谷升降法」就是其中的一種。
教材從化學反應中的物質變化遵守質量守恆定律引入，說明氧化還原反應方程式可以根據質量守恆定律來配平，但對於較復雜的氧化還原反應，根據質量守恆定律來配平不太方便，進而引出用「化合價升降法」解決這一問題的有效措施。
本節教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養了學生靈活看待氧化還原反應方程式的配平能力，訓練了學生的辯證思維。
教材還通過問題討論，將學生易出錯誤的氧化還原反應的離子方程式，用配平時應遵循的原則—化合價升降總數相等，進行分析判斷，強化了配平的關鍵步驟—使反應前後離子所帶的電荷總數相等的原則，培養了學生的能力。
教法建議
教學中應注重新舊知識間的聯系，利用學生所學的氧化還原反應概念和接觸的一些氧化還原反應，學習本節內容。教學中應採用精講精練、講練結合的方法，使學生逐步掌握氧化還原反應的配平方法。不能使學生一步到位，隨意拓寬知識內容。
1．通過復習，總結配平原則
教師通過以學生學習過的某一氧化還原反應方程式為例，引導學生分析電子轉移及化合價的變化，總結出氧化還原反應方程式的配平原則—化合價升降總數相等。
2．配平步驟
[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：
（1）寫出反應物和生成物的化學式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數目。
（2）使化合價升高與化合價降低的總數相等（求最小公倍數法）
（3）用觀察的方法配平其它物質的化學計算數（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數通過觀察法增加到有關還原劑或氧化劑的化學計量數上），配平後把單線改成等號。
該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數、配化學計量數。
[例3]在一般方法的基礎上採用逆向配平的方法。屬於經驗之談，是對學生辯證思維的訓練，培養了學生的創新精神。
為使學生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題後，補充針對性問題，強化技能訓練，鞏固所學知識。
另外，關於氧化還原反應的離子方程式的書寫，可組織學生結合教材中的「討論」、得出氧化還原反應的離子方程式的配平要滿足原子個數守恆、電荷守恆、化合價升降總數相等。然後組織學生進行適當練習加以鞏固。通過設置該「討論」內容，鞏固了氧化還原反應配平的知識，強化了氧化還原反應的配平在學習化學中的重要作用。
對於學有餘力的學生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發生氧化還原反應時，氧化產物和還原產物的確定方法：氧化產物中的被氧化元素的價態不能高於還原產物中被還原元素的價態。
9. 化學方程式配平的習題
高中的還是初中的？這是高中的，好好配平對學習好好處啊，如果你還要初中的就告訴我~~
（NH4）2SO4 + NaOH △ NH3↑ + Na2SO4 + H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + H2O = HCl + H2SO4
63、 SO2 + H2S = S + H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + NaOH = NaNO2 + H2O
65、Si + F2 = SiF4
66、Si + NaOH + H2O = NaSiO3 +H2↑
非金屬單質（F2 ，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si）
1, 氧化性：
F2 + H2 === HF
F2 +Xe(過量)===XeF2
F2（過量）+Xe===XeF4
F2 +M===MFn (表示大部分金屬)
F2 +H2O===HF+O2
F2 +NaOH===NaF+OF2 +H2O
F2 +NaCl===NaF+Cl2
F2 +NaBr===NaF+Br2
F2+NaI ===2NaF+I2
F2 +Cl2 (等體積)===ClF
F2 (過量)+Cl2===ClF3
F2(過量)+I2 ===IF7
Cl2 +H2 ===2HCl
Cl2 +P===PCl3
Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +Na===NaCl
Cl2 +Fe===FeCl3
Cl2 +FeCl2 ===FeCl3
Cl2+Cu===CuCl2
Cl2+NaBr===NaCl+Br2
Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2+I2+H2O===HIO3+10HCl
Cl2 +Na2S===NaCl+S
Cl2 +H2S===HCl+S
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl
Cl2 +H2O2 ===HCl+O2
O2 +Fe===Fe3O4
O2+K===KO2
S+H2===H2S
S+C===CS2
S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S
S+Al===Al2S3
S+Zn===ZnS
N2+H2===2NH3
N2+Mg===Mg3N2
N2+Ca===Ca3N2
N2+Ba===Ba3N2
N2+Na===Na3N
N2+K===K3N
N2+Rb===Rb3N
P2+H2===PH3
P+Na===Na3P
P+Zn===Zn3P2
2．還原性
S+O2===SO2
S+O2===SO2
S+HNO3(濃)===H2SO4+NO2+H2O
S+4 HNO3(稀)===SO2+NO+H2O
N2+O2===2NO
P+O2===P4O10(常寫成P2O5)
P+X2===PX3 （X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2===PX5
P4+HNO3(濃)===H3PO4+NO2+H2O
C+F2===CF4
C+Cl2===CCl4
C+O2(少量)===CO
C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO
C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
C+SiO2===Si+2CO(製得粗硅)
Si(粗)+Cl===SiCl4
(SiCl4+H2===Si(純)+4HCl)
Si(粉)+O2===SiO2
Si+C===SiC(金剛砂)
Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2
3，（鹼中）歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO
（加酸抑制歧化，加鹼或光照促進歧化）
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
Cl2+Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+H2O
Cl2+KOH（熱，濃）===KCl+KClO3+H2O
S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2O
P+KOH（濃）+H2O===PH3+KH2PO2
P+CuSO4+H2O===Cu3P+H3PO4+H2SO4
C+CaO===CaC2+CO
C+SiO2===SiC+CO
二，金屬單質（Na，Mg，Al，Fe）的還原性
Na+H2===NaH
Na+O2===Na2O
Na2O+O2===Na2O2
Na+O2===Na2O2
Na+S===Na2S（爆炸）
Na+2H2O===NaOH+H2
Na+2NH3===NaNH2+H2
Na+TiCl4（熔融）===NaCl+Ti
Mg+Cl2===MgCl2
Mg+Br2===MgBr2
Mg+O2===MgO
Mg+S===MgS
Mg+2H2O===Mg（OH）2+H2
Mg+TiCl4（熔融）===Ti+MgCl2
Mg+RbCl===MgCl2+2Rb
Mg+CO2===MgO+C
Mg+SiO2===MgO+Si
Mg+H2S===MgS+H2
Mg+H2SO4===MgSO4+H2
Al+Cl2===AlCl3
Al+O2===Al2O3（鈍化）
Al(Hg)+O2+xH2O===(Al2O3.xH2O)+4Hg