化學元素周期表規律
（一）元素周期律和元素周期表
1．元素周期律及其應用
(1)發生周期性變化的性質
原子半徑、化合價、金屬性和非金屬性、氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性或鹼性.
(2)元素周期律的實質
元素性質隨著原子序數遞增呈現出周期性變化,是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結果.也就是說,原子結構上的周期性變化必然引起元素性質上的周期性變化,充分體現了結構決定性質的規律.
2．比較金屬性、非金屬性強弱的依據
(1)金屬性強弱的依據
1/單質跟水或酸置換出氫的難易程度(或反應的劇烈程度).反應越易,說明其金屬性就越強.
2/最高價氧化物對應水化物的鹼性強弱.鹼性越強,說明其金屬性也就越強,反之則弱.
3/金屬間的置換反應.依據氧化還原反應的規律,金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙,說明甲的金屬性比乙強.
4/金屬陽離子氧化性的強弱.陽離子的氧化性越強,對應金屬的金屬性就越弱.
(2)非金屬性強弱的依據
1/單質跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩定性.越易與 反應,生成的氫化物也就越穩定,氫化物的還原性也就越弱,說明其非金屬性也就越強.
2/最高價氧化物對應水化物酸性的強弱.酸性越強,說明其非金屬性越強.
3/非金屬單質問的置換反應.非金屬甲把非金屬乙對應的陰離子從其鹽溶液中置換出來,說明甲的非金屬性比乙強. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金屬元素的原子對應陰離子的還原性.還原性越強,元素的非金屬性就越弱.
3．常見元素化合價的一些規律
(1)金屬元素無負價.金屬單質只有還原性.
(2)氟、氧一般無正價.
(3)若元素有最高正價和最低負價,元素的最高正價數等於最外層電子數；元素的最低負價與最高正價的關系為：最高正價+|最低負價|＝8.
(4)除某些元素外(如N元素),原子序數為奇數的元素,其化合價也常呈奇數價,原子序數為偶數的元素,其化合價也常呈偶數價,即價奇序奇,價偶序偶.
若元素原子的最外層電子數為奇數,則元素的正常化合價為一系列連續的奇數,若有偶數則為非正常化合價,其氧化物是不成鹽氧化物,如NO；若原子最外層電子數為偶數,則正常化合價為一系列連續的偶數.
4．原子結構、元素性質及元素在周期表中位置的關系
1/原子半徑越大,最外層電子數越少,失電子越易,還原性越強,金屬性越強.
2/原子半徑越小,最外層電子數越多,得電子越易,氧化性越強,非金屬性越強.
3/在周期表中,左下方元素的金屬性大於右上方元素；左下方元素的非金屬性小於右上方元素.
5．解答元素推斷題的一些規律和方法
(1)根據原子結構與元素在周期表中的位置關系的規律
電子層數＝周期數,主族序數＝最外層電子數
原子序數＝質子數,主族序數＝最高正價數
負價的絕對值=8-主族序數
(2)根據原子序數推斷元素在周期表中的位置.
記住稀有氣體元素的原子序數：2、10、18、36、54、86.用原子序數減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數,即得該元素所在的縱行數.再運用縱行數與族序數的關系確定元素所在的族；這種元素的周期數比相應的稀有氣體元素的周期數大1.
(3)根據位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置.
主族序數等於周期數的短周期元素：H、Be、Al.
主族序數等於周期數2倍的元素：C、S.
最高正價與最低負價代數和為零的短周期元素：C、Si
短周期中最高正價是最低負價絕對值3倍的元素：S.
(4)根據元素性質、存在、用途的特殊性.
形成化合物種類最多的元素、或單質是自然界中硬度最大的物質的元素、或氣態氫化物中氫的質量分數最大的元素：C.
空氣中含量最多的元素、或氣態氫化物的水溶液呈鹼性的元素：N.
地殼中含量最多的元素、或氣態氫化物的沸點最高的元素、或氣態氫化物在通常情況下呈現液態的元素：O.
最活潑的非金屬元素：F；最活潑的金屬元素：Cs；最輕的單質的元素：H；最輕的金屬元素：Li；單質的著火點最低的非金屬元素是：P.
6．確定元素性質的方法
(1)先確定元素在周期表中的位置.
(2)一般情況下,主族序數-2＝本主族中非金屬元素的種數(IA除外).
(3)若主族元素的族序數為m,周期數為n,則：m/n<1 時,為金屬,m/n 值越小,金屬性越強；m/n>1 時,為非金屬, m/n 值越大,非金屬性越強；m/n=1 時是兩性元素.
(二)原子結構
1．構成原子的粒子及其關系
(1)各粒子間關系
原子中：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數
陽離子中：質子數＝核外電子數+電荷數
陰離子中：質子數＝核外電子數一電荷數
原子、離子中：質量數(A)＝質子數(Z)+中子數(N)
(2)各種粒子決定的屬性
元素的種類由質子數決定.
原子種類由質子數和中子數決定.
核素的質量數或核素的相對原子質量由質子數和中子數決定.
元素中是否有同位素由中子數決定.
質子數與核外電子數決定是原子還是離子.
原子半徑由電子層數、最外層電子數和質子數決定.
元素的性質主要由原子半徑和最外層電子數決定.
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外層有一個電子的非金屬元素：H.
最外層電子數等於次外層電子數的元素：Be、Ar.
最外層電子數是次外層電子數2、3、4倍的元素：依次是C、O、Ne.
電子總數是最外層電子數2倍的元素：Be.
最外層電子數是電子層數2倍的元素：He、C、S.
最外層電子數是電子層數3倍的元素：O.
次外層電子數是最外層電子數2倍的元素：Li、Si .
內層電子總數是最外層電子數2倍的元素：Li、P.
電子層數與最外層電子數相等的元素：H、Be、Al.
2．原子、離子半徑的比較
(1)原子的半徑大於相應陽離子的半徑.
(2)原子的半徑小於相應陰離子的半徑.
(3)同種元素不同價態的離子,價態越高,離子半徑越小.
(4)電子層數相同的原子,原子序數越大,原子半徑越小(稀有氣體元素除外).
(5)最外層電子數相同的同族元素的原子,電子層數越多原子半徑越大；其同價態的離子半徑也如此.
(6)電子層結構相同的陰、陽離子,核電荷數越多,離子半徑越小.
3．核素、同位素
(1)核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子.
(2)同位素：同一元素的不同核素之間的互稱.
(3)區別與聯系：不同的核素不一定是同位素；同位素一定是不同的核素.
『貳』 化學元素周期表有什麼規律
短周期中同周期的元素的金屬性和非金屬性的遞變規律；短周期中同周期的元素的單質的氧化性和還原性的遞變規律；短周期中同周期的元素的原子的半徑和最高化合價的遞變規律；短周期中同周期的元素的最高價氧化物對應水化物的酸鹼性的遞變規律；
同族的主族元素的上述性質再加上單質的物理性質（如：顏色、密度、熔沸點）的遞變規律。
『叄』 化學元素周期表中的規律有哪些
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表（見書末附表）。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型，IA族是ns1，IIIA族是ns2
np1，O族是ns2
np6，
IIIB族是（n-1）
d1·us2等。元素周期表能形象地體現元素周期律。根據元素周期表可以推測各種元素的原子結構以及元素及其化合物性質的遞變規律。當年，門捷列夫根據元素周期表中未知元素的周圍元素和化合物的性質，經過綜合推測，成功地預言未知元素及其化合物的性質。現在科學家利用元素周期表，指導尋找製取半導體、催化劑、化學農葯、新型材料的元素及化合物。
『肆』 化學元素周期表的規律
）「定性」規律：若主族元素族數為
『伍』 化學元素周期表的電子排列規律是什麼
在原子里，
位於整個原子的中心，電子在核外繞核作高速運動，因為電子在離核不同的區域中運動，我們可以看作電子是在核外分層排布的。按
的3條原則將所有原子的
在該
的周圍，發現
遵守下列規律：
外的電子盡可能分布在能量較低的
上（離核較近）；若
數是n，這層的電子數目最多是2n2個；無論是第幾層，如果作為最外
時，那麼這層的電子數不能超過8個，如果作為倒數第二層（次外層），那麼這層的電子數便不能超過18個。這一結果決定了元素原子核外
的周期性變化規律，按最外層
相同進行歸類，將周期表中同一列的元素劃分為一族；按核外
的周期性變化來進行劃分周期
如第一周期中含有的元素種類數為2，是由1s1~2決定的
第二周期中含有的元素種類數為8，是由2s1~22p0~6決定的
第三周期中含有的元素種類數為8，是由3s1~23p0~6決定的
第四周期中元素的種類數為18，是由4s1~23d0~104p0~6決定的。
由此可見，元素原子核外電子排布的規律是
劃分的主要依據，是元素性質周期性變化的根本所在。對於同族元素而言，從上至下，隨著電子層數增加，原子半徑越來越大，原子核對最外層電子的吸引力越來越小，最外層電子越來越容易失去，即金屬性越來越強；對於同周期元素而言，隨著
的增加，原子核對外層電子的吸引力越來越強，使原子半徑逐漸減小，金屬性越來越差，非金屬性越來越強。
『陸』 化學元素周期表規律
自編的小故事口訣，10分鍾全背
在背誦之前先用2分鍾時間看一個不倫不類的小故事：
侵 害
從前，有一個富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養著有福氣的奶媽，這家有個很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），後來只能嫁給了一個叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號稱「鐵姑」狠狠地捏了一把，親娘一生氣，當時就休克了。
這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個仙人住的地方。
這里風景優美：彩色貝殼藍藍的河，一隻烏鴉用一縷長長的白巾牽來一隻鵝 ，因為它們不喜歡冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。
看完了嗎？現在我們把這個故事濃縮一下，再用6分鍾時間，把它背下來。
侵害
鯉皮捧碳 蛋養福奶
那美女桂林留綠牙
嫁給康太反革命
鐵姑捏痛新嫁者
生氣 休克
如此一告你
不得了
老爸銀哥印西提
地點仙
（彩）色貝（殼）藍（色）河
但（見）烏（鴉）（引）來鵝
一白巾 供它牽
必不愛冬（天）
防雷啊！
好了，現在共用去8分鍾時間，你已經把元素周期表背下來了，不信？那你再用餘下的2分鍾，對照一下：
第一周期： 氫 氦 ---- 侵害
第二周期： 鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟 氖 ---- 鯉皮捧碳 蛋養福奶
第三周期： 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 ---- 那美女桂林留綠牙
第四周期： 鉀 鈣 鈧 鈦 釩 鉻 錳 ---- 嫁給康太反革命
鐵 鈷 鎳 銅 鋅 鎵 鍺 ---- 鐵姑捏痛新嫁者
砷 硒 溴 氪 ---- 生氣 休克
第五周期： 銣 鍶 釔 鋯 鈮 ---- 如此一告你
鉬 鍀 釕 ---- 不得了
銠 鈀 銀 鎘 銦 錫 銻 ---- 老爸銀哥印西提
碲 碘 氙 ---- 地點仙
第六周期： 銫 鋇 鑭 鉿 ----（彩）色貝（殼）藍（色）河
鉭 鎢 錸 鋨 ---- 但（見）烏（鴉）（引）來鵝
銥 鉑 金 汞 砣 鉛 ---- 一白巾 供它牽
鉍 釙 砹 氡 ---- 必不愛冬（天）
第七周期： 鈁 鐳 錒 ---- 防雷啊！
唉，沒辦法，這么難記的東東，又必須要背，就只能這樣了。以上是橫著按周期背。下面是豎著按族背：
氫鋰鈉鉀銣銫鈁 請李娜加入私訪 （李娜什麼時候當皇上啦）
鈹鎂鈣鍶鋇鐳 媲美蓋茨被累（呵！想和比爾.蓋茨媲美，小心累著）
硼鋁鎵銦鉈 碰女嫁音他 （看來新郎新娘都改名了）
碳硅鍺錫鉛 探歸者西遷
氮磷砷銻鉍 蛋臨身體閉
氧硫硒碲釙 養牛西蹄撲
氟氯溴碘砹 父女綉點愛 （父女情深啊）
氦氖氬氪氙氡 害耐亞克先動
化合價可以這樣記憶：
一家請驢腳拿銀，（一價氫氯鉀鈉銀）
二家羊蓋美背心。（二價氧鈣鎂鋇鋅）
一價氫氯鉀鈉銀 二價氧鈣鋇鎂鋅
三鋁四硅五價磷 二三鐵、二四碳
一至五價都有氮 銅汞二價最常見
正一銅氫鉀鈉銀 正二銅鎂鈣鋇鋅
三鋁四硅四六硫 二四五氮三五磷
一五七氯二三鐵 二四六七錳為正
碳有正四與正二 再把負價牢記心
負一溴碘與氟氯 負二氧硫三氮磷
（本文摘自：人之初家庭教育網 ）
『柒』 化學元素周期表規律
這里很詳細：
http://www.ikepu.com/chemistry/periodic_law_total.htm
你只要在您想要了解性質的元素上點擊，就可看到相關內容。
元素周期律是元素隨著元素的原子序數的增加呈周期性變化的規律。現代公認元素周期律是由俄國化學家門捷列夫在1869年第一次比較完整的提出來的。在周期律發現以前，人們發現元素是偶然的。在周期律的指導下，人們開始有計劃、有目的的尋找化學元素了。
元素周期律不僅在化學上有重大意義，而且在物理學上也有重大意義，它是把化學和原子物理學聯系起來的紐帶。元素周期律還在哲學上有著重大意義，它用科學事實證明了量變引起質變的客觀規律。
『捌』 化學元素周期表的規律
。隨著原子序數的增加，元素的性質呈周期性的遞變規律：
同一周期，元素的金屬性從左到右遞減，非金屬性從左到右遞增；
同一族，元素的金屬性從上到下遞增，非金屬性從上到下遞減；
同一周期中，元素的最高正氧化數從左到右遞增（沒有正價的除外），最低負氧化數從左到右逐漸增高；
同一族的元素性質相近。
主族元素同一周期中，原子半徑隨著原子序數的增加而減小。
同一族中，原子半徑隨著原子序數的增加而增大。如果粒子的電子構型相同，則陰離子的半徑比陽離子大，且半徑隨著電荷數的增加而減小
原子半徑
同一周期（稀有氣體除外），從左到右，隨著原子序數的遞增，元素原子的半徑遞減；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素原子半徑遞增。
(注）：陰陽離子的半徑大小辨別規律
由於陰離子是電子最外層得到了電子
而陽離子是失去了電子
所以,
總的說來(同種元素)
(1)
陽離子半徑<原子半徑
(2)
陰離子半徑>原子半徑
(3)
陰離子半徑>陽離子半徑
(4)或者一句話總結，對於具有相同核外電子排布的離子，原子序數越大，其離子半徑越小。（不適合用於稀有氣體）
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增；
a.單質氧化性越強，對應陰離子還原性越弱。
b.單質與氫氣反應越容易（劇烈）。
c.其氫化物越穩定。
d.最高價氧化物對應水化物（含氧酸）酸性越強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素的金屬性遞增，非金屬性遞減；
a.
單質還原性越強，對應陽離子氧化性越弱。
b.單質與水或酸反應越容易(劇烈）。
c.最高價氧化物對應水化物（氫氧化物）鹼性越強。
單質及簡單離子的氧化性與還原性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性增強，還原性減弱；所對應的簡單陰離子的還原性減弱，簡單陽離子的氧化性增強。
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質的氧化性減弱，還原性增強；所對應的簡單陰離子的還原性增強，簡單陽離子的氧化性減弱。
元素單質的還原性越強，金屬性就越強；單質氧化性越強，非金屬性就越強。
最高價氧化物所對應的水化物的酸鹼性
同一周期中，從左到右，元素最高價氧化物所對應的水化物的酸性增強（鹼性減弱）；
同一族中，從上到下，元素最高價氧化物所對應的水化物的鹼性增強（酸性減弱）。
單質與氫氣化合的難易程度
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越容易；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，單質與氫氣化合越難。
氣態氫化物的穩定性
同一周期中，從左到右，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性增強；
同一族中，從上到下，隨著原子序數的遞增，元素氣態氫化物的穩定性減弱。
此外還有一些對元素金屬性、非金屬性的判斷依據，可以作為元素周期律的補充：
隨著從左到右價層軌道由空到滿的逐漸變化，元素也由主要顯金屬性向主要顯非金屬性逐漸變化。
隨同一族元素中，由於周期越高，價電子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金屬性
『玖』 化學元素周期表的劃分規律
我是個高中生現在給你高中的知識
一排布原理：1主量子數n取正整數1，2，3...對應的符號為K,L,M,N....可以認為是大軌道【但實際上量子力學復雜的多】
n越大電子里核的距離越遠，能量越高如：H原子的能量只和n有關
2角量子數l對於確定的n值l共有n個值：0，1，2...[n-1]分別用符號s,p,d,f等表示用能級來表示n,l值的電子運動狀態1可以理解成大軌道2則可以理解成大軌道里的小軌道量子力學與宏觀概念的軌道完全不同
3磁量子數m電子在外加磁場中軌道會發生變化會出現簡並軌道【運動方向不同但在同一能級內的軌道】m可取[2l+1]個值對同一能級電子的運動狀態共有[2l+1]種狀態即有[2l+1]個軌道類型
4自旋磁量子數Ms同一軌道的電子在排布時會發生自旋所以總而言之一個軌道內至多有2個電子
電子的排布原理實際上還在探究中如自旋磁量子數至今還是個迷電子的運動狀態不可測【這涉及到大學的測不準量研究】因此以上均是人們對於電子躍遷光譜研究後的假說但較符合現實
二排布方法高中部分只介紹主族元素的排布：第n層最多能排2n×n個電子
第一層的穩定電子數為2個極難增加但可為1個或沒有如NaH中的H原子
但最外層一般不超過8個電子次外層最多容納18個電子倒數第3層最多容納32個電子就這樣依次排布而對於非主族元素則規律極其復雜如鐵原子的電子排布就很可怕但極其穩定-對於核聚變反應來說只能進行到Fe
三應用高考一般不會直接往排布方向命題而是將排布作為探究的工具應用
我是福建的電子排布屬於《物質結構與性質》為選修內容高考會和有機題選擇到時一般會與化合價聯系同時還可能與元素周期律聯系但難度就近幾年來看不是特別大主要要有思維哦對了對與物質的穩態和化學性質探究也有幫助
lz我發現其他人寫的都不對題啊希望我的能給你幫助很難看懂不過
元素周期表是元素周期律用表格表達的具體形式，它反映元素原子的內部結構和它們之間相互聯系的規律。元素周期表簡稱周期表。元素周期表有很多種表達形式，目前最常用的是維爾納長式周期表。元素周期表有7個周期，有16個族和4個區。元素在周期表中的位置能反映該元素的原子結構。周期表中同一橫列元素構成一個周期。同周期元素原子的電子層數等於該周期的序數。同一縱行（第Ⅷ族包括3個縱行）的元素稱「族」。族是原子內部外電子層構型的反映。例如外電子構型
橫著看叫周期，是指元素周期表上某一橫列元素最外層電子從1到8的一個周期循環
豎著看叫族，是指某一豎列元素因最外層電子數相同而表現出的相似的化學性質
主族元素是只有最外層電子沒有排滿的，但是副族有能級的躍遷，次外層電子也沒排滿。
1元素周期表中元素及其化合物的遞變性規律
1.1原子半徑
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數的遞增而減小；
（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數增多，原子半徑增大。
1.2元素化合價
（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價由鹼金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1（氟無正價，氧無+6價，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正價、負價均相同
1.3單質的熔點
（1）同一周期元素隨原子序數的遞增，元素組成的金屬單質的熔點遞增，非金屬單質的熔點遞減；
（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減，非金屬單質的熔點遞增
1.4元素的金屬性與非金屬性
（1）同一周期的元素從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；
（2）同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。
1.5最高價氧化物和水化物的酸鹼性
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的鹼性越強；元素的非金屬性越強，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
1.6非金屬氣態氫化物
元素非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液一般酸性越強；同主族非金屬元素的非金屬性越強，其氣態氫化物水溶液的酸性越弱。
1.7單質的氧化性、還原性
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強，其氧化物的氧離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱。
2.推斷元素位置的規律
判斷元素在周期表中位置應牢記的規律：
（1）元素周期數等於核外電子層數；
（2）主族元素的序數等於最外層電子數；
祝你學好化學
