化學試卷和答案
① 2022年江西省中考化學試卷及答案
初中 畢業 考試，簡稱「中考」，是檢驗初中畢業生是否達到初中畢業水平的考試。下面是我為大家收集的關於2022年江西省中考化學試卷及答案。希望可以幫助大家。
2022年江西省化學真題
2022年江西省化學答案
初中歷史中外重大標志性事件考點
1.我國是世界上最早種水稻的國家：生活於長江流域的河姆渡原始居民， 種植 水稻，住干欄式房子。
2.我國是世界上最早種粟的國家：生活於黃河流域的半坡原始居民，種植粟，住半地穴式房子。
3. 傳說 中黃河流域部落聯盟首領，炎帝黃帝(「人文初祖」)部落結盟，為漢族前身華夏族的形成奠定基礎。
4.我國歷史上第一個奴隸制國家：夏朝，約公元前2070年，禹建立。
5.堯、舜、禹時期推舉部落聯盟首領的辦法：「禪讓制」。
6.「世襲制」代替「禪讓制」的標志：禹傳子，家天下。(第一個世襲的國王是啟)
7.西周時期，為鞏固對周邊的統治而形成的制度：分封制。
8.目前世界現存最大的青銅器：商朝的司母戊鼎。
9.我國古代規模最大，效益最好，最久的水利工程：戰國秦國蜀郡太守李冰主持修築的大型防洪灌溉工程——都江堰。
10.戰國時期改革最成功的是秦國：商鞅變法。(我國由奴隸向封建制的轉變是通過變法來完成的)
11.商鞅變法中最重要的 措施 ：國家承認土地私有。
12.商鞅變法中對後世影響最大的措施：建立郡縣。
13.我國有文字可考的歷史開始於商朝，這是因為商朝的甲骨文已經是一種比較成熟的文字。
14.儒家學派的創始人：春秋晚期的孔子，他的言行由其弟子整理成《論語》一書。
15.最早提出自然資源可持續使用的思想家：戰國時期儒家的代表人物孟子。
16.建立和諧社會與儒家的仁政有關。提出人與自然的和諧的是莊子。
17.世界上最早的兵書：《孫子兵法》，由兵家鼻祖孫武所著。
18.我國歷史上第一個統一的中央集權的封建國家：秦朝，由秦始皇(贏政)於公元前221年建立。
19.我國歷史上第一個皇帝：秦始皇。(皇帝制度的創立者)
20.漢武帝時，西漢在政治、經濟、軍事和思想上實現了大一統。西漢進入鼎盛時期。
21.儒家學說開始成為中國兩千多年的政治思想標志：漢武帝接受董仲舒「罷黜百家，獨尊儒術」的建議。
22.新疆最早成為我國行政區的標志：公元前60年，西漢政府(西漢漢宣帝)設置西域都護。
23.「絲綢之路」最早開通於：西漢。(張騫是絲綢之路開通的最大功臣)
24.海上「絲綢之路」最早形成於：西漢。
25.目前世界已知的最早的紙：西漢前期的麻紙。
26.東漢蔡倫於105年改進了造紙術，人稱「蔡侯紙」。
27.雕版印刷術發明於：隋唐時期。
28.世界上現存最早的.標有確切日期的雕版印刷品：唐朝印刷的《金剛經》。
29.活字印刷術發明於：北宋(平民畢升)，比歐洲早約400年。
30.世界上最早的指南儀器：戰國的「司南」。
31.指南針最早製成於：北宋時期，並開始應用於航海。
32.指南針廣泛應用於航海：南宋時。
33.火葯開始用於軍事是在：唐朝末年。
34.火葯廣泛應用於軍事是在：宋元時期。
35.世界上最早的全身麻醉葯劑：東漢末年「神醫」華佗製成的「麻沸散」。
36.「醫聖」：東漢末年張仲景，著有《傷寒雜病論》奠定了中醫治療學的基礎。
37.佛教最早傳入我國中原地區是在：西漢末年(公元前後)
38.我國最早的佛教寺院：東漢明帝建造的洛陽白馬寺(東漢時，佛教得以傳播)。
39.我國土生土長的宗教：東漢時民間興起的道教。
40.我國第一部紀傳體通史：西漢司馬遷《史記》，記敘傳說中的黃帝到漢武帝時期約3000年的主要史事。
41.我國第一部編年體通史：北宋司馬光《資治通鑒》，記敘了戰國到五代1300多年的歷史。
42.為曹操統一北方奠定基礎的戰役：公元200年的官渡之戰(以少勝多)。
43.奠定了三國鼎立的雛形的關鍵戰役：赤壁之戰(孫劉聯軍以少勝多)。
44.三國鼎立局面的形成：220年曹丕稱帝，國號為魏，定都洛陽;221劉備在成都稱帝，國號漢，史稱蜀;222年，孫權稱王，國號吳，定都建業。
45.江南的開發最主要的原因：北人南遷，帶來了先進的生產技術。
46.我國歷史第一個推行漢化政策的少數民族改革家：北魏孝文帝(鮮卑族)
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② 初三化學試卷及答案
九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11
相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
1、下列變化中，屬於化學變化的是
A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲
2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A．金剛石製作刀具 B．水作溶劑
C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸
3、下列說法正確的是
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼就是永不生銹的鋼
C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性
4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列滅火措施不正確的是
A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅
C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅
6．下列所示的實驗操作正確的是
7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物質中，屬於混合物的是
A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水
9、建設節約型社會，「從我做起」，我認為下列節約行為合理的是
A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的葯品倒入廢液缸
C、吃經高溫蒸煮後的變質大米 D、用淘米水澆花
10、「以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥」。下列敘述不科學的是
A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入
C、加碘食鹽的「碘」是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒
11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是
A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應製取氫氣
C．古代金銀製品能保存至今 D．用鋁合金製作門窗框架
12、下列實驗室製取氣體的設計中，可行的是
A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧
B．鹽酸跟氧化鈣反應製取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反應製取二氧化碳
D．稀硫酸跟銅反應製取氫氣
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ）
A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣
15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是
A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
16.下列關於分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒
17、下列對一些事實的解釋不正確的是
事實 解釋
A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同
B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同
C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多
D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大
18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其餘為氫元素。則R的化學式為 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列對有關實驗現象的描述正確的是
A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成
B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光
C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成
D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成
20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是
A B C D
A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒
B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中
C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸
D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
三、（本題包括5小題，共28分）
21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）「西氣東輸」工程中輸送的氣體是 ；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；
（4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列問題：
據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個「催化轉化器」。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。
（3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的「超越3號」氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。
23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位於元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬於 (填「金屬」或「非金屬」)元素。
(2)原子半徑：鈉 鎂(填「>」或「==」或「<」，下同)，原子得電子能力：硫 氯。
(3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。
(4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是
。
24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：
（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ；
（2）寫出反應①的化學方程式： ；
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
25、（6分）某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。
（1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸鹼度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。
(2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。
四、（本題包括1小題，共7分）
28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。
（2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO； ②該氣體是H2。
請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。
操作步驟
反應現象
結論
五、（本題包括1小題，共5分）
29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
(1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。
(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。
(3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
九年級化學試題參考答案和評分標准
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
題號 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本題共4小題，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰
（4）每一橫行，質子數逐漸增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH試紙、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本題包括1小題，共7分）
26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恆定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。
反應現象：帶火星的木條復燃
結論：是氧氣
六、（本題共1小題，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000
③ 初三化學期末試卷及答案上冊
學習是每個一個學生的職責，而學習的動力是靠自己的夢想，也可以這樣說沒有自己的夢想就是對自己的一種不責任的表現，下面給大家分享一些關於初三化學期末試卷及答案上冊，希望對大家有所幫助。
可能用到的相對原子質量：
H：1C：12O：16Mg：24S：32Al：27Cu：64Fe：56
本試卷分第I卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，第I卷1至4頁(第1至20題)，第Ⅱ卷5至8頁(第21至29題)，共100分，考試時間100分鍾。
說明:
1、答卷前，考生務必將本人的姓名、考試證號、科目填塗在答題卡相應的位置上，同時在第Ⅱ卷的密封線內也務必將本人的考試證號、姓名、准考證號、學校填寫好，在第Ⅱ卷的右下角填寫好座位號。
2、第Ⅰ卷上選擇題答案必須填塗在答題卡相應的答題欄內，在第Ⅰ卷上答題無效。
3、非選擇題部分在第Ⅱ卷相應位置上作答。
4、考試結束，試卷與答題卡一並上交。
第I卷(選擇題共40分)
一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個選項符合題意。)
1.下列現象中涉及到化學變化的是
A.紙張燃燒B.滴水成冰C.鐵杵成針D.石蠟熔化
2.下列物質中，屬於純凈物的是
A.食用醋B.酒精C.精製碘鹽D.「雪碧」可樂
3.食品添加劑溴酸鉀(KBrO3)會致癌，已被禁用，其中溴元素(Br)的化合價為
A.+1B.+3C.+5D.+2
4.下列物質中不屬於氧化物的是
A.冰水B.雙氧水C.蒸餾水D.鹽水
5.下列關於溶液的說法正確的是
A.飽和溶液一定比不飽和溶液濃B.稀鹽酸中鹽酸是溶質，水是溶劑
C.影響氣體物質溶解度的外界因素只有壓強D.均一穩定的液體不一定是溶液
6.下圖所示實驗基本操作正確的是
A.點燃酒精燈B.取少量液體C.加熱液體D.稱取氯化鈉
7.下列所涉及到的物質中不屬於合金的是
A.製作窗框的鋁合金B.建構「鳥巢」的新型鋼材
C.用作鑽探機鑽頭的金剛石D.冶煉鐵礦石得到的生鐵
8.生活中處處有化學。下列相關敘述中正確的是
A.為提高牛奶的含氮量，需向牛奶中適量投放三聚氰胺
B.硒(Se)元素可以防癌，則人體攝入越多越好
C.用廚房洗滌精可以去除水壺中的水垢
D.廢鐵屬於可回收垃圾
9.下列生活事實不能體現分子性質的是
10.實驗證明M氣體在空氣中燃燒有CO2生成。僅根據此結果，對M的成分推測正確的是
A.M是一氧化碳B.M是甲烷
C.M中一定含有碳元素D.M中含有碳、氧兩種元素
11.北京奧運會「祥雲」火炬採用的燃料是丙烷(分子結構模型如圖)，下列關於丙烷分子的說法正確的是
A.丙烷分子由碳和氫分子組成(改)
B.丙烷由碳和氫氣直接構成(改)
C.丙烷分子中碳原子和氫原子的個數比為3：8
D.丙烷相對分子質量為44g(改)
12.區分下列物質的 方法 中不可行的是
A.用聞氣味的方法區別氧氣和二氧化碳B.用水區分硝酸銨和食鹽兩種固體
C.用肥皂水鑒別硬水和軟水D.用稀硫酸區分黃銅(Cu、Zn)和黃金
13.以下關於實驗記錄的內容中不屬於現象描述的是
A.木炭在氧氣中燃燒後，觸摸集氣瓶外壁感覺到較熱
B.「銅綠」加熱分解的產物是氧化銅、二氧化碳和水
C.硫在盛有氧氣的集氣瓶中燃燒時，能聞到刺激性氣味
D.鎂條在空氣中燃燒，發出耀眼白光，生成白色固體
14.在密閉容器內有四種物質，在一定條件下充分反應，測得反應前後各物質的質量如下表，下列說法正確的是
物質XYZQ
反應前質量/g82205
反應後質量/g待測10813
A.反應後X的質量為6gB.該反應類型一定是置換反應(改)
C.參加反應的X、Z的質量比是1：3D.Y、Q的相對分子質量比一定為1：1
15.下列四個圖像分別表示四個化學興趣小組活動中的數據及處理情況，其中正確的是
A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體
B.相同質量的鋁片和鋅粉分別放入到足量的稀硫酸中
C.一定量的硫酸銅溶液中加入鐵片
D.一定量的石灰石加入到足量的稀鹽酸中(不考慮水、氯化氫的揮發)
二、選擇題(本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題為0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的為1分，選兩個且都正確的給滿分，但只要選錯一個該小題就為0分。)
16.下圖分別是二氧化碳的製取、乾燥、收集和性質檢驗的裝置圖，(註：濃硫酸具有吸水性)其中正確的是D
17.下列實驗操作正確的是
A.往試管中裝入固體粉末狀葯品時，先將試管橫放再用紙槽將葯品送到試管底部
B.配製l0%的硫酸溶液時，在100mL量筒中加濃硫酸至10mL，再加水至100mL
C.用膠頭滴管吸取純鹼溶液時，在滴管伸入溶液前，要先捏緊膠頭
D.過濾食鹽水時，玻璃棒末端要靠在單層濾紙處
18.當調整、改變有關反應物的相對用量時，下列反應的產物會發生改變的是
A.氫氣在氧氣中燃燒B.鎂在氧氣中燃燒
C.木炭在氧氣中燃燒D.甲烷在氧氣中燃燒
19.右圖是a、b、c三種物質的溶解度曲線(三種物質從溶液中析出時均不帶結晶水(改))，則下列說法不正確的是
A.0℃時，a、b、c三種物質中溶解度的是C
B.將t1℃時三種物質的飽和溶液升溫至t2℃時，溶液均變為不飽和
C.將t2℃時三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，溶液的質量分數均變小
D.t2℃時，將30ga物質加入到50g水中充分溶解，所形成溶液的質量為75g
20.在托盤天平的兩個托盤上各放一杯相同的稀硫酸，調節天平使之平衡。然後在左盤放入鎂粉和碳粉的混合物，在右盤放入鐵粉和碳粉的混合物，兩邊所加固體的總質量相等，反應結束後天平平衡。則下列說法中不正確的是
A.左盤中碳粉的質量一定大於右盤B.兩個燒杯中產生的氫氣一定相同
C.兩個燒杯中金屬可能都有剩餘D.兩個燒杯中的硫酸一定已經完全反應
九年級期末考試化學試題
第Ⅱ卷Ⅱ卷總分積分人核分人
題號三四五
得分
注意事項：
1.第Ⅱ卷共4頁，用鋼筆或圓珠筆在試卷中直接作答。答題時，請嚴格按照題中要求作答。
2.答卷前將密封線內的項目填寫清楚。
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
得分閱卷人
三、(本題包括5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)元素符號、化學式等是化學用語。以下內容請你用最合適的化學用語填空：(1)地殼中含量最多的金屬元素;(2)空氣中含量最多的氣體;
(3)能保持氧氣化學性質的微粒;(4)調味品食鹽的陽離子_______;
(5)鐵銹的主要成分;(6)溫度計中填充的液態金屬__;
(7)最常用的溶劑是_____;(8)「侏儒症」的患者應補充的元素是。
22.(6分)(1)根據氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的性質，試在以下的用途中各選填一種對應氣體的化學式：
①具有還原性、可用於冶煉金屬的化合物是;
②可供家庭用的氣體化石燃料的主要成分是;
③加壓降溫後的固體，可用作致冷劑的是;
④燃燒產物無污染、未來可作綠色燃料的是______________;
(2)仔細觀察氫氣、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四種氣體的組成，並聯想它們的性質與用途，你就會發現某種氣體在某一點上具有與 其它 三種氣體不同之處，請你列舉兩例：
①;
②。
23.(4分)寫出除去下列物質中雜質的化學方程式(括弧內為雜質)，並註明基本反應類型：
(1)銅粉(鐵粉)();
(2)氧化鈣(碳酸鈣)()。
24.(3分)小小塑料袋，環保大問題。國務院發出通知，要求自2008年6月1日起，在全國范圍內禁止生產、銷售、使用超薄塑料購物袋，在所有超市、商場等商品零售場所，一律不得免費提供塑料購物袋。
(1)下列有關說法中不正確的是()
A.塑料難降解，塑料垃圾會造成「白色污染」
B.禁止使用超薄塑料購物袋能有效減少污染
C.回收利用各種廢棄塑料製品可以減少「白色污染」
D.將廢棄塑料集中到野外焚燒可以減少污染
(2)暑假中的某一天，小明和媽媽到某大型超市購物。發現超市提供的新塑料包裝袋與以前的有所不同：①新塑料袋上印有塑料種類和回收標志;②新塑料袋更厚也更結實;③新塑料袋有償提供。針對上述三個方面的變化，小剛認為從以下幾個方面減少了塑料袋的廢棄，減輕了「白色污染」：①便於分類回收;②不容易破損，可重復使用;③從節約開支的角度，促使人們少用塑料袋;你認為上述說法正確的是___________(用序號填空)。在生活中可用_來代替塑料包裝袋盛裝物品。
25.(7分)M常為骨質疏鬆的患者需補充的元素，其原子結構示意圖如右：
(1)該原子有___________個電子層，X的值是________，M元素屬於______(填「金屬」或「非金屬」)元素;
(2)下列微粒示意圖中屬於離子的是________(填序號，下同)，根據「結構決定性質」的觀點，M元素的化學性質與下列________元素的化學性質相似;
(3)M元素形成的離子的符號是____;
(4)已知第(2)題中B的元素符號為「F」，則M元素與該元素組成的化合物的化學式為____。
得分閱卷人
四、(本題包括2小題，每空1分，共9分)
26.(6分)化學是一門以實驗為基礎的科學，化學所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開的。結合下列實驗裝置圖回答問題：
(1)分別寫出實驗儀器①和②的名稱：_______________________、______________________;
(2)實驗室製取氧氣可選用_________________裝置(填序號)，請你根據所選用的裝置，寫出相應的化學反應方程式_________________________________________________________;
(3)實驗室收集氧氣可選用_______________裝置(填序號)，請你說出選用該裝置的理由_______________________________________________________________________。
27.(3分)右圖是同學們在探究氧氣性質實驗中改進的實驗裝置圖，你認為乙裝置中加入的液體可能是____，加入該液體的目的是____________________________________________________;甲裝置中如果不放水可能導致的後果是_________________________________________________。
得分閱卷人
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)小軍設計右圖裝置進行製取CO2的實驗探究，經檢驗該裝置氣密性良好。
(1)用膠頭滴管滴入稀鹽酸，此時裝置A的試管中發生的化學反應方程式為_________________________________________________，可觀察到的現象是：__________________________________________________________________;
(2)從裝置B的右端可觀察到管內紅墨水液面最終升至M處。若用同一裝置，只將塊狀碳酸鈣改用成相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，重復上次實驗，發現裝置B右端的紅墨水液面比上次上升得更快，最終也停留在M處。根據裝置B的實驗現象，你從中得到的結論是：(至少寫兩條)。
①____________________;
②____________________。
(3)將裝置B的管內紅墨水改為澄清石灰水，可觀察到的現象是：①________，②_________________________________，發生的化學反應方程式為_______。
29.(16分)已知某混合金屬粉末中除鋁外還含有鐵、銅中的一種或兩種，所含金屬的量都在5%以上。請設計實驗探究該粉末中鐵、銅的存在。
資料在線：鋁與氫氧化鈉溶液反應生成溶於水的偏鋁酸鈉和氫氣
(2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑)，鐵和銅不與氫氧化鈉溶液反應。
可供選擇的實驗用品：燒杯、大試管、量筒、滴管、燃燒匙、葯匙、磁鐵;稀硫酸、稀鹽酸、
Na0H溶液、氨水。
請你參與並完成以下實驗探究過程：
Ⅰ、提出假設假設1：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe。
假設2：該混合金屬粉末中除鋁外還含有_________。
假設3：該混合金屬粉末中除鋁外還含有Fe、Cu。
Ⅱ、設計並實施實驗方案
(1)基於假設1，不用化學試劑，證明金屬鐵的存在可用____________
。
(2)基於假設2，將混合金屬粉末加入足量稀鹽酸，你觀察到的現象是
_____________，反應的化學方程式為___________。
(3)基於假設3，請你完成實驗操作，描述實驗現象。
實驗步驟實驗操作(說明儀器和試劑)實驗現象結論
①取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加，充分反應後，靜置，棄去清液得到
固體。固體粉末，
並有。僅除去鋁
②再往大試管中加，充分反應。固體
，
溶液。證明含有鐵
③將大試管靜置，棄去上層清液，加水，多次洗滌剩餘固體剩餘固體呈紫紅色證明含有銅
Ⅲ、已知該金屬粉末的組成為鋁和鐵、鋁和銅兩種情況。
(1)為測定混合金屬粉末中鋁的質量分數，將5.6g的金屬粉末中加入100g某溶質質量分數的稀硫酸，恰好完全反應，並產生ag氫氣，則下列說法正確的是()
A.當粉末為Al、Fe時，a可能為0.2g
B.當粉末為Al、Cu時，反應完全後，生成物的溶液里一定含有Al2(SO4)3和CuSO4
C.當粉末為Al、Cu時，若a為0.3g，則該種粉末中含鋁的質量分數小於50%
D.當粉末為Al、Fe時，所需稀硫酸溶質質量分數一定大於9.8%
(2)若5.6g粉末為鋁和銅，加入97.6g足量的稀硫酸，完全反應生成氫氣0.3g，求所得Al2(SO4)3溶液質量分數(Al2(SO4)3相對分子質量為342，要求有計算過程。
參考答案
題號12345678910
答案ABCDDACDDC
題號11121314151617181920
答案CABCDDACCDBCAD
第Ⅱ卷(非選擇題共60分)
三、(本題共5小題，每空1分，共28分)
21.(8分)(1)Al;(2)N2;(3)O2;(4)Na+;(5)Fe2O3;(6)Hg;(7)H2O;(8)Zn。
22.(6分)(1)①CO;②CH4;③CO2;④H2;(2)①氫氣不含碳元素，其它三種物質均含有碳元素;
②二氧化碳的密度比空氣大，其它三種物質的密度均比空氣小。(只要答案合理，均可給分)
23.(4分)(1)Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu、置換反應;(2)CaCO3==CaO+CO2↑、分解反應。
24.(3分)(1)D(2)①②③;布袋或竹筐等(只要答案合理，均可給分)
25.(7分)(1)4，20，金屬;(2)D，C;(3)Ca2+;(4)CaF2
四、(本題共2小題，共9分)
26.(6分)(1)酒精燈、長頸漏斗;
⑵A或B，2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2=======2H2O+O2↑
(3)C或D，氧氣的密度比空氣大或氧氣不易溶於水。
27.(3分)高錳酸鉀溶液，吸收產生的二氧化硫氣體，防止產生污染;集氣瓶底炸裂。
五、(本題包括2小題，共23分)
28.(7分)(1)CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2O，塊狀固體溶解，並有氣泡產生;
(2)①粉末狀碳酸鈣比塊狀碳酸鈣反應速度快;②塊狀碳酸鈣與相同質量的粉末狀碳酸鈣，滴入相同溶質質量分數相同體積的稀鹽酸，產生的二氧化碳質量相同。
(3)①澄清的石灰水變渾濁，②液面先上升，然後恢復到原位置(順序顛倒也給分)Ca(OH)2+CO2=====CaCO3↓+H2O。
29.(16分)
Ⅰ、Cu(或銅)(1分)
Ⅱ、設計並實施實驗方案
(1)用磁鐵吸引金屬粉末，有粉末被吸附，證明含有鐵(每個要點1分，共2分)
(2)有氣泡生成，剩餘部分固體(1分)，2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑(1分)
(3)(共6分)
實驗步驟實驗操作(說明儀器和試劑)實驗現象結論
①用葯匙取少許粉末放入大試管中，再用滴管滴加足(或過)量的NaOH溶液，充分反應後，靜置，棄去清液得到固體(共1分)粉末部分溶解，並有氣泡放出(共2分)僅除去鋁
②往大試管中加足(或過)量的稀硫酸(或稀鹽酸)，充分反應(共1分)固體部分溶解，並有氣泡放出，溶液呈淺綠色(共2分)證明含有鐵
Ⅲ、(1)(2分)(CD)(錯選、多選均不給分，漏選給1分)
(2)(3分)解：設鋁的質量為x，Al2(SO4)3的質量為y。
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑(1分)
543426
xy0.3g
x=2.7gy=17.1g(共1分，求錯1個不得分)
Al2(SO4)3%=(1分)
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就要考試了，希望我的問候簡訊會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太緊張哦!不然可會把答案忘掉的!我在這里支持著你，鼓勵著你，為你祝福!下面給大家分享一些關於初三化學期末試卷卷題及答案，希望對大家有所幫助。
一.【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)
1.地殼中含量最多的金屬元素是
A.銅 B.鎂 C.鋁 D.鐵
2.下列屬於氧化物的是
A.O2 B.NO2 C.KCl D.NaOH
3.下列物質放入水中，能形成溶液的是
A.麵粉 B.牛奶 C.食鹽 D.植物油
4.與元素化學性質關系最密切的是
A.質子數 B.電子數 C.中子數 D.最外層電子數
5.配製50 g溶質的質量分數為6%的氯化鈉溶液，不需要的儀器是
A.蒸發皿 B.玻璃棒 C.燒杯 D.量筒
6.下列做法不利於保護環境的是
A.使用一次性塑料餐盒 B.垃圾分類處理
C.使用節水龍頭 D.乘坐公共交通工具
7.下列數據是一些物質的pH，其中呈鹼性的是
8.下列符號中，表示2個氫分子的是
A.H2 B. 2H2 C.2H D.2H+
9. 下列醫療用品，屬於純凈物的是
A. 生理鹽水 B. 注射用蒸餾水 C. 5%葡萄糖注射液 D. 碘酒
10.下列實驗操作中，正確的是
A.滴加液體 B.過濾 C.檢查氣密性 D.熄滅酒精燈
11. 鈦有「太空金屬」的美譽。在元素周期表中，鈦元素的信息如下圖所示，對圖中信息解釋不正確的是
A.原子序數為22 B.核外電子數為47
C.元素符號為Ti D.相對原子質量為47.87
12. 下列食物富含蛋白質的是
A.米飯 B.芹菜 C.牛肉 D.蘋果
13. 下列物質在氧氣中燃燒，產生大量白煙的是
A.紅磷 B.甲烷 C.蠟燭 D. 木炭
14. 下列不屬於新能源的是
A.潮汐能 B.太陽能 C.風能 D.石油
15.下列物質露置於空氣中，一段時間後，質量增大的是
A.碳酸鈣 B.氯化鈉 C.濃鹽酸 D.氫氧化鈉
16.鑒別空氣、氧氣和二氧化碳3瓶氣體用的 方法 是
A.聞氣味 B.將集氣瓶倒扣在水中
C.觀察顏色 D.將燃著的木條伸入集氣瓶中
17. X、Y、Z三種金屬，只有Z能與稀硫酸反應，把Y放入X的鹽溶液中，Y表面有X析出，則X、Y、Z三種金屬的活動性順序為
A.Z>Y>XB.Z>X>YC.Y>Z>XD.X>Y>Z
18.a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t2℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發等量水後恢復至t2℃。下列說法不正確的是
A.原飽和溶液中，溶質的質量分數a>b=c
B.恢復至t2℃時，析出溶質的質量a>b=c
C.恢復至t2℃時，三種溶液中溶質的質量分數a>b=c
D.若繼續降溫至t1℃，溶液中溶質的質量分數a=c>b
19.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論不正確的是
甲 乙 丙 丁
A.丙的相對分子質量為32 B.丁是人體必需的營養物質
C. 反應前後分子總數不變 D.發生反應的甲和乙的質量比為22:3
20.下列四個圖象中，能正確反映對應變化關系的是
A.向一定量的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸 B.向一定量的稀鹽酸中加入大理石 C.向一定量的稀鹽酸中加入鐵粉 D.加熱一定量的高錳酸鉀固體
【生活現象解釋】(共6道題，共21分)
21.(3分)鹽的種類繁多,用途廣泛。
(1)NaCl可用作__________。
(2)磷酸二氫銨(NH4H2PO4)可提高農作物的抗旱能力，是一種優質化肥,它能顯著提高土壤中
__________元素的含量，促進植物生長。
(3)CuSO4與鐵反應是古代濕法煉銅的原理，反應的化學方程式為__________。
22. (4分)鈣元素對人類的生產、生活具有重要意義。
(1) 兒童 缺鈣可能會導致__________(填「貧血」或「佝僂病」)。
(2)次氯酸鈣[Ca(ClO)2]是重要的消毒劑，次氯酸鈣中氯元素的化合價是__________。
(3)氧化鈣能與水反應，化學方程式為__________，該反應可用於__________。
23. (3分)CO2是減排的重要目標，因此科學家致力於從煙氣中捕捉CO2，減少其排放。
(1)下列物質，可作為捕捉CO2的原料的是__________。
A.Ca(OH)2 B.NaOH C.CaO D. NaCl
(2) 在低溫條件下，用化學溶劑吸收CO2也是重要的研究領域，所用溶劑可選用__________。
控制低溫條件的原因是__________。
24.(3分)醋是日常生活中必備的調味品。
(1)用大米、高粱等釀成醋的過程屬於 變化。
(2)醋的有效成分是乙酸(CH3COOH)，也叫醋酸，其水溶液中含有H+和CH3COO-。關於醋酸的下列說法中，不正確的是__________。
A.有酸味 B.能與金屬鈉反應產生氫氣
C.屬於有機物 D.乙酸 中氫元素含量
(3)正在服碳酸氫鈉等鹼性葯物時，不宜吃醋，原因是(用化學方程式表示)__________。
25.(4分)自行車是一種綠色出行工具。
(1)下圖所示的自行車車體所用的材料中，屬於有機合成材料的是__________。
(2)炎熱的夏季自行車要放在陰涼處，否則容易爆胎，爆胎原
因的微觀解釋是 __________。
(3)碳素鋼是常用的車架材料，容易生銹，其生銹的條件是__________。
(4) 碳纖維是一種含碳量在95%以上的高強度新型纖維材料。其中含碳量高
於99%的稱為石墨纖維。碳纖維「外柔內剛」，質量比金屬鋁輕，但強度卻高
於鋼鐵，並且具有耐腐蝕性。碳纖維車架材料用碳纖維、樹脂、玻璃纖維、
鋁合金復合而成，是目前質量最輕的車架材料。下列說法不正確的是
__________。
A.碳纖維具有可燃性 B.碳纖維車架耐腐蝕
C.碳纖維車架材料遇酸不反應 D.碳纖維的密度小
26. (4分) 苦鹵是 海水曬鹽的 副產品。
(1)用海水製取食鹽採用晾曬的方法而非降溫，原因是________。
(2)從苦鹵中提取溴的過程發生如下反應
Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2，該反應屬於
__________(填基本反應類型)。
(3)圖1是苦鹵中各種成分含量圖，根據圖中數
據計算苦鹵中鎂元素的質量分數是( 其它 成分中不含鎂元素)________。
(4)圖2是以苦鹵為原料製取氧化鎂的簡單工業流程，其中氫氧化鎂分解反應的化學方程式為
__________。
【科普閱讀理解】(共1道題，共5分)
27.(5分)氫能被視為理想的清潔能源，但至今不能普遍使用，原因之一是它不便於運輸和儲存。所以科學家一直在尋找儲氫材料，在適當的條件下儲存和釋放氫氣。氫化鈣(CaH2)固體是一
種儲氫材料，是登山運動員常用的能源提供劑。
氫化鈣是一種灰白色結晶或塊狀固體，極易潮解，不溶於二硫化碳。遇水或酸類發生反應，放出氫氣並能引起燃燒。
將純度約99.5%精製鈣用鐵盤盛裝，放在石英反應管的中央，在石英反應管的兩端分別安裝進氣管和出氣管，從進氣管通入提純的氫氣。反應管用電爐加熱。可以在鐵盤中看到生成多孔性粉末氫化鈣，其純度約為99%。
(1)氫能被視為清潔能源的原因是__________。
(2)氫化鈣的物理性質有_________。
(3)製取氫化鈣的化學方程式為_________。
(4)氫化 鈣的保存應注意的問題是_________。
(5)氫化鈣與水發生反應放出氫氣，會引起燃燒,原因可能是_________。
【生產實際分析 】(共1道題，共5分)
28.(5分)以黃鐵礦(FeS2)為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：
回答下列問題：
(1)請將沸騰爐中發生反應的化學方程式補充完整：4 FeS2 + 11O2 ====== 2Fe2O3 + ________。
(2)接觸室中發生反應的化學方程式為__________。
(3)沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵，煉鐵的化學方程式為__________。
(4)成品硫酸可被稀釋成各種濃度使用，濃硫酸稀釋的操作方法是__________。
(5)依據工藝流程判斷下列說法正確的是(填字母序號) 。
a. 粉碎黃鐵礦石的目的是增大其與氧氣的接觸面積
b. 上述流程所涉及的物質中，硫元素的化合價有-2，+4，+6
c. 使用催化劑能提高SO3 的產率(單位時間的產出量)
d. 硫酸工業尾氣處理不當會造成酸雨發生
【物質組成和變化分析】(共1道題，共5分)
29.(5分)小明在家中自製紫甘藍汁，並測試其在酸性、中性、鹼性條件下顏色(如下圖)。他找到飲水機清潔劑(含鹽酸)、食鹽水、純鹼水、小蘇打水和石灰水，開始了他的家庭實踐活動。
資料：
物質 碳酸鈉 碳酸氫鈉
20oC溶解度/g 21.5 9.6
水溶液的pH 11 9
(1)純鹼的化學式為__________。
(2)將紫甘藍汁滴入溶液A中，紫甘藍汁顯紅色，則A溶液是 __________。
(3)將B溶液滴入A中，無明顯現象，由此得出的結論是__________。
(4)將C溶液滴入D、E中，均有沉澱產生，該過程的反應之一是(用化學方程式表示)__________。
(5)為進一步區別D、E，小明試著向其溶液中分別通入CO2，觀察到D中有沉澱產生，E中無明顯現象，試推測D的 成分並說明理由__________。
【基本實驗】(共2道題，共9分)
30.(5分)根據下圖回答問題
(1)儀器a的名稱是__________。
(2)用 A與C連接製取氧氣時操作的注意事項有__________(答一點即可)。
(3)B與C連接製取氣體，反應的化學方程式為__________。
(4)D裝置用來探究燃燒的條件，由銅片上白磷燃燒而紅磷不燃燒得出的結論是__________。
(5)E所示實驗中,水的作用是__________。
31.(4分)化學小組的同學用乾冰做了一組有趣的實驗。
(1)將一小塊乾冰放入圖1所示燒杯中，觀察到的現象是__________。從該 現象能得出的結論是__________。
(2)將乾冰放入盛有少量熱水的玻璃碗中，用繩子蘸取洗滌靈水在碗口輕輕刮一層薄膜，一段時間後觀察到如圖2所示的現象，水膜鼓起的原因是__________。
(3)在乾冰中間挖一個槽，將鎂條點燃放入槽內(如圖3所示),在上方蓋一塊乾冰，觀察到鎂條繼續燃燒，有黑白相間的固體生成，固體的成分可能是__________。
【實驗原理分析】(共1道題，共5分)
32.(5分)化學小組的同學用下圖所示裝置進行如下實驗：
實驗1：B、C中分別盛有無色酚酞試液，打開K1，從分液漏斗中盛有濃氨水，關閉K1
打開K2、K3，觀察到的 現象是__________。
實驗2：A中盛有氫氧化鈉顆粒，B、C中分別盛有無色酚酞試
液，重復實驗1的操作並觀察現象。綜合實驗1，小組同學得
出的結論是__________。
實驗3：A中盛滿CO2，B中盛有氫氧化鈣溶液，C中盛有稀鹽酸
①打開K1，從分液漏斗放入適量的氫氧化鈉溶液。該過程發生
反應的化學方程式為__________。
②一段時間後打開K2，再迅速關閉K2，觀察到有A中有沉澱產生。
③再打開K3，觀察到A中有氣泡產生，此過程一定發生的化學反應是(用化學方程式表示)
__________。
【科學探究】(共1道題，共6分)
33.(6分) 管道通(右圖)是一種常用的家用化工產品，能疏通毛發等造成的管道堵塞。小芳對家裡買來的管道通產生了興趣。
組的同學對管道通產生興趣。
探究問題1： 管道通有哪些性質特點?
進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)取少量管道通顆粒放入燒杯中，加入一定量水，攪拌 管道通溶解，有大量水蒸氣 ____________。
(2)取1所得溶液少量於試管中，滴加無色酚酞 __________。 溶液顯鹼性 。
(3)取1所得溶液於試管中，加入少量鋁粉 有氣泡冒出 管道通能與鋁反應。
實驗 反思 ：通過以上探究，小芳認為使用化學品要注意規范使用，她提出使用建議應該是
__________。
探究問題2：管道通的成分是什麼?
查閱資料：①管道通中一般含有氫氧化鈉、碳酸鈉等。
②碳酸鈉能與氯化鈣發生復分解反應。CaCl2、NaCl的溶液均顯中性。
進行實驗：
實驗操作 實驗現象 實驗結論
(1)
_______________________ 該管道通中含有碳酸鈉
(2)_______________ ______________________ 該管道通中含有NaOH。
【實際應用定量分析】(共1道題，共4分)
34. 某廠煙氣中含有SO2，可通過下列反應2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓吸收。用780 g硫化鈉(Na2S)溶液恰好能吸收2000 L該廠煙氣中的SO2，生成沉澱19.2g。(假設煙氣中的其他成分不能被吸收)。求該廠煙氣中SO2的濃度。
【選擇題】(每小題只有一個選項符合題意。共20道小題，每小題1分，共20分)
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C B C D A A A B B C
題號 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C A D D D A D C B
【生活現象解釋】每空1分，其他合理答案得分
21.(3分)
(1)調味品 (2)N、P (3)Fe+ CuSO4= FeSO4+Cu
22.(4分)
(1)佝僂病 (2)+1 (3)CaO+H2O= Ca(OH)2 製取熟石灰(加熱食品、吸收水分)答一點得分
23.(3分)
(1) ABC (2)H2O 氣體在低溫下的溶解能力比較強
24.(3分)
(1)化學變化 (2)D (3)NaHCO3 + CH3COOH === CH3COONa + CO2↑+ H2O
25.(4分)
(1) BD (2)溫度升高，氣體分子間距離加大，分子運動速率加快，胎內壓強增大
(3) 與氧氣和水同時接 觸 (4)C
26. (4分)
(1)食鹽的溶解度受溫度影響不大 (2)置換反應 (3)5.2%
(4)Mg(OH)2 === MgO + H2O
【科普閱讀理解】每空1分
27.(5分)
(1)燃燒只生成水，無污染 (2)白色固體易潮解
(3)H2 + Ca CaH2 (4)防潮，不與酸接觸
(5)生成可燃性氣體的同時放出大量的熱
【生產實際分析】每空1分
28.(5分)
(1)8SO2 (2)2SO2 + O2 ====== 2SO3 (3)3CO+Fe2O3 3CO2+2Fe
(4)沿燒杯壁將濃硫酸慢慢倒入水中，並不斷攪拌 (5)acd
【物質組成和變化分析】每空1分
29.(5分)
(1)Na2CO3 (2)飲水機清潔劑 (3)B是食鹽水或石灰水
(4)Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaOH
(5)D為碳酸鈉，CO2 + H2O + Na2CO3 =2NaHCO3碳酸氫鈉的溶解度較小從而析出
【基本實驗】每空1分
30.(5分)
(1)集氣瓶 (2)試管口應微向下傾斜 (3)2H2O2 2H2O + O2↑
(4)可燃物燃燒溫度必須達到著火點 (5)降低掉落的熔融物的溫度，防止瓶底炸裂
31.(4分)
(1)蠟燭自低至高依次熄滅，燒杯外壁有水珠 乾冰升華吸熱，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒
(2)乾冰升華產生二氧化碳氣體，使玻璃碗中壓強增大
(3)黑色固體可能是碳，而白色固體可能是氧化鎂
【實驗原理分析】最後一空每個方程式1分,其它每空1分,
32.(5分)
(1)B、C中的無色酚酞依次變紅 (2)分子在不斷運動，溫度越高，分子運動速率越快
(3)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O
【科學探究】每空1分，其他合理答案得分
33.(6分)實驗反思2分，部分答對得1分，探究問題2的進行實驗(2)操作和現象共1分。其它合理答案得分。
探究問題1
進行實驗：(1)管道通溶解放熱 (2)無色酚酞試液變紅
實驗反思：(1)不要與酸性物 質混合使用;不能用於塑料管或鋁制管道
探究問題2：
進行實驗：(1)有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁
(2)取少量管道通配成溶液，滴加足量氯化鈣溶液，再滴加無色酚酞溶 液，無色酚酞試液變紅。
【實際應用定量分析】
34.(4分)
設2000L煙氣中含SO 2的質量為x
2Na2S + 5SO2 + 2H2O === 4NaHSO3+3S↓
320 96
X 19.2g……………………………………1分
…………………………………………………1分
X=64g…………………………………… ………………………1分
煙氣中 SO2的濃度= ………………………1分
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⑤ 2018年中考化學試卷附答案
2018年的中考已經不遠了，化學科目的復習試卷都做了嗎?化學試卷是很好的復習資料。下面由我為大家提供關於2018年中考化學試卷附答案，希望對大家有幫助!
2018年中考化學試卷選擇題
一、選擇題(l～8小題每題1分，9～13小題每題2分，共18分。每小題只有一個選項符合題意)
1.下列屬於化學變化的是
A.羊毛織成藏毯 B.昆侖玉雕刻成印章 C.青棵釀成酒 D.牛角做成梳子
2.青海是生態大省，要築牢生態保護屏障。下列做法不符合這一理念的是
A.提倡步行、騎自行車等“低碳”出行方式 B.生活中露天焚燒廢舊塑料和橡膠
C.公共場所禁止吸煙 D.大力開展植樹造林活動
3.漂白粉的有效成分次氯酸鈣[Ca (ClO)2]中氯元素的化合價是
A.-1 B.0 C.+1 D.+5
4.下圖所示的基本實驗操作中錯誤的是
5.根據右圖實驗判斷下列說法錯誤的是
A.濃鹽酸有揮發性 B.分子在不斷運動
C.B燒杯溶液的顏色會改變 D. B燒杯內發生了置換反應
6.下列實驗現象的描述錯誤的是
A.紅磷在空氣中燃燒，產生大量白煙 B.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
C.碳在氧氣中燃燒發出白光，生成黑色固體 D.硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰
7.a、b兩種物質的溶解度曲線如圖所示。下列說法錯誤的是
A.15℃時，a、b的溶解度均為20g
B.15℃時，將15g b放入50g水中，充分溶解後，所得溶液質量是65g
C.加水或升溫均可使b的飽和溶液變為不飽和溶液
D.將30℃時a的飽和溶液降溫至15℃，溶質的質量分數不變
8.茶氨酸(C7H14O3N2)具有降低血壓、提高記憶力、保護神經細胞、減肥等功效。下列有關說法正確的是
A.茶氨酸屬於有機化合物 B.茶氨酸中氧元素的質量分數最大
C.茶氨酸由26個原子構成 D.茶氨酸中碳、氫、氧、氮各元素的質量比為7:14:3:2
9.我國載人航天技術達到了世界先進水平。其中“神舟號”系列火箭使用的一種燃料是偏二甲肼，其化學式為C2H8N2，燃燒時發生如下反應：C2H8N2+2X 2CO2+4H2O+3N2，則X的化學式是
A. NO B.NO2 C.N2O D.N2O4
10.甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是
A.丙的相對分子質量為32g B.生成的丙和丁的分子個數比為2：1
C.發生反應的甲和乙的質量比為22:3 D.反應前後分子種類不變
11.善於梳理化學知識，是學好化學的有效方法。以下歸納不完全正確的是
A.性質決定用途 B.日常生活經驗
氧氣助燃——氣焊切割金屬
石墨很軟——制鉛筆芯
鎢的熔點高——用於制燈絲 衣服上圓珠筆油——用汽油搓洗
區別硬水和軟水——用肥皂水檢驗
區別棉和羊毛織物——點燃聞氣味
C.化學與健康 D.安全常識
缺鈣——導致佝僂病或骨質疏鬆
缺碘——引起甲狀腺腫大
缺維生素C ——引起壞血病 皮膚沾上濃硫酸——用氫氧化鈉溶液中和
炒菜時油鍋著火——用鍋蓋蓋滅
甲醛溶液浸泡海產品——保鮮
12.分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列分析推理正確的是
A.鹼溶液pH大於7，所以pH大於7的溶液一定是鹼溶液
B.酸和鹼作用生成鹽和水的反應是中和反應，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應
C.離子是帶電荷的粒子，所以帶電荷的粒子一定是離子
D.單質是由同種元素組成的，所以由同種元素組成的純凈物一定是單質
13.下列實驗操作不能達到實驗目的是
選項 實驗目的 實驗操作
A 鑒別NaOH和NaCl兩種固體 分別加入少量水溶解
B 除去NaCl溶液中少量Na2SO4 先加入Ba(NO3)2溶液，後過濾
C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶
D 鑒別化肥KCl和NH4Cl 取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味
2018年中考化學試卷非選擇題
二、填空題(化學方程式2分，其餘每空1分，共14分)
14.按要求寫出相應的化學符號。
(1)2個氮分子_______ (2)鐵離子_______
(3)氫氧化鋁中鋁元素的化合價顯+ 3價_______ (4)小蘇打_______
15.右圖A、B是兩種粒子的結構示意圖，回答下列問題。
(l)若A是某陰離子的結構示意圖，則x可能是下列中的____(填字母序號)。
a.8 b.10 c.11 d.12
(2)若B表示某原子的結構示意圖，則y=______。
(3)若A中x=12，則A、B所表示的元素形成化合物的名稱為______。
16.鋼鐵是使用最多的金屬材料。
(l)鐵製品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的______發生化學反應的過程;可用稀硫酸除去其表面的鐵銹，反應的化學方程式為_______。
(2)錳(Mn)鋼屬於鐵合金，可用於製造鋼軌。已知錳的金屬活動性介於鎂與鋅之間，如果用實驗比較鐵和錳的金屬活動性強弱，下列所給試刻組能夠達到目的的是____(填字母序號)。A. Fe、Mn、40%硫酸溶液 B.Fe、Mn、MgSO4溶液
C. Fe、Mn、ZnSO4溶液 D.Cu、FeSO4溶液、MnSO4溶液
17.水是生命之源。
(1)在電解水實驗中，與直流電源正極相連的玻璃管中產生的氣體是_______。
(2)配製50g質量分數為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：_____、稱量、量取、溶解
裝瓶貼標簽。
(3)下列情況會導致(2)中所配製的溶液中溶質的質量分數偏大的是_____(填字母序號)。
A.所用的NaCl不幹燥
B.用量筒量取水時，俯視讀數
C.配好的溶液裝瓶後，燒杯內有溶液殘留
三、簡答題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)
18.右圖表示某些物質間轉化關系(反應條件和部分產物已省略)。
常溫下A、C是由相同元素組成的無色液體，且C是一種最常用的溶劑;D、I、J均為無色氣體，其中I能使澄清的石灰水變渾濁;K為紅棕色粉末。請回答下列問題：
(l)反應①中B物質的作用是________ 。
(2)寫出圖中反應⑤的化學方程式________。
(3)寫出圖中反應⑥的化學方程式________。
19.化學興趣小組的同學在做完“二氧化碳的實驗室製取”的實驗後，對反應後廢液中溶質的成分產生了興趣並進行了以下探究：
(l)實驗室製取二氧化碳的化學方程式為__________。
(2)【提出問題】廢液中的溶質含有哪些物質?
【猜想與假設】 猜想I：廢液中的溶質只有氯化鈣;猜想Ⅱ：廢液中的溶質有________。
【進行實驗】
實驗操作 實驗現象 實驗結論
取少量反應後的廢液於試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量 只有________ 猜想I 正確
先______後________ 猜想Ⅱ正確
【反思拓展】如果猜想Ⅱ正確，要使廢液中的溶質只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的_________。
四、實驗題(化學方程式2分，其餘每空l分，共12分)
20.根據以下裝置圖，回答有關問題：
(l)寫出圖中標號為a的儀器名稱_______。
(2)實驗室用氯酸鉀製取氧氣，化學方程式為_______，該反應的基本反應類型是_______，停止加熱時應先將導管移出水面，其理由是_______。
(3)用C裝置收集氧氣，驗滿的方法是_______。
(4)實驗室製取CO2應選擇的發生和收集裝置是_______(填字母序號)。
(5)用A裝置制氣體時，長頸漏斗的下端管口要_______，以防止生成的氣體逸出。
21.請結合下圖所示實驗回答問題：
(l)實驗一銅片上的白磷燃燒紅磷不燃燒，說明燃燒的條件之一是________。
(2)實驗二活性炭具有_______、過濾作用。
(3)實驗三當蒸發皿中出現______時，停止加熱。
(4)實驗四集氣瓶中水的作用是__________。
五、計算題(共4 分)
22.某興趣小組用73g溶質質量分數為20%的鹽酸與足量鋅粒反應，可製得氫氣的質量是多少?
2018年中考化學試卷答案
一、選擇題(1一8小題每題1分，9一13小題每題2分，共18分)
1.C 2.B 3.C 4.A 5.D 6.C 7.B 8.A 9.D 10.C 11.D 12.D 13.B
說明以下各題，考生若寫出其他合理答案，均可參照標准給分。
二、填空題(化學方程式2分，其餘每空1分，共14分)
14.(4分)(1)2N2;(2)Fe3+;(3) ;(4)NaHCO3
15.(3分)(1)a;(2)7;(3)氯化鎂
16.(4分)(l)①氧氣和水或O2和H2O; ② Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;
(2)AC
17.(3分)(l)氧氣或O2;(2)計算(3)B
三、簡答題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)
18.(5分)(l)催化作用(2)CO2+C 2CO;(3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
19.(7分)(l)CaCO3 + 2HCl = CaC12 + H2O+ CO2↑
(2)【猜想與假設】 猜想Ⅱ：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl;
【進行實驗】 ① 沉澱產生② 產生氣泡③ 產生沉澱
【反思拓展】 碳酸鈣或CaCO3
四、實驗題(化學方程式2分，其餘每空1分，共12分)
20.(8分)(l)錐形瓶;
(2)①2KClO3 2KCl+3O2↑ ② 分解反應③ 防止水倒吸使試管炸裂;
(3)將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，則說明氧氣己收集滿
(4)AC;(5)伸入液面以下。
21.(4分)(1)溫度達到可燃物的著火點(2)吸附;(3)較多固體(4)防止熔融物濺落集氣瓶底部，使其炸裂
五、計算題(4分)
22.(4分)0.4g。
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⑥ 初三化學期末試卷及答案人教版
就要考試了，希望我的問候簡訊會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太緊張哦!不然可會把答案忘掉的!我在這里支持著你，鼓勵著你，為你祝福!下面給大家分享一些關於初三化學期末試卷及答案人教版，希望對大家有所幫助。
一、選擇題(本題包括10個小題，每小題1分，共10分)
1.化學就在我們身邊。以下過程只發生物理變化的是( )
A.活性炭放進冰箱內除去異味 B.被蚊子叮咬後塗抹肥皂水
C.用醋酸除去熱水瓶內壁上的水垢 D.食品放置一段時間以後變質了
2.科學飲食是健康的保證，下列說法正確的是 ( )
⑴ 維生素和無機鹽都是人體必須的營養素 ⑵ 豆腐是富含蛋白質的食品
⑶ 鋅、硒等元素是人體必須的微量元素，應大量服用含有這些元素的營養補劑
⑷ 骨頭湯中含有鈣元素，青少年應經常食用以防患佝僂病
⑸ 為預防甲狀腺腫大，在食鹽中添加大量的碘元素
A.(1)(2)(4) B.(2)(4)(5) C. (1)(3)(4) D. (1)(2)(4)(5)
3.右圖是氫氣和氯氣反應的微觀示意圖，下列說法中不正確的是( )
A.氯化氫是由氫元素和氯元素組成 B.化學反應前後元素的種類不變
C.在化學變化中，分子、原子均可分
D.能助燃的物質不僅只有氧氣，氯氣也可以支持氫氣的燃燒
4.歸納是一種重要的 學習 方法 ，下面是小紅同學對一些知識歸納的情況，其中正確的是 ( )
A.現象與解釋：熱脹冷縮——分子大小改變
B.家庭衛生與相關原理：水中加入洗潔精去油污——溶解油污
C.實驗操作與安全：稀釋濃硫酸——把水倒入濃硫酸里
D.環境問題與相關物質：溫室效應—— CO2
5.下列說法不正確的是( )
A.某固體遇稀鹽酸有氣泡放出，則固體可能含碳酸根 B.水是人體新陳代謝必需的一種營養素
C.合金一般比組成它們的純金屬更耐腐蝕 D.飽和溶液析出 晶體後，溶質質量分數一定減小
6.小剛用pH試紙測得家庭常用洗滌劑的pH如下表：在沒有除銹劑的情況下，可以用來代替除銹劑的是( )
物質 廁所清潔劑 洗發精 洗衣液 廚房清潔劑
pH 1 8 10 13
A.洗衣液 B.洗發精 C.廁所清潔劑 D.廚房清潔劑
7.下列鑒別物質所使用的試劑或方法正確的是( )
A. CO和CO2—— 看顏色，聞氣味 B.氧氣和氮氣 —— 燃著的木條
C.硫酸銨和氯化鉀 —— 加水看溶解性 D.稀硫酸和氯化鈉溶液 ——酚酞溶液
8.2011年4月6日，日本東電公司宣布用「水玻璃」封堵受核輻射污染廢水排放成功，標志著治理核輻射向前邁進了一步。「水玻璃」的主要成分是硅酸鈉(Na2SiO3),則硅酸鈉中硅的化合價為( )
A.+4 B.+3 C.+2 D.+1
9.下列各組中的物質混合，形成溶液的質量比反應前溶液的總質量減少的是( )
A.氫氧化鈣溶液和二氧化碳 B.氫氧化銅和稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液和二氧化碳 D.Zn和稀鹽酸
10.下列有關化學概念的理解和認識正確的是( )
A.某物質與酸反應生成氣體，則該物質一定屬於碳酸鹽 B.非金屬氧化物不一定都與鹼溶液反應
C.生成鹽和水的反應一定屬於中和反應 D.有單質參加的反應一定是化合反應
二、填空題(本題包括6個小題，每空1分，共計 16分)
11.化學用語是化學學習的重要的組成部分。請按要求填空。
(1)2個鐵離子 ，
(2)空氣中含量的元素，與地殼中含量第三位的元素化合成的物質的化學式為___________。
12.為抵抗去冬今春華北地區大旱，黨中央組織各級政府積極打井汲取地下水幫助百姓度過難關。
飲用遭到污染或硬度大的地下水不利於人 體健康。為此我們還應對其進行進一步的處理。
(1)測定地下水的酸鹼度，方法是______________________________________________________
。
(2)地下水經過沉澱後，還 必須對其進行消毒。我們通常使用漂白粉，其有效成分次氯酸鈣可
發生如下反應： Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，則X的化學式為 。
13.請根據下列裝置圖，回答有關問題：
(1) 實驗室製取CO2所選用的實驗裝置是 ____ (填字母);
(2) 實驗室用B裝置製取氧氣的化學方程式為_________________________________。實驗室制氧氣時，使用B裝置比A裝置的優點是______________________________________。
14.分析、歸納、 總結 是學習化學的有效方法。
(1)小東用「三」總結化學知識如下：
①復分解反應發生的三個條件是：生成沉澱或生成氣體或生成水;
②燃燒的三個條件是有可燃物、氧氣(或空氣)和 。
③鐵生銹的三種反應物質是：鐵、和 ;
(2)在C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑與CO+ CuO 加熱 Cu + CO2兩個反應中，C和CO都是將CuO還原為Cu的物質，故在該反應中作還原劑。
① 分析並歸納上述兩個反應中還原劑的化合價變化規律： 。
② 根據你的規律，判斷反應Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑中的還原劑是 。
15.請分別寫出除去下列物質中含有少量的雜質的化學方程式(括弧內的物質為雜質)[來
(1) NaOH ( Na2CO3 )： ;
(2) Cu (CuO )： ___ 。
16.右圖是 A、B、C三種物質的溶解度曲線。請回答：
(1)從該圖中你能獲得的一條信息是__________________ ;
(2)要使接近飽和的C溶液變為飽和溶液，可採取的方法是______
(只填一種);
(3)在t2℃時， B物質飽和溶液的溶質質量分數_______C物質
飽和溶液的溶質質量分數。(選填「大於」、「小於」或「相等」)
三、簡答題(本題包括4個小題.共12分)
17.(3分)2011年3月12日，貴州省六盤水市盤縣松河鄉已公告關閉的金銀煤礦發生重大瓦斯爆炸事故，共造成19人死亡、15人受傷,人員傷亡慘重,經濟損失巨大。
(1)請從燃燒的條件著手分析這次爆炸發生的原因。
(2)根據你所學的知識，簡要的 說說 如何預防礦井內瓦斯爆炸。(答出2條即可)
18. (3分)(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼為什麼具有一些相似的性
(2)某學生做實驗時，不小心將稀硫酸濺到了衣服上，他認為不是濃硫酸，沒有大問題，但過一段時間後發現衣服上出現幾個小洞，這是為什麼?
(3)硝酸銨、碳酸氫銨等銨態氮肥為什麼不能與草木灰等鹼性物質混合施用?
19. (3分)在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象來確定反應是否發生。請按要求寫出
NO3- SO42- OH-
K+ 溶 溶 溶
Na+ 溶 溶 溶
Cu 2+ 溶 溶 不溶
化學方程式。
(1)反應中伴有發光、放熱現象
(2)加熱某種固體(或固體混合物)，反應後固體質量減小
(3)根據右表寫出有沉澱生成的復分解反應
20.(3分)某實驗小組的同學，利用塑料瓶(質軟)設計了下圖所示的實驗裝置來探究CO2和NaOH確實發生了反應。請你根據生活 經驗 及所學的知識回答下列問題：
(1)簡述能說明二者確實發生反應的現象，並用化學方程式解釋產生該實驗現象的原因。
(2)某同學對上述實驗設計產生了質疑。請簡述他質疑的依據，並在原有實 驗基礎上，設計實驗證明CO2和NaOH肯定發生了反應。
四、綜合應用題(共12分)
21.金屬是一種非常重要的資源，在生產、生活中有著廣泛的用途。
(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。
(2)每年世界上鋼鐵的產量很高，可全世界每年因生銹損失的鋼鐵約佔世界鋼鐵年產量的1/4，這給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的__________________共同作用的結果。現有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，並做防銹處理嗎?請簡要寫出你的做法及涉及到的化學方程式。
(3)亮亮同學用稀鹽酸和另一種溶液，驗證了Mg、Fe、Cu、Ag四種金屬的活動性順序是依次減弱的。請回答下列問題：
① 亮亮所用的另一種溶液是_______________ 。
② 說明Mg比Fe活潑的實驗現象是_______________ _。
③ 說明Cu比Ag活潑的實驗現象是_________________________________________。
(4)我國在金屬冶煉方面有著悠久的歷史，早在南北朝時期就開始冶鑄黃銅。黃銅是由銅和鋅組成的，它可以用來製造機器、電器零件及日用品。現為測定某黃銅樣品中銅的含量，取該黃銅樣品10g，放入100g的稀鹽酸中，恰好完全反應。此時燒杯內各物質的總質量為109.8g。試計算：
(1)該黃銅樣品中銅的質量分數;
(2)反應所用稀鹽酸的溶質質量分數。
參考答案
一、選擇題:1、A 2、A 3、B 4、D 5、D 6、C 7、B 8、A 9、A 10、B
二、填空題
11、(1)2Fe3+ (2)AlCl3
12、(1) 用玻璃棒蘸取水樣滴加在pH試紙上，將顯示的顏色與標准比色卡比較，即得pH (2) CO2
13、(1)B和C ;(2)2H2O2 2H2O+O?2↑ ; 操作簡便易行，無需加熱。
14、(1)②溫度達到著火點; ③氧氣、水 ;(2)①還原劑在反應中元素化合價升高; ②鐵
15、(1)Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3 ↓+ 2NaOH (2)CuO +CO 高溫Cu + CO2 (其他合理答案均可)
16、(1)A和B的溶解度都隨溫度的升高而增大等 (2)升溫( 加C物質或蒸發溶劑)(3)大於
三、簡答題
17、 (1) 瓦斯的主要成分為甲烷，當它與氧氣混合到一定程度，一遇明火，使溫度達到它的著火點，它 就在礦井這個有限的空間內急劇燃燒，體積迅速膨脹，從而發生爆炸。(1分)
(2)保持礦井內良好的通風;(1分)礦井區嚴禁一切煙火(1分) (其他合理答案均可)
18、(1)氫氧化鈉、氫氧化鈣等鹼在它們的水溶液中都含有相同的OH— (1分)
(2)稀硫酸中的水會慢慢蒸發，日久後會變成濃硫酸，從而腐蝕衣服(1分)
(3) 銨態氮肥與鹼性物質反應產生氨氣，從而降低肥效。(1分)
19、(3分)(1)4P+5O2 點燃 2P2O5 (1分) (2)2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑(1分)
(3)CuSO4+2NaOH= Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 (1分) (其他合理答案均可)
20、(1)塑料瓶變扁。 (0..5分) 2NaOH + CO2 === Na2C O3 +H2O (1分)
(2)依據：CO2能溶於水(CO2溶解在水中從而導致塑料瓶內壓強減小) (0..5分)
實驗：向滴加氫氧化鈉溶液後的塑料瓶中加入適量稀鹽酸，若有氣泡生成，則說明二者肯定發生了反應。(還可將實驗中的氫氧化鈉溶液換為水，重復上述實驗，比較瓶子變癟的程度)(1分) (其他合理答案均可)
四、綜合應用(共12分)
21、(1) 3CO + Fe2O3 === 2Fe + 3CO2 (1分) (2)H2O 和O2 (1分)
用適量的稀鹽酸浸洗鐵釘至鐵銹消失，然後用水沖洗干凈，乾燥後塗上黃油從而防銹。(1分)
Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O (1分)
(3)①硫酸銅溶液(或硝酸銀溶液) (1分) ②與酸反應鎂比鐵劇烈 (1分)
③無明顯現象(或銅絲表面有一層銀白色物質生成) (1分)
(4)(5分)解：生成氫 氣的質量為：10g+100g – 109.8g = 0.2g ……………………1分
設黃銅中鋅的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y。
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑ ………………………………1分
65 73 2
x y 0.2g
x=6.5g , y = 7.3g ……………………………………1分
黃銅中銅的質量分數為 ×100%=35% ……………………1分
需要36.5%的濃鹽酸質量為 ×100%=7.3% ……………………1分
答：黃銅中銅的質量分數35%，所用的稀鹽酸質量分數為7.3%。
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⑦ 初三化學期末試卷下冊及答案
就要考試了，希望我的問候簡訊會為你送去一份輕松清爽的心情，不要太緊張哦!不然可會把答案忘掉的!下面給大家分享一些關於初三化學期末試卷下冊及答案，希望對大家有所幫助。
相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Si-28Cl-35.5K-39Ca-40
一、選擇題(只有一個正確答案)(共30分)
1.不會造成空氣污染的物質是
A.PM2.5B.一氧化碳C.氮氣D.二氧化硫
2.下列變化屬於化學變化的是
A.濕衣晾乾B.鎂帶燃燒C.石蠟熔化D.橙子榨汁
3.氧化銦錫是制觸摸屏的重要材料，它由氧化錫和氧化銦熔融而成。氧化銦(In2O3)中，銦元素(In)的化合價為
A.0B.+3C.+2D.+6
4.屬於純凈物的是
A.食醋B.海水C.液態氧D.潔凈的空氣
5.下列化學用語表示正確的是
A.2個氫分子—2HB.3個氧原子—O3C.水分子—D.+1價鈉元素—
6.能與水混合，充分振盪後可得到溶液的物質是
A.奶粉B.蔗糖C.植物油D.冰塊
7.圖示實驗操作中正確的是
A.取少量液體B.聞氣體氣味C.點燃酒精燈D.給液體加熱
8.關於空氣的說法正確的是
A.空氣是由空氣分子構成的
B.空氣中的氮氣、氧氣經混合，它們的化學性質都已改變
C.分離液態空氣法制氧氣屬於分解反應
D.空氣是由氮氣、氧氣等組成的混合物
9.下圖所示是生活中一些常見物質的pH，根據圖示判斷，下列說法正確的是
A.醬油呈鹼性B.牙膏呈酸性
C.胃酸過多的人可多喝玉米粥D.西瓜汁的酸性要比蘋果汁的酸性強
10.在氧氣中燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，且有刺激性氣味的氣體產生的是
A.木炭B.甲烷C.硫D.紅磷
11.下列化學方程式書寫正確的是
A.H2+O2H2OB.H2SO4+NaOH→NaSO4+H2O
C.CuSO4+2NaOH→Cu(OH)2+2H2OD.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
12.霓虹燈讓我們的生活亮麗多彩，霓虹燈中填充的氣體是
A.氧氣B.氮氣C.稀有氣體D.二氧化碳
13.物質的性質決定用途。下列用途主要是利用其化學性質的是
14.既能表示一種元素又能表示一種原子，還能表示一種物質化學符號的是
A.CuB.NO2C.ND.SO2
15.汽車排氣管中安裝催化轉化器可減少尾氣污染，其反應原理是2CO+2NO2X+N2，其中X的化學式是
A.NO2B.CO2C.H2OD.C
16.屬於分解反應的是
A.Fe+CuSO4→FeSO4+CuB.2H2O22H2O+O2↑
C.CaO+H2O→Ca(OH)2D.NaOH+HCl→NaCl+H2O
17.實驗室中利用過氧化氫、氯酸鉀、高錳酸鉀都可以製取氧氣的共同點是
A.都屬於氧化物B.都含有氧氣C.都含有氧分子D.都含有氧元素
18.水是生命之源。有人喝了9克H2O，其中水分子的個數為
A.3.01×1023B.6.02×1023C.9×6.02×1023D.3×6.02×1023
19.古代一些書法家、畫家用墨書寫或繪制的字畫能夠保存很長時間而不變色，這是因為
A.紙的質量好B.碳的化學性質在常溫下比較穩定
C.保存 方法 得當D.碳在任何條件下都不與其他物質反應
20.下列氣體混合物，遇明火可能會發生爆炸的是
A.H2、CO2B.CO、O2C.H2、COD.CO、N2
21.有關催化劑的說法中錯誤的是
A.催化劑能改變其他物質的化學反應速度B.催化劑所起的作用叫催化作用
C.化學反應後催化劑的質量會變小D.化學反應前後催化劑的化學性質不會改變
22.判斷下列各組物質，屬於同素異形體的是
A.冰和水B.一氧化碳和二氧化碳
C.水與雙氧水D.紅磷和白磷
23.純凈物X在密閉容器中稍加熱就分解為NH3、H2O和CO2，根據這一實驗事實能得出的結論是
A.X由四種元素組成B.X的化學性質很穩定C.X中有水D.X是氧化物
24.化學變化中有新物質生成是指
A.原子重新組合成分子，有新的元素生成B.分子分成原子，有新的原子生成
C.有組成或結構上與原物質不同物質生成D.有組成與結構不變的新分子生成
25.對下列一些事實的解釋不正確的是
事實解釋
A牆內開花牆外香分子在不斷地運動
BH2O2能殺菌消毒，而H2O不能兩種物質的分子構成不同
C溫度計中的水銀熱脹冷縮原子的大小發生改變
D50mL水與50mL酒精混合後總體積小於100mL分子間有間隔
26.化學方程式aC2H2+bO2cH2O+dCO2配平後a、b、c、d數值為
A.2、5、2、4B.1、2、1、2C.4、5、2、4D.1、3、1、2
27.N(NO2)3是科學家2011年發現的一種新型火箭推進劑的原料。下列有關說法正確的是
A.N(NO2)3中N、O元素質量比為14:138B.N(NO2)3中N、O兩種原子的個數比4:6
C.N(NO2)3中氮元素的質量分數為18.4%D.N(NO2)3的摩爾質量是152
28.25℃時，向一定量不飽和KNO3溶液中逐漸加入KNO3固體，則下列圖像中能正確表示此過程溶質質量變化規律的是
29.1克氧氣含有n個O2分子，則阿佛加德羅常數可表示為
A.32nB.(1/32)nC.16nD.(1/16)n
30.60℃時，A、B兩種物質的溶解度A<b。分別取60℃時等質量的a、b兩種物質的飽和溶液，降溫至30℃，析出a、b晶體的質量分別為mg和ng(a、b均不含結晶水)。下列判斷正確的是< p="">
A.30℃時，A、B兩種物質的溶解度一定為A<b< p="">
B.30℃時，A、B飽和溶液中溶質的質量分數一定為A=B
C.30℃時，若溶解度A>B，則晶體質量一定為m<n< p="">
D.30℃時，若溶解度An
二、填空題(共40分)
31.化學就在我們身邊，它與我們的生活和生產息息相關。請用所學化學知識回答下列問題:
Ⅰ.現有如下幾種常見物質：A、氧氣B、二氧化碳C、食鹽D、活性炭E、碳酸鈉。請用上述物質的名稱或化學式填空：用於電器著火滅火劑的是(1)，供人呼吸用的是(2)，生活中用於做調味品的是(3)。
Ⅱ.右圖是燃氣熱水器示意圖。某熱水器以天然氣(主要成分是CH4)
為燃氣。①寫出CH4完全燃燒的化學方程式：(4);
②當「空氣進氣孔」被部分堵塞，不完全燃燒產生有毒氣體M的
化學式為(5)。
Ⅲ.運動員需要生理鹽水，補充水分和電解質，還會往生理鹽水中添加適量的葡萄糖(C6H12O6)，以及時補充能量。生理鹽水的溶質是(6);葡萄糖的摩爾質量為(7)，葡萄糖中碳元素的質量分數為(8)。
32.水在生活、生產和化學實驗中起著十分重要的作用。
Ⅰ.某自來水廠生產的主要步驟為：河水→A(明礬)→B(沉澱)→C(過濾)→D(加液氯)→凈水。這一過程中加明礬的[化學式為KAl(SO4)2?12H2O]作用是(9)，明礬中含有的原子團名稱為(10);加液氯的目的是(11)。
Ⅱ.電解水實驗如右圖所示，a玻璃管中生成的氣體是(12)，
檢驗該氣體的方法是(13)。
電解水發生化學反應的示意圖如下：
從示意圖中可獲得的正確信息是(14)(填寫編號)。
A.反應前後共有6種原子，4種分子B.反應前後元素種類不變，都為3種
C.化學變化的實質是原子的重新組合D.化學變化中分子是最小的微粒
E.該化學反應中，氫、氧兩種分子的個數比是2∶1F.水是由氫氣和氧氣組成
電解水的化學方程式為(15)。
33.如圖所示的是初中化學中的一些重要實驗.請回答下列問題：
Ⅰ.寫出實驗A中紅磷在空氣中燃燒的化學方程式(16)。
該實驗只是粗略測定空氣中氧氣含量的一種方法，你認為造成該實驗不夠精確的可能原因是(寫出其中一種)(17)。
Ⅱ.實驗B中鐵絲在氧氣中燃燒的現象是(18)，寫出化學方程式(19);
該實驗瓶底放少量水或鋪一層細沙的目的是(20)。
Ⅲ.實驗C中在燒杯內壁塗一層澄清石灰水的目的是(21)，寫出該反應的化學方程式(22)。
34.A物質的溶解度資料如下表。向100-中不斷加入固體A或改變溫度，得到相應的溶液①——⑤的流程如右圖。根據溶解度資料與實驗過程，回答下列問題。
Ⅰ.畫出A物質的溶解度曲線。(23)
Ⅱ.25℃時，A物質的溶解度約為(24)g;
溶液①——⑤中屬於飽和溶液的是(25)(填寫編號)。溶液③的溶質質量分數是(26)。
Ⅲ.溶液⑤繼續降溫至30℃，可析出A物質(27)g。
35.納米級超細碳酸鈣是一種新型超細固體材料，是橡膠、塑料製品、造紙、塗料、油墨等工業重要填料。工業上用石灰石來制備納米級超細碳酸鈣的流程如下圖，請回答下列問題：
Ⅰ.煅燒爐中發生反應的化學方程式是(28)。操作1、2與實驗室(29)操作類似。
Ⅱ.沉澱池中反應的基本類型屬於(30)。石灰乳一般是在氧化鈣中加水生成的，存在著還沒有溶解的氫氧化鈣，則石灰乳是(31)(填：溶液、懸濁液、乳濁液)。
Ⅲ.上述流程中可循環使用的物質的化學式為(32)。
三、簡答題(共30分)
36.根據下圖中所示裝置，回答問題。
Ⅰ.寫出標號儀器名稱：a(1);b(2)。
Ⅱ.裝置A中的試管口應略向下傾斜的原因是(3)。
Ⅲ.用大理石和稀鹽酸，且可控製取二氧化碳，可選用的發生裝置和收集裝置是(4)(填字母，下同)，並寫出此反應的化學方程式(5)。
Ⅳ.實驗室用加熱無水醋酸鈉與鹼石灰的固體混合物，製取難溶於水的甲烷氣體，可選用的發生裝置和收集裝置是(6)。
37.某同學製取氧氣，並回收提純氯化鉀和二氧化錳的流程如下圖。
回答下列問題：
Ⅰ.寫出上述流程中製取氧氣的化學方程式(7)。
Ⅱ.步驟Ⅱ中加適量水的目的(8)(填標號)。
A.提高實驗效率B.保證固體1全部溶解C.加快固體溶解速度D.減少固體2的損失
Ⅲ.步驟Ⅳ中的操作n應選擇右圖中(9)(填「甲」
或「乙」)裝置，該操作中玻璃棒的作用是(10)。
Ⅳ.實驗結束後，稱得回收到的二氧化錳的質量比原來
氯酸鉀中的大，可能的原因有(11)(寫一點)。
38.興趣小組同學用下圖甲所示裝置進行氧化銅與足量的炭粉反應實驗，並對生成氣體的成分進行探究。
Ⅰ.根據實驗裝置分析，興趣小組同學對生成氣體的成分的假設是：①只有二氧化碳;②(12);③只有一氧化碳。寫出假設①所發生反應的化學方程式(13)，該反應中氧化劑的化學式為(14)。
Ⅱ.實驗開始時，先打開K，緩緩通入氮氣一段時間，然後關閉K，目的是(15)。
Ⅲ.裝置B中可觀察到的實驗現象是(16);裝置C的作用是(17)。
Ⅳ.如果觀察到裝置B、D、E中現象都有明顯的變化，可得到的結論是(18)。
39.某同學取2.5g石灰石，滴加30g稀鹽酸，所產生的氣體質量與滴入鹽酸質量的關系如下圖所示。試根據圖中數據計算：
Ⅰ.反應生成二氧化碳的物質的量為(19)mol.
Ⅱ.石灰石中碳酸鈣的質量分數(根據化學方程式計算)。
(20)
Ⅲ.該反應結束後，所得溶液中滴加石蕊試液，可觀察到現象是(21)。
一、選擇題(每題1分，共30分)
編號123456789101112131415
答案CBBCDBDDCCDCDAB
編號
答案BDABBCDACCABCAC
注意：除特別註明外，每空1分。化學方程式都為2分，化學式錯誤不給分，遺漏反應條件、未配平、未標明狀態每大題總扣1分)。
二、填空題本題含5小題，共42分分值備注
31題共10分
31(1)CO2
31(2)氧氣1
31(3)食鹽1
31(4)CH4+2O2CO2+2H2O
31(5)CO1
31(6)NaCl1
31(7)180g/mol2
31(8)40%1
32題共9分
32(9)除去懸浮物1
32(10)硫酸根1
32(11)消毒殺菌1
32(12)O21
32(13)帶火星的木條,觀察是否復燃1
32(14)CE2
32(15)2H2O2H2↑+O2↑2
33題共10分
33(16)4P+5O22P2O5
33(17)裝置漏氣(其他合理也給分)1
33(18)火星四射,生成黑色固體1
33(19)3Fe+2O2Fe3O4
33(20)防止濺落的熔融物炸裂瓶底1
33(21)檢驗生成的二氧化碳1
33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2
34題共6分
34(23)1
34(24)39.3g1
34(25)②⑤2
34(26)29.28%1
34(27)9g1
35題共7分
35(28)CaCO3CaO+CO2↑
35(29)過濾1
35(30)化合1
35(31)懸濁液1
35(32)CO2H2O2
三、簡答題本題含4小題，共28分
36題共9分
36(1)酒精燈1
36(2)長頸漏斗1
36(3)防止冷凝水倒流,使試管破裂1
36(4)CF2
36(5)CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑2
36(6)AD或AE2
37題共7分
37(7)2KClO32KCl+3O2↑
2
37(8)AB2
37(9)乙1
37(10)攪拌溶液,防止飛濺1
37(11)洗滌不幹凈,混有KCl(或沒有完全烘乾)1
38題共8分
38(12)二氧化碳和一氧化碳1
38(13)C+2CuO2Cu+CO2↑
2
38(14)CuO1
38(15)用氮氣排去裝置中的空氣,防止干擾檢驗二氧化碳1
38(16)澄清石灰水變渾濁1
38(17)吸收除去二氧化碳1
38(18)假設②成立1
39題共4分
39(19)0.021
39(20)解：設碳酸鈣的物質的量為xmol。
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑
x=0.02(mol)
CaCO3%=0.02×100/2.5=80%
答：碳酸鈣的質量分數為80%
39(21)石蕊試液由紫色變紅色1
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⑧ 2017年中考化學試卷及答案
初中三年化學的學習，即將等到中考的化學考試了，你會緊張做中考化學試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學試卷，希望對大家有幫助!
2017年中考化學試卷
一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號塗黑。)
1.下列變化屬於化學變化的是
A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎
2.下列材料屬於有機合成材料的是
A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料
3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是
A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅
4.如圖所示的實驗操作正確的是
5.下列肥料屬於復合肥料的是
A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2
6.某轉化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是
A.葡萄糖屬於糖類
B.適當提高CO2的濃度有利於植物的光合作用
C.轉化過程中涉及三種氧化物
D.無機物和有機物可以相互轉化
7.下列方程式能正確表示所述內容的是
A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3
B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2
C.工業冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
D.鹼式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O
8.關於H2O和H2O2的比較，不正確的是
A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構成，結構相同
C 一定條件下都能分解產生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用於醫療消毒
9.除去下列物質中少量雜質(括弧內為雜質)的方法，敘述正確的是
A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅
B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振盪
C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變
D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾
10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是
A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法
B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%
C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液
D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應
二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。請將下列各題應答內容，填寫到答題卡相應題號的空格內。)
11.下表是生活飲用水國家標準的部分內容。
生活飲用水水質常規檢驗項目及限值(部分)
項目 限值
色度 不超過15度，並不得呈現其他異色
渾濁度 不超過1度，特殊情況下不超過5度
pH 6.5-8.5
總硬度(以CaCO3計) 450mg/L
鋁 0.2mg/L
鐵 0.3mg/L
硫酸鹽 250mg/L
(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質”、“元素”或“原子”);
(2)生活中硬水軟化的方法是___________;
(3)實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為_______;
(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價是________;
(5)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。
12.根據下列要求回答問題。
(1)在乾冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質是________;
(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振盪。
①宏觀現象：可觀察到_______，固體逐漸減少並消失;
②符號表徵：該反應的化學方程式為__________;
③微觀表徵：加入碳酸鈣前後溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);
④能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是( )
A.銀絲 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固體 E.Ba(OH)2溶液
13.金屬有廣泛的研究和應用價值。
(1)用銅製作導線，因其有良好的延展性和____________;
(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________;
(3)A中最易生銹的部位是___________;
(4)B中發生反應的化學方程式___________;
(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應後過濾，得濾渣和濾液。
①向洗凈後的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是_______;
②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。
14.Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。
(1)Na2CO3俗稱_________;
(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種鹼和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：_____________;
(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：______________;
(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶於水顯中性，但Na2CO3溶於水顯鹼性。請完善實驗方案，探析上述性質差異的初步原因：
實驗步驟 實現現象 實驗結論
取適量NaCl溶液於試管中，滴加石蕊試液，振盪 ①_______ Na+和Cl-與溶液的酸鹼性無關
取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許於試管中，滴加②_______ ③_________ ④___________
15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。
(1)圖中表示單質微粒的化學式___________;
(2)對此轉化過程的認識，不正確的是__________;
A.催化劑是實現轉化的條件 B.能減少碳元素排放量
C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低
(3)若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g。某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是_____，計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是_______g。
16.實驗室用氯酸鉀製取氧氣。
(1)寫出標號為a的儀器名稱__________;
(2)反應的發生裝置是__________;
(3)反應的化學方程式是_______________;
(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應後固體混合物的質量為3.54g。
①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是_______;
②通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為_________;
③剩餘固體混合物中氯酸鉀的質量為________g 。
17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為Ni
(1)鎳原子最外層電子數是________;
(2)氫氧化鎳的化學式為_________，從組成上看，它屬於_______(選填“氧化物”、“酸”、“鹼”、“鹽”) ，預測該物質能與稀硫酸發生反應。
(3)按實驗方案設計的路徑，尋找兩物質發生反應的證據。
查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶於水的固體
②硫酸鎳溶液呈綠色
③碳酸鎳：淺綠色難溶於水的固體
路徑 步驟 現象 結論
反應物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液於試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振盪 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式
④_____________
生成物角度 ②________ ③___________
2017年中考化學試卷答案
一、選擇題(每小題2分，共20分)
1-5：BDABA 6-10：CDBCD
二、非選擇題(每空1分，共40分)
11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180
12.(1)乾冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
③H+ ④C D
13.(1)導電性 (2)鋁的表面形成一層緻密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(5)①H2(氫氣) ②AgNO3
14.(1)純鹼 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
(4)①無明顯現象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產生白色沉澱，溶液紅色消失
④Na2CO3溶於水呈鹼性與CO32-有關
15.(1)N2 (2)B C (3)質量守恆定律 9.2(或11.2)
16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )
③1.05
17.(1)2 (2)Ni(OH)2，鹼
(3)①懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍綠色沉澱消失，溶液呈綠色)
②取上述澄清液少許於試管中，滴加過量NaOH溶液 ③產生藍綠色沉澱
[②取上述澄清液少許於試管中，滴加過量Na2CO3溶液 ③產生淺綠色沉澱]
④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O
⑨ 2022年浙江學考化學試卷及答案匯總（考後將及時更新）
1月6至8日 ，浙江省將進行2022年第一次選考和學考，這兩門重要的考試都是與高考和三位一體有直接聯系的，因此備受家長、考生的關心。本文收集整理好了學考化學考試的試卷及答案，供大家參考估分。
快來估一估自己能得多少分吧！
2022浙江學考化學試題卷 ⬇⬇⬇
2022浙江學考化學答案：
--- 持續關注！官方公布試卷和答案後，將會在本帖第一時間同步更新 ---
新年伊始，願大家都能收獲好的成績，考上理想的大學~
⑩ 高二化學試題和答案整理歸納
好好學習，天天向上，為了高考能多一分，我們都不能放過任何可以提高分數的正當手段，下面給大家帶來一些關 於 高二化學 試題和答案整理歸納，希望對大家有所幫助。
高二化學試題
一、 選擇題
1.在相同條件下，燃燒時對大氣污染程度最小的燃料是 ( )
A.液化氣 B.煤油 C.煤球 D.木柴
2.下列說法錯誤的是 ( )
A.化石燃料在任何條件下都能燃燒
B.化石燃料在燃燒過程中能產生污染環境的CO、SO2等有害氣體
C.直接燃燒煤不如將煤進行深加工後再燃燒的效果好
D.固體煤變成氣態燃料後，燃燒效率將提高
3.已知1gC完全燃燒時放出32.79KJ熱量，則C的燃燒熱是 ( )
A.32.79KJ B.32.79KJ/mol C.393.5KJ/mol D.393.5KJ
4.已知葡萄糖的燃燒熱是2804kJ/mol，當它氧化生成1g水時放出的熱量是 ( )
A.26.0kJ B.五1.9kJ C.155.8kJ D.467.3kJ
5.已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的.是 ( )
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJmol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJmol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJmol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJmol-1
6.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO佔1/3，CO2佔2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57 kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是 ( )
A.392.92kJ B.2489.44kJ C.784.92kJ D.3274.3kJ
7.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是 ( )
A.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+890kJmol-1
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
D.1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-890kJmol-1
8.已知在 25℃ ，101kPa 下，1g C8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40 kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是 ( )
A.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(g);ΔH = - 48.40 kJmol-1
B.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 5518 kJmol-1
C.C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = + 5518 kJmol-1
D .C8H18(l)+ O2(g)=8CO2(g)+ 9H2O(l);ΔH = - 48.40 kJmol-1
9.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ;△H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ;△H = -890KJ/mol，現有4mol CO和CH4組 成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為2953 KJ，則CO和CH4的體積比 ( )
A.1:3 B.3:1 C.1:2 D.2:1
10.25℃、101 kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，則下列熱化學方程式正確的是 ( )
A.C(s)+ O2(g)=CO(g);△H=-393.5 kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=+571.6 kJ/mol
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);△H=-890.3 kJ/mol
D.1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l);△H=-1400 kJ/mol
11.已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是 ( )
A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-4b kJ/mol
B.C2H2(g)+ O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);△H=2b kJ/mol
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=-2b kJ/mol
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);△H=b kJ/mol
12.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g); △H= + 49.0 kJmol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g);△H=-192.9 kJmol-1
下列說法正確的是 ( )
A.CH3OH的燃燒熱為192.9 kJmol-1
B.反應①中的能量變化如右圖所示
C.CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D.根據②推知反應：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>-192.9kJmol-1
二、填空題
13.家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 kg丁烷完全燃燒生成CO2和H2O放出熱量5×105 kJ，丁烷的燃燒熱為_________，丁烷燃燒的熱化學方程式為_____________________ 。
14.已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ/mol。相同條件下，若2 molCH4完全燃燒生成液態水，所放出的熱量為1 mol CO 完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是 。
15.利用太陽能的 方法 之一，是將裝有芒硝的密閉塑料管安裝在房屋的外牆內，當太陽照射時，它能把太陽能轉化為化學能，達到蓄熱作用，使室內保持較低溫度;晚上它能將化學能轉化為熱能放出，使室內保持溫暖，這種作用是利用 反應(用化學方程式表示)。
16.由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8KJ，寫出該反應的熱化學方程式：。若1g水蒸氣轉化成液態水放熱2.444KJ，則反應H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)的△H= KJ/mol。氫氣的燃燒熱為 KJ/mol。
參考答案
一、 選擇題
1、A 2、A 3、C 4、A 5、A 6、C 7、C 8、B 9、A 10、D 11、A 12、D
二、填空題
13、2900KJ/mol C4H10(g)+13/2O2(g) 4CO2(g)+5H2O(l) △H=—2900KJ/mol
14、CH4(g)+2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l);△H=-891.15KJ/mol
15、Na2SO4+10H2O Na2SO410H2O + Q
16、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=—241.8 KJ/mol ; —285.8; 285.8
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