高三化學試卷

⑴ 高三化學復習練習題（含答案）

浙江省台州市四校2012屆高三上學期第一次聯考試卷
化學試卷
注意事項：
1．本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。答卷前，考生務必將自己的姓名、考號填寫在答題卡上。
2．回答第I卷時，選出每小題答案後，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號塗黑。寫在本試卷上無效。
3．回答第Ⅱ卷時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

本卷可能用到的相對原子質量：H 1 C l2 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27
Si 28 P 31 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（42分）

一、選擇題（本題共14小題，每小題3分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）
1、中學化學教材中有大量數據，下列是某同學對數據的利用情況，其中正確的是
A．利用焓變的數據或熵變的數據一定都能單獨判斷反應是否能自發進行
B．利用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的大小
C．利用沸點數據推測將一些液體混合物分離開來的可能性
D．利用溶液的pH與7的大小關系，判斷PH=6.8的溶液一定顯酸性
2、下列有關物質性質和該性質的應用均正確的是
A．二氧化錳具有強氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑
B．K2FeO4具有還原性，可用於自來水的殺菌消毒
C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可將兩者混合使用增強漂白效果
D．Fe3+具有氧化性，可溶解印刷線路板上的金屬銅
3、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．1 molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA
B．標准狀況下，2.24 L乙醇分子所含的C－H鍵數為 0.5NA
C．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA
D．標准狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合後氣體中分子總數為3NA
4、下列敘述正確的是
①熱穩定性：H2O>HF>H2S
②熔點：Al>Na>K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素
⑤多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高
⑥已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)△H= －571kJ•mol－1 則氫氣的燃燒熱為－285.5kJ•mol－1
⑦因為常溫下白磷可自燃，而氮氣須在放電時才與氧氣反應，所以非金屬性：P>N
A．只有②④⑥ B．只有①⑤⑥ C．只有②③④ D．只有③⑤⑦
5、分類方法在化學學科的發展中起到重要的作用，下列分類標准合理的是
A、根據純凈物的元素組成，將純凈物分為單質和化合物
B、根據溶液導電能力強弱，將電解質分為強電解質、弱電解質
C、根據是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體
D、根據反應中的能量變化，將化學反應分為「化合、分解、復分解、置換」四類
6、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數依次增大。金屬W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數是其電子層數的2倍。下列說法正確的是
A．元素W、X的氯化物中各原子均滿足八電子結構
B．元素X與氫形成的原子個數比為1:1的化合物只有兩種
C．元素Y、Z的最高價氧化物對應水化物之間可以發生反應
D．元素X、Z形成的化合物為離子化合物
7、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A．含有大量NO—2的水溶液中：Na+、Fe2+、SO2-4、H+
B．在pH=12的溶液中：ClO—、S2-、Na+、K+
C．能使pH試紙變藍的溶液 NH4+ Na+ SO42－ Fe3＋
D．含有大量HCO—3的澄清透明溶液中：K+、C6H5O—、Cl—、CH3COO—
8、下列圖示與對應的敘述相符的是

圖a 圖b 圖c 圖d
A．圖a表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖b中曲線表示反應2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH > 0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
C．圖c表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
D．據圖d，若除去CuSO4溶液中的Fe3+ 可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。
9、下列敘述正確的是
A．濃度均為0.1 mol•L－1的CH3COOH與CH3COONa溶液等體積混合後溶液顯酸性，
則：c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．濃度均為0.1 mol•L-1的氨水與鹽酸等體積混合後的溶液中：
c(H+)＝c(OH-) + c(NH3•H2O)
C．濃度均為0.1 mol•L-1的小蘇打溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合：[來源:學+科+
c(Na+)+ c(H+)＝ c(CO32-)+ c(OH-) + c(HCO3-)
D．用pH＝3的HCl溶液滴定10 mL pH＝11的氨水，達到滴定終點用去鹽酸的體積小於10 mL
10、將1 mol A(g)和2 mol B(g)置於2L某密閉容器中，在一定溫度下發生反應： A(g)+B(g) C(g)+D(g)，並達到平衡。C的體積分數隨時間變化如下圖I中曲線b所示，反應過程中的能量變化如圖II所示，下列說法不正確的是

A．反應在第4秒鍾達到化學平衡狀態，0～4秒內，以A表示的化學反應速率是0.225mol•L-1•s-1
B．該溫度下，反應的平衡常數數值約為7.36
C．恆溫條件下，縮小反應容器體積可以使反應 的過程按圖I中a曲線進行
D．在上述反應體系中加入催化劑，化學反應速率增大，E1和E2均減小
11．用水熱法制備Fe3O4納米顆粒的總反應如下：
3 Fe2＋+ 2S2O32－+O2+4OH－= Fe3O4 + S4O62－+2H2O。下列說法正確的是
A．在反應中硫元素被氧化，鐵元素被還原
B．還原劑是Fe2＋，氧化劑是S2O32－和O2
C．每生成1mol Fe3O4，轉移3mol電子
D．當轉移1mol電子時，消耗56g S2O32－
12、甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子，甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子，下列推斷合理的是
A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯鹼性，只能與酸反應
B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵
C．丁和甲中氫元素質量比相同，則丁中一定含有氧元素
D．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物
13．120 mL含有0.20 mol碳酸鈉的溶液和200 mL鹽酸，不管將前者滴加入後者，還是將後者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是
A．2.0mol/L B．0.15 mol/L C． 1.8 mol/L D．0.24mol/L
14、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果錯誤的是
A．原混合酸中NO3－物質的量為0.4 mol
B．原混合酸中H2SO4濃度為2.0 mol•L－1
C．第二份溶液中最終溶質為FeSO4
D. OA段產生的是NO，AB段的反應為Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段產生氫氣

第Ⅱ卷（58分）

二、非選擇題（本題共5大題）
15．（10分）碳酸鈣常用作牙膏的摩擦劑。某同學設計了一種制備碳酸鈣的方案，其流程圖如下。（所用石灰石含有雜質SiO2）

回答下列問題：
（1）充分煅燒110噸石灰石得到固體66噸，則石灰石中碳酸鈣的質量分數為 %。
（2）假設第①步反應完全進行，則第②步反應過濾後得到的不溶液性濾渣的成分為
。
（3）第③步反應一般不採用通入CO2的主要原因是 ，相應的離子方程式為 。
（4）CaCO3是一種難溶液物質，25℃時其KSP=2.8×10-9。現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2.0×10-4mol/L，則生成沉澱所需CaCl2溶液的物質的量濃度最小是 。
（5）某生用石灰石為原料，設計了另一種制備碳酸鈣的實驗方案，其流程圖如下

與前一方案相比較，該方案的優點是 。

16．（10分）原子序數由小到大排列的四種短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W兩原子的核外電子數之和為X、Y兩原子核外電子電子數之和的三倍，Y、Z左右相鄰，Z、W位於同一主族。
（1）Y元素是 （填元素名稱）。
（2）由X、Y、Z三種元素組成的鹽中存在的化學鍵為 。
（3）解釋WZ2的水溶液顯酸性的原因 （用方程式表示）。
（4）某物質由Na、Y、Z三種元素組成，取該物質配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉澱生成，再滴入稀HNO3，白色沉澱溶解，該物質的分子式為 。
（5）分別均由X、Y、Z、W四種元素組成的化合物A和B，它們之間能以物質的量1:1進行反應。寫出A與B兩溶液反應的離子方程式 。
（6）Y2X4是一種可燃性的液體，其燃燒產物之一是大氣中的主要成分。1.60g Y2X4在氧氣中完全燃燒放出熱量31.2 kJ(25℃)，請寫出Y2X4完全燃燒的熱化學反應方程式 。

17（9分）、下列A～K是中學化學中的常見物質，其中D、E、K為單質，其餘物質為化合物。這些物質具有下列轉化關系（省略了水和部分反應物及生成物），除反應②外，其他反應均在水溶液中進行。其中D是工業中最常用的金屬。 回答：
（1）A、H分別為 、 （填化學式）
（2）寫出反應②的化學方程式 。
（3） 2.7克E與I完全反應生成G，若G與J反應生成3.9克不溶物H ，則消耗J的物質的量為 。
（4）若實驗測得無水H在常壓條件下不同溫度時的密度為：
T(℃) 200 600 800
ρ(g/L) 6．881 2．650 1．517
氣體摩爾體積（L/mol） 38．8 71．6 88．0
則 600℃時無水H存在形式的分子式為 。

18（10分）、能源短缺是人類社會面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。
(1) 工業上一般採用下列兩種反應合成甲醇：
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g） H2
①上述反應符合「原子經濟」原則的是 (填「Ⅰ」或「Ⅱ」)；
②下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(K)。
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中數據判斷 H1 0(填「>」「=」或「<」)；
③某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應達到平衡後，測得c(CO)=0.2mol•L－1，則CO的轉化率為 .
（2）合成氣經壓縮升溫後進入10m3甲醇合成塔，在催化劑作用下，通過反應Ⅰ進行甲醇合成，T4℃下此反應的平衡常數為160。此溫度下，在密閉容器中加入CO、H2，反應到某時刻測得各組分的濃度如下：
物質 H2 CO CH3OH
濃度/（mol•L－1） 0.2 0.1 0.4
① 比較此時正、逆反應速率的大小：v正 v逆 （填「>」、「<」或「＝」)。
② 若加入CO、H2後，在T5℃反應10min達到平衡，c(H2)＝0.4 mol•L－1，則該時間內反應速率v(CH3OH) ＝ mol•(L•min)－1。
（3）生產過程中，合成氣要進行循環，其目的是 。

19（8分）I、二氧化氯（ClO2）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。比Cl更好。
⑴ 在ClO2的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O
方法二：2NaClO3＋H2O2＋H2SO4=2ClO2↑＋Na2SO4＋O2↑＋2H2O
用方法二制備的ClO2更適合用於飲用水消毒，其主要原因是 。
⑵ 用ClO2處理過的飲用水（pH 5.5～6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO2—）。
飲用水中的ClO2、ClO2—含量可用連續碘量法進行測定。ClO2被I—還原為ClO2—、Cl—的轉化
率與溶液pH的關系如下圖所示。當pH≤2 .0時，ClO2—也能被I—完全還原為Cl—。反應生成
的I2用標准Na2S2O3溶液滴定；2Na2S2O3+ I2= Na2S4O6 + 2NaI
①請寫出pH≤2 .0時ClO2—與I—反應的離子方程式 。
②請完成相應的實驗步驟：
步驟1：准確量取V mL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7.0～8.0。
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4： 加入少量澱粉溶液，用c mol•L－1Na2S2O3
溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V1mL。
步驟5： 。
步驟6：再用c mol•L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
③根據上述分析數據，測得該飲用水中ClO2—的濃度為 mol•L－1（用含字母的代數式表示）。
II．（11分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會造成二次污染。已知高鐵酸鹽熱穩定性差，工業上用濕法制備高鐵酸鉀的基本流程如下圖所示：

⑴ 在農業生產中，濾液1可用作 。
⑵ 流程中生成高鐵酸鉀的離子方程式是： ，控制此反應溫度30℃以下的原因是： 。
⑶結晶過程中加入濃KOH溶液的作用是： 。
⑷某溫度下，將Cl2通入KOH溶液中，反應後得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，經測定ClO－與ClO3－離子的物質的量之比是2：3，則Cl2與氫氧化鉀反應時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質的量之比為 。
⑸實驗測得鐵鹽溶液的質量分數、反應時間與K2FeO4產率的實驗數據分別如圖1、圖2所示。為了獲取更多的高鐵酸鉀，鐵鹽的質量分數應控制在 附近、反應時間應控制在 。

化學參考答案：
一、選擇題：（每題3分，共42分）
1C 2D 3C 4A 5 A 6C 7D 8D 9B 10A 11D 12 C 13C 14B
15（10分）．（1）90.9 （2分） （2）CaSiO3 （1分）
（3）通入CO2的量不易控制，使生成的碳酸鈣在CO2過量的條件下溶解。（其他合理答案都給分）（2分） CaCO3+CO2+H2O==Ca2＋+2HCO3－（1分，化學方程式不給分）
（4）5.6×10－5mol•L－1（2分，無單位不給分）
（5）不需要加熱，操作簡便，減少來自燃料的污染。（2分，寫不完整得1分）
16（10分）．（1） 氮 （1分，其他不給分）
（2）離子鍵和共價鍵 （或離子鍵和極性鍵、配位鍵） （2分）
（3） SO2+H2O=H2SO3（寫可逆符號也對）、H2SO3 H++HSO3- （2分，不全不給分）
（4） NaNO2 （1分）
（5） H++HSO3- ==H2O+SO2↑ （2分，化學方程式給1分）
（6）N2H4（l）+O2（g）==N2（g）+2H2O（l） △H=－624kJ• mol-1 （2分，有錯不給分）
17（9分）、（1）FeCl3 （1分） 、 Al(OH)3 或A1C13（2分,一個1分）
（2）3FeO+2Al 3Fe+Al2O3（2分,無條件扣1分）
（3）0.05mol或0.25mol （2分,一個1分）
（4）A12C16 和 A1C13（2分,不全不給分）
18（10分）、⑴ ① Ⅰ（1分） ② < （1分） ③ 80% （2分）
（2）①> （2分） ②0.03 mol•L－1•min－1。（2分）
（3）提高原料利用率（或提高產量、產率亦可）。（2分）
19（19分）. I ⑴方法二制備的ClO2中不含Cl2（2分）
⑵①ClO2-+4H++4I-=Cl-+2I2+2H2O（2分）
②調節溶液的pH≤2.0（2分）
③ （2分）
II．⑴復合肥（或化肥）（1分）
⑵2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－+5H2O （2分）
防止生成的K2FeO4發生分解（2分）
⑶增大K＋濃度，促進K2FeO4晶體析出（2分）
⑷17∶5（2分）
⑸30% （1分） 60min（1分）

⑵ 高三期末化學試題及答案

可能用到的相對原子質量：H—1 C—12 O—16 S—32

第Ⅰ卷（選擇題 共42分）

本部分共14個小題，每小題3分，每小題只有一項符合題目要求

1．2015年氰化物成為熱議話題。氫氰酸的結構式為H─C ≡ N，則N元素的化合價為

A．–3 B．+1 C．+3 D．+5

2．化學與生活密切相聯，下列應用中利用了物質的氧化性的是

A．SO2漂白紙漿 B．純鹼清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白織物

3．下列化學用語表示正確的是

A．聚丙烯的結構簡式：

C．對羥基苯甲醛的結構簡式：B．NH4Br的電子式： D．二氧化碳分子的比例模型：

4．鈣和鈉相似，也能形成過氧化物，則下列敘述正確的是（ ）

A．過氧化鈣的化學式是Ca2O2

B．1mol過氧化鈉或過氧化鈣跟足量水反應都生成0.5mol氧氣

C．過氧化鈣中陰陽離子數之比為2：1

D．過氧化鈣中只含離子鍵

5．部分短周期元素化合價與原子序數的關系可用右圖

表示，下列說法正確的是

A．原子半徑：Z＞Y＞X

B．X和Z形成的化合物能溶於NaOH溶液

C．Q和X形成的化合物不能與酸反應

D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者強

6．下列裝置所示的分離提純方法和物質的溶解性無關的是 ．．．．．

A． B．

C． D．

7．明代宋應星著的《天工開物》中有關於―火法‖冶煉鋅的工藝記載：―爐甘石十斤，裝載入一泥罐內，……然後逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也。‖下列說法不正確的是(註：爐甘石的主要成分為碳酸鋅) ．．．

A．該冶煉鋅的反應屬於置換反應

B．煤炭中起作用的主要成分是C

C．冶煉Zn的反應方程式為：ZnCO3+2C

D．倭鉛是指金屬鋅和鉛的混合物

8．去甲腎上腺素可以調控動物機體的植物性神經功能，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是

A．該有機物的分子式是C8H10NO3

B．1mol該有機物最多能與2molBr2發生反應

C．該有機物不能與Na2CO3溶液反應

D．該有機物既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應

9．下列指定微粒的數目相等的是

A．等質量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數

B．等物質的量的水與重水含有的中子數

C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質子數

D．等物質的量的鐵和鋁分別與足量鹽酸完全反應時轉移的電子數

10．根據下圖，下列判斷中正確的是

A．石墨與O2生成CO2的反應是吸熱反應Zn+3CO↑

B．金剛石、石墨與O2反應，均可生成具有極性共價鍵的CO2

C．從能量角度看，金剛石比石墨更穩定

D．C(金剛石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

11．溴酸銀(AgBrO3)的溶解度隨溫度變化曲線如右上圖所示，下列說法正確的是

A．溫度升高不利於溴酸銀的溶解

B．溴酸銀的溶解是放熱過程

C．若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結晶方法提純

D．60 ℃時，將0.04g溴酸銀加入到10g水中，形成的分散系中存在沉澱溶解平衡

12．常溫下，兩種酸的電離平衡常數如下表：

常溫下，濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有關說法正確的是

A．pH：Na2CO3溶液小於Na2SO3溶液

B．結合H+能力：CO32ˉ弱於SO32ˉ

C．NaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

D．①與②溶液等體積混合後的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－

13．某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產生。為探究其反應原理，該同學做了以下實驗並觀察到相關現象，由此得出的結論不合理

的是 ．．．

14．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用於解釋事實的方程式中，不正確的是 ．．．

A．Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+能產生凈水物質的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（膠體）＋3H+

B．工業上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應製得Na2FeO4，化學方程式為： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

C．Na2FeO4在酸性溶液中不穩定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：

4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－

D．工業上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－

第Ⅱ卷（非選擇題 共58分）

本部分共5小題，共58分。

15．（14分）高分子化合物PTT是一種性能優異的新型纖維，是當前國際上最新開發的熱門高分子新材料。PTT的一種合成路線如下圖：

（1）已知A→B是加成反應，B的結構簡式為______，C分子中含有的官能團是_____。

（2）用系統命名法給有機物D進行命名_______________________________。

（3）芳香烴E的相對分子質量為106，E的一氯代物只有2種，則E的結構簡式為___。

（4）E→F的反應類型為________反應，合成PTT的化學方程式為____________。

（5）有機物I的同分異構體有很多種，寫出同時符合下列條件的所有同分異構體的結構簡式____________________________________。

①含有苯環 ②核磁共振氫譜有三個峰

16．（9分）知識的梳理和感悟是有效學習的方法之一。某學習小組將有關―電解飽和食鹽水‖的相關內容進行梳理，形成如下問題（顯示的電極均為石墨）。

（1）圖1中，電解一段時間後，氣球b中的氣體是______（填化學式），U形管_____（填―左‖或―右‖）邊的溶液變紅。

（2）利用圖2製作一種環保型消毒液發生器，電解可制備―84‖消毒液的有

效成分，則c為電源的________極；該發生器中反應的總離子方程式為___________________。

（3）氯鹼工業是高耗能產業，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上。該工藝的相關物質傳輸與轉化關系如圖3所示（其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過）。

① 燃料電池B中的電極反應式分別為：負極_______________，正極______________。 ② 分析圖3可知，氫氧化鈉的質量分數a％、b％、c%由大到小的順序為___________。 ．．．．

17．（9分）鋁及其化合物用途廣泛，研究其性質具有重要意義。

參考答案：

1.化學方程式評分標准：

（1）化學（離子）方程式中，離子方程式寫成化學方程式2分的給1分，1分的寫對不給分。

（2）反應物、生成物化學式均正確得1分，有一種物質的化學式錯即不得分。 （3）不寫條件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不寫「↑」或「↓」不扣分。

2.簡答題中加點部分為給分點。 3．合理答案酌情給分。 15.（14分）（除特別註明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇

（3）

（4）取代（1分）。

（5）

（4分，寫對1-2個1分，3個2分，4個3分，5-6個4分） 16.（9分)）（除特別註明，均每空1分） ．（1）H2 右

（2）負 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）

（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ

高三化學答案 1 / 2

電解

②b%＞a%＞c%（2分）

17.（9分）（除特別註明，均每空2分） （1）（1分）

（2）①2Al + 3H2O 一定條件 Al2O3 + 3H2↑ （條件不寫不扣分）

②太陽能轉變為電能，電能轉化為化學能，化學能轉變為熱能

③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）

（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c點開始主要是Al(OH)3溶於NaOH，生成顯鹼性的NaAlO（1分），體系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，隨著NaAlO2濃度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，該過程類似於酸鹼中和，因此pH有突躍（說法合理答案均給分） 18.（14分）（每空2分）

(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B

(4)①I、I2、I3 ； ②在此溫度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中強

③b a c

19．（12分）（除特別註明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O

SO2 （aq）(不寫不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（寫對2個即可得分，其它寫法正確也可以給分，如：SO2＋xH2O＋xH2O

H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2

（2）干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少 II.（3）圓底燒瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化錳並振盪

（6）0.32 ； 鹽酸的揮發造成的干擾 。