2017江蘇高考答案化學
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26.（14分）水泥是重要的建築材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，並含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示：
回答下列問題：
（1）在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶劑，氯化銨為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。
（2）沉澱A的主要成分是_________，其不溶於強酸但可與一種弱酸反應，該反應的化學方程式為_____________。
（3）加氨水過程中加熱的目的是___________。沉澱B的主要成分為_____________、____________（填化學式）。
（4）草酸鈣沉澱經稀H2SO4處理後，用KMnO4標准溶液滴定，通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量，滴定反應為：MnO4-+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400 g水泥樣品，滴定時消耗了0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL，則該水泥樣品中鈣的質量分數為______________。
答案：
（1）將Fe2+氧化為Fe3+；雙氧水
（2）SiO2；SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（3）促進Fe3+、Al3+水解；Fe(OH)3、 Al(OH)3
（4）5Ca2+～5H2C2O4～2KMnO4
n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmoln(Ca2+)=4.50mmol
水泥中鈣的質量分數為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%
解釋：因為一般情況下Mg2+開始沉澱需要pH>8.
金屬離子：沉澱形式，開始沉澱pH，完全沉澱pH
Mg2+：Mg(OH)2，8.10，9.43
Fe3+：Fe(OH)3，1.47，2.80
Al3+：Al(OH)3 ，4.20，5.37
⑶ 2017年江蘇高考總分及各科分數 分值是多少
江蘇省2017年高考模式為「3+學虧宏則業水平測試+綜合素質評價」
1. 「3」指統考科目
統考科目為語文、數學、外語三門。各科分值設定為：語文160分，數學160分，外語120分，共440分。語文、數學分別另設附加題40分。
文科類考生加試語文附加題；理科類考生加試數學附加題；不兼報文科類或理科類專業的體育類、藝術類考生不加試附加題。
文科銷棚類、理科類考生三門統考總分為480分，體育類、藝術類考生三門統考總分為440分。
2. 學業水平測試
學業水平測試科目包括政治、歷史、地理、物理、化學、生物、技術七門。所有考生均需取得上述七門科目學業水平測試成績。
文科類、理科類考生須選擇選修測試(以下簡稱「選測」)科目兩門，必修測試(以下簡稱「必測」)科目五門。其中文科類考生選測科目除須選擇歷史外，在政治、地理、化學、生物四門中再選擇一門；理科類考生選測科目除須選擇物理外，在政治、地理、化學、生物四門中再選擇一門。絕胡七門學業水平測試科目中，考生選定的兩門選測科目之外的五門為必測科目。
不兼報文科類或理科類的體育類、藝術類考生，七門學業水平測試科目可均選擇必測科目。兼報文科類或理科類的體育類、藝術類考生，參加文科類或理科類專業錄取時，其學業水平測試的科目要求和等級要求與文科類或理科類考生要求一致；參加體育類、藝術類專業錄取時，考生如報考七門必測科目(含技術科目)又報考兩門選測科目並取得成績，只選取七門必測科目成績作為學業水平測試成績；如報考五門必測科目、兩門選測科目並取得成績，可將其兩門選測科目等級視為相應的必測科目成績。
⑷ 屆江蘇高考化學模擬試卷及答案
2018屆江蘇高考化學模擬試卷題目
第Ⅰ卷(選擇題，共40分)
一、選擇題(每題只有一個選項正確，每小題2分，共20分)
1.化學與生產、生活、科技、環境等密切相關，下列說法不正確的是
A.用蘸有濃氨水的棉棒檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣
B.用合成聚碳酸酯可降解塑料，實現“碳”的循環利用
C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術，能減少二氧化硫、氮氧化物的排放
D.向工業生產的反應中加入合適的催化劑，能改變反應的焓變
2.下列有關化學用語表示正確的是
A. CO2分子的比例模型：
B.過氧化氫的電子式：
C.氟原子的結構示意圖：
D.H2CO3的電離方程式：H2CO32H++CO32-
3.下列物質性質與應用關系不正確的是
A.SO2具有漂白性，能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
B. Na2O2與水和二氧化碳反應都會生成氧氣，可用作供氧劑
C.MgO、Al2O3熔點高，可用於耐高溫材料
D.常溫下，鋁與濃硝酸發生鈍化，可用鋁槽車貯運濃硝酸
4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是
A.加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br-、HCO3-
B.滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2-、NO3-
C.pH=14的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
D.滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I-、Cl-
5. NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A.16g由O2和O3的混合氣體中含有的分子數為0.5NA
B.2.3g金屬鈉在裝有氧氣的集氣瓶中完全燃燒，轉移的電子數為0.1NA
C.100mL 12mol/L濃鹽酸與足量MnO2共熱，生成的Cl2分子數為0.3NA
D.0.3molAgNO3受熱完全分解(2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑ )，用排水收集到氣體的分子數為0.25NA
6.下列實驗裝置不能達到目的的是
A.裝置甲：用於吸收HCl氣體
B.裝置乙：用於除去NO2中的NO
C.裝置丙：可驗證氨氣極易溶於水
D.裝置丁：可形成噴泉
7.下列反應的離子方程式書寫正確的是
A.1.0mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的鹽酸等體積混合2AlO2-+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O
B.銅溶於0.5 mol.L-1的硝酸中：Cu+4H++2 NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
C.工業上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++ SO42-═BaSO4↓+H2O
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次遞增，X的一種原子核內無中子，Y原子最外層電子數是內層電子總數的2倍，W原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的1.5倍，Z、W同主族，下列說法正確的是
A.X與Y形成原子個數比1：1的.化合物只有2種
B.Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C.最高價氧化物對應水化物的酸性：Y<w p=""> </w>
D.X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩定結構
9.X、Y、Z、W四種物質間的轉化關系如圖所示，下列轉化關系中不能一步實現的是
選項 X Y Z W
A Na Na2O2 NaOH NaCl
B H2S SO2 SO3 H2SO4
C Fe FeCl3 Fe(OH)3 Fe2O3
D AlCl3 NaAlO2 Al(OH)3 Al
10.某電化學氣敏感測器的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A.b極為負極
B.a極的電極反應式為2NH3+3O2--6e-═N2+3H2O
C.反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4：5
D.該感測器在工作過程中KOH的物質的量不變
二、不定項選擇題(每小題有1-2個選項符合題意，每小題4分，共20分，全對得4分，漏選得2分，錯選或多選得0分)
11. N2O和CO是環境污染性氣體，可在Pt2O+表面轉化為無害氣體，其反應為N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H，有關化學反應的物質變化過程(圖1)及能量變化過程(圖2)如下：
下列說法正確的是
A.由圖1可知：△H1=△H+△H2
B.由圖2可知△H =-226 kJ/mol
C.為了實現轉化需不斷向反應器中補充Pt2O+和Pt2O2+
D.由圖2可知該反應正反應的活化能大於逆反應的活化能
12. 奎寧酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂環狀有機酸，常共存在一起，其結構簡式如圖所示.下列說法不正確的是()
A.奎寧酸的相對分子質量比莽草酸的大18
B.可用高錳酸鉀溶液鑒別奎寧酸和莽草酸
C.等物質的量的奎寧酸和莽草酸分別與足量Na反應，同溫同壓下產生H2的體積比為4：5
D.等物質的量的兩種分別與足量NaOH溶液反應，消耗NaOH的物質的量相同
13.下列實驗對應的現象及結論均正確且兩者具有因果關系的是
選項 實驗 現象 結論
A 將SO2通入BaCl2溶液，然後滴入稀硝酸 白色沉澱，白色沉澱不溶於稀硝酸 所得沉澱為BaSO3，後轉化為BaSO4
B 濃硫酸滴入蔗糖中，並攪拌 得黑色蓬鬆的固體並有刺激性氣味氣體 該過程中濃硫酸僅體現吸水性和脫水性
C 向FeCl2溶液中加入足量Na2O2粉末 出現紅褐色沉澱和無色氣體 FeCl2溶液部分變質
D 向足量含澱粉的FeI2溶液中滴加2滴氯水 溶液變藍 還原性：I->Fe2+
14. 25℃時，將amol mol/L、pH=m的一元酸HX溶液與ba mol/L、pH=n的一元鹼YOH溶液等體積混合，下列說法正確的是()
A.混合溶液中一定有：c(X-)=c(Y+)=c(H+)-c(OH-)
B.若m+n=14，則混合後溶液一定顯中性
C.若混合後溶液中c(X-)<c(y+)，則該混合溶液一定顯鹼性 p=""> </c(y+)，則該混合溶液一定顯鹼性>
D.若a=b，混合後溶液pH<7，則混合溶液中一定存在：c(Y-)=c(X-)+c(HX)
15. 已知反應2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)的分解速率表達式為v正=k正.cm(N2O5)，k正是與溫度有關的常數，340K時實驗測得的有關數據如下：
t/min 1 2 3 4
c(N2O5)/mol.L-1 0.133 0.080 0.057 0.040
v正/mol.L-1.min-1 0.0466 0.028 0.020 0.014
下列有關敘述不正確的是()
A.340K時，速率表達式中m=1
B.340K時，速率表達式中k正≈0.35min-1
C.340K時，若c(N2O3)=0.100mol.L-1，則v正≈0.035mol.L-1.min
D.若t=2min時升高溫度，則m不變，k正減小
第Ⅱ卷(非選擇題，共80分)
16.鉬酸鈉晶體(Na2MoO4•2H2O)是無公害型冷卻水系統的金屬緩蝕劑，由鉬精礦(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：
(1)Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價為__________;
(2)焙燒時為了使鉬精礦充分反應，可採取的措施是__________(答出一條即可);
(3)焙燒過程中鉬精礦發生的主要反應的化學方程式為MoS2+O2 MoO3+SO2(未配平)，該反應中氧化產物是__________(填化學式);當生成1molSO2時，該反應轉移的電子的物質的量為__________mol;
(4)鹼浸時，MoO3與Na2CO3溶液反應的離子方程式為__________;
(5)過濾後的鹼浸液結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去SO42-.當BaMoO4開始沉澱時，SO42-的去除率為97.5%，已知：鹼浸液中c(MoO42-)=0.40mol•L-1，c(SO42-)=0.040mol•L-1，Ksp(BaSO4)=1.0×10-10、則Ksp(BaMoO4)=__________[加入Ba(OH)2固體引起的溶液體積變化可忽略]
17.(15分)Methylon(1，3-亞甲塞雙氧甲基卡西酮)的一種合成路線如下：
(1)A的分子式為__________;B的結構簡式為__________;
(2)D中含氧官能團的名稱為__________;
(3)反應⑤的反應類型是__________;
(4)B的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有__________種(不含立體異構)
a.屬於芳香族化合物 b.能與NaOH溶液反應 c.結構中除苯環外不含其他環狀結構
其中核磁共振氫譜顯示只有4組峰，且不能發生銀鏡反應的同分異構體是__________(填結構簡式);
(5)參照上述Methylon的合成路線並結合，設計一種以苯和乙酸為原料制備香料2-羥基苯乙酮( )的合成路線。
18.(12分)水滑石材料在石油化學、塑料工業等方面均具有廣泛用途，某活動小組同學進行如下實驗制備某水滑石並測定其組成。
Ⅰ.水滑石的制備
(1)配製一定濃度的Mg(NO3)2與Al(NO3)3的混合溶液500mL，定容時，俯視刻度線，則所配溶液的濃度__________(填“偏大”或“偏小”)。
(2)配製c(NaOH)=1.6和c(Na2CO3)=0.8mol/L的混合溶液500mL，配製時，若用托盤天平稱取NaOH固體，則需稱取NaOH的質量為__________;該混合溶液中c(Na+)=__________mol/L。
(3)將(1)和(2)所配溶液混合後，過濾即得水滑石，過濾時玻璃棒的作用是__________。
Ⅱ.水滑石組成的測定
(4)設上述製得的水滑石組成為MgaAlb(OH)c(CO3)d。已知：a+b+c+d=25(a、b、c、d為正整數)。製得的樣品含MgaAlb(OH)c(CO3)d0.1mol，用1mol/L的鹽酸使其完全溶解，消耗鹽酸的體積為1.8L;同時生成2.24L(標准狀況)CO2，此時溶液中只含AlCl3和MgCl2兩種溶質。通過計算確定該水滑石的化學式(請寫出計算過程)。
19.(15分)二氧化氯是一種高效消毒劑，在60℃時用氯酸鉀與草酸反應可生成二氧化氯，實驗裝置如下圖所示：
已知：通常狀況下二氧化氯沸點為11.0℃，極易爆炸，製取和使用二氧化氯時要用性質穩定的氣體稀釋，以防爆炸。回答下列問題：
(1)裝置A中產物有K2CO3、ClO2和CO2等，寫出該反應的化學方程式：__________;裝置A中還應安裝的玻璃儀器是__________，其作用是__________。
(2)裝置B用冰水浴的原因是__________;
(3)實驗過程中，裝置C的溶液中除了會產生少量Na2CO3外還會生成等物質的量的另外兩種鈉鹽，其中一種為為NaClO2，則另一種鈉鹽的化學式為__________。
(4)已知NaClO2飽和溶液在溫度低於38℃時析出晶體NaClO2.3H2O，在溫度高於38℃時析出晶體NaClO2.請補充從NaClO2溶液中製得NaClO2晶體的操作步驟：a.__________;b __________;c.過濾、洗滌;d.乾燥.
(5)工業上常用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，用H2O2制備的ClO2比用鹽酸制備的ClO2更適合用於飲用水的消毒，其主要原因是__________。
20.(14分)碳和碳的化合物在生產、生活中有重要作用，甲醇水蒸氣重整制氫系統可能發生下列三個反應：
①CH3OH(g) CO(g)+2H2(g) △H1=+90.8kJ/mol
②CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g) △H2=+49kJ/mol
③CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)
回答下列問題：
(1)△H3=__________;
(2)根據化學原理分析升高溫度對反應②的影響__________;
(3)甲醇使用不當會造成其對水質的污染，用電化學可消除這種污染，其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH混合溶液，將Co2+氧化成Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2。
①電解時，陽極的電極反應式為__________;
②Co3+氧化CH3OH的離子方程式為__________。
(4)控制反應條件，反應①中的產物也可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為3H2(g)+3CO(g)═CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比[ ]的變化如圖所示：
合成二甲醚的最佳氫碳比比為__________，對於氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓(PB)代替物質的量濃度(cB)也可以表示平衡常數(記作KP)，水煤氣合成二甲醚的反應的平衡常數表達式為KP=__________。
(5)在標態(反應物和產物都處於100kPa)和T(K)條件下由穩定單質生成1mol化合物的焓變稱為該物質在T(K)時的標准焓，用符號△Hθ表示。已知石墨和一氧化碳的燃燒熱△H分別為-393.5kJ•mol-1和-283.0KJ•mol-1，則CO2(g)、CO(g)的△Hθ分別為__________、__________。
21.(12分)本題包括A、B 兩小題，請選定其中一小題，並在相應的答題區域內作答。若多做，則按A小題評分。
A.氰化鉀是一種由劇毒的物質，貯存和使用時必須注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列問題：
(1)OCN-中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為__________(用鹽酸符號表示，下同)，電負性從大到小的順序為__________，基態氮原子外圍電子排布式為__________。
(2)H2O2中的共價鍵類型為__________(填“σ鍵”或“π鍵”)，其中氧原子的雜化軌道類型為__________;分子中4個原子__________(填“在”或“不在”)同一條直線下;H2O2易溶於水除它們都是極性分子外，還因為__________。
(3)與OCN-鍵合方式相同且互為等電子體的分子為__________(任舉一例);在與OCN-互為等電子體的微粒中，由院長元素組成的陰離子是__________。
B.四碘化錫是一種橙紅色結晶，熔點為144.5℃，沸點為364℃，不溶於冷水，溶於醇、苯、氯仿等，遇水易水解，常用作分析試劑和有機合成試劑。實驗室制備四碘化錫的主要步驟如下：
步驟1：在乾燥的圓底燒瓶中加入少量碎錫箔和稍過量的I2，再加入30mL冰醋酸和30mL醋酸酐[(CH3CO)2O]。實驗裝置如圖所示，組裝好後用煤氣燈加熱至沸騰約1-1.5h，至反應完成;
步驟2：冷卻結晶，過濾得到四碘化錫粗品;
步驟3：粗品中加入30mL氯仿，水浴加熱迴流溶解後，趁熱過濾;
步驟4：將濾液倒入蒸發皿中，置於通風櫥內，待氯仿全部揮發後得到四碘化錫晶體。
回答下列問題：
(1)圖中儀器a的名稱為__________;冷卻水從介面__________(填“b”或“c”)進入。
(2)儀器a上連接裝有無水CaCl2的乾燥管的目的是__________;錫箔需剪碎的目的是__________;加入醋酸酐的目的是__________。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為__________;單質碘需過量的主要目的是__________。
(4)反應已到終點的現象是__________。
(5)步驟3和步驟4的目的是__________。
2018屆江蘇高考化學模擬試卷答案
1.D 2.C 3.A 4.C 5.B 6.B 7.A 8.C 9.D 10.D
11.B 12.BC 13.D 14.AC 15.CD
16.(1)+6
(2)將礦石粉碎(或增加空氣的進入量或採用逆流原理等);
17.(1)C6H6O2; ;
(2)羰基和醚鍵;
(3)取代反應;
(4)5; ;
(5)
18.(1)偏大
(2)32，0g;3.2
(3)引流
(4)n(CO32-)=n(CO2)= =0.1mol
d= = =1
n(HCl)=cV=1mol/L×1.8L=1.8mol
c= = =16
根據化合物化合價代數和為0可得2a+3b=18
結合a+b+c+d=25可得a=6，b=2
所以水滑石的化學式為Mg6Al2(OH)16CO3
19.(1)2KClO3+H2C2O4 K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O;溫度計;控制水浴加熱溫度為60℃;
(2)常溫下二氧化氯為氣態;用冰水將其冷凝為液態，以防爆炸
(3)NaClO3;
(4)蒸發濃縮;低於38℃時冷卻結晶;
(5)H2O2作還原劑時氧化產物為O2，而鹽酸作還原劑時產生大量Cl2.
20.(1)-41.8kJ/mol
(2)升高溫度反應②速率加快，升高溫度有利於反應②向正反應方向移動
(3)①Co2+-e-=Co3+;②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+;
(4)1.0; ;
(5)-393.5kJ/mol;-110.5kJ/mol
21.A.(1)N>O>C;O>N>C;2s22p3;
(2)σ鍵;sp3;不在;H2O2分子與H2O分子間可形成氫鍵
(3)CO2(或N2O);N3-
B.(1)冷凝管;b;
(2)防止空氣中水蒸氣進入反應器中;增大與I2的接觸面，加快反應速率;除去體系中的水，防止四碘化錫水解;
(3)Sn+2I2 SnI4;防止錫屑混入四碘化錫晶體中(或使錫反應完全)
(4)紫紅色的碘蒸氣消失，溶液顏色由紫紅色變成橙紅色
(5)提純SnI4產品。
⑸ 高中電化學知識
專題八 電化學
【學法導航】
1. 某鹼性蓄電池在充電和放電時發生的反應為:
Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2,下列說法中正確的是:
A.放電時，負極上發生反應的物質是Fe. B.放電時，正極反應是：NiO2+2e-+2H+=Ni(OH)2
C.充電時，陰極反應是：Ni(OH)2-2e-+2OH-=NiO2+2H2O D.充電時，陽極附近pH值減小.
【方法要領】根據原電池在放電時,負極發生氧化反應,正極發生還原反應,再根據元素化合價變化,可判斷該電池負極發生反應的物質為Fe,正極為NiO2,此電池為鹼性電池,在書寫電極反應和總電池反應方程式時不能出現H+,故放電時的電極反應是:負極:Fe-2e-+2 =Fe(OH)2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2 。原電池充電時,發生電解反應,此時陰極反應為原電池負極反應的逆反應,陽極反應為原電池正極反應的逆反應,由此可判斷正確選項應為A、D。【答案】AD
2. 下列說法正確的是 （）
A.鋼鐵因含雜質而容易發生電化學腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C.鋼鐵電化學腐蝕的兩種類型主要區別在於水膜的 pH不同，引起的正極反應不同
D.無論哪種類型的腐蝕，其實質都是金屬被氧化
【方法要領】金屬的腐蝕就是金屬失電子而被氧化的過程，因此D是正確的。依據電化學腐蝕中析氫腐蝕和吸氧腐蝕的原理可知，C也是正確的。原電池反應既可以加快金屬的腐蝕，也可用以防止金屬的腐蝕。例如不銹鋼，鍍鋅鐵等中的Fe均不易腐蝕，所以A、B是不正確的 高【答案】CD考資源網
3. 金屬防護的方法不正確的是 （ ）
A.對健身器材塗油漆以防止生銹 B.對某些工具的「機械轉動部位」選用刷油漆的方法來防銹
C.用犧牲鋅塊的方法來保護船身 D.自行車的鋼圈上鍍上一層鉻防銹
【方法要領】機械轉動部位應塗油脂防銹，油脂既防水又能防止氣體對金屬的腐蝕，還能使轉動部位靈活 高【答案】B考資源網
4.（09安徽卷12）Cu2O是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取.Cu2O的電解池示
意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。
【方法要領】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2 －2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤 高考資【答案】A源網
5．（09江蘇卷12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構示意圖如圖所示。關於該電池的敘述正確的是 （ ）
A．該電池能夠在高溫下工作 B．電池的負極反應為：
C．放電過程中， 從正極區向負極區遷移
D．在電池反應中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標准狀況下 氣體
【方法要領】A項，高溫條件下微生物會變性，所以A錯；B項，負極是葡萄糖失電子生成二氧化碳，所以B對；C項，原電池內部陽離子應向正極移動，所以C錯；D項，消耗1mol氧氣生成1mol二氧化碳，標准狀況下體積是22.4L，D錯【答案】B
6. 鎳氫電池是近年來開發出來的可充電電池，它可以取代會產生鎘污染的鎳鎘電池。鎳氫電池的總反應式是： H2+NiO(OH) Ni(OH)2。根據此反應式判斷，下列敘述中正確的是 （ ）
A．電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大 B．電池放電時，鎳元素被氧化
C．電池充電時，氫元素被還原 D．電池放電時，氫氣是負極
【方法要領】本題考查在題目創設的新情景中運用所學電化學知識，解決具體問題的能力。首先是區別出充電運用的是電解原理，放電則是運用了原電池原理。抓住電解池、原電池各極發生氧化還原反應的特點，結合題給的信息進行分析判斷：【答案】CD。
A：原電池負極反應式為： H2+OH-+e- Ni(OH)2，pH下降。故A不正確。
B：原電池，NiO(OH)→Ni(OH)2，鎳被還原。故B也不正確。同理可判斷得：正確答案為CD 高考資7．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）關於電解NaCl溶液，下列敘述正確的是 （ ）
A．電解時在陽極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉 B．若在陽極附近溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色
C．若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無色
D．電解一段時間後，將全部電解液轉移到燒杯中，充分攪拌後溶液呈中性
[方法要領]A項中在陰極得到氫氣；C項中在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈紅色；D項中因為反應生成了NaOH，所以溶液呈鹼性 高【答案】B考資源網
8．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）下列敘述正確的是 （）
A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發生失電子的氧化反應
B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2
C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH
D．鍍層破損後，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
【方法要領】在原電池的負極和電解池的陽極都發生氧化反應，所以A錯；電解Na2SO4實質是電解水，在陰極產生H2，在陽極產生O2，二者體積比為2：1，所以B錯；根據電解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每轉移1mol電子，生成1molNaOH，故C對；鍍層破損後，鍍鋅鐵板更耐腐蝕，因為鋅做負極，鐵做正極被保護，所以D說法錯誤 高考【答案】 C資源網
9. 甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液後，以Pt為電極進行電解時，在A、B、C、D各電極上生成物的物質的量之比為:_____________
【方法要領】此裝置相當於兩個電解槽串聯到一起,在整個電路中電子轉移總數相等.首先判斷各極是陽極還是陰極，即電極名稱，再分析各極發生的反應.A極(陰極)反應:2H++2e-=H2↑，B極(陽極)反應:2Cl--2e-=Cl2↑；C極(陰極)反應：Ag++ e- =Ag；D極(陽極)反應:4 -4e-=2H2O+O2↑，根據電子守恆法可知,若整個電路中有4mol電子轉移,生成H2、Cl2、Ag、O2的物質的量分別為：2mol、2mol、4mol、1mol因此各電極上生成物的物質的量之比為：2:2:4:1 【答案】2:2:4:1
10.（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料 高
（1）粗食鹽常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純NaCl的流程如下：
提供的試劑：飽和Na2CO3溶液 飽和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為 （只填化學式）。
②洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為 。
（2）用提純的NaCl配製500mL4.00 mol•L-1NaCl溶液，所用儀器除葯匙、玻璃棒外還有 （填儀器名稱）。（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （填「＞」、「＝」或「＜」＝2L，原因是 。
裝置改進後，可用於制備NaOH溶液，若測定溶液中NaOH的濃度，常用的方法為 。
（4）實驗室制備H2和Cl2通常採用下列反應：
Zn＋H2SO4====ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
據此，從下列所給儀器裝置中選擇制備並收集H2的裝置 （填代號）和制備並收集乾燥、純凈Cl2的裝置 （填代號）。可選用制備氣體的裝置：
【答案】⑴①BaCl2、NaOH、Na2CO3；②75%乙醇；
⑵天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管；
⑶＜ ； 電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發生了反應 ；出酸鹼中和滴定；⑷e ； d
【方法要領】（1）①用NaOH溶液與Mg2＋、Fe3＋反應生成Mg（OH）2、Fe（OH）3而除去Mg2＋、Fe3＋；用BaCl2溶液與SO42-反應生成BaSO4而除去SO42-，最後用飽和Na2CO3溶液除去Ca2＋及後加入的Ba2+，NaOH溶液和BaCl2溶液的加入順序可以顛倒，但Na2CO3溶液一定最後加入。
②用75％乙醇洗滌NaCl晶體表面附帶的少量KCl，是因為KCl能溶於75％乙醇之中，而四氯化碳屬於有機溶劑，KCl難溶於四氯化碳之中，故選用試劑為75％乙醇。
（2）根據一定物質的量濃度溶液配製實驗的步驟，不難得出答案。除了題中所提供的儀
器外，還需要托盤天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管 高考資源網
（3）由電解方程式：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑及電路中的電量守恆可知，
V（H2）=V（Cl2）=2L,但是由於生成的氯氣易與電解生成的NaOH發生反應，故V（Cl2）<2L。
（4）選擇制備並收集H2的裝置，要從實驗室制備氫氣的原理及氫氣的物理性質入手。實
驗室製取氫氣，因製取氫氣不需要加熱，採用製取氫氣的簡易裝置，即e、f的左邊裝置；收
集氫氣，因氫氣的密度小於空氣而難溶於水，故採用排水法收集，即e右邊裝置；制備並收
集乾燥、純凈Cl2的裝置，要考慮到實驗室製取氯氣須加熱，且裝置中須增加乾燥裝置，除雜
裝置，收集裝置及尾氣的吸收裝置，故答案選d。
【典例精析】
一、原電池的工作原理
例1．（09廣東理科基礎34）下列有關電池的說法不正確的是
A．手機上用的鋰離子電池屬於二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極
C．甲醇燃料電池可把化學能轉化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極
【解析】鋰離子電池可以充用，再次使用，屬於二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流為銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質即是化學能轉化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確【答案】B
例2.下列敘述中正確的是
A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。
B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。
C．馬口鐵（鍍錫鐵）破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕。
D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過。
【解析】 兩種活動性不同的金屬與電解質溶液能夠組成原電池，但不能因此說構成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質溶液組成原電池。在原電池中，活動金屬中的電子流向不活動的電極，因此活動金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損後與電解質溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反應為Zn –2e==Zn2+，1molZn失去2mol電子,0.2mol鋅（質量為13克）被溶解電路中有0.4mol電子通過。故選D 高考【答案】D
二、常見的化學電源
例3、電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e＝2Ag +2 OH- 下列判斷正確的是
A．鋅為正極，Ag2O為負極。 B．鋅為負極，Ag2O為正極。
C．原電池工作時，負極區溶液PH減小。 D．原電池工作時，負極區溶液PH增大。
解析：本題考查原電池和PH的概念。原電池中失去電子的極為負極，所以鋅為負極，Ag2O為正極。B是正確答案。因為 Zn + 2 OH- -2e＝ZnO + H2O ，負極區域溶液中[OH-] 不斷減少，故PH減小，所以C也正確。故選B、C。 答案：BC
例4.氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發電裝置。下圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩定，請回答：
（1）氫氧燃料電池的能量轉化主要形式是，在導線中電子流動方向為（用a、b 表示）。
（2）負極反應式為。
（3）電極表面鍍鉑粉的原因為 。
（4）該電池工作時，H2和O2連續由外部供給，電池可連續不斷提供電能。因此，大量安全儲氫是關鍵技術之一。金屬鋰是一種重要的儲氫材料，吸氫和放氫原理如下：
Ⅰ.2Li+H2 2LIH Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應Ⅰ中的還原劑是，反應Ⅱ中的氧化劑是。
②已知LiH固體密度為0.82g/cm3。用鋰吸收224L（標准狀況）H2，生成的LiH體積與被吸收的H2體積比為。
③由②生成的LiH與H2O作用，放出的H2用作電池燃料，若能量轉化率為80％，則導線中通過電子的物質的量為 mol。
【解析】本題考查電化學知識。（1）原電池的實質為化學能轉化成電能。總反應為2H2 + O2 =2H2O，其中H2從零價升至+1價，失去電子，即電子從a流向b。（2）負極為失去電子的一極，即H2失電子生成H＋，由於溶液是鹼性的，故電極反應式左右應各加上OH－。（3）鉑粉的接觸面積大，可以加快反應速率。（4）I.Li從零價升至+1價，作還原劑。II.H2O的H從+1降至H2中的零價，作氧化劑。由反應I，當吸收10molH2時，則生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，實際參加反應的H2為20×80%=1.6mol，1molH2轉化成1molH2O，轉移2mol電子，所以1.6molH2可轉移3.2mol的電子 高考資源網
【答案】 ③32
三、電解原理
例5. 如圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電進行電解。
下列說法正確的是 （ ）
A．乙燒杯中d的電極反應為 2Cl––2e– Cl2↑
B．a、c兩極產生氣體的物質的量相等
C．甲、乙兩燒杯中溶液的pH均保持不變
D．乙燒杯中發生的反應為 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑
【解析】由圖可以看出a、c均為陽極，分別生成O2、Cl2，所以生成的物質的量不相等；b、d均為陰極，所以d極發生的電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑；甲、乙兩燒杯電解時的pH分別減小、增大。【答案】 D
例6. （09年安徽卷）Cu2O是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取.Cu2O的電解池示意圖如下，點解總反應：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列說法正確的是
A.石墨電極上產生氫氣 B.銅電極發生還原反應
C.銅電極接直流電源的負極
D.當有0.1mol電子轉移時，有0.1molCu2O生成。
【解析】由電解總反應可知，Cu參加了反應，所以Cu作電解池的陽極，發生氧化反應，B選項錯誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的H＋反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，A選項正確；陽極與電源的正極相連，C選項錯誤；陽極反應為2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，當有0.1mol電子轉移時，有0.05molCu2O生成，D選項錯誤。【答案】A.
四、金屬的腐蝕及防護
例7.下列關於金屬腐蝕的敘述正確的是 （ ）
A.金屬在潮濕情況下的腐蝕實質是M+nH2O====M(OH)n+ H2↑
B.金屬的化學腐蝕實質是M-ne- Mn+，電子直接轉移給氧化劑
C.金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行
D.在潮濕的中性環境中，金屬的電化學腐蝕主要是吸氧腐蝕
【解析】A項金屬在潮濕情況下有可能進行析氫腐蝕，也有可能進行吸氧腐蝕，題目只給出了析氫腐蝕實質。C項中，金屬鋁的化學腐蝕可以在鹼性條件下進行，故此選項錯。【答案】BD
例8．（09年廣東卷）出土的錫青銅（銅錫合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說法正確的是
A. 錫青銅的熔點比純銅高 B．在自然環境中，錫青銅中的錫對銅起保護作用
C．錫青銅文物在潮濕環境中的腐蝕比乾燥環境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學腐蝕過程，但不是化學反應過程
【解析】錫青銅屬於合金根據合金的特性，熔點比任何一種純金屬的低判斷A錯；由於錫比銅活潑，故在發生電化學腐蝕時，錫失電子保護銅，B正確；潮濕的環境將會加快金屬的腐蝕速率，C正確；電化學腐蝕過程實質是有電子的轉移，屬於化學反應過程，D錯。【答案】BC
例10．（09廣東理科基礎25）鋼鐵生銹過程發生如下反應：
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列說法正確的是
A．反應①、②中電子轉移數目相等 B．反應①中氧化劑是氧氣和水
C．與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕 D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕
【解析】①②反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確。①中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發生吸氧腐蝕，屬於電化學腐蝕，故D項錯 高考資源網【答案】A
五、電極反應的書寫
例11.銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由於生成硫化銀，有人設計用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時間後，黑色會褪去而銀不會損失。試回答：在此原電池反應中，負極發生的反應為________；正極發生的反應為_________；反應過程中產生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應方程式為___________________。
【解析】要善於抓住題示信息，「黑色褪去而銀不會損失」，必然發生變化：Ag2S Ag，
顯然這是原電池的正極反應，Ag2S+2e- 2Ag+S2-，負極反應為活潑金屬發生氧化反應：Al-3e- Al3+。正極生成的S2-和負極生成的Al3+在溶液中發生雙水解：2Al3++3S2-+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2S↑，與題意產生臭雞蛋氣味的氣體相吻合。原電池的總反應為上述三個反應的加合：3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑。
【答案】Al-3e- Al3+ Ag2S+2e- 2Ag+S2-
3Ag2S+2Al+6H2O 6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑
例12．鋼鐵在很弱的酸性或中性條件下發生電化學腐蝕時，正極的反應式為 （）
A.Fe-2e- Fe2+ B.2H++2e- H2↑
C. 4 D.Fe-3e- Fe3+
【解析】鋼鐵中含有多種雜質，在考慮鋼鐵的電化學腐蝕時，為了簡化問題，主要討論碳雜質問題。也就是以Fe為負極，C為正極的原電池反應。在中性條件或弱酸性條件下發生的是吸氧腐蝕。原電池的正極為C，發生的是還原反應，即得電子反應，故A、D選項應排除。在B、C選項中，B項是析氫腐蝕的電極反應式 高考資源網 【答案】C
六、電解的有關計算
例13. 將兩個鉑電極插入500mL CuSO4溶液中進行電解，通電一定時間後，某一電極增重0.064g(設電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為
A.4×10-3mol/L B.2×10-3mol/L C.1×10-3mol/L D.1×10-7mol/L
【解析】根據電解規律可知陰極反應:Cu2++2e-=Cu，增重0.064gCu，應是Cu的質量,根據總反應方程式:
2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4--->4H+
2×64g4mol
0.064g x
x=0.002mol
[H+]= =4×10-3mol/L【答案】A
例14．（2009屆福建省泉州市俊來中學高三年級月考化學）電解100mL含c（H+）=0.30mol/L
的下列溶液。當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是
A．0.10mol/L Ag+ B．0.20mol/L Zn2+ C．0.20mol/L Cu2+ D．0.20mol/L Pb2+
【解析】電解時陰極上溶液中離子的反應順序為Ag+ ＞Cu2+ ＞H+ ＞Pb2+ ＞Zn2+ ，
A項中Ag+ 先反應，H+後反應，可得到Ag：0.10mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g ；H2 ：0.03g 。
B項中H+先反應，Zn2+後反應，可得H2：0.03g ；Zn：（0.04mol-0.03mol）÷2×65g/mol=0.325g 。
C項中Cu2+先反應，H+後反應，可得到Cu：0.02mol/L×0.1L×64g/mol=1.28g 。D項中H+先反應，Pb 2+後反應，可得到H2：0.03g ；Pb：（0.04mol-0.03mol）÷2×207g/mol=1.05g 。
因此理論上析出金屬質量最大的是C。【答案】C
七、原電池原理和電解原理綜合運用
例15．（09廣東化學14）可用於電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCl溶液或NaOH
溶液為電解液，鋁合金為負極，空氣電極為正極。下列說法正確的是
A．以NaCl溶液或NaOH溶液為電解液時，正極反應都為：O2＋2H2O＋4e－＝4
B．以NaOH溶液為電解液時，負極反應為：Al＋3 －3e-＝Al(OH)3↓
C．以NaOH溶液為電解液時，電池在工作過程中電解液的pH保持不變
D．電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極
【解析】電解質溶液顯鹼性或中性， 該燃料電極的正極發生反應為：O2＋2H2O＋4e－＝4 ，A對；鋁作負極，負極反應應該是鋁失去電子變為鋁離子，在氫氧化鈉的溶液中鋁離子繼續與過量的鹼反應生成偏鋁酸根，因此負極反應為：Al＋4 －3e＝ + 2H2O，B錯； 該電池在鹼性條件下消耗了鹼，反應式為4Al＋3O2＋4 = 4 + 2H2O溶液PH降低，C錯；電池工作時，電子從負極出來經過外電路流到正極，D錯高【答案】A
例16.（09年浙江卷）市場上經常見到的標記為Li-ion的電池稱為「鋰離子電池」。它的負極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li 的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應為： Li+2Li
下列說法不正確的是
A．放電時，負極的電極反應式：Li-e =Li B．充電時，Li 既發生氧化反應又發生還原反應
C．該電池不能用水溶液作為電解質 D．放電過程中Li 向負極移動
【解析】A項，Li從零價升至正價，失去電子，作為負極，正確；B項，反應逆向進行時。反應物只有一種，故化合價既有升，又有降，所以既發生氧化反應又發生還原反應，正確；C項，由於Li可以與水反應，故應為非水材料，正確；D項，原電池中陽離子應遷移至正極失電子，故錯。【答案】D
例17.（09年山東卷）Zn-MnO2干電池應用廣泛，其電解質溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。
（1）該電池的負極材料是。電池工作時，電子流向（填「正極」或「負極」）。
（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質Cu2+，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是。欲除去Cu2+，最好選用下列試劑中的（填代號）。
a.NaOH b.Znc.Fe d.NH3•H2O
(3)MnO2的生產方法之一是以石墨為電極，電解酸化的MnSO4溶液。陰極的電極反應式是。若電解電路中通過2mol電子，MnO2的理論產量為。
【解析】(1) 負極上是失電子的一極 Zn失電子有負極經外電路流向正極。（2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕。除雜的基本要求是不能引入新雜質，所以應選Zn將Cu2+ 置換為單質而除去。（3）陰極上得電子，發生還原反應， H+得電子生成氫氣。因為MnSO4～MnO2～2 e-,通過2mol電子產生1molMnO2，質量為87g。
【答案】（1）Zn（或鋅） 正極 （2）鋅與還原出來的Cu構成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 b
（3）2H++2e-→H2 ,87g
【專題突破】
1．（長春市實驗中學2009屆高三理科綜合）鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕，發生的原電池反應：2Fe+2H2O+O2 2Fe2++4OH-。以下說法正確的是 （ ）
A．負極發生的反應為：Fe-2e- Fe2+ B．正極發生的反應為：2H2O+O2+2e- 4OH-
C．原電池是將電能轉變為化學能的裝置 D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕
2. 下圖是某空間站能量轉化系統的局部示意圖，其中燃料電池採用KOH為電解液，下列有關說法中不正確的是（ ）
A．該能量轉化系統中的水也是可以循環的
B．燃料電池系統產生的能量實際上來自於水 C．水電解系統中的陽極反應：4OH--4e-=2H2O+O2↑
D．燃料電池放電時的負極反應：H2－2e-＋2OH-=2H2O
3. 用惰性電極電解硫酸銅溶液，當加入0.1mol Cu(OH)2使溶液恢復原來的濃度和pH時，電極上轉移電子的物質的量是 ( )
A．0.1mol B．0.2mol C．0.3mol D．0.4mol
4.（2009屆湖北省武漢市高中畢業生調研） 以Pt為電極，電解含有0.10mol M+和0.10mol N3+ (M+、N3+均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H+為氫離子)
A．M+ > H+ > N3+ B．M+ >N3+ > H+ C．N3+ >H+ > M+ D
⑹ 高考化學實驗題知識點總結
高中化學實驗題是化學中重要的一題，那麼化學實驗題該怎麼做呢？下面就是我給大家帶來的高考化學實驗題知識點 總結 ，希望大家喜歡！
高考化學實驗題知識點:文字表達歸納
1、濃硫酸的稀釋：
向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。
2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：
用乾燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標准比色卡比較，讀出溶液的pH。
3、用試紙檢驗氣體：
(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。
4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：
①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口迴流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。
②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)
5、聞氣體的氣味：
用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。
6、焰色反應：
(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(註：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。
7、洗滌沉澱：
把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。
8、判斷沉澱劑是否足量的操作：
在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的 方法 是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。
9、判斷沉澱是否洗滌干凈的操作：
取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……
10、萃取分液操作：
關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。
11、量氣操作注意：
待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液 面相 平。
12、酸鹼中和滴定終點判斷：
如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鍾內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鍾不褪色。)
13、有機實驗中長導管的作用：
冷凝迴流，提高反應物的利用率。
14、氫氧化鐵膠體的制備：
往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。
15、滲析操作：
將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時更換蒸餾水。
16、容量瓶檢漏操作：
往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。
17、氣體驗滿和檢驗操作：
①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的「噗」的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)
③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。
18、玻璃儀器洗凈的標準是：
既不聚成水滴，也不成股流下。
19、皂化反應完成的標志：
靜置不分層。
20、引發鋁熱反應的操作：
加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。
21、量取液體讀數：
視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。
22、銀氨溶液的配製：
在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。
23、固體加熱至恆重的標志：
連續兩次稱量質量差不超過0.1g。
24、澱粉水解程度的判斷：
完全水解——加入碘水，不顯藍色。
尚未水解——取水解液先加NaOH溶液於試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉澱產生，證明澱粉沒有水解。
部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加鹼中和硫酸 後再加入
新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉澱 (同時具有上述兩種現象)。
25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：
取樣與NaOH溶液共熱，然後加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據沉澱顏色進行判斷。
26、物質檢驗操作：
取樣→加試劑→表現象→說結論。
高考化學實驗題知識點:化學實驗注意事項
1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
正確
3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤,PH試紙不潤濕
4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存
6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液
錯誤,先用乾燥布擦凈,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液
7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
錯誤,應用酸式滴定管
9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。
(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)
11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度
錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤,左物右碼
13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確,濃溴水
15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤,通常選擇酚酞作指示劑
16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤,應該使用滲析
17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱
19.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液
高考化學實驗題知識點：化學公式實驗常見公式
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
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⑺ 2017高考化學熱點題型有哪些
化學計算
在高中化學中,計算題的主要功能是考查考生掌握基礎知識的廣度和熟練程度以及知識的系統性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學計算和間接的應用化學原理推算,常見的方法有假設法、關系式法、差量法、守恆法等。
化學反應圖像
化學反應圖像題的特徵是將一些關鍵的信息以圖像、圖表的形式給出,把題目中的化學原理抽象為數學問題,目的是考查考生從圖像、圖表中獲得信息、處理和應用相關信息的能力以及對圖像、圖表的數學意義和化學意義之間對應關系的轉換運用能力。
實驗儀器的創新
實驗儀器的創新使用一般體現為三個「一」:一個裝置的多種用途、一種用途的多種裝置和一種儀器的多種用法,該類試題主要考查考生的思維發散能力。
化學熱點方法聚焦
聚焦高考一
化學計算中的4種常用方法
1、假設法
所謂假設法,就是假設具有某一條件,推得一個結論,將這個結論與實際情況相對比,進行合理判斷,從而確定正確選項。
（1）極端假設法
主要應用:(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算,求出最大值、最小值,再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。
（2）狀態假設法
狀態假設法是指在分析或解決問題時,根據需要,虛擬出能方便解題的中間狀態,並以此為中介,實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
（3）過程假設法
過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便於分析和比較的過程,考慮等效狀態的量與需求量之間的關系,進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
（4）變向假設法
變向假設法指在解題時根據需要改變研究問題的條件或結論,從一個新的角度來分析問題,進而遷移到需要解決的問題上來,從而得到正確的答案。
2、關系式法
在多步反應中,關系式法可以把始態的反應物與終態的生成物之間的「物質的量」關系表示出來,把多步計算簡化成一步計算。正確書寫關系式是用關系式法解化學計算題的前提。
（1）根據化學方程式找關系式
特點:在多步反應中,上一步反應的產物即是下一步反應的反應物。
（2）通過化學反應方程式的疊加找關系
適用於多步連續反應或循環反應。方法:將其中幾個有關聯的化學反應方程式進行適當變形(改變化學計量數),然後相加,消去中間產物,即得總的化學反應方程式。
3、差量法
差量法解題的關鍵是正確找出理論差量。
其解題步驟如下:
(1)分析題意:分析化學反應中各物質之間的數量關系,弄清引起差值的原因。
(2)確定是否能用差量法:分析差值與始態量或終態量之間是否存在比例關系,以確定是否能用差量法。
(3)寫出正確的化學反應方程式。
(4)根據題意確定「理論差量」與題中提供的「實際差量」,列出比例關系,求出答案。
4、守恆法
「守恆法」利用物質變化過程中某一特定的量固定不變來列式求解。它的優點是用宏觀的統攬全局的方式列式,不去探求某些細枝末節,直接抓住其中特有的守恆關系,快速建立算式,簡捷巧妙地解答題目。常用的方法有質量守恆、得失電子守恆、電荷守恆等。
（1）質量守恆
依據:化學反應中反應物的總質量與生成物的總質量相等。
（2）電子得失守恆
依據:氧化還原反應中得失電子數一定相等。
應用:氧化還原反應和電化學的有關計算。
（3）電荷守恆
依據:反應前後參加反應的離子所帶的電荷總量不變(或在電解質溶液中陰、陽離子所帶的負、正電荷總數相等)。
方法:首先要確定體系,並找出體系中陰、陽離子的種類,每個離子所帶的電荷數及其物質的量;然後根據陰、陽離子所帶的電荷總數相等列出計算式。
應用:溶液中離子濃度關系的推斷,也可用於有關量的計算。
聚焦高考二
化學反應圖像題的解題方法
1、離子反應圖像
考查知識點:根據圖像考查反應發生的先後順序、書寫離子反應方程式、分析溶液的成分、離子的共存與推斷、計算反應物的量或由離子反應畫出相應的圖像等。
實質:離子反應圖像問題,歸根結底,考查的實質仍然是離子反應和離子共存問題。
（1）離子反應圖像
溶液中存在多種還原劑(或氧化劑),加入同一種氧化劑(或還原劑)時,必須按照「強者先行」的原則,考慮反應的先後順序。只有當「強」的反應完後,「弱」的才能發生反應。
（2）離子共存及離子計算圖像
離子共存圖像要謹防離子共存的陷阱,特別要注意一些隱含條件和隱性關系;離子計算的前提是掌握離子反應方程式的書寫,特別要注意物質間量的關系,遵循三大守恆原則和溶液電中性原則。
2、化學平衡圖像
化學平衡圖像是中學化學基礎圖像知識的一個重要方面,它能把抽象的化學平衡理論形象直觀地表述出來。化學平衡圖像題是高考必考題型之一,根據圖像坐標表示的意義,將常考的化學平衡圖像分成如下三類。
（1）量值-時間圖像
圖像中的縱、橫軸分別代表物質的數量(如濃度、百分含量、轉化率、產率等)與反應時間(過程),將可逆反應中物質的數量隨時間的變化體現在圖像中。
該類題解答時要明確曲線「走勢」代表的意義,並由此確定反應進行的方向,再進一步確定改變的條件。千萬要注意此類圖像中可能出現的「交點」並不代表平衡點,只有某種量值不隨時間改變時的點才是平衡點。
（2）量值-條件圖像
將物質或反應體系的某種量值與溫度、壓強、濃度、催化劑中的某一種之間的關系,反映在圖像中。解答時首先要仔細觀察圖像,找出相關量值間的變化關系,然後將圖像中的這種對應關系與理論知識進行對照,分析其是否符合理論上推導出來的關系,最後確定答案。
（3）量值-時間-條件圖像
該類圖像反映的是某一物質的量值(如濃度、轉化率、產率、百分含量等)與一種或兩種外界條件(溫度、壓強、催化劑)隨時間的變化關系。其圖像構成的特徵是圖像中有一表明反應已達到平衡的突變點(平衡點、最大值、最小值)。
解題思路:依建立平衡所需時間的長短→反應速率的相對大小(時間短速率大)→確定影響反應速率的不同條件間的關系(反應速率大條件強)→再根據物質量值的變化判斷平衡的移動方向,由此得出的移動方向應與由勒夏特列原理確定的方向一致。
3、電化學圖像
近年高考中對電化學的考查出現了新的變化,以裝置圖為載體來考查電化學的相關知識,成為近年高考的新亮點。
（1）原電池和電解池的工作原理
破解關鍵:正、負極或陰、陽極的判斷。
（2）原電池與電解池的互變
原電池與電解池可以相互轉化,利用這一原理可以製造二次電池。二次電池中,放電時是原電池,充電時是電解池,放電時的負極反應與充電時的陰極反應相反,放電時的正極反應與充電時的陽極反應相反。
聚焦高考三
化學實驗的創新探究
1、球形乾燥管的創新使用
a.倒立漏斗式:這種裝置可以增大氣體與吸收液的接觸面積,有利於吸收液吸收氣體。當易溶性氣體被吸收液吸收時,導管內壓強減小,吸收液上升到漏斗中。由於漏斗容積較大,導致燒杯中的液面下降,使漏鬥口脫離燒杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。
b.肚容式:當易溶於吸收液的氣體被吸收液吸收後,導氣管內壓強減小,使吸收液倒吸進乾燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回燒杯內,從而防止吸收液倒吸。這種裝置與倒立漏斗式的功能類似。
c.蓄液式:當吸收液發生倒吸時,倒吸進來的吸收液被預先設置的蓄液裝置貯存起來,以防止吸收液進入受熱儀器或反應容器中。
d.脫離式:因導管沒有與液體接觸,從而無法產生倒吸。
e.液防式:通過改變試劑的方法達到防倒吸的目的。如吸收HCl時,HCl不溶於四氯化碳而無法倒吸,HCl從四氯化碳中逸出進入水中而溶解。