初中化學
『壹』 初中化學式大全
初中常見化學式和化學方程式
常見的化學式
一、常見單質
氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 氧氣 O2 臭氧 O3 氦氣 He
氖氣 Ne 氬氣 Ar
碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I2
鉀 K 鈣 Ca 鈉 Na 鎂 Mg 鋁 Al 鋅 Zn
鐵 Fe 銅 Cu 汞 Hg 銀 Ag
二、化合物
1、氧化物
水 H2O 三氧化硫 SO3 一氧化碳 CO
二氧化碳 CO2 五氧化二磷 P2O5 過氧化氫 H2O2
二氧化氮 NO2 二氧化硫 SO2 氧化鈣 CaO
氧化亞鐵 FeO 氧化鐵 Fe2O3 四氧化三鐵 Fe3O4
氧化鎂 MgO 氧化鋅 ZnO 二氧化錳 MnO2
氧化汞 HgO 氧化鋁 Al2O3 氧化銅 CuO
2、其他化合物
硝酸 HNO3 硫酸 H2SO4 鹽酸 HCl
碳酸 H2CO3 硫化氫 H2S
氫氧化鈉 NaOH 氫氧化鉀 KOH 氫氧化鈣 Ca(OH)2
氫氧化鎂 Mg(OH)2 氫氧化鋁 Al(OH)3 氫氧化鋅 Zn(OH)2
氫氧化鐵 Fe(OH)3 氫氧化亞鐵 Fe(OH)2 氫氧化銅 Cu(OH)2
氫氧化鋇 Ba(OH)2 氨水 NH3•H2O
氯化鈉 NaCl 氯化銅 CuCl2 氯化鋁 AlCl3
氯化鉀 KCl 氯化亞鐵 FeCl2 氯化鐵 FeCl3
氯化銀 AgCl 氯化鈣 CaCl2 氯化鎂 MgCl2
氯化鋇 BaCl2 氯化鋅 ZnCl2 硫酸銅 CuSO4
高錳酸鉀 KMnO4 錳酸鉀 K2MnO4 氯酸鉀 KClO3
碳酸鈣 CaCO3 硝酸鉀 KNO3 硝酸鈉 NaNO3
硝酸鐵 Fe(NO3)3 硝酸亞鐵 Fe(NO3)2 硝酸鋁 Al(NO3)3
碳酸鈉 Na2CO3 碳酸鈣 CaCO3 碳酸銨 (NH4)2CO3
碳酸氫鈉 NaHCO3 硫酸鐵 Fe2(SO4)3 硫酸亞鐵 FeSO4
硝酸銀 AgNO3 硝酸鋇 Ba(NO3)2 硝酸銨 NH4NO3
硫酸鋇 BaSO4
3、常見有機化合物
甲烷 CH4 乙醇 C2H5OH 葡萄糖 C6H12O6
常見的化學方程式
一、化合反應
1、 紅磷在空氣(或氧氣)中燃燒:4P + 5O2 2P2O5
2、氫氣在空氣中燃燒生成水:2H2 + O2 2H2O
3、硫磺在空氣(或氧氣)中燃燒:S + O2 SO2
4、鎂條在空氣(或氧氣)中燃燒:2Mg + O2 2MgO
5、鐵絲在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 Fe3O4
6、木炭在空氣(或氧氣)中完全燃燒:C + O2 CO2
7、木炭不充分燃燒:2C + O¬2 2CO
8、一氧化碳燃燒:2CO + O2 2CO2
9、二氧化碳和水反應生成碳酸:CO2 + H2O == H2CO3
10、二氧化碳通過灼熱的炭層:CO2 + C 2CO
二、分解反應
11、高錳酸鉀制氧氣:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
12、氯酸鉀制氧氣:2KClO3 2KCl + 3O2↑
13、雙氧水制氧氣:2H2O2 2H2O + O2↑
14、電解水:2H2O 2H2↑+ O2↑
15、碳酸分解:H2CO3 H2O + CO2↑
16、高溫煅燒石灰石:CaCO3 CaO +CO2↑
三、置換反應
17、銅和硝酸銀溶液反應:Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
18、鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
19、鋅和硫酸反應製取氫氣:Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
20、鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑
21、木炭還原氧化鐵:3C + 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑
木炭還原氧化銅:C + 2CuO 2Cu + CO2↑
四、復分解反應
(一)酸 + 鹼 → 鹽 + 水
22、氫氧化鈉與鹽酸反應:NaOH + HCl == NaCl + H2O
23、氫氧化鈉與硫酸反應:2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24、氫氧化鋁治療胃酸過多:Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
25、氫氧化鎂與硫酸反應:Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
(二)酸 + 鹽 → 另一種酸 + 另一種鹽
26、鹽酸與硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 == AgCl↓+ HNO3
27、氯化鋇溶液與硫酸溶液反應:BaCl2 + H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl
28、碳酸鈉與稀鹽酸:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2
29、石灰石與稀鹽酸反應製取二氧化碳:CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2
(三)鹼 + 鹽 → 另一種鹼 + 另一種鹽
30、硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應:CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
31、氯化鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(四)鹽 + 鹽 → 兩種新鹽
32、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應:AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO3
33、氯化鋇溶液與碳酸鈉溶液反應:BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl
(五)金屬氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
34、稀鹽酸清洗鐵銹:6HCl + Fe2O3 == 2FeCl3 + 3H2O
35、氧化銅與稀硫酸反應:CuO + H2SO4== CuSO4+ H2O
五、其他反應類型
36、二氧化碳通入澄清石灰水中:CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
37、氫氧化鈉在空氣中變質:CO2+ 2NaOH = Na2CO3 + H2O
38、氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫:SO2 + 2NaOH ==Na2SO3+ H2O
39、一氧化碳還原氧化銅:CO + CuO Cu + CO¬2
40、酒精燃燒:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
41、甲烷燃燒:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
『貳』 初中化學 ,學名與俗稱大全
HCl( 鹽酸 )OH (火鹼、燒鹼、苛性鈉 ) CaOH (熟石灰) CaO (生石灰 )Na2CO3 (純鹼 )NaHCO3 (小蘇打)Na2CO3 (蘇打) Na2S2O4 ( 大蘇打 ) CO2 (乾冰 ) CH3COOH (醋酸) CH3CH2OH (酒精 )H2O (水 )CaC2(電石) 皓礬( ZnSO4.7H2O) 鋇餐,重晶石: (BaSO4) 綠礬,皂礬,青礬: FeSO4.7H2O 芒硝,朴硝,皮硝: Na2SO4.10H2O 明礬: KAl(SO4)2.12H2O 生石膏:CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4.H2O 膽礬、藍礬:CuSO4.5H2O 莫爾鹽:(NH4)2SO4.FeSO4.6H2O 磁鐵礦石: Fe3O4 赤鐵礦石:Fe2O3 褐鐵礦石: 2Fe2O3.3H2O 高爐煤氣:CO,CO2等混合氣體 水煤氣:CO,H2 天然氣(沼氣):CH4 液化石油氣:C3H8,C4H10為主 焦爐氣:CH4,CO,H2,C2H4為主 裂解氣:C2H4為主 爆鳴氣:H2和O2 笑氣:N2O 裂化氣:C1~C4的烷烴、烯烴 電石氣:C2H2(通常含H2S、PH3等) 蟻酸:HCOOH 尿素: (NH4CNO)或 CO(NH2)2 氯仿: CCl4 木精(工業酒精):CH3OH 甘油: CH2OH-CHOH- CH2OH 硬脂酸:C17H35COOH 軟脂酸: C15H31COOH 9油酸: C17H33OH 肥皂:C17H35COONa 銀氨溶液:[Ag(NH3)2]+ 乳酸:CH3-CHOH-COOH 白堊: CaCO3 熟石膏: 2CaSO4.H2O 足球烯: C60 銅綠:Cu2(OH)2CO3 純鹼(鹼面): Na2CO3 王水: HCl,HNO3 (3:1) 水玻璃(泡火鹼) :Na2SiO3 鹽鹵:MgCl2.6H2O 雌黃:As2S3 雄黃:As4S4 硃砂:HgS 石棉:CaO.3MgO.4SiO2 砒霜:As2O3 瀉鹽:MgSO4.7H2O 波爾多液:CuSO4+Ca(OH)2
等等
『叄』 初中化學常見物質 化學式 俗稱 ( 要全的)
1、金剛石/石墨:C
金剛石俗稱「金剛鑽」。也就是鑽石的原身,它是一種由碳元素組成的礦物,是碳元素的同素異形體。金剛石是自然界中天然存在的最堅硬的物質。石墨可以在高溫、高壓下形成人造金剛石。
2、水銀/汞:Hg
汞俗稱水銀。還有「白澒、奼女、澒、神膠、元水、鉛精、流珠、元珠、赤汞、砂汞、靈液、活寶、子明」等別稱。是常溫常壓下唯一以液態存在的金屬。
3、生石灰/氧化鈣:CaO
氧化鈣是一種無機化合物,俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末,不純者為灰白色,含有雜質時呈淡黃色或灰色,具有吸濕性。
4、二氧化碳:CO2
二氧化碳(carbon dioxide),一種碳氧化合物,化學式為CO2,化學式量為44.0095,常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體。
5、鹽酸/氫氯酸:HCl
鹽酸是氯化氫(HCl)的水溶液,屬於一元無機強酸,工業用途廣泛。鹽酸的性狀為無色透明的液體,有強烈的刺鼻氣味,具有較高的腐蝕性。
6、亞硫酸:H2SO3
無色透明液體,具有二氧化硫的窒息氣味,易分解;溶於水;主要用途:用作分析試劑、還原劑及防腐劑。
7、氫硫酸:H2S
氫硫酸它是無色液體,有刺激氣味,(有酸的特性),不直接腐蝕皮膚,作用於皮下血管,痛由皮下產生。
8、熟石灰/消石灰:Ca(OH)2
氫氧化鈣,無機化合物,是一種白色粉末狀固體,加入水後,呈上下兩層。
9、苛性鈉/火鹼/燒鹼:NaOH
氫氧化鈉,為一種具有強腐蝕性的強鹼,一般為片狀或塊狀形態,易溶於水(溶於水時放熱)並形成鹼性溶液,另有潮解性,易吸取空氣中的水蒸氣(潮解)和二氧化碳。
10、純鹼:Na2CO3
碳酸鈉分類屬於鹽,不屬於鹼。國際貿易中又名蘇打或鹼灰。它是一種重要的有機化工原料,主要用於平板玻璃、玻璃製品和陶瓷釉的生產。
『肆』 初中化學方程式全集
1、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗。
2、CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 ;H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去。
3、Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁。
4、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色;鐵器除銹。
5、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解;胃舒賓士療胃酸過多。
6、HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理。
7、BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理。
8、2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O ;2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣(SO2)。
9、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成。
10、CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末。
11、CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水。
『伍』 初中化學怎麼學
化學是一門很深奧的課程.數學就是化學的基礎,化學還比數學高一個等級.化學一般就是記一下方程式,還有各個實驗所發出來的什麼反應等等.我個人是很喜歡化學,但是化學成績不是怎麼好.然後,這幾天尋找到了一個不錯的學習初中化學的方法.想要分享給正在為怎麼學好初中化學煩惱的同學們,希望這個方法可以對大家有用吧!
化學元素周期表
第四步,要把化學培養成自己的興趣.
化學是一門主要做實驗的學科,所以我們都需要細心地觀察老師的演示是怎麼做的,然後我們再進行重復實驗.實驗是一個很好的實踐基礎.所以.有些人應該很喜歡實驗吧,比如說我,我就很喜歡做實驗,所以以我就比較喜歡化學這門功課.不喜歡化學的呢,可能是因為太難了,你要學會用心地去做實驗,這樣才能把它培養成為你的興趣.
以上就是關於怎麼學好初中化學的一些方法技巧,其實化學這門學科並不難,它就是以實驗為中心的,只要你學會了實驗,後邊兒的什麼反應你都會記住的.
『陸』 初中化學物質分類樹狀圖
化學物質分類樹狀圖如下:
(6)初中化學擴展閱讀:
化學物質分類:
1、樹狀分類法回:(一)、混合答物:空氣、溶液、合金。(二)純凈物:1.單質:金屬、非金屬。2.化合物:氧化物、酸、鹼、鹽。
2、交叉分類法:同一物質按不同標准分類
例:NaSO4,可以從陽離子角度分為鈉鹽、陰離子角度分為硫酸鹽。
3、多維分類:於化學物質的分類,正隨著化學的發展而不斷進行新的嘗試。
中國著名化學家、北京大學徐光憲教授正致力於探索一種新的化學物質分類法,即分子分類法或「多維分類」法。
『柒』 初中化學常見化合物大全
1、食鹽:主要成分:氯化鈉,化學式NaCl
2、二氧化碳固體 :化學式CO2,俗稱乾冰
3、氧化鈣:化學式CaO,俗稱生石灰
4、氫氧化鈣:化學式Ca(OH)2,俗稱熟石灰、消石灰、石灰漿
5、甲烷 :化學式CH4,俗稱天然氣,瓦斯氣、、坑氣、沼氣的主要成分
6、乙醇 :化學式C2H5OH ,俗稱酒精
7、汞:化學式Hg,俗稱水銀
8、過氧化氫:化學式H2O2,俗稱雙氧水
9、硫酸銅晶體:化學式CuSO4·5H2O,俗稱膽礬、藍礬
10、氫氧化鈉:化學式NaOH,俗稱火鹼、燒鹼、苛性鈉
11、大理石、石灰石、水垢、鍋垢的主要成分:CaCO3
12、氫氯酸(HCl):鹽酸(氯化氫氣體溶於水所得的溶液),學名:氫氯酸
14、碳酸鈉:化學式:Na2CO3,俗稱純鹼、蘇打
15、碳酸氫鈉:化學式:NaHCO3,俗稱小蘇打
16、鐵銹主要成分:氧化鐵 ;化學式:Fe2O3
『捌』 人教版初中化學課本全套pdf
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『玖』 初中化學所有名稱
金剛石:C
⑵水銀、汞:Hg
(3)生石灰、氧化鈣:CaO
(4)乾冰(固體二氧化碳):CO2
(5)鹽酸、氫氯酸:HCl
(6)亞硫酸:H2SO3
(7)氫硫酸:H2S
(8)熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:NaOH (10)純鹼:Na2CO3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:Na2CO3•10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:NaHCO3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:CuSO4•5H2O (13)銅綠、孔雀石:Cu2(OH)2CO3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:C2H5OH (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)CH3COOH(CH3COO- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:NH3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:NH3•H2O(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:NaNO2 (工業用鹽、有毒)
AgNO3 硝酸銀AgCl氯化銀
Ag2SO4硫酸銀 Ag2CO3 碳酸銀
Ca(NO3)2硝酸鈣 CaCl2氯化鈣
CaCO3 碳酸鈣Ag2O 氧化銀
Al2O3氧化鋁 Al(OH)3氫氧化鋁
Al(NO3)3硝酸鋁 AlCl3 氯化鋁
Al2(SO4)3硫酸鋁 BaO 氧化鋇
Ba(OH)2氫氧化鋇 Ba(NO3)2 硝酸鋇
BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇
BaCO3碳酸鋇 CaO 氧化鈣生石灰
Ca(OH)2氫氧化鈣 熟石灰
Fe3O4 四氧化三鐵
Fe(OH)2氫氧化亞鐵
Fe(OH)3氫氧化鐵
Fe(NO3)3硝酸鐵
Fe(NO3)2硝酸亞鐵
FeCl3氯化鐵
FeCl2氯化亞鐵
Fe2(SO4)3硫酸鐵
FeSO4 硫酸亞鐵
HCl 鹽酸
HNO3 硝酸
H2SO4 硫酸
H2SO3 亞硫酸
H2CO3 碳酸
CuO氧化銅
Cu2O 氧化亞銅
Cu(OH)2 氫氧化銅
CuOH 氫氧化亞銅
Cu(NO3)2硝酸銅
CuCl2 氯化銅
CuCl 氯化亞銅
CuSO4 硫酸銅
CuCO3碳酸銅
Cu2(OH)2CO3鹼式碳酸銅
FeO氧化亞鐵
Fe2O3氧化鐵
CH4甲烷 沼氣天然氣
硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫溴化氫碳酸 (常見的酸)
H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3
硫酸銅硫酸鋇硫酸鈣硫酸鉀硫酸鎂硫酸亞鐵硫酸鐵
CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3
硫酸鋁硫酸氫鈉硫酸氫鉀亞硫酸鈉硝酸鈉硝酸鉀硝酸銀
Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3
硝酸鎂硝酸銅硝酸鈣亞硝酸鈉碳酸鈉碳酸鈣碳酸鎂
MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3
碳酸鉀(常見的鹽)
K2CO3
氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇氫氧化鎂氫氧化銅氫氧化鉀氫氧化鋁
NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3
氫氧化鐵氫氧化亞鐵(常見的鹼)
Fe(OH)3 Fe(OH)2
甲烷 乙炔甲醇乙醇 乙酸(常見有機物)
CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
鹼式碳酸銅石膏 熟石膏明礬 綠礬
Cu2(OH)2CO3 CaSO4•2H2O 2 CaSO4•H2O KAl(SO4)2•12H2O FeSO4•7H2O
藍礬碳酸鈉晶體(常見結晶水合物)
CuSO4•5H2O Na2CO3•10H2O
尿素硝酸銨硫酸銨碳酸氫銨磷酸二氫鉀(常見化肥)
CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3KH2PO4
『拾』 怎樣學好初中化學的方法
怎麼樣學好初中化學?有什麼好的學習方法?
沒有想到,初中三年馬上就過去了.回頭想想.還是很懷念.在家整理出了一些卷子和一些書本有很多.而且中考的時候沒有每個人想像的那麼可怕.它只是一場簡單考試,然後三年初中就結束了.在初三的時候,我們翻過多少的參考書,多少的卷子.就為了這一場考試.那麼,現在我就要告訴即將成為初三學生怎麼樣學好初中化學的方法.
學生們做實驗
第六就是要堅守實驗問題
實驗呢,第一點就是要多考慮過量的問題,第二是吸氣的時候需要考慮氣體,通過液體之後一定會帶出來微量的液體,比如說是水.第三呢,就是抓住反應現象等等.第四就是需要環保,效率要高,第五就是除雜要干凈,不能引入新的雜質進去.
上方就是關於怎麼樣學好初中化學的一些方法,一共六點,請同學們一定要記好,這些都是前輩為你們所准備的,希望你們可以考上自己理想的高中吧!