高中化學常見沉澱

⑴ 高中化學常見的沉澱有哪些

1.水中的鐵、錳鹽類，可用空氣或其他氧化劑氧化為難溶的氫氧化物或氧化物，而從水中析出。

2.廢水中對健康有害的金屬離子（如汞、鎘、鉻、鉛、銅和鋅）的氫氧化物都是難溶或微溶的物質。用石灰提高廢水的pH值，就可使它們從水中析出。

3.廢水中的鉻酸根離子(CrO厈)通常先還原為三價鉻離子，然後用石灰沉澱；也可以投加鋇鹽，使它成為溶解度極小的鉻酸鋇沉澱。

4.廢水中的有機磷經生物處理後轉化為磷酸鹽，將使承接廢水的水體富營養化。可用鋁鹽或鐵鹽把它轉化為難溶的磷酸鋁或磷酸鐵，從水中析出。

5.在給水處理中，用以去除鈣、鎂、鐵、錳等。在廢水處理中，用以去除有害金屬或磷等。

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化學沉澱現象可以用溶度積來說明。在微溶性鹽類的飽和溶液中， 在一定溫度下，其離子濃度(克離子/升)的乘積是一個常數，稱溶度積。例如，氫氧化鎂的溶度積([Mg2+]·[OH-]2)在18°C時是 1.2×10-11。

根據同離子效應，水中的鎂離子和氫氧根離子，不論它們來自同一化合物或不同的化合物，只要離子濃度的乘積超過氫氧化鎂的溶度積，它們就結合為氫氧化鎂沉澱。

⑵ 高中化學常見的沉澱有哪些

Cu(OH)₂藍色絮狀沉澱、₄白色沉澱、Mg(OH)₂白色沉澱、Al(OH)₃白色沉澱、BaCO₃白色沉澱、CuO黑色沉澱、Cu₂O紅色沉澱、Cu₂(OH)₂CO₃暗綠色沉澱、CaCO₃白色沉澱、Fe(OH)₃紅褐色沉澱。

Fe(OH)₂為白色絮狀沉澱（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)₃紅褐色沉澱）、Fe₂O₃紅棕色沉澱、FeO黑色沉澱、FeCO₃灰色沉澱、FeS₂黃色沉澱、AgBr淡黃色沉澱、Ag₂CO₃黃色沉澱、AgBr淺黃色沉澱、AgCl白色沉澱、Ag₃PO₄黃色沉澱、PbS黑色沉澱。

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氫氧化銅（Copper hydroxide），分子式Cu(OH)₂，乾粉末呈現藍色或晶體，微毒，用作分析試劑，還用於醫葯、農葯等。可作為催化劑、媒染劑、顏料、飼料添加劑、紙張染色劑、游泳池消毒劑等。同時還屬於弱氧化劑。

氫氧化銅為一種藍色絮狀沉澱，難溶於水，受熱分解，微顯兩性，溶於酸、氨水和氰化鈉，易溶於鹼性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水。

氫氧化鎂，白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，氫氧化鎂為無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。

⑶ 求高中化學必須掌握的沉澱及其顏色

常見白色沉澱：
BaSO4
BaCO3 BaSO3
Mg(OH)2
石灰乳(Ca(OH)2
Fe(OH)2
以及其他一晶體形式析出來的如NaHCO3（工業製取純鹼）

常見紅色沉澱：
Cu2O
Fe(OH)3

藍色：
Cu(OH)2

鹵族：
AgCl(白色）
AgBr(淡黃色）
AgI（棕黃色或黃色）

還有Ag2S(黑色）
CuS(硫化物的沉澱一般是黑色）

I2（紫色）

（我只記住這么多了，不好意思）

⑷ 高中化學有哪些沉澱什麼顏色的

白色沉澱：AgCl BaSO4 BaCO3 CaSO4 Mg(OH)2 MgCO3(微） Al(OH)3 Fe(OH)2(Fe(OH)2暴露在空氣中會由白色變為淡藍變為灰綠變為紅褐）PbSO4 CaSO3 CaF2（白色粉末,實驗室制HF的原料）
黃色沉澱：S AgBr AgI（鹵化銀的顏色越來越黃）Ag3PO4
紅色沉澱：Fe(OH)3 Fe2O3（Fe2O3比 Fe(OH)3紅）HgS（硃砂）HgO Cu2O(磚紅色，很重要）
藍色沉澱：Cu（OH）2 CuCO3
綠色沉澱：Cu2（OH）2CO3
黑色沉澱：FeO Fe3O4 Pb3O4 FeS FeS2 PbS CuO C MnO2 Ag2O（棕黑色，銀氨溶液變黑的原因)