煤化學考題

⑴ 九年級上冊化學期末考試試題

付出終有回報，信心絕對重要。別忘面帶微笑。有空睡個好覺，不必緊張煎熬。敞開鯤鵬漏此廳懷抱，直上青雲九霄。祝九年級化學期末考順利，金榜題名!下面我給大家分享一些，大家快來跟我一起看看吧。

九年級上冊化學期末考試題

一、選擇題本題包括14個小題，每小題1分，共14分

1.能源與生活息息相關，下列利用化學反應獲得電能的是

A.風力發電 B.水力發電 C.火力發電 D.太陽能發電

2.下列各組物質按單質、化合物、混合物的順序排列的是

A.潔凈空氣、氧化鎂、液態 氧 B.氮氣、過氧化氫、氯酸鉀

C.稀有氣體、高錳酸鉀、天然氣 D.金剛石、冰水共存物、石油

3.下列圖示實驗操作正確的是

A.讀液體體積 B.稱量固體 C.過濾 D.加入大理石

4.下列有關水的說法中正確的是

A.水的蒸發和水通電分解都屬於物理變化

B.硬水是指含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水

C.硬水和軟水可用石蕊溶液來區分

D.水電解時產生氫氣和氧氣的質量比為2︰1

5.下列現象或事實，用分子的相關知 識解釋不正確的是

A.水 和水蒸氣化學性質相同，是因為分子構成相同

B.氧化汞受熱分解生成汞和氧氣，說明在化學變化中分子可以再分

C.石油氣加壓後可貯存在鋼瓶中，說明分子之間有間隙

D.水沸騰時可掀起壺蓋，說明分子大小隨溫度升高而增大

6.下列各組物質中，都由離子構成的一組是

A.He、Cu B.CH4、HCl C.Si、CO2 D.NaCl、CuSO4

7.物質的性質決定了物質的用途。下列幾種常見的物質的性質、用途不一致的是

A.金剛石扒埋硬度大——用於裁玻璃 B.氮氣性質穩定——作保護氣

C.酒精可燃——作消毒劑 D.乾冰升華吸熱——用於人工降雨

8.下列根據化學用語獲得的資訊正確的是

A.Na2CO3 ——該物質屬於氧化物 B. —— 鈰的相對原子質量為140.1g

C. ——該原子在反應中易得電子 D. +2Mg——「+2」表示鎂離子帶有兩個單位正電荷

9.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質量比是

A .27︰32︰102 B.27︰24︰51 C.4︰3︰2 D.27︰24︰43

10.鐵遇稀硝酸可產生一種有毒氣體X，其反應為Fe+4HNO3 FeNO33+X↑+2H2O，X的化學式為

A. N2 B.NO C.N2O D. NO2

11.下列說法不正確的是

A.SO2和NO2是形成酸雨的主要物質 B.煤、石油、天然氣都是不可再生的化石燃料

C.化學反應中返隱只有燃燒反應才能放出熱量 D .造成煤氣中毒的物質是一氧化碳

12.下列描述及對應的化學方程式均正確的是

A.用點燃的方法鑒別CO和CO2 2CO+O2點燃2CO2

B.生石灰與水反應放出大量的熱 CaO+H2O CaCO3

C.碳還原氧化銅過程中，紅色粉末變黑色 C+2CuO高溫2Cu+CO2↑

D.二氧化碳通入紫色石蕊溶液中溶液變紅 H2CO3 CO2↑+H2O

物 質 X Y Z W

反應前的質量g 2 1 16 16

反應後的質量g 12 m 8 14

A.物質Y一定是該反應的催化劑 B.該反應的基本型別為分解反應

C.反應生成X的質量為12 g D.該反應中Z和W兩種物質變化的質量比為4︰1

14.下列影象表示一定質量的氯酸鉀和二氧化錳混合物受熱過程中某些量隨時間的變化趨勢，

其中正確的是

二、填空題本題包括6個小題，每空1分，共16分

15.用適當的化學用語填空：保持氧氣化學性質的最小粒子 ;人體中含量最高的金屬元

素 ;3個硝酸根離子________ 。

16.水是生命之源。

1凈化天然水時加活性炭的作用是 。

2高鐵酸鈉Na2FeO4是一種無污染凈水劑，其中鐵元素的化合價為 。

3硬水會給生活帶來不便，生活中把硬水軟化的方法是 。

17.煤在空氣中燃燒需要的條件是 ;天然氣完全燃燒的化學方程式為 ;氫氣作燃料的優點是 答出一條即可。

18.右圖是治理汽車尾氣反應的微觀過程。圖中

單質是 ;反應的化學方程式為

。

19.用化學方程式表示下列反應的原理。

1實驗室用鋅與稀硫酸反應製取氫氣 。

2乙醇可用作酒精燈、內燃機等的燃料 。

3鐵絲在氧氣中燃燒 。

20. 3 g某物質在空氣中完全燃燒生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，則該物質由 種元素組成，

組成該物質的各元素質量整數比為 。

三、簡答題 本題包括四個小題，共10 分

21.2分懂得一定的滅火知識有利於防火自救，請回答下列有關問題。

1「滅」字是一個會意字 ，它意味著滅火可採用的原理是什麼?

2通常所說的「水火不容」意味著滅火的主要原理是什麼?

22.2分氧氣性質比較活潑，能支援燃燒。

1如何驗證一瓶無色氣體是氧氣?

2做鐵絲在氧氣中燃燒實驗時，集氣瓶中預先加少量水或鋪一層細沙的目的是什麼?

23.3分請根據以下三個實驗回答問題：

1A實驗的目的是什麼?

2B實驗說明二氧化碳具有哪些性質?至少答出兩點

3為什麼用C實驗無法驗證質量守恆定律?

24.3分下圖是實驗室製取氣體的常用裝置。

1儀器X的名稱是 。

2 寫出一個用A或B作發生裝置制氧氣的化學方程式 。

3在實驗室里，可採用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體的混合物的方法製取氨氣NH3，該氣體極易溶於水，則製取氨氣應選擇的發生和收集裝置所有可能組合是 填序號。

四、綜合應用題 共10分

25.碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質是中學化學研究的重要內容。

1右圖是元 素周期表中的一格，碳的原子結構示意圖為 。

2寫出由碳元素組成的兩種單質 ，碳的單質都是由

碳元素組成，但它們的性質卻存在明顯差異，其原因是 。

3「低碳生活」倡導低能量、低消耗，主要是為了減少 填化學式的排放量。

4甲、乙、丙、丁是初中化學常見的化合物，甲和乙中含有碳元素，丙能做乾燥劑。它們之間有如右圖所示的轉化關系部分物質和反應條件已略去。則甲的化學式為 ;甲生成乙和丙的化學方程式為 ， 乙和丁反應生成甲的化學方程式為 。

5稱取12.5g石灰石主要成分是CaCO3，雜質不參加反應放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應。反應結束後稱量燒杯中剩餘物質的總質量 為58.1g不包括燒杯的質量，且氣體的溶解忽略不計。試計算石灰石中雜質的質 量分數。

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⑵ 初三化學上期末考試試題及答案

願你發揚以前的刻苦努力學習一刻不放鬆，創造美好未來，創造絢麗多彩的人生。祝九年級化學期末考順利，心想事成!以下是我為大家整理的初三化學上期末考試試題，希望你們喜歡。

初三化學上期末考試題

一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意。共25個小題，每小題1分，共25分)

1.空氣的成分中，體積分數約佔78%的是

A.氧氣 B.氮氣 C.二氧化碳 D.稀有氣體

2.決定元素種類的是

A.質子數 B.中子數 C.核外電子數 D.最外層電子數

3.下列變化中，屬於化學變化的是

A.冰雪融化 B.礦石粉碎 C.蠟燭燃燒 D.乾冰升華

4.下列物質在氧氣中燃燒，火星四射、生成黑色固體的是

A.鎂條 B.木炭 C.紅磷 D.鐵絲

5.下列物質放入水中，能形成溶液的是

A.白糖 B.牛奶 C.麵粉 D.植物油

6.你能聞到鮮花散發出的香味，由此可以說明的是

A.分子之間有間隔 B.分子的質量很小

C.分子可以分成原子 D.分子在不斷地運動

7.下列不屬於氧氣用途的是

A.急救 B.氣焊 C.作燃料 D.動植物呼吸

8.青少年成長需要充足的蛋白質和鈣。這里的“鈣”是指

A.元素 B.原子 C.物質 D.分子

9.下列物質中，屬於純凈物的是

A.煤 B.二氧化碳 C.稀鹽酸 D.大理石

10.下列清洗方法中，利用乳化原理的是

A.用自來水洗手 B.用汽油溶解油污

C.用洗滌劑清洗餐具 D.用鹽酸清除試劑瓶壁上的碳酸鈣

11.下列物質性質的表述中，屬於物理性質的是

A.氮氣無色無味 B.碳酸易分解

C.硫具有可燃性 D.一氧化碳有劇毒

12.鋰電池可用作心臟起搏器的電源。已知一種鋰原子核內含有3個質子和4個中子，則該鋰原子的核外電子數為

A.1 B.3 C.4 D.7

13.下列符號表示1個氫分子的是

A.H B.H+ C.H2 D.2H

14.下列實驗操作中，正確的是

A.點燃酒精燈

B.取用固體葯品

C.傾倒液體葯品

D.加熱液體

15.下列安全措施不正確的是

A.燃放煙花爆竹時，遠離人群和可燃物

B.天然氣泄漏，立即關閉閥門並開窗通風

C.正在使用的家用電器著火，立即用水澆滅

D.燃著的酒精燈不慎碰倒，灑出的酒精在桌面上燃燒起來，立即用濕布蓋滅

16.二氧化碳能滅火，是因為

A.二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應

B.二氧化碳溶於水時生成碳酸

C.在一定條件下，二氧化碳可變成“乾冰”

D.密度比空氣大，一般不能燃燒，也不支持燃燒

17.將25℃時的一杯飽和硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，下列方法正確的是

A.降溫 B.倒出一部分 C.加硝酸鉀 D.加水

18.將木柴架空一些，可以使火燃燒更旺，這樣做主要是為了

A.使木柴與空氣充分接觸 B.升高木柴的溫度

C.降低木柴的著火點 D.方便添加木柴

19.下列有關分子、原子和離子的說法正確的是

A.在化學變化中，分子是最小粒子，不可再分

B.分子、原子和離子都是帶電的粒子

C.分子、原子、離子都是構成物質的粒子

D.物質的熱脹冷縮是由於分子的大小隨溫度發生改變

20.碳化硅(SiC)俗稱金剛砂。在空氣中，碳化硅能與熔融的氫氧化鈉發生如下反應：

SiC + 2NaOH + 2O2 ==== Na2SiO3 + X + H2O。請推斷X的化學式

A.CO2 B.CO C.SiO2 D.Na2CO3

21.如右圖所示，將一定量的液體X滴入到燒瓶中，若使小氣球鼓起(液體X的體積忽略不計)，則液體X和固體Y不可能是

選項 液體X 固體Y

A 水 氫氧化鈉

B 水 硝酸銨

C 過氧化氫溶液 二氧化錳

D 稀鹽酸 碳酸鈉

22.右圖是測定空氣中氧氣含量的裝置。下列操作和結論中，不正確的是

A.實驗時加入過量的紅磷

B.點燃紅磷前先用彈簧夾夾緊膠皮管

C.紅磷熄滅後立刻打開彈簧夾

D.最終進入瓶中水的體積約為氧氣的體積

23.下列4個實驗方案的設計中，不正確的是

A.用二氧化錳區分水和過氧化氫溶液

B.用水除去CO和CO2混合氣體中的CO2

C.用燃著的木條鑒別氧氣、空氣和二氧化碳3瓶氣體

D.在溫度不改變的情況下，向一杯硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀可以檢驗其是否飽和

24.甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線如下圖所示。t1℃時，在兩支試管中分別加入等質量的兩種物質和等質量的蒸餾水，充分振盪，試管底部均有未溶解的固體，再分別升溫到t2℃(水的蒸發忽略不計)。下列結論正確的是

A.甲溶液中溶質的質量分數減小

B.兩支試管里剩餘的固體質量相同

C.甲、乙兩種物質的溶解度都增大

D.裝有乙物質的試管中剩餘的固體增多

25.下列圖像能正確反映對應變化關系的是

A.向一定量石灰石中滴加稀鹽酸 B.將一定量的水通直流電 C.加熱一定量的高錳酸鉀固體 D.向一定量的水中加入氯化鈉

二、填空題(共5個小題，共29分)

26.(6分)鈉元素對人類生命和生活具有重要意義。

(1)在元素周期表中，鈉元素的信息如右圖所示。鈉屬於 (填“金屬”或“非金屬”)元素;其一個原子中質子數為 。

(2)人體所需的鈉元素主要來源飲食中的氯化鈉。氯化鈉由 構成;從海水中獲取粗鹽採取的方法是 (填“冷卻”或“蒸發溶劑”)。

(3)過氧化鈉(Na2O2)可用在潛水、航天等缺氧場合，是因為它能將人體呼出的CO2轉化為O2，同時生成碳酸鈉。

① 過氧化鈉屬於 。

A.混合物 B.氧化物 C.化合物

② 過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式為 。

27.(6分)水是地球上一種最普通、最常見的物質。

(1)右圖所示的是簡易凈水器，其中活性炭的作用是過濾和 。

(2)日常生活中，可以用 區分硬水和軟水。

(3)水廠處理水時，有時會向水中加生石灰，此過程

發生反應的化學方程式為 。

(4)右圖是電解水的簡易裝置，試管1中生成的氣體

是 ，反應的化學方程式為 。

(5)水可以配製各種溶液。將100 g溶質質量分數為98%的濃硫酸配製成10%的稀硫酸，需水的質量為 g。

28.(5分)柴油機尾氣中的主要污染物是氮氧化物，某種尾氣處理技術是利用氨氣與氮氧化物發生化學反應，降低污染物排放，其中一個反應的微觀示意圖如下所示。

請回答以下問題：

(1)一個A分子由 個原子構成。

(2)B中氮、氧元素的質量比為 ，氮元素的化合價為 。

(3)上述反應中，一定發生改變的是 (填序號)。

① 元素種類 ② 原子種類 ③ 分子種類

(4)參加反應的A與B的分子個數比為 。

29.(7分)地殼中的礦物是人類的重要資源。

(1)目前，人類使用的燃料大多來自化石燃料，如煤、石油和 等。

(2)地殼中的金屬元素主要以礦物存在。地殼中含量最豐富的金屬元素是 。赤鐵礦的主要成分是Fe2O3，在高溫條件下，下列物質中能奪取Fe2O3中的氧，將鐵還原出來的是 (填字母序號)。

A.焦炭 B.一氧化碳 C.氧氣 D.二氧化碳

(3)石灰石是自然界中一種重要的礦物。醫用氯化鈣晶體可以生產補鈣、抗過敏和消炎等葯物，以某地產的石灰石(含有一定量的MgCO3及一些不溶於水和鹽酸的雜質)生產醫用氯化鈣晶體的主要流程如下：

已知：MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + CO2↑+ H2O;

2HCl + Ca (OH)2 === CaCl2 + 2H2O;

MgCl2 + Ca(OH)2 === Mg(OH)2↓+ CaCl2。

① 碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式為 。

② 向溶液B中加入鹽酸的目的是 。

③ 下列結論正確的是 (填字母序號)。

A.溶液A中一定含有氯化鈣、氯化鎂、鹽酸

B.兩次過濾分別除去的是雜質和氫氧化鎂

C.溶液B中的氯化鈣質量大於溶液A中氯化鈣質量

D.溶液C中氯化鈣的質量分數一定大於溶液D

30.(5分)下列用字母表示的是初中化學常見的7種物質，其中A~E均為無色氣體，A和B為單質。請根據下列敘述回答問題。

(1)A是一種理想的清潔燃料，其原因可以用化學方程式表示為 。

(2)X、Y的組成相同，在一定條件下均能分解產生B。X、Y分別是 。

(3)C、D的組成相同，C與B反應時生成D，C、D均由______元素組成。

(4)E中兩種元素的質量比為3:1。A與D在催化劑作用下可生成E和B，該反應的化學方程式為 。E能在空氣中燃燒，反應的化學方程式為 。

三、實驗題(共3個小題，共20分)

31.(6分)根據下圖回答問題。

(1)儀器a的名稱為 。

(2)實驗室用高錳酸鉀製取氧氣的化學方程式為 ;所選用的發生裝置是_____(填字母序號，下同)，收集裝置是 或E。

(3)實驗室用大理石和稀鹽酸製取CO2時，所選用的發生裝置是 ;用裝置D收集CO2，檢驗是否收集滿的方法是 。

32.(6分)用下圖所示裝置，分別對燃燒條件和CO2與水反應的實驗進行研究。

內容 【實驗1】研究燃燒條件 【實驗2】研究CO2與水反應

步驟 ①打開彈簧夾，通入一段時間N2，關閉彈簧夾，加熱木炭。

②停止加熱，冷卻後打開彈簧夾，通入O2。 ①向B中放入一朵用紫色石蕊溶液浸泡後乾燥的紙花。

②打開彈簧夾，通入O2。

③加熱木炭。 ④停止通O2、熄滅酒精燈。

(1)木炭充分燃燒時，發生反應的化學方程式為 。

(2)實驗1中，步驟①的目的是 ;步驟②的目的是 。

(3)實驗2中，步驟①的目的是 ;C裝置中的液體是 。

(4)兩個實驗中，B裝置的共同作用是 。

33.(8分)生活中常遇見銅製品生銹的情況。活動課上，同學們設計實驗對銅銹進行了如下探究活動。

探究活動一：驗證銅銹的組成

【查閱資料】

① 銅銹為綠色，其主要成分是Cu2(OH)2CO3。

② 白色的硫酸銅粉末遇水能變為藍色。

③ 碳不與稀硫酸反應。

④ 氧化銅為黑色固體，能與稀硫酸反應生成硫酸銅溶液。

【進行實驗1】

同學們設計了下圖所示裝置並進行實驗。

實驗操作 實驗現象 實驗結論

① 按上圖組裝儀器，裝入葯品。

② 加熱銅銹，直至不再有氣體產生，停止加熱。 綠色固體變為黑色;硫酸銅粉末變為藍色;燒杯中液體變渾濁。 加熱銅銹生成的物質有_____;銅銹由_____元素組成;燒杯中發生反應的化學方程式為______。

③ 冷卻後，向試管中固體加入適量稀硫酸，稍加熱。 黑色固體溶解，溶液變為藍色。

探究活動二：探究銅生銹的條件

【進行實驗2】

同學們進行了下面的4個實驗，每天觀察一次現象，一段時間後，發現只有實驗4中的銅絲生銹了，且與水接觸的部分生銹更明顯。

序號 實驗內容 實驗結論 實驗反思

實驗1

在乾燥環境中，銅不易生銹。 (1)實驗2和3中使用的是經煮沸後迅速冷卻的蒸餾水，其原因是______。

(2)如果要證明銅生銹的快慢是否與二氧化碳的濃度有關，還需要補充的一個實驗內容是______。

實驗2

______。

實驗3

______。

實驗4

銅生銹的條件是_______。

四、計算題(共2個小題，共6分)

34.(3分)鈦(Ti)和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦可通過如下反應製得：TiCl4 + 2Mg ==== Ti + 2MgCl2。若要製得24 g 鈦，請計算需要鎂的質量。

35.(3分)某實驗小組用28 g氯酸鉀(KClO3)與二氧化錳的混合物共熱製取氧氣，反應的化學方程式為：2KClO3 2KCl + 3O2↑。當不再有氣體產生時稱量剩餘固體質量為18.4 g。實驗後將剩餘固體用適量水充分溶解，過濾，回收二氧化錳固體，並得到氯化鉀溶液100 g。

請計算：

(1)製取的氧氣質量為 g。

(2)混合物中二氧化錳質量。

(3)氯化鉀溶液中溶質的質量分數。

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⑶ 煤質化驗員考試試題

大同成利煤質化驗職業培訓學校、
2010年度中級燃料檢驗職業資格鑒定
考試題
（本試卷共2張4頁滿分100分）
一、選擇題:（本大題共30題，每題1分）
在每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題後的括弧內。錯選、多選或未選均無分。
1. 坩堝或稱量瓶恆重的標準是連續兩次稱得質量之差少於（ ）mg。
（A）0.1； （B）0.2； （C）0.01； （D）0.5。
2. 重量分析所用的沉澱劑量應（ ）被測灰份組成。
（A）等於； （B）不小於； （C）小於； （D）無精確要求。
3. 按照有效數字的運算規則，28.5+3.74+0.145應等於（ ）。
（A）32.385； （B）32.38； （C）32.39； （D）32.4。
4. 物質的量的表示單位是（ ）。
（A）當量； （B）摩爾； （C）百分比； （D）摩爾/升。
5. 27.250保留4位有效數字為（ ）。
（A）27.72； （B）27.73； （C）27.7250； （D）27.725。
6. 燃燒需要具備的三個條件是( )。
(A)燃料、空氣、鍋爐； (B)可燃物質、催化劑、氧氣；
(C)可燃燒的物質、助燃的氧氣、足夠高的溫度； (D)鍋爐、風機、燃煤。
7. 酸鹼指示劑一般是（ ）。
（A）鹽； （B）強酸； （C）強鹼； （D）弱酸或弱鹼。
8. 高錳酸鉀是（ ）劑。
（A）強氧化； （B）強還原； （C）弱氧化； （D）弱還原。
9. 下列量的名稱、量的符號以及單位名稱和單位符號符合法定計量單位規定的是（ ）。
（A）熱量、Q，焦、J； （B）熱量、Q，卡、cal；
（C）長度、L，公尺、M； （D）物質的量、n，克分子、cq。
10. 重量分析法的基本原理是往被測物中加入（ ），使被測組分沉澱析出，最終依據沉澱物的重量計算被測成分的含量。
（A）絡合物； （B）指示劑； （C）沉澱劑； （D）催化劑。
11. EDTA是化學分析中常用檔陵的一種（ ）。
（A）酸鹼滴定劑； （B）氧化還原滴定劑；
（C）沉澱滴定劑； （D）絡合滴定劑。
12. 火車運來一批原煤數量小於300噸，按照國標規定最少應采子樣數為（ ）。
（A）18； （B）6； （C）20； （D）16。
13. 空氣乾燥基換算成乾燥基的換算比例系數為（ ）。
（A）100/（100-Mad）； （B）（100-Mad）/100；
（C）（100-Mt）/（100-Mad）； （D）（100-Mad）/（100-Mt）。
14. 煤的揮發分測量的溫度和時間條件分別為（ ）。
（A）（815±10）℃，40min； （B）（815±10）℃，7min；
（C）（775±25）℃，7min； （D）（900±10）℃，7min。

15. 在煤流中，對於灰分Ad≤20%的篩選煤，當煤量不足300t時，應採取的最少子樣數目為（ ）。
（A）18； （B）20； （C）30；虛蠢灶 （D）10
16. 在煤流中，對於灰分Ad＞20%的原煤，當煤量不足300t時，應採取的最少子樣數目為（ ）。
（A）18； （B）20； （C）30； （D）15。
17. 在制備煤樣時，當煤樣破碎到全部通過3mm圓孔篩時，差扮其留樣量應不少於（ ）Kg。
（A）1； （B）3.5； （C）3.75； （D）0.1。
18. 測定煤中全硫時，在煤樣上覆蓋一層三氧化鎢的作用是（ ）。
（A）助燃劑； （B）催化劑； （C）乾燥劑； （D）還原劑。
19. 煤的發熱量報出結果一般以（ ）表示。
（A）KJ/g； （B）KJ/Kg； （C）MJ/Kg； （D）cal/g。
20. 煤的標稱最大粒度是指與篩上物累計質量百分率最接近（ ）5%的篩子相應的篩孔尺寸。
（A）大於； （B）不大於； （C）大於等於； （D）等於。
21. 煤通常加熱至200℃以上時才能析出的水分稱為（ ）。
（A）內在水分； （B）結晶水； （C）全水分； （D）外在水分。
22. 空氣乾燥法測定煤中全水分使用於（ ）。
（A）煙煤、煤泥； （B）各種煤；
（C）煙煤和褐煤； （D）煙煤和無煙煤。
23. 在氧彈中有過剩氧的情況下，燃燒單位質量試樣所產生的熱量稱為（ ）。
（A）高位發熱量； （B）彈筒發熱量；
（C）低位發熱量； （D）熱容量。
24. 熱容量標定一般應進行5次重復試驗，對於熱容量值在9000~11000J/K的熱量計，其極限值應不超過（ ）J/K。
（A）40； （B）50； （C）60； （D）10。
25. 煤樣制備是減少煤樣（ ）的過程。
（A）粒度和數量； （B）質量；
（C）粒度； （D）水分。
26. 不屬於GB/T214-1996中煤中全硫的測定方法的是（ ）。
（A）艾士卡法； （B）庫侖滴定法；
（C）氧彈法； （D）高溫燃燒中和法。
27. 測定煤中全硫的艾士卡法應用了分析化學中的（ ）。
（A）酸鹼滴定法； （B）重量分析法；
（C）儀器分析法； （D）沉澱滴定法。
28. 熱容量的單位是（ ）。
（A）J/K； （B）J/g； （C）J/℃； （D）J。
29. 現行國標規定，高位發熱量（折算到同一水分基）的重復性為（ ）J/g。
（A）36； （B）150； （C）40； （D）100。
30. 化學不完全燃燒熱損失是指由於排出爐外的煙氣中含有（ ）、CO和H2而
造成的。
（A）CO2 （B）SO2 （C）CH4 （D）NO2。
二．是非題（本大題共30題，每題1分）
1. 燃煤火力發電廠燃料制備系統的作用是把燃料制備成粉狀。（ ）
2. 飛灰可燃物的高低對鍋爐效率無影響。（ ）
3. 有效數字是在試驗數據計算中數字位數保留最多、最完整的數字。（ ）
4. 常溫時，在中性溶液中〔H+〕等於〔OH-〕。（ ）

5. 燃料中的可燃物質同空氣中的氧在高溫下進行激烈的化學反應，並產生光和熱，這一反應過程稱作燃燒。（ ）
6. 飛灰可燃物測定用屬於常規 檢測項目，用 於考查鍋爐運行經濟性。（ ）
7. 入爐煤是指進入鍋爐的含有收到基水分的煤。（ ）
8. 飛灰采樣器的外露部分都應予以保溫。（ ）
9. 撞擊式飛灰采樣器可以安裝在省煤器後的垂直煙道上 。（ ）
10. 煙煤和無煙煤總稱為硬煤。（ ）
11. 揮發分並不是煤中唯一的可燃成分。（ ）
12. 重復測定與平行測定含義相同（ ）
13. 煤粉細度越細，煤粉越易燃盡。（ ）
14. 從一批煤中採得的樣本的總量決定於子樣的數目和每分子樣的質量。（ ）
15. 在測熱過程中，內外筒溫度差保持恆定的熱量計稱為恆溫式熱量計。（ ）
16. 樣本對總體而言可以存在系統偏差。（ ）
17. 刮板式入爐煤機械采樣裝置中，刮煤板的寬度不能小於煤流中最大粒度的3倍。（ ）
18. 通用的熱量計只有恆溫式的一種。（ ）
19. 煤的變質程度越高，煤中碳含量也就越多。（ ）
20. 儀表的精度越高越好。（ ）
21. 馬弗爐的恆溫區應在爐門開啟的條件下測定。（ ）
22. 在火車頂部采樣前，應將滾落在坑底的煤塊和矸石清除干凈。（ ）
23. 原煤必須破碎到粒度小於50mm以下才允許縮分。（ ）
24. 采樣工具或采樣器要根據煤量多少選擇。（ ）
25. 測定煤中灰份時，必須進行檢查性灼燒。（ ）
26. 測定灰份時在500℃停留30min後，再將爐溫升到815±10℃並保持30min。（ ）
27. 當彈筒發熱量大於14.60MJ/Kg時，可用全硫或可燃硫代替彈筒硫。（ ）
28. 測定煤中氫含量時，要做空白試驗。（ ）
29. 一般情況下，進行全水分測定的煤樣不宜過細。（ ）
30. 在煤堆和船舶中也可以單獨採取全水分煤樣。（ ）
三 多項選擇題：（本大題共10道，每題10分）
在每小題列出的四個備選項中至少有兩個是符合題目要求的，請將其代碼填寫在題後的括弧內。錯選、多選、少選或未選均無分。
1． 燃燒需哪些什麼條件（ ）
A可燃燒的物質； B助燃的氧氣；
C足夠高的溫度； D鍋爐；
2． 煤炭在鍋爐內燃燒經過哪（ ）個階段？
A乾燥階段； B揮發份析出及其燃燒階段；
C焦碳燃燒階段； D燃盡階段。

3．煤的灰份來源於（ ）？
A原生礦物質 B次生礦物質
C外來礦物質 D稀有礦物質
4.測定煤灰熔融性的意義是（ ）？
A可提供設計鍋爐時選擇爐膛出口煙溫和鍋爐安全運行的依據
B預測燃煤的結渣。
C為不同燃燒方式選擇燃煤。
D判斷煤灰的渣型。
5.艾氏法測定煤中全硫和原理是（ ）？
A煤樣與艾氏試劑混合，在充分流通的空氣下加熱到850℃
B煤中各種形態的硫轉化為能溶於水的硫酸鹽
C加入氯化鋇沉澱劑使之生成硫酸鋇
D根據硫酸 鋇質量計算出煤中全硫含量。
6.熱交換有（ ）基本形式？
A熱交換有熱傳導 B熱淚盈眶對流
C熱輻射 D熱強度磁
7.在煤流中（ ）單獨採取全水分煤樣？
A在煤流中採取全水分樣，按時間基或質量基采樣法進行
B子樣數目不論品種每1000t至少數10個
C煤量大於1000t時，子樣數目按下列公式計算
N=n×（m/1000）1/2
式中 N---實際應採的子樣數目；
n---根據煤的品種和計劃灰分規定的子樣數目，個；
m---實際煤量，t。
D煤量少於1000t時至少採6個子樣質量可根據商品煤標稱最大粒度確定。
8.全水分煤樣採取後，（ ）處理？
A全水分煤樣（無論總樣或分樣）採取後，應立即制樣和化驗
B立即裝入密封而又不受污染的容器中
C註明煤樣質量，並盡快制樣和化驗
D存放一段時間後用時在進行制樣和化驗
9.煤的全水分測定中應注意（ ）問題？
A採集的全水分試樣保存在密封良好的容器內，並放在陰涼的地方；
B制樣操作要快，最好用密封 式破碎機
C水分樣品送到試驗室後立即測定；
D進行全水分測定的煤樣不宜過細，如要用較細的試樣進行測定，則應該用密封式破碎機或用兩步法進行測定（先破碎成較大顆粒測其外水，再破碎到細顆粒測其內水）
10.測定煤粉細度時應注意（ ）問題？
A篩粉必須完全，採用機械振機時，要按照操作要求振篩一定時間後刷篩底一次，以防煤粉堵塞篩網，導致測定結果偏高。
B篩分結束後用軟毛刷仔細刷篩網底的外面，但不要損失煤粉，不要損壞篩。
C試驗用的篩要較正，不合格者不準使用，一旦發現篩網變松或框架變形，則停止使用。
D機械振篩機的技術規范要符合規定要求。

⑷ 需化學高考題匯總

你說理科嗎.？數學和理綜有點難數學有幾道選擇與填空比較坑大題裡面中檔題還好，解析幾何第二問有點坑，算了我好長好長時間，最後一題貌似很難，我們班只有幾個完整做出來理綜..其實選擇題區分度不高，物理大題有點坑，化學計算量很大，要算很長時間，生物還好，不過生物選修考的點很不全面

⑸ 高三化學高考題,常識題

化學常識 一．回顧廣東高考 1.下列表述正確的是 ①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化學家採用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是硅酸鹽 ③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料 ④夏天到了，遊客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃製作的變色眼鏡來保護眼睛 ⑤太陽能電池可採用硅材料製作，其應用有利於環保、節能 A．①②③ B．②④ C．③④⑤ D．③⑤ 2.下列實驗能達到預期目的的是 ①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 ②將Cl2的制備和性質實驗聯合進行以減少實驗中的空氣污染 ③用食醋和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽 ④用硝酸鋇溶液鑒別硫酸根離子與亞硫酸根離子 ⑤用溴水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪烴 A．①②③ B．①③④ C．②③⑤ D．②④⑤ 3．許多國家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學變化就能夠從海水中獲得 的物質是 A 氯、溴、碘 B 鈉、鎂、鋁 C 燒鹼、氫氣 D 食鹽、淡水 4．下列說法正確的是 A 硅材料廣泛用於光纖通訊 B 工藝師利用鹽酸刻蝕石英製作藝術品 C 水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽製品 D粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應 5.下列實驗操作與安全事故處理錯誤．． 的是 A.使用水銀溫度計測量燒杯中水浴溫度時，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計插入裝有硫粉的廣口廳洞虧瓶中 B.用試管夾從試管底由下往上夾住試管口約1/3處，手持試管夾長柄末端，進行加熱 C.制備乙酸乙酯時，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸

④ 太陽能電池板中的硅在元素周期表中處於金屬與非金屬的交界位置 ⑤ 常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氮，兩者都含有極性鍵 ⑥ 水陸兩用公共汽車中，用於密封的橡膠材料是高分子化合物 A. ①②③④ B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ③④⑤⑥ 7.化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列說法不正確．．． 的是 A．含有食品添加劑的物質均對人體健康有害 B．聚乙烯是無毒高分子化合物，可用作食品包裝 C．「地溝油」經過加工處理後，可以用來制肥皂和生物柴油 D．太陽能電池板中有高純硅單質，光導纖維的主要成分是二氧化硅 8．化學與生活息息相關，下列說法不正確的是 A 用食醋可除去熱水壺內壁的水垢 B 澱粉，油脂 和蛋白質都是高分子化合物 C 自行車鋼價生銹主要是電化學腐蝕所致 D 新型復合材料使手機，電腦能電子產品更輕巧，使用和新潮 二．強化練習 1、下列有關說法不正確．．． 的是 A. 明礬凈化水是因為明礬的水解產物有吸附作用 B. FeCl3溶液腐蝕銅電路板的過程發生了置換反應 C. 氨氧化法制硝酸的過程中有NO2生成 D. 氯鹼工業中，NaOH是在陰極室中產生的 2、下列說法中正確的是 A．醫用酒精的濃度通常為95% B．單質硅扮神是將太陽能轉化為電能的常用顫缺材料 C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成 D．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料 3、下列關於「化學與健康」的說法不正確的是 A．服用鉻含量超標的葯用膠囊會對人體健康造成危害 B．「血液透析」利用了膠體的性質 C．食用一定量的油脂能促進人體對某些維生素的吸收 D．光化學煙霧不會引起呼吸道疾病 4、下列與化學概念有關的說法正確的是 A．化合反應均與氧化還原反應 B．金屬氧化物均為鹼性氧化物 C、用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的 D．石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物 5、下列與含氯化合物有關的說法正確的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可製得Fe（OH）3膠體
中 D.把玻管插入橡膠塞孔時，用厚布護手，緊握用水濕潤的玻管插入端，緩慢旋進塞孔中 6.下列說法都正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m ① 江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質有關 ② 四川災區重建使用了大量鋼材，鋼材是合金 ③ 「鋇餐」中使用的硫酸鋇是弱電解質

C．HCl溶液和NaCl溶液均通過離子導電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到 22.4LH2（標准狀況），理論上需要轉移NA個電子 6
、根據下列物質的化學性質，判斷其應用錯誤的是 A．酒精能使蛋白質變性，可用於殺菌消毒 B．CaO能與SO2反應，可作工業廢氣的脫硫劑 C．明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑 D．鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料 7、生活中使用的塑料食品盒、水杯等通常由聚苯乙烯製成，根據所學知識，可以判斷 A．聚苯乙烯能使溴水褪色 B．聚苯乙烯是一種天然高分子化合物 C．聚苯乙烯可由苯乙烯通過化合反應製得 D．聚苯乙烯單體的分子式為C8H8 8、下列與有機物的結構、性質有關的敘述正確的是 A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B．甲烷和Cl2的反應與乙烯和Br2的反應屬於同一類型的反應 C．葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構體 D．乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2，二者分子中官能團相同 9、下列關於有機物的敘述正確的是 A.乙醇不能發生取代反應 B.C4H10有三種同分異構體 C.氨基酸、澱粉均屬於高分子化合物 D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別 10、下列關於化石燃料的加工說法正確的是 A．石油裂化主要得到乙烯 B．石油分餾是化學變化，可得到汽油、煤油 C．煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣 D．煤制煤氣是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑 11
、下列說法不正確的是 A．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學方法 B．蔗糖、澱粉、油脂及其水解產物均為非電解質 C．通過核磁共振氫譜可以區分乙酸和甲酸乙酯 D．石油催化裂化的主要目的是提高汽油等輕質油的產量與質量；石油裂解的主要目的是得 到更多的乙烯、丙烯等氣態短鏈烴 12．化學與生產、生活、社會密切相關。下列說法中不正確．．．的是 A．合金材料中可能含有非金屬元素 B．鐵在潮濕的空氣中放置，易發生化學腐蝕而生銹 C．廢棄的玻璃、金屬、紙製品是可回收利用的資源

⑹ 10年海南化學高考題及答案

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1、下列物質中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烴 C、二氧化碳 D、甲烷

2、常溫下，將0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等於

A．1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4

3、對於化學反應3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是

A.υ(W)=3υ(Z) B.2υ(X)=3υ(Z) C.2υ(X)=v(Y) D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉澱為氫氧化鎂；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉澱為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.mol·L-1 B.mol·L-1

C.mol·L-1 D.mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+濃度大小順序正確的是

A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光譜研究表明，易溶於水的S02所形成的溶液中存在著下列平衡：

據此，下列判斷中正確的是

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H+濃度是SO2-3濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分：若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7．下列物質中既有氧化性又有還原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

8．下列化合物中既易發生取代反應，也可發生加成反應，還能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

9．利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是

A.電解時以精銅作陽極

B．電解時陰極發生還原反應

C．粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu=Cu2++2e-

D．電解後，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥

10．能正確表示下列反應的離子方程式是

A．金屬鋁溶於稀硫酸中：Al+2H+=A13++H2↑

B．碳酸鋅溶於稀硝酸中：CO2-3+2H+=H2O+CO2↑

C．醋酸鈉水溶液中通入足量C02：2CH3COO-+CO2+H20=2CH3COOH+CO2-3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+2I-=2C1-+I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期數依次增大，它們的原子序數之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都處於同一平面的是

A．溴苯 B．對二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考題和選考題兩部分。第13題～第17題為必考題，每個試題考生都必須做答。第18題～第20題為選考題，考生根據要求做答。

13．(8分)A～G各物質間的關系如下圖，其中B、D為氣態單質。

請回答下列問題：

(1)物質C和E的名稱分別為________________、__________________；

(2)可選用不同的A進行反應①，若能在常溫下進行，其化學方程式為_____________；

若只能在加熱情況下進行，則反應物A應為_____________；

(3)反應②的化學方程式為_______________________________________；

(4)新配製的F溶液應加入___________以防止其轉化為G。檢驗G溶液中陽離子的常用

試劑是_____________，實驗現象為_________________________________________。

14．(8分)高爐煉鐵過程中發生的主要反應為

已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下：

請回答下列問題：

(1)該反應的平衡常數表達式K=_____________，△H________0(填「>」、「<」或「=」)；

(2)在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過l0min後達到平衡。求該時間范圍內反應的平均反應速率υ(C02)=_____________、CO的平衡轉化率=_____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡轉化率，可採取的措施是_____________。

A．減少Fe的量 B．增加Fe203的量 C．移出部分C02

D．提高反應溫度 E．減小容器的容積 F．加入合適的催化劑

15．(9分)A是自然界存在最廣泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。從單質A起始發生的一系列化學反應可由下圖表示：

請回答下列問題：

(1)A與水反應的化學方程式為____________，E與水反應的化學方程式為_____________；

(2)F的化學式為_____________，G和D的電子式分別為____________和______________；

(3)D與H反應可能生成的鹽有_____________(填化學式)；

(4)實際生產中，可由F為原料制備單質A，簡述一種制備方法_________________。

16、(8分)有機物A可作為植物生長調節劑，為便於使用，通常將其製成化合物D

,D在弱酸性條件下會緩慢釋放出A。合成D的一種方法及各物質間

轉化關系如下圖所示：

請回答下列問題：

(1)A的名稱是_____________，A與氯氣反應可生成C，C的名稱是_____________；

(2)經測定E中含有氯元素，且E可以與乙酸發生酯化反應，則E的結構簡式為_________，由A直接生成E的反應類型是_____________；

(3)在弱酸性條件下，D與水反應生成A的化學方程式為_________________________；

(4)寫出E的兩個同分異構體的結構簡式__________________________。

17．(11分)根據氨氣還原氧化銅的反應，可設計測定銅元素相對原子質量么(近似值)的實驗。先稱量反應物氧化銅的質量m(CuO)，反應完全後測定生成物水的質量m(H20)，由此計算。為此，提供的實驗儀器及試劑如下(根據需要可重復選用，加入的NH4C1與Ca(OH)2的量足以產生使CuO完全還原的氨氣)：

請回答下列問題：

(1)氨氣還原熾熱氧化銅的化學方程式為________________________________；

(2)從所提供的儀器及試劑中選擇並組裝本實驗的一套合理、簡單的裝置，按氣流方向的連接順序為(用圖中標注的導管口符號表示)a→______________________________；

(3)在本實驗中，若測得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，則Ar(Cu)=_______________；

(4)在本實驗中，使測定結果Ar(Cu)偏大的是_______________(填序號)；

1Cu0未完全起反應 ②CuO不幹燥

3Cu0中混有不反應的雜質 ④鹼石灰不幹燥

⑤NH4C1與Ca(OH)2混合物不幹燥

(5)在本實驗中，還可通過測定_______________和_____________，或_______________和_______________達到實驗目的。

選考題(請考生在第18、19、20三題中任選一題做答，如果多做，則按所做的第一題計分。做答時用2B鉛筆在答題卡上把所選題目的題號塗黑)。

第18、19、20三題的第Ⅰ題為選擇題，在給出的四個選項中，至少有兩項是符合題目要求的，請將符合題目要求的選項標號填在答題卡相應位置；第Ⅱ題為非選擇題，請在答題卡相應位置做答並寫明小題號。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是

A.2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有機化合物，它們的轉化關系如下：

請回答下列問題：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃燒生成8.8gC02和3.6gH20；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為_______________：

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學方程式為_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反應條件分別是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反應類型分別是_______________、_______________；

(5)F存在於梔子香油中，其結構簡式為_______________；

(6)在G的同分異構體中，苯環上一硝化的產物只有一種的共有___________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為l：1的是_______________(填結構簡式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正確的是

A、CS2為V形的極性分子

B、Cl0—3的空間構型為平面三角形

C、SF6中有6對完全相同的成鍵電子對

D、SiF4和SO2—3的中心原子均為sp3雜化

19-Ⅱ(14分)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。請回答下列問題：

(1)Ni原子的核外電子排布式為______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO________FeO(填「<」或「>」)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位數分別為_______________、_______________；

(4)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_______________；

(5)丁二酮肟常用於檢驗Ni2+：在稀氨水介質中，丁二酮肟與Ni2+反應可生成鮮紅色沉澱，其結構如右上圖所示。

①該結構中，碳碳之間的共價鍵類型是鍵，碳氮之間的共價鍵類型是______________，氮鎳之間形成的化學鍵是_______________；

②該結構中，氧氫之間除共價鍵外還可存在_______________；

③該結構中，碳原子的雜化軌道類型有_______________。

20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫劑是把煤燃燒時生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質，可

減少二氧化硫對大氣的污染。下列物質中可用做固硫劑的有

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D.P205

20-Ⅱ(14分)以黃鐵礦為原料，採用接觸法生產硫酸的流程可簡示如下：

請回答下列問題：

(1)在爐氣製造中，生成S02的化學方程式為______________________________；

(2)爐氣精製的作用是將含S02的爐氣_______________、_______________及乾燥，如果爐氣不經過精製，對S02催化氧化的影響是____________________________________：

(3)精製爐氣(含SO2體積分數為7％、O2為ll％、N2為82％)中S02平衡轉化率與溫度及壓強關系如下圖所示。在實際生產中，S02催化氧化反應的條件選擇常壓、450℃；左右(對應圖中A點)，而沒有選擇S02轉化率更高的B或C點對應的反應條件，其原因分別是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化設備中設置熱交換器的目的是_______________、_______________，從而充分利用能源。

⑺ 初三化學試卷及答案

九年級化學上學期期末試卷 2012/1/11
相對原子質量：H－1 C－12 O－16 Mg－24 Cl—35.5 Ca－40 Fe－56 N—14 Cu—64
一、單項選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
1、下列變化中，屬於化學變化的是
A．紅磷燃燒 B．冰融化成水 C．礦石粉碎 D．銅絲彎曲
2、下列物質的用途主要利用其化學性質的是
A．金剛石製作刀具 B．水作溶劑
C．用16%的食鹽水選種 D．氧氣供給呼吸
3、下列說法正確的是
A．鐵是地殼中含量最多的金屬元素
B．不銹鋼就是永不生銹的鋼
C．生鐵可以完全溶解在足量的稀鹽酸中
D．油罐車的尾部經常有一條鐵鏈拖到地面上，這是利用了鐵的導電性
4、溴酸鈉（NaBrO3）是某種冷燙精的主要成分，對頭皮有刺激作用，使用不當會引起皮炎。溴酸鈉中溴元素的化合價是
A、 +5 B、 +4 C、 +3 D、 －1
5、下列滅火措施不正確的是
A、油鍋著火——用鍋蓋蓋滅 B、圖書館著火——用二氧化碳滅火器撲滅
C、房屋著火——用高壓水槍撲滅 D、電視機著火——用水撲滅
6．下列所示的實驗操作正確的是
7、凈化水的方法有：①過濾②加明礬吸附沉降③蒸餾④消毒殺菌。要將混有泥沙的天然水凈化成生活用的自來水，應選用的方法和順序為
(A)①②③④ (B)②④①③ (C)②①④ (D)①③④
8、下列物質中，屬於混合物的是
A．氯酸鉀 B．氧化鎂 C．空氣 D．水
9、建設節約型社會，「從我做起」，我認為下列節約行為合理的是
A、直接用工業廢水澆灌農田 B、用剩的葯品倒入廢液缸
C、吃經高溫蒸煮後的變質大米 D、用淘米水澆花
10、「以崇尚科學為榮，以愚昧無知為恥」。下列敘述不科學的是
A、區別硬水與軟水常用肥皂水 B、未開啟的地窖、窖井，不可冒然進入
C、加碘食鹽的「碘」是指碘元素 D、小孩經常咬鉛筆，會導致鉛中毒
11．人類的生活和生產都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是
A．用鐵回收含銀廢液中的銀 B．用鋅與稀硫酸反應製取氫氣
C．古代金銀製品能保存至今 D．用鋁合金製作門窗框架
12、下列實驗室製取氣體的設計中，可行的是
A．加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧
B．鹽酸跟氧化鈣反應製取二氧化碳
C．稀硫酸跟石灰石反應製取二氧化碳
D．稀硫酸跟銅反應製取氫氣
13、在X＋2O2 CO2＋2H2O的反應中，根據質量守恆定律可判斷出X的化學式為
A．CH4 B．C2H5OH C．C D．CO
14．將充滿下列四種氣體的四支試管，分別倒立在水中，試管內水面上升最高的是（ ）
A、氫氣 B、氮氣 C、二氧化碳 D、氧氣
15、右圖表示的是純凈物、單質、化合物、含氧化合物、氧化物之間的包含與不包含關系，若整個大圓圈代表純凈物，則在下列選項中，能正確指出①、②、③、④所屬物質類別的是
A．①單質、③氧化物 B．②化合物、④氧化物
C．①單質、③化合物 D．②含氧化合物、④氧化物
二、選擇題（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分）
16.下列關於分子和原子的說法中，不正確的是 （ ）
A．分子、原子都在不停地運動 B．分子、原子都是構成物質的微粒
C．原子是不能再分的最小微粒 D．分子是保持物質化學性質的唯一微粒
17、下列對一些事實的解釋不正確的是
事實 解釋
A 木炭燃燒能生成二氧化碳或一氧化碳 反應物的質量不同生成物可能不同
B 雙氧水能殺菌消毒而水則不能 兩種物質的分子構成不同
C 氯化銅與氫氧化鈣兩溶液間的反應速率比兩固體間的反應快 參加反應的粒子在溶液中接觸機會比在固體中接觸機會多
D 水銀溫度計受熱時水銀柱上升 汞原子體積變大
18.某物質R是人類生命活動中不可缺少的物質。已知R的相對分子質量為150，其中含碳元素的質量分數為40%，含氧元素53.3%，其餘為氫元素。則R的化學式為 （ ）
A．C6H12O6B．C6H6O C．C5H10O2 D．C5H10O5
19、下列對有關實驗現象的描述正確的是
A．鐵絲在空氣中燃燒時，火星四射，有黑色物質生成
B．紅熱木炭放入盛有氧氣的集氣瓶中，劇烈燃燒，產生白光
C．石蠟在氧氣中燃燒時，有水和二氧化碳生成
D．鋁絲浸入硫酸銅溶液表面有紅色物質生成
20．下列四個圖像，分別對應四種操作過程，其中正確的是

A B C D
A．一定質量的鎂在密閉的容器內燃燒
B．等質量的鐵和鎂同時分別放入兩份溶質質量分數相同的足量稀鹽酸中
C．向久置在空氣中已部分變質的氫氧化鈉溶液里加入過量的稀鹽酸
D．某溫度下，向一定質量的飽和氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體
三、（本題包括5小題，共28分）
21．（4分）世界是物質的，物質是由各種化學元素組成的，請你寫出下列物質的化學式：
（1）「西氣東輸」工程中輸送的氣體是 ；
（2）水銀不是銀，是一種金屬的俗稱，這種金屬是 ；
（4）氧元素的質量分數最多的氧化物是 。
22、(4分)回答下列問題：
據統計，目前南充市私家車出現井噴式增長：小汽車從5萬輛增加到6萬輛用了不到12個月時間。汽車排放的尾氣（CO、SO2與NO等物質）將會加重我市空氣污染，其治理方法有：
（1）在汽車的排氣管上裝一個「催化轉化器」。其作用是使CO和NO反應，生成N2和CO2。寫出該反應的化學方程式____________________________________；
（2）改用壓縮天然氣（CNG）作燃料，修建加氣站。壓縮天然氣燃燒的化學方程式是 。 點燃該氣體前，應先 。
（3）使用氫氣燃料。推廣2005的同濟大學推出用氫氣作燃料的「超越3號」氫動汽車。氫氣燃燒的化學方程式是__________________________________。
23、(8分)右圖是元素周期表中的一部分。在元素周期表中，同一周期(橫行)中的元素，除0族(最右縱行)元素外，從左到右原子序數依次增多，原子半徑逐漸減小，在化學反應 中，原子失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強。請回答：(1)硅的相對原子質量為 ；原子序數為8的元素位於元素周期表的第 周期， 元素符號為 ，它屬於 (填「金屬」或「非金屬」)元素。
(2)原子半徑：鈉 鎂(填「>」或「==」或「<」，下同)，原子得電子能力：硫 氯。
(3)與鈉元素化學性質相似的元素為 。
(4)分析上表可發現：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規律是
。
24、(6分) 合金A由四種單質組成，已知：①合金A中不含K、Ca、Na；②氣體B可燃；③氣體G為人體新陳代謝的主要產物之一，請據圖回答以下問題：

（1）合金A由哪些單質組成(用化學式表示)： 、 、 、 ；
（2）寫出反應①的化學方程式： ；
（3）寫出反應②的化學方程式： 。
25、（6分）某班同學在實驗室進行了「酸的性質」實驗，使用過的試劑有：①鐵屑②氧化鐵③鹽酸④氫氧化鈉溶液⑤碳酸鈉溶液。
（1） 實驗結束，他們將廢液全部廢液倒入廢液缸。為了使廢液能無害排放，需要用_______________測定廢液的酸鹼度，測定廢液的pH=1，廢液呈______性。
(2) 以上提供的5種試劑在廢液中可能有的是___________（ 填序號），你選擇的理由是（任選兩種，用化學方程式說明）_______________ ，___________________________。廢液中的溶質最多可能有________種。
四、（本題包括1小題，共7分）
28、（7分）某淡黃色的顆粒狀固體，其化學性質比較活潑，在通常狀況下能跟許多物質發生化學反應。例如：它與CO2反應時，只生成了Na2CO3和O2，它與稀鹽酸反應時，只生成了NaCl、H2O和O2。上課時，老師做了如下實驗：
a．取少量的淡黃色的顆粒狀固體投入到盛有少量水的試管中，可觀察到產生了一種無色無味的氣體；
b．再向試管中滴加幾滴酚酞試液，可觀察到燒杯中溶液變紅。
根據實驗現象，回答下列問題：
（1）淡黃色的顆粒狀固體中一定含有 元素。你做出這個判斷的理由是 。
（2）實驗a中產生的氣體，可用 法收集。
（3）同學們對實驗a中產生的氣體的組成看法不一，提出了以下幾種假設：
①該氣體是CO； ②該氣體是H2。
請你推測該氣體還可能是 （寫化學式）。
（4）設計一個實驗，證明你在（3）中的推測（寫出簡要操作步驟，反應現象和結論）。
操作步驟
反應現象
結論
五、（本題包括1小題，共5分）
29、(5分)工業煉鐵是把鐵礦石和焦炭等原料一起加入高爐，在高溫下通入空氣進行一系列反應把鐵還原出來。
(1)通入空氣使固態的焦炭轉化為具有還原性的氣態物質，轉化過程中涉及的反應的化學方程式是 。
(2)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3 )在高爐里反應生成單質鐵的化學方程式是 。
(3)汁算：①氧化鐵(Fe2O3)的相對分子質量是 ；
②5000t含氧化鐵84％的赤鐵礦中，氧化鐵的質量是 t；
③上述赤鐵礦理論上可煉得含鐵98％的生鐵 t。
九年級化學試題參考答案和評分標准
一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 A D D A D D C C D D D A A C B
二、選擇題（本題共5小題，每小題2分，共10分）若正確答案只包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給1分，選兩個且都正確的給2分，但只要選錯一個，該小題就為0分。
題號 16 17 18 19 20
答案 CD D D BD AC
三、（本題共4小題，每空1分，共28分）
21、（4分）CH4、Hg、Ca(OH)2、H2O2
22、（4分） （1）2CO+2NO催化劑N2+2CO2
（2）CH4＋2O2 點燃 H2O＋2CO2 驗純（3）2H2＋O2 點燃 2 H2O
23、（8分）（1）28.09 2 O 非金屬（2）＜ ＜（3）鋰
（4）每一橫行，質子數逐漸增大
24、(6分) 答案：（1）Fe、Cu、C、Mg（本小題全對給2分，對2個或3個給1分）
（2）2Al+3FeCl2=3Fe+2AlCl3（3）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
25、(6分)（1）pH試紙、酸
（2）③ NaOH + HCl = NaCl + H2O Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 4
四、（本題包括1小題，共7分）
26、（7分）（1）鈉、氧 （2分） 質量守恆定律 （1分）
（2）排水（1分）（3）O2（1分）（4）（2分）
操作步驟：收集氣體，伸入帶火星的木條。
反應現象：帶火星的木條復燃
結論：是氧氣
六、（本題共1小題，共5分）
27、（5分）（1）CO2 + C 2 CO （2） 3 CO + Fe2O3 2 Fe + 3 CO2
（3）160 4200 3000