高一期末化學試卷

1. 高一化學必修二期末試題

龍溪中學化學必修2期末復習試卷

原子量：

H O C S P N Na Al Ca Br

1 16 12 32 31 14 23 27 40 80

一、選擇題（1—10題只有一個選項符合題意，11-16題有1—2個答案）：

1、下列電子式書寫正確的有（）

A．氮分子B．過氧化氫

C．Na2OD．氯氣

2、下列說法錯誤的是（）

A、鈉的金屬性比鎂強；B、硫化氫比硒（Se）化氫穩定。

C、硝酸的酸性比磷酸強；D、Br2的氧化性比Cl2強；

3、物質之間發生化學反應時，一定發生變化的是（）

A、顏色；B、狀態；C、化學鍵；D、原子核。

4、下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）

A、NaOHB、NaClC、H2D、H2S

5、下列說法中錯誤的是（）

A.化學反應都伴隨能量變化；

B.化學反應中的能量變化都表現為熱量變化；

C.反應物的總能量高於生成物的總能量時，反應釋放能量；

D.若化學鍵形成時釋放的總能量大於破壞化學鍵所吸收的總能量，反應釋放能量。

6、下列化學電池中，不易造成環境污染的是（）

A、氫氧燃料電池；B、干電池；C、鉛蓄電池；D、鎳鎘電池。

7、為了說明影響化學反應快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位學生分別設計了如下A～D四個實驗，你認為結論不正確的是()。

A．在相同條件下，等質量的大理石塊和大理石粉與相同的鹽酸反應，大理石粉反應快；

B．將相同大小、形狀的鎂條和鋁條與相同濃度的鹽酸反應時，兩者速率一樣大

C．將濃硝酸分別放在冷暗處和強光照射下，會發現光照可以加快濃硝酸的分解

D．兩支試管中分別加入相同質量的氯酸鉀，其中一支試管中再加入少量二氧化錳，同時加熱，產生氧氣的快慢不同

8、下列各對物質中屬於同分異構體的是（）

A．澱粉和纖維素B．葡萄糖和蔗糖

C．D．

9、衡量一個國家石油化工發展水平的標志是（）

A、石油產量；B、乙烯產量；C、天然氣產量；D、汽油產量。

10、下列物質在一定條件下，可與CH4發生取代反應的是（）

A、氯氣；B、氧氣；C、酸性KMnO4；D、NaOH

11、下列過程中所發生的化學變化屬於加成反應的是（）

A、光照射甲烷與氯氣的混合氣體；B、乙烯通入溴水；

C、在50~600C，苯與濃硫酸和濃硝酸作用；D、苯與液溴混合後撒入鐵粉。

12、利用下列反應不能製得括弧中純凈物質的是（）

A、乙烯與氯氣加成（1，2-二氯乙烷）B、乙烯與水一定條件下加成（乙醇）；

C、等物質的量氯氣與乙烷在光照條件下反應（氯乙烷）；

D、氯氣與苯用氯化鐵作催化劑反應（氯苯）。

13、在一定溫度下，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡狀態的標志是()

A.C生成的速率與C分解的速率相等

B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數比為1∶3∶2

14、下圖各裝置中，不能構成原電池的是：（）

15、下列關於油脂的敘述不正確的是（）

A、油脂屬於酯類；B、油脂沒有固定的熔沸點；

C、油脂都不能使溴水褪色；D、油脂是高級脂肪酸的甘油酯。

16、下列化學方程式，能用於工業上冶煉金屬鎂的是()

A、2Na+MgCl2====2NaCl+Mg

B、MgCl2(熔化)MgO+Cl2

C、2MgO2Mg+O2

D、MgO+CMgO+C

二、填空題：

17、人類的生活離不開物質，生活質量的提高是以物質的極大豐富和多樣化為前提的。人類食物中的營養物質主要包括：維生素、無機鹽、水、、、。

18、下列實驗有何現象：

⑴苯加入酸性高錳酸鉀溶液中：；

⑵葡萄糖水溶液加入新制的氫氧化銅加熱至沸騰：；

⑶將碘酒滴到一片新鮮土豆上：；

⑷滴加3滴濃硝酸在一小塊新鮮雞皮上：；

19、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

試回答下列問題：

⑴為了使MgSO4轉化為Mg(OH)2，試劑①可以選用，反應的離子方程式為；

⑵加入試劑①後，能夠分離得到Mg(OH)2沉澱的方法是；

⑶試劑②可以選用；

20、澱粉在一定條件下可轉化為乙酸乙酯：

澱粉①葡萄糖②乙醇③乙醛④乙酸⑤乙酸乙酯

寫出下列變化的化學方程式（注意標明反應條件）：

（1）澱粉轉化為葡萄糖①：；

（2）乙醇轉化為乙醛③：；

（3）乙酸轉化為乙酸乙酯⑤：。

三、實驗題：

21、下面是甲、乙、丙三位同學製取乙酸乙酯的過程，請你參與並協助他們完成相關實驗任務。

【實驗目的】製取乙酸乙酯

【實驗原理】甲、乙、丙三位同學均採取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法製取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是、。

【裝置設計】甲、乙、丙三位同學分別設計了下列三套實驗裝置：

請從甲、乙兩位同學設計的裝置中選擇一種作為實驗室製取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是（選填「甲」或「乙」）。丙同學將甲裝置中的玻璃管改成了球形乾燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。

【實驗步驟】

（1）按我選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇，並在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸充分搖勻，冷卻後再加入2mL冰醋酸；（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現象時停止實驗。

【問題討論】

a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查：；

b．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是。

四、探究題：

22、銅陵部分用戶已使用天然氣。若你把一套以煤氣為燃料的灶具（如煤氣灶）改為以天然氣為燃料的灶具時，灶具應作相應的調整。正確的方法是增大

的進入量或減小的進入量。寫出天然氣的主要成份燃燒的化學方程式：

。

五、計算推斷題：

23、營養學研究發現，大腦的生長發育與不飽和高級脂肪酸密切相關。深海魚油提取的DHA就是一種不飽和程度很高的高級脂肪酸（假設DHA的分子式為CxHyO2）。已知可將3.84g的DHA完全燃燒，並使生成物全部通入下圖所示的裝置，得到如下表所列的實驗結果（假設產生的氣體完全被吸收）。

實驗前 實驗後

（乾燥劑＋U形管）的質量/g 101.1 104.7

（石灰水＋廣口瓶）的質量/g 312.0 323.44

（1）請根據上表數據計算，DHA的分子式。

（2）另取DHA和足量的溴水混合，發現3.84g的DHA可以和0.06mol的溴

發生加成反應，問一個DHA分子中含有多少個碳碳雙鍵？

2. 高一化學下冊期末考試測試題及答案(2)

19. 己知圖一表示的是可逆反應CO(g)+H2(g) c(s)+H2O(g) △H>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖二表示的是可逆反應2NO2(g) N2O4(g)△H<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()

A.圖一t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

B.若圖一t2時改變的條件是增大壓強，則反應的△H增大

C.圖二t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強

D.若圖二t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小

20.下面是某化學研究小組探究外界條件對化學反應速率和化學平衡影響的圖像，其中圖像和實驗結論表達均正確的是( )

A.①是其他條件一定時，反應速率隨溫度變化的圖象，正反應△H<0

B.②是在平衡體系的溶液中溶入少量KCl晶體後化學反應速率隨時間變化的圖象

C.③是在有無催化劑存在下建立的平衡過程圖象，a是使用催化劑時的曲線

D.④是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖象，壓強p1>p2

第Ⅱ卷(非選擇題，共50 分)

三、填空題：

21.(6分)(1)25℃時，相同物質的量濃度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④(NH4)2SO4，其中水的電離程度由大到小順序(用序號填空):____________

(2)LiH可作飛船的燃料，已知下列反應：

① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ•mol-1

②2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=-572kJ•mol-1;

③4Li(s)+O2(g)═2Li2O(s)△H=-1196kJ•mol-1

試寫出LiH在O2中燃燒的熱化學方程式_________。

(3)2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3反應的△S____0(選填“>”“<”或“=”)，在高溫下，該反應_______(填“能”或“不能”自發進行)。

22.(16分)25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式 CH3COOH H2CO3 HClO

電離平衡常數 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為__________。

(2)同濃度CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為__________。

(3)將少量CO2氣體通入NaClO溶液中，寫出反應的離子方程式：_______。

(4)常溫下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，填寫下列表達式中的數據變化情況(填“變大”、“變小”或“不變”)

① ______;② ______;

③ _______;④ _______。

(5)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數______(填“大於”、“等於”或“小於”)醋酸的電離平衡常數：理由是______。

23.(11分)已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g)△H=-akJ•mol-1(a>0)，在一個容積固定的容器中加入2molX2和lmolY2，在500℃時充分反應達平衡後Z的濃度為Wmol•L-1，放出熱量bkJ。

(1)此反應平衡常數表達式為______;若將溫度降低到300℃，則反應平衡常數將_____(填增大、減少或不變)

(2)若原來容器中只加入2molZ, 500℃充分反應達平衡後，吸收熱量ckJ，則Z濃度______W mol• L-1 (填“>”、“<”或“=” )，a、b、c之間滿足關系_____(用代數式表示)

(3)能說明反應己達平衡狀態的是_____

A.濃度c(Z)=2c(Y2) B.容器內壓強保持不變

C. v逆(X2)=2 v正(Y2) D.容器內的密度保持不變

(4)若將上述容器改為恆壓容器(反應器開始休積相同)，相同溫度下起始加入2molX2和lmol Y2達到平衡後，Y2的轉化率將______(填變大、變小或不變)

24.(17分)A、B、D、E、F為短周期元素，非金屬元素A 最外層電子數與其周期數相同，B 的最外層電子數是其所在周期數的2 倍。B在D中充分燃燒能生成其最高價化合物BD2。E+與D2-具有相同的電子數。A 在F中燃燒，產物溶於水得到一種強酸。回答下列問題：

(1)A在周期表中的位置是________，寫出一種工業制備單質F 的離子方程式_______。

(2)B、D、E組成的一種鹽中，E 的質量分數為43%，其俗名為_____，其水溶液與F單質反應的化學方程式：_______。在產物中加入少量KI，反應後加入CCl4並振盪，有機層顯___色。

(3)由這些元素組成的物質，其組成和結構信息如下表：

物質 組成和結構信息

a 含有A的二元離子化合物

b 含有非極性共價鍵的二元離子化合物，且原子數之比為1:1

c 化學組成為BDF2

d 只存在一種類型作用力且可導電的單質晶體

a的化學式為 ;b的化學式為 ;c的電子式為 。

(4)由A和B、D元素組成的兩種二元化合物形成一類新能源物質。一種化合物分子通過 鍵構成具有空腔的固體;另一種化合物(沼氣的主要成分)分子進入該空腔，這種新能源物質在海底和冰川儲童豐富，是巨大的潛在能源。

參考答案

21.(1)④>①>②>③(2)2LiH(s)+O2(g)═Li2O(S)+H2O(l)△H=-702 kJ•mol-1;(3)=;能。

22. (1)CH3COOH>H2CO3>HClO;

(2)CO32->ClO->HCO3->CH3COO-;

(3)CO2+H2O+ ClO-=HClO+ HCO3-;

(4)①變小;②不變;③變大;④不變;

(5)>;當完全電離時應該是PH=4,現在PH值HX>CH3COOH,說明原來HX電離更多，故HX的電離平衡常數>醋酸的電離平衡常數。

23. (1)K= ; 增大(2)= ; a = b + c (3)BC (4)變大

24.(1)第一周期IA族;2Cl- +2H2O 2OH- +H2↑+C12↑(或2NaCl(熔融) 2Na+Cl2↑

(2)純鹼(或蘇打);2Na2CO3+Cl2+H2O = NaClO+NaCl+2NaHCO3;紫;

(3)NaH;Na2O2和Na2C2;

(4)氫

3. 高一化學，看題說話，謝謝、

16.先將Ag+沉澱出來，再將Cu2+沉出來，最後沉Ba2+，避免有兩種離子同時形成沉澱。故選B
17.選C。鹽酸與金屬形成的氯化物沸點較低，使得灼燒時雜質能很好的揮發掉。
18.選D。丁達爾效應，就是用光源照一下膠體，膠體中就產生一條明亮的光路。膠體能產生丁達爾效應，溶液不行。在鑒別膠體的方法中通過丁達爾效應來鑒別那是最簡單的了。
19.選B。黃色那是鈉元素的顏色反應的顏色，可以是金屬鈉也可以是鈉的化合物灼燒產生。
20.選D。區別4種溶液加入的試劑需能與溶液產生3種不同的現象，產生沉澱，氣體，或者發生顏色變化。Ag2SO4是微溶的，AgCl是難溶的於是兩者在外觀上溶液的渾濁程度不同後者更渾濁，銨鹽加熱能產生氨氣。
21.選A。氫氧化鋇溶液（有渾濁）說明一定有CO2了，但是通入澄清石灰水時沒有渾濁，這說明混合氣體中一定有HCl。CO是不能確定是否含有的，因為後面通過氧化銅後沒有裝置檢驗是否CO2產生。