中考化學方程式必背

❶ 初三化學人教版的所有化學方程式 中考必背

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：

1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

❷ 初三化學必背的化學方程式

以下是初中必背化學方程式：
鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高溫2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

❸ 初中化學方程式整理匯總

化學方程式是用化學式表示化學反應的式子。同學們要想學好化學一定要熟練掌握各種反應的化學方程式，接下來給大家分享初中必背的化學方程式，供參考。

跟碳有關的化學方程式

1.C+O2=點燃=CO2(氧氣充足的情況下)

2.2C+O2=點燃=2CO(氧氣不充足的情況下)

3.C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

4.3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

5.CO2+C=高溫=2CO

6.3C+2H2O=CH4+2CO

跟二氧化碳有關的化學方程式

1.C+O2=點燃=CO2

2.Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O

3.CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2

4.Ca(HCO3)=△=CaCO3↓+CO2↑+H2O

5.Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2↑的氣體生成

6.2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)

7.CaCO3=高溫=CaO+CO2↑

跟氫有關的化學方程式

1.2H2+O2點燃====2H2O

2.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

3.Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

4.Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

5.2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

6.Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

7.Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

8.Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

9.2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

10.H2+CuO====Cu+H2O

熱化學方程式

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g)

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g)

3.C(金剛石)+O2(g)===CO2(g)

4.C(石墨)===C(金剛石)

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

6.C(s)+O2(g)==CO2(g)

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g)

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g)

9.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

10.S(s)+O2(g)==SO2(g)

11.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g)

12.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g)

13.3H2(g)+N2(g)==2NH3(g)

14.2O2(g)+N2(g)==2NO2(g)

15.O2(g)+N2(g)==2NO(g)

❹ 初中必背化學方程式帶反應物符號的名字

初中所有必背化學反應方程式

（一）按重要的反應物分類的化學方程式

（1）、 氧氣的性質：
① 單質與氧氣的反應：（化合反應）
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（②）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2）

（1）、自然界中的水：
16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
17．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
18．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
19．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
20．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO

（3）、碳和碳的氧化物：

（①）碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25． 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
（②）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2
27．煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
（③）二氧化碳的製法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑
31．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O
（④）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2

其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）:
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

（五）、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39． 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

（六）、金屬
（1）金屬與氧氣反應：
40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
（2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑
51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
（3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

（七）、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
60．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
（1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
68．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
71．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3
78．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

（二）初中四大基本反應

（1） 化合反應
1、鎂在空氣或氧氣中燃燒：2Mg+O2 =點燃=2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2=點燃=Fe3O4 3、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃=2Al2O3 5、紅磷在氧氣中燃燒：4P + 5O2=點燃=2P2O5 6、硫粉在氧氣中燃燒： S + O2 =點燃=SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃=CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 =點燃=2CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2=高溫2CO 10銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O =H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO + H2O =Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O =CuSO4?5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2= 點燃2NaCl

（2）分解反應
1、實驗室用雙氧水制氧氣： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2↑ 加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2、水在直流電的作用下分解： 2H2O =通電= 2H2↑+ O2 ↑ 4、碳酸不穩定而分解：H2CO3 加熱= H2O + CO2↑ 5、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高溫= CaO + CO2↑ 6、氯酸鉀分解：2KClO3 MnO2(加熱）= 2KCl+3O2↑ 7、鹼式碳酸銅受熱分解：Cu2(OH)2CO3 加熱 =2CuO+H2O+CO2↑ 8、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 加熱=NH3↑+H2O+CO2↑ 9、氧化汞受熱分解：2HgO 加熱=2Hg+O2↑

（3）置換反應
1、鐵和硫酸銅溶液反應，是我國古代濕法煉銅方法：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 在金屬活動順序表裡，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液（這種鹽溶液必須可溶）中置換出來。 2、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 3、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑ 4、氫氣還原氧化銅（也叫火法煉銅）：H2 + CuO =加熱= Cu + H2O 5、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑ 6、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C =高溫= H2 + CO 7、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑ 10、氫氣還原氧化鐵：3H2+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3H2O 11.活動順序在前的金屬置換在後的金屬

(4)復分解反應
兩種化合物 互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，且生成物中有沉澱或氣體或有水生成，這樣的反應叫復分解反應 如：鹼 + 鹽 -------- 新鹼 +新鹽, 鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽, 酸 + 鹽 --------新酸 + 新鹽 部分金屬氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水 氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4

（三） 實驗室製取氣體的反應方程式（重要）

（1）實驗室氧氣：
1. 2KMnO4=====K2MnO4+MnO2+O2↑ （△） MnO2 2.2KClO3=======2KCl+3O2↑（ △、催化劑：MnO2） 3.2H2O2=======2H2O+O2↑（催化劑：Mno2）

（2）實驗室制氫氣
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2H2O===(通電)2H2↑ +O2↑

（3）實驗室制二氧化碳
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

（4） 工業製取氣體
1、 O2:分離液態空氣 高溫 2、 CO2:高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑） 3、 H2：天然氣和水煤氣 C+H2O=高溫====CO+H2 4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（CaCO3=高溫=CaO+CO2↑） 5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2 6、 燒鹼：Ca（OH）2+Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH 【注意：=高溫=等號在高溫的下