2017高考化學北京

Ⅰ 2017年北京高考理綜試卷結構 各題型分值是多少分

理綜滿分300分，生物滿分80分，化學滿分100分，物理滿分120分。

第I卷(選擇題，20小題，每小題6分，共120分。)

生物：1～5，單選，30分

化學：6～12，單選，42分

物理：13～20，單選，48分

第II卷 非選擇題(11小題，共180分)

物理(72分)

21題，18分

22題，16分

23題，18分

24題，20分

化學(58分)

25題，17分

26題，13分

27題，12分

28題，16分

生物(50分)

29題，16分

30題，18分

31題，16分

Ⅱ 2017年北京高考化學一輪模擬試題及答案

1．下列說法正確的是（ ）
A16O和18O互為同位素
B漂粉精、液氯、乾冰均為混合物
C稀硫酸、氨水均為電解質
D溶於水能電離出H+ 的物質一定是酸
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2
3．右圖是元素周期表的一部分，下列關系正確族旁的是（ ）

A還原性：Se2-＞S2-＞Cl-
B熱穩定性：HCl＞H2Se＞HBr
C原子半徑：Se＞Cl＞S
D酸性：HBrO4＞HClO4＞H2SO4
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3
4．下列說法不正確的是（ ）
A檸檬雖然酸味較濃，但屬於鹼性食物
B向煤中加入適量的石灰石，可以減少燃燒產物中SO2的量
C氧化鋁是冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料
D石英是良好的半導體材料，可以製成光電池，將光能直接轉化成電能
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4
5. 用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（ ）
A1mol Na2O2固體中含有O22－ 2 NA
B常溫常壓下，3.2 g CH4中含有電子2 NA
C標准狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D100 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1 NA
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5
6．下列敘述不正確的是（ ）
A用電子式表示HCl的形成過程：
B中的原子核內的中子數與核外電子數之差是99
C在空氣中加熱金屬兆行橡鋰：
D鋁熱法煉鐵：
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6
7．在pH=13的無色溶液中，下列各組離子能大量共存的是（ ）
AK+、Na+、HCO3- 、NO3-
BNa+、NH4+、NO3-、Cl-
C K+、Na+、NO3-、Br -
DK+、Cu2+、Cl-、SO42-
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7
8．向某無色溶液中分別進行下列操作，所得現象和結論正確的是（ ）
A加入氨水，產生白色沉澱，證明原溶液中存在Al3+
B加入AgNO3溶液，產生白色沉澱，證明原溶液中存在Cl-
C加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉澱，證明原溶液中存在SO42-
D加入NaOH溶液並加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明原溶液中存在NH4+
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8
10．下列離子方程式書寫正確的是（ ）
ACu(OH)2中加入硫酸：OH- + H+ === H2O
B鈉加入水中：Na + 2H2O === Na+ + 2OH- + H2↑
CFeSO4溶液中加入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
DAl2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2Al3+ + 3SO42-+ 3Ba2+ + 6OH- === 2Al(OH)3↓ + 3BaSO4↓
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9
11．下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是（ ）
①
②
③
④
A②④B③④C①④D①②③
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10
13．已知下列實驗事實：
① Cr2O3固體既能溶於KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶於硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；
② 向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；
③ 將K2Cr2O7溶液滴加到澱粉和KI的混合溶液中，溶液變藍。
下列判斷不正確的是（ ）
A化合物KCrO2中Cr元素為+3價
B實驗①證明Cr2O3是兩性氧化物
C實驗②證明H2O2既有氧化性又有還原性
D實驗③證明氧化性：Cr2O72- > I2
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11
14．綠原酸的結構簡式如圖，下列有關綠原酸的說法不正確的是（ ）

A分子式為C16H18O9
B能與Na2CO3反應
C能發生取代反應和消去反應
D0.1 mol綠原酸最多與0.8 mol NaOH反應
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12
15．第ⅠA族的X、Y、Z三種金屬元素, 其原子半X>Y>Z，則下列判斷不正確的是（ ）
A價氧化物水化物的鹼性由強到弱的順序是:XOH>YOH>ZOH
B金屬性X>Y>Z
C陽離子的氧化性按X、Y、帶滑Z的順序由強到弱
D與水反應按X、Y、Z的順序由強到弱
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填空題 本大題共3小題，每小題3分，共9分。把答案填寫在題中橫線上。
13
2．下列敘述不正確的是（ ）

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14
9．用右圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現象的解釋不合理的是（ ）

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15
12．下列圖中的實驗方案，能達到實驗目的的是（ ）

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簡答題（綜合題） 本大題共55分。簡答應寫出文字說明、證明過程或演算步驟。
16
X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數依次增大。X原子核外各層電子數之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數之和為20，W和R是同周期相鄰元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨。請回答下列問題：
16．元素X的價氧化物的電子式為 ；元素Z的離子結構示意圖為 。
17．單質銅和元素Y的價氧化物對應水化物的稀溶液發生反應的化學方程式為 。
18．元素W位於周期表的第 族，其非金屬性比元素R弱，用原子結構的知識解釋原因 。
19．R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業上用Y的氣態氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。
20．Y和Z組成的化合物ZY，被大量用於製造電子元件。工業上用Z的氧化物、X單質和Y單質在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質的物質的量之比為1：3，則該反應的化學方程式為 。
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17
自然界中氮元素有多種存在形式。
21.合成氨反應的化學方程式是 。
22.NH3在一定條件下可被氧化。
已知：ⅰ．4NH3(g)+3O2(g)＝2N2(g)+6H2O(g) ΔH＝﹣1269 kJ/mol
ⅱ．

① 斷開1 mol H-O 鍵與斷開 1 mol H-N 鍵所需能量相差約______kJ；
② H-O 鍵比H-N鍵（填「強」或「弱」）______。
23. 右圖是某壓強下， N2與H2按體積比1: 3投料時，反應混合物中氨的體積分數隨溫度的變化曲線。其中一條是經過一定時間反應後的曲線，另一條是平衡時的曲線。

① 圖中b點，U(正)______ U(逆)。（填「＞」、「＝」或「＜」）
② 圖中a點，容器內氣體n(N2):n(NH3)= 。
24.水中的氨在微生物作用下可被氧化為亞硝酸，其化學方程式是 。
25.電解法能將鹼性溶液中的NO2-轉化為N2而除去，其電極反應式是 。
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18
某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發現實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。於是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。
26.分別加熱固體A、B，發現固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方程式為 。
27.稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振盪，測量溫度變化；待固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。
① 發現Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩餘，由此得出結論 。
② 同學們在兩燒杯中還觀察到以下現象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現的現象是（填字母序號）。
(a).溶液溫度下降
(b).溶液溫度升高
(c).滴入酚酞後呈淺紅色
(d).滴入酚酞後呈紅色
28.如圖所示，在氣密性良好的裝置I和II中分別放入葯品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

① 兩試管中均產生氣體， （填「I」或「II」）的反應程度更為劇烈。
② 反應結束後，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是 。
(a).裝置I的氣球體積較大
(b).裝置II的氣球體積較大
(c).生成氣體的體積根據鹽酸計算
(d).生成氣體的體積根據固體計算
29.同學們將兩種固體分別配製成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案並對反應現象做出預測：

實施實驗後，發現操作2的現象與預測有差異：產生白色沉澱和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與CaCl2溶液反應的離子方程式為 。
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19
某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑製取新型高效水處理劑Na2FeO4（高鐵酸鈉）等產品，過程如下：
I. 向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應後過濾；
II. 向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應後過濾；
III. 向II所得固體中繼續加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；
IV. ……
30.步驟I中發生反應的化學方程式為 、 。
31.步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因 。
32.步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為 。
33.步驟II所得濾液經進一步處理可製得Na2FeO4，流程如下：

① 測得濾液中c(Fe2+) 為a mol·L-1，若要處理1 m3濾液，理論上需要消耗25 % 的H2O2溶液_________kg（用含a的代數式表示）。
② 寫出由Fe(OH)3製取Na2FeO4的化學方程式___________。
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20
某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架台省略)，按要求回答問題。

34.下列方法中，可製得氯氣的正確組合是________。
① MnO2和濃鹽酸混合共熱 ② KMnO4和濃鹽酸混合 ③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合 ④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合 ⑤ KClO3和濃鹽酸混合
A① ② ⑤B② ④ ⑤C① ② ④D全部可以
35.若用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應製取Cl2，製得的Cl2體積(標准狀況下)總是小於1.12 L的原因是____________________________。
36.① 裝置B的作用是__________，現象是____________________。
② 裝置D和E出現的不同現象說明的問題是__________________。
③ 裝置F的作用是______________________________________________________。
④ 寫出裝置G中發生反應的離子方程式：________________________________。
37.乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為裝置應加在________與________之間(填裝置字母序號)，裝置中應放________________試劑。
20 第(1)小題正確答案及相關解析
正確答案

D
解析

① MnO2和濃鹽酸混合共熱生成氯化錳、氯氣和水，
② KMnO4和濃鹽酸混合常溫下反應生成氯化鉀、氯化錳、氯氣和水，
③ 次氯酸鈉和濃鹽酸混合發生氧化還原反應生成氯氣，
④ K2Cr2O7和濃鹽酸混合反應生成氯化鉀、氯化鉻、氯氣和水，
故答案為：D；
考查方向

本題考查實驗室製取氯氣的方法。
解題思路

利用強氧化劑氧化氯離子生成氯氣。
易錯點

本題考查實驗室製取氯氣的方法，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(2)小題正確答案及相關解析
正確答案

濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣
解析

濃鹽酸與足量MnO2反應製取Cl2，反應需要加熱，氯化氫易揮發，反應消化氯化氫，隨反應的不斷進行濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應，
故答案為：濃鹽酸隨著反應的進行濃度逐漸降低，最終變為稀鹽酸，反應不再產生氯氣；
考查方向

本題考查化學反應的條件和限度。
解題思路

二氧化錳與濃鹽酸反應，與稀鹽酸不反應；
易錯點

本題考查化學反應的條件和限度，題目難度不大，濃鹽酸的濃度逐漸變稀，稀鹽酸不反應不與MnO2反應。
20 第(3)小題正確答案及相關解析
正確答案

①證明有水蒸氣產生白色固體變藍色 ②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性
③吸收氯氣 ④ Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析

① 硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗含有水蒸氣，故答案為：證明有水蒸氣產生；白色固體變藍色；② 乾燥的有色布條不褪色，說明氯氣不具有漂白性;濕潤的有色布條褪色，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，鹽酸不具有漂白性，所以使有色布條褪色的物質是次氯酸，故次氯酸漂白性，裝置D和E出現的不同現象說明的問題是：乾燥的氯氣無漂白性，潮濕的氯氣(次氯酸)有漂白性，故答案為：氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性；③ 用四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗，故答案為：吸收氯氣；④ 氯化氫與硝酸銀反應生成氯化銀和硝酸，反應離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，故答案為：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；
考查方向

本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫。
解題思路

①硫酸銅吸水生成藍色硫酸銅晶體，檢驗是否含有水蒸氣；②乾燥的氯氣不能使有色物質褪色，氯氣不具有漂白性；③氯氣易溶於有機溶劑，四氯化碳吸收氯氣，防止干擾F中氯化氫的檢驗；④加入G中的氣體為氯化氫，與硝酸銀反應；
易錯點

本題考查水蒸氣的檢驗、氯氣的性質的檢驗、尾氣的處理及離子方程式的書寫，題目難度不大，注意相關實驗基礎知識的積累。
20 第(4)小題正確答案及相關解析
正確答案

FG濕潤的澱粉KI試紙(或濕潤的有色布條)
解析

氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間加一裝置，用碘化鉀澱粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收，故答案為：G；F；濕潤的澱粉KI試紙(或濕潤的有色布條)。
考查方向

本題考查化學實驗。
解題思路

氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗，故在G、F之間用碘化鉀澱粉試液檢驗氯氣是否被完全吸收。
易錯點

氯氣與水反應會生成鹽酸，干擾G中氯化氫的檢驗。

Ⅲ 2017年高考改革最新方案報考物理化學地理有哪大學可以報報

還早誰知道呢?想去學地理可以去北大，中國地質等大學，化學可以選擇大連理工大學，物理可以選擇北大南京大學

Ⅳ 2017高考化學26-28題考哪些內容

設平衡時（即對應表格中t=無窮，n2o5完全分解），n2o4的分壓為x
kpa，no2的分壓為y
kpa，o2的分壓為z
kpa
1）首先明確對於題目要求的反應n2o4
2no2的平衡常數應表達為y^2/x。我們要做的就是找到x和y的值。而未知數有三個，故需要三個方程來聯立求解。
2）列方程：第一個方程最好找，從表格中我們知道此時平衡時容器內總壓是63.1
kpa，故可據此列出方程1:
x+y+z=63.1
第二個方程考慮n元素守恆。一開始反應時（即t=0），容器內充有35.8
kpa
n2o5，即有35.8*2=71.6
kpa的n元素。反應結束後，只有n2o4和no2中有n元素，且每1
kpa
n2o4含n
2
kpa，每1
kpa
no2含n
1
kpa，據此，可以得到第二個方程：
2x+y=71.6
第三個方程從產物相互關系中找。我們發現，在產物中，（no2+n2o4）和o2的分壓應該是有一定關系的。假設把所有n2o4都反轉為no2（即不考慮平衡的存在），則no2的分壓比上氧氣的分壓恆為4（從題干中n2o5分解方程看出）。此時我們已設n2o4有x
kpa，這些n2o4實際是從no2二聚而來。當把這些n2o4全部轉回no2時應有2x
kpa（每1
kpa的n2o4是有2
kpa
no2轉化而來）。那麼此時no2實際共有2x+y
kpa，根據上述分析，我們有第三個方程：
2x+y=4z
3）聯立第二步列出的三個方程，求得x=26.4
kpa，y=18.8
kpa,
所以平衡常數=18.8*18.8/26.4
約等於13.4
（kpa）。得解！本問計算稍微麻煩點，但難點在列出三個方程上。

Ⅳ 2017年高考化學知識點解析：因反應條件不同而生成不同產物

(一)、反應物孝陵相對量大小影響產物舉例：

1)、多元鹼與酸或多元酸與鹼反應因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、鹼式鹽的不同

2)、磷與氯氣或O2反應,因量的比例不同而分別得三氯化磷、五氯化磷或P2O3、P2O5

3)、硫化氫燃燒因反應物量的比例不同而分別得硫單質或二氧化硫

4)、氫氧化鈣跟二氧化碳反應,因反應物量的比例不同而得碳酸鈣沉澱或碳酸氫鈣溶液

5)、碳燃燒因氧氣充足與否而生成一氧化碳或二氧化碳

6)、鐵與判纖稀硝酸反應因鐵的過量或不足生成二價鐵鹽或三價鐵鹽

7)、鋁鹽與氫氧化鈉反應據量的不同而生成氫氧化鋁或偏鋁酸鈉

8)、偏鋁酸鈉與鹽酸反應,據量的不同而可生成氫氧化鋁或氯化鋁溶液

9)、硝酸銀溶液與氨水反應,因氨水的不足或過量而生成氧化銀沉澱或銀氨溶液

10)、碳酸鈉跟鹽酸反應,因滴加的鹽酸稀而少或過量,有生成碳酸氫鈉或二氧化碳的不同

以上7、8、9、10四條都是溶液間反應,因而有「滴加順序不同,現象不同」的實驗效果,常用

於「不用其它試劑加以鑒別」的題解.

(二)、溫度不同產物不同舉例：

11)、鈉與氧氣反應因溫度不同而產物不同(氧化鈉或過氧化鈉)

12)、乙醇與濃硫酸共熱，140℃生成物主要為乙醚，170℃主要為乙烯。

(三)、濃度不同產物不同舉例：

13)、硝酸與銅反應，因硝酸的濃度不同而還原產物不同(濃硝酸還原成NO2，稀硝酸還原成NO

(四)、催化劑不同反應不同舉例掘慎仿

14)、甲苯與氯氣反應，鐵催化時取代反應發生在苯環上，光照時取代反應發生在甲基上。

(五)溶劑不同反應不同舉例

15)、鹵代烴與氫氧化鈉的水溶液共熱發生取代反應(水解反應);與氫氧化鈉的醇溶液共熱，發生消去反應。