九年級上冊化學知識點

❶ 滬教版九年級化學上冊知識點

1.滬教版九年級化學上冊知識點

第一章走進化學世界

課題1物質的變化和性質

1、概念：物理變化——沒有生成其它物質的變化。例:石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發

化學變化——有其它物質生成的變化例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐 敗、呼吸

2、判斷變化依據：是否有其它（新）物質生成。有則是化學變化，無則是物理變化

3、相互關系：常常伴隨發生，化學變化一定伴有物理變化,物理變化不一定有化學變化。

4、化學變化伴隨現象：放熱、吸熱、發光、變色、放出氣體和生成沉澱。

考點二、物質的性質

物理性質：物質不需要化學變化就表現出的性質。包括：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、揮發性、延展性、導電性、吸水性、吸附性等。

化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。可燃性、氧化性、還原性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性、金屬活動性等。

課題2化學是一門實驗為基礎的科學

一、化學研究的對象是物質，以實驗為基礎。學習化學的途徑是科學探究，實驗是科學探究的重要手段。

二、對蠟燭及其燃燒的探究

1、現象：蠟燭逐漸熔化，燃燒，發出紅光，火焰分為三層（外焰、內焰、焰心）。

2、產物：二氧化碳和水

檢驗：二氧化碳——在火焰上方罩內壁塗有澄清石灰水的燒杯（變渾濁）

水——在火焰上方罩冷而乾燥的燒杯（變模糊或有水珠出現）

3、物理性質：白色的固體，密度比水小，質軟

結論：

⑴燃燒前：蠟燭通常為黃白色的固體，密度比水小，不溶於水

⑵燃燒時：①蠟燭發出黃白色的火焰，放熱、發光，蠟燭逐漸變短，受熱飢消局時熔化，冷卻後又凝固。

②木條處於外焰的部分最先變黑，外焰溫度。

③燒杯內壁有水霧出現，說明蠟燭燃燒生成了水，其中含有H元素；蠟燭燃燒後還生成CO2，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，說明蠟燭中含有C元素。

④白瓷板上有黑色粉末出現，更說明蠟燭中含有C元素。

⑶白煙：能重新燃燒。石蠟固體小顆粒。

二、對人體吸入的空氣和呼出氣體的探究

1、A．呼出的氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出的氣體比空氣中CO2的含量高。

B．呼出的氣體使燃著的木條先熄滅，證明呼出的氣體中氧氣的含量少。

C．對著呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。

2、結論：「兩多一少」——呼出的氣體比吸入的空氣，二氧化碳多、水蒸氣多，氧氣爛讓少。

三、實驗探究的方法：

A、提出問題；B、猜想橋謹與假設；C、制定計劃；D、進行實驗；

E、收集證據；F、解釋與結論；G、反思與評價；H、表達與交流。

四、化學學習的特點：

1、關注物質的性質

2、關注物質的變化

3、關注物質變化的過程及其現象並進行比較和分析，以得出可靠的結論

課題3走進化學實驗室

1、試管

（1）、用途：a、在常溫或加熱時，用作少量試劑的反應容器。b、溶解少量固體。

c、收集少量氣體的容器d、用於裝置成小型氣體的發生器。

（2）、注意事項：

a、加熱時外壁必須乾燥，不能驟熱驟冷，一般要先均勻受熱（預熱）。

b、加熱時，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架台上（短時間加熱也可用試管夾夾持）。

試管夾應夾在的中上部（或鐵夾應夾在離試管口的1/3處）。

c、加熱固體時，試管口略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免冷凝水倒流，試管炸裂。

d、加熱液體時，盛液量一般不超過試管容積的1/3（防止液體受熱溢出），使試管與桌面

約成45°的角度（增大受熱面積，防止暴沸），管口不能對著自己或別人（防止液體噴出傷人）。反應時試管內的液體不超過試管容積的1/2。

2、燒杯用途：①溶解固體物質、配製溶液，以及溶液的稀釋、濃縮

②也可用做較大量的物質間的反應

注意事項：受熱時外壁要乾燥，並放在石棉網上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），

加液量一般不超過容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。

3、膠頭滴管①膠頭滴管用於吸取和滴加少量液體。②滴瓶用於盛放少量液體葯品

注意：①先排空再吸液

②懸空垂直，以免污染滴管，滴管管口不能伸入容器（防止滴管沾上其他試劑）

③吸取液體後，應保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；

4、量筒用於量取一定量體積液體的儀器。注意：①不能在量筒內稀釋或配製溶液，決不能對量筒加熱。

②也不能做化學反應容器

操作注意：在量液體時，要根據所量的體積來選擇大小恰當的量筒（否則會造成較大的誤差），讀數時應將量筒平放，視線與凹液面的最低點保持水平。5、托盤天平：稱量儀器，一般精確到0.1克。

注意：稱量物放在左盤，砝碼按由大到小的順序放在右盤，取用砝碼要用鑷子，不能直接用手，天平不能稱量熱的物體,被稱物體不能直接放在托盤上，要在兩邊先放上等質量的紙，易潮解的葯品或有腐蝕性的葯品（如氫氧化鈉固體）必須放在玻璃器皿中稱量。

6、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無塞）

用途：①用於收集或短時間貯存少量氣體。②也可用於進行某些物質和氣體燃燒的反應器。

注意事項：①不能加熱②收集或貯存氣體時，要配以毛玻璃片遮蓋。

③在瓶內作物質燃燒反應時，若固體生成，瓶底應加少量水或鋪少量細沙。

7、廣口瓶（內壁是磨砂的）：常用於盛放固體試劑，也可用做洗氣瓶8、細口瓶用於盛放液體試劑：棕色的細口瓶用於盛裝需要避光保存的物質，存放鹼溶液時試劑瓶應用橡皮塞，不能用玻璃塞。9、漏斗用於向細口容器內注入液體或用於過濾裝置。10、長頸漏斗：用於向反應容器內注入液體，若用來製取氣體，則長頸漏斗的下端管口要深入液面以下，形成「液封」，（防止氣體從長頸斗中逸出）11、分液漏斗主要用於分離兩種互不相溶且密度不同的液體，也可用於向反應容器中滴加液體，可控制液體的用量12、試管夾用於夾持試管，給試管加熱。

注意事項：①使用時從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）（防止雜質落入試管）

②切不可把拇指按在試管夾短柄上。13、鐵架台用於固定和支持各種儀器，一般常用於過濾、加熱等實驗操作。

注意事項：a、鐵夾和十字夾缺口位置要向上，以便於操作和保證安全。

b、重物要固定在鐵架台底座大面一側，使重心落在底座內14、酒精燈

用途：化學實驗室常用的加熱儀器

注意事項：

①使用時先將燈放穩，燈帽取下直立在燈的右側，以防止滾動和便於取用。

②使用前檢查並調整燈芯（保證更地燃燒，火焰保持較高的的溫度）。

③燈體內的酒精不可超過燈容積的2/3，也不應少於1/4。（酒精過多，在加熱或移動時易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。

④禁止向燃著的酒精燈內添加酒精（防止酒精灑出引起火災）

⑤禁止用燃著的酒精燈直接點燃另一酒精燈，應用火柴從側面點燃酒精燈

（防止酒精灑出引起火災）。

⑥酒精燈的外焰，應在外焰部分加熱先預熱後集中加熱。要防止燈心與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿受損）

⑦用完酒精燈後，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內）

⑧實驗結束時，應用燈帽蓋滅。（以免燈內酒精揮發而使燈心留有過多的水分，不僅浪費酒精而且不易點燃）

⑨不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面並燃燒起來，應立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖，以免火勢蔓延。

15、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過濾或轉移液體）。

注意事項：①攪拌不要碰撞容器壁②用後及時擦洗干凈

19、溫度計剛用過的高溫溫度計不可立即用冷水沖洗。20、葯匙用於取用粉末或小粒狀的固體葯品，每次用後要將葯匙用干凈的濾紙揩凈。

考點二、葯品的取用規則

1、「三不準」原則：不嘗、不聞、不接觸。

即：①不準用手接觸葯品②不準用口嘗葯品的味道③不準把鼻孔湊到容器口去聞氣味。

2、用量原則：嚴格按規定用量取用；無說明的——液體取1-2ml，固體蓋滿試管底部即可。

3、剩餘葯品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實驗室，要放入指定容器。

考點三、固體葯品的取用

工具：塊狀的用鑷子；粉末狀的用葯匙或紙槽。

1、取用塊狀固體用鑷子。(一橫二放三慢豎)

步驟：先把容器橫放，用鑷子夾取塊狀葯品或金屬顆粒放在容器口，再把容器慢慢地豎立起來，使塊狀葯品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部，以免打破容器。

2、取用粉末狀或小顆粒狀的葯品時要用葯匙或紙槽。（一橫二送三直立）

步驟：先把試管橫放，用葯匙（或紙槽）把葯品小心送至試管底部，然後使試管直立起來，讓葯品全部落入底部，以免葯品沾在管口或試管上。

注意：使用後的葯匙或鑷子應立即用干凈的紙擦乾凈。

考點四、液體葯品的取用：「多倒少滴」。

工具——量筒和滴管。

1、取用大量液體時可直接從試劑瓶中傾倒。（一倒二向三挨四靠）

步驟：

①瓶蓋倒放在實驗台（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染葯品）；

②傾倒液體時，應使標簽指向手心（防止殘留的液體流下腐蝕標簽），

③瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內（快速倒會造成液體灑落）；

④傾注完畢後，瓶口在試管口靠兩下。並立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發或污染），標簽向外放回原處。

2、取用少量液體時可用膠頭滴管。要領：懸、垂。見前6

3、取用定量液體時可用量筒和膠頭滴管，視線與凹液面的最低處保持水平。

步驟：選、慢注、滴加

注意事項：使用量筒時，要做倒：①接近刻度時改用膠頭滴管

②讀數時，視線應與刻度線及凹液面的最低處保持水平

③若仰視則讀數偏低，液體的實際體積＞讀數

俯視則讀數偏高，液體的實際體積＜讀數

考點五、

可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙。⒈液體：A、用干抹布擦拭試管的外壁，B、管口不能對著自己和旁人，

C、試管夾從管底套上和取下，D、試管與桌面成45-60度

⒉固體：給試管里的固體加熱：試管口略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管）

注意A：被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦乾，以免容器炸裂；

B：加熱時玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

C：燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應放在石棉網上。

考點七、儀器的裝配順序：從左到右、由下到上

1、連接方法

(1)把玻璃管插入帶孔橡皮塞：先把要插入塞子的玻璃管的一端用水潤濕，然後稍用力轉動。

(2)連接玻璃管和膠皮管（左包右進）先把玻璃管口用水潤濕，然後稍稍用力即可把玻璃管插入膠皮管．

(3)在容器口塞橡皮塞：應把橡皮塞慢慢轉動著塞進容器口．切不可把容器放在桌上再使勁塞進塞子，以免壓破容器．

考點八、簡易裝置氣密性檢查：A、連接裝置；B、將導管的一端浸入水中；C、用手緊握試管加熱；D、過一會兒導管中有氣泡產生，當手離開後導管內形成一段水柱。

八、儀器的洗滌：

如：儀器內附有不溶性的鹼、碳酸鹽、鹼性氧化物等，可加稀鹽酸洗滌，再用水沖洗。

如：儀器內附有油脂等可用熱的純鹼溶液洗滌，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。

清洗干凈的標準是：儀器內壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，而均勻地附著一層水膜時，就表明已洗滌干凈了。

2.滬教版九年級化學上冊知識點

1.物質的變化及性質

(1)物理變化：沒有新物質生成的變化。

①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

(3)物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

①物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質;例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

(4)化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

2.物質的組成

原子團：在許多化學反應里，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。

離子：帶電荷的原子或原子團。

元素：具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱。

3.物質的分類

(1)混合物和純凈物

混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物：組成中只有一種物質。

①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示;

③純凈物可以是一種元素組成的(單質)，也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質和化合物

單質：只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。

化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、鹼和鹽

氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩 性氧化物;

酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。

鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。

4.化學用語

(1)相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律

(2)元素符號的意義

①某一種元素。

②這種元素的一個原子。

③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。

(3)化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。

化合價與原子最外層電子數密切相關;在化合物里，元素正負化合價代數和為零;單質中元素的化合價規定為零價。

(4)化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。

(5)化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。

(6)化學反應類型

(7)質量守恆定律

5.溶液

(1)定義：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一、穩定的混合物。

(2)溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量

(3)特徵：溶液是均一性、穩定性。

(4)飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化

一般規律：飽和溶液不飽和溶液

(5)溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用

溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。

影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一溫度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②溫度。大多數固態物質的溶解度隨溫度的升高而增大;少數物質(如氯化鈉)的溶解度受溫度的影響很小;也有極少數物質(如熟石灰)的溶解度隨溫度的升高而減小。

影響氣體溶解度的因素：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越小;②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。

6.四種化學反應基本類型：(見文末具體總結)

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。

如：A+B=AB

②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

如：AB=A+B

③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

如：A+BC=AC+B

④復分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。

如：AB+CD=AD+CB

7.還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)。

氧化反應：物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)。

緩慢氧化：進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應。

自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。

8.催化劑：在化學變化里能改變其他物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質(一變二不變)

9.質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。

(反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)

10.溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩定的混合物

溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑;兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質;當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。)

11.固體溶解度：在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度

12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物

如：HCl==H++Cl-

HNO3==H++NO3-

H2SO4==2H++SO42-

鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物

如：KOH==K++OH-

NaOH==Na++OH-

Ba(OH)2==Ba2++2OH-

鹽：電離時生成金屬離子(銨根離子)和酸根離子的化合物

如：KNO3==K++NO3-

Na2SO4==2Na++SO42-

BaCl2==Ba2++2Cl-

13.酸性氧化物(不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳)：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。

鹼性氧化物(屬於金屬氧化物)：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。

14.結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3?10H2O、CuSO4?5H2OFeSO4?7H2O

潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現象。

風化：結晶水合物在常溫下放在乾燥的空氣里，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。

15.燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。

燃燒的條件：①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的溫度要達到著火點。

3.滬教版九年級化學上冊知識點

一、碳的幾種單質

1、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。

2、石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。

活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。

二、單質碳的化學性質：

單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻完全相同!

1、常溫下的穩定性強

2、可燃性：

完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2：C+O2點燃CO2

不完全燃燒(氧氣不充足)，生成CO：2C+O2點燃2CO

3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑(置換反應)應用：冶金工業

現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑

三、二氧化碳的製法

1、實驗室製取氣體的思路：(原理、裝置、檢驗)

(1)發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：

反應物是固體，需加熱，制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。

反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。

(2)收集方法：氣體的密度及溶解性決定：

難溶於水用排水法收集CO只能用排水法

密度比空氣大用向上排空氣法CO2隻能用向上排空氣法

密度比空氣小用向下排空氣法

2、二氧化碳的實驗室製法

1)原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

2)選用和制氫氣相同的發生裝置

3)氣體收集方法：向上排空氣法

4)驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。

3、二氧化碳的工業製法：

煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2

四、二氧化碳的性質

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低溫下可得固體——乾冰

2、化學性質：

1)一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸：CO2+H2O==H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H2CO3==H2O+CO2↑碳酸不穩定，易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O本反應用於檢驗二氧化碳。

4)與灼熱的碳反應：C+CO2高溫2CO

(吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑)

3、用途：滅火(滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

既利用其物理性質，又利用其化學性質

乾冰用於人工降雨、製冷劑

溫室肥料

4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。

五、一氧化碳

1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水

2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

3、化學性質：(H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性)

1)可燃性：2CO+O2點燃2CO2(可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)

H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。

CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。

CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。

鑒別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物(不可根據火焰顏色)

(水煤氣：H2與CO的混合氣體C+H2O高溫H2+CO)

2)還原性：CO+CuO△Cu+CO2(非置換反應)應用：冶金工業

現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2(現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。)

除雜：CO[CO2]通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO△Cu+CO2

CaO[CaCO3]只能煅燒(不可加鹽酸)CaCO3高溫CaO+CO2↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)

❷ 九年級上冊化學知識點 史上最全整理!

整理知識點是學習過程中非常重要的一個環節，下面我為大家總結了九年級上冊化學知識點，僅供大家參考。

九年級化學知識點

一、 物質的變化和性質：

1.物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;化學變化：有新物質生成的變化.

2.物質的性質：物質不需發通過 化學變化表現出來 的性質,叫做物理性質,主要有 顏色 、狀態 、 氣味 、 硬度 、 密度 、 熔點 、 沸點 等;物質必須通過 化學變化 才表現出來性質,叫做化學性質.如 可燃性 氧化性 、 還原性 、 毒性 等.

二、基本實驗操作：

葯品的取用：

(1)取葯量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .

(2)注意事項：「三不」： 不聞 、 不嘗 、 不摸

(3)取用少量液體葯品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體葯品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.

初中化學氧氣的製取

(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬於

物理 變化.

(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)

2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑

(3)發生裝置

收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶於水 ;

向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 .

(4)操作步驟和注意點：

①試管口略向 下 傾斜：防止 防止冷凝水倒流引起試管破裂

②試管口應放一團棉花：防止 防止高錳酸鉀粉末進入導管

③排水法收集時,待氣泡 均勻連續 時再收集;

④實驗結束時,先 移開導管 再 熄滅酒精燈 ,防止 防止水倒吸引起試管破裂

(5)氧氣的檢驗： 用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣.

氧氣的驗滿： 用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿.

愛護水資源知識點

措施：(1)節約用水： 一水多用 、 使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水

(2)防治水體污染：

①水體污染的主要來源： 工業 污染、 農業 污染、 生活 污染.

②預防和消除水體污染的方法： 工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測.

以上就是我為大家總結的九年級上冊化學知識點，僅供參考，希望對大家有所幫助。

❸ 九年級上冊化學人教版知識點

化學（chemistry）是自然科學的一種，主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律，創造新物質（實質是自然界中原來不存在的分子）。下面是由我為大家整理的九年級上冊化學人教版知識，僅供參考，歡迎大家閱讀。

九年級上冊化學人教版知識1

第一單元 走進化學世界

1.物理變化和化學變化

（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。

① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。

② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。

① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。

② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。

有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。

2.物理性質和化學性質

（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。

① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。

② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。

③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。

（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。

例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。

實驗儀器和操作

一、葯品的取用原則

1.使用葯品要做到「三不」：不能用手直接接觸葯品，不能把鼻孔湊到容器口去聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道。

2.取用葯品注意節約：取用葯品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有說明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。

3.用剩的葯品要做到「三不」：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器里。

4.實驗時若眼睛裡濺進了葯液，要立即用水沖洗。

二、固體葯品的取用

1.塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。

2.粉末狀或小顆粒狀的葯品用鑰匙（或紙槽）。

3.使用過的鑷子或鑰匙應立即用干凈的紙擦乾凈。

三、液體葯品（存放在細口瓶）的取用

1.少量液體葯品的取用---用膠頭滴管吸有葯液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將葯液滴入接受葯液的儀器中，不要讓吸有葯液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）

2.從細口瓶里取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標簽向著手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的葯液流下來腐蝕標簽。

3.量筒的使用

A:取用一定體積的液體葯品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。

B:量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放葯品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。

C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。

四、酒精燈的使用

1.酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰溫度最高，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2.酒精燈使用注意事項：

A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3；

B：用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；

C：絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；

D：絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。

E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3.可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4.給葯品加熱時，要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱；加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人

五、洗滌儀器

1.用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞

2.儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

九年級上冊化學人教版知識2

第二單元 我們周圍的空氣

一、基本概念

1.物理性質：

不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

2.化學性質：

物質在化學變化中表現出來的性質（可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性）。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

3.純凈物：

只由一種物質組成的。如：N2、O2 、CO2、P2O5等。

4.混合物：

由兩種或多種物質混合而成的。如空氣、蔗糖水等（裡面的成分各自保持原來的性質）

5.單質：

由同種元素組成的純凈物。如：N2 、O2 、S、P等。

6.化合物：

由不同種元素組成的純潔物。如：CO2、 KClO3、SO2等。

7.氧化物：

由兩種元素組成的純凈物中，其中一種元素的氧元素的化合物。如：CO2、 SO2等。

8.化合反應：

由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。（A+B =AB）

9.分解反應：

由一中反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（AB =A +B）

10.氧化反應：

物質與氧的反應。（緩慢氧化也是氧化反應）

11.催化劑：

在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（又叫觸媒）[應講某種物質是某個反應的催化劑，如不能講二氧化錳是催化劑，而應講二氧化錳是氯酸鉀分解反應的催化劑]

12.催化作用：

催化劑在反應中所起的作用。

二、空氣的成分

1.空氣含氧量的測定——過量紅磷的燃燒實驗題：

（1）為什麼紅磷必須過量？（耗盡氧氣）

（2）能否用硫、木炭、鐵絲等物質代替紅磷？（不能，產生新物質）

2.空氣的成分：

N2：78%；

O2：21% ；

稀有氣體：0.94% ；

CO2：0.03% ；

其它 氣體和雜質：0.03%

3.氧氣的用途：供給呼吸和支持燃燒

4.氮氣的用途

5.稀有氣體的性質和用途

6.空氣的污染：（空氣質量日報、預報）

（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃燒和工廠的廢氣、汽車排放的尾氣等。

（2） 污染物：主要是粉塵和氣體。如：SO2、CO、氮的氧化物等。

三、氧氣的性質

1.氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2.氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

硫 S +O2=SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳 C+O2=CO2

鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷 4P + 5O2 = 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

四、氧氣的實驗室製法

1.葯品：

過氧化氫和二氧化錳或高錳酸鉀或氯酸鉀和二氧化錳

2.反應的原理：

（1）過氧化氫 水+氧氣

（2）高錳酸鉀 錳酸鉀+二氧化錳+氧氣 （導管口要塞一團棉花）

（3）氯酸鉀 氯化鉀+氧氣

3.實驗裝置

4.收集 方法 ：

密度比空氣大——向上排空氣法（導管口要伸到集氣瓶底處，便於將集氣瓶內的空氣趕盡）

難溶於水或不易溶於水且不與水發生反應——排水法（剛開始有氣泡時，因容器內或導管內還有空氣不能馬上收集，當氣泡連續、均勻逸出時才開始收集；當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，表明氣體已收集滿）。

本方法收集的氣體較純凈。

5.操作步驟：

查：檢查裝置的氣密性。

裝：將葯品裝入試管，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試管。

定：將試管固定在鐵架台上

點：點燃酒精燈，先使試管均勻受熱後對准試管中葯品部位加熱。

收：用排水法收集氧氣

離：收集完畢後，先將導管撤離水槽。

熄：熄滅酒精燈。

6.檢驗方法：

用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如果木條復燃，說明該瓶內的氣體是氧氣。

7.驗滿方法：

（1）用向上排空氣法收集時：將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內的氧氣已滿。

（2）用排水法收集時：當氣泡從集氣瓶口邊緣冒出時，說明該瓶內的氧氣已滿。

8.注意事項：

（1）試管口要略向下傾斜（固體葯品加熱時），防止葯品中的水分受熱後變成水蒸氣，再冷凝成水珠倒流回試管底部，而使試管破裂。

（2）導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。

（3）試管內的葯品要平鋪試管底部，均勻受熱。

（4）鐵夾要夾在試管的中上部（離試管口約1/3處）。

（5）要用酒精燈的外焰對准葯品的部位加熱；加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對准葯品部位加熱。

（6）用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中（瓶口要在水面下），導管伸到瓶口處即可；用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。

（7）用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿。

（8）停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈（防止水槽里的水倒流入試管，導致使館破裂）

（9）收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

（10）用高錳酸鉀製取氧氣時，試管口要塞一小團棉花。

五、氧氣的工業製法——分離液態空氣法

在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態空氣，然後蒸發。由於液態氮的沸點比液態氧的沸點低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要就是液態氮。

九年級上冊化學人教版知識3

第三單元 自然界的水

一、水的組成

1.電解水實驗：

電解水是在直流電的作用下，發生了化學反應。

水分子分解成氫原子和氧原子，這兩種原子分別兩兩構成成氫分子、氧分子，很多氫分子，氧分子聚集成氫氣、氧氣。

2.一正氧、二負氫

實驗現象：電極上有氣泡，正負極氣體體積比為1：2。

負極氣體可燃燒，正極氣體能使帶火星的木條復燃。

水=氧氣+氫氣（分解反應） 2H2O=2H2↑+O2↑

3.水的組成：

水是純凈物，是一種化合物。從宏觀分析，水是由氫、氧元素組成的，水是化合物。

從微觀分析，水是由水分子構成的，水分子是由氫原子、氧原子構成的。

4.水的性質:

（1）物理性質：無色無味、沒有味道的液體，沸點是100℃，凝固點是0℃，密度為1g/cm3，能溶解多種物質形成溶液。

（2）化學性質：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物（金屬氧化物、非金屬氧化物）、鹽等多種物質反應。

二、氫氣

1.物理性質：

無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

2.化學性質：

可燃性。在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色，唯一的生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃氫氣前，一定要先驗純。

（驗純的方法：收集一試管的氫氣，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進酒精燈火焰，松開拇指點火，若發出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集，再檢驗；聲音很小則表示氫氣較純。）

三、分子

1.定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。

2.分子的特徵：

（1）分子很小，質量和體積都很小。

（2）分子總是在不停地運動著，並且溫度越高，分子的能量越大，運動速度也就越快。

（3）分子間有作用力和間隔。不同的液體混合後的總體積通常不等於幾種液體的體積簡單相加，就是因為分子間有一定的作用力和間隔。

四、原子

1.定義：原子是化學變化中的最小粒子。

2.化學變化的實質：分子的分化和原子的重新組合。

3.分子與原子的比較

五、物質的分類、組成、構成

1.物質由元素組成

2.構成物質的微粒有：分子、原子、離子

3.物質的分類：單質、純凈物、化合物、混合物

六、水的凈化

1.水的凈化：

（1）加入絮凝劑吸附雜質（吸附沉澱）；

（2）過濾；

（3）消毒（加氯氣或一氧化二氯）。

2.活性炭的凈水作用：

具有多孔結構，對氣體、蒸氣或膠狀固體具有強大的吸附能力。可以吸附色素而使液體變無色，也可以除臭味。

3.硬水和軟水

（1）區別：水中含有可溶性鈣、鎂化合物的多少。

（2）硬水的軟化方法：煮沸或蒸餾。

七、物質的分類方法

1.過濾：分離可溶性與不溶性物質組成的混合物（注意：「一貼」 「二低」 「三靠」）

2.蒸餾：分離沸點不同的物質組成的混合物

八、愛護水資源

1.人類擁有的水資源

2.我國的水資源情況及水資源污染：

主要水體污染來源：工業污染、農業污染、生活污染。

3.愛護水資源——節水標

（1）節約用水，提高水的利用率節約用水，一方面要防止浪費水，另一方面要通過使用新技術，改革工藝和改變習慣來減少大量工農業和生活用水，提高水的利用率。

（2）防治水體污染的辦法：

A：減少污染物的產生

B：對被污染的水體進行處理使之符合排放標准

C：農業上提倡使用農家肥，合理使用化肥和農葯

D：生活污水集中處理後再排放。

九年級上冊化學人教版知識點相關 文章 ：

★ 九年級上冊化學知識點人教版

★ 人教版九年級化學上冊知識點總結

★ 人教版九年級上冊化學復習知識點

★ 初三化學上冊人教版知識點

★ 九年級化學上冊各單元知識點

★ 九年級化學上冊知識點總結

★ 九年級上冊化學知識點總結大全

★ 初三化學上冊知識點歸納

★ 初三化學人教版知識點

★ 人教版九年級化學知識點總結大全及復習計劃

❹ 九年級上冊化學知識點整理歸納

九年級上冊化學重要知識點有原子和分子、元素、化學式、化合價、化學方程式的配平等等，接下來看一下具體內容。

原子和分子

1.原子的結構：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數。

2.分子和原子的聯系、區別：

聯系：分子由原子構成，分子可分裂成原子，原子可以結合成分子。

區別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結合成新的分子，但原子不能再分。

元素

1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。

2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。

3.元素化合價口訣

正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，

鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，

鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，

碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。

化學式

1.化合物的化學式就是表示該化合物的組成元素以及各組成元素的比例。

2.化學式的書寫規則

(1)單質化學式的寫法：

首先寫出組成單質的元素符號，再在元素符號右下角用數字寫出構成一個單質分子的原子個數。稀有氣體是由原子直接構成的，通常就用元素符號來表示它們的化學式。金屬單質和固態非金屬單質的結構比較復雜，習慣上也用元素符號來表示它們的化學式。

(2)化合物化學式的寫法：

首先按正前負後的順序寫出組成化合物的所有元素符號，然後在每種元素符號的右下角用數字寫出每個化合物分子中該元素的原子個數。一定順序通常是指：氧元素與另一元素組成的化合物，一般要把氧元素符號寫在右邊;氫元素與另一元素組成的化合物，一般要把氫元素符號寫在左邊;金屬元素、氫元素與非金屬元素組成的化合物，一般要把非金屬元素符號寫在右邊。直接由離子構成的化合物，其化學式常用其離子最簡單整數比表示。

化學方程式配平

1.化學反應方程式嚴格遵守質量守恆定律，書寫化學反應方程式寫出反應物和生成物後，往往左右兩邊各原子數目不相等，不滿足質量守恆定律，這就需要通過計算配平來解決。

2.化學方程式配平方法

(1)最小公倍數法

①找出原子個數較多，且在反應式兩邊各出現一次的原子，求它的最小公倍數。

②推出各分子的系數。

(2)觀察法

①從化學式較復雜的一種生成物推算有關各反應物化學式的化學計量數和該生成物的化學計量數。

②根據求得的化學式的化學計量數，再找出其他化學式的化學計量數，直至配平。

❺ 九年級化學上冊知識點歸納

天才就是勤奮曾經有人這樣說過。如果這話不完全正確，那至少在很大程度上是正確的。學習，就算是天才，也是需要不斷練習與記憶的。下面是我給大家整理的 九年級化學 知識點，希望對大家有所幫助。

初三上冊化學必背知識點

常見的化學變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特徵：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱;加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。

化學九年級上冊知識點

實驗

1、實驗室製取氧氣的步驟：

「茶(查)、庄(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)」

「查」檢查裝置的氣密性「裝」盛裝葯品，連好裝置

「定」試管固定在鐵架台「點」點燃酒精燈進行加熱

「收」收集氣體「離」導管移離水面

「熄」熄滅酒精燈，停止加熱。

2、注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

「一通、二點、三滅、四停、五處理」

「一通」先通氫氣，「二點」後點燃酒精燈進行加熱;

「三滅」實驗完畢後，先熄滅酒精燈，「四停」等到室溫時再停止通氫氣;「五處理」處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

「氧正氫負，氧一氫二」：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關系：

「失陽正，得陰負，值不變」：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：「一貼二低三靠」

「一貼」：濾紙緊貼漏斗的內壁

「二低」：(1)濾紙的邊緣低於漏鬥口(2)漏斗內的液面低於濾紙的邊緣

「三靠」：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不幹凈②傾倒液體時液面高於濾紙邊緣③濾紙破損

10、實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是「一通、二點、三滅、四停」

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

初三化學復習 學習 方法 技巧

日常學習習慣：

1、上課認真聽講，一般老師對於難記憶的東西都會給出記憶的方法，盡可能在課堂上就記住一部分。

2、做回家作業的時候不要總是把書或者 筆記本 翻開做，要麼做之前看一遍，要麼做完之後再對筆記，不會的記住答案之後再做到試卷上。

3、若作業中還有自己無法解決的問題，做一個記號，第二天等老師講評或主動去問。

初三化學的知識點不需要花特別多的時間去記憶，只有平時的作業都能自己獨立完成，而不是總抄書或筆記，或者他人的作業。

快速方法：

1、搞定化學方程式

先從元素化合價開始，找個口訣表背一背，在弄清一些常考的細節諸如鐵發生置換反應生成的都為二價

然後背比較重要的化學方程式，制氧氣製造二氧化碳(死背住)，常用酸鹼中和反應等等(這些應該不難，不行可以問老師搞清原理)寫完先檢查一下有沒有配平合不合理等等

2、計算方法

設一個你認為比較方便計算的未知數為x(如果要求質量分數且你基礎較差的話，建議現設發生反應的物質質量，然後再求， 保險 一點)

題目肯定給出生成氣體、沉澱或者反應物生成物完全反應的質量(一定要完全反應)，算出這些物質的相對分子質量(包括未知量和已知量)，可得：

(未知量的相對分子質量)/x=(已知量的相對分子質量)/已知道的對應物質的質量

3、難點

化學計算題一般不難，難點一定會出在讓你算反應後某溶液質量分數之類的，溶液剩餘的溶質質量一般已經求出來了，溶液質量一定要思考清楚，一定要減掉沉澱、氣體的質量。如果有什麼加x.x克水，加x.x.x克啥啥啥，只管最開始溶液質量加上這些，最後減掉沉澱氣體，一般就沒啥問題了。

九年級化學上冊知識點歸納相關 文章 ：

★ 九年級化學上冊知識點總結

★ 九年級化學上冊各單元知識點

★ 初三化學上冊知識點歸納

★ 九年級化學上冊考點梳理整理大全

★ 九年級上冊化學知識點總結大全

★ 九年級化學上冊知識點總結歸納

★ 初三化學上冊知識點總結

★ 初三化學知識點歸納整理

★ 化學初三上冊知識點總結

★ 九年級化學上冊第一至四單元知識點歸納

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

❻ 2022九年級化學知識點總結

課堂臨時報佛腳，不如 課前預習 好。其實任何學科都是一樣的，學習任何一門學科，勤奮都是最好的 學習 方法 ，沒有之一，書山有路勤為徑。下面是我給大家整理的一些 九年級化學 的知識點，希望對大家有所幫助。

初三上冊化學必背知識點

常見的化學變化知識點

1、物理變化：沒有生成新物質的變化。如石蠟的熔化、水的蒸發

2、化學變化：生成新物質的變化。如物質的燃燒、鋼鐵的生銹

化學變化的本質特徵：生成一、基本概念

新的物質。化學變化一定伴隨著物理變化，物理變化不伴隨化學變化。

3、物理性質：不需要化學變化就表現出來的性質。如顏色、狀態、氣味、密度、溶解性、揮發性、硬度、熔點、沸點、導電性、導熱性、延展性等。

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質(可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性)。如鐵易生銹、氧氣可以支持燃燒等。

5、純凈物：只由一種物質組成的。如N2O2CO2P2O5等。

酒精燈的使用

1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。

外焰溫度，內焰溫度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。

2、酒精燈使用注意事項：A、酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;B、用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅;C、絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;D、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。E、不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。

3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶;不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。

4、給葯品加熱時要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在葯品的下方加熱;加熱固體葯品，葯品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂;加熱液體葯品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對著自己或別人。

化學九年級上冊知識點

化學用語

1、常見元素及原子團的名稱和符號

非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫

金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇

原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根

OH-NO3-CO32-

硫酸根磷酸根銨根

SO42-PO43-NH4+

2、化合價口訣

(1)常見元素化合價口訣：

一價氫氯鉀鈉銀;

二價氧鈣鋇鎂鋅;

三五氮磷三價鋁;

銅汞一二鐵二三;

六硫四價碳;

許多元素有變價;

條件不同價不同。

(2)常見原子團(根)化學價口訣：

一價硝酸氫氧根;

二價硫酸碳酸根;

三價常見磷酸根;

通常負價除銨根。

(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價

+1價K+、Na+、H+、Ag+、NH4+

+2價Ca2+、Ba2+、Mg2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、亞Fe2+

+3價Fe3+，Al3+

-1價Cl-、OH-、NO3-

3、必須熟記的製取物質的化學方程式

(1)實驗室製取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑

(2)實驗室製取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑

(3)實驗室製取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑

(4)實驗室製法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

(5)實驗室製取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

(6)電解水製取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑

(7)濕法煉銅術(鐵置換出銅)：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

(8)煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2

(9)生灰水[Ca(OH)2]的製取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2

(10)生石灰(氧化鈣)製取方法：CaCO3===CaO+CO2↑

初三 化學學習方法

1.預習初中新知識

2.做好學習規劃

3.虛心聽講，不能帶有情緒(心理准備)

4.准備好學慣用具，本子，筆，盡量多買

2.上課認真聽講。其實初中不是很累的，特別是初一。只要你上課認真聽，保證事半功倍!更不需要用下課時間補，這樣你就可以節約時間來補充你的不足了。

3.積極回答問題。上課專注了，思維也就跟著老師走。實在有想不通的，別藏著掖著，大膽的跟老師說出你的想法，你一定會從中受益。

4.勤於問。哈哈，像我，一有什麼不懂的，下課馬上跑到老師辦公室問問題。坐了一節課了，也該起身活動活動呀!不要怕老師煩你，每一位老師都是喜歡同學們問問題的，問到懂為止。

5.敢於解。既然清楚了思路，那麼就試著自己做。明白了思路，又能做對，那你才算真正掌握了這道題。

6.學會記。把一些易錯題記在本子上，一個科目一本本子。這樣，等到要復習的時候就重點看易錯題就好了，能節省很多時間吶!

九年級化學知識點 總結 相關 文章 ：

★ 初中化學知識點總結大全

★ 九年級化學知識點大全

★ 九年級化學上冊知識點總結

★ 初中化學知識點總結大全

★ 初中化學知識點總結歸納(完整版)

★ 九年級上冊化學知識點總結大全

★ 九年級下冊化學知識點總結歸納

★ 初三化學知識點總結

★ 超詳細人教版初中化學知識點總結大全

★ 最新初中化學知識點總結大全

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();

❼ 九年級化學上冊知識點總結

化學知識是一個全新的領域和知識點，是對這個世界全新的探索，學會知識點 總結 可以更好地學習化學 。 下面是我給大家帶來的 九年級化學 上冊知識點總結，希望能夠幫助到大家!

↓↓↓點擊獲取"九年級上冊知識點"↓↓↓

★ 九年級上冊化學方程式

★ 部編版九年級語文上冊知識點

★ 九年級上冊英語的知識點

★ 九年級數學上冊知識點總結

九年級化學上冊知識點總結： 第一單元 走進化學世界

一、 物質的變化和性質

1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。

2、物質的變化

化學變化：有新物質生成。

物理變化：沒有新物質生成。

區別：是否有新物質生成。

3、物質的性質

物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。

化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。

4、蠟燭及其燃燒現象的探究

蠟燭火焰分為三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。

蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳

5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳

不同點：吸入氣體：氧氣多 呼出氣體：二氧化碳、水多

結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。

試管 燒杯 酒精燈 漏斗 滴管 集氣瓶 水槽 鐵架台

6、各種常見儀器：

(1)固體葯品的取用：①存放：廣口瓶。

②取用：粉狀葯品—葯匙或紙槽(一傾二送三直立)

塊狀—鑷子 (一橫二放三慢滑)

(2)液體葯品的取用：①存放：細口瓶。

②取用：瓶塞倒放;標簽朝手心;口對口緊挨著慢倒;試管略傾斜

(3)量筒：①無『0』刻度;②正確讀數：視線與凹液面下端平視(否則俯大仰小)

(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精;禁止「燈對燈」點燃酒精燈;必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。

②火焰分三層：外焰(溫度最高)、內焰、焰心(溫度最低)

對物質加熱用外焰

(5)給物質加熱的 方法 ：

對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。

對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。

(6)玻璃儀器洗滌干凈的標准：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。

(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙

可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶

不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶

(8)取用葯品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)

未說明葯品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。

九年級化學上冊知識點總結： 第二單元 我們周圍的空氣

1、 空氣的組成：氮氣(78%)、氧氣(21%)、稀有氣體(0.94%)、二氧化碳(0.03%)、其他 氣體及雜質(0.03%)

2、 空氣中氧氣含量的測定：(1)葯品：紅磷

(2)步驟：①檢查氣密性;②集氣瓶中加少量水;③點燃紅磷

後立即伸入集氣瓶中塞緊塞子。

(3)實驗關鍵：紅磷必須過量;裝置必須密封;冷卻至室溫再

打開彈簧夾。

物質的分類

3、 氧氣

(1) 物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度比空氣大，不易溶於水;

(2) 化學性質：①能使帶火星木條復燃;

製取氧氣：製取方法：

②收集方法：向上排氣法：排水法：

③裝置：固固加熱型(高錳酸鉀制氧氣、氯酸鉀與二氧化錳制氧氣)固液不加熱型(過氧化氫制氧氣)

④驗滿：利用排水法：水面有大量氣泡說明已收集滿：利用向上排氣法：帶火星木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿。

⑤氣密性檢查：連接好儀器，手緊握試管，導管口有氣泡冒出，松開手導管中能形成水柱，則氣密性好。

⑥高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳制氧氣步驟：查裝定點收離熄

根據實驗回答以下問題：

(a)、為什麼試管口部略下傾? 防止冷凝水迴流到熱的試管底部，炸裂試管;

(b)、在用高錳酸鉀製取氧氣時，為什麼要在試管口放棉花?

防止高錳酸鉀粉末進入導管

(c)、停止加熱時為什麼先把導管移出水面?

防止由於降溫管內壓強減小，水被吸入試管造成試管炸裂;

4、化合反應：特點：「多變一」 字母表示：A+B→AB

分解反應：特點：「一變多」 字母表示：AB→A+B

氧化反應：物質與氧發生的反應。

4、 催化劑：特點：「一變兩不變」

一變：改變化學反應速率;兩不變：質量和化學性質不變。

5、 空氣污染指數的項目：二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳、可吸入的顆粒物和臭氧等。

6、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。

①(黑色)C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光，放出熱量，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁。

②(黃色)S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體，放出熱量。

③(紅色或白色)P和O2反應的現象是：發出黃白色的火焰，放出熱量，冒白煙，生成白色固體。(用於發令槍)

④(銀白色)Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體。(用於照明彈等)

⑤(銀白色)Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。

⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。

⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。

⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。

九年級化學上冊知識點總結： 第三單元 自然界的水

1、水的組成：水是由氫元素和氧元素組成的。

(1) 水電解實驗：化學反應：

產生位置 負極 正極

體積比 2 ：1 質量比：1 ：8

「正氧負氫，氫二氧一」

檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃

H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰

2、水的凈化

(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、過濾、吸附、蒸餾(均為 物理 方法)，其中凈化效果最好的操作是 蒸餾;既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。

(2)過濾操作要點：「一貼二低三靠」

一貼：濾紙緊貼漏斗內壁;

二低：濾紙低於漏斗邊緣;濾液低於濾紙邊緣;

三靠：盛濾液燒杯緊靠玻璃棒;玻璃棒緊靠濾紙三層一邊;

漏斗下端緊靠接濾液燒杯。

濾紙與漏斗內壁間有氣泡：影響過濾速度。

過濾兩次不幹凈原因：濾紙破損;濾液高於濾紙;接濾液燒杯不幹凈。

玻璃棒作用：引流。

(3)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水;

軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。

B.鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水

C.硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸

D.長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服;鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。

3、氫氣H2

(1)、物理性質：通常狀態下，無色、無味氣體，密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶水(排水法)

(2)、化學性質：

①可燃性(用途：高能燃料;氫氧焰焊接，切割金屬)

點燃前，要驗純(方法?用拇指堵住集滿氫氣的試管口，靠近火焰，移開拇指點火)

現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生

九年級化學上冊知識點總結(一)還原性(用途：冶煉金屬)

現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成

(3)、氫氣的實驗室製法

原理：

裝置：固液不加熱型(與過氧化氫製取氧氣裝置相同)

收集方法：向下排氣法：排水法：

(4)、氫能源三大優點無污染、放熱量高、來源廣

{了解}4、愛護水資源：節約用水，防止水體污染

A、水污染物來源：工業「三廢」(廢渣、廢液、廢氣);農葯、化肥的不合理施用

生活污水的任意排放

B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥;加強水質監測。

5、分子與原子

分子

原子

定義

分子是保持物質化學性質最小的微粒

原子是化學變化中的最小微粒。

相同點

體積小、質量小;不斷運動;有間隙

聯系

分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。

區別

化學變化中，分子可分，原子不可分。

化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。

九年級化學上冊知識點總結： 第四單元 構成物質的微粒 知識點

1、 原子的構成

(1)質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數

相對原子質量≈質子數+中子數

原子的質量主要集中在原子核上。

(2)相對原子質量

①、定義：以一種碳原子質量的1/12為標准，其他原子的質量跟它相比所得的值。

②、注意：它不是原子的真實質量。3、沒有單位

2、元素

(1)、定義：具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的總稱

(2)、決定因素：核電荷數或質子數

(3)、特點：只講種類，不講個數

(4)、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣

生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。(最多的金屬元素：鈣)

(5)、元素符號的意義：宏觀：表示一種元素;

有時表示一種物質：(金屬元素、固態非金屬、稀有氣體)

微觀：表示一個原子

例如：H：表示氫元素;一個氫原子

He:表示氦元素;氦氣;一個氦原子

C：表示碳元素;碳;一個碳原子

Al：表示鋁元素;鋁;一個鋁原子

★當元素符號前出現數字時，只有微觀意義;符號前是幾就表示幾個原子

例如：3H：3個氫原子 4C：4個碳原子

nFe: n個鐵原子 2Ar：2個氬原子

(3)原子和元素的比較

原子

元素

概念

化學變化中的最小粒子

具有相同核電荷數的一類原子的總稱

特徵

表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個數。

表示種類，不是針對具體的某個粒子而言。只具有宏觀含義

(4)我們的平時所說的「補鐵、補鈣」指的是補元素。

三、元素周期表

元素周期表是學習和研究化學的重要工具，對於元素周期表，一要認識它的結構，二要能從元素周期表獲取相應元素的信息，如元素名稱、元素符號、質子

3離子

一、核外電子的排布

1.原子核外電子是分層排布的，可用原子結構示意圖簡單表示(如右圖)。

右圖表示的是鋁原子的結構——核電荷數為13，核外第一電子層上有2個電子，第二電子層上有8個電子，第三電子層上有3個電子。

2、電子電子層的規律：

(1)、第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，第三層最多容納18個電子。

(2)、最外層電子層不超過8個，(只有一層的不超過2個)

3元素性質特別是化學性質與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數目有密切關系。最外層具有8個電子(只有一個電子層的具有2個電子)的結構，屬於相對穩定結構。金屬元素最外層電子一般少於4個，在反應中易失去電子;非金屬元素最外層電子一般等於或多於4個，在反應中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個電子(氦為2個)，屬於相對穩定結構。

二、離子

1.離子是帶電的原子或原子團，離子符號的意義見右圖所示(數字「2」的意義)。

2.原子和離子的比較

原子

離子

定義

化學反應中的最小微粒

帶電的原子(或原子團)

電性

不帶電

帶電荷

陽離子：所帶電荷數=+(質子數-核外電子數)

陰離子：所帶電荷數=-(核外電子數-質子數)

聯系

都是構成物質的一種粒子，原子失去電子變成陽離子，原子得到電子變成陰離子

var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = document.createElement("script"); hm.src = "https://hm..com/hm.js?"; var s = document.getElementsByTagName("script")[0]; s.parentNode.insertBefore(hm, s); })();