化學反應大全

⑴ 初中所有的化學方程式總結

初中化學方程式大全 化合反應 1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO 2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2 Fe3O4 3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2 2Al2O3 4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2 2H2O 5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 6、硫粉在空氣中燃燒： S+O2SO2 7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2 CO2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O22CO 9、二氧化碳通過灼熱碳層： C+CO2 2CO 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2 2CO2 11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2 13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2 2NaCl 分解反應 15、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不穩定而分解：H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+CO2↑ 置換反應 20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO Cu+H2O73．生石灰溶於水：CaO+H2O==Ca(OH)2 74．氧化鈉溶於水：Na2O+H2O==2NaOH 75．三氧化硫溶於水：SO3+H2O==H2SO4 76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O 77．無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 化學方程式 反應現象 應用 2Mg+O2 2MgO劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙 白色信號彈 2Hg+O22HgO銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗 2Cu+O2 2CuO紅色金屬變為黑色固體 4Al+3O22Al2O3銀白金屬變為白色固體 3Fe+2O2 Fe3O4劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 C+O2 CO2劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 S+O2SO2劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰 2H2+O2 2H2O淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料 4P+5O2 2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量 CH4+2O2 2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4 變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2C2H2+5O2 2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使 無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2KClO3 2KCl+3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室制備氧氣 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗 室制備氧氣 2HgO 2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗 2H2O 2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳 酸氫銨長期暴露空氣中會消失 Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解 Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的 還原性 Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 WO3+3H2 W+3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2Na+Cl2 2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 H2+Cl2 2HCl 蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗 2C+O2 2CO煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2CO+O2 2CO2藍色火焰 煤氣燃燒 C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶煉金屬 Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶煉金屬 C+CO2 2CO CO2+H2O==H2CO3碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性 H2CO3 CO2↑+H2O石蕊紅色褪去 Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁 CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化 Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形 成.鍾乳石的形成 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 CaCO3 CaO+CO2↑工業制備二氧化碳和生石灰 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室制備二氧化碳、除水垢 Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理 MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 CuO+CO Cu+CO2黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶煉金屬原理 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶煉金屬原理 WO3+3CO W+3CO2冶煉金屬原理 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O 2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的 燃燒 Fe+CuSO4==Cu+FeSO4銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法煉銅、鍍銅 Mg+FeSO4==Fe+MgSO4溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀 Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅 Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O白色固體溶解 Na2O+2HCl==2NaCl+H2O白色固體溶解 CuO+2HCl==CuCl2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O白色固體溶解 MgO+2HCl==MgCl2+H2O白色固體溶解 CaO+2HCl==CaCl2+H2O白色固體溶解 NaOH+HCl==NaCl+H2O白色固體溶解 Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O白色固體溶解 胃舒賓士療胃酸過多 Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl— 的原理 Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O 鐵銹溶解、溶液呈黃色 鐵器除銹 Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O白色固體溶解 MgO+H2SO4==MgSO4+H2O白色固體溶解 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O藍色固體溶解 Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4+2H2O Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O白色固體溶解 2Al(OH)3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O白色固體溶解 2Fe(OH)3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理 Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O白色固體溶解 CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O黑色固體溶解、溶液呈藍色 ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O白色固體溶解 MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O白色固體溶解 CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O白色固體溶解 NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O藍色固體溶解 Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O白色固體溶解 Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O白色固體溶解 Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色 3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4 3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2） FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成 AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉澱生成 MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaCl溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成 CaO+ H2O==Ca(OH)2白色塊狀固體變為粉末、 生石灰制備石灰漿 Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O有白色沉澱生成 初中一般不用 Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼 Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH有白色沉澱生成 Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH有白色沉澱生成 CuSO4+5H2O==CuSO4·H2O藍色晶體變為白色粉末 CuSO4+H2O CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水 AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子 BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子 CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl有白色沉澱生成 MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉澱生成 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+ CO2↑ NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子 NH4Cl+KOH==KCl+NH3↑+H2O生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體

⑵ 化學方程式大全

初中化學知識總結(化學方程式)
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 =點燃= 2MgO
現象：（1）發出耀眼的白光（2）放出熱量（3）生成白色粉末
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 =點燃= Fe3O4
現象：（1）劇烈燃燒，火星四射（2）放出熱量（3）生成一種黑色固體
注意：瓶底要放少量水或細沙，防止生成的固體物質濺落下來，炸裂瓶底。
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 =△= 2CuO 現象：銅絲變黑。
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 =點燃= 2Al2O3
現象：發出耀眼的白光，放熱，有白色固體生成。
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 =點燃= 2H2O
現象：（1）產生淡藍色火焰（2）放出熱量（3）燒杯內壁出現水霧。
6、紅（白）磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 =點燃= 2P2O5
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）生成大量白煙。
7、硫粉在空氣中燃燒：S + O2 =點燃= SO2
現象：A、在純的氧氣中發出明亮的藍紫火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。
B、在空氣中燃燒（1）發出淡藍色火焰（2）放出熱量（3）生成一種有刺激性氣味的氣體。
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 =點燃= CO2
現象：（1）發出白光（2）放出熱量（3）澄清石灰水變渾濁
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+ O2 =點燃= 2CO
10、二氧化碳通過灼熱碳層：C + CO2 =高溫= 2CO（是吸熱的反應）
11、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 =點燃= 2CO2
現象：發出藍色的火焰，放熱，澄清石灰水變渾濁。
12、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
現象：石蕊試液由紫色變成紅色。
注意：酸性氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O === H2SO3 SO3 + H2O === H2SO4
13、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反應放出熱量）
注意： 鹼性氧化物＋水→鹼
氧化鈉溶於水：Na2O + H2O＝2NaOH
氧化鉀溶於水：K2O + H2O＝2KOH
氧化鋇溶於水：BaO + H2O＝Ba（OH）2
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2=點燃= 2NaCl
15、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
二、分解反應：
1、水在直流電的作用下分解：2H2O=通電= 2H2↑+ O2 ↑
現象：（1）電極上有氣泡產生。H2：O2＝2:1 正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃。
負極產生的氣體能在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰
2、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=△=2CuO + H2O + CO2↑
現象：綠色粉末變成黑色，試管內壁有水珠生成，澄清石灰水變渾濁。
3、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 =MnO2△= 2KCl + 3O2 ↑
4、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 =△=K2MnO4 + MnO2 + O2↑
5、實驗室用雙氧水制氧氣：2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
現象：有氣泡產生，帶火星的木條復燃。
6、加熱氧化汞：2HgO =加熱= 2Hg + O2↑
7、鍛燒石灰石：CaCO3=高溫= CaO+CO2↑（二氧化碳工業製法）
8、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
現象：石蕊試液由紅色變成紫色。
9、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4•5H2O =加熱= CuSO4 + 5H2O
三、置換反應：
（1）金屬單質+ 酸----鹽 + 氫氣 （置換反應）
1、鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
2、鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
3、鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
4、鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
5、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
6、鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
現象：有氣泡產生。
7、鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
8、鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。
（2）金屬單質+鹽（溶液）---另一種金屬+另一種鹽
9、鐵與硫酸銅反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
現象：鐵條表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成淺綠色。
10、鋅片放入硫酸銅溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
現象：鋅片表面覆蓋一層紅色的物質，溶液由藍色變成無色。
11、銅片放入硝酸銀溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
現象：銅片表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色變成藍色。
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
12、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 =高溫= 4Fe + 3CO2↑
13、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO =高溫= 2Cu + CO2↑
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
14、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO=△=Cu + H2O
現象：黑色粉末變成紅色，試管內壁有水珠生成
15、鎂和氧化銅反應：Mg+CuO ====Cu+MgO
16、氫氣與氧化鐵反應：Fe2O3+3H2 =高溫=2Fe+3H2O
17、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C=高溫= H2 + CO
四、復分解反應：
（1）鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O
（2）鹼＋酸→鹽＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
（3）酸＋鹽→新鹽＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑
（4）鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
（5）鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=3BaSO4↓+2Fe(OH)3↓
五、其它反應：
1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20
現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：1－6都是：酸性氧化物+鹼--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2=點燃= CO2 + 2H2O
現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 =點燃= 2CO2 + 3H2O
現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO =加熱= Cu + CO2
現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 =高溫= 2Fe + 3CO2
現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）
11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO=高溫=Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO=高溫= 3Fe+4CO2
13、光合作用：6CO2 + 6H2O=光照=C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2=== 6CO2 + 6H2O
2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑

⑶ 九年級化學方程式大全

一． 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二．幾個分解反應：
13. 水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14. 加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳作催化劑）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑
三．幾個氧化還原反應：
19. 氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
21. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2
四．單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關系
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）
26. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水
37. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性鈉與三氧化硫反應：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48．鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反應：
72．二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4

⑷ 高中化學方程式大全

高一至高三化學方程式總結¬
1.碳與氧氣(不足)的反應2C+O2==== 2CO¬
碳與氧氣(充足)的反應C+O2==== CO2¬
2.一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2¬
3.二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO¬
4.碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑¬
5.碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑¬
6.碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑¬
7.碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O¬
8.碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH¬
9.碳酸氫鈉(少量)與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O¬
碳酸氫鈉(過量)與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O¬
10.碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑¬
11.碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑¬
12.碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑¬
13.二氧化碳(過量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2¬
二氧化碳(少量)通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O¬

3、氧化鈉與二氧化碳反應：Na2O＋CO2 Na2CO3
4、氧化鈣與二氧化碳反應：CaO＋CO2 CaCO3
5、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2＋2CO2 2Na2CO3＋O2 ↑
6、二氧化碳和水反應：CO2＋H2O H2CO3
7、向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2 Na2CO3＋H2O
2OH－＋CO2 CO32－＋H2O
8、向氫氧化鈉溶液中通入過量的二氧化碳：NaOH＋CO2 NaHCO3
OH－＋CO2 HCO3－
9、工業上生產碳銨：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO3
10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O
Ca2＋＋2OH－＋CO2 CaCO3 ↓＋H2O
11、碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
CO32－＋CO2＋H2O 2HCO3－
12、向飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：Na2CO3＋CO2＋H2O 2NaHCO3
2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O 2NaHCO3↓
13、向偏鋁酸鈉溶液通入少量二氧化碳氣體：2NaAlO2＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3
2AlO2－＋CO2＋3H2O 2Al(OH)3 ↓＋CO32－
14、向偏鋁酸鈉溶液通入足量二氧化碳氣體：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋NaHCO3
AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3 ↓＋HCO3－
15、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓
16、向硅酸鈉通入中通入過量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓
17、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳氣體：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
18、向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳氣體：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3
C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－
19、向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3
ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－
20、向次氯酸鈣溶液中通入二氧化碳：
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3 ↓＋2HClO
四、碳酸鈣
1、碳酸鈣溶於稀鹽酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2 ↑＋H2O
CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O
2、碳酸鈣溶於醋酸：CaCO3＋2CH3COOH (CH3COO)2Ca＋CO2 ↑＋2H2O
CaCO3＋2CH3COOH 2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O
3、碳酸鈣溶於氯化鐵溶液：
3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CaCl2＋3CO2 ↑
3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O 2Fe(OH)3 ＋3CO2 ↑＋3Ca2＋
4、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑
5、高溫分解碳酸鈣：CaCO3 CaO＋CO2 ↑
6、向碳酸鈣的懸濁液通入二氧化碳氣體：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2
CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－
五、碳酸氫鈣
1、碳酸氫鈣與鹽酸反應：Ca(HCO3)2 ＋2HCl CaCl2＋2CO2 ↑＋2H2O
HCO3－＋H＋ CO2 ↑＋H2O
2、向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2 ＋NaOH CaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O
Ca2＋＋HCO3－＋OH－ CaCO3 ↓＋H2O
3、向碳酸氫鈣溶液中加入足量氫氧化鈉溶液：
Ca(HCO3)2 ＋2NaOH CaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O
Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－ CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O
4、向碳酸氫鈣溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 ＋Ca(OH)2 2CaCO3 ↓＋2H2O
Ca2＋＋HCO3－ CaCO3 ↓＋H2O
5、加熱碳酸氫鈣：Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓＋CO2 ↑＋H2O
6、碳酸氫鈣溶液與碳酸鈉溶液反應：Ca(HCO3)2 ＋Na2CO3 CaCO3 ↓＋2NaHCO3
Ca2＋＋CO32－ CaCO3 ↓
硅及其化合物的化學方程式和離子方程式
一、硅
1、硅和氟氣反應：Si＋2F2 SiF4
2、硅和氯氣加熱：Si＋2Cl2 SiCl4
3、硅與氧氣加熱：Si＋O2 SiO2
4、硅溶於氫氧化鈉溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2 ↑
Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2 ↑
5、硅和氫氟酸反應：Si＋4HF SiF4＋2H2 ↑
二、二氧化硅
1、工業上用二氧化硅制備粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑
2、工業上二氧化硅制備金剛砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑
3、碳酸鈣高溫條件下與二氧化硅反應：CaCO3＋SiO2 CaSiO3＋CO2 ↑
4、碳酸鈉高溫條件下與二氧化硅反應：Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2 ↑
5、將二氧化硅溶於氫氧化鈉溶液中：2NaOH＋SiO2 Na2SiO3＋H2O
2OH－＋SiO2 SiO32－＋H2O
6、將二氧化硅溶於氫氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O
7、二氧化硅高溫與生石灰反應：CaO＋SiO2 CaSiO3
三、硅酸
1、硅酸溶於氫氧化鈉溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O
H2SiO3＋2OH－ SiO32－＋2H2O
2、加熱硅酸：H2SiO3 SiO2＋H2O
四、硅酸鈉
1、硅酸鈉溶液加入氯化鈣溶液：Na2SiO3＋CaCl2 CaSiO3 ↓＋2NaCl
SiO32－＋Ca2＋ CaSiO3 ↓
2、硅酸鈉溶液呈鹼性：Na2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOH

SiO32－＋H2O HSiO3－＋OH－
3、向硅酸鈉溶液中加入鹽酸：Na2SiO3＋2HCl 2NaCl＋H2SiO3 ↓
SiO32－＋2H＋ H2SiO3 ↓
4、向硅酸鈉通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3 ↓＋Na2CO3
SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3 ↓
5、向硅酸鈉通入中通入過量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3 ↓＋2NaHCO3
SiO32－＋2CO2＋2H2O 2HCO3－＋H2SiO3 ↓
6、硅酸鈉溶液與氯化銨溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl 2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑
SiO32－＋2NH4＋ H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑

第四章¬
90.硅與氧氣的反應Si+O2==== SiO2¬
91.硅與氯氣的反應Si+2Cl2==== SiCl4¬
92.硅與氫氣的反應Si+2H2===== SiH4¬
93.二氧化硅與氟的反應Si+2F2==== SiF4¬
94.硅與碳的反應Si+C==== SiC¬
95.硅與氫氧化鈉溶液的反應Si+2NaOH+H2O==== Na2SiO3+2H2↑¬
96.硅與氫氟酸的反應Si+4HF==== SiF4+2H2↑¬
97.單質硅的制備(1.制備)SiO2+2C==== Si+2CO¬
(2.提純)Si+2Cl2==== SiCl4¬
(3.提純)SiCl4+2H2==== Si+4HCl¬
98.二氧化硅與氫氧化鈉的反應SiO2+2NaOH==== Na2SiO3+H2O¬
99.二氧化硅與氧化鈉的反應SiO2+Na2O==== Na2SiO3¬
100.二氧化硅與碳酸鈉的反應SiO2+Na2CO3==== Na2SiO3+ CO2↑¬
101.二氧化硅與氧化鈣的反應SiO2+CaO==== CaSiO3¬
102.二氧化硅與碳酸鈣的反應SiO2+CaCO3==== CaSiO3+CO2↑¬
103.二氧化硅與氫氟酸的反應SiO2+4HF==== SiF4+2H2O¬
104.硅酸的制備Na2SiO3+ CO2+H2O==== H2SiO3↓+ Na2CO3¬
105.硅酸加熱分解H2SiO3==== SiO2+H2O¬

14.氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO¬
15.一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2¬
16.二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO¬