九年級化學實驗
⑴ 九年級上冊化學實驗匯總
1-蠟燭及其燃燒的探究
用一乾燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振盪
燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁
蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳
2-對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究
實驗探究步驟 觀察物質的性質、變化、現象 結論、解釋、化學方程式
探究呼出氣體的性質
⑴向一個盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振盪 盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，
盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁 人呼出氣體中含有較多的二氧化碳
⑵將燃著的木條分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中 燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒；
燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅 人呼出氣體中含有較少的氧氣
⑶取一塊乾燥的玻璃片對著呼氣，並與放在空氣中的另一塊玻璃片比較 對著呼氣的玻璃片上有水珠 人呼出氣體中含有較多的水蒸氣
化學實驗基本操作
（1） 取用葯品應遵守的原則
① 「三不」原則：即不得用手觸摸葯品；不得品嘗葯品的味道；不得把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味。
② 「少量」原則：應嚴格按照實驗規定的用量取用葯品；如果實驗沒有說明用量，一般按少量取用，即液體取1 mL—2 mL，固體只須蓋滿試管的底部。
③ 「處理」原則：用剩的葯品，不得放回原瓶，不得隨便亂扔，不得帶出實驗室，要放入指定的容器中。
（2） 葯品的取用
取用粉末狀固體葯品一般用葯匙，塊狀、顆粒狀葯品用鑷子夾取。使用之前和使用之後的葯匙或鑷子都要用干凈的紙擦拭乾凈。
（3） 葯品的保存：固體葯品通常存放在廣口瓶里，液體葯品通常存放在細口瓶里。
（4）使用酒精燈時，要注意「三不」：① 不得向燃著酒精燈里添加酒精；② 不得用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈；③ 不可用嘴吹滅酒精燈。
（5）給玻璃容器加熱時，玻璃容器的底部不能與燈芯接觸；被加熱的玻璃容器外壁不能留有水滴；熱的玻璃容器不能用冷水沖洗；給試管里的葯品加熱時，應先預熱等等。要注意安全。如用試管給液體加熱，試管口不能朝著有人的方向等等。
（6）儀器洗凈標志：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。
（7）讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。注意：俯視則讀數偏大，仰視則讀數遍小。
第二單元
1 空氣成分的發現。二百多年前，法國化學家拉瓦錫用定量方法研究了空氣的成分。空氣由氧氣和氮氣組成，其中氧氣約占空氣總體積的1/5。
考點2．空氣的主要成分和組成。空氣的主要成分及體積分數
空氣成分 氮氣 氧氣 稀有氣體 二氧化碳 其他氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0．94% 0．03% 0．03%
考點3．混合物和純凈物
純凈物：只由一種物質組成。如氮氣（N2）、二氧化碳（CO2）等是純凈物。
混合物：由兩種或多種物質混合而成。如空氣。
2．空氣是一種寶貴的資源
氧氣、氮氣、稀有氣體的主要用途
成分 主要性質 主要用途
氧氣 化學性質：供給呼吸、支持燃燒
物理性質：無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大 潛水、醫療急救、煉鋼、氣焊以及登山和宇宙航行等
氮氣 化學性質：化學性質不活潑
物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣略小 根據化學性質不活潑常用作保護氣；醫療上用作冷凍麻醉；制硝酸和化肥的重要原料等
稀有氣體 化學性質：很不活潑（惰性）
物理性質：無色無味的氣體，通電時能發出不同顏色的光 利用惰性作保護氣；用於航標燈、閃光燈、霓虹燈的電源；用於激光技術，製造低溫環境等
考點5．物質的性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就表現出來的性質。如：顏色、狀態、氣味、密度、是否溶於水、揮發性、熔點、沸點、導電性、導熱性、硬度等。
（2）化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。包括：可燃性、穩定性、氧化性、還原性、酸鹼性等。
3.空氣的污染及防治
有害氣體：（CO）、（SO2）、（NO2）等，
（1）空氣中的有害物質
煙塵（可吸入顆粒物）
（2）空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡，導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
（3）保護空氣的措施：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。
（4）城市空氣質量日報、預報：根據我國空氣污染的特點和污染防治重點，目前計入空氣污染指數的項目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。
考點7．測定空氣中氧氣體積分數的實驗方法
（1）實驗原理及方法：利用過量的紅磷在集有空氣的集氣瓶中燃燒，（使集氣瓶中氣體體積減小，壓強減小），觀察集氣瓶中進水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分數。
（2）實驗現象：⑴紅磷燃燒時產生白煙；⑵燒杯中的水沿導管進入集氣瓶里，集氣瓶內水面上升了約1/5體積。
（3）實驗成功的關鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅並使裝置冷卻到室溫後，打開彈簧夾。
（4）實驗討論：A。不能用木炭、硫粉代替紅磷做上述實驗，原因是木炭、硫粉燃燒產生的分別是二氧化碳氣體和二氧化硫氣體，集氣瓶內氣體壓強沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積。B。進入瓶中水的體積一般小於瓶內空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內氧氣未耗盡；②裝置漏氣，使外界空氣進入瓶內；③裝置未冷卻至室溫就打開彈簧夾，使進入瓶內水的體積減少。
考點8．氧氣的化學性質
⑴氧氣與一些物質反應時的現象、化學方程式
木炭-------⒈發出白光⒉放出熱量3.生成氣體使澄清的石灰水變渾濁。C + O2 點燃 CO2
硫------⒈發出藍紫色火焰（在空氣中燃燒發出淡藍色火焰）⒉生成有刺激性氣味的氣體
S + O2 點燃 SO2
紅磷（暗紅）-------⒈產生大量白煙⒉放出熱量
4P + 5O2 點燃 2P2O5
鎂條——-⒈發出耀眼的白光⒉生成白色固體⒊放出大量的熱量4.有白煙生成
2Mg + O2 點燃 2MgO
鐵絲——-⒈劇烈燃燒，火星四射⒉生成黑色固體⒊放出大量的熱量
3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
說明：⒈鐵絲在氧氣中燃燒實驗，預先放少量水或沙，防止熱的熔融物濺落瓶底，炸裂瓶底
⒉鐵絲在空氣中不能燃燒
⑵氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質發生化學反應，具有氧化性。
5．物理變化、化學變化
（1）物理變化：沒有生成新物質的變化。如：汽油揮發、冰雪融化、電燈發光等。
（2）化學變化：生成新物質的變化。如：鎂條燃燒、鐵生銹、食物腐敗等。A——化學變化的基本特徵是有新物質生成。B——化學變化中伴隨的現象是：顏色改變、放出氣體、生成沉澱等。C——化學變化中發生能量變化，這種變化以放熱、發光的形式表現出來。
考點10．化合反應、氧化反應、緩慢氧化
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。它屬於基本反應類型。
（2）氧化反應：物質跟氧發生的反應。
（3）化合反應與氧化反應的關系：
化合反應不一定是氧化反應，氧化反應也不一定是化合反應。
有氧氣參加的化合反應，同時也一定是一個氧化反應。
（4）緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，不容易被察覺，這種氧化反應叫做緩慢氧化。通常無發光現象，但會放出熱量。如：動植物呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、鐵生銹等。
考點11氧氣的實驗室製法
（1）葯品：A——過氧化氫與二氧化錳、B——高錳酸鉀、C——氯酸鉀與二氧化錳
（2）反應原理（化學方程式）
（3）實驗裝置：包括發生裝置和收集裝置（見右圖）
（4）收集方法：
A——排水法：因為氧氣不易溶於水。
B——向上排空氣法：因為氧氣密度比空氣大。
（5）用高錳酸鉀制氧氣，並用排水法收集。實驗步驟可以概括如下：
⑴檢查裝置的氣密性；
⑵將葯品裝入試管中，試管口放一團棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進入導管），用帶導管的單孔膠塞塞緊試管；
⑶將試管固定在鐵架台上；（注意：試管口應略向下傾斜）
⑷點燃酒精燈，先均勻受熱後固定加熱；
⑸用排水法收集氧氣（當導管口產生連續、均勻的氣泡時才開始收集）；
⑹收集完畢，將導管移出水槽；
這樣做目的是：防止水槽中的水倒吸入灼熱的試管使試管炸裂。
⑺熄滅酒精燈。
（6）檢驗方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明帶瓶內的氣體是氧氣。
（7）驗滿方法：
A——用向上排空氣法收集時，用帶火星的木條平放在集氣瓶口，如果木條復燃，說明集氣瓶內的氧氣已滿；
B——用排水法收集時，當氣泡從瓶外冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。
考點12．分解反應：一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
考點13．催化劑和催化作用
催化劑是指在化學反應中能改變其他物質的反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前後都沒有改變的物質。催化劑所起的作用叫催化作用。
考點14．氧氣的工業製法——分離液態空氣（物理變化）
考點15．裝置氣密性的檢查：用帶導管的單孔膠塞塞緊試管，先把導管的一端浸入水裡，後把兩手緊貼試管的外壁，如果導管口有氣泡冒出，則裝置的氣密性良好。
第三單元
考點1．水的組成
水的電解實驗 實驗現象：
正、負電極上都有氣泡產生，一段時間後正、負兩極所收集氣體的體積比約為1∶2（質量比為8：1）。而且將負極試管所收集的氣體移近火焰時，氣體能燃燒呈淡藍色火焰；用帶火星的木條伸入正極試管中的氣體，能使帶火星的木條復燃。
實驗結論：
⑴水在通電的條件下，發生分解反應產生氫氣和氧氣。2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
⑵水是由氫元素和氧元素組成的。
⑶在化學反應中，分子可分成原子，而原子不能再分。
關於水的正確說法：（1）水由氫元素和氧元素組成（2）水由水分子構成（3）每個水分子由二個氫原子和一個氧原子構成。（4）水在4℃時，密度最大為1克/厘米3。（5）電解水產生氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8。
考點2．物質的簡單分類
單質（一種元素）：如：H2、O2、Fe、S等
純凈物（一種物質）
物質 化合物（多種元素）：如：H2O、KMnO4、CO2等
混合物（多種物質）
考點3．分子
A概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。注意：分子只能保持物質的化學性質，但不能保持物質的物理性質，因為一些物理性質（如顏色、狀態等）是由大量的分子聚集在一起才表現出來，單個分子不能表現。
B．分子的基本性質 ⑴分子體積和質量都很小。 ⑵分子間有間隔，且分子間的間隔受熱增大，遇冷縮小，氣態物質分子間隔最大。⑶分子在不停運動。⑷同種物質的分子化學性質相同，不同種物質的分子化學性質不同。
C．分子的內部結構
⑴在化學變化中分子可分成原子，分子是由原子構成的；
⑵同種元素的原子構成單質分子，不同種元素的原子構成化合物的分子。
考點4．原子
A．概念：原子是化學變化中的最小粒子。
B．化學反應的實質：在化學反應中，分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子。
C．分子與原子的本質區別：在化學變化中分子可分，而原子不可再分。
金屬單質，如：鐵、銅、金等
D．由原子直接構成的物質：
稀有氣體單質，如：氦氣、氖氣等
考點5．運用分子、原子觀點解釋有關問題和現象
（1）物理變化和化學變化——物理變化：分子本身沒有變化；化學變化：分子本身發生改變。
（2）純凈物和混合物（由分子構成的物質）
A．純凈物：由同種分子構成的物質，如：水中只含有水分子；
B．混合物：由不同種分子構成的物質。
（3）溫度計（兩種——水銀溫度計內汞柱上升的原因是：溫度升高汞原子間的距離變大了！
考點6．生活用水的凈化 生活用水的凈化主要目的是除去自然水中的難溶物和有臭味的物質。
A凈化方法
⑴靜置沉澱：利用難溶物的重力作用沉澱於水底，這樣的凈化程度較低。
⑵吸附沉澱：加明礬等絮凝劑使懸浮物聚集沉降。
⑶過濾：分離固體物質和液體物質。
⑷吸附（通常用活性炭）：除去有臭味的物質和一些可溶性雜質。
B．自來水廠凈化過程
原水→靜置→絮凝劑吸附沉澱→過濾→吸附（活性炭）→消毒→生活用水
考點7．過濾
⒈過濾所需的儀器和用品：漏斗、燒杯、玻璃棒、帶鐵圈的鐵架台和濾紙。
⒉過濾操作要點：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁（中間不要留有氣泡，以免影響過濾速度）
二低：濾紙邊緣低於漏斗邊緣，漏斗里的液面應低於濾紙邊緣
三靠：傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒；玻璃棒輕輕靠在三層濾紙一邊；漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
考點8．硬水及其軟化
⒈硬水與軟水
⑴硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水，河水多為硬水。
⑵軟水：不含或含有較少可溶性鈣、鎂化合物的水，雪水、雨水是軟水。
⒉硬水和軟水的檢驗：把肥皂水倒入水體中攪拌，易起浮渣的為硬水，泡沫較多的是軟水。
⒊使用硬水對生活生產的危害
⑴用硬水洗滌衣物既浪費肥皂，又不易洗凈，時間長還會使衣物變硬。
⑵鍋爐用硬水，易使爐內結垢，不僅浪費燃料，且易使爐內管道變形、損壞，嚴重者可引起爆炸。
⒋硬水軟化的方法：⑴煮沸；⑵蒸餾
考點9．製取蒸餾水過程與裝置見課本P57，
實驗討論：
⒈冷凝管內的水流方向是從下而上，是為了提高冷凝效果。
⒉蒸餾裝置中溫度計的水銀球放在支管口處是為了測定水蒸氣的溫度。
⒊簡易裝置中導氣管很長起冷凝作用。
考點10．玻璃棒的使用
⒈引流：用於過濾或傾倒液體，防止液體外濺。
⒉攪拌：用於物質溶解或液體物質蒸發。
⑴溶解時，攪拌的作用是加速物質的溶解；
⑵蒸發時，攪拌的作用是防止局部溫度過高，液滴飛濺。
考點11．愛護水資源
節約用水
⒈愛護水資源的措施：
防止水體污染
⑴工業廢水未達標排放水中
⒉水體污染的主要因素： ⑵農業上農葯、化肥的不合理施用
⑶生活污水的任意排放
⑴減少污染物的產生
⑵對被污染的水體進行處理，使之符合排放標准
⒊防止水體污染的措施： ⑶農業上提倡使用農家肥，合理使用農葯和化肥
⑷生活污水集中處理後再排放
考點12氫氣的物理、化學性質及用途
⒈物理性質：無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小（密度最小）。
⒉化學性質：
⑴可燃性：純凈的氫氣在空氣（氧氣）中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，放熱。
2H2 + O2 點燃 2H2O
如果氫氣不純，混有空氣或氧氣，點燃時可能發生爆炸，所以使用氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度。
⑵還原性（氫氣還原CuO）
實驗現象：黑色粉末變紅色；試管內壁有水珠生成 H2 + CuO Cu + H2O
氫氣的用途：充灌探空氣球；作高能燃料；冶煉金屬
⑵ 初三化學實驗
探究實驗名稱：對蠟燭及其燃燒的探究
探究實驗目的：對蠟燭在點燃前、點燃時和熄滅後的三個階段進行細致的觀察，學會完整地觀察物質的變化過程及其現象。
實驗用品：一支新蠟燭、火柴、一支幹凈燒杯、水、水槽、澄清的石灰水、一把小刀。
實驗步驟與方法：
1．觀察蠟燭的顏色、形狀、狀態、硬度；嗅其氣味。
現象：蠟燭是白色、較軟的圓柱狀固體，無氣味，由白色的棉線和石蠟組成。
2．用小刀切下一塊石蠟，放入水槽，觀察其在水中的現象。
現象：石蠟漂浮在水面上，不溶於水。
結論：石蠟是一種密度比水小，不溶於水的固體。
3．點燃蠟燭，觀察其變化及其火焰和其各層溫度的比較。
現象：石蠟受熱時熔化、蠟燭燃燒時發光、冒黑煙、放熱。
燭焰分三層：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，焰心最低。
結論：石蠟受熱會熔化，燃燒時形成炭黑。
4．乾燥的燒杯罩在燭焰上方，觀察燒杯壁上的現象片刻，取下燒杯，倒入少量石灰水。振盪，觀察其現象。
現象：乾燥的燒杯壁上出現了許多小水珠。取下燒杯後迅速倒入澄清石灰水，振盪，石灰水變得渾濁。
結論：蠟燭燃燒時產生了水和能使石灰水變渾濁的二氧化碳兩種物質。
5．熄滅蠟燭，觀察其現象，用火柴點燃剛熄滅時的白煙，觀察有什麼現象發生。
現象：熔化的石蠟逐漸凝固，白色棉線燭心變黑，易碎。用火柴點燃剛熄滅時的白煙，蠟燭會重新燃燒。
結論：石蠟遇冷凝固，燃燒時產生炭黑，棉線炭化，白煙由細小的石蠟顆粒構成，有可燃性。
實驗結論：
蠟燭在空氣中能夠燃燒，在燃燒過程中和過程後能產生許多新的物質。
問題和建議：
蠟燭為什麼能夠燃燒？蠟燭在什麼樣的條件下才能燃燒？像這樣物質燃燒後產生新物質的變化是化學變化還是物理變化？
對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究報告
實驗報告
實驗名稱：對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究。
實驗目的：研究我們吸入的空氣和呼出的氣體有什麼不同。
實驗器材：集氣瓶、水槽，玻璃片、飲料管、澄清石灰水、小木條、火柴。
實驗步驟
1．將兩個集氣瓶分別裝滿水，並用玻璃片先蓋住瓶口的一小部分，然後推動玻璃片將瓶口全部蓋住，把裝滿水的瓶子連同玻璃片一起倒立在水槽中如圖所示
2．將飲料管小心地插入集氣瓶中，並向集氣瓶內緩緩吹氣(注意換氣時不要倒吸集氣瓶內的水)，直到瓶內充滿呼出的氣體。在水下立即用玻璃片將集氣瓶的瓶口蓋好，然後取出放在實驗桌上
3．取兩個空集氣瓶，其中一瓶為空氣，向一瓶空氣和一瓶呼出的氣體中各滴入數滴澄清石灰水振盪觀察 在裝有呼出氣體的集氣瓶中會有白色沉澱出現，在裝有空氣的集氣瓶中幾乎看不到 人呼出的氣體中含有較多的CO2，而空氣中含量極少，CO2
和澄清石灰水反應會生成白色沉澱
3．將燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，觀察
在裝有空氣的集氣瓶中，小木條會燃燒完，在裝有人呼出氣體的集氣瓶中，小木條會熄滅 在人呼出氣體的集氣瓶中含有較少的O2，因此小木條會熄滅，因為缺少了燃燒的條件
4．取兩塊乾燥玻璃片對著其中一塊呼氣，觀察玻璃片上水蒸氣情況，並與另一塊放在空氣中的玻璃片對比
當人對著玻璃片呼氣時，玻璃片上會有一層小水珠出現，而空氣中
的玻璃片上面則沒有 人呼出的氣體中含有的水蒸氣較多，水蒸氣在玻璃片上遇冷凝結
結論：人體吸入的空氣中含有較多的氧氣，人體呼出的氣體中含有較多的二氧化碳和水。
⑶ 初三化學有哪些簡單有趣的小實驗
魔棒點復燈
建造一座制「水中花園」
噴霧作畫
⑷ 九年級上冊化學實驗視頻
九年級化學 第二單元 我們周圍的空氣 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3536864.html
九年級化學 第一單元 走進化學世界 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3526709.html
九年級化學 第三單元 自然界的水 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3544392.html
九年級化學 第五單元 化學方程式 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3526841.html
九年級化學 第六單元 碳及碳的化合物 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3548068.html
九年級化學 第七單元 燃料及其利用 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3554316.html
九年級化學 第九單元 溶液 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3564226.html
九年級化學 第十單元 酸和鹼 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_3570306.html
人教版 九年級（初三）化學實驗 - 專輯 - 優酷視頻
http://www.youku.com/playlist_show/id_16709520.html
我都看過了，覺得挺適合九年級的初學者
⑸ 初三人教版化學課本上所有實驗操作過程及實驗現象。
化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高溫2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高溫2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高溫4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高溫2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鍾乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高溫 CaO+ CO2↑ 工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高溫 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2=Hg+ Cu (NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O 白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg(OH)2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca(OH)2 白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
⑹ 初三化學實驗視頻
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高溫 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高溫 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ====
⑺ 初三化學實驗報告
分為6個步驟：
1）：實驗目的，具體寫該次實驗要達到的要求和實現的任務。
2）：實驗原理，是寫你這次實驗操作是依據什麼來完成的，一般你的實驗書上都有，你總結一下就行。（就可以用上面的反應方程式）
3）：實驗用品，包括實驗所用器材，液體和固體葯品等。 （如酒精燈，濾紙，還有玻璃棒，後兩者用於過濾，這個應該是要的吧。）
4）：實驗步驟：實驗書上也有
5）：實驗數據記錄和處理。
6）：問題分析及討論
例如：實驗目的：學會自己動手制氧氣，並觀察純氧中的燃燒現象！
實驗材料：鐵架台，兩個集氣瓶，試管，導管，酒精燈，鑷子。高錳酸鉀，木炭，細鐵絲。
實驗步驟：1，連接好裝置，取適量高錳酸鉀放入試管中，點燃酒精燈加熱
2，用排水法搜集氧氣
3，火燒木炭，用鑷子夾著放入裝有氧氣的集氣瓶。燒紅細鐵絲放入集氣瓶
4，觀察現象
實驗結論：在純氧中比在空氣中的燃燒劇烈
⑻ 九年級化學（上）實驗都有什麼 都需要注意
化學實驗室注意事項
1、學生做實驗前，應進行實驗預習，指導老師須先向學生講清
操作規程和注意事項。學生做實驗時，必須嚴格按規程進行操作，尤其是使用酒精燈、電爐等，更要注意安全。
2、對於能產生有毒氣體的實驗操作，必須在通風櫥中進行。絕對禁止用口償葯品。
3、實驗剩餘的劇毒、易燃、易爆等危險品，要及時送交實驗室管理員妥善保管。對於有毒廢液，應集中處置。 4、實驗室內嚴禁吸煙、嚴禁就餐。
5、實驗課結束後，學生一律不允許滯留在實驗室，嚴禁學生將實驗室儀器、葯品帶出實驗室。
6、實驗結束後，值日的學生必須關閉實驗室的電源、水源、氣源和門窗等， 經指導老師檢查同意後方可離開實驗室。
化學實驗室基本操作中的注意事項
一、注意事"先後"順序
1．組裝儀器順序：先零後整，由低到高，由左到右，先里後外，拆裝置與之順序相反。
2．加熱器試管時，先均勻加熱，後局部加熱。
3．製取氣體時，先檢查裝置的氣密性，後裝入葯品。
4．使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前先檢查是否漏水，後洗滌
干凈。
5．用排液法收集氣體時，先移導管後撤酒精燈。
6．用石蕊試紙、澱粉碘化鉀試紙、醋酸鉛試紙氣體性質時，要先用蒸餾水將試紙潤濕。再將試紙靠近氣體檢驗。而用pH試紙時，要先用玻璃棒蘸取待測液少許滴到放在表面皿中央的乾燥pH試紙上，再與標准比色卡脖子比較。
7．中和滴定實驗時，用蒸餾水洗凈的滴定管、移液管要先用待盛液洗滌2~3次後，再盛裝試液。注入滴定管中的液體液面開始在"零"刻度或"零"刻度以下。
8．點燃可燃性氣體時，應先驗純後點燃。凈化氣體時，應先凈化後乾燥。
9．焰色反應試驗中，每做一次，鉑絲都應當先蘸取濃鹽酸放在火焰上灼燒至無色後再做下一次。
10．配製一定物質的量溶液時，溶解或稀釋後溶液應冷卻再移入容量瓶。
11．氣體在熱固體表面時，應先將氣體乾燥後反應。
12．硫酸沾到皮膚上，先迅速用干布擦去，再用水沖洗，千萬不得先用水沖洗；鹼液沾到皮膚上，立即用較多水沖洗，再塗上硼酸溶液。
⑼ 初三化學有哪些簡單有趣的小實驗
初三化學可以在家做的簡單有趣的小實驗：花露水與水混合、自製簡易凈水器、石墨導電實驗、雞蛋殼與酸的反應、自製汽水等等。
1、花露水與水混合
實驗用品：花露水瓶一個（瓶頸細長，195 mL）、過期花露水約半瓶。
實驗步驟：在空的花露水瓶里倒入約半瓶水，再慢慢倒入約半瓶花露水至瓶口，用大拇指堵住瓶口，把瓶子倒置，然後正放，重復2次，使瓶內液體混合均勻，觀察液面是否低於瓶口。
實驗現象：液面明顯低於瓶口
2、自製簡易凈水器
取一個空塑料飲料瓶，剪去底部，瓶口用帶導管的單孔塞塞緊，將瓶子倒置，瓶內由下向上分層放置洗凈的膨鬆棉、紗布、活性炭、石英沙、小卵石等，就得到一簡易的凈水器。
實驗說明：
①小卵石、石英沙要洗干凈，小卵石、石英沙起過濾作用。
②家中如果沒有帶導管的單孔塞，可以在瓶蓋上打幾個小孔替代帶導管的單孔塞。
③實驗物品較多，學生之間可以互相合作，如：家裡有棉花的學生可多帶些棉花。
3、石墨導電實驗
把一根石墨電極或6B的鉛筆芯和導線連接在一起，接通電源後，燈泡是否發亮？這個實驗說明了什麼？
實驗說明：
①從廢舊干電池中拆取石墨電極，市場上6B鉛筆芯不常見。
②可利用手電筒里的干電池及小燈泡。
③可用單面膠帶紙把電池、銅絲、小燈泡等固定住。
4、雞蛋殼與酸的反應
取一個小玻璃杯，放入洗凈的碎雞蛋殼，然後加入一些醋精（主要成分是醋酸），立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片蓋住。仔細觀察有什麼現象發生。根據實驗現象推測雞蛋殼里可能含有什麼物質。
實驗說明：
①可以在家裡製取澄清石灰水。有些食品乾燥劑的主要成分為生石灰，如波力海苔中的「強力乾燥劑」。取一隻玻璃杯，加入約半杯水，再加入一包「強力乾燥劑」，用筷子攪拌，靜置。注意觀察生石灰與水反應時的放熱現象。
②家裡沒有玻璃片時可用小鏡子代替。
③還可以做澄清石灰水中吹入的實驗。
5、自製汽水
在約500 mL的飲料瓶中加入2匙白糖和適量果汁，加入約1.5 g小蘇打（碳酸氫鈉），注入涼開水，再加入約1.5 g檸檬酸，立即旋緊瓶蓋，搖勻，放入冰箱。半小時後，你就可以喝到清涼甘甜的汽水了。