乙烯高中化學

㈠ 乙烯，高中化學

因為 這二個c原子上已經有了兩個H原子了，發生加成反應時c c雙鍵斷裂，那兩個cl 原子會分別加在兩個c原子上 ，而不能把第二個c上的H原子移到第一個上邊

㈡ 高中階段能與乙烯發生反應的化學方程式基礎

氧化反應： C₂H₄ + 3O₂--點燃--->2CO₂+2H₂O

加成反應：（H₂，Br₂，HCl，H₂O，HCN)

CH₂=CH₂ +H₂--催化劑，加熱--->CH₃CH₃

CH₂=CH₂ +Br₂----->CH₂BrCHBr

CH₂=CH₂ +HCl--催化劑，加熱--->CH₃CH₂Cl

CH₂=CH₂ +H₂O--催化劑，加熱加壓--->CH₃CH₂OH

CH₂=CH₂ +HCN--催化劑，加熱--->CH₃CH₂CN

加聚反應：nCH₂=CH₂ --催化劑，加熱--->-[-CH₂-CH₂-]n-

乙烯有4個氫原子的約束，碳原子之間以雙鍵連接。所有6個原子組成的乙烯是共面。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，為理想sp 2混成軌域。

這種分子也比較僵硬：旋轉C=C鍵是一個高吸熱過程，需要打破π鍵，而保留σ鍵之間的碳原子。VSEPR模型為平面矩形 立體結構也是平面矩形。雙鍵是一個電子雲密度較高的地區，因而大部分反應發生在這個位置。

(2)乙烯高中化學擴展閱讀：

在一定條件下，乙烯分子中不飽和的C═C雙鍵中的一個鍵會斷裂，分子里的碳原子能互相形成很長的鍵且相對分子質量很大(幾萬到幾十萬)的化合物，叫做聚乙烯，它是高分子化合物。

這種由相對分子質量較小的化合物(單體)相互結合成相對分子質量很大的化合物的反應，叫做聚合反應。這種聚合反應是由一種或多種不飽和化合物(單體)通過不飽和鍵相互加成而聚合成高分子化合物的反應。

乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂，兩個溴原子分別加在兩個價鍵不飽和的碳原子上，生成了二溴乙烷。這種有機物分子里不飽和碳原子跟其它原子或原子團直接結合生成別的物質。

㈢ 高中化學中，乙烯能發生取代反應嗎，舉個簡單的例子，謝謝

高中化學中一般不常見吧 乙烯一般都是加成

㈣ 高一化學乙烯的知識點

乙烯是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。下面是我為你整理的高一化學乙烯的知識點，一起來看看吧。

高一化學乙烯的知識點

1、乙烯結構特點：

①2個C原子和4個氫原子處於同一平面。

②乙烯分子里的雙鍵里的一個鍵易於斷裂

2、性質：

物理性質：無色稍有氣味，難溶於水。

化學性質：(1)加成反應可使溴水褪色

(2)氧化反應：1)可燃性：空氣中火焰明亮，有黑煙;2)可以使KMnO4(H+)溶液褪色

(3)聚合反應：乙烯加聚為聚乙烯

3、用途：製取酒精、塑料等，並能催熟果實。

4、工業製法：從石油煉制

實驗室製法：

原料：酒精、濃H2SO4(濃H2SO4起催化劑和脫水劑的作用)收集：排水集氣法。

操作注意事項：1.乙醇和濃硫酸按體積比1:3混合可提高乙醇利用率,混合時應注意將硫酸沿玻璃棒緩緩加入乙醇中邊加邊攪拌.2.溫度計要測量反應物溫度所以要插入液面以下.3.為防液體爆沸應加入碎瓷片4.為防止低溫時發生副反應所以要迅速升溫到170℃5.燒瓶中液體顏色逐漸變黑,是由於濃硫酸有脫水性;6.反應完畢先從水中取出導管再滅酒精燈.

5、烯烴分子里含有碳碳雙鍵的烴

(1)結構特點和通式：CnH2n(n≥2)

(2)烯烴的通性：①燃燒時火焰較烷烴明亮

②分子里含有不飽和的雙鍵,容易發生氧化、加成和聚合反應。

高一化學乙烯的相關習題

選擇題

通常用來衡量一個國家的石油化工發展水平的標志是()。

A.石油的產量 B.乙烯的產量

C.鋼鐵的產量 D.硫酸的產量

下列對丙烯的敘述不正確的是()。

A.分子式為C3H6

B.分子中所有原子都在同一平面上

C.能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.能發生聚合反應

下列物質中,與乙烯所含碳、氫元素的百分含量相同,但與乙烯既不是同系物又不是同分異構體的是()。

A.環丙烷 B.乙烷 C.甲烷 D.CH3CHCH2

對比甲烷和乙烯的燃燒反應,下列敘述中正確的是()。

A.二者燃燒時現象完全相同

B.點燃前都應驗純

C.甲烷燃燒的火焰呈淡藍色,乙烯燃燒的火焰較明亮,並有黑煙生成

D.二者燃燒時都有黑煙生成

將29.5 g乙烯和乙烷的混合氣體通入足量的溴水後,溴水增重7 g,則混合氣體中乙烯的體積分數是()。

A.75% B.50% C.30% D.25%

除去乙烷中混有的少量乙烯,應採用的簡便方法是()。

A.將混合氣體通過氫氧化鈉溶液

B.將混合氣體通過溴水

C.將混合氣體在催化劑條件下跟氫氣反應

D.使混合氣體中的乙烯發生加聚反應

下列反應屬於加成反應的是 ()。

A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色

B.將CCl4滴入溴水中,振盪後水層接近無色

C.乙烯使溴水褪色

D.甲烷與氯氣混合,光照一段時間後黃綠色消失

能證明乙烯分子里含有一個碳碳雙鍵的事實是()。

A.乙烯分子里碳氫原子個數比為1∶2

B.乙烯完全燃燒生成的CO2和H2O的物質的量相等

C.乙烯容易與溴水發生加成反應,且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴單質

D.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

下列物質中,不能和乙烯發生加成反應的是()。

A.H2 B.H2O C.KMnO4 D.Br2

計算題

在標准狀況下,某烴的密度是1.25 g·L-1,一定體積的該烴完全燃燒生成4.48 L CO2和3.6 g水,求該烴的分子式。

㈤ 誰給我講解下高一化學的乙烯和苯

乙烯：最簡單的烯烴，是由兩個碳原子和四個氫原子組成的化合物。兩個碳原子之間以雙鍵連接。分子式：C2H4；結構簡式: CH2=CH2。世界上已將乙烯產量作為衡量一個國家石油化工發展水平的重要標志之一
物理性質：通常情況下，乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，密度為1.25g/L，比空氣的密度略小，難溶於水，易溶於四氯化碳等有機溶劑。
化學性質：(1)氧化反應：①常溫下極易被氧化劑氧化。如將乙烯通入酸性KMnO4溶液，溶液的紫色褪去，乙烯被氧化為二氧化碳，由此可用鑒別乙烯。
②易燃燒，並放出熱量，燃燒時火焰明亮，並產生黑煙。（原因是含碳量高）
CH2═CH2+3O2→2CO2+2H2O
(2)加成反應： CH2=CH2+H2→CH3-CH3 ；CH2═CH2+Br2→CH2Br—CH2Br(常溫下使溴水褪色) ；CH2═CH2+HCl—催化劑、加熱→CH3—CH2Cl(制氯乙烷) CH2═CH2+水—濃硫酸、加熱、加壓→CH3CH2OH(制酒精) ；CH2═CH2+H2—Ni，加熱→CH3CH3 ；CH2═CH2+Cl2→CH2Cl—CH2Cl
（3） nCH2═CH2→-(CH2—CH2)- n
用途：製造塑料、合成乙醇、乙醛、合成纖維等重要原料 還是水果的催熟劑
注意：1乙烯分子為平面結構，兩個碳原子和四個氫原子處於同一平面上
2因為雙鍵中有一鍵易斷裂，決定了乙烯的化學性質比乙烷活潑
3結構簡式中碳碳雙鍵不能省略
4乙烯是可燃氣體，點燃前須檢驗純度
5可用溴水或溴的四氯化碳溶液鑒別甲烷和乙烯，也可用於除去甲烷中混有的乙烯。但不可用酸性高錳酸鉀溶液來除雜，因為其與乙烯反應有CO2生成，又混入了新的雜質。
6乙烯使酸性高錳酸鉀褪色是因為氧化反應，使溴水褪色是加成反應。

苯：物理性質：常溫下為一種無色、有甜味的透明液體，並具有強烈的芳香氣味。苯可燃，有毒，也是一種致癌物質。苯是一種碳氫化合物也是最簡單的芳烴。它難溶於水，易溶於有機溶劑，本身也可作為有機溶劑。苯是一種石油化工基本原料。
苯的結構是平面正六邊形，須注意的是結構式中的「雙鍵」是一種介於碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊鍵。不能說它就是單鍵或雙鍵（此點易在選擇題中出現）
化學性質：（1）氧化反應：（燃燒）2C6H6+15O2——點燃→12CO2+6H2O
(2)取代反應：1鹵代反應：苯的結構簡式（我打不出來）+Br2——FeBr3→ 溴苯（寫結構簡式）+HBr
過程：將液溴與苯混合，溴溶於苯中，形成紅褐色液體，不發生反應，當加入鐵屑後，在生成的三溴化鐵的催化作用下，溴與苯發生反應，混合物呈微沸狀，反應放熱有紅棕色的溴蒸汽產生，冷凝後的氣體遇空氣出現白霧（HBr）。反應後的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團（原因是溶有雜質溴）沉於水底 。除溴單質用NaOH ，除HBr氣體用硝酸銀，生成AgBr沉澱和硝酸
2硝化反應：苯的結構簡式+HO-NO2——濃硫酸、加熱→硝基苯（結構簡式）+H2O
(3)加成反應：苯+3H2——Ni、加熱→環己烷
注意：1苯因為不含雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但兩者混合會有分層現象（上層苯無色，下層酸性高錳酸鉀紫紅色）但是可以在較高的條件下發生加成反應（概括為能加成） 。
2苯雖然可以使溴水褪色，但不是因為發生化學反應，而是因為溴在苯（有機溶劑）中比在水中溶解度高，因而苯萃取了溴水中的溴。（上層橙紅色是溴的苯溶液，下層水無色）
3雖不含單鍵，但苯還是可以發生取代反應（概括為易取代）
4硝化反應中，注意混合先後順序先加濃硝酸再加濃硫酸（酸入水），冷卻後加入苯。其中濃硫酸的作用是催化劑和脫水劑。還有反應溫度為50℃~60℃，以防副反應發生，需用水浴法加熱。
5甲苯、二甲苯等苯的同系物也能發生類似苯的取代反應和加成反應。
6證明苯分子不是單雙鍵交替結構的證據是，苯分子的鄰位二元取代物只有一種。及注意中的1、2點

希望對你有幫助 等待追問

㈥ 高一的一道化學題。把乙烯有關的方程式（6個）列出來。丙烯與HCL加成反應過程寫出來。

一.氧化反應
1.燃燒反應：C2H4+3O2------->2CO2+2H2O
2.乙烯懷酸性高錳酸鉀反應：C2H4------->2CO2+2H2O
二.加成反應
3.乙烯與鹵素的加成反應：如和溴加成 CH2==CH2+Br2------>CHBr---CHBr
4.乙烯與水的加成反應：CH2==CH2+H2O------>CH2---CHOH
5.乙烯與氫氣的加成反應：CH2==CH2+H2------>CH2---CH2
6.乙烯與鹵化氫的加成反應：如和氯化氫加成CH2==CH2+HCl------>CH2---CHCl
三.聚合反應： nCH2===CH2------->(催化劑) [CH2----CH2] n
丙烯與HCL的加成反應是不對稱烯烴(兩個雙鍵碳原子上連接的原子或基團都相同的烯烴為對稱烯烴，不同的為不對稱烯烴)與不對稱試劑的加成反應時，會得到兩種加成產物
CH2=CH-CH3+H-Cl--->CH3-CHCl-CH3 或
CH2=CH-CH3+H-Cl--->CH2Cl-CH2-CH3
其主要產物是2-氯丙烷
規律：當不對稱烯烴和不對稱試劑(如HX、H2O)發生加成反應時，不對稱試劑的帶正電部分，主要加到雙鍵中含氫較多的碳原子上。