電化學習題

1. 求大神幫忙看看這道電化學題

E=φ(HClO/Cl2)+(0.05916/2)log([HClO]^2/[Cl2])=φ(HClO/Cl2)+(0.05916/2)log([H+]^2[ClO-]^2/Ka^2[Cl2])=φ(HClO/Cl2)-0.05916)logKa，E=φ(ClO-/Cl2)+(0.05916/2)log(Kw^2[ClO-]^2/[OH-]^2[Cl2])，φ(ClO-/Cl2=φ(ClO-/Cl2)+(0.05916/2)logKw^2=(RT/nF)lnK，K=exp{(nF/RT)(φ(ClO-/Cl2)

2. 高中電化學題

（1）As（砷）位於元素周期表中第四周期VA族，聯想到同族元素相似性，N P As
以p為例，PO4離子水解時溶液顯鹼性，故AsO4離子水解，溶液顯鹼性，故PH>7
(2)向B杯中加入適量較濃的硫酸，發現G的指針向右偏移."G是靈敏電流計，其指針總是偏向電源正極"所以所以說電子從C跑到D,即I離子發生氧化反應，失去電子，生成I2,遇到澱粉，變藍。
注意是濃硫酸將低價的AsO3離子氧化，該離子發生還原反應
故 ASO3 +H2SO4(濃）= ASO4 （自己配平）
(3)

3. 一道高中電化學題目~

首先根據電源判斷出a、c是陰極，陰極是得到電子的反應，b、d是陽極，陽極是失去電子的反應。析出金屬肯定是離子得到電子應該是陰極上的反應，所以A、B兩項錯誤。根據析出銀單質2.16g所以轉移了0.02mol電子，這道題很容易選D，主要是要注意放電順序，氫離子比鎂離子先放電，所以D不可能，選C，銅離子先放電，銅離子的量比較少，消耗完後，接著氫離子放電，所以得到固體只有0.24g

4. 高三的一道電化學的題目，求詳解，有答案。

NO的摩爾數是0.01mol，所以在和稀硝酸反應過程中轉移了0.03mol電子。
1molCu2O升2mol電子，1molCu升2mol電子。
故設Cu2O x mol，Cu y mol。
可得方程組 144x+64y=1.76 2x+2y=0.03
解得 x=0.01 y=0.005
故Cu2O的質量分數為：144×0.01÷1.76×100％≈81.8％
希望可以幫到你。