金屬氧化物的化學性質
性質：氧與所有元素(除氦、氖、氬外)生成的一類化合物。絕大多數氧化物是離子鍵版或共價鍵型化合物。按其性權質分為鹼性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物和既不溶於酸也不溶於鹼的氧化物。(如一氧化氮、一氧化碳等)。按其組成，除常見的化學計量氧化物外，還有許多非化學計量氧化物，例如，FeO0.90～0.95。氧化物的應用極廣，主要用於制備催化劑、無機顏料、磁性材料、發光材料、超導材料，以及用於化學分離等方面。
B. 常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些
一 金屬
1.Na
物理性質
鈉單質很軟,可以用小刀切割.切開外皮後,可以看到鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去
光澤.鈉是熱和電的良導體,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性硬度低.
鈉原子的最外層只有1個電子,很容易失去,所以有強還原性.因此,鈉的化學性質非常活潑,在與其他物質發生氧化還原反應時,作還原劑,都是由0價升為+1價.金屬性強.其離子氧化性弱.
化學性質
跟氧氣的反應
在常溫時:4Na+O2=2Na2O （白色粉末）
在點燃時:2Na+O2=△=Na2O2 (淡黃色粉末)
★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為：2Na2O+O2=2Na2O2
跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應
2.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（已下反應常溫下均反應）,如
2Na+Cl2=2NaCl （放出大量熱,生成大量白煙）
2Na+S=Na2S(硫化鈉)（鈉與硫化合時研磨會發生爆炸）
2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）
跟水的反應
在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片.
觀察到的現象及由現象得出的結論有：
1、鈉浮在水面上（鈉的密度比水小）2、鈉熔成一個閃亮的小球（鈉與水反應放出熱量,鈉的熔點低）
3、鈉在水面上四處游動（有氣體生成）
鈉單質與水的反應
4、發出嘶嘶的響聲（生成了氣體,反應劇烈）
5、事先滴有酚酞試液的水變紅（有鹼生成）
反應方程式
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.
由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.
與酸溶液反應
鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：
2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3
與鹽反應
（1）與鹽溶液反應
將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應.
如將鈉投入硫酸銅溶液中：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
（2）與熔融鹽反應
這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如
4Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+Ti（條件為高溫）
Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）
★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱
與有機物反應
鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：
2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）
有關化學方程式
⑴與非金屬單質: 2Na+H2=高溫=2NaH
4Na+O2=2Na2O （白色固體）
2Na+O2=點燃=Na2O2 (淡黃色粉末)
⑵與金屬單質反應
4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9
Na+Tl=加熱=NaTl
⑶與水: 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
⑷與酸: 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑
⑸與鹼; 不反應(與鹼溶液反應)
⑹與鹽; ①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti
6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2O
Na+KCl=高溫=K↑+NaCl
②2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O
⑺與氧化物: 4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓
2. Mg
物理性質：銀白色的金屬,密度1.738克/厘米3,熔點648.9℃.沸點1090℃.化合價+2,電離能7.646電子伏特,是輕金屬之一,具有延展性,金屬鎂無磁性,且有良好的熱消散性.
化學性質
具有比較強的還原性,能與熱水反應放出氫氣,燃燒時能產生眩目的白光,鎂與氟化物、氫氟酸和鉻酸不發生作用,也不受苛性鹼侵蝕,但極易溶解於有機和無機酸中,鎂能直接與氮、硫和鹵素等化合,包括烴、醛、醇、酚、胺、脂和大多數油類在內的有機化學葯品與鎂僅僅輕微地或者根本不起作用.鎂能和二氧化碳發生燃燒反應,因此鎂燃燒不能用二氧化碳滅火器滅火.
1.與非金屬單質的反應：
2Mg+O2==點燃==2MgO
3Mg+N2==點燃==Mg3N2
Mg+Cl2==點燃==MgCl2
2.與水的反應：
Mg+2H2O==△==Mg(OH)2+H2↑
3.與酸的反應：
Mg+2HCl=MgCl2+H2 ↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
4.與氧化物的反應：
2Mg+CO2==點燃==2MgO+C
*註：該反應在氧氣充足時一般不發生或發生後又有 C+O2=CO2（點燃）,所以在反應後不見有黑色固體生成.
5.鎂與氯化銨反應：
Mg + 2NH4Cl ===MgCl2 + 2NH3↑ + H2↑
NH4+ + H2O ==(可逆）==NH3•H2O + H+（水解）
Mg+ 2H+ NH3↑+H2O
3.Al
物理性質：鋁為銀白色輕金屬.有延展性.商品常製成棒狀、片狀、箔狀、粉狀、帶狀和絲狀.在潮濕空氣中能形成一層防止金屬腐蝕的氧化膜.鋁粉和鋁箔在空氣中加熱能猛烈燃燒,並發出眩目的白色火焰.易溶於稀硫酸、硝酸、鹽酸、氫氧化鈉和氫氧化鉀溶液,不溶於水.相對密度2.70.熔點660℃.沸點2327℃.
化學性質：鋁是活潑金屬,在乾燥空氣中鋁的表面立即形成厚約50埃的緻密氧化膜,使鋁不會進一步氧化並能耐水；但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒；熔融的鋁能與水猛烈反應；高溫下能將許多金屬氧化物
4.Fe
鐵是一種光亮的銀白色金屬.密度7.86克/立方厘米.熔點1535℃,沸點2750℃.常見化合價+2和+3,有好的延展性和導熱性.也能導電.純鐵既能磁化,又可去磁,且均很迅速.還原為相應的金屬；鋁是兩性的,即易溶於強鹼,也能溶於稀酸.
活潑,為強還原劑,化合價有0、+2、+3、+6,最常見的價態是+2和+3.在室溫下,鐵可緩慢地從水中置換出氫,在500℃以上反應速度增大.有雜質,在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸氣或鹵素蒸氣存在的濕空氣中生銹更快.易溶於稀酸.在濃硝酸中能被鈍化.
鐵在乾燥空氣中很難跟氧氣反應,但在潮濕空氣中很容易發生電化學腐蝕,若在酸性氣體或鹵素蒸氣氛圍中腐蝕更快.
與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應,則被氧化成Fe3+.鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4,可以看成是FeO•Fe2O3,其中有1/3的Fe為+2價,另2/3為+3價.鐵的+3價化合物較為穩定
二、金屬氧化物
(1)、低價態的還原性
6FeO+O2 2Fe3O4
FeO+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO2↑+2H2O
(2)、氧化性
Na2O2+2Na＝2Na2O
(此反應用於制備Na2O)
MgO、Al2O3幾乎沒有氧化性、很難被還原為Mg、Al.
一般通過電解熔融態的MgCl2和Al2O3制Mg和Al.
Fe2O3+3H2＝2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O
(3)、與水的作用
Na2O+H2O＝2NaOH
2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑
(此反應分兩步Na2O2+2H2O＝2NaOH+H2O2 ;
2H2O2＝2H2O+O2↑. H2O2的制備可利用類似的反應
BaO2+H2SO4(稀)＝BaSO4+H2O2)
MgO+H2O＝Mg(OH)2 (緩慢反應)
(4)、與酸性物質的作用
Na2O+SO3＝Na2SO4
Na2O+CO2＝Na2CO3
Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O
2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2
Na2O2+H2SO4(冷、稀)＝Na2SO4+H2O2
MgO+SO3＝MgSO4
MgO+H2SO4＝MgSO4+H2O
Al2O3+3H2SO4＝Al2(SO4)3+3H2O
(Al2O3是兩性氧化物
Al2O3+2NaOH＝2NaAlO2+H2O)
FeO+2HCl＝FeCl2+3H2O
Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O
Fe3O4+8HCl(濃) FeCl2+2FeCl3+4H2O
紅,5~8紫,8~14藍；不過你要更全的的話,買一本高考化學二輪復慣用書吧,那上面相當全面.
C. 初中化學金屬氧化物有什麼化學性質
樓主您好！
初中的金屬氧化物有以下的性質：
金屬氧化物+酸→鹽+水
金屬氧化物+水→鹼（可溶）例：氧化鈣+水→氫氧化鈣
3.金屬氧化物+（1）一氧化碳（2）氫氣（3）碳→金屬+（1）二氧化碳（2）水（3）一氧化碳或 二氧化碳
初中階段這3條應該可以走遍天下了
希望對你的學習有幫助！祝學習進步！
望採納哦
D. 金屬，非金屬，金屬氧化物，非金屬氧化物，酸，鹼，鹽的化學性質
金屬1.能與酸反應生成鹽和氫氣
2.能把在金屬活動性順序表中排在其後面的金屬鹽溶液中的金屬置換出來
3.能與氧氣反應(或與非金屬反應)
4.有些活潑金屬能與水反應
非金屬1.與金屬反應
2.與非金屬反應
金屬氧化物1.與水反應生成相應的鹼(難溶性鹼除外)
2.與酸反應
3.與還原劑反應
非金屬氧化物1.與水反應生成相應的酸(難溶性酸除外)
2.與鹼反應生成鹽和水
酸的通性:1.與指示劑反應2.與金屬反應3.與金屬氧化物反應4.與鹼反應5.與鹽反應
鹼的通性:1.與指示劑反應2.與非金屬氧化物反應3.與酸反應4.與鹽反應
鹽的通性:1.與金屬反應2.與酸反應3.與鹼反應4.與鹽反應
E. 金屬氧化物構成
活潑金屬氧化物為離子晶體，成鍵粒子是陰陽離子如氧化鈉，而有些金屬是原子晶體，則構成的粒子是原子之間通過共價鍵結合的
F. 常用金屬和金屬氧化物的性質和特性有哪些（如物理性質和化學性質，詳細點）
化學書上有,多看看書吧,對你有幫助的
G. 什麼叫 金屬氧化物詳細
由金屬元素和氧元素組成的化合物是金屬氧化物。
如 氧化鈉 分子式： Na2O 分子量： 61.98
氧化鎂 分子式: MgO
物理性質:白色輕松粉末，無臭、無味，本品不溶於水和乙醇，熔點2852℃，沸點3600℃，氧化鎂有高度耐火絕緣性能。
化學性質:氧化鎂是鹼性氧化物,具有鹼性氧化物的通性
暴露在空氣中，容易吸收水份和二氧化碳,溶於酸和銨鹽
MgO+2HCl===MgCl2+H2O
MgO+NH4Cl===MgCl2+NH3+2H2O
氧化鈣 別 名 鹼石灰；生石灰
分子式 CaO 外觀與性狀 白色無定形粉末，含有雜質時呈灰色或淡黃色，具有吸濕性
分子量 56.08 沸 點 2850℃
氧化汞
說明:HgO 俗稱三仙丹。有兩種變體：一種是紅色氧化汞，鮮紅色粉末，密度11.00-11.29。一種是黃色氧化汞，橘黃色粉末，相對密度11.03（275℃）。受光的作用緩慢地變為暗黑色，有毒！在500℃時分解為汞和氧。如果加熱溫度低於分解溫度，顏色變黑，冷後又恢復原色。幾乎不溶於水和乙醇，溶於硝酸和鹽酸而形成高汞鹽。用作氧化劑，並用於制有機汞化合物、醫葯制劑、分析試劑、陶瓷用顏料等。氧化汞可由汞與氧在300～350°C反應生成。硝酸汞受熱分解可生成紅色氧化汞： 2Hg(NO3)2—→2HgO+4NO2+O2。紅色氧化汞由硝酸亞汞加熱或硝酸汞與汞混合共熱而得。黃色氧化汞由氫氧化鈉（鉀）或碳酸鈉（鉀）作用於硝酸汞或氯化汞而製得。
氧化鐵
化學式：Fe2O3
別名：三氧化二鐵、鐵紅、鐵丹
物理性質
一般性狀：紅棕色粉末
熔點：1565℃
相對密度(水=1)：5.24
溶解性：不溶於水，溶於酸。
氧化銅
化學品中文名稱： 氧化銅
化學品英文名稱： copper oxide black
中文名稱2：
英文名稱2： copper monoxide
技術說明書編碼： 1323
CAS No.： 1317-38-0
分子式： CuO
分子量： 79.54
二氧化錳
二氧化錳 MnO2
一種兩性氧化物.它是一種常溫下非常穩定的黑色或棕色粉末狀固體 為軟錳礦的主要成分，密度5.0g/cm3 不溶於水，是最重要的一種錳的氧化物。
遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到一氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到二氯化錳和氯氣。
遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸件介質中是一種強氧化劑。
H. 金屬氧化物的性質
金屬氧化物一般具有鹼性可以和酸反應NA2O+H2SO4=NA2SO4+H2O、可以和酸性氧化物反應NA2O+SO3=NA2SO4、可以被還原CUO+CO=CO2+CU、可以和水反應CAO+H2O=CA(OH)2