高一化學必修一第三章知識點

1. 高中必修一第三章涉及到的化學方程式和離子方程式

1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑
3、鈉與硫酸銅溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
4、過氧化鈉與水反應：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
5、碳酸氫鹽溶液與強酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
6、碳酸氫鹽溶液與醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-
7、氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：
Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓
8、向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉：
2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–
9、向碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O
10、澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O
11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O
12、澄清石灰水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-
13、碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O
14、碳酸氫鈉溶液與過量石灰水反應：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O
15、等物質的量氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：
Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O
16、碳酸鈉溶液與鹽酸反應：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O
17、向氫氧化鈉溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O
18、過量的CO2通入氫氧化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-
19、碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：
NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O
20、碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
21、碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
22、澄清石灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O
23、磷酸溶液與少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–
24、磷酸溶液與過量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O
25、碳酸鎂溶於強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
26、硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應：
Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓
27、硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O
28、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓
29、硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸根完全沉澱：
H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O
30、硫酸鋁溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：
2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O
31、氫氧化鎂與稀硫酸反應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
32、鋁跟氫氧化鈉溶液反應：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
33、物質的量之比為1：1NaAl合金置於水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑
34、氧化鋁溶於強鹼溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O
35、氧化鋁溶於強酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
36、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O
37、氫氧化鋁與鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
38、硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑
39、硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
40、氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
41、明礬溶液加熱水解生成沉澱：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
42、氯化鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓
43、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化鐵溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓
44、偏鋁酸鈉溶液中加入少量鹽酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓
45、偏鋁酸鈉溶液中加入過量鹽酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O
46、偏鋁酸鈉溶液中加入氯化銨溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑
47、金屬鐵溶於鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑
48、鐵粉與氯化鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+
49、銅與氯化鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+
50、硫化亞鐵與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑
51、硫化鈉與鹽酸反應：S2–+2H+=H2S↑
52、硫化鈉溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–
53、氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–
54、向硫酸鐵的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
55、氯化鐵溶液中滴加少量硫化鈉溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+
56、硫化鈉溶液中滴加少量氯化鐵溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓
57、氯化鐵溶液中滴加少量碘化鉀溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I2
58、氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓
59、氯化鐵溶液跟過量氨水反應： Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
60、氯化鐵溶液與硫氰化鉀溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)3
61、氯化鐵溶液跟過量鋅粉反應： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+
62、鋅與稀硫酸： Zn+2H+=Zn2++H2↑
63、鋅與醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑
64、鋅與氯化銨溶液： Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑
65、氯化鐵溶液加入碘化鉀溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
66、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的過氧化氫溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
67、硫酸亞鐵溶液中加用硫酸酸化的高錳酸鉀溶液：
5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
68、四氧化三鐵溶於濃鹽酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
69、氧化鐵溶於鹽酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
70、氧化鐵溶於氫碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O
71、用氯化鐵與沸水反應制氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
72、向溴化亞鐵溶液通入足量的氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-
73、向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
74、向碘化亞鐵溶液通入足量氯氣： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-
75、向碘化亞鐵溶液通入少量氯氣： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
76、碘化鉀溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-
77、碘化鉀溶液中加入過量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-
78、溴化鈉溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
79、亞硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-
80、亞硫酸溶液中加入氯化鐵： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-
81、亞硫酸溶液中加入雙氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-
82、氯氣通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO
83、氯氣通入碳酸氫鈉溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO
84、亞硫酸鈉溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+
85、亞硫酸鈉溶液中加入雙氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O
86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-
87、單質鐵溶於過量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O
88、過量單質鐵溶於稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O
89、單質銅與稀硝酸反應： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O
90、單質銅與濃硝酸反應： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
91、銅片插入硝酸銀溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+
92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-
93、用氨水吸收過量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-
94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+
95、濃硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑
96、氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O
97、向次氯酸鈣溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+
98、用碳酸鈉溶液吸收過量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-
99、硫酸銅溶液中通入硫化氫： H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
100、硫酸銅溶液中加入硫化鈉溶液：S2-+Cu2+=CuS↓
101、電解飽和食鹽水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
102、電解硫酸銅溶液： 2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
103、電解氯化銅溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
104、電解熔融氯化鈉： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑
105、電解熔融氧化鋁： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
106、二氧化錳與濃鹽酸共熱： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O
107、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
108、氯氣通入熱的氫氧化鉀溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O
109、次氯酸鈣溶液通入過量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-
110、次氯酸鈉溶液中加入濃鹽酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
111、氯酸鉀與濃鹽酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
112、硫化鈉、亞硫酸鈉混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O
113、NO2溶於水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑
114、NO2通入亞硫酸鈉溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑
115、硫化鈉的第一步水解： S2-+H2O HSO3-+OH-
116、碳酸鈉的第一步水解： CO32-+H2O HCO3-+OH-
117、氯化鋇溶液與硫酸反應： Ba2++SO42-=BaSO4↓
118、硫溶於熱的氫氧化鈉溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O
119、醋酸鋇溶液與硫酸反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH
120、醋酸與氫氧化鉀溶液反應： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
121、醋酸與氨水反應： CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O
122、苯酚溶於氫氧化鈉溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O
123、苯酚與氯化鐵溶液反應： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+
124、苯酚鈉溶於醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-
125、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-
126、碳酸鈉溶液中加入過量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-
127、碳酸鈣跟甲酸反應： CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-
128、甲酸鈉跟鹽酸反應： HCOO-+H+=HCOOH
129、小蘇打溶液與甲酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-
130、Na2C2O4溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
131、酸性高錳酸鉀溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O
132、酸性氯化亞鐵溶液與雙氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
133、SO2通入酸性高錳酸鉀溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
134、乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液生成CO2：
5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O
135、乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3
136、硬脂酸甘油酯與氫氧化鈉溶液：
(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH
137、氯乙烷在氫氧化鈉溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-
138、硝酸銀溶液中滴入少量氨水： Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
139、硝酸銀溶液中滴加氨水至過量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O
140、葡萄糖發生銀鏡反應：
CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=
CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓
141、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
142、硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
143、硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
144、硫酸鋅溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
145、硫酸鋅溶液中加入過量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O

2. 高中化學必修一知識歸納大全（人教版）

第三章 金屬及其化合物-1-鹼金屬 Na (活潑)
1 鈉露置空氣中變暗 4Na+O2 = 2Na2O
2 鈉的燃燒 2Na+O2 Na2O2 (淡黃色)
3 鈉投入水中 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
4 鈉投入硫酸銅溶液中 2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑
5 氧化鈉的化學性質 Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+CO2==Na2CO3
6 過氧化鈉的化學性質（強氧化性） 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O2+SO2==Na2SO4
7 碳酸鈉的性質 Na2CO3 +CO2+ H2O=2NaHCO3
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2↑+ H2O
8 碳酸氫鈉與酸、鹼反應、不穩定性 NaHCO3+ HCl = NaCl+ CO2↑+ H2O
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+ H2O
9 焰色反應操作步驟 先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別後,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗第二種離子。
10 鈉、鉀的焰色 鈉:黃色 鉀:紫色(透過藍色鈷玻璃觀察）
第三章 金屬及其化合物-2-金屬鋁 Al （兩性）
1 鋁的性質（強還原性，與酸、鹼反應都放H2） 2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe （鋁熱反應）
2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
2 氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al2O3 + 6HCl =2AlCl3 + 3H2O
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
3 氫氧化鋁的性質（兩性，與酸、鹼反應生成鹽和水） Al(OH)3 + 3HCl =AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O
4 硫酸鋁與氨水 Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4
5 氫氧化鋁受熱分解 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
第三章 金屬及其化合物-3-金屬鐵 Fe（變價）
1 鐵在氧氣中燃燒 3Fe＋2O2 Fe3O4
2 鐵與硫（低價） Fe＋S FeS
3 鐵與氯氣（高價） 2Fe＋3Cl2 2FeCl3
4 紅熱的鐵與水蒸氣 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
5 用鐵濕法制銅 Fe
+ CuSO4 =
FeSO4+Cu↓
6 氧化亞鐵與鹽酸 FeO +2HCl = FeCl2 +H2O
7 氧化鐵與鹽酸 Fe2O3 +6HCl = 2 FeCl3+3H2O
8 Fe（OH）3製取 FeCl3+3NaOH===Fe（OH）3↓+3NaCl
9 Fe（OH）2製取 FeSO4 +2NaOH = Fe(OH)2↓+2H2O
10 置露空氣中 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
11 氫氧化鐵的不穩定性 2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O
12 銅與氯化鐵溶液 Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2（雕刻銅線路版）
13 氯化亞鐵中通氯氣 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
14 三價鐵遇硫氰化鉀 Fe3++3SCN－=Fe(SCN)3 (紅色)
15 赤鐵礦煉鐵 Fe2O3 +3CO 2 Fe+3CO2
第四章 非金屬及其化合物-1-無機非金屬材料的主角—硅
1 硅的燃燒 Si + O2 SiO2
2 制粗硅 SiO2+2C Si+2CO
3 制碳化硅 SiO2+3C SiC+2CO
4 硅與氫氧化鈉 Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑
5 SiO2與氫氧化鈉溶液 SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O
6 二氧化硅與氫氟酸 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
7 硅酸鈉制硅酸 Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O===H2SiO3↓+2Na2CO3
8 硅酸的不穩定性 H2SiO3 H2O+SiO2
9 制水泥的原料 粘土和石灰石（CaCO3)
10 制玻璃的原料 純鹼、石灰石、石英
第四章 非金屬及其化合物 2、富集在海水中的元素—氯
1 氯氣與金屬（鈉、銅、鐵反應） 2Na＋Cl2 2NaCl (白煙）
Cu＋Cl2 CuCl2 (棕色煙）
2Fe＋3Cl2 2FeCl3 (棕黃色煙）
2 氯氣與氫氣混合光照 H2＋Cl2 2HCl (白霧）
3 氯氣使有色布條褪色 Cl2＋H2O = HCl＋HClO（HCLO有強氧化性）
4 次氯酸的不穩定性 2HClO 2HCl＋O2↑
5 氯氣尾氣的吸收 Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
6 漂白粉製取 2Cl2＋2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7 漂白粉久置失效 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O = CaCO3↓＋2HClO
8 氯氣的置換反應 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2
Cl2 +2KI ===2KCl+I2 (濕潤的KI澱粉試紙變藍)
9 實驗室制氯氣 MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10 氯離子檢驗 Ag+ ＋ Cl - = AgCl↓
11 照相底片成像原理 2AgBr 2Ag+Br2
第四章 非金屬及其化合物-3-硫和硫的化合物
1 硫與銅的反應 Cu＋S Cu2S
2 硫的化學性質（與鐵、汞等金屬和氫氣、氧氣等非金屬的反應 Fe＋S FeS
Hg＋S = HgS
H2＋S H2S
S+O2 SO2
3 SO2（與水反應和與O2催化氧化 SO2 +H2O = H2SO3
4 2SO2+ O2 2SO3
5 三氧化硫溶於水 SO3 +H2O = H2SO4
6 二氧化硫通入氯水 SO2 +Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
5 濃硫酸的強氧化性（銅、碳的反應 Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+ SO2↑+H2O
C+ 2H2SO4(濃) CO2↑+ 2SO2↑+2H2O
第四章 非金屬及其化合物-4-氮和氮的化合物
1 工業合成氨 N2+3H2 2NH3
2 雷雨發莊稼 N2+O2 2NO
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HNO3+NO↑
3 氮的固定（固氮） 把N2轉變成氮的化合物的反應
4 NO與O2完全溶於水 4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3
5 NO2與O2完全溶於水 4NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3
6 銅與濃硝酸 Cu＋4HN03(濃)＝Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20
7 銅與稀硝酸 3Cu＋8HN03(稀) 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20
8 濃硝酸與碳 C＋4HNO3(濃)＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
9 硝酸分解： 4HNO3 2H20+ 4NO2↑+ O2↑
10 王水的成分 濃HNO3和濃HCl 1：3
11 氨水的電離 NH3·H2O NH4＋＋OH -
12 氨與酸反應 NH3+ HCl == NH4Cl
NH3+HNO3==NH4NO3
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4
13 銨鹽受熱分解（不穩定性） NH4Cl NH3＋HCl
(NH4)2CO3 2NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
2NH4NO3 2N2↑＋4H2O＋O2 ↑
14 氨氣的催化氧化 4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
15 實驗室制氨氣 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
16 銨離子的檢驗 NH4++OH-==H2O+NH3↑(濕潤紅色石蕊試紙變藍)

3. 高一化學必修一知識點總結

高中化學必修一
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法
一、熟悉化學實驗基本操作
危險化學品標志，如酒精、汽油——易燃液體；
濃H2SO4、NaOH（酸鹼）——腐蝕品
二、混合物的分離和提純：
1、分離的方法：
①過濾：固體(不溶)和液體的分離。
②蒸發：固體(可溶)和液體分離。
③蒸餾：沸點不同的液體混合物的分離。
④分液：互不相溶的液體混合物。
⑤萃取：利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑里溶解性的不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來。
2、粗鹽的提純：
（1）粗鹽的成分：主要是NaCl，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等雜質
（2）步驟：
①將粗鹽溶解後過濾；
②在過濾後得到粗鹽溶液中加過量試劑BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、過量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液後過濾；
③得到濾液加鹽酸(除過量的CO32－、OH－)調pH=7得到NaCl溶液；
④蒸發、結晶得到精鹽。
加試劑順序關鍵：
（1）Na2CO3在BaCl2之後；
（2）鹽酸放最後。
3、蒸餾裝置注意事項：
①加熱燒瓶要墊上石棉網；
②溫度計的水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口處；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口進，上口出。
4、從碘水中提取碘的實驗時，選用萃取劑應符合原則：
①被萃取的物質在萃取劑溶解度比在原溶劑中的大得多；
②萃取劑與原溶液溶劑互不相溶;
③萃取劑不能與被萃取的物質反應。
三、離子的檢驗：
①SO42－：先加稀鹽酸，再加BaCl2溶液有白色沉澱，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸檢驗）加AgNO3溶液有白色沉澱生成，再加稀硝酸沉澱不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉澱生成，則原溶液中一定含有Cl－。Ag＋＋Cl－＝AgCl↓。
③CO32－：（用BaCl2溶液、稀鹽酸檢驗）先加BaCl2溶液生成白色沉澱，再加稀鹽酸，沉澱溶解，並生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定含有CO32－。
第二節 化學計量在實驗中的應用
1、物質的量（n）是國際單位制中7個基本物理量之一。
2、五個新的化學符號：
3、各個量之間的關系：
4、溶液稀釋公式：（根據溶液稀釋前後，溶液中溶質的物質的量不變）
C濃溶液V濃溶液＝C稀溶液V稀溶液 （注意單位統一性，一定要將mL化為L來計算）。
5、溶液中溶質濃度可以用兩種方法表示：
①質量分數W
②物質的量濃度C
質量分數W與物質的量濃度C的關系：C=1000ρW/M（其中ρ單位為g/cm3）
已知某溶液溶質質量分數為W，溶液密度為ρ（g/cm3），溶液體積為V，溶質摩爾質量為M，求溶質的物質的量濃度C。
【 推斷：根據C=n(溶質)/V(溶液) ，而n(溶質)=m（溶質）/M(溶質)= ρ V(溶液) W/M，考慮密度ρ的單位g/cm3化為g/L，所以有C=1000ρW/M 】。（公式記不清，可設體積1L計算）。
6、一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製使用的儀器：托盤天平(固體溶質)、量筒(液體溶質)、容量瓶（強調：在具體實驗時，應寫規格，否則錯！）、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。
（2）配製的步驟：
①計算溶質的量（若為固體溶質計算所需質量，若為溶液計算所需溶液的體積）
②稱取（或量取）
③溶解（靜置冷卻）
④轉移
⑤洗滌
⑥定容
⑦搖勻。
（如果儀器中有試劑瓶，就要加一個步驟：裝瓶）。
例如：配製400mL0.1mol／L的Na2CO3溶液：
（1）計算：需無水Na2CO3 5.3 g。
（2）稱量：用托盤天平稱量無水Na2CO3 5.3 g。
（3）溶解：所需儀器燒杯、玻璃棒。
（4）轉移：將燒杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500mL容量瓶中。
（5）定容：當往容量瓶里加蒸餾水時，距刻度線1－2cm處停止，為避免加水的體積過多，改用膠頭滴管加蒸餾水到溶液的凹液面正好與刻度線相切，這個操作叫做定容。
注意事項：
①不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液，這是因為容量瓶的容積是固定的，沒有任意體積規格的容量瓶。
②溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為容量瓶受熱易炸裂，同時溶液溫度過高會使容量瓶膨脹影響溶液配製的精確度。
③用膠頭滴管定容後再振盪，出現液面低於刻度線時不要再加水，這是因為振盪時有少量溶液粘在瓶頸上還沒完全迴流，故液面暫時低於刻度線，若此時又加水會使所配製溶液的濃度偏低。
④如果加水定容時超出了刻度線，不能將超出部分再吸走，須應重新配製。
⑤如果搖勻時不小心灑出幾滴，不能再加水至刻度，必須重新配製，這是因為所灑出的幾滴溶液中含有溶質，會使所配製溶液的濃度偏低。
⑥溶質溶解後轉移至容量瓶時，必須用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，並將洗滌液一並倒入容量瓶，這是因為燒杯及玻璃棒會粘有少量溶質，只有這樣才能盡可能地把溶質全部轉移到容量瓶中。
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類
1、掌握兩種常見的分類方法：交叉分類法和樹狀分類法。
2、分散系及其分類：
（1）分散系組成：分散劑和分散質，按照分散質和分散劑所處的狀態，分散系可以有9種組合方式。
（2）當分散劑為液體時，根據分散質粒子大小可以將分散系分為溶液、膠體、濁液。
3、膠體：
（1）常見膠體：Fe(OH)3膠體、Al(OH)3膠體、血液、豆漿、澱粉溶液、蛋白質溶液、有色玻璃、墨水等。
（2）膠體的特性：能產生丁達爾效應。區別膠體與其他分散系常用方法丁達爾效應。
膠體與其他分散系的本質區別是分散質粒子大小。
（3）Fe(OH)3膠體的制備方法：將飽和FeCl3溶液滴入沸水中，繼續加熱至體系呈紅褐色，停止加熱，得Fe(OH)3膠體。
第二節 離子反應
一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物。
1、化合物
非電解質：在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。（如：酒精[乙醇]、蔗糖、SO2、SO3、NH3、CO2等是非電解質。）
（1）電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。
（2）酸、鹼、鹽和水都是電解質（特殊：鹽酸(混合物)電解質溶液）。
（3）能導電的物質不一定是電解質。能導電的物質：電解質溶液、熔融的鹼和鹽、金屬單質和石墨。
電解質需在水溶液里或熔融狀態下才能導電。固態電解質(如：NaCl晶體)不導電，液態酸(如：液態HCl)不導電。
2、溶液能夠導電的原因：有能夠自由移動的離子。
3、電離方程式：要注意配平，原子個數守恆，電荷數守恆。如：Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
二、離子反應：
1、離子反應發生的條件：生成沉澱、生成氣體、水。
2、離子方程式的書寫：（寫、拆、刪、查）
①寫：寫出正確的化學方程式。（要注意配平。）
②拆：把易溶的強電解質（易容的鹽、強酸、強鹼）寫成離子形式。
常見易溶的強電解質有：
三大強酸（H2SO4、HCl、HNO3），四大強鹼[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 （澄清石灰水拆，石灰乳不拆）]，可溶性鹽，這些物質拆成離子形式，其他物質一律保留化學式。
③刪：刪除不參加反應的離子（價態不變和存在形式不變的離子）。
④查：檢查書寫離子方程式等式兩邊是否原子個數守恆、電荷數守恆。
3、離子方程式正誤判斷：（看幾看）
①看是否符合反應事實(能不能發生反應，反應物、生成物對不對)。
②看是否可拆。
③看是否配平（原子個數守恆，電荷數守恆）。
④看「＝」「 」「↑」「↓」是否應用恰當。
4、離子共存問題
（1）由於發生復分解反應（生成沉澱或氣體或水）的離子不能大量共存。
生成沉澱：AgCl、BaSO4、BaSO3、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Cu(OH)2等。
生成氣體：CO32－、HCO3－等易揮發的弱酸的酸根與H＋不能大量共存。
生成H2O：①H＋和OH－生成H2O。②酸式酸根離子如：HCO3－既不能和H＋共存，也不能和OH－共存。如：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑， HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
（2）審題時應注意題中給出的附加條件。
①無色溶液中不存在有色離子：Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO4－（常見這四種有色離子）。
②注意挖掘某些隱含離子：酸性溶液(或pH＜7)中隱含有H＋，鹼性溶液(或pH＞7)中隱含有OH－。
③注意題目要求「大量共存」還是「不能大量共存」。
第三節 氧化還原反應
一、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質：有電子轉移（包括電子的得失或偏移）。
2、氧化還原反應的特徵：有元素化合價升降。
3、判斷氧化還原反應的依據：凡是有元素化合價升降或有電子的轉移的化學反應都屬於氧化還原反應。
4、氧化還原反應相關概念：
還原劑（具有還原性）：失(失電子)→升(化合價升高)→氧(被氧化或發生氧化反應)→生成氧化產物。
氧化劑（具有氧化性）：得(得電子)→降(化合價降低)→還(被還原或發生還原反應)→生成還原產物。
【注】一定要熟記以上內容，以便能正確判斷出一個氧化還原反應中的氧化劑、還原劑、氧化產物和還原產物；氧化劑、還原劑在反應物中找；氧化產物和還原產物在生成物中找。
二、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據氧化還原反應方程式在同一氧化還原反應中，
氧化性：氧化劑＞氧化產物
還原性：還原劑＞還原產物
三、如果使元素化合價升高，即要使它被氧化，要加入氧化劑才能實現；如果使元素化合價降低，即要使它被還原，要加入還原劑才能實現；
第三章 金屬及其化合物
第一節 金屬的化學性質
一、鈉 Na
1、單質鈉的物理性質：鈉質軟、銀白色、熔點低、密度比水的小但比煤油的大。
2、單質鈉的化學性質：
①鈉與O2反應
常溫下：4Na + O2＝2Na2O （新切開的鈉放在空氣中容易變暗）
加熱時：2Na + O2＝＝Na2O2 （鈉先熔化後燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體Na2O2。）
Na2O2中氧元素為－1價，Na2O2既有氧化性又有還原性。
2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑
2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2
Na2O2是呼吸面具、潛水艇的供氧劑，Na2O2具有強氧化性能漂白。
②鈉與H2O反應
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
離子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑（注意配平）
實驗現象：「浮——鈉密度比水小；游——生成氫氣；響——反應劇烈；
熔——鈉熔點低；紅——生成的NaOH遇酚酞變紅」。
③鈉與鹽溶液反應
如鈉與CuSO4溶液反應，應該先是鈉與H2O反應生成NaOH與H2，再和CuSO4溶液反應，有關化學方程式：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
總的方程式：2Na＋2H2O＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑
實驗現象：有藍色沉澱生成，有氣泡放出
K、Ca、Na三種單質與鹽溶液反應時，先與水反應生成相應的鹼，鹼再和鹽溶液反應
④鈉與酸反應：
2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑（反應劇烈）
離子方程式：2Na＋2H＋＝2Na＋＋H2↑
3、鈉的存在：以化合態存在。
4、鈉的保存：保存在煤油或石蠟中。
5、鈉在空氣中的變化過程：Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O（結晶）→Na2CO3（風化），最終得到是一種白色粉末。
一小塊鈉置露在空氣中的現象：銀白色的鈉很快變暗（生成Na2O），跟著變成白色固體(NaOH)，然後在固體表面出現小液滴（NaOH易潮解），最終變成白色粉未（最終產物是Na2CO3）。
二、鋁 Al
1、單質鋁的物理性質：銀白色金屬、密度小（屬輕金屬）、硬度小、熔沸點低。
2、單質鋁的化學性質
①鋁與O2反應：常溫下鋁能與O2反應生成緻密氧化膜，保護內層金屬。加熱條件下鋁能與O2反應生成氧化鋁：4Al＋3O2＝＝2Al2O3
②常溫下Al既能與強酸反應，又能與強鹼溶液反應，均有H2生成，也能與不活潑的金屬鹽溶液反應：
2Al＋6HCl＝2AlCl3＋3H2↑
（ 2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑ ）
2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
（ 2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑ ）
2Al＋3Cu(NO3)2＝2Al(NO3) 3＋3Cu
（ 2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu）
注意：鋁制餐具不能用來長時間存放酸性、鹼性和鹹的食品。
③鋁與某些金屬氧化物的反應（如V、Cr、Mn、Fe的氧化物）叫做鋁熱反應
Fe2O3＋2Al ＝＝ 2Fe＋Al2O3，Al 和 Fe2O3的混合物叫做鋁熱劑。利用鋁熱反應焊接鋼軌。
三、鐵
1、單質鐵的物理性質：鐵片是銀白色的，鐵粉呈黑色，純鐵不易生銹，但生鐵（含碳雜質的鐵）在潮濕的空氣中易生銹。（原因：形成了鐵碳原電池。鐵銹的主要成分是Fe2O3）。
2、單質鐵的化學性質：
①鐵與氧氣反應：3Fe＋2O2＝＝＝Fe3O4（現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體）
②與非氧化性酸反應：Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑ （Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑）
常溫下鋁、鐵遇濃硫酸或濃硝酸鈍化。加熱能反應但無氫氣放出。
③與鹽溶液反應： Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu（Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu）
④與水蒸氣反應：3Fe＋4H2O(g)＝＝Fe3O4＋4H2
第二節 幾種重要的金屬化合物
一、氧化物
1、Al2O3的性質：氧化鋁是一種白色難溶物，其熔點很高，可用來製造耐火材料如坩鍋、耐火管、耐高溫的實驗儀器等。
Al2O3是兩性氧化物：既能與強酸反應，又能與強鹼反應：
Al2O3+ 6HCl ＝ 2AlCl3 + 3H2O （Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O）
Al2O3+ 2NaOH == 2NaAlO2 +H2O（Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O）
2、鐵的氧化物的性質：FeO、Fe2O3都為鹼性氧化物，能與強酸反應生成鹽和水。
FeO＋2HCl =FeCl2 +H2O
Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O
二、氫氧化物
1、氫氧化鋁 Al(OH)3
①Al(OH)3是兩性氫氧化物，在常溫下它既能與強酸，又能與強鹼反應：
Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O（Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O）
Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O）
②Al(OH)3受熱易分解成Al2O3：2Al(OH)3＝＝Al2O3＋3H2O（規律：不溶性鹼受熱均會分解）
③Al(OH)3的制備：實驗室用可溶性鋁鹽和氨水反應來制備Al(OH)3
Al2(SO4)3＋6NH3·H2O＝2 Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4
（Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋）
因為強鹼(如NaOH)易與Al(OH)3反應，所以實驗室不用強鹼制備Al(OH)3，而用氨水。
2、鐵的氫氧化物：氫氧化亞鐵Fe(OH)2（白色）和氫氧化鐵Fe(OH)3（紅褐色）
①都能與酸反應生成鹽和水：
Fe(OH)2＋2HCl＝FeCl2＋2H2O（Fe(OH)2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O）
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O（Fe(OH)3 + 3H＋= Fe3＋+ 3H2O）
②Fe(OH)2可以被空氣中的氧氣氧化成Fe(OH)3
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（現象：白色沉澱→灰綠色→紅褐色）
③Fe(OH)3受熱易分解生成Fe2O3：2Fe(OH)3＝＝Fe2O3＋3H2O
3、氫氧化鈉NaOH：俗稱燒鹼、火鹼、苛性鈉，易潮解，有強腐蝕性，具有鹼的通性。
三、鹽
1、鐵鹽（鐵為+3價）、亞鐵鹽（鐵為+2價）的性質：
①鐵鹽（鐵為+3價）具有氧化性，可以被還原劑（如鐵、銅等）還原成亞鐵鹽：
2FeCl3＋Fe＝3FeCl2（ 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋）(價態歸中規律)
2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2（ 2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋）（制印刷電路板的反應原理）
亞鐵鹽（鐵為+2價）具有還原性，能被氧化劑（如氯氣、氧氣、硝酸等）氧化成鐵鹽：
2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 （ 2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－）
②Fe3＋離子的檢驗：
a.溶液呈黃色；
b.加入KSCN(硫氰化鉀)溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應生成紅褐色沉澱[Fe(OH)3]。
Fe2+離子的檢驗：
a.溶液呈淺綠色；
b.先在溶液中加入KSCN溶液，不變色，再加入氯水，溶液變紅色；
c.加入NaOH溶液反應先生成白色沉澱，迅速變成灰綠色沉澱，最後變成紅褐色沉澱。
2、鈉鹽：Na2CO3與NaHCO3的性質比較
四、焰色反應
1、定義：金屬或它們的化合物在灼燒時使火焰呈現特殊顏色的性質。
2、操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗後灼燒至無色，沾取試樣（單質、化合物、氣、液、固均可）在火焰上灼燒，觀察顏色。
3、 重要元素的焰色：鈉元素黃色、 鉀元素紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察，以排除鈉的焰色的干擾）
焰色反應屬物理變化。與元素存在狀態（單質、化合物）、物質的聚集狀態（氣、液、固）等無關，只有少數金屬元素有焰色反應。
第三節 用途廣泛的金屬材料
1、合金的概念：由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質。
2、合金的特性：合金與各成分金屬相比，具有許多優良的物理、化學或機械的性能。
①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大
②合金的熔點一般比它的各成分金屬的低
第四章 非金屬及其化合物
一、硅及其化合物 Si
硅元素在地殼中的含量排第二，在自然界中沒有游離態的硅，只有以化合態存在的硅，常見的是二氧化硅、硅酸鹽等。
1、單質硅（Si）：
（1）物理性質：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大。
（2）化學性質：
①常溫下化學性質不活潑，只能跟F2、HF和NaOH溶液反應。
Si＋2F2＝SiF4
Si＋4HF＝SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑
②在高溫條件下，單質硅能與O2和Cl2等非金屬單質反應。
（3）用途：太陽能電池、計算機晶元以及半導體材料等。
（4）硅的制備：工業上，用C在高溫下還原SiO2可製得粗硅。
SiO2＋2C＝Si(粗)＋2CO↑
Si(粗)＋2Cl2＝SiCl4
SiCl4＋2H2＝Si(純)＋4HCl
2、二氧化硅（SiO2）：
（1）SiO2的空間結構：立體網狀結構，SiO2直接由原子構成，不存在單個SiO2分子。
（2）物理性質：熔點高，硬度大，不溶於水。
（3）化學性質：SiO2常溫下化學性質很不活潑，不與水、酸反應（氫氟酸除外），能與強鹼溶液、氫氟酸反應，高溫條件下可以與鹼性氧化物反應：
①與強鹼反應：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O（生成的硅酸鈉具有粘性，所以不能用帶磨口玻璃塞試劑瓶存放NaOH溶液和Na2SiO3溶液，避免Na2SiO3將瓶塞和試劑瓶粘住，打不開，應用橡皮塞）。
②與氫氟酸反應[SiO2的特性]：SiO2＋4HF＝SiF4↑+2H2O（利用此反應，氫氟酸能雕刻玻璃；氫氟酸不能用玻璃試劑瓶存放，應用塑料瓶）。
③高溫下與鹼性氧化物反應：SiO2＋CaOCaSiO3
（4）用途：光導纖維、瑪瑙飾物、石英坩堝、水晶鏡片、石英鍾、儀器軸承、玻璃和建築材料等。
3、硅酸（H2SiO3）：
（1）物理性質：不溶於水的白色膠狀物，能形成硅膠，吸附水分能力強。
（2）化學性質：H2SiO3是一種弱酸，酸性比碳酸還要弱，其酸酐為SiO2，但SiO2不溶於水，故不能直接由SiO2溶於水製得，而用可溶性硅酸鹽與酸反應製取：（強酸制弱酸原理）
Na2SiO3＋2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝H2SiO3↓＋Na2CO3（此方程式證明酸性：H2SiO3＜H2CO3）
（3）用途：硅膠作乾燥劑、催化劑的載體。
4、硅酸鹽
硅酸鹽：硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱。硅酸鹽種類很多，大多數難溶於水，最常見的可溶性硅酸鹽是Na2SiO3，Na2SiO3的水溶液俗稱水玻璃，又稱泡花鹼，是一種無色粘稠的液體，可以作黏膠劑和木材防火劑。硅酸鈉水溶液久置在空氣中容易變質：
Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓（有白色沉澱生成）
傳統硅酸鹽工業三大產品有：玻璃、陶瓷、水泥。
硅酸鹽由於組成比較復雜，常用氧化物的形式表示：活潑金屬氧化物→較活潑金屬氧化物→二氧化硅→水。氧化物前系數配置原則：除氧元素外，其他元素按配置前後原子個數守恆原則配置系數。
硅酸鈉：Na2SiO3 Na2O·SiO2
硅酸鈣：CaSiO3 CaO·SiO2
高嶺石：Al2(Si2O5)(OH)4 Al2O3·2SiO2·2H2O
正長石：KAlSiO3不能寫成 K2O· Al2O3·3SiO2，應寫成K2O·Al2O3·6SiO2
二、氯及其化合物

4. 求高一化學必修一金屬及其化學性質知識點總結

第三章 金屬及其化合物知識清單
一、金屬的物理性質
[歸納總結］：常溫下，金屬一般為銀白色晶體（汞常溫下為液體），具有良好的導電性、導熱性、延展性，金屬的熔沸點和硬度相差很大。
二、金屬的化學性質
多數金屬的化學性質比較活潑，具有較強的還原性，在自然界多數以化合態形式存在。
Na Al Fe
與O2反應 常溫下氧化成Na2O;點燃生成Na2O2，Na保存在煤油中 常溫下氧化生成緻密氧化膜，使得鋁耐腐蝕，純氧中可燃 潮濕空氣中腐蝕，純氧中點燃生成Fe3O4
與H2O反應
受氧化膜阻礙

與酸反應

與鹽反應

與鹼反應 與水反應
不反應
金屬活潑性 金屬活潑性逐漸減弱

三、金屬化合物的性質
1、氧化物
Na2O Na2O2 Al2O3 Fe2O3
顏色狀態 白色粉末 淡黃色粉末 白色粉末 紅棕色粉末
屬性 鹼性氧化物 過氧化物 兩性氧化物 鹼性氧化物
與酸反應 生成鈉鹽和水 生成鹽、氧氣和水

與鹼反應 與水反應 與水反應
不反應
與水反應

不反應 不反應
2、氫氧化物
NaOH Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3
屬性 鹼性氫氧化物 兩性氫氧化物 鹼性氫氧化物 鹼性氫氧化物
與酸反應

與鹼反應 不反應
不反應 不反應
熱穩定性 穩定
受熱分解

還原性 無還原性 無還原性
無還原性
制備 略

用途 化工原料 脫色凈水中和胃酸 凈水 凈水

3、鹽
Na2CO3 NaHCO3 FeCl2 FeCl3
與酸反應

不反應 不反應
與鹼反應 不反應

氧化還原性 無 無

穩定性 穩定
穩定 穩定
用途 工業原料等 中和胃酸制糕點 凈水劑等 印刷線路板等
金屬離子
檢驗 焰色反應呈黃色 遇KSCN不顯血紅色，加入溴水後顯紅色 遇KSCN顯血紅色
四、金屬及其化合物之間的相互轉化
1、鈉及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

2、鋁及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

3、鐵及其重要化合物之間的轉化關系，寫出相應的化學反應方程式。

五、用途廣泛的金屬材料
合金具有許多優良的物理、化學或機械性能，在許多方面不同於各金屬成分。合金的硬度一般比它的各成分金屬的大，多數合金的熔點比它的各成分金屬的低。合金在工業上具有比純金屬更廣泛的用途。
一、鈉及其化合物的性質和用途
1． 鈉的物理性質和化學性質
物理性質 鈉是一種銀白色、質軟、可用小刀切割的金屬，比水輕，熔點97.81℃，沸點882.9℃

鈉的化
學性質 ①與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O（常溫下緩慢氧化）
2Na+O2 Na2O2
②與其他非金屬反應：2Na+S=Na2S（發生爆炸）
2Na+Cl2 2NaCl（產生大量白煙）
③與水反應：2Na+H2O=2NaOH+H2↑（浮於水面上，迅速熔化成一個閃亮的小球，並在水面上不停地游動）
④與鹽反應：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑
（鈉不能從溶液中置換出其他金屬）
2．鈉的保存
由於鈉的化學性質非常活潑，易與空氣中的O2和H2O等反應，所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質的過程可以表示為： 銀白色的金屬鈉 表面變暗（生成Na2O）
出現白色固體（NaOH） 表面變成粘稠狀（NaOH潮解） 白色塊狀固體（Na2CO3•10H2O） 風化為白色粉未狀物質（Na2CO3）
3．氧化鈉和過氧化鈉
氧化鈉 過氧化鈉
顏色狀態 白色固體 淡黃色固體
化學式 Na2O Na2O2
氧化合價 －2 －1
穩定性 不穩定，在空氣中可以繼續氧化：
2Na2O+O2=2Na2O2 穩定，加熱不分解
與H2O反應 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
與CO2反應 Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
氧化性、漂白性 一般不表現出氧化性，也不表現還原性，無漂白性 有強氧化性和一定的還原性，有漂白性，可以殺菌消毒
4．碳酸鈉的碳酸氫鈉
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 蘇打、純鹼 小蘇打
色、態 通常以Na2CO3•10H2O存在，為無色晶體，易風化失水為白色粉未Na2CO3 白色粉未
水溶性 易溶於水 溶解度較碳酸鈉小
熱穩定性 穩定，受熱為分解 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
與鹽酸反應 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O NaHCO3+HCl= NaCl+CO2↑+H2O
與鹼反應 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH
NaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O
相互
轉化
用途 重要的化工原料，用於玻璃、造紙、紡織、洗滌劑等的生產 食品工業，泡沫滅火劑等

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、
2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2
2Al+3H2SO4(稀)＝Al2(SO4)3+3H2
A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四、
五、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
六、焰色反應
（1）焰色反應：許多金屬或它們的化合物在灼燒時都能使火焰呈現特殊顏色，這在化學上叫做焰色反應。焰色反應是鑒別物質的一種方法，但焰色反應只是一種現象，而且焰色反應中只認元素，不認元素的存在形態。
（2）焰色反應蘸取待測液的金屬絲最好是鉑絲，也可用光潔無銹的鐵絲或鎳絲等代替，使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈並灼燒至火焰基本無色方可使用。基本步驟為：① 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色 ② 蘸取溶液（沾取固體）放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色，觀察鉀火焰顏色要透過藍色的鈷玻璃去觀察 ③ 鹽酸洗鉑絲 ④ 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色（如不能灼燒至原火焰色，則需再酸洗，再灼燒） ⑤ 再蘸取（沾取）另外化學葯品進行實驗。注意：鉀、鈉焰色反應顏色：鉀——紫色（透過藍色鈷玻璃） 鈉——黃色

5. 高一必修一化學知識點

第一章、從實驗學化學
一、化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，後用水沖擦乾凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應先用稀NaHCO3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水沖擦乾凈。濃鹼沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗凈後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋。
二．混合物的分離和提純
分離和提純的方法
過濾 用於固液混合的分離 一貼、二低、三靠 如粗鹽的提純
蒸餾 提純或分離沸點不同的液體混合物 防止液體暴沸，溫度計水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向 如石油的蒸餾
萃取 利用溶質在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法 選擇的萃取劑應符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質的溶解度要遠大於原溶劑 用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘
分液 分離互不相溶的液體 打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏鬥上的水孔，使漏斗內外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關閉活塞，上層液體由上端倒出 如用四氯化碳萃取溴水裡的溴、碘後再分液
蒸發和結晶 用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物 加熱蒸發皿使溶液蒸發時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱 分離NaCl和KNO3混合物
三、離子檢驗
離子 所加試劑 現象 離子方程式
Cl－ AgNO3、稀HNO3 產生白色沉澱 Cl－＋Ag＋＝AgCl↓
SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉澱 SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
四.除雜
注意事項：為了使雜質除盡，加入的試劑不能是「適量」，而應是「過量」；但過量的試劑必須在後續操作中便於除去。
五、物質的量的單位――摩爾
1.物質的量（n）是表示含有一定數目粒子的集體的物理量。
2.摩爾（mol）: 把含有6.02 ×1023個粒子的任何粒子集體計量為1摩爾。
3.阿伏加德羅常數：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數。
4.物質的量 ＝ 物質所含微粒數目/阿伏加德羅常數 n =N/NA
5.摩爾質量（M）(1) 定義：單位物質的量的物質所具有的質量叫摩爾質量.（2）單位：g/mol 或 g..mol-1(3) 數值：等於該粒子的相對原子質量或相對分子質量.
6.物質的量=物質的質量/摩爾質量 ( n = m/M )
六、氣體摩爾體積
1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol
2.物質的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm
3.標准狀況下, Vm = 22.4 L/mol
七、物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液里所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 CB = nB/V
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
a.檢驗是否漏水.b.配製溶液 1計算.2稱量.3溶解.4轉移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液.
注意事項：A 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. E 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
3.溶液稀釋：C(濃溶液)?V(濃溶液) =C(稀溶液)?V(稀溶液)
第二章、化學物質及其變化
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵 能否通過濾紙 有否丁達爾效應 實例
溶液 小於1 均勻、透明、穩定 能 沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體 在1—100之間 均勻、有的透明、較穩定 能 有 Fe(OH)3膠體
濁液 大於100 不均勻、不透明、不穩定 不能 沒有 泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標准可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應（A+B=AB）B、分解反應（AB=A+B）
C、置換反應（A+BC=AC+B）
D、復分解反應（AB+CD=AD+CB）
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括復分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2＋和SO42-、Ag＋和Cl-、Ca2＋和CO32-、Mg2＋和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H＋和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4＋等
C、反應生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如H＋和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題干中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H＋（或OH-）。
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關系如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
第三章、金屬及其化合物
一、 金屬活動性
K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>（H＞）Cu>Hg>Ag>Pt>Au

二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應而生成氧化物，可以與酸溶液反應而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2，特殊金屬如Al可以與鹼溶液反應而得到H2。
三、 Al2O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強酸反應生成鹽和水，也可以與強鹼反應生成鹽和水。
四Na2CO3和NaHCO3比較
碳酸鈉 碳酸氫鈉
俗名 純鹼或蘇打 小蘇打
色態 白色晶體 細小白色晶體
水溶性 易溶於水，溶液呈鹼性使酚酞變紅 易溶於水（但比Na2CO3溶解度小）溶液呈鹼性（酚酞變淺紅）
熱穩定性 較穩定，受熱難分解 受熱易分解
2NaHCO3 Na2CO3＋CO2↑＋H2O
與酸反應 CO32—＋H＋= H CO3—
H CO3—＋H＋= CO2↑＋H2O
相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快
與鹼反應 Na2CO3＋Ca（OH）2= CaCO3↓＋2NaOH
反應實質：CO32—與金屬陽離子的復分解反應 NaHCO3＋NaOH =Na2CO3＋H2O
反應實質：H CO3—＋OH－= H2O＋CO32—
與H2O和CO2的反應 Na2CO3＋CO2＋H2O =2NaHCO3
CO32—＋H2O＋CO2 =H CO3—
不反應
與鹽反應 CaCl2＋Na2CO3 =CaCO3↓＋2NaCl
Ca2＋＋CO32— =CaCO3↓
不反應
主要用途 玻璃、造紙、制皂、洗滌 發酵、醫葯、滅火器
五、．合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質。
合金的特點；硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。
第四章、非金屬及其化合物
一、硅元素：無機非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3％，次於氧。是一種親氧元
素，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在於岩石、沙子和土壤中，佔地殼質量90％以上。位於第3周期，第ⅣA族碳的下方。
Si 對比 C
最外層有4個電子，主要形成四價的化合物。
二、二氧化硅（SiO2）
天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅，其中無色透明的就是水晶，具有彩色環帶狀或層狀的是瑪瑙。二氧化硅晶體為立體網狀結構，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學性質被廣泛應用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導纖維）
物理：熔點高、硬度大、不溶於水、潔凈的SiO2無色透光性好
化學：化學穩定性好、除HF外一般不與其他酸反應，可以與強鹼（NaOH）反應，是酸性氧化物，在一定的條件下能與鹼性氧化物反應
SiO2＋4HF == SiF4 ↑＋2H2O
SiO2＋CaO ===(高溫) CaSiO3
SiO2＋2NaOH == Na2SiO3＋H2O
不能用玻璃瓶裝HF，裝鹼性溶液的試劑瓶應用木塞或膠塞。
三、硅酸（H2SiO3）
酸性很弱（弱於碳酸）溶解度很小，由於SiO2不溶於水，硅酸應用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強的酸反應製得。
Na2SiO3＋2HCl == H2SiO3↓＋2NaCl
硅膠多孔疏鬆，可作乾燥劑，催化劑的載體。
四、硅酸鹽
硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結構復雜化學性質穩定。一般不溶於水。（Na2SiO3 、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 ：可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花鹼，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產品：玻璃、陶瓷、水泥
五、硅單質
與碳相似，有晶體和無定形兩種。晶體硅結構類似於金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學性質不活潑。是良好的半導體，應用：半導體晶體管及晶元、光電池、
六、氯元素：位於第三周期第ⅦA族，原子結構： 容易得到一個電子形成
氯離子Cl－,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態存在。
七、氯氣
物理性質：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶於水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。
製法:MnO2＋4HCl (濃)= MnCl2＋2H2O＋Cl2
聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。
化學性質：很活潑，有毒，有氧化性， 能與大多數金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應：
2Na＋Cl2 ===(點燃) 2NaCl 2Fe＋3Cl2===(點燃) 2FeCl3 Cu＋Cl2===(點燃) CuCl2
Cl2＋H2 ===(點燃) 2HCl 現象：發出蒼白色火焰，生成大量白霧。
燃燒不一定有氧氣參加，物質並不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是劇烈的氧化還原反應，所有發光放熱的劇烈化學反應都稱為燃燒。
Cl2的用途：
①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O == HCl＋HClO 2HClO ===(光照) 2HCl＋O2 ↑
1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。
②制漂白液、漂白粉和漂粉精
制漂白液 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ，其有效成分NaClO比HClO穩定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35％)和漂粉精(充分反應有效氯70％) 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
③與有機物反應，是重要的化學工業物質。
④用於提純Si、Ge、Ti等半導體和鈦
⑤有機化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農葯、染料和葯品
八、氯離子的檢驗
使用硝酸銀溶液，並用稀硝酸排除干擾離子（CO32－、SO32－）
HCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋HNO3
NaCl＋AgNO3 == AgCl ↓＋NaNO3
Na2CO3＋2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓＋2NaNO3
Ag2CO?3＋2HNO3 == 2AgNO3＋CO2 ↑＋H2O
Cl－＋Ag＋ == AgCl ↓
九、二氧化硫
製法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱硫磺，是黃色粉末）
S＋O2 ===(點燃) SO2
物理性質：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶於水（1：40體積比）
化學性質：有毒，溶於水與水反應生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因為H2SO3不穩定，會分解回水和SO2
SO2＋H2O H2SO3 因此這個化合和分解的過程可以同時進行，為可逆反應。
可逆反應——在同一條件下，既可以往正反應方向發生，又可以向逆反應方向發生的化學反應稱作可逆反應，用可逆箭頭符號 連接。
十、一氧化氮和二氧化氮
一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2 ========(高溫或放電) 2NO，生成的一氧化氮很不穩定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮： 2NO＋O2 == 2NO2
一氧化氮的介紹：無色氣體，是空氣中的污染物，少量NO可以治療心血管疾病。
二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶於水，並與水反應
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO
十一、大氣污染
SO2 、NO2溶於雨水形成酸雨。防治措施：
① 從燃料燃燒入手。
② 從立法管理入手。
③從能源利用和開發入手。
④從廢氣回收利用，化害為利入手。
(2SO2＋O2 2SO3 SO3＋H2O= H2SO4)
十二、硫酸
物理性質：無色粘稠油狀液體，不揮發，沸點高，密度比水大。
化學性質：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強氧化性。是強氧化劑。
C12H22O11 ======(濃H2SO4) 12C＋11H2O放熱
2 H2SO4 (濃)＋C== CO2 ↑＋2H2O＋SO2 ↑
還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
2 H2SO4 (濃)＋Cu ==CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑
稀硫酸：與活潑金屬反應放出H2 ，使酸鹼指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應，與鹼性氧化物反應，與鹼中和
十三、硝酸
物理性質：無色液體，易揮發，沸點較低，密度比水大。
化學性質：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強氧化劑。還能氧化排在氫後面的金屬，但不放出氫氣。
4HNO3(濃)＋Cu == Cu(NO3)2＋2NO2 ↑＋4H2O
8HNO3(稀)＋3Cu ==3Cu(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O
反應條件不同，硝酸被還原得到的產物不同
硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層緻密的氧化保護膜，隔絕內層金屬與酸，阻止反應進一步發生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實驗室必備的重要試劑。可用於制化肥、農葯、炸葯、染料、鹽類等。硫酸還用於精煉石油、金屬加工前的酸洗及製取各種揮發性酸。
3 NO2＋H2O == 2HNO3＋NO 這是工業制硝酸的方法。
十四、氨氣及銨鹽
氨氣的性質：無色氣體，刺激性氣味、密度小於空氣、極易溶於水（且快）1：700體積比。溶於水發生以下反應使水溶液呈鹼性：NH3＋H2O= NH3？H2O NH4＋＋OH－ 可作紅色噴泉實驗。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱鹼，很不穩定，會分解，受熱更不穩定：NH3.H2O ===(△) NH3 ↑＋H2O
濃氨水易揮發除氨氣，有刺激難聞的氣味。
氨氣能跟酸反應生成銨鹽：NH3＋HCl == NH4Cl (晶體)
氨是重要的化工產品，氮肥工業、有機合成工業及製造硝酸、銨鹽和純鹼都離不開它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時吸收大量的熱，因此還可以用作製冷劑。
銨鹽的性質：易溶於水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：
NH4Cl== NH3 ↑＋HCl ↑
NH4HCO3== NH3 ↑＋H2O ↑＋CO2 ↑
可以用於實驗室製取氨氣：（乾燥銨鹽與和鹼固體混合加熱）
NH4NO3＋NaOH ==Na NO3＋H2O＋NH3 ↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2 ==CaCl2＋2H2O＋2NH3 ↑
用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗是否收集滿。

多看看，多記記，希望能幫到你哈~

6. 人教版化學高中必修一第三章和第四章所有的化學方程式

方程式:
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

7. 高一化學必修一第三章金屬及其化合物的所以重要方程式

1、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2
2、鋁在氧氣中受熱：4Al+3O2=
2Al2O3
3、鈉在氯氣中燃燒：
2Na+Cl2
=2NaCl
4、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
離子方程式：2Na+2H2O=2Na＋2OH－+H2↑
5、鈉和鹽酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
離子方程式：2Na+2H＋=2Na＋+H2↑
6、鈉投入到硫酸銅溶液：①步、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
②步、2NaOH
+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
7、氧化鈉和水反應：
Na2O+H2O=2NaOH
8、過氧化鈉和水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、氧化鈉和CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO3
10、過氧化鈉和CO2反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
11、氧化鈉和鹽酸：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
12、Na2O2和鹽酸：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
13、沉澱法鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉原理:
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
離子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
14、加熱法鑒別固體Na2CO3、NaHCO3原理：
2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
15、碳酸鈉溶液和足量鹽酸反應：Na2CO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑
離子：CO32－+2H＋=H2O+CO2↑
16、碳酸氫鈉和鹽酸反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
離子：HCO3－+H＋=H2O+CO2↑
17、碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
離子：Ca2＋+CO32－=CaCO3↓
18、鋁和鹽酸反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
離子方程式：2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑
19、鋁和NaOH溶液反應：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
離子：2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
20、氧化鋁和鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
21、氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
22、氫氧化鋁和鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁和氫氧化鈉反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁的制備：AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
離子：Al3＋+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋
25、明礬凈水原理：
Al3＋+3H2O=
Al(OH)3膠體+3H＋
26、向氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量：
①步、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓
②步、Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O
總方程式：Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O
27、四氧化三鐵和鹽酸反應：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
離子方程式：Fe3O4+8H＋=FeCl2+2Fe3＋+4H2O
28、氯化鐵和鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
29、氫氧化鐵受熱：2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
30、氫氧化亞鐵在空氣中被氧化：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

8. 人教版化學必修一第三章化學方程式總結

一。鈉及其化合物的性質：
1．
鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O
2．
鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2
3．
鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。
4．
過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
5．
過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
6．
碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
7．
氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O
8．
在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
二。鐵及其化合物性質
1．
Fe2+及Fe3+離子的檢驗：
①
Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。
b)
加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。
②
Fe3+的檢驗：（黃色溶液）
a)
加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。
b)
加KSCN溶液，溶液顯紅色。
2．
主要反應的化學方程式：
①
鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
②
鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
③
在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3
④
氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
⑤
在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2
⑥
銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
⑦
少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2
⑧
足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2
三。鋁及其化合物的性質
1．
鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2．
鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑
3．
鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3
4．
氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
5．
氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]
6．
氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
7．
氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]
8．
實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
四。鎂及其化合物的性質
1．
在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO
2．
在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2
3．
在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C
4．
在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2
5．
海水中提取鎂涉及反應：
①
貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑
CaO+H2O=Ca（OH）2
②
產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
③
氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
④
電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑
全是高一的重要方程式

9. 高一化學必修一第三章知識點總結和化學方程式總結

一、 研究物質性質的方法和程序

1． 基本方法：觀察法、實驗法、分類法、比較法

2． 基本程序：

第三步：用比較的方法對觀察到的現象進行分析、綜合、推論，概括出結論。

二、 鈉及其化合物的性質：

1． 鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2． 鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點燃====Na2O2

3． 鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

現象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

4． 過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6． 碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8． 在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、 氯及其化合物的性質

1． 氯氣與氫氧化鈉的反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2． 鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點燃===2FeCl3

3． 製取漂白粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4． 氯氣與水的反應：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸鈉在空氣中變質：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸鈣在空氣中變質：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、 以物質的量為中心的物理量關系

1． 物質的量n（mol）= N/N(A)

2． 物質的量n（mol）= m/M

3． 標准狀況下氣體物質的量n（mol）= V/V(m)

4． 溶液中溶質的物質的量n（mol）=cV

五、 膠體：

1． 定義：分散質粒子直徑介於1~100nm之間的分散系。

2． 膠體性質：

① 丁達爾現象

② 聚沉

③ 電泳

④ 布朗運動

3． 膠體提純：滲析

六、 電解質和非電解質

1． 定義：①條件：水溶液或熔融狀態；②性質：能否導電；③物質類別：化合物。

2． 強電解質：強酸、強鹼、大多數鹽；弱電解質：弱酸、弱鹼、水等。

3． 離子方程式的書寫：

① 寫：寫出化學方程式

② 拆：將易溶、易電離的物質改寫成離子形式，其它以化學式形式出現。

下列情況不拆：難溶物質、難電離物質（弱酸、弱鹼、水等）、氧化物、HCO3-等。

③ 刪：將反應前後沒有變化的離子符號刪去。

④ 查：檢查元素是否守恆、電荷是否守恆。

4． 離子反應、離子共存問題：下列離子不能共存在同一溶液中：

① 生成難溶物質的離子：如Ba2+與SO42-；Ag+與Cl-等

② 生成氣體或易揮發物質：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。

③ 生成難電離的物質（弱電解質）

④ 發生氧化還原反應：如：MnO4-與I-；H+、NO3-與Fe2+等

七、 氧化還原反應

1． （某元素）降價——得到電子——被還原——作氧化劑——產物為還原產物

2． （某元素）升價——失去電子——被氧化——作還原劑——產物為氧化產物

3． 氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

八、 鐵及其化合物性質

1． Fe2+及Fe3+離子的檢驗：

① Fe2+的檢驗：（淺綠色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生白色沉澱，繼而變灰綠色，最後變紅褐色。

b) 加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

② Fe3+的檢驗：（黃色溶液）

a) 加氫氧化鈉溶液，產生紅褐色沉澱。

b) 加KSCN溶液，溶液顯紅色。

2． 主要反應的化學方程式：

① 鐵與鹽酸的反應：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

② 鐵與硫酸銅反應（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③ 在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④ 氫氧化亞鐵在空氣中變質：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤ 在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥ 銅與氯化鐵反應（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦ 少量鋅與氯化鐵反應：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧ 足量鋅與氯化鐵反應：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、 氮及其化合物的性質

1． 「雷雨發莊稼」涉及反應原理：

① N2+O2放電===2NO

② 2NO+O2=2NO2

③ 3NO2+H2O=2HNO3+NO

2． 氨的工業製法：N2+3H2 2NH3

3． 氨的實驗室製法：

① 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

② 裝置：與制O2相同

③ 收集方法：向下排空氣法

④ 檢驗方法：

a) 用濕潤的紅色石蕊試紙試驗，會變藍色。

b) 用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產生。NH3+HCl=NH4Cl

⑤ 乾燥方法：可用鹼石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

4． 氨與水的反應：NH3+H2O=NH3•H2O NH3•H2O NH4++OH-

5． 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（製取硝酸的第一步）

6． 碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

7． 銅與濃硝酸反應：Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8． 銅與稀硝酸反應：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9． 碳與濃硝酸反應：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10． 氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

十、 硫及其化合物的性質

1． 鐵與硫蒸氣反應：Fe+S△==FeS

2． 銅與硫蒸氣反應：2Cu+S△==Cu2S

3． 硫與濃硫酸反應：S+2H2SO4（濃）△==3SO2↑+2H2O

4． 二氧化硫與硫化氫反應：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5． 銅與濃硫酸反應：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6． 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

7． 二氧化硫與氯水的反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8． 二氧化硫與氫氧化鈉反應：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9． 硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點燃===2SO2+2H2O

10． 硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點燃===2S+2H2O

十一、 鎂及其化合物的性質

1． 在空氣中點燃鎂條：2Mg+O2點燃===2MgO

2． 在氮氣中點燃鎂條：3Mg+N2點燃===Mg3N2

3． 在二氧化碳中點燃鎂條：2Mg+CO2點燃===2MgO+C

4． 在氯氣中點燃鎂條：Mg+Cl2點燃===MgCl2

5． 海水中提取鎂涉及反應：

① 貝殼煅燒製取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca（OH）2

② 產生氫氧化鎂沉澱：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③ 氫氧化鎂轉化為氯化鎂：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④ 電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑

十二、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

1． 分別滴加AgNO3和稀硝酸，產生白色沉澱的為Cl-；產生淺黃色沉澱的為Br-；產生黃色沉澱的為I-

2． 分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振盪，下層溶液為無色的是Cl-；下層溶液為橙紅色的為Br-；下層溶液為紫紅色的為I-。

十三、 常見物質俗名

①蘇打、純鹼：Na2CO3；②小蘇打：NaHCO3；③熟石灰：Ca（OH）2；④生石灰：CaO；⑤綠礬：FeSO4•7H2O；⑥硫磺：S；⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3；⑧膽礬：CuSO4•5H2O；⑨石膏：CaSO4•2H2O；⑩明礬：KAl（SO4）2•12H2O

十四、 鋁及其化合物的性質

1． 鋁與鹽酸的反應：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2． 鋁與強鹼的反應：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3． 鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

4． 氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5． 氧化鋁與強鹼反應：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6． 氫氧化鋁與強酸反應：Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7． 氫氧化鋁與強鹼反應：Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8． 實驗室製取氫氧化鋁沉澱：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、 硅及及其化合物性質

1． 硅與氫氧化鈉反應：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2． 硅與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+H2↑

3． 二氧化硅與氫氧化鈉反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4． 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5． 製造玻璃主要反應：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑