高中化學分液
高中化學實驗室分液使用的儀器是主要是分液漏斗。
分液漏斗有球形、梨形(或錐形)、筒形3種。梨形及筒形分液漏斗用於分液操作使用。球形分液漏斗既作加液使用，常用於分液時使用。
分液漏斗規格以容積大小表示，常用為60 mL、125 mL多種刻度。
除此之外分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
(1)高中化學分液擴展閱讀：
分液要注意的事項：
1、用前玻璃活塞應檢漏，如果存在漏水則需要塗層凡士林，但是不能太多，以免阻塞流液孔。操作時，左手虎口頂住漏斗球，用拇指和食指轉動活塞來控制加液。這時候玻璃塞小槽要和漏鬥口側面的小孔對齊達到相通的效果，這樣才能加液順利進行。
2、製作加液器時，漏斗下端不能浸入液面以下。
3、振盪搖晃時，塞子小槽應該與漏鬥口側面的小孔錯位並且封閉塞緊。分液時，下層液體從漏斗頸流出（緊靠燒杯壁），上層液體必須要從漏鬥口傾出，要及時關閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。
4、長期不用分液漏斗時，要在活塞面夾一紙條防止產生粘連。並用一橡筋套住活塞，以免失落。
② 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別
1、定義不同：
（1）蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離。
（2）萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
（3）分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開。
2、優點和用處不同：
（1）蒸餾是一種熱力學的分離工藝，優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
（2）萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。
（3）分液使用的儀器是分液漏斗，另外，分液還需要燒杯與鐵架台進行輔助。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法．例如，用四氯化碳分離碘水中的碘，就採用分液法分離碘的四氯化碳溶液和水。
(2)高中化學分液擴展閱讀：
分液的操作步驟是：先用普通漏斗把要分離的液體注入分液漏斗內，加塞．然後將分液漏斗靜置在漏斗架上或鐵架台的鐵環中（如需振盪液體，則應充分振盪後再靜置）．待液體分成兩層後，旋開旋塞，使下層液體從漏斗管流下。
在旋開旋塞之前，應該使分液漏斗頂部活塞上的凹槽或小孔對准漏鬥上口頸部的小孔，或者取下頂部活塞，使與大氣相通，否則，液體就不能通過旋塞從下口流出．當下層液體流盡時，立即關閉旋塞，然後再從漏鬥上口把上層液體傾倒出來。
蒸餾操作是化學實驗中常用的實驗技術，一般應用於下列幾方面：
1、分離液體混合物，僅對混合物中各成分的沸點有較大的差別時才能達到較有效的分離；
2、測定純化合物的沸點；
3、提純，通過蒸餾含有少量雜質的物質，提高其純度；
4、回收溶劑，或蒸出部分溶劑以濃縮溶液。
③ 高中化學 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾
分液就是通過分液漏斗把兩個(也可是幾種,像雞尾酒一樣,一般是兩層的)不互溶的液體分開
萃取嘛就是把溶液中某種成分提取出來,一般是利用某溶質在兩種溶液中溶解度不同,比如說溴水用cs2分離
分餾就是通過液體中個成分的沸點的不同通過控制溫度來分離液體
蒸餾就是蒸發水
④ 高一化學:萃取、蒸餾、分液 概念和原理
萃取：利用來物質在不同溶自劑中溶解度不同，從而使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中
注意事項：萃取劑的選擇（不反應，溶質溶解度更大），分液漏斗操作注意事項（檢漏、振盪放氣）；
蒸餾：利用物質的沸點不同，將互溶液體相互分離的操作；
注意事項：加沸石、溫度計的選擇，位置；冷凝水的進出順序、餾分的收集；
分液：將不溶液體分開的操作
注意事項：分液漏斗操作，上下層液體的倒出操作；
⑤ 【高中化學】為什麼分液時分液漏斗中下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出,而不是上層液直接順下流出
分液操作時,當下層液體流到活塞處要及時關閉活塞.這時,從活塞到漏斗管口還剩餘一部分下層液體.如果將上層液體也從下口放出,殘留的下層液體會一起被放出,上層液體就不純凈了.
⑥ 高一化學必修一「萃取"「分液」是一個怎麼樣的過程（具體、詳細點）
都是物理變化
萃取是用有機溶劑（有機溶回劑與無機溶劑不互溶）有機溶劑一般用四氯化碳（比答水密度大，高溫分解有毒，曾經用作滅火劑）或苯（密度比水小，有毒，易揮發，裝修時常有）
步驟：
1、檢驗分液漏斗是否漏水，裝部分水，倒置，不漏水再將瓶蓋擰一下，如再不漏水，則不漏
2、將要萃取的物質導入分液漏斗中，再將有機溶劑倒入，多次震盪，震盪過程中要經常擰松瓶蓋放氣（若不放氣可能會崩走瓶蓋）若要萃取的物質有色，等萃取物接近無色時，靜置，萃取完畢
3、在萃取完畢後，先將密度小的從下部放出，剩餘的擰開瓶蓋，從上部倒出
4、萃取完畢
分液
1、檢驗漏水，同上
2、直接將要分液的物質倒入分液漏斗，重復萃取的3、4步
希望有幫助，望採納
⑦ 高中化學中的"分液"是什麼意思
根據兩種液體的不同密度將其分開
⑧ 高中化學蒸餾，萃取和分液的區別是什麼
區別：
1、定義不同
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。
萃取是利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
2、結果不同
萃取的是提純物質，分液是把兩種互不混溶的液體分離開，蒸餾是分離沸點相差較大的混合物。
3、要求不同
萃取的要求是兩溶劑不互溶，且被提純物質在兩溶劑中的溶解度不同；分液的要求是兩液體不互溶，且密度不同。蒸餾要求是液體是混合物且各組分沸點不同。
4、步驟不同
萃取步驟中包括分液操作，萃取後得到的仍是溶液，一般再通過分餾等方法進一步分離。蒸餾是將液體沸騰產生的蒸氣導入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
(8)高中化學分液擴展閱讀
分液所需的儀器
有分液漏斗、燒杯、鐵架台(鐵圈)等，其中分液漏斗是用普通玻璃製成，有球形、錐形和筒形等多種式樣，頸部有一個活塞，這是它區別於普通漏斗及長頸漏斗的結構特點。
分液漏斗的常用於物質分離提純中對互不相溶的兩液體進行分液或固液、液液反應發生裝置中控制所加液體的量及反應速率的大小。
萃取劑的選擇
萃取劑的選擇標準是與原溶劑互不相溶，溶質在萃取劑中的溶解度較大，溶質與萃取劑不發生反應。
常見萃取劑有四氯化碳、苯、汽油、植物油，四氯化碳密度大於水的密度，苯、汽油、植物油的密度小於水的密度。由於酒精能與水互溶，所以酒精不能做為從碘水中萃取碘的萃取劑。
蒸餾的特點
1、通過蒸餾操作，可以直接獲得所需要的產品，而吸收和萃取還需要如其它組分。
2、蒸餾分離應用較廣泛，歷史悠久。
3、能耗大，在生產過程中產生大量的氣相或液相。
⑨ 高中化學中萃取和分液有什麼區別
萃取，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。
分液是把兩種互不混溶的液體分離開的操作方法。分液使用的儀器是分液漏斗。
⑩ 高中化學 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾 區別一下 分液和萃取 分餾和蒸餾 那萃取的步驟是什麼
分液是一種實驗操作,在分液漏斗里完成兩種互不相溶的液體的分離,下層的液體從下管放出（注意及時關閉活塞）,上層的液體從上口倒出.
萃取也是一種實驗操作,以苯萃取溴水中的溴為例說明操作步驟.將溴水和苯在分液漏斗里混合後振盪、靜置（靜置後液體分層,Br2被溶解到苯里,苯與水互不相溶,苯比水輕在上層,因溶有Br2呈橙紅色,水在下層為無色）、分液即完成萃取.
分餾和蒸餾的原理是一樣的,即利用加熱將幾種互溶的沸點不同的液體分離的實驗方法.區別是蒸餾一般用於分離少數幾種成分的混合物,而分餾可用於大規模的工業生產,分離多種成分的混合物,如工業上的石油的分餾.