化學反應高中
主要反應類型:
1:無機反應:分解反應(指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應)
化合反應(指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應)
復分解反應(由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應)
置換反應(指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應)
2:有機反應:
加成反應(加成反應進行後，重鍵打開，原來重鍵兩端的原子各連接上一個新的基團)
消去反應(有機化合物在適當的條件下,從一個分子脫去一個小分子(如水、鹵化氫等分子)，而生成不飽和（雙鍵或三鍵）化合物的反應)
取代反應(有機化合物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應)
加聚反應(單體間相互反應生成一種高分子化合物，叫做加聚反應)
縮聚反應(兩個或多個有機分子相互作用後以共價鍵結合成一個大分子，同時失去水或其他比較簡單的無機或有機分子的反應)
3:氧化還原反應(氧化還原反應是在反應前後，某種元素的化合價有變化的化學反應)
4:離子反應(有離子參加的化學反應)
5:自發反應,非自發反應
6:放熱反應,吸熱反應
7:可逆反應,不可逆反應
8:異構反應(氧氣變臭氧,臭氧變氧氣)
注意:以上是主要反應類型,要具體分還有很多.
比如中和反應其實就是復分解反應,也屬於放熱反應,也是自發反應.
又比如酯化反應,其實是取代反應.
還有硫化硝化是有機常考的，官能團取代硫酸基，硝基
,水解,燃燒,脫水,親電反應，指缺電子（對電子有親和力）的試劑進攻另一化合物電子雲密度較高（富電子）區域引起的反應。親電反應屬於離子型反應的一種，是有機化學的基本反應之一。
親核反應在相互作用的兩個體系之間，由於一個體系對另一個體系的原子核的吸引所引起的化學反應。這些反應屬於離子反應。反應試劑在反應過程中，對與之相互作用的原子或體系給予或共享其電子對者，稱為親核試劑。鹵化反應有機化合物中的氫或其他基團被鹵素取代生成含鹵有機化合物的反應。
硝化反應苯等芳香烴化合物里的苯環上的氫原子被硫酸分子里的磺酸基（—SO3H）所取代的反應
磺化反應，氨化反應，醯化反應，氰化反應等等等等...
只要記住基本反應類型就行了,其它只須了解.
還有一點:核反應不是化學反應.
比較多，慢慢來才好
Ⅱ 高中化學常見的吸放熱反應
高中化學常見的吸放熱反應如下：
2、放熱反應
所有燃燒或爆炸反應、酸鹼中和反應、多數化合反應、活潑金屬與水或酸生成H2的反應、很多氧化還原反應(但不能絕對化)。如氫氣、木炭或者一氧化碳還原氧化銅都是典型的。
在化學反應中，反應物總能量大於生成物總能量的反應叫做放熱反應。包括燃燒、中和、金屬氧化、鋁熱反應、較活潑的金屬與酸反應、由不穩定物質變為穩定物質的反應。
Ⅲ 高中化學實驗中常見化學反應歸納
高中化學實驗中常見化學反應如下：
1、鋁片與鹽酸反應是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的;
2、Na與H2O(放有酚酞)反應，熔化、浮於水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅)
3、焰色反應：Na黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。
4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙;
5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰;
6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙;
7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧;
8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱後恢復原色;
9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙;
10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光;
11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO)，產生黑煙;
12、鐵絲在Cl2中燃燒，產生棕色的煙;
13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
14、Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變為灰綠最後變為紅褐色;
15、在常溫下：Fe、Al在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化;
16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。
17、蛋白質遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;
18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍色火焰H2——淡藍色火焰H2S——淡藍色火焰
CO——藍色火焰CH4——明亮並呈藍色的火焰S在O2中燃燒——明亮的藍紫色火焰。
19.特徵反應現象：
20.淺黃色固體：S或Na2O2或AgBr
21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2(加熱後又恢復紅色)、Cl2(加熱後不恢復紅色)
22.有色溶液：Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)
有色固體：紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]、藍色[Cu(OH)2]、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)
黃色(AgI、Ag3PO4)、白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色氣體：Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)
Ⅳ 高中階段化學的反應有哪幾大類詳解謝謝
有機：
取代反應 ：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應 ：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應 ：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應 ：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應 ：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應 ：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應 ：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應 ：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應 ：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應 ：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。 A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。 A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。 AB+CD=AD +CB
最後當然也有什麼都不是的 比如說氧氣變臭氧 化合價沒變 想到什麼我再來補充
Ⅳ 高中化學四大基本反應類型
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應.
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應,叫做化合反應.
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應,叫做分解反應.A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應.A+BC=AC +B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應.AB+CD=AD +CB
Ⅵ 高中化學反應類型有哪些
1.化合反應（一變多：A+B=AB）：
指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應
1、非金屬單質與氧氣生成非金屬氧化物。
如 2H2+O2 = H2O
其它非金屬如硫、磷、碳等都可以與氧氣反應生成非金屬氧化物。
2、金屬與氧氣反應生成金屬氧化物。
如 3Fe+2O2 = Fe3O4
其它金屬如鋁、鋅、銅也可以與氧氣發生類似反應，生成相應的金屬氧化物。
3、金屬氧化物與水反應，生成相應的鹼。
如CaO+H2O= H2CO3
其它金屬氧化物Na2O、K2O、BaO都可以與水反應生成相應的鹼
4、非金屬氧化物與水反應，生成相應的酸。
如 CO2 ＋H2O= H2 CO3
其它非金屬氧化物SO2 、 SO3 也可以與水生成相應的酸。
5、其它如2CO+ O2 = 2CO2等。
2.分解反應（多變一:AB=A+B）：
指一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應
1、不溶性碳酸鹽高溫分解 如CaCO3= CaO+CO2↑
2、不溶性鹼受熱分解，如Cu（OH）2 = CuO + H2O
3、某些酸式鹽受熱分解如B、2NaHCO3 = Na2CO3+CO2↑+H2O
4、某些鹼式鹽受熱分解如 Cu2（OH）2CO3 加熱 2CuO+ CO2↑+ H2O
5、其它如：2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑
2KClO3 MnO2 2KCl＋ O2↑
2KMnO4 加熱 K2MnO4 ＋MnO2＋ O2↑
3.置換反應（A+BC=B+AC）：
指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應
1、活潑金屬與酸反應（金屬為金屬活動順序中氫以前的金屬，酸不包括濃硫酸和硝酸）例如Fe＋2HCl=FeCl2+H2↑
2、金屬與鹽反應，生成新鹽與新金屬。鹽（含較不活潑金屬）＋金屬（較活潑）——金屬（較不活潑）＋鹽（含較活潑金屬）鹽須溶於水，金屬須比鹽中金屬活潑，鉀、鈣、鈉三種金屬不跟鹽溶液發生置換反應。如Fe＋CuSO4===FeSO4+Cu 2AgNO3 ＋ Cu= Cu(NO3)2 +2 Ag
3、氫氣還原金屬氧化物，H2 ＋CuO = Cu+H2O
4、碳還原金屬氧化物。3C＋Fe2O3 = 2 Fe+ 3CO2↑
4.復分解發應（AB+CD=AD+BD）：
由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應
1、酸＋鹼性氧化物——鹽＋水
如Fe2O3＋ 6HCl= 2 FeCl3+3H2O
2、酸＋鹼——鹽＋水（中和反應）
HCl ＋ KOH=KCl+ H2O
3、 酸＋鹽――新酸＋新鹽
如HCl ＋ AgNO3=AgCl↓ ¬+ HNO3 (用於：檢驗Cl-；除去HNO3中的HCl)
4、 鹼＋鹽——新鹼＋新鹽 註：反應物必須都溶於水
如2NaOH ＋ CuSO4¬ = Cu(OH)2↓+Na2SO4 (現象：藍色沉澱)
5、鹽a＋鹽b——新鹽c＋新鹽d 註：反應物必須都溶於水
如NaCl ＋ AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3（用於：除去NaNO3中的NaCl）
注意； 鹼＋酸性氧化物——鹽＋水，不屬於復分解反應。
如2NaOH ＋ CO2 = Na2CO3 + H2O（NaOH在空氣中變質的原因
Ⅶ 高中化學反應類型
有機：
取代反應
：分子里某些原子或原子團被其它原子或原子團所替代的反應
加成反應
：有機分子里不飽和的碳原子與其它原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。
消去反應
：有機物從分子里脫去小分子而成為不飽和分子。
酯化反應
：酸和醇反應生成酯和水的反應
水解反應
：有機物和水作用生成兩個或幾個產物的反應
氧化反應
：有機物燃燒或得氧失氫的反應
還原反應
：失氧得氫的反應。(加氫反應為還原反應)
加聚反應
：由不飽和的單體聚合生成高分子化合物的反應。
縮聚反應
：由單體相互反應成高分子化合物同時還生成小分子。
裂化反應
：在一定條件下，把相對分子質量大，沸點高的長鏈烴斷裂為相對分子質量小，沸點低的短鏈烴的反應。
無機：
化學反應可以分類為四種基本反應類型：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應。
化合反應:由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。
A+B=C
分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上的其它物質的化學反應，叫做分解反應。
A=B+C
置換反應:一種單質與另一種化合物起反應生成另一種單質和化合物的反應叫置換反應。
A+BC=AC
+B
復分解反應:兩種化合物相互交換離子生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。
AB+CD=AD
+CB
最後當然也有什麼都不是的
比如說氧氣變臭氧
化合價沒變
想到什麼我再來補充
Ⅷ 高中所有化學方程式整理
高中化學方程式總結
(1) 硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
(2) 碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
(3) 碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
(4) 木炭還原氧化銅: 2CuO + C（高溫） 2Cu + CO2↑
(5) 氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
(6) 氧化物的反應
a) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
b) 氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2
c) 氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
d) 氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
e) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
(7) Na的化學反應方程式
a) 鈉在空氣中燃燒：4Na + O2 = 2Na2O
b) 鈉與氧氣反應： 2Na + O2 △ Na2O2 過氧化鈉
c) 過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
d) 過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
e) 鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
(8) Fe及化合物的化學反應方程式
a) 鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = 高溫=F3O4 + 4H2↑
b) 鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
c) 氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
d) 氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
e) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
f) 氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
g) 氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
h) 三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
i) 氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(9) Al及其化合物的化學反應方程式
a) 鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
b) 實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
c) 氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
d) 氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
e) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
f) 二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
g) 硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
h) 二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3
i) 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
j) 往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
k) 硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
(10) Cl及其化合物的反應方程式
a) 氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
b) 氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
c) 氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
d) 氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
e) 次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
f) 氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
g) 氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
h) 鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
i) 漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
(11) N及其化合物的反應方程式
a) 氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
b) 一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
c) 二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
d) 二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
e) 三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
(12) 氨及其反應方程式
a) 氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
b) 氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
c) 氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
d) 碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
e) 硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
f) 氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
g) 氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
h) 硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
i)
(13) S及其化合物的化學反應方程式
1) Cl2+SO2+ 2H2O = H2SO4+2HCl
2) 2HCl = H2+Cl2
3) 2NH3+3Cl2 = N2+6HCl
4) 8NH3+3Cl2 = N2+6NH4Cl
5) Si(粗)+2Cl2 = SiCl4
6) C+2Cl2 = CCl4
7) Cl2 +H2 = 2HCl
8) 3Cl2 +2P = 2PCl3
9) Cl2 +PCl3 = PCl5
10) Cl2 +2Na = 2NaCl
11) 3Cl2 +2Fe = 2FeCl3
12) Cl2 +2FeCl2 = 2FeCl3
13) Cl2+Cu = CuCl2
14) 2Cl2+2NaBr = 2NaCl+Br2
15) Cl2 +2NaI = 2NaCl+I2
16) 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
17) Cl2 +Na2S = 2NaCl+S
18) Cl2 +H2S = 2HCl+S
19) Cl2+SO2 +2H2O = H2SO4 +2HCl
20) Cl2 +H2O2 =2HCl+O2
21) KClO3與濃HCl發生如下反應: KClO3+6HCl→KCl+3Cl2↑+3H2O,
該反應中被氧化的氯元素與被還原的氯元素的質量比是: D
A.6:1 B.1:6 C.3:1 D.5:1
1個Cl由-1 到-1，未變。（HCl）
5個Cl有-1到0，被氧化。
1個Cl由+5到0，被還原。
22) 下列反應中氯元素只被氧化的是 （ ）
A. 5Cl2 + I2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3
B. MnO2 + 4HCl = MnCl2 + 2H2O＋Cl2↑
C. 2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
D.2HClO＝2HCl＋O2↑
選B, 逐一解釋下
A.氯元素 由0價變為-1價，被還原。
B. 氯元素 由-1價變為0價，被氧化。
C.氯元素由0價變為-1和+1價，既被還原，又被氧化。
D.氯元素 由+1價變為-1價，被還原。
三、 氯的離子方程式：
1) Cl2 + H2O = Cl- + H+ + HClO
2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
3) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
4) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
5) Cl2 + H2SO3 + H2O = 2Cl- + SO42- + 4H+
6) Cl2 + H2S = 2Cl- + 2H+ + S↓
7) Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl-（向FeBr2溶液中少量Cl2）
8) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br- = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-（足量Cl2
9) 2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br- = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 1 ：1時）
10) 8Cl2 + 6Fe2+ + 10Br- = 6Fe3+ + 5Br2 + 16Cl- （當n(FeBr2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
11) Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2
12) Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-（向FeI2溶液中通入少量Cl2）
13) 3Cl2 + 2Fe2+ + 4I- = 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl-（足量Cl2）
14) 4Cl2 + 2Fe2+ + 6I- = 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl- （當n(FeI2)/n(Cl2)= 3 ：4時）
15) 2Cl- + 4H+ + MnO2 = Mn2+ + Cl2↑+ 2H2O
16) Cl- + Ag+ = AgCl↓
17) ClO- + H+ = HClO
18) ClO- + SO2 +H2O = 2H+ + Cl- + SO42-
19) ClO- + H2O HClO + OH-
四、 鋁的化學反應方程式
1) 鋁與鹽酸： 2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 氣體
2) 鋁與硫酸： 2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2氣體
3) 鋁和稀硝酸： Al+4HNO3===Al(NO3)3+NO↑+2H2O
l 註：常溫下,鋁和濃硝酸不能反應,表面生成一層緻密而堅固的氧化膜,阻止反應的進行!
4) 鋁與氫氧化鈉：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2氣體
5) 氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3=（加熱）Al2O3+H2O
6) 氫氧化鋁與氫氧化鈉：Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2+2H2O
7) 氫氧化鋁與鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
8) 氧化鋁與鹽酸：Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O
9) 氧化鋁與氫氧化鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
10) 偏鋁酸鈉與鹽酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉澱+NaCl
11) 偏鋁酸鈉溶液與少量的鹽酸反應: NaAlO2+HCl(少量)+H2O= NaCl + Al(OH)3
12) 偏鋁酸鈉溶液與足量的鹽酸反應: NaAlO2+4HCl(過量)=NaCl+AlCl3+2H2O
13) 硫酸鋁與氨水：Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3沉澱＋3(NH4)2SO4
14) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉澱+3NaCl
15) 氯化鋁與氨水：AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl（反應到此為止不再繼續）
16) 氯化鋁與氫氧化鈉：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O
五、 銅的化學反應方程式
1) Cu
2Cu+O2加熱 1373K 2CuO
4Cu+O2==2Cu2O (過氧化銅)
2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 鹼式碳酸銅
Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+Cl2=點燃=CuCl2
2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O
Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2
2H2SO4濃+Cu=CuSO4+2H2O+SO2↑
2Cu+2H2SO4(稀)+O2==2CuSO4+2H2O （加熱）
2) 銅的化合物
（1）氫氧化銅和氧化銅
4CuO==Cu2O+O2↑（>1273K）
Cu(OH)2=加熱=CuO+H2O （353K）
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2↓
3) 硫酸銅
（a）硫酸銅俗名膽礬或藍礬，其水溶液呈藍色
（b）硫酸銅的制備： Cu+2H2SO4(濃)====CuSO4+SO2↑+2H2O（加熱）
2Cu+2H2SO4(稀)+O2====2CuSO4+2H2O （加熱）
（c) 硫酸銅的加熱：CuSO4==CuO+SO3↑（無水硫酸銅>923K時,分解成CuO）
或者：2CuSO4==2CuO+2SO2↑+O2↑（加熱）
六、 鐵的化學方程式
1) 鐵在氯氣中燃燒 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
2) 鐵與硫反應 Fe + S === FeS
3) 鐵與水反應 3Fe + 4H2O（g） === Fe3O4 +4H2↑
4) 鐵與非氧化性酸反應 Fe +2HCl == FeCl2 + H2↑
5) 鐵和稀硝酸反應1： Fe + 4HNO3(稀，過量) ==Fe(NO3)3 + NO↑+ 2H2O
6) 鐵和稀硝酸反應2： 3Fe（過量） + 8HNO3(稀) == 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
7) 鐵與硫酸銅反應 Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
8) 氧化亞鐵與酸反應 FeO +2HCl == FeCl2 + H2O
3FeO + 10HNO3(稀) == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
9) 氧化鐵與酸反應 Fe2O3 + 6HNO3 == 2Fe(NO3)3 + 3H2O
Fe2O3+6HCl稀=2FeCl3+3H2O （除銹，還要用水沖）
Fe2O3+3H2SO4稀 =Fe2(SO4)3+3H2O
10) 氯化鐵與氫氧化鈉反應 FeCl3 + 3NaOH == Fe(OH)3↓ + 3NaCl
11) 氯化鐵與硫氰化鉀：用硫氰化鉀檢測三價鐵離子的存在
12) 氫氧化鐵受熱反應 2Fe(OH)3 === Fe2O3 + 3H2O
13) 氫氧化亞鐵轉化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
14) 氫氧化亞鐵與酸反應 Fe(OH)2+ 3Cl2 == 2FeCl3 + 2HCl == FeCl2 + 2H2O
3Fe(OH)2+ 10HNO3 == 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 8H2O
Fe(OH)2+H2SO4==FeSO4+2H2O
Fe(OH)2+2HCl==FeCl2 +2H2O
15) 氫氧化鐵與酸反應 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
16) 硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應 FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4
17) 氯化鐵與硫氰化鉀溶液反應 FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl
18) 亞鐵離子轉化成鐵單質 Fe2+ + Zn == Fe + Zn2+
19) 鐵轉化成亞鐵離子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
20) 鐵離子轉化成鐵 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2
21) 亞鐵離子轉化成鐵離子 2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ +2Cl-
22) 鐵離子轉化成亞鐵離子 2Fe3+ + Fe ===3 Fe2+
23) 氯化鐵與碳酸鈉溶 2FeCl3 + Na2CO3 + 3H2O == 2Fe(OH)3↓ +3CO2↑ +6NaCl
Ⅸ 高中化學所有反應類型
1、取代反應
取代反應是指有機物分子里的某些原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反應。包括：鹵代反應、硝化反應、磺化反應、鹵代烴的水解反應、酯化反應、酯的水解反應等。由於取代反應廣泛存在，幾乎所有的有機物都能發生取代反應。
2、加成反應
加成反應是指有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應。包括：與氫氣的加成反應 (烯、炔和苯環的催化加氫；醛、酮催化加氫；油脂的加氫硬化)、與鹵素單質的加成反應、與鹵化氫的加成反應、與水的加成反應等。只有不飽和有機物才能發生加成反應。
3、消去反應
消去反應是指有機物在適當條件下，從一個分子脫去一個小分子(如水、HX等)，而生成不飽和(雙鍵或三鍵)化合物的反應。包括醇的消去反應和鹵代烴的消去反應。在中學階段，酚不能發生消去反應，並不是所有的醇或鹵代烴都能發生消去反應。
4、脫水反應
脫水反應是指有機物在適當條件下，脫去相當於水的組成的氫氧元素的反應。包括分子內脫水(消去反應)和分子間脫水(取代反應)。脫水反應不一定是消去反應，比如乙醇脫水生成乙醚就不屬於消去反應。
5、水解反應
廣義的水解反應，指的凡是與水發生的反應。中學有機化學里能夠與水發生水解反應的物質，一般指的鹵代烴水解、酯的水解、油脂的水解(含皂化)、糖類的水解、多肽或蛋白質的水解等。
6、氧化反應
氧化反應是指有機物加氧或去氫的反應。包括： ①醇的催化氧化：羥基的O—H鍵斷裂，與羥基相連的碳原子的C—H鍵斷裂，去掉氫原子形成C＝O鍵；②醛類及含醛基的化合物與新制鹼性Cu(OH)2或銀氨溶液的反應；③乙烯在催化劑存在下氧化成CH3CHO；④有機物的燃燒、不飽和烴和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。⑤苯酚在空氣中放置轉化成粉紅色物質(醌)
Ⅹ 高中化學的反應類型
A+B=AB
化合反應，AB=A+B
分解反應
，AB+C=A+CB
置換反應，AB+CD=AD+CB
復分解反應，這些是依據反應物版和生成物的種類來權劃分的四大基本反應類型
不能包括所有的反應，如：CO+Fe2O3=CO2+Fe這個反應就不屬於以上四種反應類型，而是氧化還原反應。
化學反應的另一種分類就是依據反應中是否有電子的轉移，分為氧化還原反應和非氧化還原反應，這個可以從化合價來判斷，若元素化合價發生了變化，則是氧化還原反應。
化學反應還可依據反應過程中是吸熱還是放熱分為吸熱反應和放熱反應
常見的放熱反應：
1.一切燃燒,以及部分氧化（如氨氣氧化）
2.中和、沉澱（不全是）
3.多數化和，如SO3+H2O,NH3+HCl(但H2+I2，合成NH3吸熱)
4.特別劇烈的反應，如電石和水
常見的吸熱反應：
1.高溫下碳還原金屬氧化物
2.電離，水解
3.多數化和，如KClO3,KMnO4，CaCO3
4.必須持續加熱的反應，如石油裂化
5，分解反應