乙炔化學性質
無色無味的氣體，密度比空氣大，不易溶於水。
在通常狀況下，氧氣是專一種沒有顏色、屬沒有氣味的氣體。在標准狀況①下，氧氣的密度是1.429g/L，比空氣略大（空氣的密度是1.293g/L）。它不易溶於水，1L升水中只能溶解約30mL氧氣。
在壓強為101kPa②時，氧氣在約-183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約-218℃（55K）時變成雪花狀的淡藍色固體。
工業上使用的氧氣，一般是加壓貯存在鋼瓶中。
①標准狀況指的是溫度為0℃和壓強為101.325kPa時的情況。
②准確值應為101.325kPa，在本書中採用101kPa這個近似值
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶有特殊的臭味有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃,在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%
㈡ 乙炔的性質是什麼
乙炔，俗稱風煤、電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫，而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味。熔點（118.656kPa）-84℃，沸點-80.8℃，相對密度0.6208(-82/4℃)，折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為白色，橡膠氣管一般為黑色
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴，又稱電石氣。分子式CH≡CH，化學式C2H2。乙炔分子量 26．4 ，氣體比重 0．91（ Kg/m3）， 火焰溫度3150 ℃， 熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
㈢ 乙炔的性質都有什麼
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓乙炔的實驗室製法：CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑化學性質： （1）氧化反應： a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O 現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。 b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。 （2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。 如： 現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色 所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。 與H2的加成 CH≡CH+H2 → CH2＝CH2 與HX的加成 如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯 （3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子： 由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
㈣ 乙炔的四個加成反應
解：
1、乙炔與氫氣生成乙烯的加成反應
CHCH+H₂=CH₂CH₂
2、乙炔與氫氣生成乙烷的加成反應
CHCH+2H₂=CH₃CH₃
3、乙炔與氯化氫生成氯乙烯的加成反應
CHCH+HCl=CH₂CHCl
4、乙炔與氯化氫生成二氯乙烷的加成反應
CHCH+HCl=CH₃CHCl₂
(4)乙炔化學性質擴展閱讀：
1、乙炔的物化性質
（1）乙炔，分子式C2H2，俗稱風煤和電石氣，是炔烴化合物系列中體積最小的一員。純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。
（2）乙炔的熔點（118.656kPa）-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）。
（3）乙炔的結構式H-C≡C-H。乙炔化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
2、乙炔的制備方法
（1）由電石（碳化鈣）與水作用製得。
（2）天然氣制乙炔法
預熱到600-650℃的原料天然氣和氧進入多管式燒嘴板乙炔爐，在1500℃下，甲烷裂解製得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提濃製得99%的乙炔成品。
參考資料來源：網路-乙炔
㈤ 乙炔有哪些化學性質
乙炔又稱電石氣。結構簡式HC≡CH，是最簡單的炔烴。化學式C2H2
分子結構： C原子以sp雜化軌道成鍵、分子為直線形的非極性分子。
無色、無味、易燃的氣體，微溶於水，易溶於乙醇、丙酮等有機溶劑。
化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
能使高錳酸鉀溶液的紫色褪去。
3CH≡CH + 10KMnO4 + 2H2O→6CO2↑+ 10KOH + 10MnO2↓
乙炔的實驗室製法：
CaC2+2H－OH→Ca(OH)2+CH≡CH↑
化學性質：
（1）氧化反應：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O
現象：火焰明亮、帶濃煙 , 燃燒時火焰溫度很高（＞3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b．被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
（2）加成反應：可以跟Br2、H2、HX等多種物質發生加成反應。
如：
現象：溴水褪色或Br2的CCl4溶液褪色
所以可用酸性KMnO4溶液或溴水區別烯烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H2 → CH2＝CH2
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH2=CHCl 氯乙烯用於制聚氯乙烯
（3）「聚合」反應：三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。
在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。
金屬取代反應：將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。
乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱
因為乙炔分子里碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫里碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
純品乙炔為無色略帶芳香氣味的氣體，自電石製取的乙炔含有磷化氫、砷化氫、硫化氫等雜質而具有特殊的刺激性蒜臭和毒性；常壓下不能液化，升華點為-83.8℃，在1.19×105Pa壓強下，熔點為-81℃；易燃易爆，空氣中爆炸極限很寬，為2.5％～80％；難溶於水，易溶於石油醚、乙醇、苯等有機溶劑，在丙酮中溶解度極大，在1.2MPa下，1體積丙酮可以溶解300體積乙炔，液態乙炔稍受震動就會爆炸，工業上在鋼筒內盛滿丙酮浸透的多孔物質（如石棉、硅藻土、軟木等），在1～1.2MPa下將乙炔壓入丙酮，安全貯運。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料：
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳
Ni(CN)2為催化劑，在50℃和1.2～2MPa下，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀（AgC≡CAg）和紅棕色乙炔亞銅（CuC≡CCu）沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如：
反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險：
乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
工業上可以用碳化鈣（電石）水解生產乙炔：
CaC2＋2H2O→HC≡CH↑+Ca(OH)2
也可由天然氣熱裂或部分氧化制備。
㈥ 乙炔氣體具有什麼特性
乙炔,俗稱風煤、電石氣,是炔烴化合物系列中體積最小的一員,主要作工業用途,特別是燒焊金屬方面.乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體.而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫,而帶乙炔鋼瓶
有特殊的臭味.熔點（118.656kPa）-84℃,沸點-80.8℃,相對密度0.6208(-82/4℃),折射率1.00051,折光率1.0005（0℃）,閃點（開杯）-17.78℃,自燃點305℃.在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%（vol）.在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險,受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸,因此不能在加壓液化後貯存或運輸.微溶於水,易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑.在15℃和1.5MPa時,乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L,溶液是穩定的.因此,工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中,使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入,以便貯存和運輸.為了與其它氣體區別,乙炔鋼瓶的顏色一般為白色,橡膠氣管一般為黑色
乙炔（acetylene）最簡單的炔烴,又稱電石氣.分子式CH≡CH,化學式C2H2.乙炔分子量 26．4 ,氣體比重 0．91（ Kg/m3）,火焰溫度3150 ℃,熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7．5 ,純乙炔在空氣中燃燒2100度左右,在氧氣中燃燒可達3600度.
化學性質很活潑,能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應.
㈦ 乙炔是什麼的氣體
乙炔是電石氣。乙炔，俗稱風煤或電石氣，是炔烴化合物中體積最小的一員，主要作工業用途，特別是燒焊金屬方面。乙炔在室溫下是一種無色、極易燃的氣體。純乙炔是無臭的，但工業用乙炔由於含有硫化氫、磷化氫等雜質，而有一股大蒜的氣味。
主要用途
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以完全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。
乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。
以上內容參考網路-乙炔
㈧ 乙炔的作用是什麼
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙炔燃燒時能產生高溫，氧炔焰的溫度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料。乙炔在400℃～500℃高溫下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳為催化劑，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀和紅棕色乙炔亞銅沉澱，可用於乙炔的定性鑒定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸。
弗里德里希·維勒，1800年7月31日生於德國萊茵河岸上的一個小鎮，他是德國著名的有機化學家。
弗里德里希·維勒上大學時，把自己的宿舍變成了不折不扣的化學實驗室。
一次，這位青年科學家把硫氰酸銨的溶液與硝酸汞溶液混合時，得到了硫氰酸汞的沉澱。他濾出白色沉澱物後，使其乾燥，自己就去睡覺了。但他根本就睡不著，離天亮早著呢，時間過得可真慢哪。維勒披衣起床，點燃了蠟燭，又接著實驗了。
維勒把一部分硫氰酸汞放在瓦片上，讓它靠近壁爐熊熊燃燒的炭火。不一會兒，瓦片被燒熱了，瓦片上的白色粉末開始發出「啪啪」的聲響，並在瓦片上分散開。咦，真神了，維勒睜大了眼睛，粉末的顏色由白變黃，而且體積顯著地膨脹起來，變得越來越多，越來越大。維勒興致勃勃地注視著所發生的一切，當響聲停止時，他重新取了一些白色粉末，蘸上點水，用兩個手掌研揉，揉成一條白色的「小香腸」，在瓦片上乾燥一會兒，然後就將瓦片的一端猛烈加熱，於是，熟悉的噼啪聲又響起來了。這時，「小香腸」受熱的那一端開始劇烈膨脹，形成了一個大氣泡，這個球形的氣泡飛快地沿著「小香腸」向另一端滾去，因為這時擴展到了整個物質。最後，反應停止了，剩下一塊不流動的黃色物質。
這一夜維勒徹夜未眠，第二天一起來他就把這個分解反應寫下來。又經過反復試驗，他發表了關於硫氰酸汞如何發生熱分解的論文，文章雖不長，但卻引起了大化學家貝采利烏斯的重視和贊許。這件事使青年維勒對自己的力量增添了信心；他因此決定到海德堡去，從而翻開了他人生旅途中嶄新的一頁。
氧炔焰
㈨ 乙炔是什麼
乙炔是最簡單的炔烴，又稱電石氣。純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。
德國著名化學家弗里德里希·維勒1842年制備了碳化鈣，也就是電石，並證明它與水作用，放出乙炔。
純乙炔為無色無味的易燃、有毒氣體。而電石制的乙炔因混有硫化氫、磷化氫、砷化氫，而帶有特殊的臭味。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。乙炔在液態和固態下或在氣態有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，易溶於乙醇、苯、丙酮等有機溶劑。在工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。
㈩ 乙炔的物理性質和化學性質
4．乙炔的性質 乙炔的物理性質：純凈的乙炔是沒有顏色、沒有臭味、比空氣稍輕、微溶於水、易溶於有機溶劑的氣體。乙炔的化學性質：乙炔的化學性質比較活潑，能發生①加成反應：CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2 1，1，2，2-四溴乙烷 ②氧化反應：a．使高錳酸鉀酸性溶液紫色褪去。 b．乙炔的可燃性：2C2H2＋5O2→4CO2＋2H2O其現象是：火焰明亮，同時冒濃煙，放熱。 ③加聚反應利用乙炔使溴水或高錳酸鉀酸性溶液褪色來鑒別烷與乙炔，或者是除去烷中的雜質乙炔。乙炔與氯化氫的加成產物氯乙烯中含有碳碳雙鍵，它也能發生加聚反應：產物聚氯乙烯是一種重要的合成樹脂。