高考化學真題分類匯編

A. 需化學高考題匯總

你說理科嗎.？數學和理綜有點難數學有幾道選擇與填空比較坑大題裡面中檔題還好，解析幾何第二問有點坑，算了我好長好長時間，最後一題貌似很難，我們班只有幾個完整做出來理綜..其實選擇題區分度不高，物理大題有點坑，化學計算量很大，要算很長時間，生物還好，不過生物選修考的點很不全面

B. 幫忙總結高中化學

http://wenku..com/view/fbbd5322192e45361066f59e.html
免費的，是2010高考化學試題分類匯編，可以有所得。

C. 02-06高考題

http://exam.hengqian.com/high/
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D. 2020年高考化學總復習高中化學方程式全套復習分類匯編(精華版)

2020年高考化學火力沖刺押題搶分卷

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E. 高考化學氮族元素的題

歷年高考選擇題分類匯編（04）
氮 族 元 素
1．（90全國）以下貯存物質的方法正確的是
(A)少量白磷貯存在二硫化碳中
(B)水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
(C)少量鈉貯存在酒精中
(D)少量鈉貯存在煤油中
2．（90全國）某元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價態該元素的硝酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價的數值為

3．（91三南）安全火柴盒的側面所塗的物質是一種混和物,其中含有
(A)白磷和三硫化二銻等 (B)紅磷和三硫化二銻等
(C)氯酸鉀、二氧化錳和硫等 (D)硝酸鉀、二氧化錳和硫等
4．（91三南）下列四種肥料可以與草木灰(含K2CO3)混和使用的是
(A)硫酸銨 (B)氯化銨 (C)硝酸鉀 (D)過磷酸鈣
5．（92全國）在NO2被水吸收的反應中,發生還原反應和發生氧化反應的物質,其質量比為
(A)3:1 (B)1:3 (C)1:2 (D)2:1
6．（92全國）某溫度下,在體積一定的密閉容器中適量的NH3(氣)和Cl2(氣)恰好完全反應.若反應產物只有N2(氣)和NH4Cl(固),則反應前後容器中壓強比應接近於
(A)1:11 (B)11:1 (C)7:11 (D)11:7
7．（92三南）不用其它試劑,限用化學方法區別下列兩組內的四瓶溶液
①NaOH、NaCl、AgNO3、NH3•H2O
②NaCl、MgCl2、Al2(SO4)3、NH4Cl
(A)只有①組可以 (B)只有②組可以
(C)兩組均可以 (D)兩組均不可以
8．（92三南）將空氣與CO2按5:1體積比混和,跟足量的赤熱焦炭充分反應,若反應前後的溫度相同,則在所得氣體中,CO的體積百分含量為(假設空氣中氮、氧體積比為4:1,其它成分可忽略不計)
(A)29% (B)43% (C)50% (D)100%
9．(93全國)兩個體積相同的容器,一個盛有一氧化氮,另一個盛有氮氣和氧氣,在同溫同壓下兩容器內的氣體一定具有相同的
(A)原子總數 (B)質子總數 (C)分子總數 (D)質量
10. （94全國）下列反應起了氮的固定作用的是
(A)N2與H2在一定條件下反應生成NH3
(B)NO與O2反應生成NO2
(C)NH3經催化氧化生成NO
(D)由NH3制碳銨和硫銨
11.（95全國）在體積為V升的密閉容器中通入a摩NO和b摩O2.反應後容器內氮原子數和氧原子數之比為

12．（96全國）關於磷的下列敘述中,正確的是
(A)紅磷沒有毒性而白磷劇毒
(B)白磷在空氣中加熱到260℃可轉變為紅磷
(C)白磷可用於製造安全火柴
(D)少量白磷應保存在水中
13．（97全國）某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應,假定只產生單一的還原產物.當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時,還原產物是
(A)NO2 (B)NO (C)N2O (D)N2
14．（97上海）在一定條件下，將m體積NO和n體積O2同時通入倒立於水中且盛滿水的容器中內，充分反應後，容器內殘留m/2體積的氣體，該氣體與空氣接觸後變為紅棕色。則m的n比值為
A 3：2 B 2：3 C 8：3 D 3：8
15．（97上海）將可能混有下列物質的硫酸銨樣品13.2克， 在加熱條件下與過量氫氧化鈉溶液反應，可收集到氣體4.3升（標准狀況），則該樣品內不可能含有的物質是
A 碳酸氫銨和硝酸銨 B 碳酸銨和硝酸銨
C 氯化銨和碳酸氫銨 D 氯化銨和碳酸銨
16．（98全國）起固定氮作用的化學反應是
A、氮氣與氫氣在一定條件下反應生成氨氣
B、一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮
C、氨氣經催化氧化生成一氧化氮
D、由氨氣制碳酸氫銨和硫酸銨
17．（98上海）二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g)N2O4(g)+Q 在測定NO2的相對分子量時，下列條件中較為適宜的是
A 溫度130℃、壓強3.03×105Pa B 溫度25℃、壓強1.01×105Pa
C 溫度130℃、壓強5.05×104Pa D 溫度0℃、壓強5.05×104Pa
18．（98上海）同溫同壓下，兩個等體積的乾燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3 ②NO2，進行噴泉實驗。經充分反應後，瓶內溶液的物質的量濃度為
A ①>② B ①<② C ①=② D 不能確定
19．（99全國）Murad等三位教授最早提出NO分子在人體內有獨特功能，近年來此領域研究有很大進展,因此這三位教授榮獲了1998年諾貝爾醫學及生理學獎，關於NO的下列敘述不正確的是
A.NO可以是某些含低價N物質氧化的產物 B.NO不是亞硝酸酐
C.NO可以是某些含高價N物質還原的產物 D.NO是紅棕色氣體

20．（99全國）右圖裝置可用於
A.加熱NaHCO3制CO2
B.用Cu與稀HNO3反應制NO
C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應制NH3
D.用NaCl與濃H2SO4反應制HCl

21．（99全國）已知25%氨水的密度為0.91g.cm-3,5%氨水的密度為0.98g.cm-3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質量分數是
A. 等於15% B.大於15% C.小於15％ D.無法估算
22．（00全國）下列塊狀金屬在常溫時能全部溶於足量濃HNO3的是
A．Ag B．Cu C．A1 D．Fe
23．（00全國）1999年曾報導合成和分離了含高能量的正離子N5＋ 的化合物N5AsF6，下列敘述錯誤的是
A．N5＋共有34個核外電子
B．N5＋中氮氮原子間以共用電子對結合
C．化合物N5AsF6中As化合價為+1
D．化合物N5AsF6中F化合價為-1
24．（00上海）由NaH2PO4脫水形成聚磷酸鹽Na200H2P200O601,共脫去水分子的數目為
A.198個 B.199個 C.200個 D.201個
25．（00上海）對下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸後出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁？貯存，說明鋁與濃硝酸不反應
D．反應CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶於水，也不溶於稀硫酸
26．（00上海）銅和鎂的合金4.6g完全溶於濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標准狀況），在反應後的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉澱的質量為
A．9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g
27．（01全國）將NO3-＋Zn＋OH－＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平後，離子方程式中H2O的系數是
A.2 B.4 C.6 D.8
28．（02上海）0.03mol銅完全溶於硝酸，產生氮的氧化物NO、NO2、N2O4混合氣體共0.05mol。該混合氣體的平均相對分子質量可能是
A 30 B 46 C 50 D 66
29．（03廣東）同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。現將3支試管均倒置於水槽中，充分反應後，試管中剩餘氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是
A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2
30．（03上海）相同溫度下等物質的量濃度的下列溶液中，pH值最小的是
A NH4Cl B NH4HCO3 C NH4HSO4 D (NH4)2SO4
31．（03上海）在NH3、HNO3、H2SO4的工業生產中，具有的共同點是
A 使用吸收塔設備 B 使用尾氣吸收裝置
C 使用H2作原料 D 使用催化劑
32．（03上海）硝酸銅是制備Cu－Zn－Al系催化劑的重要原料。19.2g純銅粉理論上可製得純凈硝酸銅晶體的質量為
A 28.2g B 56.4g C 64.2g D 72.6g
33．（04廣東）上世紀80年代後期人們逐漸認識到，NO在人體內起著多方面的重要生理作用。下列關於NO的說法不正確的是
A．NO分子中有極性共價鍵 B．NO是造成光化學煙霧的因素之一
C．NO是汽車尾氣的有害成分之一 D．NO分子所含電子總數為偶數
34．（04上海）在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是
A.Mg B. Cu C. Ag D. H2
35．（04上海）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發生反應的是
A．稀硝酸 B．稀鹽酸 C．硝酸銅 D．氫氧化鈉

答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D A B C C B A C A A C A C C D
題號 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30
答案 A C C D B C A C B C B C BC B C
31---35：D；BD；D；C；C

F. 2009年高考化學試題分類匯編---有機化學

專門的有機化學的練習題很少的
要麽就買本大學化學的書來提升一下，然後回去看高考的知識，你會發現簡單很多的

G. 化學問題：誰能幫我提供25道有關阿伏伽德羅常數，離子共存的題目

我有.還有氣體摩爾體積的,是TXT格式的.我剛上高三,應該對你有所幫助吧.
是我剛練過的,感覺不錯,你有QQ么,QQ發你
403557550

H. 誰有自己整理好的高中化學試題

已經給你發了
郵件題目是：斷點：07~10年高考題分類匯編
希望能幫你，祝學習進步！

I. 求：2010年高考化學試題分類匯編——物質結構 元素周期律

第五單元 物質結構 元素周期律
知識網路
一、物質的組成和分類

二、物質的構成

三、元素周期律
元素性質隨核電荷數的增加發生了周期性變化的規律叫元素周期律，

四化學鍵和晶體結構
微粒間的重要作用和構成晶體的類別見下表．

．幾種重要的晶體類型
構成物質的微粒在空間有規律的排列，形成有一定幾何形狀的固體叫晶體

考點表解

復習建議
1．本章概念多，較抽象，理論性強，復習時要注意各個
知識點的區別和聯系，恰當運用對比方法，熟練掌握各知識點的共性和差異性，如離子鍵和共價鍵、鍵的極性和分子的極性、四種晶體的對比．
2．重視各部分知識之間的聯系，培養遷移應用能力．本章內容與其他各章內容間有密切聯系，復習時要有意識
地將相關知識結合起來，將知識點連成線，形成網，使所學知識系統化、規律化．
3．重視化學與數學和物理之間的聯系和滲透，學會從不同角度解決化學問題．如晶體結構，要結合幾何知識，以確定晶體的空間結構和微粒間的相對位置，提高空間想像能力和抽象思維能力．
4．注意點：
(1)對元素相對原子質量的理解．
質量數是對原子而言的，元素沒有質量數，元素的相對原子質量是對各種同位素的原子而言，

原子的質量、同位素的相對原子質量、同位素的質量數與（元素的）相對原子質量、（元素的）近似相對原子質量間存在如上圖所示的關系．
(2)構成單質分子的微粒不一定含有共價鍵，如稀有氣體構成的單原子分子中不含共價鍵．
(3)由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物，如NH4CI(不含金屬元素的離子晶體)．
(4)不同元素組成的多原子分子里的化學鍵不一定是極性鍵，如H202中的O--0鍵．
(5)在金屬晶體中只含有金屬陽離子（不存在陰離子）．
(6)在晶體結構中切割出一個基本結構單元，弄清該單元中的點、邊、面為多少個基本單元所共有，則這一點、一條邊、一個面對一個基本結構單元的貢獻只能是它的1/m(m為共有的基本單元數)．這是「平均值原理」在晶體結構計算中的運用．
(7)由極性鍵形成的分子不一定都是極性分子，也可以是非極性分子．
(8)分子晶體和原子晶體內部存在的化學鍵都是共價鍵，它們的區別在於構成晶體的基本微粒不一樣．構成分子晶體的基本微粒是分子，它的共價鍵存在於分子的內部，而分子間存在的是范德華力；構成原子晶體的基本微粒是原子．
(9)元素X有三種單質分子，其同位素原子不是三種而是兩種：aX、bX，分子為aX2、aXbX、bX2．
學時1 原子結構和同位素
知識要點歸納
1．原子結構

2．元素、同位素、同素異形體、同分異構體、同系物
(1)元素：指具有相同核電荷數（質子數）的同一類原子的總稱，它以游離態（單質）和化合態（負價或正價態組成的化合物）存在於自然界．元素只論種類，不論個數，沒有數量的含義．如不能說H20是2個氫元素與1個氧元素組成，應當說成H20是氫元素（種類）和氧元素（種類）組成，或者說成一個H20分子由兩個氫原子和一個氧原子組成，到目前為止已發現112種元素，其中包括16種非金屬元素，90種金屬元素和6種稀有氣體元素，決定元素種類的是核電荷數（或質子數）．
(2)同位素：核內質子數相同，但中子數不同的同種元素的不同原子的互稱，即兩同（同質子數、同一元素），兩不同（中子數不同、原子不同）． 等．同位素又分天然同位素與放射性同位素2種，所有元素均有放射性同位素，有20種元素無天然同位素，目前已發現有一千多種同位素，所以，原子的種類比元素的種類多若干倍．同位素既有種類含義，又有數量的含義，同位素構成的化合物是不同的化合物．H20、D20、T2O的物理性質不同，化學性質幾乎相同，
同位素的特性：
①同位索的化學性質幾乎完全相同，但由於它們的中子數不同，造成了各核素質量有所不同，涉及某些物理性質等有所不同．
②在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，各種核素含量一般是不變的．
(3)同素異形體：同一種元素形成的不同性質（結構不同）的單質．如02與03，紅磷與白磷等，注意：H2與D2、T2之間不能說成是同位素關系或同素異形體關系；H20與H202，Na20與Na202也不能說成是同素異形體．
(4)同分異構體：一般指有機化合物中具有相同分子式（或組成相同、相對分子質量也相同）和不同結構的化合物互為同分異構體．如正丁烷與異丁烷等．
(5)同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物．同系物一定具有同一個通式，化學性質相似，其物理性質隨著相對分子質量的改變而呈現規律性變化．
(6)核外電子數相同的微粒
①核外電子總數為10個電子的微粒共有15種，陽離子有Na+、Mg2+、AI3+、NH+4、H30+；陰離子有N3-、02-、F-、OH-、NH-2；分子有Ne、HF、H20、NH3、CH4．
②核外電子總數為18個電子的微粒共有16種，陽離子有K+、Ca2+，陰離子有P3-、S2-、HS-、CI-；分子有Ar、HCI、H2S、PH3、SiH4、F2、H202 、C2H6、CH30H、N2H4.
③核外電子總數及質子總數均相同的離子有Na+、NH+4、H30+(或F-、OH-、NH-2).
3．人類進化是地球生物進化的一部分
人體內大約含有30多種元素，其中11種為常量元素，如C、H、O、N、S、P、C1、Ca、Mg, Na、K等，約佔99.95%，其餘的0.05%為微量元素或超微量元素，人們發現人體內的常量元素都是海水中最豐富的元素，因此，可以認為生物體發豫於水圈．生物體體液中的離子組成和水圈中的離子組成也很相似．又如Ca2+和sr2+在性質上很相似，而自然界絕大多數生物的骨骼材料為鈣鹽而不是鍶鹽，這正是利用了也球上鈣有較高的豐度．這也說明人類的進化是整個地球生物進化的一部分，
解題要點整合
(1)綜合運用核外電子排布規律和微粒結構特點處理元素推斷題是高考熱點．
(2)稀有元素的原子半徑比相鄰的非金屬元素的原子徑大．
(3)同位素原子組成的分子的種類，往往利用排列組合規律來分析
高考熱點範例．．
熱點一 同位素的概念考查
【例l】 13 C-NMR（核磁共振）、15 N-NMR可用於測定蛋白質、核酸等生物大分子的空間結構，Kurt YWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關13C、15N敘述正確的是 ( )
A．13C與15N有相同的中子數
B．13C與C60互為同素異形體
C．15N與14N互為同位素
D．15N的核外電子數與中子數相同

熱點二 原子結構的考查
[例2] 人類探測月球發現，在月球的土壤中含有較豐富的質量數為3的氦，它可以作為未來核聚變的重要原料之一．氦的這種同位素應表示為（ ）

熱點三 元素的相對原子質量的求算
[例3]自然界中的鈾和鈷都有同位素，
(1)鈾主要以三種同位素的形式存在，三種同位素的原子百分含量分別為
99.275%．請列出計算U元素近似相對原子質量的計算式（不必算出具體數值）_____________.
探究延伸拓展
[例4】X元素組成三種氣態單質，都是雙原子分子，它們的相對分子質量分別為32、34、36.今有這三種單質的混合氣體，分子數之比為15:4:1.下列說法正確的是( )
A．若該容器中的X2全部轉化成同素異形體X3，則X3的分子有4種
B．質量數為16的同位素的原子物質的量分數為85%
C．此容器內混合氣體的平均相對分子質量為34
D．該元素所含三種同位系的 原子數之比為15:4:1

[例5】已知碳元素有兩種常見的同位素12C、13 c，氧
有三種同位素160、170、18O.由這五種微粒構成的C02分子中，其相對分子質量可能有 ( )
A．6種 B．10種
C．11種 D．12種
全品題型設計
•基礎型．
1．陰離子X"-含中子JIv個，X的質量數為A，則mgX元素的氣態氫化物中含質子的物質的量 ( )

2．美國科學家將兩種元素鉛和氪的原子核對撞，獲 種質子數118、中子數為175的超重元素+該元素原子核；內的中子數與核外電子數之差為 ( )
A．57 B．47 C．61 D．293

3．同溫同壓下，等容積的兩個密閉集氣瓶中分別充滿12C1S0
和14 N2兩種氣體．關於這兩個容器中氣體說法正確的是
( )
A．質子數相等，質量不等
B．分子數和質量分別不相等
C．分子數、質量分別相等
D．原子數，中子數和質子數都分別相等

4．某粒子用 表示，下列關於該粒子的敘述正確的是
A．所含質子數=A -n
B．所含中子數=A -Z
C．所含電子數=Z+n
D．質子數=Z+A
5．（2004年，春季高考）某元素的兩種同位素，它們的原子具
有不同的 。1 ( )
A．質子數 B．質量數
C．原子序數 D．電子數
6．(2004年，春季高考)在下圖所表示的微粒中，氧化性最強
的是 ( )

•能力型•
7．具有相同質子數的兩種粒子( )
A.一定是同種元素 B．一定是一種分子和一種離子
C．一定是不同的離子 D．無法判斷

8．已知反應 ，若用K35 ClOa與H37C1作用，則下列說法中正確的是 ( )
A．該反應中轉移電子數為6
B．KCl中只含37CI
C．KCI中既有35C1又含37C1
D．生成的氯氣相對分子質量約為73.3

9．有aXn- 和bYm+兩種簡單離子（X、Y是短周期元素），且Xn-比Ym+多一個電子層，則下列關系正確的是( )
A．a-b+m+n=10 B．a+n=b-m
C．a-b+m+n=8 D．a-n=b+m

10.最近醫學界通過用放射性14C標記C60，發現一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞，從而抑制艾滋病，則有關14C的敘述正確的是( ）
A．與C60中普通碳原子的化學性質不同
B．是14N的同素異形體
C．是C60的同素異形體
D．與12C互為同位素

11．歐洲核子研究中心於1995年9月至10月間研製成世界上第一批反原子——共9個反氫原子，揭開了人類製取、利用反物質的新篇章，請回答兩題：
(1)反氫原子的結構示意圖中，正確的是 ( )
(2)如果製取了反氧原子，則下列說法中，正確的是( )

A．核內有8個帶正電的質子，核外有8個帶負電的電子
B．核內有8個帶負電的電子，核外有8個帶正電的質子
C．核內有8個帶負電的中子，核外有8個帶正電的質子
D．核內有8個帶負電的質子，核外有8個帶正電的電子

12.有下列粒子：①CH4 ②H30+ ③C2H2 ④CO⑤NH+4，⑥H20，其中原子核數和電子數都相同的是
( )
A．①⑤ B．②③ C．②⑥ D．③④

13. aXn-和6Ym+兩種簡單離子，其電子層結構相同，下列關系式或化學式正確的是( )
A.a-n=b+m B．a+m=b-n C．氧化物為YOm D．氫化物為HnX或XHn

14.在原子的第n原子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n-1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n-1)層最多容納電子數多10，則n層是( )
A.N層 B.M層 C.L層 D.K層

15.一種物質的「放射性」強弱可用放射性活度來加以表示，任何量的放射性元素在1s內發射3.74×10l0個a粒子 其放射性活度為1居里(Ci)．利用放射性同位素進行原子標記的應用范圍非常廣泛．例如，化學反應的微觀過程的研究、醫學檢驗、輻射育種等等．試回答以下問題：
含有________個中子．
(2)如何證明溶解於苯的HCI分子與苯分子中H原子之間不斷地發生著交換，
把DCI溶解於苯中，檢測苯中是否含有D，如有則說明溶解於苯中的氯化氫分子與苯分子中H原子之間不斷發生著交換
(3)在植物的光合作用中，若用H218O和C02為原料，此過程中所生成的02相對分子質量為_____________.
(4)次磷酸鉀(KH2P02)和D20作用，發現產物中含磷元素的微粒只有DH2P02和H2PO-2，則KH2PO2屬於____（選填「正鹽」或「酸式鹽」）；KH2P02的水溶液呈____（選填「酸性」或「中性」、「鹼性」）．

16．在一隻盛有 的H2180溶液的燒杯中漂浮著一小塊木塊，小心地向燒杯中滴加 的H2180溶液，靜置後小木塊浸入水中的體積跟開始時相比較有何變化？___________；若溶液中「漂浮著一小塊木塊」改作溶液中「懸浮著一內有空氣密封的飲料軟盒」，加入 的H2180溶液前後，將出現何明顯現象？_____________________其主要原因是______________．取出燒杯內反應後溶液10 mL，用水稀釋至50mL，測得溶液pH=a，然後向溶液中放入一種常見的水生植物，光照一段時間後，
測得溶液pH =b，則a______（填「大於」、「小於」、「等於」或「無法確定」）b，其理由是_____________；這段時間內溶液中180的量有何變化？_________________，
其原因是________________________________.

17.已知 A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子．它們之間間存在如下關系

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請寫出：A的結構式_____；D的電子式__________
____________________________．
(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請寫出：
①A與B在溶液中反應的離子方程式__________________________________________．

18.有幾種元素的微粒的最外電子層結構如圖所示，其中

(1)某電中性微粒一般不和其它元素的原子反應，這種微粒的符號是_________________.
(2)某微粒的鹽溶液，能使溴水褪色，並出現渾濁，這種微粒的符號是___________________.
(3)某微粒氧化性甚弱，但得到電子還原性強，且這種原子有一個單電子，這種微粒的符號是___________________.
(4)某微粒氧化性甚弱，但失去電子後氧化性強，且這種原子得一個電子即達穩定結構，這種微粒的符號是_____________________________．
答案：(1)Ar (2)S2- (3)K+ (4)Cl-
19.根據下列敘述條件，分析判斷各種元素．
(1)A元素原子上M層電子數是L層電子數的一半．
(2)B元素原子的最外層電子數是次外層電子數的1.5倍．
(3)C元素的單質在常溫下能與水劇烈反應，產生的氣體能使帶火星的木條復燃．
(4)D元素原子的次外層電子數是最外層電子數的1/4.
寫出各元素的名稱:A____________B____________C____________D______．

20.若以X、Y和Z代表三種元素，且知X與Y可形成原子數之比為1:1的化合物甲，Y與Z也可形成原子數之比為1:1的化合物乙，又知甲中含18個電子，乙中含38個電子，請填空：
(1)元素Y在第____周期．
(2)化合物甲的化學式是________.
(3)化合物乙的化學式是_________.

•創新型•
21.14C和12C互為同位素，14C具有放射性，在考古學中，常用14C的放射性判定古化石的年齡．根據此情境回答下列問題．
(1)由14CO和12CO組成的混合氣與同溫、同壓下空氣（平均相對分子質量為29）的密度相同，則下列關系正確的是 ( )
A．混合氣中14C0與12CO的分子數之比為14:15
B．混合氣中14C0與12CO的物質的量之比為1:1
C．混合氣中14C0與12C0的質量之比為14:15
D．混合氣中14C0與12CO的密度之比為1:1

(2)在活著的生物體內，由於新陳代謝作用，所含的C元素中有一定比例的14C．當生物體死亡後，14C的含量將不再增加，隨時間的推移，14C的數量將因放射性衰變而逐漸減少．因此，測定生物化石中14C的含量，化石的年齡，已知14C的半衰期約為5.7 xl03年，關於14C原子核的組成以及在考古學中的應用，以下的判斷中正確的是( )
A．14C原子核中包含有14個中子和6個質子
B．14C原子核中包含有.14個核子，其中有6個中子
C．若測定某一塊生物化石中14C的含量是活的生物體內的1/4，這塊生物化石的年齡大約為1.1×104年
D．若測定某一塊生物化石中14C的含量是活的生物體內的1/4，這塊生物化石的年齡大約為2.3×104年

J. 為什麼我在百度文庫上傳的高考卷被當作「有版權爭議」而變成未通過了

百d文庫牽扯到版權問題，現在審核機制越來越嚴格，具體怎麼嚴格百D也沒有給予一個明確的可量化的內容，只是給你一個大概框架......然後最終解釋權歸某度所有！小哥我連上傳高考日語試卷原版都被提示「內容違法」！這審核機制簡直是秀的我一臉鼻血！