九年級化學全一冊
① 九年級上冊化學物質的溶解性教案
在化學教學過程中,化學教學質量的高低和有效的化學教案有著不可分割的聯系。為此，下面我整理了魯教版九年級上冊化學物質的溶解性教案以供大家閱讀。
魯教版九年級上冊化學物質的溶解性教案
一、教材
《物質的溶解性》是魯教版初中化學九年級全一冊第1單元第3節的內容。本節課主在前兩節的基礎上，定量研究溶質在一定量水中溶解的限度。本節包括溶解度和溶解度曲線兩個方面的內容。在「溶解度」部分介紹了物質的溶解度與溶劑和溫度的關系說明了物質在一定溶劑和溫度下溶解量是有一定限度的，並以此得出了固體溶解度的概念。然後，探究溶解度曲線——包括回執溶解度曲線、分析和應用溶解度曲線、比較溶解度數據表和溶解度曲線的區別、體會列表法和作圖法兩種數據處理方法的不同作用等，引導學生體檢數據處理的過程，學習數據處理的方法。最後，簡單了解氣體的溶解度、並結合有關汽水的討論，說明氣體的溶解度與壓強和溫度密切相關。
過渡：這是對教材的認識，下面說一下本班學生的情況。
二、學情
基於溶液在化學(科學)研究和生產、生活中有著廣泛的應用，學生只定性地了解溶液的組成和基本特徵是不夠的，還應定量地認識溶液。本節以溶解度為核心，展開對溶液的定量研究。從定性研究到定量研究，知識內容上加深了，研究方法上要求提高了，對學生的能力要求提升了一個層次。在本節學習中所需的有關直角坐標系中曲線等數學知識，學習已經具備，一般不會造成學習障礙。學生可能會遇到的問題是：對溶解度概念的運用時忽略條件;對問題缺乏科學全面的分析而產生一些模糊或者錯誤的認識，例如認為飽和溶液一定是濃溶液，認為增加(或減少)溶劑的量，固態物質的溶解度也會隨之增大(或減少);認為攪拌能使固態物質的溶解加快，也會使其溶解度增大;等等。
過渡：結合教材分析和學情分析，我制定了如下教學目標：
三、教學目標
【知識與技能】
1.理解固體物質溶解度的概念。
2.了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
【過程與方法】
進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振盪試管的操作;培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
【情感態度與價值觀】
從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
過渡：下面我再說一下本節課的教學重難點。
四、教學重難點
【重點】
1、理解溶解度的概念及溶解度曲線的作用
2、知道影響固體物質溶解度的因素
【難點】
建立溶解度的概念及溶解度曲線的相關應用。
過渡：學無定法，貴在得法，好的教學方法可以使學習事半功倍，下面談一下我的教學方法。
五、教學方法
我採用了如下幾種教學方法：多媒體教學法、實驗探究法、教授法等。本節課主要是實驗探究法，通過觀察實驗現象，提出問題，分析討論，概括總結等基本環節循序漸進學習本節課。
過渡：下面說一下本節課的教學過程的設計。這節課我准備分為四個環節進行，導入新課，新課教學，鞏固提高，小結作業，層次分明，重難點突出。下面我詳細介紹我的教學過程。
六、教學過程
第一環節：復習舊知，導入新課
教師提出問題：上一節課學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念，通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)製得了氯化鈉的飽和溶液。大家知道了物質不能無限制的溶解在水中，現在請大家考慮：什麼因素影響物質在水中的溶解限量?然後，我們來設計實驗的具體步驟。提出問題，創設情景，懸疑激趣,調動學生的學習興趣和參與探究的熱情。
第二環節：自主探究，學習新知
(1)探究一：哪些因素影響固體物質在水中的溶解限量
教師提問不同的物質在同一份水中溶解的質量是否相同?向等量的水中，分別加入等量的硝酸鉀、熟石灰，振盪試管，觀察試管中固體的溶解。注意不變數和變數分別是什麼，如何控制，讓學生們邊做實驗邊思考。然後再引導還有哪些因素可能影響呢?有學生可能回答溫度，然後再問如何操作?學生們能夠說出方法：即用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然後加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。然後按大家提出的實驗方法，進行實驗。蒸餾水各5克、 硝酸鉀、熟石灰各准備了一克完成實驗一;實驗二中准備了5克蒸餾水，2克硝酸鉀。儀器、葯品先檢查是否齊全，然後開始實驗。學生觀察現象並得出結論：實驗一中硝酸鉀全部溶解，熟石灰不能完全溶解，說明固體物質的種類不同，他們在水中的溶解限量不同。實驗二中給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩餘的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液，能增加硝酸鉀的溶解限量。從而得出溶解度的概念，要強調溶劑和溫度的影響。
此環節利用學生的好奇心理，靈活拓展教材實驗探究2-3，設計為層層遞進的探究活動，讓學生在不斷被追問下不斷被調動思維，大膽猜想，小心求證，不斷反思改進實驗設計，由特殊上升到一般，學會多角度考慮問題。
(2)溶解度曲線的認識和應用
學生自行看課本上的溶解度曲線圖，然後討論回答觀察到的信息：①能找出同一物質在不同溫度下的溶解度;②不同物質在同一溫度下的溶解度;③物質的溶解度受溫度的影響如何變化;④兩物質相交的點表示同一溫度下兩物質的溶解度相同。
老師設置問題， 「20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什麼意義?」讓學生即學即用，靈活運用。老師再次強調：溶解度的概念包含以下四個要素，即「一定溫度」、「100克溶劑」、「達到飽和狀態」和「溶質的克數」缺一不可。
讓學生觀察冷卻後的硝酸鉀飽和溶液，已有固體析出，這是什麼結晶?與海水曬鹽的蒸發結晶有什麼不同?比較得出結晶的不同方法：一個是改變溫度，降溫結晶，適用於溶解度隨溫度變化較大的物質，如KNO3;一個是蒸發結晶，適用於溶解度隨溫度變化較小的物質，如NaCl;還有一種是升溫結晶，適用於溶解度隨溫度的升高而變小的物質，如Ca(OH)2。
(3)前面我們所講的都是固體物質的溶解度。那麼氣體物質是否也有這樣的特點呢?
討論燒開水時，鍋底有很多小氣泡，為什麼?這說明了什麼?
(小結)影響氣體溶解度的因素是：溫度和壓強。
(討論)如何增加養魚池水中的含氧量?
理解影響氣體溶解度的因素是什麼。
結合生活經驗討論分析，想出辦法。
第三環節：深入學習，鞏固提高
知識點1：溶解度
1.下列關於溶解度的說法，不正確的是( B )
A.溶解度能夠表示物質溶解性的強弱程度
B.溶解度能夠表示溶質在溶劑中溶解的程度
C.溶解度能夠表示某種物質在某種溶劑中的溶解限量
D.在相同溫度、相同溶劑的條件下，要判定不同物質的溶解度相對大小，可以根據其飽和溶液的溶質質量分數
2.下列說法正確的是( D )
A、把36g NaCl溶解在100g水中，形成飽和溶液，則NaCl的溶解度為36g
B、20℃時10g NaCl可溶解在100g水中，則20℃時NaCl的溶解度為10g
C、20℃時18g NaCl完全溶解在50g水中形成飽和溶液，則20℃時 NaCl的溶解度為18g
D、20℃時136g NaCl的飽和溶液中含有36gNaCl，則20℃ 時NaCl的溶解度為36g
知識點2：溶解度曲線
3.溶解度曲線圖可表示的意義是( A )
①同一種物質在不同溫度下的溶解度大小;
②不同種物質在同一溫度時的不同溶解度數值;
③物質溶解度受溫度變化影響大小;
④比較某一溫度下各種物質溶解度的大小.
A.全部 B.①② C.①②③ D.①②④
4.甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，下列有關說法中正確的是( B )
A.甲物質的溶解度最大
B.丙物質的溶解度隨溫度升高而降低
C.乙物質的溶解度不隨溫度升降而變化
D.t2℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度相等
第四環節：課堂小結，課後探究
今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念及如何准確、形象表示溶解度(溶解度曲線)。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標准，衡量物質溶解能力大小的「一把尺子」，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質;溶解度大於1g的，叫可溶物質;溶解度小於1g的，叫微溶物質;溶解度小於0.01g的，叫難溶物質。
做課後練習題。
七、說板書設計(略)
② 最新人教版九年級化學是全一冊嗎
最新人教版九年級化學是全一冊嗎:是的
化學（chemistry）是自然科學的一種。化學是主要在分子、原子層面，研究物質的組成、性質、結構與變化規律的科學。
不同於研究尺度更小的粒子物理學與核物理學，化學研究的原子、分子、離子（團）的物質結構和化學鍵、分子間作用力等相互作用，其所在的尺度是微觀世界中最接近宏觀的，因而它們的自然規律也與人類生存的宏觀世界中物質和材料的物理、化學性質最為息息相關。作為溝通微觀與宏觀物質世界的重要橋梁，化學則是人類認識和改造物質世界的主要方法和手段之一。
③ 人教版九年級上冊化學知識點整理 超詳細值得收藏
為了幫助大家更好的學習初中化學，下面是我整理的 化學知識點 ，僅供參考。
九年級化學上冊知識點——基本實驗操作：
1.葯品的取用：
(1)取葯量：沒有說明用量,固體只需 蓋滿試管底部 ,液體取 1—2mL .
(2)注意事項：「三不」： 不聞 、 不嘗 、 不摸
(3)取用少量液體葯品用 膠頭滴管 ,取用一定量的液體葯品用 量筒 量取,讀數時,量筒必須 放平 ,視線與 液體凹液面 的最低處保持水平.取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞 倒 放,標簽向 手心 ,瓶口要 緊靠 容器口.
2.物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中 外焰 溫度最高.
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄 .
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能 對著自己或他人 .
3.儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標准：在容器內壁 既不聚成水滴,也不成股流下
初三化學上冊知識點：空氣的成分和組成空氣的成分：
空氣成分 N2 O2 稀有氣體 CO2 其它氣體和雜質
體積分數 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03%
反應的化學方程式：
4P + 5O2 點燃 4P2O5;
結論： 空氣是混合物; O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的 4/5。
初中化學知識點整理：氧氣的化學性質1.物理性質： 無 色、 無 味的氣體,密度比空氣 大 , 不易 溶於水
2.氧氣的化學性質： 比較 活潑,在反應中作 氧化 劑.
3.氧氣的製取
(1)工業制氧氣――― 分離液態空氣法 法,利用空氣中氧氣和氮氣的 沸點 不同,此變化屬於
物理 變化.
(2)實驗室製取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2↑、 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
固液不加熱： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
(3)發生裝置
收集裝置： 排水集氣 法,因為氧氣 不易溶於水 ;
向上排空氣 法,因為氧氣 密度比空氣大 。
初中化學學習方法課堂上面
現在的教學模式主要是「集體授課」。其最大弊端是不能很好地進行「因材施教」。這對成績不很理想的學生來說是很不利的。
那麼，身為「差生」的我，該怎麼聽課呢?策略是：「搶答」。在很多情況下，老師不一定知道學生哪裡不懂?下面該著重講解哪一部分?是否該「再講一遍」?
如果你時刻在准備著進行搶答，你的注意力，一定會很集中，聽課的效率也一定會很高，學習就會逐漸變得輕松、有趣了。
重視實驗
初中化學是一門以實驗為基礎的學科，我們要認真、細致地觀察老師的演示實驗，認真做好每一次分組實驗，對實驗所用的儀器、葯品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。
④ 九年級上冊化學目錄
九年級上冊化學目錄篇一：
緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 第一單元 走進化學世界 課題1 物質的變化和性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室 第二單元 我們周圍的空氣 課題1 空氣 課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
第三單元 自然界的水 課題1 水的組成 課題2 分子和原子 課題3 水的凈化 課題4 愛護水資源
拓展性課題 最輕的氣體 第四單元 物質構成的奧秘 課題1 原子的.構成 課題2 元素 課題3 離子
課題4 化學式與化合價 第五單元 化學方程式 課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式 課題3 利用化學方程式的簡單計算 第六單元 碳和碳的氧化物 課題1 金剛石、石墨和C60 課題2 二氧化碳製取的研究 課題3 二氧化碳和一氧化碳 第七單元 燃料及其利用 課題1 燃燒和滅火 課題2 燃料和熱量
課題3 使用燃料對環境的影響 拓展性課題 石油和煤的綜合利用
附Ⅰ初中化學實驗常用儀器和葯品取用規則 附錄Ⅲ 部分名詞中英文對照表 後記
元素周期表
九年級下
第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成課題2 溶解度
課題3 溶質的質量分數 第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼
課題2 酸和鹼之間會發生什麼反應 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽課題2 化學肥料 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質課題2 化學元素與人體健康課題3 有機合成材料 寄語同學們
附錄Ⅰ 部分酸、鹼和鹽的溶解性表（20 ℃）附錄Ⅱ 部分名詞中英文對照表
九年級上冊化學目錄 篇二：
化學人教版九年級上冊
第一單元 走進化學世界
課題1 物質的變化與性質
課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 課題3 走進化學實驗室
第二單元 我們周圍的空氣
課題1 空氣
課題2 氧氣
課題3 製取氧氣
實驗活動1 氧氣的實驗室製取與性質 第三單元 物質構成的奧妙
課題1 分子和原子
課題2 原子的結構
課題3 元素
第四單元 自然界的水
課題1 愛護水資源
課題2 水的凈化
課題3 水的組成
課題4 化學式與化合價
第五單元 化學方程式
課題1 質量守恆定律
課題2 如何正確書寫化學方程式
課題3 利用化學方程式的簡單計算
第六單元 碳和碳的氧化物
課題1 金剛石、石墨和C60
課題2 二氧化碳製取的研究
課題3 二氧化碳和一氧化碳
實驗活動2 二氧化碳的實驗室製取與性質 第七單元 燃料及其利用
課題1 燃燒和滅火
課題2 燃料的合理利用與開發
實驗活動3 燃燒的條件
化學人教版九年級下冊
第八單元 金屬和金屬材料
課題1 金屬材料
課題2 金屬的化學性質
課題3 金屬資源的利用和保護
實驗活動4 金屬的物理性質和某些化學性質 第九單元 溶液
課題1 溶液的形成
課題2 溶解度
課題3 溶液的濃度
實驗活動5 一定溶質質量分數的氯化鈉溶液的配製
第十單元 酸和鹼
課題1 常見的酸和鹼課題2 酸和鹼的中和反應
實驗活動6 酸、鹼的化學性質實驗活動7 溶液酸鹼性的檢驗 第十一單元 鹽 化肥
課題1 生活中常見的鹽
課題2 化學肥料
實驗活動8 粗鹽中難溶性雜志的去除 第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質 課題2 化學元素與人體健康 課題3 有機合成材料