化學乾燥劑

1. 高中化學：各種乾燥劑（濃硫酸，無水氯化鈣……）的區別和適用范圍

一 、酸性乾燥劑：濃硫酸、P₂O₅、硅膠。

1、濃硫酸（強氧化性酸）

2、P₂O₅（酸性白色粉末）

3、硅膠（它是半透明，內表面積很大的多孔性固體。對水有強烈的吸附作用。含有鈷鹽的硅膠叫變色硅膠，沒有吸水時呈藍色，被水飽和後呈粉紅色。）常用來保持儀器、天平的乾燥。吸水後變紅。失效的硅膠可以經烘乾再生後繼續使用。可乾燥胺、NH₃、 O₂、 N₂等。

二、鹼性乾燥劑：鹼石灰、CaO、固體NaOH。

1、鹼石灰（它是白色固體，主要成分CaO和NaOH）

2、CaO（它是白色固體, 鹼性氧化物）

3、固體NaOH（強鹼）

這類乾燥劑吸水快、效率高、價格便宜，是極佳的乾燥劑，但不能用以乾燥酸性物質。常用來乾燥氫氣、氧氣和甲烷等氣體。

三、中性乾燥劑：無水CaCl₂、CuSO₄、MgSO₄等。

1、無水CaCl₂(白色多孔固體)：因其價廉、乾燥能力強而被廣泛應用。乾燥速度快，能再生，脫水溫度473K。一般用以填充乾燥器和乾燥塔，乾燥葯品和多種氣體。不能用來乾燥氨、酒精、胺、醯、酮、醛、酯等。

2、CuSO₄(白色粉末）：吸水程度較小,一般用來檢驗水的存在,吸水後變成藍色CuSO₄·5H₂0)

3、無水硫酸鎂：有很強的乾燥能力，吸水後生成MgSO4·7H₂O。吸水作用迅速，效率高，價廉，為一良好乾燥劑。常用來乾燥有機試劑。

4、活性氧化鋁（Al₂O₃）：吸水量大、乾燥速度快，能再生（400 -500K烘烤）。

5、無水硫酸鈉：乾燥溫度必須控制在30℃以內，乾燥性比無水硫酸鎂差。

6、硫酸鈣：可以乾燥H₂ 、O₂ 、CO₂ 、CO 、N₂、Cl₂、HCl 、H₂S、 NH₃、 CH₄等。

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一、常見氣體的分類

中學階段常見的氣體，按酸鹼性也可分為三種：

1、酸性氣體：CO₂、SO₂ 、NO₂、Cl₂、HCl、H₂S、HBr、HI。

2、鹼性氣體：NH₃

3、中性氣體：N₂、O₂、H₂、CH₄。

二、物理吸附

1、乾燥劑用於瓶裝葯品、食品的防潮。保證內容物品的乾燥，防止各種雜黴菌的生長。

2、乾燥劑可作為一般包裝乾燥劑使用，用於防潮。

3、乾燥劑可方便地置於各類物品（如儀器儀表、電子產品、皮革、鞋、服裝、食品、葯品和家用電器等）包裝內，以防止物品受潮霉變或銹蝕。