高中化學熵

A. 高中化學熵

反應能否自發進行取決於△H-T△S是否小於0，如果△H＜O，△S＜0，即放熱的、熵減小的反應，當高溫非常高時，△H-T△S可能大於0，不能自發進行，故只有D正確，A、B、C錯誤．
故選：D．

B. 高中化學（熵變、焓變）

自發反應與非自發反應的區別在於可逆熵變大於等於實際反應的熱溫熵，dS>= dQ/T，因此判斷自發與非自發是要根據反應的溫度來的

C. 高中化學 熵與熵變

• 我們假設上述式子中 A,B 為固體或液體。 C,D為氣體。 那麼升高溫度後， △S是否有明顯改變？
  

• 答：變化很大，由於固體變為氣體時，氣體的熵遠大於固體，所以ΔS變化很大

D. 化學中熵焓

如果從各自的角度就要用到大學的知識了..高中化學的理解,比較淺顯.化學反應在一定條件下(即溫度)能否自發反應,取決於熵(H)和焓(S).有一個量來衡量化學反應能否自發反應,叫做吉布斯自由能變(△G).△G=△H-T△S T是熱力學溫度.△G大於零,反應在該條件下不能自發進行.△G=0,反應處於化學平衡狀態.△G小於零,反應在該條件下可以自發進行.來看看焓和熵.反應的△H,負值表示放熱,正值表示吸熱.若反應放熱多,則該反應相對容易自發進行.如氧化鈣和二氧化碳反應.反應的△S,負值表示熵減,正值表示熵增.這個熵的意義是體系的混亂度,物質狀態混亂度從大到小排列為氣體,液體,固體.即同一物質,氣體熵最大,其次是液體,最小是固體.一般純液體和固體的體積可以忽略,故在反應的判斷中熵變一般取決於氣體體積的變化.即如果一個反應是固體分解出氣體的反應(如氯化銨和氫氧化鈣反應放出氨氣,但反應吸熱)或者氣體體積增加(N2O4分解成兩個NO2,但反應吸熱),反應會相對容易自發進行.焓變和熵變的個人歸納如上.純原創.有問題可以加q.

E. 熵是什麼，怎麼會形成一種新的世界觀呢

熱力學第二定律即熵增定律是一個表述物質世界客觀運行規律的物理定律，它不僅僅是你在高中物理課本上見到的生硬學說，它被成功運用於心理學、哲學、經濟學、政治學以及社會學。於是誕生了著名的運用於生命科學領域的“生命在於負熵”---薛定諤以及社會學方面的一種新的世界觀。乘勢而發，一部引發西方學術界普遍震驚的著作---《熵：一種新的世界觀》就此問世。

值得贊揚的是，這本書不僅僅是一個駭人聽聞的研究報告，它震驚世人也不僅僅是因為它的論述多麼專業，論據多麼的權威官方。我最欣賞的是作者偉大的人文情懷，慢慢溢出字里行間的愛意。作者提到，既然我們都不可避免的必須走向熵增的過程，那麼我們只有接受它，理解它，盡管它看起來是一個悲傷的世界觀。但只要我們從現在開始愛惜我們的自然環境，減少對自然的掠奪。減緩熵增的過程，那麼我們就可以為子孫後代多留下生存的希望與陽光。

人類要生存，唯一的希望就是放棄對地球的掠奪，轉而適應自然秩序。只有當我們承認世界的有限性時，我們才能真正領會到地球的珍貴。嚴寒冬日，讓一種新的世界觀溫暖我們的內心世界吧！

F. 高中化學熵變，急求

先查表，得到各物質的熱力學參數中的Sm值（標准狀態下）
C 5.7J/mol.K
H2O 氣態內188.8J/mol.K（液態70.0J/mol.K你沒有寫清楚狀態我按照容氣態算的）
CO 197.7J/mol.K
H2 130.7J/mol.K
反應熵變=生成物熵變-反應物熵變（注意反應系數）
ΔS=130.7+197.7-（188.8+5.7）=133.9J/mol.K
該反應為熵增反應。
要是還有什麼不明白的地方給我網路的ID留言就可以了。樓上的是粗略估計法，
也有其適用范圍。精確值就按照上述方法計算，考試中會給出相對的熱力學函數值（就好比相對原子質量），不用擔心，掌握公式就可以了。
高中化學中關於熵變一般不用計算。可以直接用混亂度來考慮熵變，物質分布越混亂熵值越大，由於固體中分子（或原子，離子）排布最有規律，混亂度最小，所以熵值最小，液體次之，氣體最混亂，熵值也就最大。

G. 高中化學熵變的判定S(aq)與S(s)怎麼判定

A、H₂O（l）→H₂O（g），水蒸氣的熵值大於液態水的熵值，所以熵變大於零，故A正確；
B、CO₂（g）→CO₂（s），固態二氧化碳的熵值小於氣態二氧化碳的熵值，所以熵變小於零，故B錯誤；
C、NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O，液體的熵值小於溶液的熵值，所以熵變小於零，故C錯誤；
D、NH₃（g）+HCl（g）=NH₄Cl（s），固態NH₄Cl的熵值小於氣態NH₃、HCl的熵值，所以熵變小於零，故D錯誤；
故選：A．

H. 高中化學熵變的規律

熵變，是指發生化學或物理變化之後物體混亂度的變化量。

反應物和產物都處於標准狀態下，則反應過程的熵變，即為該反應的標准熵變。

當反應進度為單位反應進度時，反應的標准熵變為該反應的標准摩爾熵變，以△rSm表示
一般地，對於反應：mA + nB =xC + yD
DrSmq = 【x Sq,C + y Sq,D】– 【m Sq,A + n Sq,B】

1可逆過程熵變的計算
根據克勞休斯數學表達式可知,如果兩平衡態間的過程是可逆的,熵變可用

求得(S1和S2分別表示系統在1態和2態的熵).可逆過程熵變可通過n摩爾理想氣體從初態

1(P1,V1,T1)變化到末態2(P2,V2,T2)求得.
(1)等溫過程 ΔS=
(2)等壓過程ΔS=
(3)等容過程 ΔS=
(4)絕熱過程 ΔS=0.
(5)可逆循環過程 ΔS=0[3]
2.不可逆過程熵變的計算
系統的熵僅與始末狀態有關,與過程無關,因此,若始、末兩態之間為一不可逆過程,則可以在兩態之間設計一個可逆過程,通過計算該可逆過程的熱溫比積分,得到系統在兩個平衡態之間不可逆過程的熵變.

2.1絕熱自由膨脹過程
絕熱自由膨脹過程是不可逆過程,該過程中氣體對外做功為零,從外界吸熱為零,內能增量為零,溫度不變,所以絕熱自由膨脹過程是一個等溫過程,即T1= T2.以n摩爾理想氣體從初態1(P1,V1,T1)經絕熱自由膨脹過程變化到末態2(P2,V2,T2)為例。ΔS=

2.2物質混合過程
以質量為m1、溫度為T1的冷水,與質量為m2、溫度為T2的熱水接觸達到熱平衡為例,討論二者的總熵變(設熱傳導過程中冷、熱水系統與外界均無熱交換,水的比熱為c).由於系統與外界沒有能量和物質的傳遞和交換,所以系統可看成是孤立系統,求總熵即為求系統的熵變.系統在混合過程中,從外界吸收的熱量為零,但系統熵變並不為零,所以水溫由不均勻到達均勻的過程實際是一個不可逆過程.計算水的熵變(為計算混合前後水的熵變,可假設水的混合過程是可逆的等壓過程).

ΔS=
2.3等壓熱傳導過程
以絕熱真空容器中兩個完全孤立的不同溫度物體經熱接觸後達到熱平衡為例,討論系統的總熵變.系統與外界沒有能量和物質的交換和傳遞,所以該系統可看作為孤立系統,兩物體經熱接觸後達到熱平衡的過程為不可逆過程,壓強不變,故在接觸前後建立一個等壓可逆過程來求解系統的熵變.

ΔS=
求解熵變應注意的兩個問題
(1)判別熱力學過程是否可逆是解決問題的關鍵.若為可逆過程,直接用上面給出的公式求解;若為不可逆過程,必須明確不可逆過程中不變的狀態參量,然後設計一個該狀態參量恆定的可逆過程求解熵變.

(2)若要完整地求解熵變問題,必須熟練掌握各可逆過程中的過程方程、邁耶公式、比熱容等常用表達式

I. 解釋一下高中化學里的熵的含義，不要復制粘貼

1、衡量一個人體系混亂度的物理量，叫做「熵」，用S表示
2、在一個有大量微粒構成的體系中，微粒之間無規則排列的程度越大，體系熵越大
（Ps:這是我化學筆記上這么寫的）

J. 化學中什麼是熵

化學中熵指的是分子的混亂程度。
晶體排列整齊，基本上不混亂，因此熵很小。液體的熵比較大，因為液體中的分子具有一定的自由移動的能力，比較混亂。氣體的熵最大，混亂程度最高。