張化學
第一個反應告訴你結合方式，方框里的正好是一個碳酸鈉，
所以第二個反應應該生成碳酸鈉和丙酮
『貳』 一張化學試卷如何反映出學生的素養
一張化學試卷卷面決定了學生的態度，分數決定了對這門課的用心程度，答題過程顯示了學生的邏輯思維。
『叄』 一張化學考卷
答案：4.A 9.B
解析：
4、CCTV《科技博覽》報道，2004 年 3 月中科院首創用 CO2 合成可降解塑料聚二氧化碳。回下列相關說法合理的答是
A、聚二氧化碳塑料是通過加聚反應製得的(正確)
B、聚二氧化碳塑料與乾冰互為同素異形體 (由同種元素組成的不同的「單質！」（如臭氧和氧氣）稱為同素異形體，CO2是化合物)
C、聚二氧化碳塑料與乾冰都是純凈物 （分子式中有參數n，n可「同時」取到任意「不同」正整數，所以為混合物）
D、聚二氧化碳塑料的使用會產生白色污染（題干中說是「可降解塑料」為的就是避免白色污染）
9、下列敘述正確的是
A、兩種元素構成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵 （只有兩種不同元素構成的共價鍵才是極性的）
B、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物 （正確，如離子化合物）
C、只要是離子化合物，其熔點就一定比共價化合物的熔點高 （一般來說應該低才是）
D、只要含有金屬陽離子，則此物質中必定存在陰離子（可以由「自由電子」來電中，而不必有陰「離子」）
『肆』 求一張化學元素周期表（橫式）
這幾張全是.
『伍』 一張化學實驗圖，看大家誰見過
1.就是用膠頭滴管往試管里添加少量液體
2.滴管伸進了試管里
3.污染滴管和試劑
『陸』 要一張化學試卷
1．在下列變化中，與其抄它三種變化有本質區別的是
A、鐵生銹 B、煤燃燒 C、水汽化 D、水電解
2．下列符號所表示的粒子中，不能保持物質的化學性質的是
A、H2 B、O2 C、N D、CO2
『柒』 第一張化學元素周期表的製作過程
1869年門來捷列夫為學生編寫自教材，他絞盡腦汁想讓學生用最佳模式了解當時已知的63種元素，為了理清思緒他在一張張卡片上寫上各種元素，卡上有各元素的名稱，原子量，特性與其它原素相似處。他把卡片擺在桌上像玩單人撲克牌，再三重復排列卡片，尋找規則。
他發現元素排列非比尋常，所有元素可排進7個垂直族群內，每一周期族群內的元素在物理，化學上彼此相似。就這樣他發現了元素周期表，是顯示元素彼此之間的關系的地圖。這張周期表十分精確，門捷列夫還預測了當時未發現的3種元素和特性硼，鋁，硅
它改變了人們學習和了解元素的方法，為了紀念他101號元素鍆就以他的名字命名
『捌』 人類歷史上第一張化學元素周期表是誰製成的
現代化學的元素周期律是1869年俄國科學家門得列夫(Dmitri Mendeleev)首創的，他將當時已知的63種元素依原子量回大小並以答表的形式排列，把有相似化學性質的元素放在同一行，就是元素周期表的雛形。利用周期表，門得列夫成功的預測當時尚未發現的元素的特性(鎵、鈧、鍺)。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序越大，X射線的頻率就越高，因此他認為核的正電荷決定了元素的化學性質，並把元素依照核內正電荷(即質子數或原子序)排列，經過多年修訂後才成為當代的周期表。
在周期表中，元素是以元素的原子序排列，最小的排行最先。表中一橫行稱為一個周期，一列稱為一個族。
『玖』 一張化學的圖片，不知道是什麼
圖不錯,收藏了.
最左上角應該是乙烯的雜化軌道圖,下面是配置一定濃度的溶液的計算公式,再往下是原卟啉-9,是血紅素的成分,下面是個錐形瓶,再往下忘了叫啥了,右面是碳的電子排布圖,再往下不知道,再下是烏洛托品,然後使個分液漏斗.
最上面的△H是焓變,右邊應該是吸收光譜啥的,旁邊不認識,右面好像是紫外光譜,不然就是核磁共振氫譜.
往下有個容量瓶,一個pH的計算公式,左邊有鈉和氯氣的反應方程,下面寫著化學的英文,線面兩個圖示成鍵和反鍵軌道的能級圖,再下是18-輪烯,右上應該是紅外光譜,上面有個棱晶烷.
差不多就這些東西了
『拾』 急求人給出張化學試卷
1． 確定Mn+屬哪種元素，應根據（ ）
(A) 離子所帶電荷數 (B) 離子的電子總數
(C) 原子核中的質子數 (D) 原子核中的中子數
2． 有六種微粒分別為4019X、4020Y、4018Z、[4019Q]+ 、 [4020R]2+、4120M,它們屬於（ ）幾中元素
(A) 2種 (B) 3種
(C) 4種 (D) 5種
3． 實際存在的11H、21H、31H、H+ 和H，它們是（ ）
(A) 氫的五種同位素 (B) 五種氫元素
(C) 氫元素的五種微粒 (D) 氫的五種同素異形體
4． 硝酸酸酐的分子式是（ ）
(A) NO (B) NO2
(C) N2O3 (D) N2O5
5． 某金屬元素M的正化合價為+n，則其氫氧化物的分子式為（ ），其硫酸鹽分子式為（ ）
6． 某原子的摩爾質量是M克/摩，則一個該原子的真實質量是（ ）
(A) M克 (B) 1/M克
(C)（M/6.02×1023)克 (D)（6.02×1023/M)克
7． 1摩爾H2和0.5摩爾Cl2所含分子數（ ）
(A) 一定時2 : 1 (B) 基本上時2 : 1
(C) 同T、同P為2 : 1 (D) S.T.P下時2 : 1
8． 1摩爾氯化鎂種中含有（ ）
(A) 3摩爾離子 (B) 6.02×1023個氯離子
(C) 1摩爾分子 (D) 1.204×1024個鎂離子
9． 50滴水正好是m毫升，則1滴水所含的分子數是（ ）
(A) m×50×18×6.02×1023 (B) （m×6.02×1023 ）/（50×18）
(C) （18m×6.02×1023 ）/50 (D) （18×50×m）/（6.02×1023）
10．含有70克氮氣，128克氧氣和44克二氧化碳的混合氣體中，氮氣占的摩爾分數為（ ）
(A) 29.3% (B) 33.3%
(C) 36% (D) 50%
11．與12.8二氧化硫100C所含原子數相等的一氧化氮（2730C）的質量為（ ）
(A) 3.0克 (B) 6.0克
(C) 9.0克 (D) 18.0克
12．當作原子量標準的碳原子質量假設為C克，某原子的質量為m克，則該原子的相對原子質量為( )。
13．化學式為AlCl3的物質，其中含有21.3克氯離子，則該物質所含有的總微粒數為（ ）
14．用NA表示阿佛加德羅常數，33克T2O中所含質子數（ ），中子數為（ ），所含原子數與（ ）克氦原子數相等。
15．1.7克NH3共有（ ）摩爾的質子，0.1molH2S共有（ ）個電子，同質量的NH3和H2S中原子個數比為（ ）。
16．1molCO2的質量是1個CO2的分子質量的（ ）倍。1molCO2的質量與CO2的分子量相比，兩者（ ）相同，但前者以（ ）為單位，後者以（ ）為標准。某一定量CO2中含1.204×1024個CO2分子，這些CO2的質量為（ ）克。12摩爾CO2中所含的氧原子數是（ ）個，5molCO32-是( )克，它和（ ）molMg2+含有相同的質量。它和（ ）克SO42-含有相同離子數。
17．兩種物質的化學式分別為HnRO2n 和H2nR'O2n＋1，則R和R'的化合價分別為（ ）
18．在一定條件下，與Ca(OH)2、Fe2O3、Fe、AgNO3四種物質都能反應的物質是（ ）
(A) 硫酸銅 (B) 鹽酸
(C) 碳酸鈉 (D) 硝酸
19．下列反應能夠一步實現的是（ ）
(A) AgCl→AgNO3 (B) Cu→Cu(OH)2
(C) Fe2O3→Fe(OH)3 (D) Al→Al2(SO4)3
20．某非金屬X的最高化合價為+m，它的最高價氧化物對應的酸的分子中有6個氧原子，則這種酸的化學式為（ ）
21．現有六種物質：鐵粉，氯化鋇溶液，二氧化碳，氫氧化鈉溶液，硝酸銅溶液，稀硫酸。兩兩相混合後，共能發生（ ）個反應。其中復分解反應有（ ）個，寫出方程式
22．一瓶氣體經化驗只含有一種元素，則該氣體是（ ）（填單質，化合物、混合物）
23．下列符號所表示的微粒中易於3919 X形成化合物的為（ ）
(A) 199 Y (B) 2010 Z
(C) 2311 L (D) 2814 M
24．某化合物加熱時，會放出一氣體和生成一殘渣，這殘渣能與稀鹽酸反應放出相同的氣體，這化合物可能為（ ）
(A) CaCO3 (B) Ca(HCO3)2
(C) KClO3 (D) Na2SO4
25．某化工廠有含硫酸汞或含燒鹼的廢水，鐵屑，銅屑等廢料，可以用廢料中的（ ）與（ ）來治理含硫酸汞（有毒）的廢水，化學方程式（ ）或（ ）
，還可以用（ ）治理含二氧化硫（有毒）的工業廢氣，化學方程式為（ ）
26．寫出下列反應的方程式
（1）有沉澱生成的中和反應
（2）有單質、氧化物生成的分解反應
（3）有難溶物參加的復分解反應
（4）沒有非金屬單質參加的置換反應
（5）反應物，生成物都是氣體的反應
27下圖中，A.B.C.D.E.F是不同的單質或化合物，根據圖示完成下列箭頭指定的方程式
② ⑤
A C E
① CuCl2 ④ CuCl2 ⑦ CuCl2
B D F
③ ⑥
28．如圖所示K2SO4、KOH、K2CO3、KCl，都可以跟某些物質反應生成化合物X，則X是
寫出（1）（2）（3）（4）的方程式。
K2SO4 ①
KOH ②
K2CO3③
KCl ④
29計算題
（1）300C,在一定質量的CuSO4溶液中，保持溫度不變，加入25克膽礬或蒸發掉55克水後，都可以得到飽和溶液，a.求300C時CuSO4的溶解度，b.求300C 250克飽和溶液，蒸發掉40克水後能析出膽礬多少克？
（2）一氧化碳通過a克加熱氧化銅，部分氧化銅被還原反應後固體物質的質量是b克，同時生成二氧化碳c克，已知氧的相對原子質量為16，用數字表示C的相對原子量
（3）在空氣中加熱鋅和硝酸鋅的混合物，到質量不再改變為止，冷卻後稱量殘留物質和原混合物質量相同，求原混合物中各組成成分的質量百分比
(2Zn+O2 2ZnO 2Zn(NO3)2 2ZnO+4NO2+O2↑)
（4）在常溫常壓下，48克氧氣和36克一氧化氮混合後的氣體對氫氣的相對密度為多少？（即相對分子量之比）（2NO+O2 2NO2）