化學鍵優質課

❶ 高中化學學習

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http://bbs.school-e.cn/thread-807535-1-1.html 2006年9月10日用高中化學奧林匹克競賽輔導（有機化學13）-人教版[原創]
http://bbs.school-e.cn/thread-806696-1-1.html 高中化學全套課件之二（41個）.rar-人教版[全套][整理]

❷ 哪裡有學習化學鍵的視頻

1.初中化學視頻人教版初三:分子的大小免費視頻,教學錄像,示範課
http://58.251.57.67/down?cid=&t=4&fmt=-
2.初中化學視頻人教課標版初三:鋁合金免費視頻,教學錄像,示範課
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3.初中化學視頻人教版初三:煉鋼煉鐵免費視頻,教學錄像,示範課
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4.初中化學視頻人教課標版初三:水體污染免費視頻,教學錄像,示範課cid=&t=4&fmt=-
5.初三化學教學視頻http://58.251.57.67/down?cid=&t=4&fmt=flmt-

具體的你可以上這里找找，挺多的
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❸ 高中化學常用化學鍵

您好
高一常用的化學鍵有離子鍵和共價鍵
離子鍵一般存在於 IA 與 IIA族活波金屬與非金屬結合的化合物
共價鍵 一般存在於非金屬與非金屬結合的化合物之間 但AlCl3和FeCl3是共價化合物 這個要牢記
其中 共價鍵可以分為 極性共價鍵 非極性共價鍵和配位鍵
極性鍵指不同原子間形成的鍵 例如H 與Cl （HCl）
非極性鍵是同原子之間形成的鍵 例如 Cl （Cl2）
配位鍵一般不用 了解就行 銨根離子的形成。

❹ 化學鍵一節如何引課

所謂化學鍵,其實際意義在於原子之間的作用力,把它擴張到現實社會,比如蓋房子,磚塊與磚塊之間靠的是混凝土之間的那種粘合力,就像樓上說的,糖葫蘆之間其實靠的就是葡萄糖之間的粘合力,化學鍵實際上就是原子與原子、分子與分子之間的粘合力或者作用力,其他實例你可以自己想了..

❺ 化學鍵與化學反應學案

- -.
好亂那, 您這是想叫別人幫你做練習么..

❻ 如何引入化學鍵的概念

在高中化學課本當中，主要是通過鈉和氯氣反應生成氯化鈉的反應引入離子間通過氫氣和氯氣反應生成氯化氫的反應引入共價鍵。
望採納，謝謝。

❼ 化學鍵對物質性質的影響

化學鍵（chemical bond）是指分子或晶體內相鄰原子（或離子）間強烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2個氫原子和1個氧原子通過化學鍵結合成水分子 。化學鍵有3種極限類型 ，即離子鍵、共價鍵和金屬鍵。離子鍵是由異性電荷產生的吸引作用，例如氯和鈉以離子鍵結合成NaCl。共價鍵是兩個或幾個原子通過共用電子對產生的吸引作用，典型的共價鍵是兩個原子借吸引一對成鍵電子而形成的。例如，兩個氫核同時吸引一對電子，形成穩定的氫分子。金屬鍵則是使金屬原子結合在一起的相互作用，可以看成是高度離域的共價鍵。定位於兩個原子之間的化學鍵稱為定域鍵。由多個原子共有電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。除此以外，還有過渡類型的化學鍵：由於粒子對電子吸引力大小的不同，使鍵電子偏向一方的共價鍵稱為極性鍵，由一方提供成鍵電子的化學鍵稱為配位鍵。極性鍵的兩端極限是離子鍵和非極性鍵，離域鍵的兩端極限是定域鍵和金屬鍵。
1、離子鍵[1]是右正負離子之間通過靜電引力吸引而形成的，正負離子為球形或者近似球形，電荷球形對稱分布，那麼離子鍵就可以在各個方向上發生靜電作用，因此是沒有方向性的。
2、一個離子可以同時與多個帶相反電荷的離子互相吸引成鍵，雖然在離子晶體中，一個離子只能與幾個帶相反電荷的離子直接作用（如NaCl中Na+可以與6個Cl-直接作用），但是這是由於空間因素造成的。在距離較遠的地方，同樣有比較弱的作用存在，因此是沒有飽和性的。
化學鍵的概念是在總結長期實踐經驗的基礎上建立和發展起來的，用來概括觀察到的大量化學事實，特別是用來說明原子為何以一定的比例結合成具有確定幾何形狀的、相對穩定和相對獨立的、性質與其組成原子完全不同的分子。開始時，人們在相互結合的兩個原子之間畫一根短線作為化學鍵的符號 ；電子發現以後 ，1916年G.N.路易斯提出通過填滿電子穩定殼層形成離子和離子鍵或者通過兩個原子共有一對電子形成共價鍵的概念，建立化學鍵的電子理論。
量子理論建立以後，1927年 W.H.海特勒和F.W.倫敦通過氫分子的量子力學處理，說明了氫分子穩定存在的原因 ，原則上闡明了化學鍵的本質。通過以後許多人 ，物別是L.C.鮑林和R.S.馬利肯的工作，化學鍵的理論解釋已日趨完善。
1、共價鍵的形成是成鍵電子的原子軌道發生重疊，並且要使共價鍵穩定，必須重疊部分最大。由於除了s軌道之外，其他軌道都有一定伸展方向，因此成鍵時除了s-s的σ鍵（如H2）在任何方向都能最大重疊外，其他軌道所成的鍵都只有沿著一定方向才能達到最大重疊。
2、舊理論：共價鍵形成的條件是原子中必須有成單電子，自旋方向必須相反，由於一個原子的一個成單電子只能與另一個成單電子配對，因此共價鍵有飽和性。如原子與Cl原子形成HCl分子後，不能再與另外一個Cl形成HCl2了。
3、新理論：共價鍵形成時，成鍵電子所在的原子軌道發生重疊並分裂，成鍵電子填入能量較低的軌道即成鍵軌道。如果還有其他的原子參與成鍵的話，其所提供的電子將會填入能量較高的反鍵軌道，形成的分子也將不穩定。 像HCL這樣的共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物