初中化學鹽

① 初中里所有鹽的化學式

1、氯化鹽：NaCl KCl CaCl₂ MgCl₂ ZnCl₂ FeCl₂ FeCl₃ CuCl₂ AgCl BaCl₂ NH₄Cl AlCl₃

2、硫酸鹽：Na₂SO₄ K₂SO₄ MgSO₄ CaSO₄ ZnSO₄ CuSO₄ FeSO₄ Fe₂(SO₄)₃

BaSO₄ Al₂(SO₄)₃

3、碳酸鹽：Na₂CO₃ NaHCO₃ CaCO₃ Ca(HCO₃)₂ CuCO₃ FeCO₃(菱鐵礦) NH₄HCO₃

4、硝酸鹽：NaNO₃ Mg(NO₃)₂ Al(NO₃)₃ Fe(NO₃)₂ Fe(NO₃)₃ Cu(NO3)₂ AgNO₃ NH₄NO₃

5、銨鹽：NH₄Cl NH₄HCO₃ NH₄NO₃

(1)初中化學鹽擴展閱讀

初中酸鹼鹽的化學式：

1、酸的性質：酸+鹼=鹽+水，例：H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

2、鹼的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

3、鹽的性質：酸+鹼=鹽+水，H₂SO₄（酸）+Mg（OH）₂（鹼）=MgSO₄（鹽）+2H₂O（水）

② 初中化學 什麼是鹽

鹽在化學中，是指一類金屬離子或銨根離子（NH4+）與酸根離子或非金屬離子結合的化合物，如硫酸鈣，氯化銅，醋酸鈉，一般來說鹽是復分解反應的生成物，如硫酸與氫氧化鈉生成硫酸鈉和水，也有其他的反應可生成鹽，例如置換反應等。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、鹼式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，鹼式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶於水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽；絡鹽溶於水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽－絡合物。

通常在標准狀況下，不可溶的鹽會是固態，但也有例外，例如熔鹽（英語：Molten salt）及離子液體。可溶鹽的溶液及熔鹽有導電性，因此可作為電解質。包括細胞的細胞質、血液、尿液及礦泉水中都含有許多不同的鹽類。

(2)初中化學鹽擴展閱讀：

一、物理性質

1、顏色

鹽的顏色可以是純潔透明的（如氯化鈉）、不透明的或者是帶有金屬光澤的（如黃鐵礦）。大多數情況下鹽表面的透明或不透明只和構成該鹽的單晶體有關。

當光線照射到鹽上時，就會被晶界（晶體之間的邊界）反射回來，大的晶體就會呈現出透明狀，多晶體聚集在一起則會看起來更像白色粉末一樣。

2、味道

不同的鹽可以激發不同的味覺，例如鹹味（氯化鈉）、甜味（乙酸鉛，若食用會導致鉛中毒）、酸味（酒石酸氫鉀）、苦味（硫酸鎂）或鮮味（谷氨酸鈉）。

3、氣味

強酸或強鹼鹽（強鹽）是不可揮發的，且沒有氣味。而弱酸或弱鹼鹽（弱鹽）則會根據共軛酸鹼對而產生不同的氣味（例如醋酸鹽則會有醋酸的味道，氰化氫則會有苦杏仁味等）。

此外弱酸或弱鹼鹽還會揮發和分解，並且由於水解反應和弱鹽合成的反應是可逆反應，因此當有水分存在時會加速弱鹽的分解。

4、溶解度

許多離子化合物都可以溶解在水或是類似的溶劑中，化合物的溶解度和組成的陰離子和陽離子以及溶劑都有關，因此有一特定的關系。

陽離子當中，所有鈉離子、鉀離子及銨離子的鹽均可溶於水；而陰離子中，硝酸鹽離子及碳酸氫鹽離子的鹽類可在水中溶解。除了硫酸鋇、硫酸鈣及硫酸鉛外，大部份的硫酸鹽離子的鹽類也都可以溶於水。

不過若離子之間的鍵結很強，產生高度穩定的固體，在水中也就不易溶解，例如大部份的碳酸鹽就不溶於水，例如碳酸鉛及碳酸鋇等。

二、鹽的化學命名

一般而言，無氧酸鹽的名字是非金屬元素名稱在前，金屬元素名稱在後，兩者名字之間添加「化」，稱為「某化某」。如果是含氧酸鹽，則鹽的名稱為酸的名稱後面之間添加元素名稱，稱為「某酸某」。

如果某種金屬元素有多個化合價，那麼低化合價形成的鹽的名稱是在金屬元素名稱前添加「亞」，例如銅元素的氯化物中，如果銅的化合價為+2價，那麼形成的鹽CuCl2稱為「氯化銅」，如果化合價為+1價，形成的鹽CuCl稱為「氯化亞銅」。

含有相同陽離子或陰離子的一類鹽一般都會統稱為「某鹽」，例如「鈉鹽」、「硫酸鹽」等。

③ 鹽的化學性質及其化學方程式是什麼

鹽的化學性質：

1、鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

2、鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

3、鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

4、鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

化學方程式：

1、酸＋鹽→新鹽＋新酸

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

2、鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2

KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

3、鹽＋鹼→新鹽＋新鹼

CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl

Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓

化學現象

金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽，鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4。現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu，現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。

④ 鹽的化學性質

⑴鹽與金屬起置換反應，生成另一種金屬和另一種鹽。

反應條件：在金屬活動性順序中，排在前面的金屬可以把排在後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，反應物中的鹽一般溶於水。

⑵鹽與酸反應生成另一種鹽和另一種酸。

⑶鹽與鹼反應生成另一種鹽和另一種鹼。

⑷鹽與鹽反應，生成另外兩種鹽。

(4)初中化學鹽擴展閱讀

純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由於雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，密度為2.165克/立方厘米，味咸，含雜質時易潮解。

溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性並且導電。固態的氯化鈉不導電，但熔融態的氯化鈉導電。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。

當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料。

⑤ 初中化學里常見的鹽有哪幾種

NaCl
Na2SO4
Na2C03
NaN03
CaCl2
NH4Cl
（易抄溶）
BaSO4
CaCO3
CaSO4
BaC03（難溶）
差不多就這襲些了，其實你只用把常見的酸
鹼記住如HCl
H2SO4
HNO3
Ca(0H)2
NaOH
NH4OH
記住再組合，然後把兩三個難溶的記住就行了