化學奧賽初賽試題

A. 初中化學奧賽題

1.有關反應：
C+O2=點燃==CO2；2Cu+O2==加熱===2CuO
可以看出原固體從C與Cu變成CuO，前後Cu質量沒有變，只是C被O代替，且C的質量等於CuO中O的質量。所以C%就等於CuO中O%，為：16/80=20%
2.CaCO中Ca%=40%.反應前Ca的質量為:3.6g*40%;由於反應前後Ca的質量不變,所以反應後的固體質量為3.6*40%/57.6%.則反應生成CO2的質量為:
3.6-3.6*40/57.6.
設生成CaO的質量為X
CaCO3===高溫==CaO+CO2↑
----------------56---44
------------------X---3.6*(1-40/57.6)
X=56*3.6*(1-40/57.6)/44

B. 初中科學化學奧賽題（附答案)

1.現對某物質來A的溶液進行恆溫蒸發，若蒸源發10克水析出a克固體，若蒸發20克水析出b克固體，若蒸發30克水析出c克固體。則下列各關系式正確的是（ B ）
A.c=a+b B.c=2b-a C.c=2b+a D.c=2a+b

2.在元旦晚會上小明表演了—個魔術：他拿出一把裝滿「水」的「寶壺」，分別向編號為ABCDEF六隻燒杯(裝有少量不同試劑)中倒「水」，結果A杯無色透明，B杯看似紅墨水，C杯看似藍墨水，D杯看似牛奶，E杯看似紅褐色塗料，F杯看似藍色果凍。則寶壺中的「水」可能是（ D ）
A．H2O2 B． HCl溶液 C．AgNO3溶液 D． NaOH溶液

C. 急急急！！！求助幾道初中化學奧賽題！

1.Na2O/Na/NaOH/Na2CO3/NaHCO3
2 C
第一包粉末能溶於稀鹽酸，得到澄清溶液，未見其他現象；沒有AgNO3、K2CO3
第二包白色粉末也溶於鹽酸，產生大量氣泡，反應後得到澄清溶液，一定有K2CO3，一定沒有AgNO3

3 A
向104.2g含有14.2g Na2SO4的溶液中加入45g水，有水104.2g-14.2g+45g=135g
溶液有均一性
Na2SO4溶液中Na+、SO42-、H2O三種粒子的個數比為
（2*14.2/142）：（14.2/142）：（135/18）=2：1：75

D. 請找高中化學奧賽初賽試題

全國化學競賽初賽模擬試卷（二）
（時間：3小時 滿分：100分）
題 號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
滿 分 6 7 6 4 4 8 10 6 17 18 12

H
1.008 相對原子質量 He
4.003
Li
6.941 Be
9.012 B
10.81 C
12.01 N
14.01 O
16.00 F
19.00 Ne
20.18
Na
22.99 Mg
24.31 Al
26.98 Si
28.09 P
30.97 S
32.07 Cl
35.45 Ar
39.95
K
39.10 Ca
40.08 Sc
44.96 Ti
47.88 V
50.94 Cr
52.00 Mn
54.94 Fe
55.85 Co
58.93 Ni
58.69 Cu
63.55 Zn
63.39 Ga
69.72 Ge
72.61 As
74.92 Se
78.96 Br
79.90 Kr
83.80
Rb
85.47 Sr
87.62 Y
88.91 Zr
91.22 Nb
92.91 Mo
95.94 Tc
[98] Ru
101.1 Rh
102.9 Pd
106.4 Ag
107.9 Cd
112.4 In
114.8 Sn
118.7 Sb
121.8 Te
127.6 I
126.9 Xe
131.3
Cs
132.9 Ba
137.3 La-Lu Hf
178.5 Ta
180.9 W
183.8 Re
186.2 Os
190.2 Ir
192.2 Pt
195.1 Au
197.0 Hg
200.6 Tl
204.4 Pb
207.2 Bi
209.0 Po
[210] At
[210] Rn
[222]
Fr
[223] Ra
[226] Ac-La
一．（6分）將一個洗凈的雞蛋完整地放入玻璃杯中。
1．若因杯口較窄，拿著雞蛋的手無法伸進杯中將雞蛋放入杯底，則放入雞蛋的正確方法是 。
2．再向杯中倒入質量分數為0.2的鹽酸，使液面高於雞蛋約1厘米，雞蛋靜止後的狀態可能是 （大or小）頭朝上，原因是 。
3．半分鍾後觀察，雞蛋表面聚集了很多小氣泡，並不斷增多、變大，寫出發生反應的化學方程式為 。
4．大約5分鍾後，可觀察到雞蛋自動上浮，浮出水面後部分氣泡消失，雞蛋隨即下沉，如此不斷反復。請解釋雞蛋為什麼上浮。

二．（7分）已知IOH是兩性化合物，根據它的性質試回答：
1．寫出IOH的兩性電離的方程式：
2．完成下列化學方程式：
①．IOH＋NaOH→
②．IOH＋HCl→
③．IOH＋H2S→
④．IOH＋KMnO4＋H2SO4→
三．（6分）合成氨工業中，原料氣（N2，H2及少量CO，NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu(NH3)2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應為：
[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3 [Cu(NH3)3]Ac•CO＋Q
1．命名：[Cu(NH3)2]Ac
2．必須除去原料氣中的CO的原因是 ；
3．[Cu(NH3)2]Ac吸收CO的生產適宜條件應是 ；
4．吸收CO的[Cu(NH3)2]Ac溶液經適當處理後又可再生，恢復其CO的吸收能力以供循環使用，[Cu(NH3)2]Ac再生的適宜條件是 。
四．（4分）「瘦肉精」學名鹽酸克侖特羅。用作飼料後，豬吃了它能減肥，人吃了它會中毒甚至死亡。自20世紀80年代開始，歐美等世界各國均將其定為禁用葯品。
1．鹽酸克侖特羅的化學名為α－〔（叔丁氨基）甲基〕一對氨基—3，5一二氯苯甲醇鹽酸鹽，化學式為C12H18Cl2N2O•HCl。畫出它的結構簡式。
2．在該結構簡式上有*標出具有光學活性的原子，並比較它們的強弱。
五．（4分）硫代乙醯胺（ ）的水溶液只具有微弱的氣味，使用時不需要氣體發生器，在制備硫化物的實驗中常用硫代乙酸胺代替硫化氫。硫代乙酸胺在水溶液中相當穩定，常溫時水解很慢，加熱時水解加快，在酸、鹼性水溶液中加熱均易發生水解。
1．在酸性溶液中，水解反應的離子方程式為 ；
2．在鹼性溶液中，水解反應的離子方程式為 。
六．（8分）以BaS為原料制備Ba(OH)2•8H2O的過程是：BaS與HCl反應，所得溶液在70℃～90C時與過量NaOH溶液作用，除雜，冷卻後得到Ba(OH)2•8H2O晶體。據最新報道，生產效率高、成本低的Ba(OH)2•8H2O晶體的新方法是使BaS與CuO反應……
1．新方法的反應方程式為：
2．該反應反應物CuO是不溶物，為什麼該反應還能進行：

3．簡述新方法生產效率高、成本低的原因。

七．（10分）下面是有關氫硫酸存放的諸多實驗事實：
①．在蒸餾水中充H2S至飽和製成的氫硫酸溶液，敞口置放它一兩天，一定明顯失效，但沒有明顯變渾濁的現象產生；如果密閉存放，即使是十天半月，甚至一月以上，溶液既不渾濁，也不失效。
②．在酒精中充H2S至飽和製成氫硫酸的酒精溶液，敞口在空氣中置放它十天半月，不會有渾濁現象發生；當然你可以認為是氧化析出的S溶解在酒精中了，但是這種溶液完全可以替代氫硫酸的水溶液去做氫硫酸的全部性質實驗。
③．如果在普通自來水中通入H2S，就在充制的過程中都會有渾濁現象發生，待充制完畢已變得白色渾濁，完全不能作為一種試劑來使用了。
對以上事實和現象，回答下列問題：
1．制氫硫酸的重要方法方法是 ；
貯存氫硫酸的一個重要訣竅是 。
2．氫硫酸失效的主要因素是 。
因這種因素失效的常用試劑還有 、 等
3．為什麼用自來水配製氫硫酸溶液有渾濁？
4．寫出氫硫酸溶液與Cl2、HClO、Fe3＋反應的方程式。

八．（6分）用容量法測定磷肥含磷量的主要步驟如下：准確稱取磷肥0.385 g，用硫酸和高氯酸在高溫下使之分解，磷轉化為磷酸。過濾、洗滌、棄去殘渣。以硫酸－硝酸為介質，加入過量鉬酸銨溶液生成鉬磷酸銨沉澱(NH4)3H4PMo12O42•H2O。過濾、洗滌、沉澱溶於40.00 cm3 1.026 mol/L NaOH標准溶液中，以酚酞為指示劑，用0.1022 moL/L鹽酸標准溶液滴定至終點（MoO42－、HPO42－），耗去15.20 cm3。計算磷肥中磷的百分含量（以P2O5計）。（P2O5的摩爾質量：142 g•mol－1）

九．（17分）石墨晶體由層狀石墨「分子」按ABAB方式堆積而成，如右圖所示，圖中用虛線標出了石墨的一個六方晶胞。
1．該晶胞的碳原子個數 。
2．寫出晶胞內各碳的原子坐標。

3．已知石墨的層間距為334.8 pm，C－C鍵長為142 pm，計算石墨晶體的密度為 。
石墨可用作鋰離子電池的負極材料，充電時發生下述反應：Li1－xC6＋xLi＋＋xe－→LiC6 其結果是，Li＋嵌入石墨的A、B層間，導致石墨的層堆積方式發生改變，形成化學式為LiC6的嵌入化合物。
4．右圖給出了一個Li＋沿C軸投影在A層上的位置，試在右圖上標出與該離子臨近的其他6個Li＋的投影位置。
5．在LiC6中，Li＋與相鄰石墨六元環的作用力屬何種鍵型？
6．某石墨嵌入化合物每個六元環都對應一個Li＋，寫出它的化學式。
鋰離子電池的正極材料為層狀結構的LiNiO2。已知LiNiO2中Li＋和Ni3＋均處於氧離子組成的正八面體體心位置，但處於不同層中。
7．將化學計量的NiO和LiOH在空氣中加熱到770℃可得LiNiO2，試寫出反應方程式。
8．寫出LiNiO2正極的充電反應方程式。
9．鋰離子完全脫嵌時LiNiO2的層狀結構會變得不穩定，用鋁取代部分鎳形成LiNi1－yAlyO2。可防止理離子完全脫嵌而起到穩定結構的作用，為什麼？

十．（18分）環硼氮烷可由氨或銨鹽與氯化棚合成。經單晶X射線衍射分析證實其分子中存在共軛π鍵，其結構與苯相似，因而具有相似的物理性質，但因分子中硼和氮原子的電負性不同，它顯示高度的反應活性，最典型的是同氯化氫發生加成反應。環硼氮烷在化學中被稱之「無機苯」，在應用基礎研究中已合成了氮化硼薄膜，它在替代有機物合成薄膜等材料中具有廣泛的應用價值。
1．畫出環硼氮烷的結構式：
所有12個原子是 （共or不共）平面的。
2．Stock通過對乙硼烷和氨的加合物加熱合成了環硼氮烷，產率50％。寫出總反應方程式。

3．Geanangel在Stock合成方法的基礎上進行改進，他將氯化銨與三氯化硼混合，然後加入硼氫化鈉合成了環硼氮烷，產率達80％。寫出這兩步反應方程式。

後來，Geanangel研究發現用氯化銨和硼氫化鋰直接反應，也能合成環硼氮烷，且其步驟簡化，產率能達到90％。寫出反應方程式。

4．自環硼氮烷問世後，人們又開始了對烴基環硼氮烷合成方法的研究。Altenau經過反復實驗，發現銨鹽和三氯化硼混合後，加入硼氫化鈉反應可得到烴基環硼氮烷，產率48％。寫出這兩步反應方程式。

若將三氯三烴基環硼氮烷與烴基鋰反應可得到六烴基環硼氮烷。寫出反應方程式。

5．判斷比較硼、氮原子的電負性大小和硼、氮原子上的電子雲密度大小；確定硼、氮原子的酸鹼性：

6．環硼氮烷能和氯化氫發生反應，產率為95％。寫出反應方程式。

7．溴和環硼氮烷發生加成反應生成A，然後發生消去反應生成B。寫出A、B的結構簡式。
8．除了六元的環硼氮烷之外，Laubengayer合成了萘的類似物C，及聯苯類似物D。寫出C、D的結構簡式。

A B C D
十一．（14分）早在1874年就合成了有機物DDT，1944年後廣泛用作殺蟲劑，後因具有高殘毒被禁止使用。從某些方面看，氯苯與苯酚具有相似的化學性質，DDT可由氯苯和CCl3CHO相互作用反應製得。DDT的化學式為C14H9Cl5。
1．寫出DDT的結構式，並命名；寫出制備DDT的反應方程式。

2．DDT已影響到全球的生態，它可以在動物的脂肪中富集，影響遺傳物質DNA的結構，在南極的企鵝體內發現了DDT。請說明企鵝體內存在DDT的原因。

3．三氯殺蟎醇是20世紀50年代推出的一種殺蟎劑。從結構上看，它是DDT的醇體，可看成DDT上的一個氫原子被羥基取代後所得到的醇。則三氯殺蟎醇的結構式為：
系統命名三氯殺蟎醇 。
4．合成三氯殺蟎醇的方法可分為以下兩種途徑：

請寫出A和B的結構簡式：A ，B ，反應（2）的條件是 。反應（3）的類型是 。完成（4）的反應方程式 。
命題：胡波 審定：張映輝 2002年7月於浙江慈溪長河
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參考答案與分析
一．1．把玻璃杯傾斜，使雞蛋沿杯壁緩慢滑下，就可將雞蛋完整地放入杯中。（1分）
聯想把塊狀或大顆粒狀固體（如鋅粒或大理石）放入試管的操作方法
2．大（1分） 裡面有氣室（1分）
雞蛋的密度比鹽酸大，沉在杯底；從雞蛋的形狀看，一頭尖，一頭圓，圓頭部分內有氣室，根據物理學中重心最低的道理，小頭在底部。
3．CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑（1分）
雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，它能與鹽酸反應生成大量二氧化碳氣體。
4．生成的氣體聚集在雞蛋的表面，增大了排開液體的體積。（1分）
蛋殼發生了化學反應，使雞蛋的質量減輕。（1分）
生成的二氧化碳氣體以氣泡的形式粘附在蛋殼上，根據阿基米德定律，排開的液體體積增多，則浮力增大，它產生的浮力能把雞蛋托舉到溶液表面上來；雞蛋露出液面後一部分二氧化碳逃逸到空氣中，浮力減小，雞蛋又沉入杯底；過一會兒雞蛋又浮出液面，隨即潛入杯底……；如此反復，使我們彷彿看到一個會「潛泳」的雞蛋。反應後雞蛋的質量減輕，所受重力減小，有利於雞蛋上浮。
二．1．I＋＋OH－ IOH H＋＋OI－（2分）
2．①．2IOH＋NaOH＝NaOI＋H2O（1分）
②．IOH＋HCl＝ICl＋H2O（1分）
③．IOH＋H2S＝S↓＋HI＋H2O（1分）
④．10IOH＋8KMnO4＋7H2SO4＝8KIO3＋Mn(IO3)2＋7MnSO4＋12H2¬O
或10IOH＋8MnO4－＋14H＋＝10IO3－＋8Mn2＋＋12H2¬O（2分）
IOH在反應①中表現出酸性，在反應②中表現出鹼性，在反應③中表現出氧化性，在反應④中表現出氧化性。反應③中IOH的的還原產物是HI而不是I2，I2還能與H2S反應；反應④建議寫離子反應比較簡單（更能表現出實際的化學反應），能給出氧化還原產物給1分。
三．1．醋酸二氨合銅（Ⅰ）（2分，不指明銅的化合價給1分）
2．防止催化劑中毒（1分）
3．低溫（1分）、加壓（1分）
4．高溫低壓（1分）
關注與實際生產生活結合的平衡問題，運用相關的平衡原理去解釋問題；另外請不要忽略配合物的命名。
四．1． （2分）
①確定是鹽酸鹽，寫出有機部分後加•HCl，②有機部分主幹是苯甲醇，對位上有氨基，3,5位上有氯取代基；③醇的α位有甲基取代，而甲基的一個氫原子又被叔丁氨基（－NH(CH3)3）取代。
2．略（與羥基相連的碳原子和中間的氮原子）（1分） C＞N（1分）
N的光學活性一般很弱，往往不太考慮。
五．1． ＋H＋＋2H2O CH3COOH＋H2S＋NH4＋
2． ＋3OH－ CH3COO－＋S2－＋NH3＋H2O
善於捕捉信息，將問題轉換為一個簡單的命題，是解答此類題的關鍵所在。本題中的硫代乙醯胺學生不會很熟悉。但題中已給出了它的結構簡式，從醯胺的水解，及產物中產生H2S或S2－等信息，問題就轉化成了考查學生有關一些弱電解質在酸、鹼性介質中的存在形式了，問題也就迎刃而解。
本題在考查學生解決問題的嚴謹性方面，不失為一個好題，在書寫實測中，學生顧此失彼，少有全對者。
六．1．BaS＋CuO＋9H2O＝Ba(OH)2•8H2O＋CuS〔也可寫Ba(OH)2〕（2分）
2．CuS的溶度積比CuO小得多（更難溶），有利於該反應正向進行。（2分）
3．CuS為難溶物（未反應的CuO也不溶），過濾後，將濾液濃縮、冷卻，就可在溶液中析出Ba(OH)2•8H2O晶體，故生產效率高（2分）；CuS在空氣中焙燒氧化可得CuO與SO2，故CuO可反復使用（SO2可用於制硫的化合物），因而成本低（2分）。
七．1．在蒸餾水中充H2S至飽和（1分） 密閉存放（1分）。
2．H2S的揮發性（2分） 氫鹵酸（1分） 氨水（1分）
敞口置放在空氣中的氫硫酸因空氣的氧化性而變質的趨勢是極其微弱的，或者說是微不足道的；因H2S的揮發性損失導致氫硫酸失效才是絕對主要的。從這個角度講，氫硫酸跟氫鹵酸、氨水很相似：本身很穩定，極易揮發失效。可見，氫硫酸的變質與失效是既有聯系又有區別的兩個不同的概念：變質，一定會失效（或減效），但失效不一定是變質的結果。這一點似乎是最為容易忽視的。
3．自來水中的氧化劑的氧化（1分）
密閉存放的氫硫酸置放它十天半月，甚至一個月不會有明顯失效本身，說明氫硫酸有它相對的穩定性；那種用自來水配備成的氫硫酸迅速變質的原因，主要不是由於空氣中的O2，而是來自水中的其他氧化劑。如給自來水消毒用的Cl2、HClO，以及凈化水用的FeCl3所殘余的Fe3＋等氧化劑所致。
4．H2S＋Cl2＝S↓＋2HCl（1分）；H2S＋HClO＝S↓＋HCl＋H2O（1分）；
H2S＋2Fe3＋＝S↓＋2Fe2＋＋2H＋（1分）
八．(NH4)3H4PMo12O42•H2O＋26NaOH＝12Na2MoO4＋Na2HPO4＋3NH3＋17H2O
NH3＋HCl＝NH4Cl
計量關系P2O5～(NH4)3H4PMo12O42•H2O～NaOH 1～2～46
P2O5%：（1.026 mol•dm－3×0.04000 dm3－0.1022 mol•dm3×0.01520 dm－3）
×142 g•mol－1 /（46×0.385 g）＝0.317＝31.7％
（方程式正確得2分，計量關系正確得1分，計算合理得2，結果正確1分，有效數字錯不得此1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。
九．1．4個（2分）
2．（0，0，0），（0，0，1/2），（1/3，2/3，0），（2/3，1/3，1/2）（2分）
3．2.27 g•cm－3（3分）
4．見右圖（3分）
5．離子鍵或靜電作用（1分）
6．LiC2（2分）
7．4NiO＋4LiOH＋O2＝4LiNiO2＋2H2O（2分）
8．LiNiO2＝Li1－xNiO2＋xLi＋＋xe－（1分）
9．Al無變價，因此與之對應的Li＋不能脫嵌。（1分）
本題根據2002年全國化學競賽決賽題略加改編。有關石墨密度的計算在99年的高考模擬試卷中已經出現，不妨看看，在《三維化學》中也有詳述。其中第4、6題這類問題在99年競賽模擬試卷（四）中幾乎一樣的出現。
十．1． 或 （1分） 共（1分）
2．3B2H6＋6NH3 2B3N¬3H6＋12H2（1分）
3．3NH4Cl＋3BCl3→Cl3B3N3H3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3H3＋6NaBH4→2B3N¬3H6＋3B2H6＋6NaCl（1分）
3NH4Cl＋3LiBH4→B3N3H6＋3LiCl＋9H2（1分）
4．3RNH3Cl＋3BCl3→Cl3B3N3R3＋9HCl（1分）
2Cl3B3N3R3＋6NaBH4→2H3B3N¬3R3＋3B2H6＋6NaCl（1分）
Cl3B3N3R3＋3LiR』→R』3B3N3R3＋3LiCl（1分）
5．氮原子電負性比硼原子大（1分），氮原子上電子雲密度比硼原子大（1分），氮原子有部分鹼性，硼原子有部分酸性（1分）。
6． （2分，產物正確得1分）
7．A： （1分） B： （1分）
8．C： （1分） D： （1分）
本題根據《化學世界》中一篇《環硼氮烷的研究進展》改編而成。
十一．1． （2分，寫鄰位取代物給1分）
2,2－二－（對氯苯基）－1,1,1－三氯乙烷（1分）
（1分）
2．DDT脂溶性好（1分），通過物質的循環以及食物鏈在企鵝體內富集（1分）。
3． （2分）
1,1－二－（對氯苯基）－2,2,2－三氯乙醇（1分）
4．A （1分） B （1分）
KOH的醇溶液（1分） 加成（1分）
＋OH－→ ＋Cl－（1分）

E. 初中化學奧賽題

（1）根據元素周期律、非金屬越強、氫化物穩定性越大。從題中信息，知道第三周期氫化物易燃性：SiH4＞PH3＞H2S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物易燃性順序為CH4＞CH3＞H2O、HF。

（2）根據已知化合物的毒性：PH3＞NH3，CCl4＞CF4，自己創造規律，得出「相同類型的化合物，相對分子質量越大，其化合物的毒性也越大」的結論，然後應用此規律，得出H2S＞H2O；CS2＞CO2.

答案 ：

（1）CH4、NH3；H2S、HCl

（2）＞、＞

（3）CFCl3（或CF3Cl）

（4）使大氣臭氧層出現空洞；a