化學反應速率常數
化學反應速率系數k與溫度有關。溫度越高，反應速率越快，k越大。
② 平衡常數越大，表示化學反應速率越大嗎
平衡常數和化學反應速率無關。平衡常數數值的大小是反應進行程度的標志。版它能很好地表示權出反應進行的完全程度。一個反應的K值越大，說明平衡時生成物的濃度越大，反應物剩餘濃度越小，反應物的轉化率也越大，也就是正反應的趨勢越強。反之亦然。
在特定物理條件下（如溫度、壓力、溶劑性質、離子強度等），可逆化學反應達到平衡狀態時生成物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比或反應產物與反應物的濃度（方程式系數冪次方）乘積比。用符號「K」表示。
③ 化學反應速率常數的單位與反應級數有什麼關系
速率系數的單位取決於反應的總級數：
對零級反應，速率系數的單位是·L-1·s-1 或
mol·dm-3·s-1
對一級反應，速率系數的單位是s-1
對二級反應，速率系數的單位是L·mo-1·s-1 或
dm·mol-1·s-1
對n級反應，速率系數的單位是mol1-n·Ln-1·s-1 或
mol1-n·dm3n-3 s-1
在化學反應的速率方程中，各物濃度項的指數之代數和就稱為該反應的級數(order
of
reaction)，用n表示。反應速率方程可表示為:反應速率v速率等於速率常數k與反應物濃度的系數次方的乘積（與生成物無關）。
假設基元反應為：
其數學表達式為：
上式中：反應物濃度的次方為該反應物的反應級數或分級數，如反應物A的級數是α，反應物D的級數是β，各反應級數的加和α+β就為該反應的反應級數。反應級數越大，表示濃度對反應速率影響越大。
(3)化學反應速率常數擴展閱讀
一般而言，基元反應中反應物的級數與其計量系數一致；非基元反應則可能不同，其反應級數都是實驗測定的，而且可能因實驗條件改變而發生變化。例如，蔗糖的水解是二級反應，但是當反應體系中水的量很大時，反應前後體系中水的量可認為未改變，則此反應變現為一級反應。
在不同級數的速率方程中，速率常數k的單位不一樣，一般為Ln-1·mol1-n·s-1，n為反應的反應級數。
基元反應和簡單反應的反應級數n可以是整數一、二、三級（只有少數反應為三級），而復雜反應的反應級數n也可以是分數、負數和零級（光化反應、表面催化反應一般是零級）。負數級表示增加該物質的濃度反而使反應速率下降。但反應速率方程不具有簡單的濃度乘積形式者，反應級數的概念就失去了意義。
參考資料來源：網路-速率常數
④ 化學反應速率和反應速率常數的關系是什麼
關系是反應速率常數是測試化學反應速率的表現。
⑤ 化學平衡常數和化學反應速率有什麼區別
平衡常數的大小體現一個可逆反應進行的程度大小，平衡常數越大，則表示反應物的轉化率越高，它是一個只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應中才會出現；
速率是指任何一個化學反應都具有的反應進行的速度快慢，它受到很多外界因素的影響，比如：溫度、壓強（這個條件要求反應中必須有氣體參加，而且是密閉容器）、反應物濃度、催化劑等等。
這是兩個基本沒有關聯的量
⑥ 化學反應速率常數ka 的單位
沒關系。反應速率常數=反應速率/反應物的濃度^反應級數
濃度已經被除掉了。速率常數是一個反應本身的性質，受溫度、壓強影響，而和濃度無關
⑦ 9.化學反應速率常數的Arrhenius關系式能成立的范圍是：
化學反應速率常數的Arrhenius關系式能成立的范圍是：對某些反應在一定溫度范圍內。
阿倫尼烏斯公式（Arrhenius equation ）是由瑞典的阿倫尼烏斯所創立的化學反應速率常數隨溫度變化關系的經驗公式。
公式寫作 k=Ae-Ea/RT （指數式）。k為速率常數，R為摩爾氣體常量，T為熱力學溫度，Ea為表觀活化能，A為指前因子（也稱頻率因子）。
該定律除對所有的基元反應適用外，對於一大批（不是全部）復雜反應也適用。
(7)化學反應速率常數擴展閱讀：
阿倫尼烏斯公式應用後的驗證
1）一致性
使用阿倫尼烏斯公式的首要前提是不同溫度下發生的反應是一致的，因此在彈箭貯存壽命定量評估中應用該公式，必須保證樣品在實驗室加速老化試驗中發生的反應與自然環境試驗是一致的。
顯然，開展自然環境試驗，明確樣品的反應類型和反應機理，對實驗室加速老化試驗與自然環境試驗的一致性進行驗證後，才能採用阿倫尼烏斯公式對其貯存壽命進行定量評估。
2）有效性
彈箭實際貯存過程中，各種材料工藝、元器件、零部件、分系統等的腐蝕老化是非常復雜的過程，通常是多種化學反應和物理反應綜合作用的結果。
採用阿倫尼烏斯公式描述溫度對這種復雜過程反應速率的影響，必須保證某一化學反應是決定試驗樣品腐蝕老化的關鍵因素。如果幾個反應共同決定試驗樣品的腐蝕老化速率，則阿倫尼烏斯公式是無效的。
⑧ 化學反應速率常數ka 的單位
(1)摩爾每升為單位!
(2)根據速率方程可導出!
⑨ 化學反應速率常數能為負數嗎
濃度單位一般用摩爾升－1，時間單位用秒、分或小時的負一次方。
反應速率常數[：對雙分子反應a+b─→c+d，設a和b的相對運動速度為v,
則在長度為v，底面積為s(v)的圓筒內一個a分子與b分子碰撞的頻率為zb(v)=s(v)vnb，單位體積內所有a分子的碰撞頻率為zab=zb(v)na,式中na、nb分別為a分子和b分子的密度,s(v)為分子對的碰撞截面,若s(v)為有效截面,即每一碰撞均發生化學反應的反應截面,則反應速率為：
從化學動力學可知：
所以k(v)=s(v)v，對速率求平均則得：
式中k(v)稱為該給定反應在給定運動速率下的反應速率常數,而k(t)則稱為給定溫度t下的熱平衡反應速率常數。
即化學反應進行的快慢.用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加量來表示。
影響因素
可通過實驗測定.除了反應物的性質以外，濃度、溫度和催化劑也是影響反應速率的重要因素.氣體還有壓強
影響機理
氣體反應的快慢還與壓力有關.增加反應物的濃度，即增加了單位體積內活化分子的數目，從而增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快.提高反應溫度，即增加了活化分子的百分數，也增加了單位時間內反應物分子有效碰撞的次數，導致反應速率加快.使用正催化劑，改變了反應歷程，降低了反應所需的活化能，
實際應用
使反應速率加快.在化工生產中，常控制反應條件來加快反應速率，以增加產量.有時也要採取減慢反應速率的措施，以延長產品的使用時間
⑩ 知道化學反應速率常數，怎麼算反應速率
反應速來率v=kc^n，其中v的單源位為mol/(L·s)，濃度c的單位為mol/L，根據所給的k的單位可以得到反應級數n的數值，例如k=1L/(mol·s)，則n=2.
再結合k和c的數值，可計算出v的具體數值。