草酸化學性質
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1、性狀：無色透明結晶或粉末.其晶體結構有兩種形態,即α型（菱形）和β型（單斜晶形）.無嗅,味酸.
熔點：α型：189.5℃,β型：182℃
沸點：[分子立體模型] 沸點150℃(升華).
相對密度：1.653（二水物）,1.9（無水物）.α型：1.900,β型：1.895
折射率：1.540
穩定性：189.5℃分解
溶解情況：易溶於乙醇.溶於水.微溶於乙醚.不溶於苯和氯仿.
2、其它性質：草酸在100℃開始升華,125℃時迅速升華,157℃時大量升華,並開始分解.
可與鹼反應,可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應.也可以發生還原反應,受熱發生脫羧反應.無水草酸有吸濕性.草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物.
還原性
草酸根具有很強的還原性,與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1].可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色,並將其還原成2價錳離子.這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法.草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡.
不穩定性
草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水.
HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O
實驗室可以利用此反應來製取一氧化碳氣體.
草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水
毒性
草酸有毒.對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用,極易經表皮、粘膜吸收引起中毒.空氣中最高容許濃度為1m g/m3.
酯化反應
乙二酸可以跟醇反應生成酯.比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯.
3. 草酸的物理化學性質是怎樣的
性狀：無色透明結晶或粉末。其晶體結構有兩種形態，即α型（菱形）和β型（單斜晶形）。無嗅，味酸。 熔點：α型：189.5℃，β型：182℃ 沸點： [分子立體模型] 沸點150℃(升華)。 相對密度：1.653（二水物），1.9（無水物）。α型：1.900，β型：1.895 折射率：1.540 穩定性：189.5℃分解 溶解情況：易溶於乙醇。溶於水。微溶於乙醚。不溶於苯和氯仿。 其它性質：草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。 可與鹼反應，可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。 酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。 還原性 草酸根具有很強的還原性，與氧化劑作用易被氧化成二氧化碳和水[1]。可以使酸性高錳酸鉀（KMnO4）溶液褪色，並將其還原成2價錳離子。這一反應在定量分析中被用作測定高錳酸鉀濃度的方法。草酸還可以洗去濺在布條上的墨水跡。 不穩定性 草酸在189.5℃或遇濃硫酸會分解生成二氧化碳、一氧化碳和水。 HOOCCOOH====CO2↑+CO↑+H2O 實驗室可以利用此反應來製取一氧化碳氣體。 草酸氫銨200度時分解為二氧化碳、一氧化碳、氨氣和水 毒性 草酸有毒。對皮膚、粘膜有刺激及腐蝕作用，極易經表皮、粘膜吸收引起中毒。空氣中最高容許濃度為1m g/m3。 酯化反應 乙二酸可以跟醇反應生成酯。比如乙二酸跟乙醇反應生成乙二酸二乙酯。
4. 鑽夐吀鍖栧︽ц川
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5. 草酸是什麼屬於什麼性質
草酸，即乙二酸，最簡單的二元酸。結構簡式HOOCCOOH。它一般是無色透明結晶，對人體有害，會使人體內的酸鹼度失去平衡，影響兒童的發育，草酸在工業中有重要作用，草酸可以除銹。草酸遍布於自然界，常以草酸鹽形式存在於植物如伏牛花、羊蹄草、酢漿草和酸模草的細胞膜，幾乎所有的植物都含有草酸鈣。