必修一化學答案

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化學（必修）1 課本習題參考答案

第一章第一節（P.10）
1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應產生氣體7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉澱，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。由於硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶於強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶於強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現白色沉澱，說明有硫酸根。
第一章第二節(P.17)
1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol）
6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當於容量瓶內的溶質有損失。7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol
10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。）
第一章復習題(P.20)
1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正確。（標況下）（2）不正確。（溶液體積不為1L）（3）不正確。（水標況下不是氣體）（4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數比）
7．（1）5% （2）0.28mol/L
8．

9．1.42 g，操作步驟略。
第二章第一節(P.29)
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略
5．
分散系 分散質粒子大小 主要特徵 舉例
濁液 >100 nm 不穩定，不均一 泥漿水
溶液 <1 nm 穩定，均一 飽和NaCl溶液
膠體 1～100 nm 較穩定，均一 豆漿
6．BD 7．膠體區別於其他分散系得本質特徵是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。膠體的應用，例如明礬凈水、豆漿加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入海口易形成沙洲、血液透析、飽和氯化鐵溶液用於應急性止血等。
第二章第二節(P.33)
1．水溶液 熔融狀態 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O
2．兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發物質、弱電解質
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應。
10．（1）可溶銅鹽+強鹼=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強酸+強鹼=可溶鹽+H2O (3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu
11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。
電解質溶液導電的原因是溶於水後發生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。金屬是單質，不屬於化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。
第二章第三節(P.38)
1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等
3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C
9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e-
（2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e-
（3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e-
（4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10．略
第二章復習題(P.32)
1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e- 2．還原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若還有硝酸鋇，則還有下列反應：Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓
第三章第一節(P.53)
1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由於鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大於煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8．6.72L （0.3mol）9．Al放出的氫氣多。
第三章第二節(P.62)
1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e-
2． 酸 強鹼 兩性 兩性 3．白色沉澱 沉澱不消失 生成白色沉澱 沉澱逐漸消失4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉移2e- 11．先生成白色沉澱，迅速轉為灰綠色，最後變為紅褐色沉澱。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e-
12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol

第三章第三節(P.68)
10．55% 21×103 t
第三章復習題(P.70)
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略
8．一開始時濃燒鹼溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒鹼溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取樣於兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒鹼溶液，先出現白色沉澱，繼而沉澱逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現白色沉澱，說明原溶液中含有SO42-。11．53% 1：1
第四章第一節（P.80課後習題）
1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料 物理性質 化學性質
玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。其實能與HF、NaOH溶液反應。
陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶於水 穩定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（註：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸）
4．B（註：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故並不選D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒鹼時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發生，對坩堝造成腐蝕。
6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬於原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（註：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，並非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫「泡花鹼」。）
8．半導體。用於二極體、三極體及集成電路（IC）生產。
9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑
（3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產品如電腦（用戶）
10．（1）同：最外層電子數都是4；異：電子層數不同。二者為同主族元素。
（2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由於結構的關系，卻很軟。
（3）CO2、SiO2由於結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與鹼反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。
11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）= ： ： =1：1：6化學式為：Na2O•CaO•6SiO2 （2）純鹼：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略
第四章第二節（P.87課後習題）
1．氯氣溶於水後，部分與水發生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩定，易分解產生新生態的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。
2．
實驗現象 解釋或離子方程式
滴入硝酸銀溶液 產生白色沉澱 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓
滴在藍色石蕊試紙上 先變紅後褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白
滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用
3．略 4．D 5．C 6．B 7．C
8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，「漂粉精」只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，並無其它含義）。它們是固體，比較便於保存和運輸。而氯水是液體，不便於保存運輸。
9．因為一旦發生上述反應，產生出HClO，它不穩定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。
10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。
11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區。
（2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。
12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br-
13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純鹼呈不透明粉末狀；（2）純鹼溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產生的為純鹼；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純鹼澀； （5）用石灰水鑒別…
14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。
15．略
第四章第三節（P.95課後習題）
1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4•2H2O
2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用於點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①②
3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C
9．（1） 2SO2+O2 2SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO
10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略
第四章 第四節（P.103課後習題）
1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉澱產生的是稀硫酸。
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓
10．請與你的同學討論解決。11．乾燥劑有酸性、中性、鹼性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態、固態之分。要根據被乾燥物質的性質與乾燥劑的性質，以二者不發生化學反應、不溶解為原則選擇。
SO2——可用濃硫酸乾燥，但不能用鹼石灰；
NO——可選用無CaCl2乾燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用鹼石灰。
NH3——可用鹼石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3（類似於結晶水合物）。
12．（1）1.0 mol•L-1 0.5 mol•L-1 （2）1.0 mol•L-1 1.0 mol•L-1 1.5 mol•L-1（3）1.5 mol•L-1（實際上等於溶液里SO42-的濃度）
13．略
第四章 復習題（P.107）
1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4
2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應
（2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱
（3）NH3 NH3+H+ = NH4+
（4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O
3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑
（2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解於水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液）
4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D
10．可能產生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀）
11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落後與土壤作用形成硝酸鹽肥料，「發莊稼」。
12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。
13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。）
14．（1）6.0 g （2）2.2 mol•L-1 15．（略）。

㈡ 高一必修一化學實驗經典題目解析

實驗題一向是化學科目的重中之重，高一必修一化學實驗有哪些典型題呢？下面是我整理的高一必修一化學實驗經典題目解析，希望對您有所幫助消蠢察。

高一必修一化學實驗經典題目解析(一)

1.下列常用實驗儀器中，不能直接用於混合物的分離或提純的是()

A.分液漏斗 B.漏斗

C.蒸餾燒瓶 D.容量瓶

解析：A項用於分離兩種互不相溶的液體;B項用於分離不溶性固體和液體;C項用於分離沸點不同的液體;D項用於配製溶液。

答案：D

2.當20 ℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174 g•cm-3，物質的量濃度為4.0 mol•L-1，則下列說法中，正確的是(多選)()

A.25 ℃時，飽和KCl溶液的濃度大於4.0 mol•L-1

B.此溶液中KCl的質量分數為74.51 174×100%

C.20 ℃時，密度小於1.174 g•cm-3的KCl溶液是不飽和溶液

D.將此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，溶液密度一定大於1.174 g•cm-3

解析：KCl的溶解度隨溫度的升高而增大，故檔鋒25 ℃的濃度大於4.0 mol•L-1;假設此溶液為1 L，則m(溶液)=ρV=1.174 g•cm-3×1 000 cm3=1 174 g，m(KCl)=c(KCl)×V(KCl)×M(KCl)=4.0 mol•L-1×1 L×74.5 g•mol-1=298 g，所以KCl的質量分數應為298 g1 174 g×100%，B項錯誤。此溶液蒸發部分水，再恢復到20 ℃時，仍為飽和溶液，密度仍為1.174 g•cm-3，D項錯誤。

答案：AC

3.只用一種試劑就能鑒別Ba(NO3)2、Na2CO3、K2SO4三種溶液，該試劑是()

A.KNO3溶液 B.稀H2SO4

C.NaOH溶液 D.Na2SO4溶液

解析：分析四種試劑，KNO3、NaOH溶液與上述三種溶液都不發生反應，無明顯現象;Na2SO4隻與Ba(NO3)2反應生成白色沉澱(BaSO4)。它們都不能鑒別上述三種溶液，而稀H2SO4與Ba(NO3)2反應生成白色沉澱(BaSO4)，與Na2CO3反應產生氣體CO2。

答案：B

4.設阿伏加拿茄德羅常數為NA，則下列說法正確的是(多選)()

A.常溫常壓下，11.2 L甲烷中含有的氫原子數為2NA

B.標准狀況下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子數為0.3NA

C.常溫下，2.7 g Al與足量的鹽酸反應，生成H2的分子數為0.15NA

D.常溫下，1 L 0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-數為0.2NA

解析：A項錯，11.2 L甲烷常溫常壓下的物質的量不是0.5 mol，故CH4中含H原子不為2NA，B項錯，0.3 mol SO2含有的氧原子為0.6NA。

答案：CD

5.x g H2O中含有y個氫原子，則阿伏加德羅常數為()

A.9x/y mol-1 B.9y/x mol-1

C.x/y mol-1 D.y/x mol-1

解析：

n(H2O)=x g18 g•mol-1

n(H)=2n(H2O)=x9mol

又：n=NNA，則：yNA=x9。

所以：NA=9yxmol-1

答案：B

6.在體積相同的兩個密閉容器中充分充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等 B.O2比O3的質量小

C.兩種氣體的分子數目相等 D.兩種氣體的氧原子數目相等

解析：根據題意，因等溫度、等體積、等密度，則兩者等質量，B項錯;等質量的O2和O3物質的量不相等，則壓強和分子數不相等，則A、C兩項錯;O2和O3都是由氧原子構成的，所以等質量的O2和O3原子數相等。

答案：D

7.將5 mol•L-1的鹽酸10 mL稀釋到200 mL，再取出5 mL，這5 mL溶液的物質的量濃度是()

A.0.05 mol•L-1 B.0.25 mol•L-1

C.0.10 mol•L-1 D.0.50 mol•L-1

解析：稀釋過程：c濃V濃=c稀V稀，即：5 mol•L-1×10 mL=c稀×200 mL得c稀=0.25 mol•L-1。

答案：B

8.電影《閃閃的紅星》中，為讓被困的紅軍戰士吃上食鹽，潘冬子將浸透食鹽水的棉襖裹在身上，帶進山中……假如潘冬子欲從食鹽水中提取出食鹽，最好採用的 方法 是()

A.過濾 B.萃取

C.蒸發 D.蒸餾

解析：食鹽溶於水後，蒸發溶劑，可得到食鹽固體。

答案：C

9.下列實驗操作：①用50 mL量筒量取5 mL蒸餾水;②稱量沒有腐蝕性的固體葯品時 ，把葯品放在托盤上稱量;③濃硫酸沾到皮膚上要立即用大量水沖洗;④傾倒液體時試劑不對准容器 口;⑤塊狀葯品都要用葯匙取用;⑥固體葯品用細口瓶保存。其中錯誤的是()

A.①②③ B.③④

C.②⑤⑥ D.①②④⑤⑥

解析：①誤差太大，應該用10 mL量筒;②應在托盤上各放一張質量相同的紙片，以免污染葯品，損壞托盤;③正確;④應使試劑瓶口與容器口緊靠在一起;⑤取用粉末狀固體用葯匙，塊狀固體一般用鑷子;⑥細口瓶盛液體，廣口瓶才用來保存固體。

答案：D

10.下列有關實驗操作中，正確的是()

A.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發現取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B.Ba(NO3)2溶於水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C.用蒸發的方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

D.用濃硫酸配製一定物質的 量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶於水後，應冷卻至室溫才能轉移到容量瓶中

解析：將已經取出的試劑再放回試劑瓶中，會污染試劑瓶中的試劑，所以取用試 劑時應“少量多次”，避免浪費，A項不正確;Ba(NO 3)2屬於重金屬鹽，是有毒物質，不可以倒入水槽中再沖入下水道，B項不正確;蒸發時當蒸發皿中出現較多固體時應停止加熱，利用余熱蒸干，C項不正確;濃硫酸溶於水放出大量的熱，不能立即注入容量瓶中，否則定容 後冷卻的溶液的體積會減小，使濃度偏大。

答案：D

11.相同狀況下，20 mL氣體A2和10 mL氣體B2恰好化合生成20 mL氣體C，則C的化學式為()

A.AB B.AB2

C.A2B D.A4B2

解析：在相同狀況下，氣體的物質的量之比等於它們的體積之比，等於它們的分子數之比。故參加反應的A2、B2與生成的C的分子數之比為2∶1∶2。據質量守恆(反應前後原子個數相等)得2分子C中含4個A原子、2個B原子，故C的化學式為A2B。

答案：C

12.在除雜過程中要盡量除去雜質，那麼，加入的試劑必須稍過量，且最後過量物質可以使用物理方法或化學方法除去。現要除 去NaCl中少量的CaCl2、Na2SO4雜質，下列選用試劑及使用順序正確的是()

A.Na2CO3、BaCl2、HCl B.BaCl2、Na2CO3、H2SO4

C.BaCl2、Na2CO3、HCl D.Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

解析：一般除雜要盡量除去雜質，加入的試劑必須稍過量，加過量試劑時還應考慮下一步要除去過量未反應的試劑。加試劑順序應是：Ba2+→CO2-3→HCl，加稍過量BaCl2可除去Na2SO4，稍後加入的Na2CO3在除去CaCl2的同時也除去了過量的BaCl2，最後再用鹽酸除去過量的Na2CO3，鹽酸過量不要緊，可依靠加熱揮發而除去。

答案：C

13.配製250 mL 0.1 mol•L-1鹽酸溶液時，下列實驗操作會使配製溶液濃度偏高的是()

A.容量瓶內有水，未經過乾燥處理

B.定容時，仰視刻度線

C.用量筒量取濃鹽酸時，用水洗滌量筒2～3次，洗液倒入燒杯中

D.定容後倒轉容量瓶幾次，發現液體最低點低於刻度線，再補加幾滴水到刻度線

解析：根據物質的量濃度公式可知c=nV=m/MV，影響因素為兩大方面：溶質的質量和溶液的體積。A項，容量瓶內有水，既不影響溶質的質量，也不影響液體的定容;B項，定容時，仰視刻度線，會造成溶液體積超過容量瓶刻度線，使濃度偏低;C項，量筒在量取液體體積時，已經附著在筒壁上的液體體積考慮在內，所以倒入液體後，不能用水洗滌，這時會造成溶質的質量增多，濃度偏高;D項定容後，搖勻會使一部分液體沒及時迴流，此時液面雖低於刻度線，但已經配製完成，如果再加水，就使液體體積增加，濃度偏低。

答案：C

14.將溶質的質量分數為14%的KOH溶液加熱蒸發掉100 g水後，得到溶質質量分數為28%的溶液80 mL，此時溶液中溶質的物質的量濃度為()

A.5 mol•L-1 B.6.25 mol•L-1

C.7 mol•L-1 D.6.75 mol•L-1

解析：設蒸發濃縮後溶液中溶質物質的量濃度為x，根據蒸發前後溶質質量不變，則(0.08 L×x×56 g•mol-128%+100 g)×14%=0.08 L×x×56 g•mol-1，x=6.25 mol•L-1。

答案：B

高一必修一化學實驗經典題目解析(二)

16.(8分)(1)水資源非常重要，聯合國確定2003年為國際淡水年。下列關於水的說法中錯誤的是()

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小於海水的密度

C.融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

(2)分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應採用的一組試劑是()

A.水、硝酸銀、稀硝酸 B.水、氫氧化鈉、鹽酸

C.水、氫氧化鉀、鹽酸 D.水、氫氧化鉀、硫酸

(3)下表所列三種物質都含有少量雜質，試在表中相應的空格內分別除去雜質應選用的試劑和方法，及有關化學反應方程式。

物質 雜質 除去雜質所選用的試劑和方法 反應的化學方程式

NaNO3 NaCl

ZnSO4 CuSO4

(4)如何除去H2中混有的HCl氣體和水蒸氣?

解析：水在4 ℃時密度最大。

答案：(1)D(2)C(3)加入AgNO3，過濾、蒸發NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3加入鋅粒、過濾、蒸發Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4(4)將混合氣體通過NaOH溶液除去HCl，然後通過濃H2SO4除去H2O

17.(10分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現進行如下實驗。請根據實驗現象回答各問題。

實驗操作 實驗結論

(1)將混合物溶於水，得到無色透明溶液 原混合物肯定無__________

(2)取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產生白色沉澱，再加入稀硝酸，沉澱不溶解 原混合物肯定有__________，無________

(3)在另一份溶液中加入NaOH溶液，也產生白色沉澱 原混合物肯定有__________

解析：

根據實驗(1)混合物溶於水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO4和CaCO3(因為CuSO4溶液顯藍色，CaCO3難溶於水)。

根據實驗(2)向一份溶液中加入BaCl2溶液，立即產生白色沉澱，再加稀HNO3，沉澱不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有Na2SO4，肯定沒有Na2CO3(因為BaSO4和BaCO3都是白色沉澱，但BaSO4不溶於稀HNO3，BaCO3溶於稀HNO3)。

根據實驗(3)向另一份溶液中加入NaOH溶液有白色沉澱產生，可推斷原混合物中含有MgCl2[因為Mg(OH)2是白色沉澱]。

答案：(1)CuSO4、CaCO3(2)Na2SO4Na2CO3(3)MgCl2

18.(10分)實驗室要用Na2CO3•10H2O晶體配製500 mL 0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液，回答下列問題：

(1)應該用托盤天平稱取Na2CO3•10H2O________g。

(2)A與B，B與C刻度間相差1 mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是________mL。

(3)若實驗中儀器有下列情況，對配製溶液的濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

A.定容前容量瓶底部有水珠____;

B.定容時加水超過刻度線_____;

C.最終定容時俯視觀察液面_____。

解析：

(1)500 mL×10-3L/mL×0.1 mol/L×286 g/mol=14.3 g。

(2)每個小刻度代表0.2 mL，凹液面在7.2 mL處。

(3)A.底部有少量水珠不影響最終溶液體積，所以對濃度無影響;

B.水面超過刻度線，則體積偏大，濃度偏低;

C.俯視液面會使體積偏小，濃度偏高。

答案：(1)14.3(2)7.2(3)無影響偏低偏高

19.(12分)(1)相同物質的量的O2和O 3的質量比___，分子個數比為__，所含氧原子的個數比為____。

(2)在200 mL 2 mol•L-1MgCl2溶液中，溶質的質量為___。此溶液中Mg2+的物質的量濃度為____，Cl-的物質的量濃度為____。

(3)在“粗鹽提純”的實驗中，多次用到玻璃棒，在溶解、過濾、蒸發三個步驟中，玻璃棒所起的作用分別是 ______;

解析：(1)由n=mM，n=NNA計算求得。m=n•M計算求得。

(2)cB=nV

(3)化學實驗基本操作中，玻璃棒的作用甚多，各有不同。

答案：

(1)2∶31∶12∶3

(2)38 g2 mol•L-14 mol•L-1

(3)攪拌加速溶解引流攪拌，防止液體局部 過熱，使液體飛濺

20.(15分)在25 ℃，101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，乾燥後，恢復至原來的溫度和壓強。

(1)若剩餘氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)=________L，V(H2)=________L。

(2)若剩餘氣體的體積為a L。則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)=________。

(3)若剩餘氣體的體積為a L，則a的取值范圍是

解析：因2CO+O2點燃,2CO2,2H2+O2點燃,2H2O，故CO與O2消耗的物質的量之比等於H2與O2消耗的物質的量之比，都等於2∶1;在同溫同壓下，氣體的物質的量之比等於氣體的體積比(阿伏加德羅定律推論)，故不論CO與H2以何種比例混合，10 L混合氣體完全燃燒，消耗的O2總是5 L，餘下O2總是10 L。

(1)題中燃燒後恢復原狀時，水為液體，氣體體積為15 L，則CO2為15 L-10 L=5 L，由碳原子守恆得原CO為5 L，則V(H2)=10 L-5 L=5 L。

(2)剩餘氣體為a L，則CO2為(a-10)L，CO為(a-10) L，H2體積為[10-(a-10)]L，即(20-a)L。

(3)假設起始氣體全部是CO時，a為最大值;全部是H2時，a為最小值。a為最大值時生成10 L CO2，剩餘10 L O2，所以a為20，a為最小值時只是剩餘10 L O2，所以10

答案：(1)55(2)a-1020-a(3)10

高一化學 必修一實驗 總結

1.鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼強光，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質。

2.木炭在氧氣中燃燒：發出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發出蒼白色火焰，產生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變為紅色物質，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變為有光澤的金屬顆粒，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發出藍色的火焰，放出熱量。

11. 向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變為白色粉末，且試管口有液滴生成。

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣，用乾冷燒杯罩在火焰上：發出淡藍色火焰，燒杯內壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉澱生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中並加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色，並有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉澱生成。

19.將Cl2通入無色KI溶液中，溶液中有褐色的物質產生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉澱生成。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應劇烈，發出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質附著，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質附著。

24.向盛有石灰水的試管里，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉澱生成。

25.細銅絲在氯氣中燃燒後加入水：有棕色的煙生成，加水後生成綠色的溶液。

26.強光照射氫氣、氯氣的混合氣體：迅速反應發生爆炸。

27. 紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

㈢ 高一化學必修一第二章單元測試題及答案

必修一的化學學習要更注重多做試題，這是高一學子重要的學習任務之一。下面是我為您帶來的 高一化學 必修一第二章單元測試題及答案，僅供參考。
高一化學必修一第二章單元測試題
相對原子質量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5

一、選擇題:(本題包括 13 小題,1-9題每題只有1個選項符合題意，每小題 3分,10-13題每題有1-2個答案，每小題4分，共 43 分。)

1.下列物質中屬於氧化物的是

A.O2 B.Na2O C.NaClO D.FeSO4

2.根據我省中心氣象台報道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛。霧屬於下列分散系中的

A.溶液 B.懸濁液 C.乳濁液 D.膠體

3.能用H++OH-=H2O來表示的化學反應是

A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中

C.澄清石灰水和稀硝酸反應 D.二氧化碳通入澄清石灰水中

4.下列反應中必須加入還原劑才能進行的是

A.Cl2→Cl- B.Zn→ Zn2+ C.H2→H2O D.CuO→CuCl2

5.將飽和FeCl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是( )

A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液

6.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四種離子，已知前三種離子的個數比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和 SO42-的離子個數比為

A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2

7.在鹼性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是

A.K+ 、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-

C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

8.對溶液中的離子反應，下列說法：①不可能是氧化還原反應;②只能是復分解反應;③可能是置換反應;④不能有分子參加。其中正確的是

A.①③ B.③ C.①② D.③④

9.下列反應屬於氧化還原反應的是

A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑ + H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2

C.2H2O2催化劑2H2O+O2↑ D.CaCO3高溫CaO+CO2↑

10.下列反應的離子方程式書寫正確的是

A.氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu

B.稀 H2SO4與鐵粉反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

C.氫氧化鋇溶液與稀 H2SO4 反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

D.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

11.從海水中提取溴有如下反應：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，與該反應在氧化還原反應原理上最相似的是

A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2

B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl

C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓

D.C+CO2高溫2CO

12.下列物質屬於鈉鹽的是

A.Na2O B.CH3COONa C.NaHSO4 D.Na2O2

13.在下列反應中， HCl 作氧化劑的是

A.NaOH+HCl=NaCl+H2O

B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑

D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O

二、填空題：(25分)

14.下列物質：

⑴Na⑵ Br2 ⑶Na2O ⑷NO2 ⑸CO2 ⑹ SO3 ⑺NH3 ⑻H2S ⑼HCl ⑽ H2SO4 ⑾Ba(OH)2 ⑿NaCl ⒀蔗糖 ⒁NaCl溶液。

屬於電解質的是 ， 屬於非電解質的是 ，

能導電的是 。

15.在Fe3O4 +4CO高溫3Fe+4CO2的的中， 是氧化劑， 是還原劑， 元素被氧化， 元素被還原。(4分)

16.寫出下列物質的電離方程式：(3分)

NaHSO4 ，

K2SO4 ，

NH4NO3 。

17.胃液中含有鹽酸，胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺，易吐酸水，服用適量的小蘇打(NaHCO3)，能治療胃酸過多，請寫出其反應的離子方程式：(5分)

如果病人同時患胃潰瘍，為防胃壁穿孔，不能服用小蘇打，原因是： ;

此時最好用含氫氧化穭的胃葯(如胃舒平)離子方程式： 。

三、簡答題：(4分)

18.已知NaCl中混有Na2CO3固體，請用簡要的語言說明除去Na2CO3的 方法 ，並寫出有關的反應化學方程式。(4分)

四、實驗題：(17分)

19.用下列儀器的編號回答問題(7分)

①容量瓶 ②蒸餾燒瓶 ③酸式滴定管 ④量筒 ⑤燒杯 ⑥托盤天平 ⑦分液漏斗

⑴加熱時必須墊石棉網的有 ，

⑵使用時必須檢查是否漏水的有 ，

⑶標有零刻度的有 。

20.如圖所示，在一燒杯中盛有H2SO4溶液，

同時有一表面光滑的塑料小球懸浮於溶液中央，向該燒杯中緩緩注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反應[設H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。(4分)

試回答

⑴此實驗中，觀察到的現象有

① ，

② 。

⑵寫出實驗過程中反應的離子方程式為 。

21.由A和B兩種鹽組成的混合物，進行了下列實驗：(6分)

試判斷，A、B分別是 。

寫出實驗過程中加水時時發生反應的離子方程式 。

五、計算題：(15分)

.實驗室製取氧氣時，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱：

2KClO3mno22KCl+3O2↑

開始時二氧化錳含量為26.5﹪，當二氧化錳的含量為30﹪時，求氯酸鉀的分解率是多少?(7分)

22.將6.5g鋅放入足量的稀硫酸中充分反應，得到80mL密度為1.25g/mL的溶液。試計算所得溶液中硫酸鋅的物質的量濃度和質量分數各是多少?(8分)
高一化學必修一第二章單元測試題答案
1.B 2.D 3.C 4.A 5.B 6.A 7.B 8.B 9.C 10.A 11.CD 12.BC 13.B

14.⑶⑻(9)(10)(11)(12);(4)(5)(6)(7)(13);(1)(14)

15.Fe3O4、CO、C、Fe

16.略;

17.HCO3-+H+=CO2↑+H2O;因產生CO2壓力增大而加劇胃壁穿孔;Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O;

18.將將混合物溶解，加入足量的鹽酸，反應後將溶液加熱至干即可，

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

19.(1)、②⑤ ⑵、①③⑦ ⑶、③⑥;

20.(1)溶液里有白色沉澱產生;(2)小球下沉到燒杯底;(3)Ba2++2OH-+2H++SO42- =BaSO4↓+4H2O;21.K2CO3、CuSO4(可對換)，Cu2++CO32-=CuCO3↓

22.40.6﹪

23.1.25mol/L 16.1%

以上是我今天分享的高一化學必修一第二章單元測試題及答案全部內容，歡迎翻閱。

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㈣ 高一化學必修一課本答案107，108答案

這個作業我們也寫過啊
答案如下：
1MnO2+4HCL(濃)===MnCL2+Cl2+2H2O MnO2 Hcl 高錳酸鉀
2（1）N2 N2的化學性質穩定（2）NH3 易液化，液化後再氣化帶走熱量（3）NH3 H++NH3==NH4+ (4)銨鹽 OH-+NH4+===NH3+H2O
3(1)2NaCl+2H2O===2NaOH+H2+Cl2 (2)2Cl2+2Ca(OH)2===Ca(clo)2+2H2O+CaCl2;漂白粉，用於殺菌消毒。H2+Cl2===2HCL;氯化氫，制鹽酸 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O;
NaCl是一種重要的工業原料，NaClO可作消毒劑，漂白劑
4C 5B 6D 7D 8B 9D
10有白煙產生 HCl+NH3===NH4Cl
11.N2與O2在雷電的作用下發生反應生成NO：N2+O2===2NO;NO與O2反應生成
2HNO3+NO,HNO3隨雨水降到地面，生成硝酸鹽，成為氮肥
12.煤中含有硫元素，在燃燒時生成SO2，SO2與H2O反應生成H2SO3,H2SO3又被O2氧化成H2SO4 S+O2===SO2 SO2+H2O可逆符號H2SO3 2H2SO3+02===2H2SO4
13取少量的白色晶體配成溶液，取少量溶液加鹽酸無明顯現象，若加Ba(NO3)2產生白色沉澱，證明原晶體中含硫酸根；另取少量晶體加入NaOH固體加熱，若產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則證明含銨根離子
14（1）6.0g (2)2.23mol/L
15.2Cu+O2===2CuO CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O

㈤ 高一化學必修一練習題解答及其解析

第一題選C。檢驗來Cl-肯定用AgNO3溶液，但自是溶液中有SO42-，會產生干擾，所以必須先用Ba(NO3)2檢驗SO42-，並且應過量將SO42-除盡，然後再加AgNO3溶液檢驗Cl-。不能用BaCl2，會引入Cl-,這樣之後就無法確定原溶液中是否有Cl-了。第二題選B。這題要注意的是要求是分離，也就不能引入雜質離子，所以鈉離子，硝酸根都不能有，先加水過濾掉硫酸鋇，再加氫氧化鉀使氯化鐵沉澱，過濾，用鹽酸溶解沉澱得氯化鐵，這樣就分離了三個物質