磷的化學性質
① 白磷的性質
白磷P4，四面體結構的小分子，每個磷原子與其它三個P原子形成共價鍵，由於鍵角內太小，鍵的穩定性極差。容非極性小分子。
物理性質：白色蠟狀固體，因少量雜質及表面氧化而略稱黃色，又稱黃磷。劇毒，不溶於水（非極性小分子）且密度比水大，因此可以保存於水中，易溶於有機溶劑（非極性小分子）。熔沸點低（分子晶體）
化學性質：由於化學鍵的穩定性差，因此非常活潑，燃點低。
1、能在空氣中氧化自燃；
P4 + 5O2(足） = P4O10
2、可以與鹵素劇烈反應，燃燒。
P4 + 10X2 = 4PX5 (X = F Cl Br I）
常溫下H2O也可以催化鹵素與磷單質的反應：
P4 + 6I2 + 12H2O = 4H3PO3 + 12HI
3、加熱下可以與活潑金屬反應生成磷化物，如Ca3P2等；
6M + P4 = 2M3P2 M = Mg Ca Sr Ba
4、與鹼作用歧化
P4 + 3NaOH + 3H2O = 3NaH2PO2 + PH3
5、不與非氧化性酸作用（金屬性弱），可與氧化性作用
3P4 + 20HNO3 + 8H2O = 12H3PO4 + 20NO
② 磷的物理性質和化學性質
單質磷有幾種同素異形體.其中,白磷或黃磷是無色或淡黃色的透明結晶固體.密度1.82克/厘米3.熔點44.1℃,沸點280℃,著火點是40℃.放於暗處有磷光發出.有惡臭.劇毒.白磷幾乎不溶於水,易溶解與二硫化碳溶劑中．在高壓下加熱會變為黑磷,其密度2.70克/厘米3,略顯金屬性.電離能為10.486電子伏特.不溶於普通溶劑中.白磷經放置或在400℃密閉加熱數小時可轉化為紅磷.紅磷是紅棕色粉末,無毒,密度2.34克/厘米3,熔點59℃,沸點200℃,著火點240℃.不溶於水.在自然界中,磷以磷酸鹽的形式存在,是生命體的重要元素.存在於細胞、蛋白質、骨骼和牙齒中.在含磷化合物中,磷原子通過氧原子而和別的原子或基團相聯結.
③ 高中化學磷知識點總結
磷（Phosphorus），是第15號化學元素，符號P。
處於元素周期表的第三周期、第ⅤA族。磷存在於人體所有細胞中，是維持骨骼和牙齒的必要物質，幾乎參與所有生理上的化學反應。
消防措施
危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與溴混合能發生燃燒。與大多數氧化劑如氯酸鹽、硝酸鹽、高氯酸鹽或高錳酸鹽等組成爆炸性能十分敏感的化合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。
有害燃燒產物：氧化磷。
滅火注意事項及措施：小火可用乾燥砂土悶熄。大火用水滅火。待火熄滅後，須用濕沙土覆蓋，以防復燃。清理時須注意防範，以免灼傷。
以上內容參考 網路-磷（化學元素）
④ 磷是什麼東西
磷(英文名：phosphorus)
【概述】一種化學元素，化學符號 P，原子序數15，原子量30.973762，屬周期系VA族。1669年德意志 H.布蘭德從尿中製得。元素英文名來自希臘文phōsphores，原義是「發光物」。
【存在】磷在地殼中的含量為0.118％(重量)。自然界中含磷的礦物有磷酸鈣 Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等，磷還存在於細胞、蛋白質和骨骼中。在自然界中只有一種穩定的同位素磷31。
【物理性質】 磷有白磷、紅磷、黑磷三種同素異形體。
白磷的熔點 44.1℃，沸點280℃，20℃時的密度為1.82克／厘米3。白磷為白色至黃色固體（決定於純度），故又叫黃磷。它質軟似蠟狀，反應活性很高，在空氣中能自燃形成P4O10，必須儲存在水中。白磷不溶於水，毒性很大，人體吸入0.1克白磷，就會中毒死亡，空氣中白磷的容許濃度是0.1毫克／米3。白磷能中等程度地溶解在二甲醚和苯中；低於800℃時，無論固態、液態或氣態都是以P4的形式出現，它是四面體結構。
白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250℃或者在光照下，就轉變為紅磷。紅磷與白磷不同，它不溶於水也不溶於二硫化碳。紅磷無毒，加熱到400℃以上才著火。在高溫下紅磷與一些元素的反應與白磷相同，但反應能力差一些。紅磷呈鏈狀結構。
在高壓下，白磷可轉變為黑磷。它是具有層狀的網路結構，能導電，是磷同素異形體中最穩定的。
【化學性質】 磷的電子構型為(Ne)3s23p3，氧化態為＋5、+4、+3、-3、+1。磷可與電負性低的原子結合而形成P3-離子的離子型化合物，P3-離子僅存在於固體中，在水溶液中，P3-離子會發生水解作用，例如：
Ca3P2+6H2O─→3Ca(OH)2+2PH3
在磷的共價型化合物中，磷的氧化態可從＋5變化到－3。P(Ⅲ)原子上有一孤對電子，它可以向一些過渡金屬離子進行配位，生成膦類的配位化合物。
如果氧氣不足，在潮濕的情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。當白磷溶於熱的濃鹼溶液時，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽，例如：
P4+3KOH+3H2O─→PH3+3KH2PO2
乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，當磷與過量的乾燥氯氣反應則生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷P4O10(過去沿用P2O5)，如果空氣不足則生成三氧化二磷P4O6(過去沿用P2O3)。
⑤ 磷與硫的物理性質與化學性質上的差異
童鞋，問題太大了，具體些。
物理性質包括顏色、氣味、形態、是否易升華、揮發、還包括如熔點、沸點、硬度、導電性、導熱性、延展性等，還有些性質，計算得知，如溶解性、密度、防腐性等。在實驗前後物質都沒有發生改變。這些性質都屬於物理性質。
化學性質包括穩定性,可燃性,氧化性,有毒性 ...可燃性、不穩定性、酸性、鹼性、氧化性、還原性等