化學酸

Ⅰ 酸（化學）酸（味覺）嗎

LZ您好
不一定！
化學酸性說的是電離出氫離子或者水解出氫離子多於氫氧根離子。
而味覺酸味則是氫離子刺激味蕾特定區域產生的。
所以換言之
酸（味覺）一定是酸（化學）【注意這里的酸特指水溶液呈現酸性，並不嚴格以酸分類】
然而酸（化學）不一定酸（味覺）
是否產生酸味，取決於其他味道是否調和，襯托出酸味。
舉例：氨基酸一點都不酸；氯化銨是強酸弱鹼鹽，水解後含鹽酸，喝起來卻是澀味的…………等等

Ⅱ 化學酸和鹼的知識化學方程式

1.與金屬氧化物反應
生成水和金屬硫酸鹽，如
如：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O
2..與鹽反應
一般與揮發性弱酸鹽反應，如
H2SO4+CaCO3====CaSO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2CO3====Na2SO4+CO2↑+H2O
H2SO4+Na2S====Na2SO4+H2S↑+H2O
3.氫氧化鈉與非金屬氧化物反應，如NaOH+CO2=NaHCO3
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
4.氫氧化鈉與某些鹽反應，如2NAOH+GUSO4=GU(OH)2↓+NA2SO4
5.氫氧化鈣與某些非金屬氧化物反應，如
CO2少量：CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
CaCO3↓+
H2O
2
CO2過量：2CO2
+
Ca2+
+2OH-
=
Ca(HCO3)2
6.氫氧化鈣與某些鹽反應，如碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+NaOH+
H2O
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+
Ca(OH)2
=
CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
（初中的化學方程式很久沒用過了，不一定全對，供你參考希望能幫上忙）

Ⅲ 什麼是化學酸性介質

酸性
即和活潑金屬反應生成鹽和氫氣
和鹼發生中和反應
等等
這些都涉及化學反應,所以是化學性質.

Ⅳ 化學酸性比較

乙酸>H2CO3>H2S>H2SiO4>HCO3->HS-
CO32-一般不做酸。
HClO在H2CO3，HCO3-,之間。沒查到
苯酚也在H2CO3，HCO3-,之間
（至於HClO，苯酚一般不比較。發生氧化還原反應了。）
H2SiO4按H2SiO3數據，原硅酸不好查，但差不多
至於H2SiO4>HCO3-這是水溶液體系。但如果是固相反應則會反過來。
至於為什麼，用的是ka值比較。H2SiO3為1.7×10^-10,HCO3-是5.6×10^-11
(ka是酸解離常數，越大則酸度越大，但是在正常情況下，H2SiO3在水溶液中分子間氫鍵絡合，整體也很難體現酸性。到了酸度很低的情況，Ka又接近，所以即使反應，也是兩種酸平衡共存的，只是濃度有差別。）

Ⅳ 路易斯酸與化學酸有何不同

6、 路易斯酸與化學酸有何不同? 答:凡是能夠吸收電子對的都叫路易斯酸.能夠在常溫下也能進行... 沒有腐蝕形的叫做路易斯酸.化學酸。

Ⅵ 化學酸有哪些

這很多耶。
無機酸：VIA族：硫酸，硒酸，碲酸；VIIA族：鹽酸(HCl)，氯酸(HClO3)，溴酸，碘酸；VA族：硝酸，磷酸，砷酸；
IIIA族：硼酸；IVA族：碳酸，硅酸；
金屬：鐵酸，錳酸，高錳酸，鋁酸，偏鋁酸，鉻酸，重鉻酸；

有機酸：甲酸，乙酸(醋酸），丙酸，丁酸......
芳香酸：苯甲酸，苯乙酸......
其他：苯酚（俗名石炭酸,不含羧基但顯弱酸性），吲哚乙酸，氨基酸，檸檬酸，蘋果酸......
（含—COOH（羧基）的都行）

Ⅶ 高中化學酸鹼大全

酸鹼鹽是高中化學要學習主要的物質之一
常見的酸有：
強酸：硫酸：H2SO4 鹽酸：HCl 硝酸：HNO3 氫溴酸：HBr 氫碘酸HI 高氯酸：HClO4（最強酸）等
弱酸：次氯酸：HClO,碳酸：H2CO3 亞硫酸：H2SO3 亞硝酸:HNO2 磷酸：H3PO4 氫氟酸：HF 醋酸：CH3COOH 甲酸 HCOOH等
常見的鹼
強鹼：第一主族金屬元素形成的鹼（LiOH NaOH KOH等）及Ba（OH）2,氫氧化鈣一般也認為是強鹼
弱鹼：NH3H2O及其他難溶性的鹼
如：氫氧化鐵：Fe(OH)3 氫氧化銅：Cu(OH)2 氫氧化鋁：Al(OH)3 氫氧化鎂：Mg(OH)2

Ⅷ 初中化學酸性的定義是什麼什麼是酸

酸性就是溶液能使紫色石蕊試液變紅的，能電離出H+的，酸是指由H+和陰離子組合的溶液或物質

Ⅸ 化學酸的密度

這幾種酸的密度與它們的濃度有關，所以不可能給出硫酸、銷酸、鹽酸的密度，只能說成是x濃度的某酸在T溫度下的密度是多少！

Ⅹ 化學酸性物質是什麼東西啊

酸性物質通常是指具有提供質子的能力或接受電子的能力的物質。通俗一點的來說，就是能使紫甘藍水變紅的物質。酸性物質分類較多:如酸（H2SO4),酸性氧化物（SO2），酸式鹽（NaHCO3），生活中常見的酸性物質有醋、檸檬等。
應注意酸性物質不等同於酸

酸性物質的PH值為0~16，PH數值越低，酸性越強。
酸溶液能使紫色石蕊試液變紅色。
根據物質特性來分：有機酸、無機酸。
根據物質能夠提供質子的多少來分：一元酸、二元酸、三元酸、多元酸等。
根據物質的酸性強弱來分：強酸、弱酸。