高中化學置換反應

❶ 高中化學中的置換反應類型總結

高中化學中的置換反應主要可以歸納為以下四種類型：
1. 金屬置換金屬
（1）在金屬活動順序中，除了ⅠA族和ⅡA族的活潑金屬外，前面的金屬能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（2）鋁熱反應，鋁粉和一些金屬氧化物粉末在高溫下反應。在工業上可用鋁熱反應冶煉一些難熔的金屬，也可用來焊接鋼軌。
（3）工業制鉀：在熔融條件下，氯化鉀與金屬鈉反應置換出鉀。因鉀的沸點比鈉的低，鉀蒸氣首先從反應體系中揮發出來。
2. 非金屬置換非金屬
（1）鹵素單質間的置換反應。
（2）工業制硅：在高溫條件下，用碳還原二氧化硅製取粗硅，然後精製可得純硅。
（3）常溫下，硅和氫氟酸反應生成氫氣。
（4）氨氣和氯氣不能共存，相遇會發生置換反應。
（5）氟氣與水在常溫下劇烈反應生成氫氟酸，同時放出氧氣。
（6）較活潑的非金屬單質置換出硫單質的有關反應。
（7）常溫下，硅與強鹼溶液反應置換出氫氣。
（8）在高溫下，碳和水反應生成水煤氣。
3. 金屬置換非金屬
（1）ⅠA族、ⅡA族、ⅢA族等較活潑的金屬與水反應置換出氫氣。
（2）活潑金屬與醇的反應置換出氫氣。
（3）活潑金屬與非氧化性強酸或弱酸反應置換出氫氣。
（4）金屬鋁與強鹼溶液在常溫下反應置換出氫氣
（5）金屬鎂在非金屬氧化物中燃燒。
4. 非金屬置換金屬
（1）工業上冶煉鐵的有關置換反應。
（2）在加熱條件下，氫氣可還原氧化鐵、氧化銅等。

❷ 高中化學有哪些置換反應

一種單質跟一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的化學反應
實質：氧化還原反應
二、置換反應類型：
（一）中學常見的置換反應（1）活潑金屬與冷水反應置換出氫氣。
（2）碳、鐵等在高溫下與水蒸氣反應置換出氫氣。
鎂與熱水反應置換出氫氣。
（3）氟氣與水反應置換出氧氣。
（4）排在金屬活動順序表氫以前的金屬與鹽酸稀硫酸等置換出氫氣（5）較活潑金屬與鹽溶液反應置換出不活潑金屬。
（6）較活潑的非金屬與無氧酸或鹽溶液置換出不活潑非金屬
（7）氫氣、碳單質與金屬氧化物的置換反應
（8）碳單質還原SiO2制粗硅。
（9）鋁等活潑金屬與金屬氧化物的反應
（10）鎂與CO2的置換反應。
(二)按元素在周期表的位置1、同周期元素之間的置換
第二周期 ：如2F2+2H2O= 4HF+O2
第三周期：如Cl2+H2S=2HCl+S
2、同主族元素之間的置換
第ⅠA族：如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑第ⅣA族：如SiO2＋2C== Si＋2CO↑
第ⅥA族： 如O2+2H2S=2H2O+2S
第ⅦA族：如Cl2+2KBr=2KCl+Br2
3、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C 2F2+2H2O= 4HF+O2
C+H2O==CO+H2
Cl2+H2S=2HCl+S
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4、過渡金屬參與的置換
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
（三）按單質的類別1、金屬單質置換金屬單質
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
Zn+2HCl= ZnCl2+H2 ↑
2Mg+CO2 ==2MgO+C
2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO=Cu+H2O
C+FeO==Fe+CO
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O= 4HF+O2
Cl2+H2S=2HCl+S
Cl2+2KI=2KCl+I2
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 (四)按化合物類別
1、氧化物參加 ：
2Mg+CO2 ==2MgO+C
SiO2＋2C==Si＋2CO↑
H2+CuO=Cu+H2O 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 2、水參加：
3Fe+4H2O(g)==Fe3O4+4H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C+H2O==CO+H2
2F2+2H2O= 4HF+O2
Mg＋2H2O=Mg(OH)2＋H2↑
3、酸參加：
Mg+2HCl= MgCl2+H2 ↑
Cl2+H2S=2HCl+S↓
Cl2+2HBr=2HCl+Br2
4、鹽溶液參加：
Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu
Br2+2KI=2KBr+I2
Cl2+Na2S=2NaCl+S↓

❸ 高一化學。求三個置換反應方程式，要求，六種單質分別屬於六種主族。

cro3;＝al2o3+2fe
（鋁熱反應、mno2等發生置換）
fe+cuso4
=
feso4+cu
②金屬單質置換非金屬單質
2na+2h2o
=
2naoh+h2
2mg+co2
=
2mgo+c
3fe+4h2o(g)
=
fe3o4+4h2
③非金屬單質置換金屬單質
h2+cuo=cu+h2o
c+feo
=
fe+co
si+2feo
=2
fe+sio2
④非金屬單質置換非金屬單質
2f2+2h2o=
4hf+o2
2c+sio2
=
si+2co
c+h2o
=
co+h2
2h2+sicl4
=
si+4hcl
(二)按元素在周期表的位置劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
①同主族元素單質間的置換
na+kcl
=
nacl+k
2na+2h2o
=
2naoh+h2
2h2s+o2
=
2s+2h2o
2c+sio2
=
si+2co
cl2+2hi
=
2hcl+i2
f2+2hcl=
2hf+cl2
②不同主族元素單質間的置換
mg+2hcl
=mgcl2+h2
2mg+co
2
=
2mgo+c
2al+6hcl
=
2alcl3+3h2
2f2+2h2o
=
4hf+o2
c+h2o
=
co+h2
2h2+sicl4
=
si+4hcl
h2s+cl2
=
s+2hcl
3cl2+8nh3
=
6nh4cl+n2
4nh3+3o2
=
2n2+6h2o
③主族元素單質置換副族元素的單質
h2+cuo=cu+h2o
2al+fe2o3
=
al2o3+2fe
c+cuo
=cu+co
2al+3hg2+
=2al3++3hg
na+ticl4
=4nacl+ti
④副族元素的單質置換主族元素單質
3fe+4h2o(g)
=fe3o4+4h2
zn+2h+
=zn2++h2
⑤副族元素的單質置換副族元素的單質
fe+cuso4
=feso4+cu
(三)按物質類別劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。al還可與v2o5、wo3。
①金屬單質置換金屬單質
2al+fe2o3¬，金屬與非金屬單質間的置換(一)按元素的性質劃分

❹ 高中化學置換反應分類及例子

一、根據反應環境分類
（1）干態置換在加熱或高溫條件下固體與固體或固體與氣體發生的置換反應。
（2）濕態置換 在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換
是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。
要特別注意不能用濃硫酸，硝酸，它們有強氧化性，先將金屬氧化成對應氧化物，氧化物再溶於酸中，然後繼續氧化，繼續溶解，反應得以繼續
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4(稀)====ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
2.金屬跟鹽溶液的置換
是金屬原子跟鹽溶液中較不活潑金屬的陽離子發生置換。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
二、根據元素性質分類
按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1．金屬單質置換金屬單質
2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe （鋁熱反應。Al還可與V2O5．CrO3．WO3．MnO2等發生置換）
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2．金屬單質置換非金屬單質
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
2Na+2H2O=2NaOH+H2 ↑
2Mg+CO2=點燃=2MgO+C
3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2
4Na+3CO2=點燃=2Na2CO3+C
3．非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=Δ=Fe+CO↑
Si+2FeO=Δ=2Fe+SiO2
C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑
4．非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO ↑
C+H2O=高溫=CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
Br2+2HI=2HBr+I2
三、根據元素周期表中位置分類
按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1．同主族元素單質間的置換
Na+KCl=高溫=NaCl+K↑（一般是774℃）
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2H2S+O2=2S+2H2O
2C+SiO2=Si+2CO↑
F2+2HCl=2HF+Cl2
2．不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Mg+CO2=2MgO+C
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2F2+2H2O=4HF+O2
C+H2O（g）==高溫==CO+H2
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2==點燃==2N2+6H2O （氨氣在純氧中燃燒）
3．主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO=Cu+H2O
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+CuO=Cu+CO
2Al+3Hg2+=2Al3++3Hg
4Na+TiCl4=4NaCl+Ti
4．副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O（g）==加熱==Fe3O4+4H2
Zn+2H+=Zn2++H2
5．副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
四、根據物質類別分類
按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1．單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Mg+CO2=點燃=2MgO+C
3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2
H2+CuO=Δ=Cu+H2O
C+FeO=高溫=Fe+CO↑
2F2+2H2O=4HF+O2
2C+SiO2=Si+2CO↑
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe
C+H2O（g）=高溫=CO+H2
Si+2FeO=2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3=Δ2Fe+3H2O
2．單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4=Si+4HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
4NH3+3O2=2N2+6H2O
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

❺ 高中化學置換反應

置換反應是無機化學反應的基本類型之一，指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應，可表示為：
A+BC→B+AC
置換關系是指組成化合物的某種元素被組成單質的元素所替代。
一、根據反應物和生成物中單質的類別，置換反應有以下4種情況：
①較活潑的金屬置換出較不活潑的金屬或氫氣,例如：
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
②較活潑的非金屬置換出較不活潑的非金屬，例如：
Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl
O2+2H2S=2S↓+2H2O
③非金屬置換出金屬，
④金屬置換出非金屬，
溶液中或氣體之間發生的置換反應在常溫下進行，氣體與固體或兩種固體之間發生的置換反應一般需在高溫下進行
例如：2Mg+CO2=(點燃）2MgO+C
二、根據反應環境的類別，置換反應有以下2種情況
（1）干態置換
在加熱或高溫條件下固體與固態或固體與氣體發生的置換反應。
（2）濕態置換
在水溶液中進行的置換反應。
①金屬跟酸的置換，是金屬原子與酸溶液中氫離子之間的反應。如：
『不能用濃硫酸，硝酸（具有氧化性）排除K.Ca.Na』
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
2Al+3H2SO4(稀)====Al2(SO4)3+3H2↑
②金屬跟鹽溶液的置換，是金屬原子跟鹽溶液中較不活動金屬的陽離子發生置換。如：
Cu+Hg(NO3)2====Hg+Cu(NO3)2
三、按元素的性質劃分，金屬與非金屬單質間的置換。
1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換）
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
Si+2FeO
2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
四、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl
NaCl+K
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2H2S+O2
2S+2H2O
2C+SiO2
Si+2CO
Cl2+2HI
2HCl+I2
F2+2HCl
2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
2F2+2H2O
4HF+O2
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO
Cu+H2O
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+CuO
Cu+CO
2Al+3Hg2+
2Al3++3Hg
Na+TiCl4
4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
Zn+2H+
Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4
FeSO4+Cu
五、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O
2NaOH+H2
2Mg+CO2
2MgO+C
3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
H2+CuO
Cu+H2O
C+FeO
Fe+CO
2F2+2H2O
4HF+O2
2C+SiO2
Si+2CO
2Al+Fe2O3
Al2O3+2Fe
C+H2O
CO+H2
2H2+SiCl4
Si+4HCl
Si+2FeO
2Fe+SiO2
3H2+Fe2O3
2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4
Si+4HCl
H2S+Cl2
S+2HCl
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2
4NH3+3O2
2N2+6H2O
Mg+2HCl
MgCl2+H2
2Al+6HCl
2AlCl3+3H2
濕態置換遵守金屬活動性順序。
置換反應必為氧化還原反應，但氧化還原反應不一定為置換反應。

❻ 高中化學四大基本反應類型

化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫做化合反應.
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應,叫做分解反應.A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應.A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應.AB+CD=AD +CB

❼ 化學-求三種不同類型的置換反映

高中化學中的置換反應主要可以歸納為以下四種類型：
1.
金屬置換金屬
（1）在金屬活動順序中，除了ⅰa族和ⅱa族的活潑金屬外，前面的金屬能把後面的金屬從其鹽溶液中置換出來。
（2）鋁熱反應，鋁粉和一些金屬氧化物粉末在高溫下反應。在工業上可用鋁熱反應冶煉一些難熔的金屬，也可用來焊接鋼軌。
（3）工業制鉀：在熔融條件下，氯化鉀與金屬鈉反應置換出鉀。因鉀的沸點比鈉的低，鉀蒸氣首先從反應體系中揮發出來。
2.
非金屬置換非金屬
（1）鹵素單質間的置換反應。
（2）工業制硅：在高溫條件下，用碳還原二氧化硅製取粗硅，然後精製可得純硅。
（3）常溫下，硅和氫氟酸反應生成氫氣。
（4）氨氣和氯氣不能共存，相遇會發生置換反應。
（5）氟氣與水在常溫下劇烈反應生成氫氟酸，同時放出氧氣。
（6）較活潑的非金屬單質置換出硫單質的有關反應。
（7）常溫下，硅與強鹼溶液反應置換出氫氣。
（8）在高溫下，碳和水反應生成水煤氣。
3.
金屬置換非金屬
（1）ⅰa族、ⅱa族、ⅲa族等較活潑的金屬與水反應置換出氫氣。
（2）活潑金屬與醇的反應置換出氫氣。
（3）活潑金屬與非氧化性強酸或弱酸反應置換出氫氣。
（4）金屬鋁與強鹼溶液在常溫下反應置換出氫氣
（5）金屬鎂在非金屬氧化物中燃燒。
4.
非金屬置換金屬
（1）工業上冶煉鐵的有關置換反應。
（2）在加熱條件下，氫氣可還原氧化鐵、氧化銅等。

❽ 高中化學置換反應化學方程式

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑

甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO

焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
還有就是根據鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛H 銅汞銀鉑金 的順序的置換反應

❾ 高中化學置換反應所有的化學方程式

1、金屬置單質換金屬單質
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
（鋁熱反應。Al還可與V2O5、CrO3、WO3、MnO2等發生置換） Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
2、金屬單質置換非金屬單質
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
3、非金屬單質置換金屬單質
H2+CuO Cu+H2O C+FeO Fe+CO Si+2FeO 2Fe+SiO2
4、非金屬單質置換非金屬單質
2F2+2H2O 4HF+O2 2C+SiO2 Si+2CO
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
二、按元素在周期表的位置劃分，同族元素單質間的置換與不同族元素單質間的置換。
1、同主族元素單質間的置換
Na+KCl NaCl+K 2Na+2H2O 2NaOH+H2
2H2S+O2 2S+2H2O 2C+SiO2 Si+2CO
Cl2+2HI 2HCl+I2 F2+2HCl 2HF+Cl2
2、不同主族元素單質間的置換
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 2F2+2H2O 4HF+O2
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
H2S+Cl2 S+2HCl 3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
3、主族元素單質置換副族元素的單質
H2+CuO Cu+H2O 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+CuO Cu+CO 2Al+3Hg2+ 2Al3++3Hg Na+TiCl4 4NaCl+Ti
4、副族元素的單質置換主族元素單質
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 Zn+2H+ Zn2++H2
5、副族元素的單質置換副族元素的單質
Fe+CuSO4 FeSO4+Cu
三、按物質類別劃分，單質與氧化物間的置換和單質與非氧化物間的置換。
1、單質與氧化物發生置換反應
2Na+2H2O 2NaOH+H2 2Mg+CO2 2MgO+C
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2 H2+CuO Cu+H2O
C+FeO Fe+CO 2F2+2H2O 4HF+O2
2C+SiO2 Si+2CO 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe
C+H2O CO+H2 2H2+SiCl4 Si+4HCl
Si+2FeO 2Fe+SiO2 3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O
2、單質與非氧化物發生置換反應
2H2+SiCl4 Si+4HCl H2S+Cl2 S+2HCl
3Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 2N2+6H2O
Mg+2HCl MgCl2+H2 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2

❿ 高中化學所有置換反應

按照定義即可：置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應,