化學原電池

① 化學原電池方程式書寫

電極反應方程式的書寫：
負極：活潑金屬失電子，看陽離子能否在電解液中大量存在。如果金屬陽離子不能與電解液中的離子共存，則進行進一步的反應。例：甲烷燃料電池中，電解液為KOH，負極甲烷失8個電子生成CO2和H2O，但CO2不能與OH-共存，要進一步反應生成碳酸根。
正極：①當負極材料能與電解液直接反應時，溶液中的陽離子得電子。例：鋅銅原電池中，電解液為HCl，正極H+得電子生成H2。②當負極材料不能與電解液反應時，溶解在電解液中的O2得電子。如果電解液呈酸性，O2+4e-+4H+==2H2O；如果電解液呈中性或鹼性，O2+4e-+2H2O==4OH-。
特殊情況:Mg-Al-NaOH，Al作負極。負極：Al-3e-+4OH-==AlO2-+2H2O；正極：2H2O+2e-==H2↑+2OH-
Cu-Al-HNO3，Cu作負極。
注意：Fe作負極時，氧化產物是Fe2+而不可能是Fe3+；肼（N2H4）和NH3的電池反應產物是H2O和N2
無論是總反應，還是電極反應，都必須滿足電子守恆、電荷守恆、質量守恆。
pH變化規律
電極周圍：消耗OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH減小（增大）；反應生成OH-(H+)，則電極周圍溶液的pH增大（減小）。
溶液：若總反應的結果是消耗OH-(H+)，則溶液的pH減小（增大）；若總反應的結果是生成OH-(H+)，則溶液的pH增大（減小）；若總反應消耗和生成OH-(H+)的物質的量相等，則溶液的pH由溶液的酸鹼性決定，溶液呈鹼性則pH增大，溶液呈酸性則pH減小，溶液呈中性則pH不變。

② 高中化學原電池的電極方程式怎麼寫啊

陰極得電子，陽極失電子。

就是說在陰極聚集的陽離子會得到電子化合價降低，被還原。

在陽極聚集的陰離子會失去電子化合價升高，被氧化。

如：2H₂O=======2H₂↑+O₂↑（通電）

陰：4H⁺+4e⁻ ===2H₂↑

陽：2O₂⁻+4e⁻===O₂↑

有句方便記憶的 升失陽，降得還。

即 化合價「升」高，「失」電子，被「氧」化。

化合價降低，得電子，被還原。

發生氧化反應的一極上有電子流出，做負極，失去電子的物質是還原劑。電子通過原電池的負極經導線流向正極，在正極上氧化劑得到電子，發生還原反應。原電池就是通過化學反應實現化學能向電能轉化的。

(2)化學原電池擴展閱讀：

在食鹽溶液加快生銹的過程中，也發生了原電池反應，透過這些現象，分析兩極反應的實質，便可理解原電池是怎樣把化學能轉變為電能的原理。鋅是活潑金屬，容易失去電子變為鋅離子。

鋅離子進入溶液，使得溶液里的正電荷過多；同時鋅失去的電子沿導線經電流計流入銅片，使溶液里原有的氫離子在銅電極上被還原成氫原子，這樣溶液中多餘的正電荷就被中和；氫原子又結合成氫分子並放出。

由於在鋅、銅兩個電極上不斷發生的氧化還原反應，使化學能轉變為電能。鋅片是給出電子的一極，是電池的負極，銅片是電子流入的一極，是電池的正極。電流的方向同電子流的方向相反，從正極銅流向負極鋅。

③ 高中化學原電池工作原理是什麼 越詳細越好謝謝大神

原電池的工來作原理：將氧化～還源原反應分置在兩極上進行，負極發生氧化反應，失去的電子通過導線傳遞到正極，電解質中的氧離子或氧化性物質在正極上得電子發生還原反應。電解質中陰離子向負極移動，從而整個電路中都有電荷的定向移動，所以實現了化學能向電能的轉化。

④ 化學原電池和電解池的區別（詳細）

二者的區別：原電池：是把化學能變成電能的裝置。電解池：是把電能變成化學能的裝置。
原電池是把化學能變成電能的裝置。原電池的共性：有兩種活動性不同的電極；把兩個電極插在電解質溶液中；兩極之間要用導線連接。如銅片和鋅片一同浸入稀硫酸中，由於鋅比銅活潑，易失電子，被氧化成鋅離子，進入溶液，電子由鋅片通過導線流向銅片，溶液中的氫離子從銅片獲得電子，被還原成氫原子，又兩兩結合成氫氣分子，氫氣在銅片上放出。上述總的反應是氧化還原反應。
電解池指藉助於電流引起氧化還原反應的裝置。電解池內裝有兩個電極，跟電源負極相連的是陰極，跟電源正極相連的為陽極。陽離子向陰極移動，在陰極得電子發生還原反應；陰離子向陽極移動，在陽極失電子發生氧化反應。

⑤ 高中化學原電池

【分析過程】

如果X是鹽橋，我們發現，存在Zn+Cu2+=Zn2++Cu這個自發的氧化還原反應，但由於在同一個電極附近，無法形成有效的原電池，但考慮到溶液中存在溶解氧，我們可以認為在該系統中存在2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)¬2¬的自發反應，所以也可以形成原電池，但電流一定很小！相當於我們所說的吸氧腐蝕！

但在真實的實驗過程中，在Zn表面一定有金屬銅得到。

但假如不考慮氧氣的存在。我們就認為答案A是不正確的！我想關於A就可以這樣回答！

當然，假如A中是硫酸鋅，B中是硫酸銅，則就是非常好的一個原電池裝置！能得到穩定電流的實用電池了！

如果X是銅絲，相當於兩個銅電極用導線連接。

我們就可以把原來的裝置抽象為上圖2，這個時候，左邊裝置就是一個原電池裝置，也就是我們高中階段的實驗電池，具體如下

負極：鋅片A：Zn-2e=Zn2+

正極：銅絲X：Cu2++2e=Cu

而右邊則是一個電解裝置，相當於電極都是銅，銅絲為陽極，B為陰極，具體如下：

銅絲（陽極）：Cu-2e=Cu2+

B電極（陰極）

（1）一開始是：2H++2e=H2

（2）也可能為：O2-4e+2H2O=4OH-。這里當然是考慮到溶解在水中的O2得到電子的情況

（3）後階段：Cu2++2e=Cu。隨時間的推移，溶液中的Cu2+濃度不斷增加，這個時候，銅離子得到電子了。

（4）如果把左邊的硫酸鋅換做硫酸銅，而銅絲是粗銅的話，那麼左邊就是精煉銅的裝置了。

通過以上分析，顯然這道題目的答案就是A或者C，更確切或者說，題目只有一個答案的話，那麼這個題目就答案為C了！

這篇日記來源於一次和網友的討論和交流，謝謝網友：曉熊_MB！

圖中，電源的正負電極畫錯了！請仔細分析！不好意思！圖片不修改了！

⑥ 化學電池和原電池的區別

化學電池，是指通過電化學反應，把正極、負極活性物質的化學能，轉化為電能的一類裝置。主要部分是電解質溶液、浸在溶液中的正、負電極和連接電極的導線。
依據其能否充電復原，分為原電池和蓄電池兩種。

化學電池按工作性質可分為：一次電池（原電池）；二次電池（可充電電池）;鉛酸蓄電池。

原電池是化學電源的一種，化學電源是大概念，對應物理電源

⑦ 化學原電池如何學

我是高中生，我建議你先做好筆記，老實說這方面對思維能力要求不高，但一旦要細心，因為在不同的環境下（如鹼性或酸性）發生的原電池反應是不同的，必須記幾個難的方程，如有關Pb和PbO2在硫酸當電解質時的方程，還有關於鎳的也了解一下。

注意大部分反應都是氧化還原反應，所以一定要確定電子的得失，氧化劑還原劑。高頻考點
還有一句口訣：電解看電極，電極看陽極，陽極看是否為惰性電極，若為惰性電極，則溶液里的離子放電；若為非惰性電極，則電極親自放電。

我還在上高中，學的比較淺，只夠用來考試。前些日子去了南師大學了一些大學化學，比較雜。總體感覺下來很難，如果你是大學生，我建議你去江蘇化工網看看今年化學競賽的輔導教材，對你們大學生可能還比較基礎。高中生千萬不要看，真的，考試不可能考

⑧ 化學原電池的應用

電池電子表中常用銀鋅電池Ag2O
Zn
鐵銹化是Fe
C形成原電池
燃料電池新型的
已使用了氫氧燃料電池H2和O2原料
pt
Zn作心臟起搏器
鉛蓄電池
1991我國Al-空氣-海水作能源的新型海水標志燈

⑨ 原電池與化學電池的區別

化學電池分為
原電池（也稱一次電池，如碳鋅電池、鋅汞電池等）
和
蓄電池（也稱二次電池，如鉛酸電池、鋰充電電池等）。
所以，原電池是化學電池的一個小分支。

⑩ 化學原電池的反應原理

一般情況下，酸性條件氫離子參與，中性條件下水參與，鹼性條件下OH-參與。下面是我的一些總結你可以看看
電極反應式的書寫
⑴根據原電池裝置的書寫
負極：
①若負極材料本身被氧化，其電極反應式有兩種情況：
一種是負極金屬失電子後生成金屬陽離子不與電解質溶液的成分反應，此時是電極反應可表示為M－ne－＝Mn＋。
另一種是負極金屬失電子後生成的金屬陽離子與電解質溶液成分反應，此時的電極反應要將金屬失電子的反應、金屬陽離子與電解質溶液的反應疊加在一起，如鉛蓄電池的負極反應為：Pb+2OH－－2e－＝2H2O。
②若負極材料本身不反應，如燃料電池，在書寫負極反應式時，要將燃料電池失電子的反應及其產物與電解質溶液反應疊加在一起書寫，如H2－O2（KOH溶液）電池的負極反應為
H2+2OH－－2e－＝2H2O。
正極：
首先判斷在正極發生反應的物質。①當負極材料與電解質溶液發生自發的化學反應時，在正極上發生電極反應的物質是電解質溶液中的某種微粒；②當負極材料與電解質溶液不發生自發化學反應時，在正極上發生反應的物質是溶解在電解質溶液中的O2。
然後再根據具體情況寫出正極反應式，在書寫時也要考慮正極反應產物是否與電解質溶液反應的問題，若反應也要書寫疊加式。
⑵根據原電池反應書寫
①找出發生氧化反應和還原反應的物質，確定正負極產物。
②利用電荷守恆分別寫出電極反應式。
③驗證：兩電極反應式相加所得式子和原化學方程式相同，則書寫正確。