無機化學

㈠ 無機化學：

1，選B，氯化鈹是分子晶體（鈹鋁處於對角線，性質相似），A，LiCl606℃，NaCl801℃，C，你應該是想比較SnCl2和SnCl4吧，SnCl2熔點高，Sn4+離子半徑小所帶電荷多，離子極化力大，SnCl4明顯向分子晶體過渡，D，鋅離子是18電子結構，極化力大，明顯向分子晶體過渡。

2，0.159，0.52，前兩個的標准電極電勢，這是查表得到的數據，後面兩個沒查到，但是由配位平衡可以看出亞銅離子傾向於與氯離子配位，由熱力學可以看出碘化亞銅比亞銅離子更穩定，所以他們的電極電勢會比第二個低，所以最高的是B，
3，這個比較也是比較陽離子極化力大小和晶體類型，與第一題相似，故不累述，如果不懂，請追問！
希望對你有所幫助！
望採納！

㈡ 大學無機化學～

截圖力證，再加分析，對於一元弱酸可以用滴定突躍來算，也就是內突躍開始pH=pKa+3(由上圖容1)，過了此點就由NaOH決定了，二元弱酸則用水解平衡與電離平衡共存計算，由於其一氫鹽狀態一氫鹽離子同時電離/水解，計算到此點時的pH用的是上下兩步的均值，三元同上

㈢ 有機化學和無機化學的區別

過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現在這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。
有機化學是研究有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及有關理論的科學，又稱碳化合物的化學。
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）

㈣ 無機化學

無機化學在成立之初，其知識內容已有四類，即事實、概念、定律和學說。醫學|教育|網搜集整理用感官直接觀察事物所得的材料，稱為事實；對於事物的具體特徵加以分析、比較、綜合和概括得到概念，如元素、化合物、化合、化分、氧化、還原、原子等皆是無機化學最初明確的概念；組合相應的概念以概括相同的事實則成定律，例如，不同元素化合成各種各樣的化合物，總結它們的定量關系得出質量守恆、定比、倍比等定律；建立新概念以說明有關的定律，該新概念又經實驗證明為正確的，即成學說。例如，原子學說可以說明當時已成立的有關元素化合重量關系的各定律。化學知識的這種派生關系表明它們之間的內在聯系。定律綜合事實，學說解釋並貫串定律，從而把整個化學內容組織成為一個有系統的科學知識。人們認為近代化學是在道爾頓創立原子學說之後建立起來的，因為該學說把當時的化學內容進行了科學系統化。

㈤ 無機化學和有機化學的區別是什麼

有機化學是研究有機化合物的來源、制備、結構、性質、應用以及有關理論的科學，又稱碳化合物的化學。
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）
二者區別:
有機化學是化學學科的一個重要分支，它的研究對象是有機化合物（簡稱有機物）。人類使用有機物已有很長達歷史，但是直到
18
世紀末期，才開始從動物、植物中取得一系列較純的有機物。
1806
年貝采利烏斯（
J.J.Berzelius
）首次使用了有機化學這一名詞，以區別於研究礦物物質的無機化學，他當時認為有機化學只能靠生物體內的「生命力」才能產生。直至
1828
年德國化學家武勒（F.W?hler）首先用無機物氰酸銨（NH4OCN）在實驗室中制備出尿素（H2NCONH2後，引起了化學家的極大關注，隨後陸續合成了不少有機物，如
1845
年柯而柏（
H.
Kolbe
）合成了醋酸，
1854
年柏而賽（
M.Berthelot
）合成了油脂等。這樣，化學家才否定了神秘的「生命力」學說，確認人工合成有機物是完全可能的，此後不斷採用新的技術和方法合成了大量的有機化合物，其數量遠比從有機體得到的更多更好。於是人們把從生物體中得到有機化合物與人工合成的有機化合物通稱為有機化合物。

㈥ 無機化學

氯化鈉，無色立方結晶或白色結晶。溶於水、甘油，微溶於乙醇、液氨。不溶於鹽酸。在空氣中微有潮解性。用於製造純鹼和燒鹼及其他化工產品，礦石冶煉。食品工業和漁業用於鹽腌，還可用作調味料的原料和精製食鹽
化學反應 1.製取金屬鈉：2NaCl(熔融)=電解=2Na+Cl2 ↑ 2.電解飽和食鹽水：2NaCl + 2H2O =電解= H2↑ + Cl2↑ + 2NaOH 3.和硝酸銀反應：NaCl + AgNO3=NaNO3 + AgCl↓ 4.氯化鈉固體中加入濃硫酸： 2NaCl+H2SO4(濃)=加熱=2HCl↑+Na2SO4 NaCl+H2SO4(濃)=微熱=HCl↑+NaHSO4[5] 檢驗方法 第一步：向溶液中滴入硝酸酸化過的硝酸銀溶液，有白色沉澱(氯化銀沉澱)產生，證明有Cl-。 第二步：用鉑絲蘸取少量溶液，置於酒精燈上灼燒，火焰呈黃色，可證含有Na+。
中學化學競賽試題資源庫——鈉鹽
A組
．某燒鹼溶液部分變質生成了少量純鹼，要除此雜質需要加入適量的
A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl2
．用足量的鹽酸與100g CaCO3反應，將生成的CO2通入含有30g NaOH的溶液中，溶液里生成的鈉鹽是
A Na2CO3 B NaHCO3 C Na2CO3和NaHCO3 D NaCl
．兩份質量相等但混和比例不同的由NaOH和NaHCO3組成的混和物A和B，分別加熱到質量不再減少為止，剩餘固體的質量A＞B，則下列關於NaOH含量的判斷正確的是
A B中的含量大 B A中的含量大 C 一樣大 D 不能判斷大小
．下列物質長期置於空氣中質量不會增加的是
A NaOH固體 B 濃H2SO4 C 碳酸鈉晶體 D Na2SO3溶液
．在碳酸鈉飽和溶液中通入二氧化碳後有碳酸氫鈉沉澱析出，其原因不可能是
A 碳酸氫鈉的溶解度小於碳酸鈉
B 增加溶質的質量
C 形成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混和溶液，使碳酸氫鈉的溶解度變小
D 溶劑的質量減小
．用1L中含有HCl 36.5g的鹽酸100mL與13.4g Na2CO3•xH2O恰好完全反應，則x值為
A 3 B 6 C 9 D 10
．除去CO2氣體中的少量HCl，最好將混和氣體通入盛有什麼溶液的洗氣瓶
A 濃硫酸 B 氫氧化鈉溶液 C NaHCO3溶液 D 飽和Na2CO3溶液
．有四種不純的純鹼樣品，分別含有下列一種雜質。如果取等質量的樣品，分別加入2mol/L的鹽酸，完全反應後均生成二氧化碳，所消耗的鹽酸的體積相同，則這四種樣品中含有的碳酸鈉的質量分數最小的是
A 碳酸鉀 B 碳酸氫銨 C 碳酸氫鉀 D 碳酸氫鈉
．蘇打和小蘇打有著廣泛的應用。試從反應物的消耗量角度說明在下列用途中選用蘇打還是小蘇打?為什麼?
（1）做面條時防止麵粉較長時間儲存變酸味，常加入適量的面鹼，面鹼就是 ；
為什麼不選用另一種? 。
（2）作為泡沫滅火器中的葯品，應選用 ；原因是： 。
．回答下列問題：
（1）mg Na2CO3恰好與20mL物質的量濃度為C1的鹽酸完全反應，則C1應為______。
（2）若mg Na2CO3中混有KCl雜質，此時測得的鹽酸的物質的量的濃度C2比C1 ______（大、小、相等）。
（3）若mg Na2CO3中混有K2CO3雜質，此時測得的鹽酸的物質的量的濃度C3比C1______（大、小、相等）。
（4）若mg Na2CO3中混有NaOH雜質，此時測得的鹽酸的物質的量的濃度C4比C1______（大、小、相等）。
（5）若mg Na2CO3中混有NaHCO3雜質，此時測得的鹽酸的物質的量的濃度C5比C1______（大、小、相等）。
．有一種碳酸鈉固體樣品中混有少量氫氧化鈉和硫酸鈉，請設計一個實驗證明其中含有這兩種物質，寫出有關的實驗方法和步驟。
．現有兩瓶無色溶液，一瓶是Na2CO3溶液，一瓶是稀鹽酸，不用任何試劑（包括水），試用最簡便方法判斷之。
．我國化學家侯德榜根據NaHCO3的溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4Cl都小的性質，運用NaCl＋CO2＋NH3＋H2O NaHCO3↓＋NH4Cl等反應原理，發明了「侯氏制鹼法」。
根據侯德榜制鹼法原理，實驗室用食鹽、氨水、大理石、鹽酸製取碳酸鈉。其實驗過程如下：①配製含氨的氯化鈉飽和溶液；②用石灰石和稀鹽酸製取純凈的CO2；③將CO2通入NaCl的氨溶液中，得到碳酸氫鈉晶體；④過濾，冷水洗滌沉澱；⑤焙燒NaHCO3得到Na2CO3。
．某些地區在地表或很淺的地表層內，存在硝酸鉀或芒硝礦（Na2SO4•10H2O），該地區的氣候特點是
A 濕熱 B 濕潤 C 乾旱 D 多雨
．對於下列物質的量濃度相同的溶液：①NaCl ②FeCl2 ③AlCl3 ④Na2CO3 ⑤NaHCO3，以下敘述正確的是
A 都是無色溶液
B ②、③、⑤能使紫色石蕊試液變紅
C 和等體積等物質量濃度的AgNO3溶液完全反應，需要①、②、③溶液的體積比為3︰2︰1
D ④、⑤都能和鹽酸反應放出二氧化碳，從反應現象看，⑤和鹽酸反應的速度快
．Na2CO3和NaHCO3各取1mol，經強熱後，分別與足量的鹽酸反應，下列說法正確的是
A 放出二氧化碳的量前者是後者的一半
B 放出二氧化碳的量兩者一樣多
C 消耗鹽酸的量兩者一樣多
D 消耗鹽酸的量是前者多
．用1L 1.0mol/L NaOH溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中CO32－和HCO3－的物質量濃度之比是
A 1︰3 B 2︰1 C 2︰3 D 3︰2
．向盛有25mL 0.2mol/L的Na2CO3溶液的試管中通過一支插到試管底部的長滴管，徐徐注入0.1mol/L鹽酸75mL，在標況下，產生CO2氣體體積為
A 28mL B 42mL C 56mL D 84mL
．將Na2CO3•10H2O與NaHCO3的混和物ng溶於水製成200mL溶液，[Na＋]＝0.5mol/L。若將ng該混和物加熱到質量不變時，失去的質量可能為
A 11g B 9g C 5.3g D 3.1g
．20g純鹼與小蘇打的混和物，加熱至恆重時，生成標准狀況下的二氧化碳2.24L，則在混和物中純鹼的質量百分含量是
A 84% B 8.4% C 1.6% D 16%
．把NaHCO3和Na2CO3•10H2O混和物6.56g溶於水製成100mL溶液，其中[Na＋]＝0.5mol/L。如果把6.56g這種混和物加熱至恆重會失重多少克
A 2.65g B 3.56g C 3.91g D 4.65g
．20℃時向50mL 1mol/L的碳酸鈉溶液中滴加1mol/L的鹽酸75mL，在液面上收集所產生的氣體，這些氣體經乾燥後換算成標准狀況下的體積為
A 840mL B 560mL
C 小於840mL，大於560mL D 略小560mL
．在天平的兩托盤上分別放上質量相等的兩只燒杯，在杯中分別加入等摩爾濃度、等體積的硫酸，此時天平處於平衡狀態，然後分別向兩只燒杯中加入等質量的無水碳酸鈉和碳酸氫鈉，最後天平兩端的相對質量是
A 放NaHCO3的一端質量大 B 放Na2CO3的一端質量大
C 天平仍處於平衡狀態 D 無法判斷
．某固體KOH樣品含H2O 7.55%、K2CO3 4.32%，將ag此樣品與bmL 1mol/L鹽酸反應完全，再用cmol/LKOH溶液25.12mL恰好使剩餘鹽酸中和，所得的溶液蒸干後，固體質量最接近
A 0.8ag B 0.0745bg C 0.0375cg D 無法計算

B
B
B
C
C
C
C
A
（1）蘇打 蘇打中和酸的能力比小蘇打強
（2）小蘇打 小蘇打電離出來的HCO3－只要結合等量的H＋就能放出二氧化碳，而蘇打電離出來的CO32－在同樣情況下沒有二氧化碳放出。
（1）50m/53mol/L （2）小 （3）小 （4）大 （5）小
先取少量樣品配成溶液，在溶液中加入足量的氯化鋇溶液，濾出沉澱，然後在沉澱中加入足的鹽酸，如果沉澱不能全部溶解，這就可證明原樣品中混有硫酸鈉；在濾液中滴入酚酞試液，如果發現溶液變成紅色，這可說明原樣品混有氫氧化鈉
不同的滴加順序，若甲滴入乙中，立即產生氣泡，則乙為鹽酸，反之乙為碳酸鈉
（1）飽和NaHCO3溶液 NaCl的氨溶液 CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2O
（2）濾紙緊貼漏斗；濾紙低於漏斗、液面低於濾紙；燒杯靠玻棒、玻棒靠（三層）濾紙、漏鬥口靠燒杯。 洗去晶體吸附的雜質
（3）2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 試管內導管太長，伸出活塞即可；試管口應略向上傾斜，「試管夾夾試管太靠近管口」不作為評分要求） 先撤除導管，再熄滅酒精燈，否則易使燒杯中的液體倒吸進入熱試管二使其破裂。 Ca2＋＋2OH－＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
（4）A、B、D
（1）燒杯、量筒
（2）為製得CO2，要稀鹽酸（14%）和大理石
（3）a．配製兩份等體積溶液 b．在啟普發生器中反應生成CO2 c．向其中一份中通入CO2至過量 d．將兩份混合，即得碳酸鈉
（4）a%＝7.83%
（1）f、e、d、c、b
（2）塊狀石灰石(或大理石)；飽和NaHCO3溶液；CaO＋NH3•H2O(濃)＝Ca(OH)2＋NH3↑
（3）B；由於NH3極易溶於水，CO2在水中溶解度較小，如果先通CO2再通入NH3，生成的NaHCO3較少，NaHCO3不能達到飽和而析出。
（4）防止倒吸；球形乾燥管中球形的容積較大，當產生倒吸時，廣口瓶中液體較多進入乾燥管中，廣口瓶中液面下降明顯，使導氣管口與液面脫離接觸，乾燥管中液體在重力作用下重新回落到廣口瓶中，不致引起倒吸。
（5）CO2＋NH3＋NaCl＋H2O＝NaHO3↓＋NH4Cl
（6）過濾；取少量固體放入試管中，加熱，固體大部分消失，在試管口又有較多固體凝結。
（1）NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3 OH－＋CO2＝CO32－＋H2O CO32－＋CO2＋H2O＝2HCO3－ 生成NaHCO3後過量溶解的CO2氣體在煮沸時除去 NaOH＋NaHCO3＝Na2CO3＋H2O OH－＋HCO3－＝CO32－＋H2O 能
（2）①石灰石 鹽酸 ②飽和NaHCO3 除去HCl NaOH、Na2CO3能與CO2反應，CO2在水中有一定溶解能力 HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑ NaCl、NaOH ③不合理；若不先驅出溶液中溶解的CO2氣體，實驗（iii）加入的NaOH將有一部分消耗於與CO2的反應，使NaHCO3不能完全轉化為Na2CO3。
因NH3依然易溶於飽和食鹽水中，生成NH3•H2O，當通入CO2時，在溶液中轉化成HCO3－離子，又由於NaHCO3的溶解度較小，結晶析出小蘇打；但若先通CO2，因它難溶，即使通入NH3，產生的HCO3－過少，不會有NaHCO3析出，從而不能獲得小蘇打。
（1）CO2＋NH3＋H2O＝NH4HCO3 NH4HCO3＋NaCl＝NaHCO3↓＋NH4Cl
（2）2NH4Cl＋CaO＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O
（3）原料種類減少（用不著生石灰），消除了副產物CaCl2（此物無大用，量多反而會引起污染），同時可以生產出化肥，做到一舉多得。
（1）啟普發生器和洗氣瓶
（2）水浴
（3）加入粉狀NaCl是為了降低NH4Cl的溶解度；冷卻促進NH4Cl析出，提高產率；採用冰鹽冷凍劑冷卻。
m－84/31(m－n)
0.15mol/L 0.24mol/L
Na2CO3：26.5g NaCl：36.5g NaHCO3：42g
C
D
D
A
C
C
D
C
D
B
B
A
A
C
D
B
Na2O2 NaHCO3 Na2CO3 NaCl
Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3↓ 一是在通入二氧化碳的過程中，作為溶劑的水減少、再是生成的碳酸氫鈉量增多
A：NaHSO4 B：NaHCO3 C：Na2CO3 D：NaOH
可以測定 選用的葯品為：⑤⑦⑧ 操作過程如下：用鹼式滴定管量取一定量的試液，加入適量的⑦（0.1mol/L的BaCl2）溶液至不再產生沉澱，再滴入幾滴⑧（酚酞試液），此時溶液呈紅色；再往紅色溶液中通過酸式滴定管逐滴滴加⑤（0.1mol/L鹽酸）至滴定終點，讀取⑤消耗的體積，就可計算得出結果。
（1）能；實驗（ⅰ）生成NaHCO3，其中過量溶解的CO2氣體煮沸時除去，在實驗（ⅱ）NaHCO3恰好被NaOH中和完全轉化為Na2CO3；
（2）①不能；實驗中使用的CO2氣體發生器，只適用於塊狀固體和液體反應，Na2CO3是粉末狀固體；②水；除去HCl；③錐形瓶；④不合理；若不先驅出溶液中溶解的CO2氣體，實驗③加入的NaOH將有一部分消耗於與CO2的反應，使NaHCO3不能完全轉化為Na2CO3。
（1）①容器A中的CO2氣體未全部進入容器B；②容器A中的反應有少量的水蒸氣進入容器B，使得鹼石灰增重的量不完全是CO2的量
（2）B中不加裝置 D中加一個盛濃H2SO4的洗氣瓶
（3）稀H2SO4（NaOH溶液也可以） Zn片 A中生成的H2推動C中的CO2氣體向右運動，使C中的CO2氣體全部被E中的鹼石灰吸收
（4）偏高 （5）95.4%
（1）D （2）夾緊彈簧夾，在分液漏斗中加水，打開活塞，若水流下一部分後不再流下，則氣密性好； （3）1.1 C （4） B、C易引起倒吸（准確度沒有B好）。
（1）見圖：
（2）A放CaCO3，並由漏斗加入6mol／LHCl；B放蒸餾水；C放冰水（或冷水）；D放被氯化鈉飽和的濃氨溶液；E放6mol／LH2SO4
（3）取少量產品放在試管中，在酒精燈上加熱至不再有氣體放出時，停止加熱。試管中如有白色剩餘物質，則得到的產品不是碳酸氫銨。試管冷卻後，向其中加入適量鹽酸，反應激烈，冒大量氣泡，最後剩餘物全部溶解，說明得到的結晶是碳酸氫鈉。如果加入鹽酸後，晶體全部溶解，但沒有氣泡產生，則得到的結晶可能是食鹽
（1）用玻璃棒攪拌 （2）不需要 除去Ca2＋、Mg2＋後，在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度都比碳酸氫鈉大，且SO42－含量小，過濾以後會留在母液中，不會被結晶下來； （3）使生成碳酸氫鈉的反應充分進行 （4）NH4＋ 取少量待檢液倒入試管，滴入少量NaOH溶液，在試管中擱一張潤濕的紅色石蕊試紙，加熱，觀察試紙是否會顯蘭色
（1）NaHCO3是從含大量NH4＋、Na＋、Cl－、HCO3－離子的飽和溶液中析出的，所以NaHCO3晶體中混有雜質，由於NaCl受熱時不發生變化，導致工業純鹼中常含有少量的NaCl。
分析與計分 計算樣品中碳酸鈉的質量分數 對實驗結果的評價 實驗失敗的主要原
因及對結果的影響
甲組 84.8% 失敗 所生成的CO2沒有被全部吸收，有一部分滯留在反應容器中，導致測定結果偏低。
乙組 95.4% 成功 /
丙組 95.4% 成功 /

（1）Na2CO3＋2H2SO4＝2NaHSO4＋H2O＋CO2↑ 4g
（2）Zn粒溶解，有氣泡產生 0.1mol/L
NaHCO3︰Na2CO3＝0.028︰0.036＝7︰9
54.3%
82.6%
Na2SO4：1.42g；Na2CO3：7.42g；NaHCO3：1.68g
（1）Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2＋H2O，放出的二氧化碳氣體的體積為8.4升 （2）Na2CO3＋HCl ＝ NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl ＝ NaCl＋CO2↑＋H2O，產生的二氧化碳氣體的體積為5.6升。
①如剛好完全生成Na2CO3：B/53mol/L或A/11.2mol/L；②如剛好完全生成NaHCO3： B/84mol/L或A/22.4mol/L；③如生成的是Na2CO3與 NaHCO3的混和物：(11.2B－31A)/246.4mol/L；④如NaOH過量，最後得到的固體是剩餘的NaOH與生成的Na2CO3的混和物：(22.4B－26A)/896mol/L；⑤如CO2過量，生成NaHCO3：B/84mol/L。
14升 5.6升
（1）鹽酸 （2）10.6g （3）7.84L
（1）1 增加A，還可以放出氣體 （2）碳酸氫鈉1.68g，含碳酸鈉2.12g
（1）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O，CO32－＋H4＝HCO3－，HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
（2）鹽酸（或HCl） 0.8mol•L－1 1.0mol•L－1
（3）0≤V≤8.96n 或[0，8.96n]
2Na2CO3•NaHCO3•2H2O c(HCl)＝2.5mol•L－1
Na2CO3的濃度＝2mol/L NaOH的濃度＝1mol/L
下表所示
加入的HCl n/mol 溶液中的NaCl x/mol 溶液中的Na2CO3 y/mol 溶液中的NaHCO3 z/mol
0～0.25 n 0.55 0
0.25～0.80 n 0.80－n n－0.25
0.80～1.35 n 0 1.35－n

（1）NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O
（2）0＜x＜0.1 Na2CO3 10.6g；x＝0.1 Na2CO3 10.6g；0.1＜x＜0.2 NaOH和Na2CO3 13.2－26xg
（1）504
（2）2Na2CO3•NaHCO3•2H2O
（3）2.5
（4）0＜W≤4.98，v(CO2)＝202.4WmL；4.98≤W≤12.45，v(CO2)＝(1680W－134.9W)mL；12.45≤W，v(CO2)＝0
2.7%
碳的質量分數19.20%；氧的質量分數51.20%；鈉的質量分數27.60%
（1）NaHCO3 Na2CO3
（2）二氧化碳在水中的溶解度小，先通氨氣飽和，再通二氧化碳，可大大增加二氧化碳的溶解量，從而使後續過程中能生成更多的產物
（3）NH4Cl 在高溫下，氯化鈉的溶解度比氯化銨小，而在冷卻的情況下，氯化銨的溶解度反而比氯化鈉小，從而使它從溶液中分離出來。

㈦ 什麼是無機化學

研究元素、來單質和無機化合自物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支
無機化學是研究無機物質的組成、性質、結構和反應的科學，它是化學中最古老的分支學科。無機物質包括所有化學元素和它們的化合物，不過大部分的碳化合物除外。(除二氧化碳、一氧化碳、二硫化碳、碳酸鹽等簡單的碳化合物仍屬無機物質外，其餘均屬於有機物質。）
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。
過去認為無機物質即無生命的物質，如岩石、土壤，礦物、水等；而有機物質則是由有生命的動物和植物產生，如蛋白質、油脂、澱粉、纖維素、尿素等。1828年德意志化學家維勒從無機物氰酸銨製得尿素，從而破除了有機物只能由生命力產生的迷信，明確了這兩類物質都是由化學力結合而成。現在這兩類物質是按上述組分不同而劃分的。

㈧ 有機化學和無機化學的區別的是什麼

有機物一定含有碳元素而且以化合態形式存在，而無機物則只有CO，回CO2，H2CO3，碳酸鹽和碳單質答存在碳元素（注意，含有碳酸根的不一定就是無機物，因為有的有機物非常復雜是可以含有碳酸根的，只不過不屬於碳酸鹽而已）。

㈨ 無機化學是什麼。。。

無機化學是研究元素、單質和無機化合物的來源、制備、結構、性質、變化和應用的一門化學分支。對於礦物資源的綜合利用，近代技術中無機原材料及功能材料的生產和研究等都具有重大的意義。當前無機化學正處在蓬勃發展的新時期，許多邊緣領域迅速崛起，研究范圍不斷擴大，已形成無機合成、豐產元素化學、配位化學、有機金屬化學、無機固體化學、生物無機化學和同位素化學等領域。
無機化學是除碳氫化合物及其衍生物外，對所有元素及其化合物的性質和他們的反應進行實驗研究和理論解釋的科學，是化學學科中發展最早的一個分支學科。
由於最初化學所研究的多為無機物，所以近代無機化學的建立就標志著近代化學的創始。建立近代化學貢獻最大的化學家有三人，即英國的玻意耳、法國的拉瓦錫和英國的道爾頓。