初三的化學
一、分子和原子、元素
分子是保持物質化學性質的最小粒子（原子、離子也能保持物質的化學性質）。元素：同一類原子的總稱.比如：氕、氘、氚。雖然是三種原子，但同屬於一種氫元素,排列在元素周期表中同一位置，化學性質相同.分子：由原子構成的微粒.比如：水分子,就是由兩個氫原子和一個氧原子組成的。對於稀有氣體元。
二、質量守恆定律
自然科學中重要的定律之一。在任何與周圍隔絕的物質系統中，不論發生何種變化或過程，系統總質量始終保持不變。20世紀初以來，發現高速微觀粒子的質量隨速度而變、實物和場可相互轉化的事實，表明這一定律得到了新的發展。
三、氣體的實驗室製取
實驗室制氧氣，氧是人體進行新陳代謝的關鍵物質，是人體生命活動的第一需要。呼吸的氧轉化為人體內可利用的氧，稱為血氧。血液攜帶血氧向全身輸入能源，血氧的輸送量與心臟、大腦的工作狀態密切相關。
心臟泵血能力越強，血氧的含量就越高；心臟冠狀動脈的輸血能力越強，血氧輸送到心腦及全身的濃度就越高，人體重要器官的運行狀態就越好。實驗室制備氧氣有多種方法，例如：高錳酸鉀制氧、過氧化氫（雙氧水）及氯酸鉀制氧。
(1)初三的化學擴展閱讀：
初三化學學習方法：
一、認真聽課，做好筆記
好的筆記是教科書知識的濃縮、補充和深化，是思維過程的展現與提煉。 由於化學學科知識點既多又零碎、分散，所以，課堂上除了認真聽課，積極思考外，還要在理解的基礎上，用自己的語言記下老師講的重點、難點知識，以及思路和疑難點，便於今後復習。
二、及時復習
復習並不僅僅是對知識的簡單回顧，而是在自己的大腦中考慮新舊知識的相互聯系，並進行重整，形成新的知識體系。所以，課後要及時對聽課內容進行復習，做好知識的整理和歸納，這樣才能使知識融會貫通，避免出現越學越亂的現象。
三、學會巧記
由於要記的化學知識點比較多，如果靠死記硬背是難以記牢的，所以應學會巧記。化學上常用的記憶方法有：比較法（常用於容易混淆、相互干擾的知識。如同位素、同素異形體、同系物、同分異構體四個相似的概念，可以通過比較，使理解加深，記憶牢固。）、歸納法、歌訣記憶法、理解記憶法和實驗記憶法。
四、勤練
練習是理解消化鞏固課堂知識的重要途徑。但練習要有針對性，不能搞題海戰術，應以掌握基本方法和解題規律為目標。在解題過程中，要注意一題多解和歸納總結，這樣才能達到做一題會一類的效果。如化學計算中常用的技巧法有：守恆法、關系式法、極值法、平均值法、估演算法。
五、備好「錯題本」
做題的目的是培養能力、尋找自己的弱點和不足的有效途徑。所以，對平時出現的錯題，應做好修正並記錄下來。記錄時應詳細分析出錯的原因及正確的解題思路，不要簡單寫上一個答案了事。同時，要經常翻閱復習，這樣就可以避免以後出現類似的錯誤。
六、重視化學實驗
化學實驗不但能培養學生觀察、思維、動手等能力，還能加深對相關知識的認識和理解，所以必須重視化學實驗。平時做實驗，要多問幾個為什麼，思考如何做，為什麼要這樣做，還可以怎樣做，從而達到「知其然，也知其所以然」的目的。
B. 初三50種常見的化學物質名稱
1、AgNO3硝酸銀；
2、AgCl氯化銀；
3、CaCO3碳酸鈣；
4、Ag2O 氧化銀；
5、Ag2SO4硫酸銀；
6、Ag2CO3碳酸銀；
7、CaCl2氯化鈣；
8、Al2O3氧化鋁；
9、AlCl3氯化鋁；
10、BaO氧化鋇；
11、BaCl2氯化鋇；
12、CaO氧化鈣生石灰；
13、Fe3O4四氧化三鐵；
14、FeCl3氯化鐵；
15、FeCl2氯化亞鐵；
16、FeSO4硫酸亞鐵；
17、H2SO4硫酸；
18、HCl鹽酸；
19、HNO3硝酸；
20、H2SO3 亞硫酸；
21、CuO氧化銅；
22、CuOH氫氧化亞銅；
23、CuCl2氯化銅；
24、CuCl氯化亞銅；
25、CuCO3碳酸銅；
26、CuSO4硫酸銅；
27、FeO氧化亞鐵；
28、Fe2O3氧化鐵；
29、CH4甲烷，沼氣天然氣；
30、H2SO4硫酸；
31、HCl鹽酸；
32、CuSO4硫酸銅；
33、CaSO4硫酸鈣；
34、Al2(SO4)3硫酸鋁；
35、AgNO3硝酸銀；
36、CaCO3碳酸鈣；
37、MgCO3碳酸鎂；
38、NaOH氫氧化鈉；
39、Ca(OH)2氫氧化鈣；
40、Al(OH)3氫氧化鋁；
41、Fe(OH)3氫氧化鐵；
42、Fe(OH)2氫氧化亞鐵；
43、CH4甲烷；
44、C2H5OH乙醇；
45、CH3COOH乙酸(常見有機物)；
46、CO(NH2)2尿素；
47、NH4NO3硝酸銨；
48、(NH4)2SO4碳酸氫；
49、(NH4)2SO4硫酸銨；
50、KHSO4硫酸氫鉀。
常見的還有Ba鋇、K鉀、Ca鈣、Na鈉、Mg鎂、Al鋁、Zn鋅、Fe鐵、Sn錫、Sn鉛等等。
(2)初三的化學擴展閱讀：
高效記憶方法:
一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅。
三鋁四硅五價磷，二三鐵、二四碳。
一至五價都有氮，銅汞二價最常見。
正一銅氫鉀鈉銀，正二銅鎂鈣鋇鋅。
三鋁四硅四六硫，二四五氮三五磷。
一五七氯二三鐵，二四六七錳為正。
碳有正四與正二，再把負價牢記心。
負一溴碘與氟氯，負二氧硫三氮磷。
C. 初中化學常見的白色固體
白磷、氧化鋁、氫氧化鎘、氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鈣。
1、氧化鋁
難溶於水的白色固體，無臭、無味、質極硬，易吸潮而不潮解（灼燒過的不吸濕）。氧化鋁是典型的兩性氧化物，能溶於無機酸和鹼性溶液中，幾乎不溶於水及非極性有機溶劑；
2、氫氧化鎘
白色固體。密度4.79g/cm³（15℃）。熔點150℃（開始分解）。300℃完全分解。不溶於水和鹼。溶於酸。溶於氨水形成配離子。可由鎘鹽與鹼作用製得。氫氧化鎘類似氫氧化鋅具有兩性但不如氫氧化鋅明顯，氫氧化鎘有毒。
3、氧化鈣
氧化鈣（calcium oxide），是一種無機化合物，它的化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
4、氫氧化鈉
氫氧化鈉為白色半透明結晶狀固體。其水溶液有澀味和滑膩感。氫氧化鈉在空氣中易潮解，故常用固體氫氧化鈉做乾燥劑。但液態氫氧化鈉沒有吸水性。極易溶於水，溶解時放出大量的熱。易溶於乙醇、甘油。
5、氫氧化鈣
無機化合物，俗稱熟石灰或消石灰。一種白色粉末狀固體，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。
氫氧化鈣是一種強鹼，具有殺菌與防腐能力，對皮膚，織物有腐蝕作用。氫氧化鈣在工業中有廣泛的應用。它是常用的建築材料，也用作殺菌劑和化工原料等。
D. 初中常用化學元素俗稱
初中常見化學元素俗名：
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl 。
2、二氧化碳固體 ：化學式CO₂，俗稱乾冰 。
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰 。
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)₂，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿 氫氧化鈣溶液：俗稱石灰水，主要成分Ca(OH)₂ 。
5、甲烷 ：化學式CH₄，俗稱天然氣，瓦斯、沼氣的主要成分 。
6、乙醇 ：化學式C₂H₅OH ,俗稱酒精 。
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀 。
8、過氧化氫：化學式H₂O₂，俗稱雙氧水 。
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO₄·5H₂O，俗稱膽礬、藍礬 。
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉 。
11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO₃
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水所得的溶液），學名：氫氯酸 。
13、碳酸鈉：化學式：Na₂CO₃，俗稱純鹼、蘇打 。
14、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO₃，俗稱小蘇打 。
15、鐵銹主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe₂O₃
E. 初三的化學真的會很難嗎
三個字，秒殺初三化學：記+理解 貌似廢話，分辨什麼是物理變化 什麼是化學變化 什麼是物理反應 什麼是化學反應
化學方程式（分解 化合 置換 復分解 ）、
反應現象（放光，沉澱，生成氣體
元素周期表（電子數 質子數 核外電子 中子）、
質量守恆（化學方程式左右兩邊各元素的原子數是相等的）、
制備氣體（O2、CO2、H2）
檢驗氣體（氧氣 二氧化碳 ）
鑒定酸，鹼（滴入紫色石蕊試劑，變紅為酸 變藍為鹼 。滴入酚酞 只有鹼才變紅）
過濾等等
記住了就很好學了，學化學其實很好玩的，
F. 化學老師深度揭秘：為什麼要到初三才開始學化學
化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!
化學方程式
怎麼學好初中化學的方法:
第一步,首先就是一定要在課前預習,並且做好做筆記這個習慣.
要是想要學好化學,就必須先了解清楚這門課程到底講的是什麼,所以.講課之前是一定要預習的,在預習的時候除了要把.新內容,仔細的讀一遍之外,還要在不懂的地方上面標注下來.並且試著做一下課本,相應的練習冊.
有不懂的地方,可以先空著,會做的先做.最後第二天,帶著疑問上課,老師會注重講一些重點,等等.你就可以聽著那些事,你會的地方,哪些事你不會的地方,聽懂了不會的地方再標注下來,並且做好筆記,再重做一遍練習冊.
這不但對之後的復習有幫助,而且還可以把握住重點的內容.還能預防上課走神等等.不過在記筆記的時候一定要聽清楚老師說的是什麼,千萬不要記錯了,否則在考試的時候你寫錯了,還是照樣沒有分兒的.
第二步,要時常的回憶老師所講的內容,並且做好復習功課.
在下課之後要多多的看幾遍,今天新講的內容,然後回家之後做作業,如果有不會的地方,再重新看一下課本.然後做完作業之後,再看一遍課本,以助於鞏固復習.
第三步,就是要把課本看得透透的,要知道課本都寫的是什麼,把它記在腦子里.
以課本為主要的復習路線,然後開始看課本,把課本上的內容全部都搞懂了之後.在做題,這才是學好化學的基礎.再把課本全部都看透之後,還需要多看看課外輔導化學書,這些也有助於你以後考試的時候提高分數.
化學元素周期表
第四步,要把化學培養成自己的興趣.
化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.
以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.
G. 初中化學常見化合物大全
1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學式NaCl
2、二氧化碳固體 ：化學式CO2，俗稱乾冰
3、氧化鈣：化學式CaO，俗稱生石灰
4、氫氧化鈣：化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
5、甲烷 ：化學式CH4，俗稱天然氣，瓦斯氣、、坑氣、沼氣的主要成分
6、乙醇 ：化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞：化學式Hg，俗稱水銀
8、過氧化氫：化學式H2O2，俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體：化學式CuSO4·5H2O，俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉：化學式NaOH，俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉
11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分：CaCO3
12、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶於水所得的溶液），學名：氫氯酸
14、碳酸鈉：化學式：Na2CO3，俗稱純鹼、蘇打
15、碳酸氫鈉：化學式：NaHCO3，俗稱小蘇打
16、鐵銹主要成分：氧化鐵 ；化學式：Fe2O3
H. 初中化學方程式總匯
一、 物質與氧氣的反應：
1、單質與氧氣的反應：
1-1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
1-2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
1-3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
1-4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
1-5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
1-6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
1-7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
1-8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
1-9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
2、化合物與氧氣的反應：
2-1、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
2-2、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
2-3、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二、幾個分解反應：
3、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
4、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
5、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
6、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
7、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
8、高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
9、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
10、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑
11、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
12、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
13、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
14、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
15、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
17、金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）
17-1、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
17-2、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
17-3、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
17-4、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
17-5、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
17-6、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
17-7、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
17-8、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
18、金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
18-1、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
18-2、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
18-3、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
19、鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
19-1、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
19-2、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
19-3、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
19-4、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
19-5、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
19-6、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
20、酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
20-1、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
20-2、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
20-3、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
20-4、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
20-5、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
21、酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
21-1、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
21-2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
21-3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
21-4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
21-5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
21-6、氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
21-7、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
21-8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
21-9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
21-10、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
21-11、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
22、酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
22-1、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
22-2、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
22-3、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
22-4、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
22-5、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
22-6、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
23、鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
23-1、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
23-2、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
23-3、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
23-4、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
23-5、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
24、鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
24-1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
24-2、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五、其它反應：
25、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
26、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
27、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
28、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
29、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
30、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
(8)初三的化學擴展閱讀：
化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。用化學式（有機化學中有機物一般用結構簡式）來表示物質化學反應的式子，叫做化學方程式。
化學方程式不僅表明了反應物、生成物和反應條件。同時，化學計量數代表了各反應物、生成物物質的量關系，通過相對分子質量或相對原子質量還可以表示各物質之間的質量關系，即各物質之間的質量比。對於氣體反應物、生成物，還可以直接通過化學計量數得出體積比。
要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價，三是書寫化合物的化學式要符合各元素正負化合價的代數和為零的原則，四是掌握書寫化學式的一般方法。總起來說，這就是書寫化學式的要領。
I. 人教版初三化學目錄
第一單元走進化學世界（課題1物質的變化和性質，課題2化學是一門以實驗為基礎的科學，課題3走進化學實驗室）
第二單元我們周圍的空氣（課題1空氣，課題2氧氣，課題3製取氧氣，實驗活動1氧氣的實驗室製取與性質）
第三單元物質構成的奧秘（課題1分子和原子，課題2原子的結構，課題3元素）
第四單元自然界的水（課題1愛護水資源，課題2水的凈化，課題3水的組成,課題4化學式與化合價）
第五單元化學方程式( 課題1質量守恆定律,課題2如何正確書寫化學方程式,課題3利用化學方程式的簡單計算)
第六單元碳和碳的氧化物（課題1金剛石、石墨和C60，課題2二氧化碳製取的研究，課題3二氧化碳和一氧化碳，實驗活動2二氧化碳的實驗室製取與性質）
第七單元燃料及其利用（課題1燃燒和滅火，課題2燃料的合理利用與開發，實驗活動3燃燒的條件）
第八單元 金屬和金屬材料（課題1 金屬材料、課題2 金屬的化學性質、課題3 金屬資源的利用和保護）
第九單元 溶液（課題1 溶液的形成、課題2 溶解度、課題3 溶質的質量分數）
第十單元 酸和鹼 （課題1 常見的酸和鹼、課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應）
第十一單元 鹽 化肥（課題1 生活中常見的鹽、課題2 化學肥料）
第十二單元 化學與生活（課題1 人類重要的營養物質、課題2 化學元素與人體健康、課題3 有機合成材料）
附錄I初中化學實驗室常用儀器
附錄IⅡ相對原子質量表
附錄III部分名詞中英文對照表
元素周期表
(9)初三的化學擴展閱讀：
發展
我國化學教育從初三開始，高中成為理科之一，除兩本必修教材外，又有《化學與生活》《化學與技術》《物質結構與性質》《化學反應原理》《有機化學基礎》《實驗化學》六個選修課程。全國一共六個版本：人教版、蘇教版、魯教版、浙科版，粵教版，上教版。
知識技能
1、掌握數學、物理等方面的基本理論和基本知識；
2、掌握無機化學、分析化學（含儀器分析）、有機化學、物理化學（含結構化學）、化學工程及化工制圖的基礎知識、基本原理和基本實驗技能；
3、了解相近專業的一般原理和知識；
4、了解國家關於科學技術、化學相關產業、知識產權等方面的政策、法規；
5、了解化學的理論前沿、應用前景、最新發展動態，以及化學相關產業發展狀況；
6、掌握中外文資料查詢、文獻檢索及運用現代信息技術獲取相關信息的基本方法；具有一定的實驗設計，創造實驗條件，歸納、整理、分析實驗結果，撰寫論文，參與學術交流的能力。
J. 初三化學元素周期表
初三需要熟練背出的是前20號元素（氫氦鋰鈹……鉀鈣），並且能熟練畫出前18號元素的電子層結構示意圖。其具體為：
(10)初三的化學擴展閱讀：
1、元素周期表有7個周期，16個族。每一個橫行叫作一個周期，每一個縱行叫作一個族（VIII B族包含三個縱列）。這7個周期又可分成短周期（1、2、3）、長周期（4、5、6、7）。共有16個族，從左到右每個縱列算一族（VIII B族除外）。例如：氫屬於I A族元素，而氦屬於0族元素。
2、主族元素順口溜：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁——請李娜加入私訪；鈹鎂鈣鍶鋇鐳 ——媲美蓋茨被雷
硼鋁鎵銦鉈 ——碰女嫁音他；碳硅鍺錫鉛 ——探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 ——蛋臨身體閉；氧硫硒碲釙 ——養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹——父女綉點愛；氦氖氬氪氙氡 ——害耐亞克先動