高一必修一化學課本
每個地方選修科目不同
高一第一學期：必修1
第二學期：必修2
高二選修4：化學反應原理
選修3：物質的結構
如果時間充裕學校才會開選修5：有機化學
高三就是從必修一開始復習，但是要把只是整理的系統一些，把高中所學的串起來
『貳』 高一化學必修一課本70,71頁答案
1.B
2.C
3.D
4.D
5.A
6.C
7.
①2Cu
+
O2
=
2CuO(加熱條件)
②CuO
+
H2SO4
=
CuSO4
+
H2O
③CuSO4
+
2NaOH
=
Cu(OH)2↓
+
Na2SO4
④Cu(OH)2
=
CuO
+
H2O(加熱條件)
⑤Fe
+
CuSO4
=
FeSO4
+
Cu。
8.
2OH-
+
CO2
=
CO32-
+
H2O；2Al
+
2OH-
+
2H2O
=
2AlO2-
+
3H2↑。
9.
CaCO3
=
CaO
+
CO2↑(高溫條件)，CaO
+
H2O
=
Ca(OH)2，
Na2CO3
+
Ca(OH)2
=
2NaOH
+
CaCO3↓。
10.
①焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈淺紫色，呈驗證有鉀元素。②在其溶液中逐滴加入NaOH溶液，先出現白色沉澱，繼而沉澱溶解，證明有Al3+。③在其溶液中加入稀鹽酸，無沉澱和氣體產生，再加入BaCl2溶液，出現白色沉澱，證明有SO42-。
11.
設合金中含有xmol
Mg，和鹽酸反應生成mmol
H2；含有ymol
Al，和鹽酸反應產生nmol
H2：
Mg
+
2H+
=
Mg2+
+
H2↑
2Al
+
6H+
=
2Al3+
+
3H2↑
1
1
2
3
x
m
y
n
解得：m=x，n=3y/2
24x+27y=5.1，m+n=x+3y/2=5.6/22.4=0.25。解得x=0.1，y=0.1。
答：①該合金中鋁的質量分數為0.1×27÷5.1×100%=52.9%。
②該合金中鎂鋁的物質的量之比為0.1:0.1=1:1。
『叄』 高一化學必修一課本上的所有化學式，幫忙做個整理和集合。謝了。
最好自己整理一下 我是高中化學教師 我贊成學生這樣自己總結 如果你實在沒有時間的話 下載這些吧高中化學必修1化學方程式
寫出下列反應的化學方程式和離子方程式
專題一
1.銨根離子的檢驗：往2毫升氯化銨或硫酸銨溶液中加入2毫升氫氧化鈉溶液，加熱，用濕潤 色的石蕊試紙靠近試管口，試紙顏色變
2.氯離子的檢驗：一般用 試劑檢驗氯離子，現象：
離子方程式
3.硫酸根離子的檢驗：一般用 試劑檢驗硫酸根離子，現象：
離子方程式
例子：
硫酸鉀和硝酸鋇溶液反應的化學方程式
硫酸銨和氫氧化鋇溶液反應（加熱）的化學方程式 離子方程式
專題二
4.電解氯化鈉溶液 、
5.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制氯氣
6.鐵在氯氣中燃燒
7.氫氣在氯氣中燃燒
8.氯氣與水反應
9.用氫氧化鈉溶液吸收含有氯氣的尾氣
10.工業上用氯氣和石灰乳制漂白粉
11.在空氣中漂白粉的漂白原理
12.漂白粉和稀鹽酸反應
13.次氯酸鈉和鹽酸反應
14.次氯酸不穩定,見光分解
具有漂白、殺菌能力的成分是
15.氯氣通入溴化鉀溶液（或溴化鉀溶液和氯水反應）
16.氯氣通入碘化鉀溶液（或碘化鉀溶液和氯水反應）
17.碘化鉀溶液和溴水反應
氧化性強弱比較：Cl2 Br2 I2
18.硝酸銀溶液和溴化鈉
19.硝酸銀溶液和碘化鈉
20.鈉放入水中：現象
化學方程式 離子方程式
21. 鈉放入硫酸銅溶液中：現象
化學方程式
離子方程式
22.鈉露置在空氣中
23. 鈉在氧氣中燃燒
24.鈉在700-800 0C時與TiCl4反應
25.電解熔融的氯化鈉
26. 電解熔融的氯化鎂
27.在澄清的石灰水中加入碳酸鈉溶液
28.在碳酸鈉溶液加入氯化鈣
29.在碳酸鈉溶液加入氯化鋇
30.在碳酸鈉溶液加入硫酸銅溶液
31.在碳酸鈉溶液加入鹽酸
32.在碳酸鈉溶液通入CO2
33.加熱除去碳酸鈉固體中混有的少量的碳酸氫鈉
34.碳酸氫鈉和硫酸反應
35.碳酸鈉和醋酸反應的離子方程式
36.氨水和醋酸反應的離子方程式
37.碳酸氫鈉和鹽酸
38. 碳酸氫鈉和氫氧化鈉溶液
39.大理石和鹽酸反應的離子方程式
40.海水和石灰乳混合制Mg(OH)2
41. Mg(OH)2溶解在鹽酸中
42.鎂在CO2中燃燒
43.鎂在N2中燃燒
44.Na2O和水反應
專題三
45.氧化鋁的兩性：
和硫酸反應 和氫氧化鈉溶液反應
46.往偏鋁酸鈉溶液中通入CO2
47.往偏鋁酸鈉溶液中通入足量的CO2
48.灼燒Al(OH)3
49.電解氧化鋁
50. Al(OH)3的兩性：
與HCl
與NaOH
51.明礬的電離方程式
.明礬的凈水原理
52.鋁遇濃硫酸、濃硝酸會
鋁片放入硫酸溶液
鋁片放入氫氧化鈉溶液
53.鋁熱反應（和Fe2O3 、Fe3O4 、MnO2反應）
54.C還原Fe2O3 、Fe3O4
55.CO還原Fe2O3 、Fe3O4
56.鋁片放入FeCl2 溶液中的離子方程式
57.鋁片放入CuSO4溶液中的離子方程式
58.鐵片放入CuSO4溶液中的離子方程式
59.銅絲放入AgNO3溶液中的離子方程式
60.在煉鐵時用石灰石除二氧化硅
61.在煉鐵高爐中CO的形成過程：
62.用KSCN溶液檢驗Fe3+現象：
63. FeCl3溶液中加入NaOH
64.Fe(OH)2被氧化成.Fe(OH)3
65. 灼燒.Fe(OH)3
66. 盛放氫氧化鈉溶液的玻璃試劑瓶不能用玻璃瓶塞的原因：
67.工業上用C還原SiO2製得粗硅：
68.粗硅的提純（氯氣、氫氣）
專題四
69.SO2溶解在水中
70.亞硫酸被O2氧化
71. SO2通入足量的澄清的石灰水
72. 足量的SO2通入的澄清的石灰水
73.銅和濃硫酸反應
74.碳和濃硫酸反應
75把硫粉撒在不慎灑落的汞上面
76.亞硫酸鈉和濃硫酸反應
77. 亞硫酸鈉被O2氧化
78.實驗室用硫化亞鐵制硫化氫
79.H2S氣體通入氯水中
80.整理歸納：寫出下列轉化的化學方程式，若在水溶液中進行的，請寫出離子方程式：
80.雷雨發莊稼的有關3個化學方程式
81.工業合成氨
82.氨氣易溶與水，且水溶液呈鹼性
83.硫酸吸收氨氣
84. 氨氣遇HCl冒白煙
85.銅溶解在稀硝酸中
86. 銅溶解在濃硝酸中
87.木炭放入濃硝酸
88.硝酸應儲存在避光、低溫處的原因：化學方程式
89.工業制硝酸的3個有關化學方程式
『肆』 高一化學必修一課本70, （人教版）
1.B 2.C 3.D 4.D 5.A 6.C
7.①2Cu + O2 = 2CuO(加熱條件)
②CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
③CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
④Cu(OH)2 = CuO + H2O(加熱條件)
⑤Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu.
8.2OH- + CO2 = CO32- + H2O；2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2↑.
9.CaCO3 = CaO + CO2↑(高溫條件),CaO + H2O = Ca(OH)2,Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3↓.
10.①焰色反應,透過藍色鈷玻璃觀察,火焰呈淺紫色,呈驗證有鉀元素.②在其溶液中逐滴加入NaOH溶液,先出現白色沉澱,繼而沉澱溶解,證明有Al3+.③在其溶液中加入稀鹽酸,無沉澱和氣體產生,再加入BaCl2溶液,出現白色沉澱,證明有SO42-.
11.設合金中含有xmol Mg,和鹽酸反應生成mmol H2；含有ymol Al,和鹽酸反應產生nmol H2：
Mg + 2H+ = Mg2+ + H2↑ 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
1 1 2 3
x m y n 解得：m=x,n=3y/2
24x+27y=5.1,m+n=x+3y/2=5.6/22.4=0.25.解得x=0.1,y=0.1.
答：①該合金中鋁的質量分數為0.1×27÷5.1×100%=52.9%.
②該合金中鎂鋁的物質的量之比為0.1:0.1=1:1.
『伍』 化學高一必修一課本104~105頁答案。 132~134答案。
1.無，刺激，極易。小，吸，製冷劑
2.NH3 NH4NO3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3……
3.B 4.C
5.
濃硫酸
稀硫酸
酸性
強弱
弱（主要以分子狀態存在，弱酸性，不能用來製取氫氣） 強（可以用來與活潑金屬反應製取氫氣）
化學
方程式
H2SO4（濃）+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
應用
制氯化氫等揮發性酸 除鐵銹、制硫酸銨等鹽類
氧化性
強弱
強氧化性（硫元素被還原，可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發生氧化還原反應） 弱氧化性（氫元素被還原，只能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應）
化學
方程式
Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
應用
精煉石油、製造炸葯等 實驗室制氫氣、制鹽等
吸水性
濃硫酸有吸水性 無
應用
乾燥劑
脫水性
濃硫酸有脫水性 無
化學
方程式
C12H22O1112C+11H2O
應用
在有機反應中作脫水劑、制染料等
6.提示:(1)各取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，有白色沉澱生成的是稀硫酸：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)各取剩下的兩種溶液少許，滴入AgNO3溶液，有白色沉澱生成的是稀鹽酸，最後一種是稀硝酸。
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.區別的方法有很多，以下方法僅供參考（只要求學生掌握其中三四種方法即可）。
（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多，可以測試這兩支試管相同體積液體的重量，重量大的是濃硫酸，重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）。
（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體，而稀硫酸接近水的黏度，所以將兩支試管拿起搖動幾下，觀察。流動性差的是濃硫酸，流動性好的是稀硫酸。
（3）稀釋法：濃硫酸溶於水時放出大量的熱，故可用稀釋法進行鑒別。在小燒杯中加入10 mL水，再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸，放出熱量大的是濃硫酸，熱量變化很小的是稀硫酸。
（4）露置法：濃硫酸具有吸水性，而稀硫酸無此特性。分別稱取等量的兩種硫酸，露置在空氣中一段時間後再稱量，質量明顯增加的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。
（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬，再分別加入幾滴硫酸，晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸，若藍色晶體變白，則加入的酸是濃硫酸。
（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中。無明顯現象的是濃硫酸，有氣泡產生的是稀硫酸。（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片，分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻，取出後用水洗凈，再分別浸入CuSO4溶液中，過一會兒後如果有紅色物質析出，則原試管所盛的是稀硫酸；若無現象，則原試管所盛的是濃硫酸。）
（7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性，而稀硫酸的氧化性弱。分別取兩支試管，加入銅片後再分別加入兩種硫酸，加熱，能產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸，另一種是稀硫酸。
（8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸塗在紙上，過一段時間後，若紙上出現黑色痕跡，則塗的是濃硫酸。
（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸，再分別加入少量的兩種硫酸，若有大量白霧生成，則加入的是濃硫酸。
（10）導電法：取兩種酸少許於兩只小燒杯中，分別做導電性實驗，若小燈泡發光且亮，則燒杯中所盛的是稀硫酸。
……
8.提示：需要考慮的因素主要是：能夠達到乾燥效果，最大限度地減少所需氣體的損失，不產生其他雜質。
SO2可以用濃硫酸等乾燥；NO可以用濃硫酸、鹼石灰或P2O5等乾燥；NO3可以用鹼石灰乾燥。
9.提示：以硫元素在自然界的循環為線索，分別考慮硫及其化合物的轉化，並分析人類行為的影響。
10.2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
『陸』 求人教版高中化學必修一目錄 謝謝
人教版高中化學分為必修兩本，選修6本
高一基本就是學必修一和必修二的前兩章
目錄如下：
必修1
第一章 從實驗學化學
第一節 化學實驗基本方法 （基本的化學實驗操作，重點是蒸餾和萃取操作）
第二節化學計量在實驗中的應用 （物質的量，高中化學的基本計量方式，很多人就是這里不適應的，多做題，是高中化學的第一道檻）
歸納與整理
第二章 化學物質及其變化
第一節 物質的分類 （膠體，內容比較獨立，可以上課的時候再聽，影響不大）
第二節 離子反應 （高考必考一個選擇，重點）
第三節 氧化還原反應 （絕對重點，重點中的重點！記住後面學習第三章第四章具體物質及其化合物的性質的時候都基本都需要結合氧化還原反應來考）
歸納與整理
第三章 金屬及其化合物 （主要是四種金屬：鈉、鎂、鋁、鐵）
第一節 金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章 非金屬及其化合物 （如果你是暑假自學的話我建議到第三章就差不多了，貪多嚼不爛，這一章非金屬涉及到的性質更多，計算也多，結合前面的也多，前面沒有完全弄懂的情況下貿然接觸容易產生挫敗感）
第一節無機非金屬材料的主角---硅
第二節富集在海水中的元素---氯
第三節 硫和氮的氧化物
第四節 硫酸、硝酸和氨
歸納與整理
必修2
第一章 物質結構 元素周期律
第一節 元素周期表
第二節 元素周期律
第三節 化學鍵
歸納與整理
第二章 化學反應與能量
第一節 化學能與熱能
第二節 化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章 有機化合物
第一節最簡單的有機化合物----甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節 生活中兩種常見的有機物
第四節 基本營養物質
歸納與整理
第四章 化學與可持續發展
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節化學與資源綜合利用、環境保護
歸納與整理
希望對 你有幫助
『柒』 高中化學教材一共幾本
高中化學教材一共有8本書：《必修一》、《必修二》、選修一《化學與生活》、選修二《化學與技術》、選修三《物質結構與性質》、選修四《化學反應原理》、選修五《有機化學基礎》、選修六《實驗化學》。
化學是一門以實驗為基礎的自然科學。門捷列夫提出的化學元素周期表大大促進了化學的發展。如今很多人稱化學為「中心科學」，因為化學為部分科學學科的核心，如材料科學、納米科技、生物化學等。是在原子層次上研究物質的組成、結構、性質及變化規律的自然科學，這也是化學變化的核心基礎。
『捌』 高一化學必修一書
正常高一是需要學習 語文英語數學物理化學生物歷史地理政治的，所以化學是必修的
『玖』 請問一下 高中高一化學都講得什麼學生學的是哪幾本教材。高二化學學的是什麼是哪幾本教材。
必修一是第一章實來驗化學，第二章源化學物質及其變化，第三章金屬及其化合物，四章非金屬及其化合物
必修二第一章物質的結構 第二章化學反應於能量 第三章有機物的基礎 四章化學能的開發利用
高一其實主要就是無機物 和有機物的基礎
然後就進入高二階段的學習，先學選修4 《化學反應原理》這可以說是對部分高一內容的深化（如原電池，化學平衡等等）當然隨然是選修，但理科生是必考的。
接著學習《有機化學基礎》和《物質的結構與性質》這在高考理科中是2選1 的，（但我們學校老師這兩本全教了，原因大概是這兩本書與高一的必修有一定的深化作用）
如果你是文科生，在分科之前，你會學完必修12 分課後你會學習《化學與生活》來迎接會考。
高中化學就大概這個流程了，希望我地回答能給你帶來幫助和鼓勵。
『拾』 化學高中課本有多少本，人教版的
人教版高中化學共有8本，2本必修，6本選修。
必修：必修1、必修2
選修：《化學與生活》、《化學與技術》、《物質結構與性質》、《化學反應原理》、《有機化學基礎》、《實驗化學》
(10)高一必修一化學課本擴展閱讀：
1、必修1目錄
引言
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
第二節化學計量在實驗中的應用
歸納與整理
第二章化學物質及其變化
第一節物質的分類
第二節離子反應
第三節氧化還原反應
歸納與整理
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
第二節幾種重要的金屬化合物
第三節用途廣泛的金屬材料
歸納與整理
第四章非金屬及其化合物
第一節無機非金屬材料的主角——硅
第二節富集在海水中的元素——氯
第三節硫和氮的氧化物
第四節氨硝酸硫酸
歸納與整理
附錄1
附錄2
附錄3
後記
2、必修2目錄
第一章物質結構元素周期律
第一節元素周期表
第二節元素周期律
第三節化學鍵
歸納與整理
第二章化學反應與能量
第一節化學能與熱能
第二節化學能與電能
第三節化學反應的速率和限度
歸納與整理
第三章有機化合物
第一節最簡單的有機化合物——甲烷
第二節來自石油和煤的兩種基本化工原料
第三節生活中兩種常見的有機物
第四節基本營養物質
歸納與整理
第四章化學與自然資源的開發利用
第一節開發利用金屬礦物和海水資源
第二節資源綜合利用環境保護
歸納與整理
結束語
附錄一
附錄二
附錄三