2017楊浦化學三模

『壹』 2017初中中考化學模擬試題

大多數地區的初中化學學習都主要是為高中化學進行鋪墊。初中中考化學的模擬試題有哪些呢?下面是我帶來的2017初中中考化學的模擬試題。
初中中考化學模擬試題
一、選擇題(本題共1 0個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意，將符合題意的選項字母填入括弧內)

1.下列物質的性質中，屬於化學性質的是 ( )

A.乾冰易升華 B.濃鹽酸易揮發

C.氫氣可燃燒 D.氫氧化鈉固體易潮解

2.我們每一個人都應傳播“低碳”理念，倡導“低碳”生活。下列做法不屬於

“低碳”生活的是 ( )

A.節日燃放煙花爆竹 B.多騎自行車，少乘汽車

C.用電子 賀卡 代替紙質生日賀卡 D.秸稈粉碎還田而不焚燒

3.空氣是一種 寶貴的自然資源。下列有關說法中不正確的是( )

A.法國化學家拉瓦錫研究了空氣的成分，並得出氧氣約占空氣總體積4/5的結論

B.空氣中由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等物質組成的混合物

C.氮氣是製造硝酸和氮肥的重要原料

D.稀有氣體都沒有顏色、沒有氣味，在通電時能發出不同顏色的光

4.氧氣的化學性質比較活潑，能與多種物質反應。下列對有關反應的描述正確的是 ( )

A.在點燃的條件下，細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的三氧化二鐵

B.在點燃的條件下，硫在氧氣里燃燒，發出藍紫色火焰，生成無色無味的氣體

C.鐵、硫、酒精在氧氣中的燃燒都是化合反應

D.物質與氧發生的反應屬於氧化反應，氧氣具有氧化性

5.下列反應的化學方程式和反應類型都正確的是 ( )

A.用一氧化碳還原氧化銅：CO+ Cu O Cu +CO2 (置換反應)

B.將氯化鋇溶液滴入硫酸銅溶液：CuSO4+BaCl2=Ba2SO4 + CuCl2 (復分解反應)

C.鹽酸與氫氧化銅反應 Cu(OH)2 +2HCl =CuCl2+2H2O (復分解反應)

D.鐵與鹽酸反應 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ (置換反應)

6.下列有關原子結構的說法中正確的是 ( )

A.氫、碳、氧的原子核都由質子和中子構成

B.“毒大米”中含有金屬鉻(Cr)。鉻原子序數為24，則質子數和中子數都為24

C.氯原子的結構示意圖為

在反應中若得到一個電子即變成氯離子(C1—)

D.質子和中子的相對質量都約等於1，每個質子、中子都帶1個單位正電荷

7.下列有關水的說法中不正確的是 ( )

A.水(H2O)和過氧化氫(H2O2)分子中都含有氫氣分子

B.電解水實驗證明水是由氫、氧兩種元素組成的

C.用肥皂水可以區分軟水和硬水

D.常用吸附、沉澱、過濾和蒸餾等 方法 凈化水.

8.下列有關事實不能用金屬活動性順序解釋的是 ( )

A.不能用金屬銅與稀硫酸反應製取氫氣

B.銀的導電性強於銅

C.鎂和鋁與稀鹽酸反應的劇烈程度不同

D.銅能將銀從硝酸銀溶液中置換出來

9.右圖為A、B、C三種固體物質(不含結晶水)的溶解度曲線。下列有關說法錯誤的是 ( )

A.t1℃三種物質中B物質的溶解度大

B.t2℃三種 物質的飽和溶液中，溶質的質量分數最大的是A

C.可用降低溫度的方法使t2℃時C的飽和溶液變為不飽和溶液

D.t1℃時，將等質量的A、C不飽和溶液分別用添加溶質的

方法形成不飽和溶液，所加的溶質質量相等

10.下列有關計算結果錯誤的是 ( )

A.K2Cr2O7中Cr元素的化合價為+ 6價

B.NH4NO3中氮元素的質量分數為35%

C. C2H4與C4H8中碳元素和氫元素的質量比相同，均為6︰2

D.已知20℃時，NaCl的溶解度為36，據此計算出該溫度下其飽和溶液的

質量分數為26.5%

二、填空題(本題共3個小題，共22分)

11.(6分)用化學用語填空：

(1)鎂 ; (2) 2個氮氣分子 ; (3)5個硫酸根離子 ;

(4)甲烷 ; (5)+6價的硫元素 ;

(6)由Fe 3+和OH— 構成的氫氧化鐵 。

12.(8分) 現有下列十種物質：①NaHCO3; ②Na2CO3; ③Ca(OH)2; ④CaO;

⑤CuSO4; ⑥CuSO4•5H2O; ⑦甲醛; ⑧CO; ⑨CO2; ⑩SO2。

請用上述物質的序號填空。

(1) 俗名叫純鹼的是 ，叫熟石灰的是 ，叫膽礬的是 。

(2) 可用於治療胃酸 過多的是 ，在空氣中會導致酸雨形成的是 ，

能與血液中的血紅蛋白結合導致生物體中毒的是 ，

其水溶液可用於浸泡動物標本的是 。

(3) 屬於鹽類的是 。

13.(4分) 根據下列實驗操作圖示回答問題

(1) 下列①、②、③、④圖示操作中有錯誤的是 ，共有 處錯誤。

(2) 若用⑤收集下列氣體，從a通入氣體可以收集 (填字母代號，下同)，

從b通入氣體可以收 。

A.NH3 B.CO2 C.CH4 D.SO2

14.(4分)實驗室可用氯酸鉀或過氧化氫製取氧氣。

(1) 過氧化氫的分解的變化可用下式表示：

過氧化氫 水+氧氣

上述變化所涉及的物質中，屬於金屬氧化物的是 ，

氧元素的化合價為—1價的是 。

(2)用氯酸鉀或過氧化氫製取氧氣的實驗中，都需要加入少量二氧化錳，二氧化錳的作 用是 ;若未加入二氧化錳，則反應 (選填“不能發生”或“明顯減慢”)

三、分析題(共10分)

15. 已知NaOH容易與空氣中的CO2作用而變質。小軍同學在實 驗室發現一瓶敞口放置的NaOH固體後，設計方案，對這瓶NaOH固體變質情況進行了如下實驗探究：

回答下列問題：

⑴上述實驗操作的名稱分別是：操作① ，操作④ 。

⑵根據上述實驗，可以確定該固體 變質(選填“已”或“未”)

⑶步驟③中加過量氯化鈣溶液的目是 。

寫出步驟②和③中的化學方程式¬¬¬¬

⑷若測得E的PH=7，則A的成分 ，若測得E的PH>7，則A的成分 。

四、探究題(本題共1個小題，共8分)

16.(8分) 已知鹽酸是HCl氣體溶於水所形成的溶液。在實驗室製取二氧化碳並檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，並將產生的氣體通入澄清的石灰水，往往看不到溶液變渾濁的現象。現有一同學用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現象。

回答下列問題：

(1) A 裝置中發生反應的化學方程式是________ 。

(2)B裝置的作用是 。實驗後向B中滴入石蕊溶液可看到的現象是 ，寫出B中所有溶質的化學式 ;

(3)如果去掉B裝置，將A與C直接相連，則C裝置中可能發生反應的化學方程式為

五、計算題(本題共1個小題，共10分)

17.(10分)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小紅同學設計方案測定該廢液中硫酸的質量分數。小紅同學先取一潔凈小燒杯，稱其質量為18.2g，然後往其中倒入少量硫酸廢液後稱量，總質量為33.2g，之後，將一枚質量為10.8g的鐵釘(已用砂紙打磨去年鐵銹)放入該小燒杯中反應，待鐵釘表面不再有氣泡產生後，再次稱量，總質量為43.9 g。

請回答下列問題：

(1)寫出上述反應的化學方程式是________ 。

(2)反應中產生的氣體的質量是 。

(3)計算該廢液中硫酸的質量分數(寫出計算過程，計算結果保留一位小數)。

『貳』 2017年中考化學試卷及答案

初中三年化學的學習，即將等到中考的化學考試了，你會緊張做中考化學試題嗎?以下是我為你整理的2017年中考化學試卷，希望對大家有幫助!

2017年中考化學試卷

一、選擇題(本大題包括10個小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個正確答案，請在答題卡選擇題欄內用2B鉛筆將對應題目答案的標號塗黑。)

1.下列變化屬於化學變化的是

A.海水曬鹽 B.紅磷燃燒 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

2.下列材料屬於有機合成材料的是

A.陶瓷 B.黃銅 C.羊毛 D.塑料

3.為了防止缺鐵性貧血，人體必須攝入的元素是

A.鐵 B.鈣 C.碘 D.鋅

4.如圖所示的實驗操作正確的是

5.下列肥料屬於復合肥料的是

A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

6.某轉化過程可表示為：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列敘述不正確的是

A.葡萄糖屬於糖類

B.適當提高CO2的濃度有利於植物的光合作用

C.轉化過程中涉及三種氧化物

D.無機物和有機物可以相互轉化

7.下列方程式能正確表示所述內容的是

A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

B.天然氣燃燒：CH4+O2 H2O+CO2

C.工業冶煉鐵：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

D.鹼式碳酸銅受熱：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2↑+H2O

8.關於H2O和H2O2的比較，不正確的是

A.都含有氫、氧元素 B. 都由氫、氧原子構成，結構相同

C 一定條件下都能分解產生氧氣 D. H2O是常見的溶劑，H2O2溶液可用於醫療消毒

9.除去下列物質中少量雜質(括弧內為雜質)的方法，敘述正確的是

A.一氧化碳(二氧化碳)——通過灼熱的氧化銅

B.水(植物油)——加洗潔精，攪拌振盪

C.Na2CO3(NaHCO3)固體——充分加熱至固體質量不變

D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加適量K2CO3溶液、過濾

10.根據如圖提供的幾種物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

A.氯酸鉀中混有少量氯化鈉，提純氯酸鉀最好用蒸發結晶的方法

B. 30℃氯酸鉀飽和溶液的溶質質量分數為10%

C.80℃時7gNaCl和20g水能形成飽和溶液

D.控制溫度，圖中氯酸鈉和氯化鉀能發生化學反應

二、非選擇題(本大題包括7個小題，每空1分，共40分。請將下列各題應答內容，填寫到答題卡相應題號的空格內。)

11.下表是生活飲用水國家標準的部分內容。

生活飲用水水質常規檢驗項目及限值(部分)

項目 限值

色度 不超過15度，並不得呈現其他異色

渾濁度 不超過1度，特殊情況下不超過5度

pH 6.5-8.5

總硬度(以CaCO3計) 450mg/L

鋁 0.2mg/L

鐵 0.3mg/L

硫酸鹽 250mg/L

(1)上表中“鋁”指的是_______(選填“單質”、“元素”或“原子”);

(2)生活中硬水軟化的方法是___________;

(3)實驗室用上述水樣通電分解，產生氫氣和氧氣的體積比約為_______;

(4)消毒劑漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合價是________;

(5)1L合格的生活飲用水中，均以CaCO3計算硬度，則鈣元素的含量不超過_____mg/L。

12.根據下列要求回答問題。

(1)在乾冰、銅、氯化鈉三種物質中，由分子構成的物質是________;

(2)在盛有少量稀鹽酸的試管中加入足量碳酸鈣，振盪。

①宏觀現象：可觀察到_______，固體逐漸減少並消失;

②符號表徵：該反應的化學方程式為__________;

③微觀表徵：加入碳酸鈣前後溶液中主要離子種類及個數比變化示意圖如圖。由圖判斷，增加和減少的離子是Ca2+和_________(填離子符號);

④能與鹽酸發生反應且與圖示離子種類和個數比變化相似的是( )

A.銀絲 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固體 E.Ba(OH)2溶液

13.金屬有廣泛的研究和應用價值。

(1)用銅製作導線，因其有良好的延展性和____________;

(2)空氣中，鋁比鐵具有更好的抗腐蝕性，原因是_________;

(3)A中最易生銹的部位是___________;

(4)B中發生反應的化學方程式___________;

(5)向一定質量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反應後過濾，得濾渣和濾液。

①向洗凈後的濾渣滴加稀鹽酸產生氣泡，該氣體是_______;

②若濾液呈藍色，則濾液中可能有的溶質是_______(填化學式)。

14.Na2CO3是一種常見的鹽，多角度看物質可以提高對該物質的認識。

(1)Na2CO3俗稱_________;

(2)從類別看，Na2CO3可以看作是某種鹼和某種氧化物反應的產物。該反應的化學方程式：_____________;

(3)從用途看，Na2CO3可制備某些物質，如Na2CO3+M→NaOH+N，寫出該反應的化學方程式：______________;

(4)從組成看，Na2CO3、NaCl均屬鈉鹽，NaCl溶於水顯中性，但Na2CO3溶於水顯鹼性。請完善實驗方案，探析上述性質差異的初步原因：

實驗步驟 實現現象 實驗結論

取適量NaCl溶液於試管中，滴加石蕊試液，振盪 ①_______ Na+和Cl-與溶液的酸鹼性無關

取適量滴有酚酞試液的Na2CO3溶液少許於試管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

15.汽車尾氣催化轉化器的投入使用，可緩解大氣污染。下圖為其中某種轉化的微觀示意圖。

(1)圖中表示單質微粒的化學式___________;

(2)對此轉化過程的認識，不正確的是__________;

A.催化劑是實現轉化的條件 B.能減少碳元素排放量

C.催化劑能增加生成氣體的產量 D.氮元素的化合價降低

(3)若某車輛汽車經燃燒產生如圖I中氣體的質量各為12g，實測相同時間經轉化排放出的圖Ⅱ中氣體總質量為20.4g。某同學認為污染物沒有完全轉化，他的依據是_____，計算圖I中某一種氣體實際轉化的質量是_______g。

16.實驗室用氯酸鉀製取氧氣。

(1)寫出標號為a的儀器名稱__________;

(2)反應的發生裝置是__________;

(3)反應的化學方程式是_______________;

(4)用分析天平稱取3.50g氯酸鉀和1.00g二氧化錳混合加熱，稱得反應後固體混合物的質量為3.54g。

①二氧化錳在固體混合物中的質量分數變化趨勢是_______;

②通過已知條件列出生成氯化鉀質量(x)的比例式為_________;

③剩餘固體混合物中氯酸鉀的質量為________g 。

17.氫氧化鎳是某種混合動力汽車電池的一種材料。鎳原子結構示意圖為Ni

(1)鎳原子最外層電子數是________;

(2)氫氧化鎳的化學式為_________，從組成上看，它屬於_______(選填“氧化物”、“酸”、“鹼”、“鹽”) ，預測該物質能與稀硫酸發生反應。

(3)按實驗方案設計的路徑，尋找兩物質發生反應的證據。

查閱資料：①氫氧化鎳：藍綠色微溶於水的固體

②硫酸鎳溶液呈綠色

③碳酸鎳：淺綠色難溶於水的固體

路徑 步驟 現象 結論

反應物角度 取少量氫氧化鎳(新制)懸濁液於試管中，向其中滴加過量稀硫酸，振盪 ①________ 氫氧化鎳和稀硫酸反應的化學方程式

④_____________

生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化學試卷答案

一、選擇題(每小題2分，共20分)

1-5：BDABA 6-10：CDBCD

二、非選擇題(每空1分，共40分)

11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

12.(1)乾冰(CO2) (2)①有氣泡生成(有氣體生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

③H+ ④C D

13.(1)導電性 (2)鋁的表面形成一層緻密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

(5)①H2(氫氣) ②AgNO3

14.(1)純鹼 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

(4)①無明顯現象(溶液顯紫色) ②過量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③產生白色沉澱，溶液紅色消失

④Na2CO3溶於水呈鹼性與CO32-有關

15.(1)N2 (2)B C (3)質量守恆定律 9.2(或11.2)

16.(1)酒精燈 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2↑ (4)①增大 ② ( )

③1.05

17.(1)2 (2)Ni(OH)2，鹼

(3)①懸濁液變澄清，溶液呈綠色(或藍綠色沉澱消失，溶液呈綠色)

②取上述澄清液少許於試管中，滴加過量NaOH溶液 ③產生藍綠色沉澱

[②取上述澄清液少許於試管中，滴加過量Na2CO3溶液 ③產生淺綠色沉澱]

④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

『叄』 2017年高考化學知識點解析：氧化還原反應規律的應用

氧化還原反應概念間的關系

在一個氧化還原反應中，有：

氧化性：氧化劑>氧化產物

還原性：還原劑>還原產物

可總結為：比什麼性，找什麼劑，產物之性小於劑。

如在反應MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

氧化性：MnO2>Cl2，還原性：HCl>Mn2+。

提煉2 氧化還原反應的有關規律1.守恆律

化合價升高總數與降低總數相等，實質是反應中失電子總數與得電子總數相等。該規律可應用於氧化還原反應方程式的配平及相關計算等。

2.強弱律

氧化性：氧化劑>氧化產物;還原性：還原劑>還原產物。

強弱律的應用：在適宜條件下，用氧化性(還原性)較強的物質洞鍵漏可制備氧化性(還原性)較弱的物質;用於比較物質的氧化性或還原性的強弱。

3.優先律

當存在多種還原劑(氧化劑)時，氧化劑(還原劑)通常先和還原性(氧化性)的還原劑(氧化劑)反應。如向NaBr和NaI的混合溶液中通入Cl2，因I-的還原性強於Br-，則先發生反應：2I-+Cl22Cl-+I2，然後發生反應：2Br-+Cl22Cl-+Br2。

4.價態律

有多種價態的元素，處於價態時只具有氧化性(如H2SO4中的S元素)，處於態時只具有還原性(如H2S中的S元素)，處於中間價態時既有氧化性又有還原性(如SO2中的S元素)。價態律可應用於判斷物質的氧化性、還原性。

5.轉化律

同種元素不同價態間發生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多達到同種價態。如：H2S+H2SO4(濃)S↓+SO2↑+2H2O(H2→，H2O4→O2)、5Cl-+ClO+6H+3Cl2↑+3H2O。

提煉3 氧化還原反應方程式的配平1.配平依據：氧化還原反應中，元素化合價升高的總數等於元素化合價降低的總數。

2.配平方法

(1)一般氧化還原反應方程式的配平——化合價升降法

(2)缺項亮塵氧化還原反應方程式的配平

缺項方程式是指某些反應物或生成物的分子式沒有寫出來，一般為水、酸或鹼。

①方法：

先用「化合價升降法」配平含有變價元素的物質的化學計量數，然後由原納爛子守恆確定未知物，再根據原子守恆進行配平。

②補項原則：

條件 補項原則酸性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H+，少O(氧)補H2O(水) 鹼性條件下 缺H(氫)或多O(氧)補H2O(水)，少O(氧)補OH-

『肆』 2017年高考化學試卷1 28題的反應熱為什麼沒有加正號

反應熱為正值的時候加不加都可以，可能高中都要求加，但是在大學不作強制性要求，所以大學老師命高考題的時候有的帶加號，有的不帶加號，反正自己寫的話最好寫上避免扣分。